第7章应用广泛的酸、碱、盐检测题--2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册（含答案）
文档属性
| 名称 | 第7章应用广泛的酸、碱、盐检测题--2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 245.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-19 06:56:03 | ||
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文档简介
第7章《应用广泛的酸、碱、盐》检测题
一、单选题
1．下列实验操作叙述正确的是
A．实验用剩的药品应放回原试剂瓶中
B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
2．下列实验中，能达到实验目的的是
A．验证质量守恒定律
B． 探究合金与纯金属的硬度
C． 判断铝、铜、银的金属活动性顺序
D． 制取二氧化碳
3．下列说法中，正确的是
A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
4．A~F都是初中化学常见的物质，其中A可用于金属表面除锈，F可用于改良酸性土壤，B、C组成元素相同，D、E常温下为气体。图中“一”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是
A．A→B一定是中和反应
B．C→B一定是分解反应
C．F→B一定是复分解反应
D．C→E一定是化合反应
5．某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程．
分析流程后，得出下列几种结论：
①固体D为铁 ②操作①②③玻璃棒作用不同 ③滤液C中含有3种溶质 ；④除污水外，含锌元素的有：固体A、D，滤液B、C 。 以上结论正确的有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
6．下列四个图像中，能正确表示反应对应变化关系的是
A B C D
加热分解高锰酸钾一段时间 通电分解水 室温下，向盐酸中放入镁条 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别尿素和硝酸铵固体 取样，分别与熟石灰混合研磨
B 除去二氧化碳中的氯化氢气体 将该混合气体通过氢氧化钠固体
C 除去碳酸钙中的氯化钙 加水溶解、过滤、蒸发结晶
D 检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠 取样，滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法正确的是
A．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
B．气体的溶解度随压强增大而增大
C．测定溶液pH时先润湿试纸再测
D．洗涤剂除油污和汽油除油污都利用了乳化原理
9．下表所述各实验过程中某些量之间的变化关系，其中正确的是（ ）
① ② ③ ④
向一定量铁粉中滴加稀盐酸 加热一定量高锰酸钾固体 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 将硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出
A．只有① B．只有② C．①、②、④ D．②、③、④
10．下列归类正确的是（）
选项 归类 物质（或元素）
A 常见碱 纯碱、烧碱、熟石灰
B 常见合金 生铁、铜绿、硬铝
C 常见干燥剂 浓硫酸，生石灰、苛性钠
D 人体中常见微量元素 碘、锌、硒、钙等
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧发出白光产生二氧化碳气体
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．石蕊试液遇氨气变红色
D．升高饱和石灰水的温度，溶液会变浑浊
12．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．酸溶液的pH小于7，故pH小于7的溶液一定是酸溶液
B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用
D．中和反应一定有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应
13．下列对物质用途描述错误的是
A．用稀盐酸除铁锈 B．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案室的火灾
C．用氮气作为灯泡填充气 D．用烧碱消除面团发酵产生的酸味
二、填空题
14．传感器探究氢氧化钠溶液与稀硫酸发生酸碱中和过程中温度和 pH的变化，实验测定结果如图甲、乙图所示。请回答：
（1）图甲表明酸和碱的反应_____（填吸热或放热）。
（2）图乙表明实验时将_____（填 酸溶液滴入碱溶液或碱溶液滴入酸溶液）中。
（3）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式：_____。
（4）在反应50 s时的溶液中滴加酚酞溶液，可观察到实验现象是_____。
（5）请从微观的角度分析图丙中甲、乙处分别应填入的微粒符号为_____、_。
15．金属在生产、生活中有广泛的用途。
(1)下图金属制品中，利用金属的物理性质有导热性、导电性和 ______________ 。
(2)下列四个实验中，铁钉最易生锈的是（填序号） ____________ 。
(3)工业常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为 _______________________ 。
(4)某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为 __________________________________ 。
(5)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的锌和铁，待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是 _________ ；若天平失去平衡，则指针偏向的一侧的烧杯中溶液中的溶质是 _____________ 。
16．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________（填字母）。
A铂金饰品 B铝壶 C铜导线
（2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和________（填名称）发生反应的结果，生活
中可以采用________（写一种方法即可）的方法防止铁器生锈。
（3）铝比铁活泼，但铝却不易腐蚀，原因是________（用化学方程式表示）。
（4）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是_______（填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。
（5）某钢铁厂每天需消耗4000t含氧化铁87.5%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是______t。
三、简答题
17．如图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。
(1)请叙述“咀嚼”后咽下的好处。(答出一点即可) _________________________
(2)请写出服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应方程式。 __________________________
18．用化学知识解释：
（1）烛火外焰温度高，焰心温度低的原因________________。
（2）能治疗胃酸过多的物质必须具有的性质是______________________。
（3）野外烧烤选择燃料时，不选择潮湿的燃料的理由__________________________。
四、实验题
19．实验是学习化学的重要途径，小华做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。
(1)在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。
稀硫酸 氢氧化钙溶液
实验现象 _________________ 溶液变蓝色
(2)实验B是稀释浓硫酸的实验操作，液体a应为__________；
(3)实验B和实验C都用到了玻璃棒，作用并不同，实验C中玻璃棒的作用是__________；
(4)实验D用于验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是 ________________；
(5)根据碱的化学性质，氢氧化钠还可以和醋酸（CH3COOH）发生反应，反应的化学方程式为：NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O，则氢氧化钙与醋酸反应的化学方程式为：_____。
五、计算题
20．将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18．9克完全溶解于196．8克水中，向该溶液中 加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出19．7克沉淀。若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10％。
计算：（1）蒸发水后所得溶液的质量。
（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
1．B 2．B 3．D 4．B 5．B 6．C 7．A 8．B 9．B 10．C 11．D 12．D 13．D
14． 放热 碱溶液滴入酸溶液 溶液变红色 OH- H+
15．(1)延展性
(2)A
(3)
(4)，
(5) HCl HCl和ZnCl2
16． C 水 喷漆等 4Al+3O2=2Al2O3 ZnSO4 Fe 、Cu 2500
17． 嚼碎后药物与胃酸的反应快或反应物的接触面积增大，化学反应加快 Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O
18． 外焰氧气充足燃烧旺盛，焰心氧气少燃烧不旺 能与盐酸反应，无毒，无腐蚀性 水吸热，不易达到可燃物的着火点
19． 溶液变红 浓硫酸 引流，防止液体冲破滤纸 气球变大 Ca(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + 2H2O
20．解：设反应后生成氯化钠为x，需要氯化钡的质量为y、碳酸钠的质量为z。
x=11.7g
y=20.8g
z=10.6g
反应后溶液中溶质的质量为：18.9g-10.6g+11.7g=20g。
(1)蒸发水后所得溶液的质量: 。
(2)所用氯化钡溶液的质量为：200g+100g-(18.9g+196.8g-19.7g)=104g。
所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为：。
答：（1）蒸发水后所得溶液的质量200g;
（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为：20%
一、单选题
1．下列实验操作叙述正确的是
A．实验用剩的药品应放回原试剂瓶中
B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
2．下列实验中，能达到实验目的的是
A．验证质量守恒定律
B． 探究合金与纯金属的硬度
C． 判断铝、铜、银的金属活动性顺序
D． 制取二氧化碳
3．下列说法中，正确的是
A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
4．A~F都是初中化学常见的物质，其中A可用于金属表面除锈，F可用于改良酸性土壤，B、C组成元素相同，D、E常温下为气体。图中“一”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是
A．A→B一定是中和反应
B．C→B一定是分解反应
C．F→B一定是复分解反应
D．C→E一定是化合反应
5．某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程．
分析流程后，得出下列几种结论：
①固体D为铁 ②操作①②③玻璃棒作用不同 ③滤液C中含有3种溶质 ；④除污水外，含锌元素的有：固体A、D，滤液B、C 。 以上结论正确的有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
6．下列四个图像中，能正确表示反应对应变化关系的是
A B C D
加热分解高锰酸钾一段时间 通电分解水 室温下，向盐酸中放入镁条 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别尿素和硝酸铵固体 取样，分别与熟石灰混合研磨
B 除去二氧化碳中的氯化氢气体 将该混合气体通过氢氧化钠固体
C 除去碳酸钙中的氯化钙 加水溶解、过滤、蒸发结晶
D 检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠 取样，滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法正确的是
A．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
B．气体的溶解度随压强增大而增大
C．测定溶液pH时先润湿试纸再测
D．洗涤剂除油污和汽油除油污都利用了乳化原理
9．下表所述各实验过程中某些量之间的变化关系，其中正确的是（ ）
① ② ③ ④
向一定量铁粉中滴加稀盐酸 加热一定量高锰酸钾固体 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 将硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出
A．只有① B．只有② C．①、②、④ D．②、③、④
10．下列归类正确的是（）
选项 归类 物质（或元素）
A 常见碱 纯碱、烧碱、熟石灰
B 常见合金 生铁、铜绿、硬铝
C 常见干燥剂 浓硫酸，生石灰、苛性钠
D 人体中常见微量元素 碘、锌、硒、钙等
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧发出白光产生二氧化碳气体
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．石蕊试液遇氨气变红色
D．升高饱和石灰水的温度，溶液会变浑浊
12．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．酸溶液的pH小于7，故pH小于7的溶液一定是酸溶液
B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用
D．中和反应一定有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应
13．下列对物质用途描述错误的是
A．用稀盐酸除铁锈 B．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案室的火灾
C．用氮气作为灯泡填充气 D．用烧碱消除面团发酵产生的酸味
二、填空题
14．传感器探究氢氧化钠溶液与稀硫酸发生酸碱中和过程中温度和 pH的变化，实验测定结果如图甲、乙图所示。请回答：
（1）图甲表明酸和碱的反应_____（填吸热或放热）。
（2）图乙表明实验时将_____（填 酸溶液滴入碱溶液或碱溶液滴入酸溶液）中。
（3）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式：_____。
（4）在反应50 s时的溶液中滴加酚酞溶液，可观察到实验现象是_____。
（5）请从微观的角度分析图丙中甲、乙处分别应填入的微粒符号为_____、_。
15．金属在生产、生活中有广泛的用途。
(1)下图金属制品中，利用金属的物理性质有导热性、导电性和 ______________ 。
(2)下列四个实验中，铁钉最易生锈的是（填序号） ____________ 。
(3)工业常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为 _______________________ 。
(4)某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为 __________________________________ 。
(5)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的锌和铁，待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是 _________ ；若天平失去平衡，则指针偏向的一侧的烧杯中溶液中的溶质是 _____________ 。
16．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________（填字母）。
A铂金饰品 B铝壶 C铜导线
（2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和________（填名称）发生反应的结果，生活
中可以采用________（写一种方法即可）的方法防止铁器生锈。
（3）铝比铁活泼，但铝却不易腐蚀，原因是________（用化学方程式表示）。
（4）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是_______（填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。
（5）某钢铁厂每天需消耗4000t含氧化铁87.5%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是______t。
三、简答题
17．如图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。
(1)请叙述“咀嚼”后咽下的好处。(答出一点即可) _________________________
(2)请写出服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应方程式。 __________________________
18．用化学知识解释：
（1）烛火外焰温度高，焰心温度低的原因________________。
（2）能治疗胃酸过多的物质必须具有的性质是______________________。
（3）野外烧烤选择燃料时，不选择潮湿的燃料的理由__________________________。
四、实验题
19．实验是学习化学的重要途径，小华做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。
(1)在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。
稀硫酸 氢氧化钙溶液
实验现象 _________________ 溶液变蓝色
(2)实验B是稀释浓硫酸的实验操作，液体a应为__________；
(3)实验B和实验C都用到了玻璃棒，作用并不同，实验C中玻璃棒的作用是__________；
(4)实验D用于验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是 ________________；
(5)根据碱的化学性质，氢氧化钠还可以和醋酸（CH3COOH）发生反应，反应的化学方程式为：NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O，则氢氧化钙与醋酸反应的化学方程式为：_____。
五、计算题
20．将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18．9克完全溶解于196．8克水中，向该溶液中 加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出19．7克沉淀。若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10％。
计算：（1）蒸发水后所得溶液的质量。
（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
1．B 2．B 3．D 4．B 5．B 6．C 7．A 8．B 9．B 10．C 11．D 12．D 13．D
14． 放热 碱溶液滴入酸溶液 溶液变红色 OH- H+
15．(1)延展性
(2)A
(3)
(4)，
(5) HCl HCl和ZnCl2
16． C 水 喷漆等 4Al+3O2=2Al2O3 ZnSO4 Fe 、Cu 2500
17． 嚼碎后药物与胃酸的反应快或反应物的接触面积增大，化学反应加快 Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O
18． 外焰氧气充足燃烧旺盛，焰心氧气少燃烧不旺 能与盐酸反应，无毒，无腐蚀性 水吸热，不易达到可燃物的着火点
19． 溶液变红 浓硫酸 引流，防止液体冲破滤纸 气球变大 Ca(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + 2H2O
20．解：设反应后生成氯化钠为x，需要氯化钡的质量为y、碳酸钠的质量为z。
x=11.7g
y=20.8g
z=10.6g
反应后溶液中溶质的质量为：18.9g-10.6g+11.7g=20g。
(1)蒸发水后所得溶液的质量: 。
(2)所用氯化钡溶液的质量为：200g+100g-(18.9g+196.8g-19.7g)=104g。
所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为：。
答：（1）蒸发水后所得溶液的质量200g;
（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为：20%