浙教版2022-2023学年第二学期八年级科学课课练：3.3化学方程式【word，含解析】

1．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列关于该反应的判断正确的是（　　）
A．该反应将有毒物质转化为无毒物质
B．反应中原子种类发生改变
C．该反应属于分解反应．
D．反应中分子个数发生改变，反应前后总质量不相等
2．如图是探究反应前后质量变化的实验，玻璃管在酒精灯上烧热后，塞紧橡皮塞同时玻璃管触碰瓶底的白磷后发生燃烧反应，下列说法正确的是（　　）
A．白磷必须过量，否则会影响实验结果 B．实验中反应的化学方程式为4P+5O2=2P2O5
C．燃烧后玻璃管顶端的小气球始终胀大 D．燃烧时有大量白烟生成
3．如图反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（　　）
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．该化学反应不遵守质量守恒定律
D．该化学反应是分解反应
4．在一定条件下，某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于分解反应 B．反应前后各元素的化合价都未发生改变
C．反应前后分子的种类和个数没变 D．该反应的化学方程式为：
5．物质M在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为M+3O2=RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（　　）
A．参加反应的M的质量为4.3g B．M的相对分子质量为76
C．M中含有R元素、S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物
6．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，它们的质量如白色条形图所示，反应结束后，它们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应为化合反应 B．丙一定是该反应的催化剂
C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2∶3 D．反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1
7．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 5 2 20 22
反应后质量/g 待测 11 28 5
下列说法错误的是（　　）
A．该反应是分解反应 B．甲可能是该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0g
8．一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．x的值为9 B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5
C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳、氢元素质量比为3：1
9．工业上可以用甲烷制合成气，如图所示是反应的微观示意图。下列说法不正确的是（　）
A．图中甲为甲烷，化学式为CH4 B．乙和丙都属于氧化物
C．参加反应的甲和乙的质量比是5：3 D．生成的丙和丁的分子个数比为1：3
10．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前容器内各物质的质量如图1，反应后容器内各物质的质量如图2。下列说法正确的是（　　）
A．x的值为22 B．参加反应的W和O2的质量比为2：9
C．W由碳、氢、氧三种元素组成 D．W中碳元素的质量分数为75%
11．下列由事实得出的结论正确的是（　　）
编号 事实 结论
A 某气体不能使带火星木条复燃 该气体一定不含氧气
B 某密闭容器内物质总质量为12g 经化学反应后，该密闭容器内物质总质量不一定还是12g
C 某元素原子的质子数为6 该原子核外电子数也一定为6
D 某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O 该物质一定由C、H、O三种元素组成
A．A B．B C．C D．D
12.一定条件下，测得密闭容器内某反应过程中各物质质量的部分数据如表所示：
物质 A B C D
反应前的质量/g 20 20 0 0
反应一段时间后的质量/g 12 4 8 ①
反应后的质量/g ② 0 ③ ④
（1）表格中④的数值为　 　 ；
（2）该反应中A和C两种物质变化的质量比为　 　。
13．写出下列反应的化学方程式。
（1）铁丝在氧气中燃烧：　 　
（2）磷在空气中燃烧：　 　
（3）高锰酸钾制氧气：　 　
（4）水通电分解：　 　
（5）镁带在空气里燃烧生成氧化镁：　 　
14.氧气不仅能与一氧化氨反应，还能与许多物质发生反应，小明同学学习了之后进行了如下整理。（部分反应条件已略去）
（1）反应①中X的化学式是___________；硫在点燃的情况下伸入盛有氧气的集气瓶中，可以观察到的实验现象是___________。
（2）已知y是自然界中最简单的有机物，请写出反应②的化学方程式___________，并写出该化学方程式的意义：①___________②___________③___________④___________。
15．德国化学家哈德·埃特尔在在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程，化学反应方程式为：，反应过程用如图所示的模型表示（顺序已打乱）。请回答：
（1）该反应的基本类型为______；
（2）该反应过程的顺序是______（填序号）。
16．实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。(已知：盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体)
（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓起再变瘪。其中“变鼓”的原因是　 　。（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量　 　(填“变大”“不变”或“变小”)。
（3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是　 　(填序号)。
17.质量守恒是所有化学反应都必须遵守的定律。某兴趣小组利用如图装置验证质量守恒定律，步骤如下：①按如图方式将椎形瓶置于天平托盘上，调节天平平衡；②取下锥形瓶，然后使稀盐酸和大理石粉末充分接触；③充分反应后，将锥形瓶放回左盘，观察天平是否平衡。
（1）步骤②中使稀盐酸和大理石粉末充分接触，其操作是　 　；
（2）步骤③中发现天平不平衡，导致出现该现象的原因可能是　 　；（3）关于上述实验的说法正确的是 (填字母)。
A．使用气球的目的，是防止生成物从密封系统中逸出
B．若大理石粉末质量不足，则不能验证质量守恒定律
C．天平不平衡，是因反应前后原子的种类和数目发生改变
18．工业上可用硫铁矿（FeS2）作为炼铁的原料，将硫铁矿在高温下焙烧，其反应方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8_____。
（1）请写出横线上生成物的化学式 　SO2　；
（2）请列式计算，48吨FeS2完全反应后可生成Fe2O3多少吨。
19.小金在实验课时称取16.1g混有杂质的高锰酸钾固体，加热至质量不再减少(杂质不发生变化)，冷却后称量固体的质量为14.5g。
（1）反应时生成氧气的质量为　 　g；
（2）请列式计算反应前固体中高锰酸钾的质量。
20.小乐用如图所示装置测量空气中氧气的含量，集气瓶的容积为600mL，集气瓶内水的体积为100mL，实验开始前量筒中水的体积200mL，实验结束后量筒中水的体积为120mL。（忽略燃烧匙和白磷所占据的体积）
（1）该实验测得空气中氧气的体积分数为　 ，导致结果偏小的原因可能是 　（写出1点）。
（2）本实验若要耗尽集气瓶中的氧气，实验至少需要白磷　 　g。（空气中氧气的体积分数按20%计算，氧气的密度为1.43g/L，结果保留2位小数）
答案及解析
1．A
【解析】A、该反应将有害的NO和CO转化为无毒的氮气和二氧化碳，符合题意；
B、 反应中原子种类没有发生改变 ，不符合题意；
C、 该反应反应物为两种物质，不属于分解反应，不符合题意；
D、 反应中分子个数发生改变，反应前后总质量没有发生改变，不符合题意； 故选A。
2．D
【解析】A、如图是探究反应前后质量变化的实验，没有要求要消耗完锥形瓶内的氧气，白磷可以不过量，故错误；
B、白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故错误；
C、燃烧后玻璃管顶端的小气球先胀大后缩小，故错误；
D、白磷燃烧时有大量白烟生成，故正确。
3．D
【解析】由图示中物质的质量变化情况可知，该反应是丙甲+乙；
A、 充分反应后，丙＝甲+乙的质量 ，不符合题意；
B、因不能确定分子个数关系，所以无法确定相对分子质量大小，不符合题意；
C、该反应为化学变化，遵循质量守恒定律，不符合题意；
D、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意； 故选D。
4．D
【解析】A、由上分析可知该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不正确。
B、反应前氮元素和氢元素的化合价为零，反应后不为零，反应前后各元素的化合价都发生改变，故选项不正确。
C、反应前分子的种类是氮分子、氢分子，反应后是氨分子；反应前分子总数是3，反应后是2，分子种类和个数都改变，故选项不正确。
D、由上分析可知该反应的化学方程式为：，故选项正确。
5．B
【解析】A.根据质量守恒定律知道参加反应的X的质量为2.2克+6.4克-4.8克=3.8克，故选项错误。
B.设X的相对分子质量是a，
列比例式得：a：96=3.8g：4.8g，解得a=76，故选项正确。
C.由质量守恒定律知X中含有R、S元素，不含氧元素，故选项错误。
D.因不知R的元素种类，所以无法判断RO2是否是空气污染物，故选项错误。
故选B．
6．D
【解析】A、由分析可知，乙为反应物，甲、丁为生成物，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故说法错误。
B、由分析可知，丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故说法错误。
C、由上分析可知，甲、乙的质量之比为4g：6g=2：3，但相对分子质量之比不一定是2：3，故说错误。
D、反应过程中甲和丁变化的质量比为4g：2g=2：1，故说法正确。
7．D
【解析】A、乙和丙的质量增大，为生成物；丁的质量减小，为反应物。因为只有一种生成物，所以为分解反应，故A正确不合题意。
B、反应前后，甲的质量保持不变，则它可能为催化剂，故B正确不合题意。
C、乙和丙变化的质量之比为：（11g-2g）：（28g-20g）=9：8，故C正确不合题意。
D、反应后甲的质量为5克，故D错误符合题意。
8．D
【解析】A. x的值为10，此选项错误；
B. 该反应中氧气与水的质量变化之比为（20g-8g）:(10g-1g)=22：9，此选项错误；
C. 生成的水中氢元素的质量为：9g×=1g，二氧化碳中碳元素的质量为：11g×=3g，根据化学反应前后各种元素的质量相等，W中碳、氢元素的质量之和为：1g+3g=4g<8g，所以W由碳、氢、氧三种元素组成，此选项错误；
D. W中碳、氢元素质量比为3g ：1g =3：1，此选项正确。
9．C
【解析】A、据图可以看出，图中甲为甲烷，化学式为CH4，故正确。
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，据图可以看出，乙是H2O，丙为CO，都属于氧化物，故正确。
C、由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的质量比是16：18=8：9，故说法不正确。
D、由方程式的意义可知，生成的丙和丁的分子个数比为 1：3，故正确。
10．D
【解析】A、化学反应前后物质的质量总和不变，故x+22+4＝36+8+4+2，x＝24，错误。
B、参加反应的W的质量为8g，O2的质量为36g﹣4g＝32g，质量比为8g：32g＝1：4，不是2：9，错误。
C、生成的二氧化碳的质量为24g﹣2g＝22g，其中碳元素的质量为：，生成的水的质量为：22g﹣4g＝18g，其中氢元素的质量为：，碳元素质量+氢元素质量=8g=W的质量，故W中只含有碳元素和氢元素，不含氧元素，错误。
D、W中碳元素的质量分数为，正确。
11．C
【解析】A、气体不能使带火星的木条复燃可能是氧气浓度不够大，故A错误。
B、根据质量守恒定律可知经化学反应后，密闭容器内物质总质量不变，故B错误。
C、质子数等于核外电子数，故C正确。
D、根据质量守恒定律可知生成物只有CO2和H2O，该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素，故D错误。
12.（1）20g（2）1：1
【解析】（1）A反应前20g，反应一段时间变为12g，说明属于反应物，且参加反应的质量为：20g-12g=8g；B反应前20g，反应一段时间变为4g，说明属于反应物，且参加反应的质量为：20g-4g=16g；C反应前是0，反应一段时间后变为8g，说明是生成物，且生成了：8g-0=8g；根据质量守恒定律可知D必须是生成物，且生成的质量为：8g+16g-8g=16g，所以生成16gD，所以①是16g；根据上边的分析可知B与D参加反应的质量比为：16g：16g=1：1；因为B由4g变为0说明消耗了4g，所以D生成了4g，所以④是16g+4g=20g。
（2）反应时物质的质量比一定的，根据上边的分析可知A与C两种物质变化的质量比为：8g：8g=1：1。
13．（1）3Fe+2O2 Fe3O4（2）4P+5O2 2P2O5（3）2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2↑
（4）2H2O 2H2↑+O2↑（5）2Mg+O2 2MgO
【解析】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4 ；
（2） 磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，方程式为 4P+5O2 2P2O5 ；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2↑ ；
（4）水通电分解生成氢气和氧气，方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑ ；
（5）镁燃烧生成氧化镁，方程式为 2Mg+O2 2MgO ；
14. SO2 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 CH4+2O2CO2+2H2O 该反应的反应物是甲烷和氧气 该反应的生成物是二氧化碳和水 该反应的反应条件是点燃 该反应中，甲烷、氧气、二氧化碳和水的质量比等于16：64：44：36
【解析】（1）氧气与硫反应后生成二氧化硫，二氧化硫由二氧化硫分子构成，1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，故二氧化硫的化学式写为SO2；
硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，故填发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
（2）最简单的有机物是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O；
化学方程式中，双横行前面的物质是反应物，由化学方程式可知，该反应的反应物是甲烷和氧气，故填该反应的反应物是甲烷和氧气；
化学方程式中，双横行后面的物质是生成物，由化学方程式可知，该反应的生成物是二氧化碳和水，故填该反应的生成物是二氧化碳和水；
化学方程式中，双横行上方的文字或符号是反应条件，由化学方程式可知，该反应的反应条件是点燃，故填该反应的反应条件是点燃；
化学方程式还能够反应各物质的质量关系，即反应中，各物质的质量比等于各物质的化学式量和的比，即该反应中，甲烷、氧气、二氧化碳和水的质量比等于16：64：44：36，故填该反应中，甲烷、氧气、二氧化碳和水的质量比等于16：64：44：36。
15． 化合反应 ③①②
【解析】（1）根据化学反应方程式为：可知，此反应符合“多变一”，属于化合反应；
（2）在一定条件下，在催化剂的作用下氢分子和氮分子在有序的排列在催化剂表面，氢分子分成氢原子，氮分子分成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面，所以符合上述反应过程的顺序是③①②
16．（1）红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，压强变大，大于外界大气压，气球鼓起
（2）不变（3）A
【解析】（1） 红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，压强变大，大于外界大气压，使气球鼓起 ；
（2） B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量不变；
（3）因B产生二氧化碳气体会逸散到空气中，不能验证质量守恒定律，A在密闭容器中进行可以验证质量守恒定律。
17.（1）将气球中的大理石物末倒入锥形瓶中（2）气球受到浮力(或装置漏气)（3）A
【解析】1）步骤②中使稀盐酸和大理石粉末充分接触，其操作是：将气球中的大理石物末倒入锥形瓶中。
（2）步骤③中发现天平不平衡，导致出现该现象的原因可能是：气球受到浮力(或装置漏气)。
（3）A.使用气球的目的，是防止生成物从密封系统中逸出，故A正确；
B.若大理石粉末质量不足，则生成的二氧化碳的质量偏小，但是物质的总质量并没有发生改变，因此则能验证质量守恒定律，故B错误；
C.天平不平衡，是因反应前后气球受到的浮力大小不同，或者装置可能漏气，而原子的种类和数目保持不变，故C错误 故选A。
18．解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为4、0、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则8个分子中含有8个硫原子和16个氧原子，则每个分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则该物质的化学式为SO2。
故答案为：SO2。
（2）设可生成Fe2O3的质量为x。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
480 320
48t x
x＝32t
答：可生成Fe2O332t。
19.（1）1.6
（2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ;
316 32
x 1.6g
；
解得：x=15.8g。
【解析】（1）高锰酸钾加热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应前后固体质量的减小量就是生成氧气的质量，即反应生成氧气：16.1g-14.5g=1.6g。
20.（1）16%；白磷量不足或装置漏气或未冷却至室温就打开止水夹（2）0.11
【解析】（1）集气瓶中空气的体积：600ml-100ml=500ml；
集气瓶中氧气的体积：200ml-120ml=80ml；
则空气中氧气的体积分数为：。
导致结果偏小的原因可能是：白磷量不足或装置漏气或未冷却至室温就打开止水夹。
（2）集气瓶中氧气的质量为：m=ρV=500×20%×10-3L×1.43g/L=0.143g；
设需要消耗白磷质量为x，
；
124 160
x 0.143g
；
解得：x=0.11g。
3.3化学方程式