浙教版八下第十一周周末专题训练（3.1-3.3）（含解析）

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第十一周周末专题训练（3.1-3.3）
1．如图是测定空气中氧气含量的实验装置图。下列有关说法正确的是（　　）
A．可用木炭代替铜粉进行实验
B．铜粉变黑后要立即读取注射器的数值
C．为使反应充分发生要不断推拉注射器
D．实验数据偏小的原因可能是铜粉量过多
2．如图所示装置可用于收集氧气，请回答下列问题。
（1）用向上排空气法收集氧气，则氧气应从 　 　端导管通入。若要检查是否已收集满氧气，可将带火星的木条放在　 　端导管口处。
（2）若用排水法收集氧气，可使集气瓶中装满水，氧气从　 　端导管通入。
3．某同学利用如图所示装置成功测定了空气中氧气的含量(量筒中盛有50mL水)，下列叙述正确的是(　　)
A．实验前需检验装置的气密性
B．白磷熄灭后立即打开止水夹
C．白磷的作用是消耗试管中的氮气
D．量筒中的液面约降至40 mL刻度线
4．在N2、H2、O2、CO2和空气中，能在空气中燃烧的气体是　 　；能使带火星的木条复燃的是　 　；空气中含量最多的是　 　；能使澄清石灰水变浑浊的是　 　；含有氧分子的是　 　。
5．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧(与普通铁在氧气中燃烧相似)，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是(　　)
A．纳米铁粉燃烧的文字表达式为铁+氧气 四氧化三铁
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变小
6．空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源。
（1）空气中二氧化碳的体积分数大约为　 　。
（2）因为氮气具有常温下　 　的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐。
（3）暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流人玻璃瓶(容积为250mL)中的水的体积为45 mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)。
①下列说法正确的是　 　(填字母)。
A．如果装置漏气，会使测量结果偏大
B．不必等温度计的读数恢复至实验前的温度后就能记录量筒内剩余水的体积
C．若装置气密性良好，实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
②本实验数据测得空气中氧气的体积分数约为　 　 (计算结果精确到0.1%)。
7．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．该反应为化合反应
B．丙一定是该反应的催化剂
C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2：3
D．反应过程中甲和丁变化的质量比为2 ：1
8．某实验小组的同学做了如下实验：
（1）A中反应的化学方程式为 　，将带火星的木条置于a处，若观察到　 　，说明已有氧气产生。
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（2）B中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为　 　。
9．有关催化剂在化学反应中的说法中正确的是(　　)
①质量变小②质量不变 ③化学性质改变④化学性质保持不变⑤能加快反应速率⑥若用双氧水制氧气时忘记添加二氧化锰，会使氧气的生成量减少⑦二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂
A．①③ B．②④⑤ C．②④ D．④⑥⑦
10．实验室制取氧气
装置
反应原理 　
收集方法 (1) 　 　收集(因氧气　 　溶于水) (2) 　 　收集(因氧气密度比空气 　 　 )
验满方法 将带火星的木条放在　 　，若木条复燃，说明已收集满
11．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制氧气的文字表达式是　 　，应选择的收集装置是　 　(填字母)，如果选用如图2装置收集氧气，气体应从　 　(填“a”或“b”)端导入。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式为　 　。某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气气流，大家提出从两个方面加以改进：
【出处：21教育名师】
一是把发生装置由B改为C，其理由是　 　；
二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释需要经过计算、量取、搅匀三个步骤。
如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为　 　g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有　 　(填序号)。2-1-c-n-j-y
①量筒②药匙③试管 ④酒精灯⑤滴管⑥玻璃棒
12．为探究燃烧的条件，某同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，剧毒，不溶于水，着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。按如图装置进行实验。
（1）观察到A装置中的现象为铜片上的红磷　 　(填“燃烧”或“不燃烧”，下同)；水下的白磷　 　。
（2）在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是　 　，然后加入药品，并将B和C装置连接，滴入H2O2溶液，则C装置中的现象为　 　。
（3）分析以上实验可得出结论：___________________________________________________________
　 。
13．可燃物的燃烧需要在一定的条件下进行，不同燃烧现象的影响因素也诸多。
（1）某物质的着火点为t℃，如图所示，该物质在P点时　 　(填“会”或“不会”)燃烧，理由是　 　，燃烧得最旺的点是　 　。
（2）在日常生活中，当用木柴来烧火时通常说“火要虚”，意思是木柴这些燃料不能紧密的堆积在一起，而是彼此之间要留有一定的间隔，火才能烧得更旺，你认为其理由是______________________________
　 　。
14．如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)。下列说法中，不正确的是(　　)
A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．图1白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C．图2白磷未燃烧是由于温度没有达到着火点
D．图3中的白磷如果换成红磷一样能够燃烧，因为红磷具有可燃性
15．有下列说法：①食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应；③急速的燃烧一定会发生爆炸；④自燃是缓慢氧化所引起的；⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点不同；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应，并都有热量产生。其中正确的有(　　)
A．①②③ B．③④⑤ C．①②④⑥ D．②③⑤
16．（1）燃烧、爆炸、缓慢氧化有以下几个共同点：　 　；　 　。
（2）燃烧：指可燃物质跟氧气发生的一种　 　、　 　、　 　的　 　反应。
①燃烧的三个条件：一是有可燃物，二是要有　 　，三是温度要达到______
　 　。
②灭火的原理：　 　或　 　即可。
（3）爆炸：如果燃烧以极快的速度在　 　里发生，则可能发生爆炸。
（4）缓慢氧化：进行得非常缓慢，甚至短期内不易察觉的氧化反应。
①物质在缓慢氧化过程中产生的热量如果不能及时散失，则可能引起　 　。
②缓慢氧化常见的情况有　 　 、　 　、生物的呼吸作用、动植物尸体的腐烂等。
17．下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：
(乒乓球碎片的着火点是180℃，滤纸碎片的着火点是245℃)
（1）实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是　 　 。
2·1·c·n·j·y
（2）实验二观察到先燃烧的物质是　 　；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉　 　。
（3）实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化，如图所示，下列说法错误的是 (填字母)。
A．蜡烛燃烧需要氧气
B．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%
C．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D．蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%
18．用如图装置（夹持仪器略去）研究可燃物的燃烧条件。（白磷着火点为40℃，红磷着火点240℃，P2O5能与水反应。）
①通入N2，将W管右侧部分放入热水中，a、b处白磷均不燃烧；
②通入O2，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧。
（1）实验过程①中，a、b处白磷均不燃烧是因为可燃物燃烧需要　 　。
（2）关于该实验的说法中，正确的有___________（填序号）。
A．湿棉花的作用是防止P2O5污染空气
B．其他条件和过程都不变，用红磷代替白磷，也能得到可燃物的燃烧条件
C．②中a处白磷不燃烧是因为温度没有达到着火点
19．请根据下列装置图回答问题：
（1）写出图中仪器①、②的名称：①　 　；②　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的气体发生装置为　 　 (填字母，下同)，气体收集装置为　 　或　 　；该装置中，固定仪器时的一条主要注意事项是　 　。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口处要　 　 。
（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气(用排水法收集)的主要步骤有：①装入药品；②检查装置气密性；③收集气体；④加热；⑤停止加热；⑥移出导气管。正确的操作顺序为
A．①②③④⑤⑥ B．②①③④⑥⑤
C．②①④③⑤⑥ D．②①④③⑥⑤
（5）若使用B装置来进行二氧化锰和过氧化氢制取氧气的实验，在该反应中二氧化锰是　 　；该反应的文字表达式为　 　。【版权所有：21教育】
（6）经查资料可知，NH3的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取NH3，选用　 　装置作制取氨气的发生装置，最好选用　 　装置来收集NH3，理由是　 　
20．某课外活动小组在学习了书本 “空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5 不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约　 　mL。
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是　 　。
（3）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是　 　
21．用如图所示实验装置测定空气中氧气含量。
BC段气压变化的原因是 　，DE段气压变化的原因是___________________________
　 　。
（2）实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为　 　(用V、V1、V2表示)，如果燃烧时忘记关闭止水夹，则测出氧气体积将会比理论值　 　。
22．实验室制取氧气的两种方法如下：
方法一：H2O2 H2O＋O2
方法二：KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2
（1）两种方法涉及的化学反应都是　 　反应。
（2）如图是实验室制取、干燥和收集气体的装置图。仪器A的名称是　 　，现用方法一制取一瓶干燥的氧气，请按气体流向，用导管的编号将装置连接好　 　。(浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂)
23．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，它们的质量如白色条形图所示，反应结束后，它们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应为化合反应
B．丙一定是该反应的催化剂
C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2∶3
D．反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1
24．在反应2A＋3B=2C＋4D中，若 A、B、C、D的质量比为8∶12∶11∶9，则A、B、C、D的相对分子质量之比为（　　）
A．8∶12∶11∶9
B．16∶36∶22∶36
C．16∶16∶22∶9
D．2∶3∶2∶4
25． 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（　　）21*cnjy*com
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0
反应后的质量（g） 1.2 X 2.4 5.4
A．X=2.0，乙可能是催化剂
B．甲和丙是反应物
C．参加反应的甲、丙质量比是1：2
D．丁一定是化合物
26．下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22∶9的是（　　）
A．CH4 B．C6H12O6 C．C2H5OH D．C2H6
27．一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．x的值为9
B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素质量比为3：1
28．下列图像符合描述情况的是(　　)
A．①表示：用KMnO4制取氧气时，随着反应进行，MnO2质量发生的变化
B．②表示：a、b两试管中分别装有等质量的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行，氧气的生成情况21·世纪*教育网
C．③表示：用KMnO4制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量变化情况
D．④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
29．金属单质A和非金属单质B可生成化合物，反应的化学方程式为2A+B A2B。
某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。有关实验数据记录如下。21·cn·jy·com
　 A的用量 B的用量 A2B的质量
甲 9.0g 1.0g 5.0g
乙 4.0g 6.0g 5.0g
丙 ag bg 6.0g
下列说法正确的是（　　）
A．A与B的相对分子质量之比是4：1
B．丙同学实验中a：b的值可能是22：3
C．该反应一定不是氧化反应
D．A2B可能是水
30． 自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：
（1）写出该反应的化学方程式：　 　 ．
（2）分析微观过程图，我能从微观角度总结出的一条结论是：_______________________________
　 　 ．
答案解析
1．C
A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，实验不能用木炭代替铜粉，不符合题意；
B、 铜粉变黑后需待装置恢复至室温，再读取注射器的数值 ，不符合题意；
C、 为使反应充分发生，要不断推拉注射器 ，符合题意；
D、 铜粉过多使得结果更准确，实验数据偏小的原因可能是铜粉量过少 ，不符合题意；
故选C。【来源：21cnj*y.co*m】
2．（1）A；B
（2）B
（1）氧气的密度大，会沉积在集气瓶的下面；空气密度小，会集中在集气瓶的上面，则：
用向上排空气法收集氧气，则氧气应从A端导管通入。若要检查是否已收集满氧气，可将带火星的木条放在B端导管口处。
（2）若用排水法收集氧气，由于水沉积在集气瓶的底部，所以水从长导管A排出，而氧气从短导管B通入。
3．A
A.实验中，要通过试管和外界的气压差测量氧气的体积，因此必须保证装置的气密性，故A正确；
B.白磷熄灭后，试管内的气体温度远远高于室温，此时试管内气压偏大，导致量筒内的水流入试管内的体积偏小，即测量结果偏小，故B错误；
C.白磷的作用是消耗试管中的氧气，故C错误；
D.试管中氧气的体积为： ，则量筒中剩余水的体积：50mL-26mL=24mL
，故D错误。
故选A。
4．H2；O2；N2；CO2；O2、空气
在N2、H2、O2、CO2和空气中，能在空气中燃烧的气体是H2；能使带火星的木条复燃的是O2；空气中含量最多的是N2；能使澄清石灰水变浑浊的是CO2；空气中含有氧气，氧气中含有氧分子，含有氧分子的是O2 、空气 。
5．C
A.纳米铁粉燃烧，即铁与氧气在点燃的条件下反应，生成黑色的四氧化三铁，则文字表达式为： 铁+氧气
四氧化三铁 ，故A正确不合题意；
B.铁粉燃烧时火花四射，放出大量的热，如果熔融物直接滴落瓶底，那么瓶底会炸裂，故B正确不合题意；
C.着火点是物质本身的一种性质，只与物质的种类有关，不会因为激光的照射就降低，故C错误符合题意；
D.当铁粉燃烧时，放出大量的热，瓶内气体温度很高，体积膨胀很大。当反应结束后，没有热量产生，瓶内温度下降，气体体积缩小，故D正确不合题意。
故选C。
6．（1）0.04%
（2）化学性质不活泼
（3）C；19.6%
（1）空气中二氧化碳的体积分数大约为0.04%。
（2）因为氮气具有常温下化学性质不活泼的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐。
（3）①A.如果装置漏气，那么外面的空气进入瓶内，会使瓶内气压增大，导致量筒流入瓶内水的体积偏小，即测量结果偏小，故A错误；
B.当瓶内气体温度高于室温时，瓶内气体的气压偏大，则量筒内的水流入瓶内的体积偏小，即测量结果偏小，故B错误；
C.若装置气密性良好，实验测得空气中氧气体积分数偏低，说明氧气的消耗量偏小，即可能是暖宝宝贴的使用数量不足，故C正确。
故选C。
②从量筒中流人玻璃瓶(容积为250mL)中的水的体积为45 mL，即瓶内氧气的体积为45mL。瓶内有水20mL，则瓶内空气的体积为：250mL-20mL=230mL，那么氧气的体积分数为：
。21cnjy.com
7．D
根据图像可知，反应后，甲和丁的质量增大，乙的质量减小，则反应物有1种，而生成物有两种，为分解反应，故A错误；
丙的质量保持不变，那么它可能是催化剂，故B错误；
甲的质量增大：7g-3g=4g，乙的质量减小：8g-2g=6g，则甲乙参加反应的质量之比为：4g：6g=2：3，故C错误；
反应过程中甲和丁的质量比为：4g：（6g-4g）=2：1，故D正确。
故选D。
8．（1）2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2↑；带火星的木条复燃
（2）2H2O2 2H2O+O2↑
（1）A中反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2↑ ， 将带火星的木条置于a处，若观察到带火星的木条复燃 ，说明已有氧气产生；
（2）过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2 2H2O+O2↑ 。
故答案为：（1） 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2↑ ； 带火星的木条复燃 ；（2） 2H2O2 2H2O+O2↑ 。
9．C
催化剂反应前后质量不变，①错误，②正确，催化剂反应前后化学性质不变， ③错误，催化剂反应前后化学性质不变，④正确，催化剂能改变反应速率，包括加快和减慢，⑤错误，若用双氧水制氧气时忘记添加二氧化锰，只会使速率减慢，不会使氧气的生成量减少，⑥错误，二氧化锰并不可以作为各种化学反应的催化剂 ，⑦错误；
故选C。
10．排水法；不易；向上排空气法；大；集气瓶口
氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，氧气验满需将带火星的木条放集气瓶口处，若木条复燃证明氧气已收集满。
故答案为：排水法；不易；向上排空气法；大；集气瓶口。
11．（1）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；D或 F；a
（2）过氧化氢 水+氧气；可以控制液体的滴加速度；150；①⑤⑥
（1） 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式是 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气，氧气密度比空气大且不易溶于水，可利用排水法F或向上排空气法D收集；因氧气密度比空气大，所以图2收集氧气，气体应从长导管a进入；
（2） 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式为过氧化氢 水+氧气 ；C中注射器可以控制液体的滴加速度 ，从而控制反应速率； 如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液 ，则所得5%的溶液质量为50g ×20%5%=200g，则需加水的质量为200g-50g=150g，在稀释过程中，除需烧杯外，还需量筒、滴管和玻璃棒。
故答案为：（1） 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 ；D或F；a；（2） 过氧化氢 水+氧气 ；可以控制液体的滴加速度 ；150； ①⑤⑥ 。
12．（1）不燃烧；不燃烧
（2）检验装置气密性；导管口出现气泡，白磷燃烧
（3）可燃物燃烧需要同时满足的条件是①与氧气接触；②温度达到着火点
（1）根据图片可知，红磷着火点为240℃，而此时铜片上的红磷温度为80℃，因此红磷不燃烧。水下的白磷无法与氧气接触，因此也不燃烧。
（2）在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是检验装置气密性，然后加入药品，并将B和C装置连接，滴入H2O2溶液，则C装置中的现象为：导管口出现气泡，白磷燃烧。
（3）根据前面的分析可知，可燃物燃烧需要同时满足的条件为：①与氧气接触；②温度达到着火点。
13．（1）不会；温度未达到该物质的着火点；Q
（2）增大了木柴(或燃料)与空气的接触面积
（1）根据图片可知，P点的温度低于着火点，则该物质在P点时不会燃烧，理由是：温度未达到该物质的着火点。Q点的温度最高，则燃烧最旺的点是Q。
（2）在日常生活中，当用木柴来烧火时通常说“火要虚”，意思是木柴这些燃料不能紧密的堆积在一起，而是彼此之间要留有一定的间隔，火才能烧得更旺，我认为其理由是：增大了木柴(或燃料)与空气的接触面积。
14．D
A.热水的温度高于白磷的着火点，可以对白磷加热，故A正确不合题意；
B.图1中通入的是二氧化碳，使白磷不能与氧气接触，故B正确不合题意；
C.图2中冰水的温度很低，不能使白磷到达着火点，故C正确不合题意；
D.红磷的着火点远远高于80℃，因此它不能达到着火点，则红磷不能燃烧，故D错误符合题意。
故选D。
15．C
①食物腐烂、铁生锈时，都没有明显的发光和发热现象，都是缓慢氧化，故①正确；
②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，故②正确；
③急速燃烧时，会产生大量的热，气体体积会迅速增多，但是如果在开放的空间内，那么热量会迅速散失，则不一定会发生爆炸，故③错误；
④自燃是缓慢氧化所引起的，故④正确；
⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点相同，故⑤错误；
⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应，并都有热量产生，故⑥正确。
则正确的是①②④⑥。
故选C。
16．（1）都是氧化反应；都放热
（2）发光；发热；剧烈；氧化；助燃剂(一般是氧气)；可燃物的着火点；隔绝助燃剂；温度降到可燃物的着火点以下
（3）有限的空间
（4）自燃；生锈；老化
（1）燃烧、爆炸、缓慢氧化有以下几个共同点：都是氧化反应；都放热。
（2）燃烧：指可燃物质跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。
①燃烧的三个条件：一是有可燃物，二是要有助燃剂(一般是氧气)，三是温度要达到可燃物的着火点。
②灭火的原理：隔绝助燃剂或温度降到可燃物的着火点以下即可。
（3）爆炸：如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生爆炸。
（4）缓慢氧化：进行得非常缓慢，甚至短期内不易察觉的氧化反应。
①物质在缓慢氧化过程中产生的热量如果不能及时散失，则可能引起自燃。
②缓慢氧化常见的情况有生锈、老化、生物的呼吸作用、动植物尸体的腐烂等。
17．（1）有可燃物
（2）乒乓球碎片；低
（3）D
（1）酒精为可燃物，而水不是可燃物，那么根据实验一得出燃烧的条件之一是：有可燃物。
（2）在实验二中，同时用酒精灯加热，由于乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片的着火点，因此先燃烧的物质是乒乓球碎片。若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉低。
（3）A.根据图像可知，容器内的氧气的体积分数不断降低，这说明蜡烛燃烧需要氧气，故A正确不合题意；
B.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21% ，故B正确不合题意；
C.蜡烛熄灭后，密闭容器中氧气的体积分数为16%，这说明还有氧气，故C正确不合题意；
D.蜡烛熄灭后，密闭容器中氧气的体积分数为16%，则二氧化碳、氮气和气体的体积分数和为84%，故D错误符合题意。
故选D。
18．（1）氧气（助燃剂）
（2）A；C
（1）实验过程①中，a处白磷和b处的白磷都与氮气接触，而没有与氧气接触，因此它们没有燃烧起来，即可燃物燃烧需要氧气（或助燃剂）。
（2）A.P2O5为很细的白色粉末，而湿棉花的作用是吸附P2O5，防止P2O5污染空气，故A正确；
B.其他条件和过程都不变，用红磷代替白磷，由于红磷的着火点远远高于热水的温度，因此红磷不可能燃烧，故B错误；
C.②中a处白磷不燃烧是因为它没有被加热，即温度没有达到着火点，故C正确。
故选AC。
19．（1）酒精灯；锥形瓶
（2）A；E；F；试管口要略向下倾斜
（3）放一团棉花
（4）D
（5）催化剂；过氧化氢 水＋氧气
（6）A；G；氨气有刺激性气味，会污染空气，且极易溶于水，G装置可处理尾气
（1）对于实验器材的认识；故答案为：酒精灯，锥形瓶；
（2）选择A|G|发生装置条件应考虑反应物的状态和反应条件，如A适用于固＋固 气，B适用于固＋液 气。收集装置应考虑气体的密度、气体的溶解性等，D是向下排空气法，E是向上排空气法，根据题意氧气的收集装置应是E或F。故答案为：A,E,F，试管口向下倾斜；
（3）为了防止固体高锰酸钾粉末进入水槽中，所以要在试管口放一团棉花；故答案为：放一团棉花；
（4）实验的主要步骤是：先检查装置气密性，然后装药品、连接实验装置，开始实验，最后整理实验器材；故答案为：D；
（5）双氧水自身分解较慢，所以要加入催化剂让其分解的更快；故答案为：催化剂；过氧化氢 ---二氧化锰--->水+ 氧气；
（6）制取NH3的物质的状态和反应条件是固＋固 气，所以发生装置是选A，由于NH3具有刺激性气味，且极易溶于水，所以用G来收集较好。故答案为：A，G，氨气有刺激性气味，会污染空气，且极易溶于水，G装置可处理尾气；
故答案为：（1）酒精灯，锥形瓶；（2）A,E,F，试管口向下倾斜；（3）放一团棉花；（4）D；（5）催化剂，过氧化氢 ---二氧化锰--->水+ 氧气；（6）A，G，氨气有刺激性气味，会污染空气，且极易溶于水，G装置可处理尾气。
20．（1）10
（2）使注射器内的氧气充分与红磷反应
（3）通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积(或质量)的变化，从而得出该种成分的合量。
（1）氧气约占空气体积的1/5，所以理论上注射器内气体减少的体积为50mL×1/5=10mL；
（2）交替缓慢推动两个注射器，可以使注射器内的气体中的氧气与红磷充分接触并发生反应．从而提高了实验结果的精确度；
（3）该实验中氧气会与红磷反应，从而使注射器中气体的体积减小（减小的体积就是参加反应的氧气的体积），从而可以计算出空气中氧气含量。故学到的测量混合物中某成分含量的方法是：通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积(或质量)的变化，从而得出该种成分的合量。
故答案为：（1）10mL；
（2）使注射器内的氧气充分与红磷反应；
（3）通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积(或质量)的变化，从而得出该种成分的合量。
21．（1）气体受热膨胀；水进入集气瓶，补充了氧气减少的体积
（2）（V1－V2）/V；偏大
（1）BC段压强变大，是红磷燃烧时放热温度升高气体受热膨胀， DE段压强增加是由于打开止水夹，水进入集气瓶，补充了氧气减少的体积 ；
（2）烧杯中水进入集气瓶中补充消耗氧气的体积，所以烧杯中减少水的体积即为氧气体积， 空气中氧气体积分数的表达式为（V1－V2）/V ； 如果燃烧时忘记关闭止水夹，则磷燃烧放热会使集气瓶中气体部分逸出，测出氧气体积将会比理论值偏大。
故答案为：（1）气体受热膨胀； 水进入集气瓶，补充了氧气减少的体积 ；（2） （V1－V2）/V ；偏大。
22．（1）分解
（2）分液漏斗；①③④⑧⑦(或①③④⑧)
(1)两个反应都是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，都属于分解反应。故答案为：分解；
(2)仪器A为分液漏斗；用方法一制取一瓶干燥的氧气，不需要加热。由于过氧化氢溶液中有水，导致制得的氧气中含有水分，就要除去水分，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，气体通入的方向是“长进短出”(否则会把瓶中的浓硫酸压出)，如果用排水法收集，则又会混入水分，只能采用向上排空气法，且应从长导管进入；故答案为：分液漏斗；①③④⑧⑦(或①③④⑧)；
故答案为：（1）分解；（2）分液漏斗；①③④⑧⑦(或①③④⑧)。
23．D
由图像可知，甲反应后质量增加，为生成物，生成的质量为4，乙反应后质量减少，为反应物，参加反应质量为6，丙反应前后质量不变，丁反应后质量增加，为生成物，生成质量为2；
A、该反应为乙生成甲和丁，为分解反应，不符合题意；
B、丙可能是催化剂，也可能没参与该反应，不符合题意；
C、因不能确定各物质的分子个数比，所以无法计算各物质的相对分子质量比，不符合题意；
D、 反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1 ，符合题意；
故答案为：D。21教育名师原创作品
24．C
所以A,B,C,D的质量比为2XA：3XB：2XC：4XD=8∶12∶11∶9，所以A、B、C、D的相对分子质量之比=:::=16:16:22:9。
答案选C。
25．C
根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂．【来源：21·世纪·教育·网】
A、由上分析可知，x=2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；
B、由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；
C、参加反应的甲、丙质量比是（4.0﹣1.2）：（3.0﹣2.4）=14：3，故说法错误；
D、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，故说法正确．
故选：C．
26．B
A、CH4碳氢两种原子个数比为1：4，故A错误；
B、C6H12O6 中碳氢两种原子个数比为1：2，故B正确；
C、C2H5OH中碳氢两种原子个数比为1：3，故C错误；
D、C2H4中碳氢两种原子个数比为1：3，故D错误；
故选B。
27．D
A．根据反应前后元素质量守恒得到：x=（1g+20g+8g）-（8g+11g）=10g，故A错误；
B．该反应中，氧气的质量减少：20g-8g=12g，水的质量增加了：10g-1g=9g，则氧气与水的质量变化之比为：12g：9g=4：3，故B错误；
C、11gCO2中含有碳元素的质量为：，
9g水中含有氢元素的质量为：，、
所含碳、氢元素的质量和：3g+1g=4g<8g，
该物质中含氧元素的质量为：8g-4g=4g，
则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故C错误；
D.W中碳、氢元素质量比为3g：1g=3：1，故D正确。
故选D。
28．D
A、 用KMnO4制取氧气时，二氧化锰为生成物，随着反应进行，MnO2质量应不断增加 ，不符合题意；
B、双氧水制氧气时，是否加催化剂只影响反应速率，不影响最终生成氧气的质量，所以a、b两试管中分别装有等质量的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，最终产生氧气应相等 ，不符合题意；
C、 用KMnO4制取氧气时，高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量会不断减少，因锰酸钾和二氧化锰仍为固体，所以反应结束后固体质量不应该为0，不符合题意；
D、 用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量会随反应的发生而增加，至反应结束后保持不变，符合题意；
故选D。www.21-cn-jy.com
29．B
A.对比甲、乙两同学所用A和B的质量及生成A2B的质量可知，同样生成5.0gA2B，甲实验B的用量为1.0g、A的质量为4g；乙实验A的用量为4.0g，B的用量为1g；由此可知，两物质恰好完全反应时，A、B两物质的用量比为4：1；根据化学方程式可知，2A：B=4：1，那么A与B的相对分子质量之比就是A：B=2：1，故A错误；
B.因为A、B完全反应质量之比4：1，那么当A2B的质量为6g时，需要A的质量为： ，需要B的质量为： ；如果丙同学实验中a：b=22：3，那么A的质量为： ，B的质量为： ；这是B的质量刚好合适，而A的质量比需要的多，因此可以完成，故B正确；
C.氧化反应就是氧气与其它物质的反应；氧气是非金属单质，另一种如果是金属，那么可能是氧化反应，故C错误；
D.因为A是金属单质，而H2O中没有金属元素，故D错误。
故选B。21世纪教育网版权所有
30．（1）H2O+Cl2═HCl+HClO
（2）化学反应前后，原子的种类和数目不变；在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成．（其它合理答案也可）
（1）通过反应的模型图及物质的微观构成模型图可知：反应物是氯气和水，生成物是盐酸和次氯酸，各物质的微粒个数关系是1：1：1：1，反应的方程式为H2O+Cl2═HCl+HClO；
（2）从图中可以看出：反应前有一个氧原子、两个氢原子、两个氯原子，反应后也有一个氧原子、两个氢原子、两个氯原子，反应前后原子的种类和数目没有改变．
故答案为：（1）H2O+Cl2═HCl+HClO
（2）化学反应前后，原子的种类和数目不变；在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成．（其它合理答案也可）
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