饮食中的有机化合物乙醇和乙酸课件
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第一课时 乙醇
乙醇
1、乙醇的物理性质
俗名：酒精
无色透明、具有特殊香味的液体；20℃时的密度为0.789g·cm-3；熔点为-117.3℃，沸点为78.5℃，易挥发；能与水任意比互溶，能溶解多种无机化合物和有机化合物，是优良的有机溶剂。
2、乙醇的分子结构
分子式（化学式）：C2H6O
结构式：
结构简式：
CH3CH2OH
或C2H5OH
“－OH”
羟基
－OH，乙醇的官能团——羟基。
O
H H
羟基
C—C—H
H
H
H
H
H
乙基
乙基
思考
—OH与OH－有何不同？
OH－是能独立存在于溶液或离子化合物中的阴离子，而—OH则不能独立存在，必须和其他“基”相结合，是显电中性的原子团。
乙醇的化学性质
实验一：点燃乙醇，观察乙醇的燃烧的现象
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
现象：装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。
实验二：向一干燥的试管中加入 约3mL无水乙醇，取一小块（绿豆般大小）金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后投入乙醇中，观察并记录实验现象。
水与钠反应更剧烈，因为H2O中的H比CH3CH2OH中的H更活泼。
思考：钠分别与乙醇和水反应时，哪个反应更
剧烈？为什么？
3、乙醇的化学性质
⑴乙醇的燃烧：
⑵乙醇与钠的反应
产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
(乙醇钠）
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应
比较乙醇和水分别与钠反应强弱？
钠和水反应 钠和乙醇反应
现象 浮在水面
熔成小球
四处游动
发出嘶嘶的响声 开始时沉在乙醇底部
不熔成小球
四处游动
发出嘶嘶的响声
结论 钠与水的反应比钠和乙醇反应剧烈
原因 H—OH C2H5—OH
由于羟基所连的原子或原子团不一样，从而导致羟基氢的活泼性不一样.如： H—OH > C2H5—OH
乙醇的催化氧化
现象：a、铜丝红色→黑色→红色反复变化。b、在试管口可以闻到刺激性气味c、酒精沸腾
实验三： 用小试管取３～４mL无水乙醇。加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。
2Cu+O2 2CuO
CuO+ CH3CH2OH Cu+ CH3CHO+ H2O
乙醛
乙醇的催化氧化
催化剂
乙 醛
铜丝在实验中作催化剂
思考：1.铜在整个过程中起什么作用？
2.乙醇分子中有哪些化学键断裂？又生成了哪些化学键？
断裂乙醇中的C-H、O-H
形成乙醛中的C-O、水中的H-O
乙醇的用途
乙醇可用作燃料和造酒原料，在工业生产和科学研究中作重要溶剂、试剂和化工原料，医院里用75%乙醇溶液杀菌、消毒
[知识拓展]
乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇除了用于食品加工业以外另一重要用途就是作燃料使用。
工业酒精中往往含有另一种醇——甲醇（CH3OH），甲醇有毒，摄入少量会导致人失明，多量使人死亡。
1．下列说法正确的是( )
A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
B．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来
C．乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气
D．乙醇是一种可再生能源
2．汽车尾气污染是大气污染之一，国家大力推广使用乙醇汽油。下列选项中，能说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应②燃烧时放出大量热 ③充分燃烧的产物不污染环境④乙醇是一种再生能源
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
练习
√
√
3．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（ ）
A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法
练习
√
4.“绿色能源”是目前科学家研究的主要课题之一，高粱、玉米、红薯等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是（ ）
A．甲烷 B．酒精 C．木炭 D．氢气
5．下列事实，能证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的方法是（ ）
A．乙醇完全燃烧生成水
B．乙醇能与水以任意比例互溶
C．乙醇易挥发
D．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2
练习
√
√
6．质量为mg的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量仍为mg的是（ ）
A．一氧化碳 B．石灰水 C．盐酸 D．乙醇
7.下列物质在水中可以分层，且下层是水层的是（ ）
A．苯 B．乙醇 C．溴苯 D．硝基苯8．实验室中常用于检验酒精中是否含水的试剂是（ ）
A．浓硫酸 B．金属钠
C．无水硫酸铜 D． 五水硫酸铜
练习
√
√
√
√
9．禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的（ ）
A．油脂 B．甲醇 C．丙醇 D．乙醇
10．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述正确的 是（ ）
A．钠沉在乙醇液面的下面 B．钠熔化成闪亮的小球
C．钠在乙醇的液面 上四处游动
D．钠块表面有气体放出
练习
√
√
√
11、乙醇分子中不同的化学键如下图：
⑴当乙醇与钠反应时， 键断裂；当乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）时， 键断裂。
⑵写出金属镁与乙醇的反应方程式 。
练习
2CH3CH2OH + Mg （CH3CH2O）2Mg + H2↑
①
①③
12、取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后慢慢移向内焰，迅速取出。可能观察到什么现象？如何解释？写出相关方程式。这对你了解如何使用酒精灯有什么启示？
练习
第三节 饮食中的有机化合物
第二课时 乙酸
2014-5-22讷河一中化学组
食醋中含3%－5%(质量分数)的乙酸，俗称醋酸。
乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点117.9℃ ,熔点16.6℃ ；当温度低于16.6℃ 时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸的物理性质
乙酸的分子结构
C2H4O2
CH3COOH
结构简式：
分子式：
结构式：
羟基
羧基
甲基
(或—COOH)
分子比例模型
球棍模型
乙酸的化学性质
羟基氢电离显酸性
1、乙酸的酸性
CH3COOH CH3COO-+H+
如何探究乙酸的酸性？
利用酸的通性
实验 现象
往乙酸溶液中加石蕊
往锌粒中加入乙酸溶液
乙酸和CuO反应
Cu(OH)2悬浊液与乙酸溶液混和
往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液
完成些列实验并记录现象
反应的方程式为：
2CH3COOH+Zn → (CH3COO)2 Zn +H2↑
2CH3COOH+CuO→ (CH3COO)2Cu +H2O
2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O
2CH3COOH+Na2CO3 → 2CH3COONa
+CO2 ↑ +H2O
判断酸性强弱顺序： CH3COOH，H2SO3， H2SO4，H2CO3，HClO
酸性:H2SO4＞H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3 ＞HClO
迁移应用
生活中常用白醋来除水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)请你用化学反应方程式表示其中的原理。
2CH3COOH+CaCO3→ (CH3COO)2 Ca
+CO2 ↑ +H2O
2CH3COOH+Mg(OH)2→(CH3COO)2Mg+2H2O
乙酸与乙醇的反应
实验：在试管里先加入3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合物，然后一边摇动试管一边慢慢加入2 mL浓硫酸，加入2~3块碎瓷片。连接好装置后，用酒精灯小心加热试管3~5 min。将产生的气体通到饱和 Na2CO3 溶液液面上。观察现象，闻生成物气味。
现象：
饱和 Na2CO3 溶液液面上有透明的不溶于水的油状液体，分层，有香味。
酯化反应
CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
酯化反应：酸跟醇作用，生成酯和水的反应。
浓H2SO4
浓H2SO4
b、 O O
CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
酯化反应的过程是怎样的？
a、 O O
CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
浓H2SO4
还是这样？
是这样？
乙酸乙酯
乙醇和乙酸的酯化反应机理
酯化反应实质：
酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。
2、反应中浓硫酸的作用是什么？
3、如何促使酯化反应向正向移动？
CH3COOH+HOC2H5
浓H2SO4
CH3COOC2H5+H2O
催化剂和吸水剂
浓硫酸吸水 加热使乙酸乙酯挥发
1、为什么要加热？
主要目的提高反应速率，其次使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。
4、乙醇的沸点是78.5℃，乙酸的沸点为117.9℃，乙酸乙酯的沸点为77℃；则蒸汽中含有那些成分？
乙酸乙酯和乙酸、乙醇
5、饱和的Na2CO3溶液的作用是什么？
A 降低乙酸乙酯在水中的溶解度,提高乙酸乙酯的收集率.
B 除去混在乙酸乙酯中的乙酸
C 除去混在乙酸乙酯中的乙醇
6、为什么导气管不能伸入饱和的Na2CO3溶液？
防止倒吸
酸和醇的酯化反应
C2H5O—NO2 + H2O
CH3COOCH3 + H2O
CH3COOH + HO-CH3
浓H2SO4
C2H5OH + HO—NO2
浓H2SO4
硝酸乙酯
乙酸甲酯
1、关于乙酸的下列说法中不正确的是（ ）
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C. 乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
练习
2．酯化反应属于（ ）
A.中和反应 B.不可逆反应
C.离子反应 D.取代反应
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√
练习
4．下列物质中最难电离出H+的是（ ）
A.CH3COOH B.C2H5OH C.H2O D.H2CO3
3 某同学拟用厨房用品进行如下化学实验，你认为他能实现的是（ ）
A．验证鸡蛋壳中含有碳酸钙
B．用白酒和食醋制取少量乙酸乙酯
C．利用化学法除去菜刀上的铁锈及水壶中的水垢
D．检验西红柿中含有维生素C
√
√
√
6、下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）
A、金属钠 B、溴水
C、碳酸钠溶液 D、紫色石蕊试液
练习
5.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）
A.仅②④⑤ B.仅①③④
C.仅①②③④ D.全部
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√
现象 乙酸 乙醇 苯 氢氧化
钡溶液
钠 产生无色气体 产生无色气体 无明显现象 产生无色气体
溴水 不分层 不分层 分层,上层为橙红色 溴水褪色
碳酸钠溶液 产生无色气泡 不分层 分层 产生白色沉淀
紫色石蕊试液 变红 不分层 分层 变蓝
练习
练习
7、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（ ）
A 1种 B 2种 C 3种 D 4种
8、下列物质的溶液中，不易被氧化，不易被分解且能存放在玻璃试剂瓶中的是（ ）
A.氢氟酸 B.次氯酸 C.碳酸 D.醋酸
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9、实验室用如图装置制取乙酸乙酯。
⑴在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4的混合液的方法是_____ ____。
⑵加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是__________________，导气管不能插入Na2CO3溶液液面以下为了_______。
⑶浓H2SO4的作用是：①____，②__。
⑷饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。
⑸实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水____(填“大”或“小”)，有______气味。
练习
第三节 饮食中的有机化合物
第三课时 酯和油脂
2014-5-23讷河一中化学组
很多水果和花草具有芳香气味，这些芳香气味是什么物质产生的？
美国亚利桑那州卡萨格兰德市的女子苏珊·埃曼体重已经超过343公斤，但她一点也不担心自己肥胖的身材，反而希望通过努力进食成为世界最胖的女性。33岁的埃曼的目标是体重超过730公斤，成为世界最胖女性。
三、酯和油脂
1、酯的存在、物理性质和主要用途
存在：低级酯（相对分子质量较小）都是具有芳香味的液体，存在于各种水果和花草中。
物理性质：一般密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂。
用途：可作溶剂，也可制备饮料和水果香精。
草莓、香蕉、梨：乙酸乙酯、乙酸异戊酯、
乙酸丁酯、异戊酸异戊酯等。
实验探究：乙酸乙酯的水解
2、酯的化学性质——酯的水解反应
试管编号 1 2 3
步骤1 加6滴乙酸乙酯和5.5mL水 加6滴乙酸乙酯,0.5mL稀硫酸和5.0mL水 加6滴乙酸乙酯0.5mL氢氧化钠和5.0mL水
步骤2 三支试管同时放入70~80℃的水浴中加热,闻各试管中的气味
现象
结论
乙酸乙酯的气味很浓
略有乙酸乙酯的气味
没有乙酸乙酯的气味
未发生水解
大部分水解
全部水解
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
酸
△
CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH
酸性水解(可逆反应)
碱性水解（反应进行得较彻底）
乙酸乙酯在酸性或碱性条件下发生水解生成乙酸和乙醇——酯化反应的可逆反应
乙醇和乙酸的酯化反应机理
酯化反应 水解
反应关系 CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
催化剂 浓H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液
催化剂的其他作用 吸水，提高乙酸和乙醇的转化率 NaOH中和酯水解生成的乙酸，提高酯的水解率
加热方式 酒精灯火焰加热 热水浴加热
反应类型 酯化反应，取代反应 水解反应，取代反应
乙酸乙酯水解和乙酸和乙醇酯化反应对比
3、油脂
（1）存在：油脂是一种特殊的酯，包括动物油和植物油。植物油常温下呈液态，动物油常温下呈固态。
（2）组成：高级脂肪酸和甘油形成的酯。
1）代表高级脂肪酸中的烃基
2）可能为饱和烃基，也可能为不饱和烃基
3）可能相同（即单甘油酯），也可能不同（即混甘油酯）
4）天然油脂大多为混甘油酯
油脂结构中的R1、R2、R3的意义：
油脂在碱性的条件下水解
思考：在日常生活中，我们经常使用热的纯碱（碳酸钠）水溶液（显碱性）洗涤灶具上的油垢，请 你分析这是利用了什么原理？
（从反应速率和限度两方面考虑的）
⑴CH3COOH+CH3OH→
⑵HCOOH+ CH3CH2CH2OH→
⑶CH3COOCH3 +H2O→
⑷HCOOCH3+H2O→
1、利用酯化反应和酯的水解的原理，完成下列一元羧酸和一元醇在浓硫酸的作用下的反应方程式及酯在不同条件下的水解方程式
练习
2．下列叙述中，错误的是（ ）
（A）油脂属于酯类
（B）油脂有固定的熔点
（C）油脂属于混合物
（D）油脂的氢化也叫油脂的硬化
3、关于油脂的叙述中，不正确的是（ ）
（A）油脂没有固定的熔点和沸点，所以油脂是混合物
（B）油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯
（C）油脂是酯的一种
（D）油脂都不能使溴水褪色
练习
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第三节 饮食中的有机化合物
第四课时 糖类 蛋白质
2014-5-25 讷河一中化学组
四、糖类
糖类
糖类
1、糖类具有怎样的特征？
绿色植物光合反应的产物
由C、H、O元素组成
一般常用通式Cn(H2O)m来表示
定义：多羟基醛或酮
2、糖类如何分类？
单糖(不能水解成更简单的糖)
低聚糖(1mol水解产生2-10mol单糖)
多糖(1mol水解产生多摩单糖)
－葡萄糖、果糖
－麦芽糖、蔗糖
－淀粉、纤维素
糖类
分类 代表物 特征
葡萄糖
不水解，有还原性
蔗 糖
麦芽糖
无还原性，能水解
有还原性，能水解
淀 粉
纤维素
无还原性，能水解
单糖
二糖
多糖
糖的分类、代表物、特征：
分子式：C6H12O6
1、结构
结构简式：
CH2 CH CH CH CH CHO
OH
OH
OH
OH
OH
(一)葡萄糖
2、物理性质
白色晶体、有甜味、能溶于水
或 CH2OH(CHOH)4CHO
3、化学性质：
(1)羟基 的性质：
和金属钠反应、和酸发生酯化反应
⑶人体内氧化反应－人体能量主要来源：
C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)
(2)醛基 的性质：
4、用途
制药、制镜、制糖果
与新制Cu(OH)2悬浊液混合反应，加热，有砖红色沉淀（Cu2O）生成。
用于检测糖尿病糖尿病
2、淀粉的结构
① 淀粉分子中含有几百到几千个单糖单元。即：几百到几千个（C6H10O5）结构单元
②每个结构单元式量：162
③相对分子质量从几万到几十万
④属于天然有机高分子化合物
3、淀粉的性质:
(1)物理性质:白色、无气味、无味道，不溶于冷水，能部分溶于热水。
（二）淀粉
1.存在：植物的种子或块根中
如:大米约80%; 小麦约70%;马铃薯约有20％
4．淀粉的化学性质
①通常淀粉不显还原性
②遇碘变蓝色
③淀粉在催化剂（如酸）存在和加热下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最终生成还原性糖：葡萄糖。
（C6H10O5)n + n H2O n C6H12O6
淀粉 葡萄糖
催化剂
淀粉
麦芽糖
葡萄糖
酒精
淀粉酶
麦芽糖酶
酒化酶
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑
酒化酶
(葡萄糖)
4、淀粉的用途
（1）淀粉是食物的重要成分，是人体的重要能源；
（2）可用于制葡萄糖和酒精等；
(三) 纤维素
1、存在:纤维素存在于一切植物中。
是构成植物细胞壁的基础物质。
棉花
麦秸
2、纤维素的结构
①纤维素是一种复杂的多糖，分子中含有约几千个单糖单元；
②相对分子质量约为几十万至百万；
③属于天然高分子化合物；
④纤维素结构与淀粉不同，所以性质有差异。
3、纤维素的性质
(1)物理性质:白色、无气味、无味道具有纤维状结构的物质,不溶于水, 也不溶于一般有机溶剂。
⑵化学性质：
可发生酯化反应、水解反应
4、用 途：
棉麻纤维用于纺织工业
木材、稻草、麦秸用于造纸业
加工成人造纤维（如人造丝、人造棉、电影胶片的片基、无烟火药、油漆）
(4)食物中的纤维素有助于消化
1、一次性餐具目前最有发展前景的是（ ）
A.瓷器餐具 B.淀粉餐具
C.塑料餐具 D.纸木餐具
2.医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有（ ）
A．脂肪 B．乙酸
C．蛋白质 D．葡萄糖
练习
√
√
4、下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）A.麦芽糖和蔗糖 B.C2H6与C3H8 C. O2与O3
D.CH3－CH2－CH2－CH3 与
3.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是 （ ）
A．为人体内的化学反应提供原料
B．为维持人体生命活动提供能量
C．加强胃肠蠕动，具有通便功能
D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
练习
√
√
√
蛋白质是生命的基础，
没有蛋白质就没有生命
五、蛋白质
1、蛋白质的存在
显微镜下的蛋白质分子
结晶牛胰岛素
蛋白质是生命存在的一种形式。
主要存在于生物体内，肌肉、毛发、皮肤、角蹄、酶、激素、抗体、病毒；在植物中也很丰富，比如大豆，花生，谷物。
食品中的蛋白质
SARS（非典）的凶手——冠状病毒，它进入人体后，借助人体内的原料合成病毒。其实当我们人体发病时，是它的蛋白质对我们起了作用。
H1N1亚型猪流感病毒的电子显微图片
甲型H1N1流感病毒
2、蛋白质的组成：
蛋白质是一种非常复杂的化合物。由C、 H、O、N、S等元素组成。
蛋白质的相对分子质量很大，从几万到几千万，故溶于水具有胶体的性质。蛋白质属于天然有机高分子化合物。
天然蛋白质水解生成多种α-氨基酸。
3、氨基酸
羧基（显酸性）
氨基（显碱性）
甘氨酸
（α-氨基乙酸）
谷氨酸（α-氨基戊二酸 ）
三种重要氨基酸：
丙氨酸
（α-氨基丙酸）
氨基酸的两性：
H2N–CH2–COOH + HCl →
HOOC–CH2–NH3Cl
H2N–CH2–COOH + NaOH →
H2N–CH2–COONa + H2O
显碱性
显酸性
4、蛋白质的性质
（2）蛋白质具有两性：与酸碱都能反应
（1）水解：
天然蛋白质水解生成多种α-氨基酸。
（3）盐析 ：加入轻金属盐的浓溶液而使蛋白质的溶解度减小而析出的过程。该过程是个可逆过程，属于物理变化。
利用这一性质可以采用多次盐析的方法来分离提纯蛋白质。
硫酸铵
蒸馏水
析出
溶解
实验1：
鸡蛋白溶 液
鸡蛋白溶液
硫酸铜
蒸馏水
凝结
不溶解
（4）变性：
紫外线、加热或加入某些有机化合物、酸、碱、重金属盐的情况下，蛋白质会发生性质上的改变而聚沉。该过程是不可逆的，属于化学变化。用于杀菌消毒
乙 醇
蒸馏水
凝结
不溶解
加 热
蒸馏水
不溶解
凝结
实验2：
浓硝酸
鸡蛋白溶 液
实验3：
变黄
（5）显色反应
有些蛋白质与浓硝酸呈黄色。
该反应常用来检验蛋白质的存在。
实验4：灼烧鸡蛋清 →有一股烧焦羽毛的气味。
（6）灼烧有烧焦羽毛的气味
如何鉴别毛织物和棉织物？
小结:蛋白质的性质
2、两性
6、灼烧
5、显色反应
4、变性
3、盐析
1、水解
5、蛋白质的用途
蛋白质
动物的毛、蚕丝是很好的纺织原料
动物的皮革是衣服的原料
驴皮熬制的胶是一种药材——阿胶
牛奶中的蛋白质与甲醛制酪素塑料
各种生物酶均是蛋白质
人类的主要食品
浓的无机盐溶液
受热、紫外线、酸、碱、
重金属盐和某些有机物
物理变化
(溶解度降低)
化学变化
(蛋白质性质改变)
可逆
不可逆
分离提纯
杀菌消毒
概念对比
盐析 变性
变化条件
变化性质
变化过程
用 途
浓的无机盐溶液
受热、紫外线、强酸、强碱、重金属盐和某些有机物
物理变化
(溶解度降低)
化学变化
(蛋白质性质改变)
可逆
不可逆
分离提纯
杀菌消毒
显色反应:
一般指有明显颜色变化的化学反应。如：碘与淀粉呈蓝色；某些蛋白质遇浓硝酸呈黄色。
焰色反应:
是指某些金属及其化合物在灼烧时能使火焰体现出一定的颜色。
概念对比
1、为什么医院里用高温蒸煮、照射紫外线、在伤口处涂抹酒精溶液等方法来消毒杀菌？
3、为什么在农业上用波尔多液（由硫酸铜、生
石灰和水制成）来消灭病虫害？
2、做胃透视时服“钡餐”BaSO4为何不会中毒
如误服BaCO3会不会中毒 如中毒该如何解毒
应用
4、为什么40％的甲醛溶液（俗称福尔马林）可用作制生物标本的常用药剂？
5、为什么沾有血渍、奶渍的衣服不宜用热水洗涤？
6、我们做实验时，有时手上皮肤出现黄色斑痕，你能解释可能接触了什么药品吗？
7、如何证明一块布料是真丝还是人造丝？
应用
1.为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝，可以选用的方法是（ ）
A.滴加浓盐酸 B.滴加浓硫酸
C.滴加酒精 D.灼烧
2.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（ ）
A.甲醛溶液 B.CuSO4溶液
C.饱和Na2SO4溶液 D.浓硫酸
练习
√
√
3.下列过程不属于化学变化的是（ ）
A.在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出
B.皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色
C.在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出
D.用稀释的福尔马林溶液（0.1℅～0.5℅）浸泡植物种子
练习
√
4.下列各物质中，不能发生水解反应的是（ ）
A.果糖 B.油脂 C.纤维素 D.酶
5.蛋白质溶液分别做如下处理后，仍不失去生理作用的是（ ）
A.加大量食盐水 B.紫外线照射
C.重金属制品 D.加鸡蛋清
练习
√
√
√
向鸡蛋清中加入
现
象
又加水现象
NH4Cl
AlCl3
NaOH
CuSO4
Hg(NO3)2
酒精
甲醛
加热
H2SO4
______
______
______
______
______
______
______
______
______
______
______
______
______
______
______
______
______
______
沉淀
溶解
沉淀
溶解
沉淀
不溶解
沉淀
沉淀
沉淀
沉淀
沉淀
沉淀
不溶解
不溶解
不溶解
不溶解
不溶解
填写实验现象和结论
不溶解
练习
第一课时 乙醇
乙醇
1、乙醇的物理性质
俗名：酒精
无色透明、具有特殊香味的液体；20℃时的密度为0.789g·cm-3；熔点为-117.3℃，沸点为78.5℃，易挥发；能与水任意比互溶，能溶解多种无机化合物和有机化合物，是优良的有机溶剂。
2、乙醇的分子结构
分子式（化学式）：C2H6O
结构式：
结构简式：
CH3CH2OH
或C2H5OH
“－OH”
羟基
－OH，乙醇的官能团——羟基。
O
H H
羟基
C—C—H
H
H
H
H
H
乙基
乙基
思考
—OH与OH－有何不同？
OH－是能独立存在于溶液或离子化合物中的阴离子，而—OH则不能独立存在，必须和其他“基”相结合，是显电中性的原子团。
乙醇的化学性质
实验一：点燃乙醇，观察乙醇的燃烧的现象
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
现象：装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。
实验二：向一干燥的试管中加入 约3mL无水乙醇，取一小块（绿豆般大小）金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后投入乙醇中，观察并记录实验现象。
水与钠反应更剧烈，因为H2O中的H比CH3CH2OH中的H更活泼。
思考：钠分别与乙醇和水反应时，哪个反应更
剧烈？为什么？
3、乙醇的化学性质
⑴乙醇的燃烧：
⑵乙醇与钠的反应
产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
(乙醇钠）
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应
比较乙醇和水分别与钠反应强弱？
钠和水反应 钠和乙醇反应
现象 浮在水面
熔成小球
四处游动
发出嘶嘶的响声 开始时沉在乙醇底部
不熔成小球
四处游动
发出嘶嘶的响声
结论 钠与水的反应比钠和乙醇反应剧烈
原因 H—OH C2H5—OH
由于羟基所连的原子或原子团不一样，从而导致羟基氢的活泼性不一样.如： H—OH > C2H5—OH
乙醇的催化氧化
现象：a、铜丝红色→黑色→红色反复变化。b、在试管口可以闻到刺激性气味c、酒精沸腾
实验三： 用小试管取３～４mL无水乙醇。加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。
2Cu+O2 2CuO
CuO+ CH3CH2OH Cu+ CH3CHO+ H2O
乙醛
乙醇的催化氧化
催化剂
乙 醛
铜丝在实验中作催化剂
思考：1.铜在整个过程中起什么作用？
2.乙醇分子中有哪些化学键断裂？又生成了哪些化学键？
断裂乙醇中的C-H、O-H
形成乙醛中的C-O、水中的H-O
乙醇的用途
乙醇可用作燃料和造酒原料，在工业生产和科学研究中作重要溶剂、试剂和化工原料，医院里用75%乙醇溶液杀菌、消毒
[知识拓展]
乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇除了用于食品加工业以外另一重要用途就是作燃料使用。
工业酒精中往往含有另一种醇——甲醇（CH3OH），甲醇有毒，摄入少量会导致人失明，多量使人死亡。
1．下列说法正确的是( )
A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
B．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来
C．乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气
D．乙醇是一种可再生能源
2．汽车尾气污染是大气污染之一，国家大力推广使用乙醇汽油。下列选项中，能说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应②燃烧时放出大量热 ③充分燃烧的产物不污染环境④乙醇是一种再生能源
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
练习
√
√
3．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（ ）
A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法
练习
√
4.“绿色能源”是目前科学家研究的主要课题之一，高粱、玉米、红薯等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是（ ）
A．甲烷 B．酒精 C．木炭 D．氢气
5．下列事实，能证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的方法是（ ）
A．乙醇完全燃烧生成水
B．乙醇能与水以任意比例互溶
C．乙醇易挥发
D．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2
练习
√
√
6．质量为mg的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量仍为mg的是（ ）
A．一氧化碳 B．石灰水 C．盐酸 D．乙醇
7.下列物质在水中可以分层，且下层是水层的是（ ）
A．苯 B．乙醇 C．溴苯 D．硝基苯8．实验室中常用于检验酒精中是否含水的试剂是（ ）
A．浓硫酸 B．金属钠
C．无水硫酸铜 D． 五水硫酸铜
练习
√
√
√
√
9．禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的（ ）
A．油脂 B．甲醇 C．丙醇 D．乙醇
10．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述正确的 是（ ）
A．钠沉在乙醇液面的下面 B．钠熔化成闪亮的小球
C．钠在乙醇的液面 上四处游动
D．钠块表面有气体放出
练习
√
√
√
11、乙醇分子中不同的化学键如下图：
⑴当乙醇与钠反应时， 键断裂；当乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）时， 键断裂。
⑵写出金属镁与乙醇的反应方程式 。
练习
2CH3CH2OH + Mg （CH3CH2O）2Mg + H2↑
①
①③
12、取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后慢慢移向内焰，迅速取出。可能观察到什么现象？如何解释？写出相关方程式。这对你了解如何使用酒精灯有什么启示？
练习
第三节 饮食中的有机化合物
第二课时 乙酸
2014-5-22讷河一中化学组
食醋中含3%－5%(质量分数)的乙酸，俗称醋酸。
乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点117.9℃ ,熔点16.6℃ ；当温度低于16.6℃ 时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸的物理性质
乙酸的分子结构
C2H4O2
CH3COOH
结构简式：
分子式：
结构式：
羟基
羧基
甲基
(或—COOH)
分子比例模型
球棍模型
乙酸的化学性质
羟基氢电离显酸性
1、乙酸的酸性
CH3COOH CH3COO-+H+
如何探究乙酸的酸性？
利用酸的通性
实验 现象
往乙酸溶液中加石蕊
往锌粒中加入乙酸溶液
乙酸和CuO反应
Cu(OH)2悬浊液与乙酸溶液混和
往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液
完成些列实验并记录现象
反应的方程式为：
2CH3COOH+Zn → (CH3COO)2 Zn +H2↑
2CH3COOH+CuO→ (CH3COO)2Cu +H2O
2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O
2CH3COOH+Na2CO3 → 2CH3COONa
+CO2 ↑ +H2O
判断酸性强弱顺序： CH3COOH，H2SO3， H2SO4，H2CO3，HClO
酸性:H2SO4＞H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3 ＞HClO
迁移应用
生活中常用白醋来除水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)请你用化学反应方程式表示其中的原理。
2CH3COOH+CaCO3→ (CH3COO)2 Ca
+CO2 ↑ +H2O
2CH3COOH+Mg(OH)2→(CH3COO)2Mg+2H2O
乙酸与乙醇的反应
实验：在试管里先加入3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合物，然后一边摇动试管一边慢慢加入2 mL浓硫酸，加入2~3块碎瓷片。连接好装置后，用酒精灯小心加热试管3~5 min。将产生的气体通到饱和 Na2CO3 溶液液面上。观察现象，闻生成物气味。
现象：
饱和 Na2CO3 溶液液面上有透明的不溶于水的油状液体，分层，有香味。
酯化反应
CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
酯化反应：酸跟醇作用，生成酯和水的反应。
浓H2SO4
浓H2SO4
b、 O O
CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
酯化反应的过程是怎样的？
a、 O O
CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
浓H2SO4
还是这样？
是这样？
乙酸乙酯
乙醇和乙酸的酯化反应机理
酯化反应实质：
酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。
2、反应中浓硫酸的作用是什么？
3、如何促使酯化反应向正向移动？
CH3COOH+HOC2H5
浓H2SO4
CH3COOC2H5+H2O
催化剂和吸水剂
浓硫酸吸水 加热使乙酸乙酯挥发
1、为什么要加热？
主要目的提高反应速率，其次使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。
4、乙醇的沸点是78.5℃，乙酸的沸点为117.9℃，乙酸乙酯的沸点为77℃；则蒸汽中含有那些成分？
乙酸乙酯和乙酸、乙醇
5、饱和的Na2CO3溶液的作用是什么？
A 降低乙酸乙酯在水中的溶解度,提高乙酸乙酯的收集率.
B 除去混在乙酸乙酯中的乙酸
C 除去混在乙酸乙酯中的乙醇
6、为什么导气管不能伸入饱和的Na2CO3溶液？
防止倒吸
酸和醇的酯化反应
C2H5O—NO2 + H2O
CH3COOCH3 + H2O
CH3COOH + HO-CH3
浓H2SO4
C2H5OH + HO—NO2
浓H2SO4
硝酸乙酯
乙酸甲酯
1、关于乙酸的下列说法中不正确的是（ ）
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C. 乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
练习
2．酯化反应属于（ ）
A.中和反应 B.不可逆反应
C.离子反应 D.取代反应
√
√
练习
4．下列物质中最难电离出H+的是（ ）
A.CH3COOH B.C2H5OH C.H2O D.H2CO3
3 某同学拟用厨房用品进行如下化学实验，你认为他能实现的是（ ）
A．验证鸡蛋壳中含有碳酸钙
B．用白酒和食醋制取少量乙酸乙酯
C．利用化学法除去菜刀上的铁锈及水壶中的水垢
D．检验西红柿中含有维生素C
√
√
√
6、下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）
A、金属钠 B、溴水
C、碳酸钠溶液 D、紫色石蕊试液
练习
5.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）
A.仅②④⑤ B.仅①③④
C.仅①②③④ D.全部
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√
现象 乙酸 乙醇 苯 氢氧化
钡溶液
钠 产生无色气体 产生无色气体 无明显现象 产生无色气体
溴水 不分层 不分层 分层,上层为橙红色 溴水褪色
碳酸钠溶液 产生无色气泡 不分层 分层 产生白色沉淀
紫色石蕊试液 变红 不分层 分层 变蓝
练习
练习
7、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（ ）
A 1种 B 2种 C 3种 D 4种
8、下列物质的溶液中，不易被氧化，不易被分解且能存放在玻璃试剂瓶中的是（ ）
A.氢氟酸 B.次氯酸 C.碳酸 D.醋酸
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9、实验室用如图装置制取乙酸乙酯。
⑴在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4的混合液的方法是_____ ____。
⑵加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是__________________，导气管不能插入Na2CO3溶液液面以下为了_______。
⑶浓H2SO4的作用是：①____，②__。
⑷饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。
⑸实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水____(填“大”或“小”)，有______气味。
练习
第三节 饮食中的有机化合物
第三课时 酯和油脂
2014-5-23讷河一中化学组
很多水果和花草具有芳香气味，这些芳香气味是什么物质产生的？
美国亚利桑那州卡萨格兰德市的女子苏珊·埃曼体重已经超过343公斤，但她一点也不担心自己肥胖的身材，反而希望通过努力进食成为世界最胖的女性。33岁的埃曼的目标是体重超过730公斤，成为世界最胖女性。
三、酯和油脂
1、酯的存在、物理性质和主要用途
存在：低级酯（相对分子质量较小）都是具有芳香味的液体，存在于各种水果和花草中。
物理性质：一般密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂。
用途：可作溶剂，也可制备饮料和水果香精。
草莓、香蕉、梨：乙酸乙酯、乙酸异戊酯、
乙酸丁酯、异戊酸异戊酯等。
实验探究：乙酸乙酯的水解
2、酯的化学性质——酯的水解反应
试管编号 1 2 3
步骤1 加6滴乙酸乙酯和5.5mL水 加6滴乙酸乙酯,0.5mL稀硫酸和5.0mL水 加6滴乙酸乙酯0.5mL氢氧化钠和5.0mL水
步骤2 三支试管同时放入70~80℃的水浴中加热,闻各试管中的气味
现象
结论
乙酸乙酯的气味很浓
略有乙酸乙酯的气味
没有乙酸乙酯的气味
未发生水解
大部分水解
全部水解
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
酸
△
CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH
酸性水解(可逆反应)
碱性水解（反应进行得较彻底）
乙酸乙酯在酸性或碱性条件下发生水解生成乙酸和乙醇——酯化反应的可逆反应
乙醇和乙酸的酯化反应机理
酯化反应 水解
反应关系 CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
催化剂 浓H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液
催化剂的其他作用 吸水，提高乙酸和乙醇的转化率 NaOH中和酯水解生成的乙酸，提高酯的水解率
加热方式 酒精灯火焰加热 热水浴加热
反应类型 酯化反应，取代反应 水解反应，取代反应
乙酸乙酯水解和乙酸和乙醇酯化反应对比
3、油脂
（1）存在：油脂是一种特殊的酯，包括动物油和植物油。植物油常温下呈液态，动物油常温下呈固态。
（2）组成：高级脂肪酸和甘油形成的酯。
1）代表高级脂肪酸中的烃基
2）可能为饱和烃基，也可能为不饱和烃基
3）可能相同（即单甘油酯），也可能不同（即混甘油酯）
4）天然油脂大多为混甘油酯
油脂结构中的R1、R2、R3的意义：
油脂在碱性的条件下水解
思考：在日常生活中，我们经常使用热的纯碱（碳酸钠）水溶液（显碱性）洗涤灶具上的油垢，请 你分析这是利用了什么原理？
（从反应速率和限度两方面考虑的）
⑴CH3COOH+CH3OH→
⑵HCOOH+ CH3CH2CH2OH→
⑶CH3COOCH3 +H2O→
⑷HCOOCH3+H2O→
1、利用酯化反应和酯的水解的原理，完成下列一元羧酸和一元醇在浓硫酸的作用下的反应方程式及酯在不同条件下的水解方程式
练习
2．下列叙述中，错误的是（ ）
（A）油脂属于酯类
（B）油脂有固定的熔点
（C）油脂属于混合物
（D）油脂的氢化也叫油脂的硬化
3、关于油脂的叙述中，不正确的是（ ）
（A）油脂没有固定的熔点和沸点，所以油脂是混合物
（B）油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯
（C）油脂是酯的一种
（D）油脂都不能使溴水褪色
练习
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√
第三节 饮食中的有机化合物
第四课时 糖类 蛋白质
2014-5-25 讷河一中化学组
四、糖类
糖类
糖类
1、糖类具有怎样的特征？
绿色植物光合反应的产物
由C、H、O元素组成
一般常用通式Cn(H2O)m来表示
定义：多羟基醛或酮
2、糖类如何分类？
单糖(不能水解成更简单的糖)
低聚糖(1mol水解产生2-10mol单糖)
多糖(1mol水解产生多摩单糖)
－葡萄糖、果糖
－麦芽糖、蔗糖
－淀粉、纤维素
糖类
分类 代表物 特征
葡萄糖
不水解，有还原性
蔗 糖
麦芽糖
无还原性，能水解
有还原性，能水解
淀 粉
纤维素
无还原性，能水解
单糖
二糖
多糖
糖的分类、代表物、特征：
分子式：C6H12O6
1、结构
结构简式：
CH2 CH CH CH CH CHO
OH
OH
OH
OH
OH
(一)葡萄糖
2、物理性质
白色晶体、有甜味、能溶于水
或 CH2OH(CHOH)4CHO
3、化学性质：
(1)羟基 的性质：
和金属钠反应、和酸发生酯化反应
⑶人体内氧化反应－人体能量主要来源：
C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)
(2)醛基 的性质：
4、用途
制药、制镜、制糖果
与新制Cu(OH)2悬浊液混合反应，加热，有砖红色沉淀（Cu2O）生成。
用于检测糖尿病糖尿病
2、淀粉的结构
① 淀粉分子中含有几百到几千个单糖单元。即：几百到几千个（C6H10O5）结构单元
②每个结构单元式量：162
③相对分子质量从几万到几十万
④属于天然有机高分子化合物
3、淀粉的性质:
(1)物理性质:白色、无气味、无味道，不溶于冷水，能部分溶于热水。
（二）淀粉
1.存在：植物的种子或块根中
如:大米约80%; 小麦约70%;马铃薯约有20％
4．淀粉的化学性质
①通常淀粉不显还原性
②遇碘变蓝色
③淀粉在催化剂（如酸）存在和加热下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最终生成还原性糖：葡萄糖。
（C6H10O5)n + n H2O n C6H12O6
淀粉 葡萄糖
催化剂
淀粉
麦芽糖
葡萄糖
酒精
淀粉酶
麦芽糖酶
酒化酶
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑
酒化酶
(葡萄糖)
4、淀粉的用途
（1）淀粉是食物的重要成分，是人体的重要能源；
（2）可用于制葡萄糖和酒精等；
(三) 纤维素
1、存在:纤维素存在于一切植物中。
是构成植物细胞壁的基础物质。
棉花
麦秸
2、纤维素的结构
①纤维素是一种复杂的多糖，分子中含有约几千个单糖单元；
②相对分子质量约为几十万至百万；
③属于天然高分子化合物；
④纤维素结构与淀粉不同，所以性质有差异。
3、纤维素的性质
(1)物理性质:白色、无气味、无味道具有纤维状结构的物质,不溶于水, 也不溶于一般有机溶剂。
⑵化学性质：
可发生酯化反应、水解反应
4、用 途：
棉麻纤维用于纺织工业
木材、稻草、麦秸用于造纸业
加工成人造纤维（如人造丝、人造棉、电影胶片的片基、无烟火药、油漆）
(4)食物中的纤维素有助于消化
1、一次性餐具目前最有发展前景的是（ ）
A.瓷器餐具 B.淀粉餐具
C.塑料餐具 D.纸木餐具
2.医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有（ ）
A．脂肪 B．乙酸
C．蛋白质 D．葡萄糖
练习
√
√
4、下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）A.麦芽糖和蔗糖 B.C2H6与C3H8 C. O2与O3
D.CH3－CH2－CH2－CH3 与
3.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是 （ ）
A．为人体内的化学反应提供原料
B．为维持人体生命活动提供能量
C．加强胃肠蠕动，具有通便功能
D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
练习
√
√
√
蛋白质是生命的基础，
没有蛋白质就没有生命
五、蛋白质
1、蛋白质的存在
显微镜下的蛋白质分子
结晶牛胰岛素
蛋白质是生命存在的一种形式。
主要存在于生物体内，肌肉、毛发、皮肤、角蹄、酶、激素、抗体、病毒；在植物中也很丰富，比如大豆，花生，谷物。
食品中的蛋白质
SARS（非典）的凶手——冠状病毒，它进入人体后，借助人体内的原料合成病毒。其实当我们人体发病时，是它的蛋白质对我们起了作用。
H1N1亚型猪流感病毒的电子显微图片
甲型H1N1流感病毒
2、蛋白质的组成：
蛋白质是一种非常复杂的化合物。由C、 H、O、N、S等元素组成。
蛋白质的相对分子质量很大，从几万到几千万，故溶于水具有胶体的性质。蛋白质属于天然有机高分子化合物。
天然蛋白质水解生成多种α-氨基酸。
3、氨基酸
羧基（显酸性）
氨基（显碱性）
甘氨酸
（α-氨基乙酸）
谷氨酸（α-氨基戊二酸 ）
三种重要氨基酸：
丙氨酸
（α-氨基丙酸）
氨基酸的两性：
H2N–CH2–COOH + HCl →
HOOC–CH2–NH3Cl
H2N–CH2–COOH + NaOH →
H2N–CH2–COONa + H2O
显碱性
显酸性
4、蛋白质的性质
（2）蛋白质具有两性：与酸碱都能反应
（1）水解：
天然蛋白质水解生成多种α-氨基酸。
（3）盐析 ：加入轻金属盐的浓溶液而使蛋白质的溶解度减小而析出的过程。该过程是个可逆过程，属于物理变化。
利用这一性质可以采用多次盐析的方法来分离提纯蛋白质。
硫酸铵
蒸馏水
析出
溶解
实验1：
鸡蛋白溶 液
鸡蛋白溶液
硫酸铜
蒸馏水
凝结
不溶解
（4）变性：
紫外线、加热或加入某些有机化合物、酸、碱、重金属盐的情况下，蛋白质会发生性质上的改变而聚沉。该过程是不可逆的，属于化学变化。用于杀菌消毒
乙 醇
蒸馏水
凝结
不溶解
加 热
蒸馏水
不溶解
凝结
实验2：
浓硝酸
鸡蛋白溶 液
实验3：
变黄
（5）显色反应
有些蛋白质与浓硝酸呈黄色。
该反应常用来检验蛋白质的存在。
实验4：灼烧鸡蛋清 →有一股烧焦羽毛的气味。
（6）灼烧有烧焦羽毛的气味
如何鉴别毛织物和棉织物？
小结:蛋白质的性质
2、两性
6、灼烧
5、显色反应
4、变性
3、盐析
1、水解
5、蛋白质的用途
蛋白质
动物的毛、蚕丝是很好的纺织原料
动物的皮革是衣服的原料
驴皮熬制的胶是一种药材——阿胶
牛奶中的蛋白质与甲醛制酪素塑料
各种生物酶均是蛋白质
人类的主要食品
浓的无机盐溶液
受热、紫外线、酸、碱、
重金属盐和某些有机物
物理变化
(溶解度降低)
化学变化
(蛋白质性质改变)
可逆
不可逆
分离提纯
杀菌消毒
概念对比
盐析 变性
变化条件
变化性质
变化过程
用 途
浓的无机盐溶液
受热、紫外线、强酸、强碱、重金属盐和某些有机物
物理变化
(溶解度降低)
化学变化
(蛋白质性质改变)
可逆
不可逆
分离提纯
杀菌消毒
显色反应:
一般指有明显颜色变化的化学反应。如：碘与淀粉呈蓝色；某些蛋白质遇浓硝酸呈黄色。
焰色反应:
是指某些金属及其化合物在灼烧时能使火焰体现出一定的颜色。
概念对比
1、为什么医院里用高温蒸煮、照射紫外线、在伤口处涂抹酒精溶液等方法来消毒杀菌？
3、为什么在农业上用波尔多液（由硫酸铜、生
石灰和水制成）来消灭病虫害？
2、做胃透视时服“钡餐”BaSO4为何不会中毒
如误服BaCO3会不会中毒 如中毒该如何解毒
应用
4、为什么40％的甲醛溶液（俗称福尔马林）可用作制生物标本的常用药剂？
5、为什么沾有血渍、奶渍的衣服不宜用热水洗涤？
6、我们做实验时，有时手上皮肤出现黄色斑痕，你能解释可能接触了什么药品吗？
7、如何证明一块布料是真丝还是人造丝？
应用
1.为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝，可以选用的方法是（ ）
A.滴加浓盐酸 B.滴加浓硫酸
C.滴加酒精 D.灼烧
2.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（ ）
A.甲醛溶液 B.CuSO4溶液
C.饱和Na2SO4溶液 D.浓硫酸
练习
√
√
3.下列过程不属于化学变化的是（ ）
A.在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出
B.皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色
C.在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出
D.用稀释的福尔马林溶液（0.1℅～0.5℅）浸泡植物种子
练习
√
4.下列各物质中，不能发生水解反应的是（ ）
A.果糖 B.油脂 C.纤维素 D.酶
5.蛋白质溶液分别做如下处理后，仍不失去生理作用的是（ ）
A.加大量食盐水 B.紫外线照射
C.重金属制品 D.加鸡蛋清
练习
√
√
√
向鸡蛋清中加入
现
象
又加水现象
NH4Cl
AlCl3
NaOH
CuSO4
Hg(NO3)2
酒精
甲醛
加热
H2SO4
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沉淀
溶解
沉淀
溶解
沉淀
不溶解
沉淀
沉淀
沉淀
沉淀
沉淀
沉淀
不溶解
不溶解
不溶解
不溶解
不溶解
填写实验现象和结论
不溶解
练习