第4节 二氧化碳（第2课时，10张ppt）

(共10张PPT)
二氧化碳2
一、实验室制备二氧化碳
1、原料
大理石或石灰石
（主要成分：CaCO3）
稀盐酸（HCl）
2、原理
二氧化碳在生活和化学中广泛运用，那么我们如何制备二氧化碳？
3、实验仪器
发生装置
固固加热型
固液不加热型
根据反应物的状态和反应的条件进行选择
a
b
c
d
收集装置
根据气体的溶解性、密度、是否有毒、是否与空气反应等
向上排空气法：收集密度大于空气的气体
向下排空气法：收集密度小于空气的气体
排水法：收集难溶于水、不与水反应的气体
3、装置：
反应装置
收集装置
长颈漏斗
锥形瓶
止水夹
集气瓶
4、实验步骤：
1. 连接发生装置，检查装置的气密性；
2. 锥形瓶中加入大理石，塞紧橡皮塞；
3. 长颈漏斗中加入稀盐酸；
4. 用向上排空气法收集气体；
5. 用燃着的木条放在集气瓶口验满。
6. 收满盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放置。
稀盐酸要没过长颈漏斗底部，防止气体逃逸
1、锥形瓶中的稀盐酸没过长颈漏斗底部，防止气体逃逸。
2、锥形瓶中的导管不能伸入太长
有助于排尽锥形瓶中的空气，提高气体纯度
3、集气瓶中的导管要伸到底部
有助于排尽集气瓶中的空气，提高气体纯度
4、能不能用浓盐酸来代替稀盐酸？
不行，浓盐酸具有挥发性，会有氯化氢（HCl）气体杂质
5、能不能用稀硫酸（H2SO4）来代替稀盐酸？
不行，CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+CO2↑ 生成物硫酸钙是微溶于水，容易覆盖在大理石表面，使反应停止。
二、工业制二氧化碳
1、原料：石灰石（主要成分CaCO3）
2、原理：
碳酸钙在高温下能生成氧化钙和二氧化碳
生石灰
石灰石
石灰岩
生石灰
千锤万凿出深山
烈火焚烧若等闲
粉骨碎身浑不怕
要留清白在人间
CaCO3 CaO + CO2↑
高温
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
石灰墙
1、现有12.5g石灰石样品，将其与足量的稀盐酸进行反应（杂质不与稀盐酸反应），充分反应后收集到4.4g二氧化碳，通过计算说明该样品中碳酸钙的质量分数。