浙教版八下第十二周周末专题训练（质量守恒定律的计算及实验探究）（含解析）

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第十二周周末专题训练（质量守恒定律的计算及实验探究）
一、质量守恒定律的理解
1．下列变化中不遵守质量守恒定律的是(　　)
A．水结冰后，质量保持不变 B．铜粉在空气中加热后，质量增大
C．蜡烛在空气中燃烧后，质量减小 D．1.2g碳与3.2g氧气完全反应，生成4.4g二氧化碳
2．下列对“质量守恒定律”的理解，正确的是（　　）
A．10 g冰受热熔化为10 g水
B．参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积
C．反应物的质量等于生成物的质量
D．化学反应中生成物的总质量等于参加反应的各物质的总质量
3．a
g氯酸钾与b g二氧化锰混合加热到质量不再减少，称得剩余固体质量为c g，则反应后生成氯化钾　 　_ g。
4．根据质量守恒定律，解释下列现象。
（1）高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少：　 。
（2）密闭容器中镁条在氧气中燃烧后，生成物质量比镁条质量大：　 。
（3）木炭在空气中燃烧后，剩余灰烬质量比木炭质量小：　 。
5．将20 g甲、5 g乙、8 g丙三种纯净物混合置于密闭容器中加热，发生化学反应。经分析可知：反应后混合物中含有5 g甲、16 g丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是（　　）
A．12 g B．9 g C．4 g D．17 g
6．充分加热a g氯酸钾与b g二氧化锰的混合物，剩余固体的质量为c g，则生成氧气的质量为 (　　)
A．(a-b) g B．(a-b-c) g C．(a+b-c) g D．(a-b+c) g
二、微观角度分析
7．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子。据图回答问题。
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为　 　。
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是　 。
（3）由X原子构成的物质在该反应中　 　(填“是”或“不是”)催化剂。
8．质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律回答下列问题。
（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式为　 　；若生成二氧化碳的质量为8.8 g，则X中碳元素的质量为　 　g。
（2）如图是某化学变化的微观示意图。
根据微观示意图，写出该反应的化学方程式：　 　。
9．在某一化学反应前后，下列各项中一定不变的是(　　)
①原子数目②分子数目③物质的总质量④物质的种类⑤元素的种类
A．④ B．②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
三、图表型分析题
10．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中正确的是 (　　)21教育网
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 22 34 2 0
反应后的质量/g 40 待测 2 16
A．表格中待测值为0 B．参与反应的Y和X的质量比是9∶17
C．Z在反应中一定是催化剂 D．W在该反应中是反应物
11．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是 (　　)
A．b的数值为14
B．该反应为分解反应
C．反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5∶6
D．充分反应后生成丙的质量为37.5 g
12．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法中正确的是（　　） 【出处：21教育名师】
物质 a b c d
反应前质量/g 8.4 4.0 3.2 2.8
反应后质量/g 7.2 7.2 x 2.8
A．d可能是催化剂
B．反应后c物质的质量为5.2 g
C．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类
D．a和b是反应物
13．在一个密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是(　　) 21cnjy.com
物质 M N P Q
反应前的质量 40 4 3.6 4.8
反应后的质量 待测 13 12.6 10.8
A．待测值24
B．该反应为化合反应
C．反应生成的P和Q的质量比为3：2
D．N和P的相对分子质量之比一定为1：1
14．一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） 2·1·c·n·j·y
A．x的值为9
B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素质量比为3：1
四、化学式推断
15．某硫铁矿厂开采的黄铁矿(主要成分是FeS2)是生产H2SO4的重要原料。利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8X。所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料。回答下列问题。
（1）已知FeS2中Fe的化合价为+2，则S的化合价为　 　。
（2）X的化学式是　 　。
16． 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质R与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4则R的化学式应为（　　）2-1-c-n-j-y
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
17．在化学反应2A+B2=2C中，已知20 g A和足量B2充分反应后，生成30 gC。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是(　　) www.21-cn-jy.com
A．20 B．32 C．48 D．96
18．已知反应3A+2B= C+2D，已知参加反应的A与B的质量比为2 ：3，反应共生成了60 gC和D。若B的相对分子质量为36，则物质A的相对分子质量是(　　)
A．16 B．32 C．54 D．72
19．高氯酸铵(化学式为NH4ClO4)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是 (　　)
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
五、质量守恒验证实验
20．材料一 1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二 1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
材料三 1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。www-2-1-cnjy-com
（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：　 　。【版权所有：21教育】
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自　 的假设。
（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是　 。
（4）质量守恒定律的发现过程给我们的启示是____(填字母)。
A．分析问题应该全面、严谨 B．实验的成功与否，取决于药品的选择
C．定量分析是科学研究的重要方法 D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
21．如图是探究化学反应前后质量变化的实验，玻璃管在酒精灯上烧热后，塞紧橡皮塞的同时玻璃管触碰瓶底的白磷后发生燃烧反应。下列说法正确的是（　　）
A．白磷必须过量，否则会影响实验结果
B．实验中反应的化学方程式为4P+5O2=2P2O5
C．燃烧后玻璃管顶端的小气球始终胀大
D．燃烧时有大量白烟生成
22．小滨利用如图所示的实验验证质量守恒定律，步骤如下：
①将装置放置在已调平的天平左盘上，右盘添加砝码至天平平衡；
②取下装置，然后使稀盐酸和大理石粉末充分接触；
③充分反应后，将装置放回左盘，观察天平是否平衡。
回答下列问题：
步骤②中使稀盐酸和大理石粉末充分接触，其操作是 　，
观察到装置瓶中出现的现象是　 　。
（2）在步骤③中小滨发现天平不平衡，出现该现象的原因可能是　 。
（3）下列关于上述实验的说法正确的是 。
A．使用气球的目的，是防止生成物从密封系统中逸出
B．若大理石粉末质量不足，则不能验证质量守恒定律
C．天平不平衡，是因为反应前后原子的种类和数目发生改变
23．某兴趣小组的同学设计了如图甲、乙、丙所示的三个实验(天平略)来验证质量守恒定律。
（1）小组同学讨论后认为，上述甲、乙、丙三个实验装置中，只有实验　 　能直接用于验证质量守恒定律；另外两个装置被否定的原因分别是　 　。
（2）实验甲中锥形瓶底部放入细沙的作用是　 　。【来源：21cnj*y.co*m】
（3）图丁为图丙的改进实验。实验时将锥形瓶倾斜即可发生反应，其化学方程式为_______________
　 　；该装置中小气球的作用是　 　。
24．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。(已知：稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳)
某科学兴趣小组的同学设计了如图甲．乙、丙所示的三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中只有装置甲能用来验证质量守恒定律，装置乙和丙则不能。否定装置乙和丙的理由分别是__________
　 　 。
（2）小明将装置丙进行改进，如图丁所示。
①此实验的现象是　 。
②待完全反应后，将装置丁置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是什么？21·cn·jy·com
25．如图所示是某同学测定化学反应前后物质质量关系的实验。
（1）图甲是测定氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量关系的装置，先按图组装好装置，然后将锥形瓶置于天平托盘上，调节天平至平衡，接下来的操作是　 。
（2）该同学将上述实验中的现象整理成如下所示表格，图乙实验中的现象①为　 　。他不知如何表述表格中“②”处的项目，你认为该项目应该是　 　。
实验 实验现象 是否发生了化学变化 ②
甲 有蓝色絮状沉淀出现 是
　
乙 ① 是
　
六、求元素组成
26．下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22∶9的是（　　）
A．CH4 B．C6H12O6 C．C2H5OH D．C2H6
27．1.6 g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，由此得出的下列结论中，不正确的是(　　)21世纪教育网版权所有
A． 该物质中一定含有C、H元素
B．该物质分子中C、H的原子个数比为1 ： 2
C．该物质中一定不含O元素
D．燃烧过程中消耗氧气的质量为6.4g
答案解析部分
1．A
A、水结冰属于物理变化，不遵循质量守恒定律 ，符合题意；
B、 铜粉在空气中加热后，质量增大，是由于铜与氧气化合生成氧化铜，遵循质量守恒定律 ，不符合题意；
C、 蜡烛在空气中燃烧后，质量减小，是由于反应后产生气体逸出，遵循质量守恒定律 ，不符合题意；
D、由碳与氧气反应的方程式可知， 1.2g碳与3.2g氧气完全反应，生成4.4g二氧化碳，遵循质量守恒定律，不符合题意；
故选A。21教育名师原创作品
2．D
A.冰受热熔化成水后，只发生了物理变化，没有发生化学变化，故A错误；
B.参加反应的氢气和氧气的质量一定等于生成水的质量，故B错误；
CD.化学反应中生成物的总质量等于参加反应的各物质的总质量，故C错误，D正确。
故选D。
3．(c-b)
反应前后，二氧化锰为催化剂，它的质量保持不变，则剩余固体为生成物氯化钾和二氧化锰的质量之和，因此反应后生成氯化钾的质量为：c-b。【来源：21·世纪·教育·网】
4．（1）高锰酸钾受热分解生成氧气，氧气逸散到空气中，故剩余固体质量减少
（2）镁和氧气反应生成氧化镁，生成物的质量等于参加反应的镁与氧气的质量之和，故生成物质量比镁条质量大
（3）木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳逸散到空气中，故剩余灰烬质量比木炭质量小
（1）高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少，原因是：高锰酸钾受热分解生成氧气，氧气逸散到空气中，故剩余固体质量减少。
（2）密闭容器中镁条在氧气中燃烧后，生成物质量比镁条质量大，原因是：镁和氧气反应生成氧化镁，生成物的质量等于参加反应的镁与氧气的质量之和，故生成物质量比镁条质量大。
（3）木炭在空气中燃烧后，剩余灰烬质量比木炭质量小，原因是：木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳逸散到空气中，故剩余灰烬质量比木炭质量小。
5．A
根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量保持不变，那么得到：20g+5g+8g=5g+16g+x，解得：x=12g。
故选A。
6．C
反应前物质的总质量为（a+b）g，剩余固体的质量为cg，生成氧气的质量为xg，根据质量守恒定律得到：a+b=c+x，解得：x=a+b-c。
故选C。
7．（1）1∶1
（2）化学反应前后原子的种类、数目和质量不变
（3）不是
（1）根据图片得到反应的化学方程式为：X2+Z2Y=XY+Z2+X，那么生成物的分子个数比为1：1。
（2）根据图片可知，反应前后X的个数都是2个，Z的个数都是2，Y的个数是1，则化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是：化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。
（3）根据方程式可知，反应前后X参加了化学反应，从单质状态变成化合物，即X的性质发生改变，肯定不是催化剂。
8．（1）C2H4；2.4
（2）C+H2O(气) H2+CO
（1）根据方程式 X+3O22CO2+2H2O 得到：X+6O=2C+6O+4H，解得：X=C2H4。
设X中碳元素的质量为m，
C2H4+3O22CO2+2H2O；
24（C） 88
m 8.8g；
；
解得：m=2.4g。
（2）反应前后和反应后都含有两个C原子，将其去掉得到：
即一个碳原子和一个水分子反应，生成一个氢分子和一个一氧化碳分子，那么方程式为：
C+H2O(气) H2+CO 。
9．C
化学反应前后 ①原子数目一定不变；②分子数目可能改变；③物质的总质量一定不变；④物质的种类一定改变；⑤元素的种类一定不变；
故选C。
10．A
由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了40g-22g=18g，故是反应物，参加反应的质量为18g；同理可以确定W是生成物，生成的质量为16g-0g=16g；Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为34g-18g-16g=0g，待测的数值为34g-34g=0g。
A.表格中待测量为0，故A正确；
B.反应中Y和X的质量比是34g：18g=17：9，故B错误；
C.Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故C错误；
D.W在该反应中是生成物，故D错误。
故选A。
11．A
根据图片可知，反应前后甲的质量减少了24g-17.2g=6.8g，所以甲是反应物；反应前后乙的质量为26g-10g=16g，所以乙是反应物；反应后丙的质量为30g-18g=12g，反应后丁的质量为6.8g+16g-12g=10.8g，所以d的数值为32+10.8=42.8，丙和丁的质量增大，为生成物。
A.反应过程中参加反应的乙和生成的丙的质量比16g：12g=4：3，当生成丙的质量为27g-18g=9g时，参加反应的乙的质量为12g，所以b的数值为26-12=14，故A正确；
B.该反应的反应物是甲和乙，生成物是丙和丁，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故B错误；
C.该反应的过程中乙与丁发生改变的质量比为16g：10.8g=40：27，故C错误；
D.充分反应是指有一种反应物反应完了，由题意可知是乙先反应完，根据乙丙反应质量比是4：3，所以生成丙的质量是19.5g，故D错误。
故选A。
12．A
根据表格可知，d物质在反应前后质量保持不变，那么d可能为催化剂，故A正确；
根据质量守恒定律得到：8.4g+4.0g+3.2g=7.2g+7.2g+x，解得：x=1.2g，故B错误；
a物质质量减小，b物质质量增大，c物质质量减小，则a、c为反应物，b为生成物，因此b元素种类等于a、b中物质元素种类，故C、D错误。
故选A。
13．C
A.根据质量守恒定律得到：40+4+3.6+4.8=x+13+12.6+10.8，解得：x=16，故A错误；
B.比较可知，M的质量减小：40g-16g=24g，N的质量增大：13g-4g=9g，P的质量增大：12.6g-3.6g=9g，Q的质量增大：10.8g-4.8g=6g，则反应物只有一种，而生成物有三种，则该反应为分解反应，故B错误；
C.反应生成的P和Q的质量比为：9g：6g=3：2，故C正确；
D.N和P参加反应的质量之比为：13g：12.6g=65：63，由于不知道参加反应的分子个数，因此无法确定二者的相对分子质量之比，故D错误。
故选C。
14．D
A．根据反应前后元素质量守恒得到：x=（1g+20g+8g）-（8g+11g）=10g，故A错误；
B．该反应中，氧气的质量减少：20g-8g=12g，水的质量增加了：10g-1g=9g，则氧气与水的质量变化之比为：12g：9g=4：3，故B错误；
C、11gCO2中含有碳元素的质量为：，
9g水中含有氢元素的质量为：，、
所含碳、氢元素的质量和：3g+1g=4g<8g，
该物质中含氧元素的质量为：8g-4g=4g，
则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故C错误；
D.W中碳、氢元素质量比为3g：1g=3：1，故D正确。
故选D。
15．（1）-1
（2）SO2
（1）已知FeS2中Fe的化合价为+2，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）+2x=0，解得：x=-1。
（2）根据方程式 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8X 得到：4Fe+8S+22O=4Fe+6O+8X，解得：8X=8S+16O，即X=SO2。
16．D
根据反应的化学方程式2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则每个R分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS2．
故选：D．
17．C
根据质量守恒定律可知，
20gA和B2完全反应生成30gC时B的质量应为：30g-20g=10g；
设C的相对分子质量是x，
2A + B = 2C
32 2x
10g 30g
；
解得：x=48。
故选C。
18．A
在3A+2B=C+2D的反应中，参加反应的A与B的质量比为2：3，反应共生成了60gC和D，由质量守恒定律，则参加反应的A的质量为：
，
参加反应的B的质量为：60g-24g=36g。
设A的相对分子质量是x，
3A+2B=C+2D
3x 72
24g 36g
；
解得：x=16。
故选A。21*cnjy*com
19．A
根据化学式NH4ClO4可知，高氯酸铵中只含有氧元素，没有碳元素，因此不可能生成CO2，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
20．（1）铁丝在氧气中燃烧后固体质量会增加(合理即可)
（2）空气
（3）没有称量反应前后容器的总质量
（4）A；C；D
（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少，可以推翻“燃素学说”的事实：铁丝在氧气中燃烧后固体质量会增加。
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自空气
的假设。
（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是1：没有称量反应前后容器的总质量。
（4）A.分析问题应该全面、严谨，故A正确；
B.实验的成功与否，取决于药品的选择，实验原理是否科学，实验工具是否精准等，故B错误；
C.定量分析是科学研究的重要方法，故C正确；
D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新，故D正确。
故选ACD。
21．D
A.由于左边托盘内的容器是封闭的，因此无论白磷是否过量，里面的总质量保持不变，不会影响实验效果，故A错误；
B.磷和氧气在点燃的条件下反应，生成五氧化二磷，则反应的方程式为：，故B错误；
C.当燃烧结束后，温度降低，气体体积减小，此时气球会缩小，故C错误；
D.生成物五氧化二磷为白色固体，故D正确。
故选D。
22．（1）将气球中的大理石粉末倒入锥形瓶中并振荡；有气泡产生
（2）反应产生二氧化碳充满气球，导致向上的浮力增大
（3）A
（1）步骤②中使稀盐酸和大理石粉末充分接触，其操作是将气球中的大理石粉末倒入锥形瓶中并振荡。碳酸钙和稀盐酸反应有二氧化碳产生，因此看到的现象是有气泡产生。
（2）在步骤中小滨发现天平不平衡，出现该现象的原因可能是反应产生二氧化碳充满气球，导致向上的浮力增大；
（3）A.使用气球的目的，是防止生成物从密封系统中逸出，缓冲气压，故A正确；
B.若大理石粉末质量不足，只是影响生成二氧化碳气体的质量，而不影响物质的总质量，因此能验证质量守恒定律，故B错误；
C.化学反应前后原子的种类和数目不变，故C错误。
故选A。21·世纪*教育网
23．（1）甲；乙实验没有发生化学变化；丙实验中气体会逸散到空气中
（2）防止瓶底炸裂(合理即可)
（3）2H2O2 2H2O+O2↑；平衡气压，防止胶塞冲出(合理即可)
（1） 乙实验没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释；丙实验中生成气体会逸散到空气中 ，无法验证质量守恒定律，而甲在密闭装置中进行，且发生了化学变化，可用于验证质量守恒定律；
（2）甲中瓶底放细沙，是为了防止瓶底炸裂；
（3）图丁中过氧化氢溶液与二氧化锰接触，二氧化锰可催化过氧化氢分解，反应方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ ；该反应有气体产生，装置内压强会明显增大，气球的作用是平衡气压，防止胶塞冲出。
故答案为：（1）甲； 乙实验没有发生化学变化；丙实验中气体会逸散到空气中 ；（2）防止瓶底炸裂；（3） 2H2O2 2H2O+O2↑ ； 平衡气压，防止胶塞冲出(合理即可)。21*cnjy*com
24．（1）装置乙中酒精与水不能发生化学反应 装置丙不是密封体系，生成的气体逸出
（2）锥形瓶内有大量的气泡产生，气球变大；气球变大后，受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小
（1） 装置乙中酒精与水不能发生化学反应，装置丙不是密封体系，生成的气体逸出，所以乙和丙都不能用来验证质量守恒定律；
（2）丁装置中石灰石与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，使得锥形瓶中压强增大，所以观察到的现象为锥形瓶内有大量的气泡产生，气球变大，因气球变大后，受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 ；
故答案为：（1） 装置乙中酒精与水不能发生化学反应 装置丙不是密封体系，生成的气体逸出 ；（2） 锥形瓶内有大量的气泡产生，气球变大；气球变大后，受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 。
25．（1）将滴管内的氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中
（2）白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球先变大后变小；反应后天平是否平衡
（1）实验目的是测定氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量关系，分析实验图示可知，将锥形瓶置于托盘天平上，调节天平至平衡，接下来的操作是：将滴管内的氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中。
（2）本组实验目的是，测定化学反应前后物质质量关系，分析表格信息可知，乙实验中白磷燃烧的现象①为白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球先变大后变小；“②”处的项目是反应后天平是否平衡。
26．B
A、CH4碳氢两种原子个数比为1：4，故A错误；
B、C6H12O6 中碳氢两种原子个数比为1：2，故B正确；
C、C2H5OH中碳氢两种原子个数比为1：3，故C错误；
D、C2H4中碳氢两种原子个数比为1：3，故D错误；
故选B。
27．B
3.6g水中氢元素的质量为：
；
3.6g水中氧元素的质量为：
；
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：
；
4.4g二氧化碳中氧元素的质量为：
；
则碳元素与氢元素的质量为：1.2g+0.4g=1.6g，而且该物质的质量为1.6g；
根据质量守恒定律可知：该物质中只含有C、H元素，而不含O元素。
故A、C正确不合题意；
根据质量守恒定律还可知：消耗的氧气的质量=生成二氧化碳质量+生成水的质量-该物质的质量，
即消耗氧气的质量=3.6g+4.4g-1.6g=6.4g；
故D也正确；
1.6g该物质中含有0.4gH元素、1.2gC元素；
则该物质分子中C、H的原子个数比为：
。
故B错误符合题意。
故选B。
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