第7章 应用广泛的酸、碱、盐测试题（含答案）—2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章《应用广泛的酸、碱、盐》检测题
一、单选题
1．下列对实验现象的描述，说法错误的是
A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体
C．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气泡放出
D．向稀硫酸中加入氧化铜，生成蓝色的硫酸铜溶液
2．某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24.0g，则原混合物中氧元素的质量为
A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2.56g
3．下列实验操作正确的是
A．氢气验纯 B．稀释浓硫酸
C．测溶液pH D．振荡试管
4．符合题意且书写正确的化学方程式是
A．治疗胃酸过多：NaOH+HCl→NaCl+H2O
B．除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠：Na2CO3+2 HCl→2NaCl+ H2O+CO2↑
C．制取氢氧化镁：MgCl2+Cu（OH）2→Mg（OH）2↓+ CuCl2
D．用稀盐酸除去水垢：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
5．除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是
物质 选用试剂 操作方法
A Au（C） 在空气中充分灼烧
B FeCl3溶液（CuCl2） Fe 加入足量Fe粉未，充分反应后，过滤
C CuSO4溶液（H2SO4） Cu 加入是量Cu，充分反应后，过滤
D CO2（CO） NaOH溶液 将气体缓缓通过NaOH溶液即可
A．A B．B C．C D．D
6．实验是学习化学的重要手段，下列实验操作正确的是
A．过滤操作 B．加热固体
C．稀释浓硫酸 D．检查气密性)
7．下列化学方程式能表示所述事实的是（　　）
A．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 Al（OH）3+HCl═AlCl3+3H2O
B．工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁 3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
C．除去铁器皿表面的铁锈 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
D．除去一氧化碳中的二氧化碳 CO2+NaOH═NaCO3+H2O
8．反推是化学学习中的常用方法，下列反推错误的是
A．酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是酸
B．碱溶液的pH＞7，pH＞7的溶液不一定是碱溶液
C．溶液的特点是均一稳定，均一稳定的物质一定是混合物
D．活泼金属与盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的不一定是金属
9．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．一氧化碳燃烧：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放热，生成二氧化碳气体
B．向加有稀盐酸的石蕊试液中滴加适量的氢氧化钠溶液：溶液由红色变成无色
C．紫色石蕊试液滴加到生石灰上：紫色石蕊溶液无明显变化
D．铝丝放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面覆盖紫红色固体，溶液由蓝色变为无色
10．分类是化学学习的重要方法，下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．液氧、氯化镁、粗盐 B．焦炭、氧化铜、澄清石灰水
C．水、碳酸钙、海水 D．水银、冰水混合物、碘酒
11．下列选项与图像不相符的是
A．甲：向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉
B．乙：一定温度下，向饱和氯化钙溶液中加入氯化钙固体
C．丙：一氧化碳还原一定质量的氧化铁
D．丁：加热一定质量的高锰酸钾固体
12．下列对一些事实的解释中，不合理的是
选项 宏观事实 微观解释
A 盛夏的大明湖畔，荷香四溢 分子在不停的运动
B 降温加压条件下，氧气液化体积变小 氧气分子体积变小
C 在通电条件下，水变成氢气和氧气 化学反应中分子种类发生改变
D 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红 稀盐酸、稀硫酸中含有大量的 H+
A．A B．B C．C D．D
13．下列化肥中是氮肥并属于有机物的是（ ）
A．CO(NH2)2 B．NH4Cl C．NaNO3 D．C12H22O11
二、填空题
14．从Ca(OH)2、CO2、NaHCO3和NH4H2PO4四种物质中，选择合适物质填空（填化学式）：
（1）属于复合肥料的是______；
（2）用作发酵粉的是______；
（3）用于改良酸性土壤的是______；
（4）常用于灭火的是______。
15．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
(1)用墨绘制的字画能够保存很长时间而不变色，原因是_________．
(2)节约用水人人有责，请写出一种节约用水的方法____________；
(3)俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是__________（用微观粒子的观点解释）；
(4)市场上售卖的“自嗨锅”，发热原理是利用发热包内的物质与水接触，释放出热量．发热包的成分之一氧化钙与水反应的化学方程式是_______．
(5)铝制品抗腐蚀性比较好，原因是_____________（用化学方程式的观点解释）
16．向AgNO3和KNO3的混合溶液中加入一些铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，结果没有现象产生，则滤渣中的物质是___，加入铁粉发生反应的化学方程式是___。
三、简答题
17．用海水制得的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等不溶物）和多种可溶性杂质。请回答下列问题：
（1）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，三次用到的玻璃仪器是______________；
（2）进一步去除样品中可溶性杂质（氯化钙、硫酸钠等），可以依次加入过量的______________（填化学式）；过滤后向滤液中加入过量的盐酸，请写出此时发生反应的方程式______________；最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
18．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
(1)图1描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为___________；
(2)在稀盐酸中加入适量镁条的实验中：
①宏观表征：可以观察到的主要现象为__________，固体逐渐溶解；
②微观表征：图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出“”所表示的微粒符号__________。
四、实验题
19．某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数。探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为_____，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是_____。
（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_____、洗涤、干燥。
（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中_____（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有_____（填标号）。
A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。
五、计算题
20．某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示，试计算：
(1)产生沉淀的总质量是 克。
(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
(3)计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
参考答案：
1．D 2．B 3．A 4．D 5．A 6．D 7．C 8．C 9．D 10．D 11．C 12．B 13．A
14． NH4H2PO4 NaHCO3 Ca(OH)2 CO2
15．(1)常温下，碳化学性质不活泼
(2)淘米水浇花（合理即可）
(3)分子在不断地运动
(4)
(5)
16． Ag 2AgNO3+Fe=2Ag+Fe(NO3)2
17． 玻璃棒 BaCl2、Na2CO3； Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
18．(1)AgCl
(2) 有气泡产生 Mg2+
19． 使样品中的锌完全反应 过滤 乙 AC
20．(1)9.8g
(2)解：设反应的NaOH质量为x，生成NaCl的质量为y
x=8g
y=11.7g
则
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%
(3)设与HCl反应生成的NaCl质量为z
z=11.7g
则
答：充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。