第7章应用广泛的酸、碱、盐检测题（含答案）--2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章《应用广泛的酸、碱、盐》检测题
一、单选题
1．下列生产生活中所体现的化学反应原理正确的是
A．用赤铁矿和一氧化碳炼铁：CO+Fe2O3Fe+CO2
B．用硫酸除铁锈：Fe2O3+6H2SO4═2FeSO4+3H2O
C．用甲烷做燃料：CH4+2O2CO2+2H2O
D．用氢氧化镁治疗胃酸过多症：H2SO4+Mg(OH)2═MgSO4+2H2O
2．加“硒”食盐中添加有亚硒酸钠（Na2SeO3），亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，下列说法中正确的是
A．Na2SeO3中钠、硒、氧元素的质量比为2：1：3 B．Na2SeO3属于盐类
C．硒是人体必须微量元素，尽可能多吃含硒的营养补剂 D．Na2SeO3中氧含量最高
3．下列实验操作不正确的是（　　）
A． 铁丝在氧气中燃烧 B．读取液体的体积
C．测溶液pH D．制取蒸馏水
4．下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟
C．铵盐与碱混合加热，产生了刺激性气味气体，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．向FeCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成红棕色沉淀
5．质量为5g的Mg、Zn的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后的溶液质量增加了4．8g，将反应后的溶液蒸发水分，得到的固体混合物的质量为
A．14.6g B．18.4g C．19.6g D．25g
6．除去下列各物质中含有的少量杂质，选用方法正确的是
选项 物质 杂质 试剂及操作方法
A CaO CaCO3 加水溶解，过滤，再烘干
B 硫酸亚铁溶液 硫酸 加入足量的铁粉后过滤
C CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量Na2CO3溶液后过滤
D 铜粉 银粉 加入足量的硝酸银溶液后过滤
A．A B．B C．C D．D
7．下列各物质混合后，最终能形成无色溶液的是
A．NaNO3、CuSO4、KCl B．NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
C．NaCl、KNO3、AgNO3 D．K2CO3、NaCl、HCl
8．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列关于化肥的说法正确的是（ ）
A．硝酸钾属于钾肥
B．施用氮肥能使农作物枝叶茂盛、叶色浓绿
C．氯化铵与熟石灰混合施用可明显提高肥效
D．大量使用化肥提高农作物的产量
9．正确的实验操作是实验成功的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A．除去CO2中的水蒸气 B．稀释浓硫酸
C．吸取稀硫酸 D．倾倒浓硫酸
10．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，合理的是
A．滤液M中可能存在Fe2+
B．滤液M中一定含有两种金属阳离子
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量
11．下列实验中，能够达到实验目的的是
A．制备CaCO3：将足量CO2通入CaCl2溶液中，过滤、洗涤、烘于
B．鉴别稀硫酸和稀盐酸：取样，分别滴加Ba（OH）2溶液
C．分离CO和CO2气体：将气体通过足量的NaOH溶液
D．除去NaCl溶液中的盐酸：加入过量的CaCO3，过滤
12．下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是
A． 化合反应
B． 分解反应
C． 置换反应
D． 复分解反应
二、填空题
13．运用所学化学知识填空。
(1)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质是因为它们的溶液中都含有________________。
(2)氢氧化钠固体俗称________，常用于制肥皂、洗涤剂等。久置于空气中的氢氧化钠变质的原因是__________________________________(用化学方程式表示)。
(3)芋艿(俗称毛艿)是一种常见的食品。新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质—皂角甙，沾上它会奇痒难忍，若在患处涂抹适量厨房中的________(填物质名称)，则通过中和反应从而达到较好的止痒效果。
14．回答下列与金属有关的问题。
(1)黄铜片(铜锌合金)与铜片互相刻划时，在_______的表面可留下划痕；将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是________；涉及的化学反应可用化学方程式表示为____________；
(2)铁生锈是铁与空气中的______发生化学反应的过程；
(3)向AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入过量Fe粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有______。
15．随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质都是可以回收利用的。请根据如图回答下列问题：
(1)图中属于金属单质的是Zn和______（填写化学式，下同），属于氧化物的是______。
(2)取干电池内的填充物溶于水，过滤，得到A的溶液和黑色不溶物，灼烧黑色不溶物得MnO2。
①MnO2在实验室制取氧气中起的是______作用。
②将A的溶液分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可知该气体的化学式为______；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知A物质的化学式为______。
三、实验题
16．为了探究物质的化学性质，兴趣小组做了如图一、图二所示的两组实验。将①、②两支试管中的溶液倒入甲烧杯，观察到溶液呈红色；将③、④两支试管中的上层清液倒入乙烧杯，刚开始无明显现象，一段时间后观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。请回答：
(1)写出试管①中反应的化学方程式____________；
(2)试管②中的溶液由红色变___________色，证明NaOH与HCl能反应；
(3)根据乙烧杯中有气泡产生的现象，试管③中所得溶液的溶质是NaOH和___________；
(4)试管④中出现的现象是______________；
(5)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸、碱、盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的混合物进行了如下图所示的实验操作，通过分析完成下列问题。
①沉淀M的化学式为___________；
②小红同学认为滤液A中的溶质可能含有NaOH，小组同学经过讨论后认为不正确，理由是____________；
③为了确定滤液B的溶质成分，先取少量滤液B加入少量Na2SO4溶液，无明显现象；再另取少量滤液B，只需加入___________溶液，即可判断滤液B中含有的溶质成分。
四、计算题
17．学习小组同学为测定某假黄金（铜锌合金）的组成，称取13g假黄金，向其中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，所加稀硫酸的质量与生成氢气的质量关系如图所示。
(1)反应中生成氢气的质量是______g。
(2)计算假黄金中铜的质量分数。
18．取10g镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量 20g 20g 20g 20g
剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.1g 5.2g
(1)混合物中铜粉的质量是___________。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数？
试卷第6页，共6页
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．C
5．A
6．B
7．D
8．B
9．D
10．C
11．B
12．D
13． 氢离子 烧碱 食醋
14．(1) 铜片 黄铜
(2)水和氧气
(3)铁和银
15．(1) Cu MnO2
(2) 催化 NH3 NH4Cl
16．(1)
(2)无
(3)Na2CO3
(4)产生白色沉淀
(5) BaCO3 NaOH与盐酸完全反应后，盐酸才会和Na2CO3反应，有气泡产生说明NaOH已反应完 过量的BaCl2[或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2]
17．(1)0.1
(2)解：设13g假黄金中锌的质量为x。
假黄金中铜的质量分数为
答：假黄金中铜的质量分数为75%。
18．(1)5.2g
(2)第1次加入20g稀硫酸，固体减少了10g-8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g镁反应
解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
x≈26.5%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是26.5%