第7章应用广泛的酸、碱、盐复习综合卷(含解析)-2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章 应用广泛的酸、碱、盐 复习综合卷 沪教版（全国）九年级化学下册
一、单选题
1．下列排列顺序正确的是（　　）
A．硫元素的质量分数：
B．氯元素化合价：
C．溶液的pH：
D．空气中气体含量：
2．下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是（　　）
A．测溶液pH
B．称量氢氧化钠固体
C．稀释浓硫酸
D．取用液体
3．小明家种的玉米叶色发黄，茎秆细小，风一吹出现倒伏现象。小明应购买的化肥是（　　）
A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．KCl D．Ca3（PO4）2
4．下列金属活动性最弱的是（　　）
A．Mg B．Al C．Fe D．Ag
5．东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法错误的是（　　）
A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
6．天宫课堂，精彩无限。航天员用化学试剂制作奥运五环时，用到了一种叫甲基橙的酸碱指示剂。已知甲基橙的变色范围是pH≤3.1时呈红色，3.1A．稀盐酸 B．蒸馏水 C．澄清石灰水 D．碳酸钠溶液
7．下列实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液pH
B．移走蒸发皿
C．配制盐水
D．称取氯化钠
8．向一定溶质质量分数的氢氧化钙溶液中逐滴滴加10%稀盐酸，相关量的变化如下图。下列说法错误的是（　　）
A．a点对应的溶液显碱性
B．b点表示两者恰好完全反应
C．c、d点对应的溶液均含有氯化钙和氯化氢
D．m的值为20
9．化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验装置如图所示。下列有关现象和结论中不正确的是（　　）
A．反应过程中气球膨胀，冷却至室温气球恢复原状
B．反应过程中产生大量的气泡，镁条迅速溶解
C．将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声
D．该反应的化学方程式为
10．现有一包固体粉末M，可能由锌粉、铁粉、木炭粉、氧化铜、氧化亚铁（FeO）中的一种或几种组成，为了探究其组成，取m g固体进行如下如图所示的实验，得到滤渣质量为n g，在空气中充分灼烧固体质量仍为n g。（FeO在空气中灼烧会生成 Fe2O3或 Fe3O4）
关于该实验有如下说法：
①若滤液 N为浅绿色，则混合物 M中一定有氧化亚铁。
②若固体粉末M含有铁，则m可能等于n。
③若充分反应后滤液N中含有四种阳离子，则滤渣一定为纯净物。
④若充分反应后滤液N中含有四种阳离子，则固体粉末M至少由四种物质组成。
⑤滤液N中一定含有氯化锌，可能含有氯化亚铁和氯化铜。
⑥混合物 M中一定有木炭粉，不能确定是否含有氧化亚铁和氧化铜。
其中说法正确的个数是（　　）
A．2 B．3 C．4 D．5
二、填空题
11．化学与生活、生产紧密相关。焙制糕点所用发酵粉中含有的盐是　 　（填化学式）：人体缺　 　（填元素名称）会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。
12．在高锰酸钾、硫酸铜、纯碱、氯化钠、小苏打中，用于腌制食品的是　 　，用来配制波尔多液的是　 　，可用作洗涤剂的是　 　
13．运用所学知识回答问题
（1）写出地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式，并标出金属元素的化合价　 　。
（2）硫在氧气中燃烧发出　 　色火焰。
（3）画出镁离子的结构示意图　 　。
（4）由于氦气的化学性质稳定且密度小，因此可用作　 　。
（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象__。
14．铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是　 　(化学方程式)；将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，X、Y金属的活动性由强到弱　 　。
15．我省是农业大省，化肥对农业生产起着重要作用。现有两种失去标签的化肥，分别是氯化钾和氯化铵。鉴别这两种化肥的方法是　 　。某试验田中的作物叶片发黄，应施加其中的　 　（填化学式）。
16．生活处处有化学。
（1）某同学出现低血糖时，可及时补充　 　（填化学式）以快速缓解症状。
（2）净化天然水时，通常要经过沉降、过滤、吸附、消毒等过程，其中常用　 　（填物质名称）吸附色素和异味。
（3）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有Al（OH）3的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式　 　。
三、实验探究题
17．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。
【实验探究Ⅰ】在 50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加 50mL 一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度 ，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列 3 个对比实验：
①50mL 一定浓度的盐酸与 50mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液与 50mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50mL 一定浓度的盐酸与 50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度变化。
用数字化实验技术测得 3 个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。
⑴由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热，但它们稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量，由此可以得出二者发生了化学反应。
【实验探究Ⅱ】
⑵在 50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加 2﹣3 滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。
⑶取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。
查阅资料：酚酞在 pH＜8.2 的溶液中呈无色，在 8.2＜pH＜14 的溶液中呈红色。
作出猜想：猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三：NaCl、NaOH 和 Na2CO3。
同学们讨论后一致认为猜想三是错误的，理由　 　。
实验验证：取样实验
实验操作 实验现象 结论
　 　 　 　 猜想二正确
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量 NaOH，加热蒸发， 　 　，pH 升高，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加 2～3 滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色　 　（填“一定”或“不一定”）变红。
18．某小组进行氢氧化钠性质的实验。
（1）【实验一】
两个烧杯中分别盛有10mL1%的氢氧化钠溶液和10mL1%的稀盐酸，测定这两个烧杯中溶液的温度均为T1；将两溶液混合，立即测定温度为T2，则T1　 　T2（选填“>”“<”或“=”）。
（2）【实验二】
向10mL1%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，该过程中溶液pH与滴加稀盐酸的体积关系如图所示。
A处溶液的溶质是　 　；实验结束后将溶液蒸干，蒸发皿中得到的物质是　 　。
（3）【实验三】
如图所示，甲、乙两个等体积的软塑料瓶中均盛有等量的二氧化碳，分别倒入等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水，立即盖紧瓶盖，充分振荡。
能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的现象是　 　。
19．已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。
（1）【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如下图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。
（2）【进行实验】
实验一：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。观察现象 固体全部溶解， 　 　 金属材料中一定有铁，一定没有　 　
实验完成后，将废液倒入废液缸中 ―――― ―――――
（3）实验二：
步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g：
步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g：
步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。
【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有　 　。
（4）【实验反思】步骤2中，“一定条件”指的是　 　。
（5）【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。
请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是　 　（填化学式）。
四、综合题
20．某化工排出的废液中含有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜三种物质。为了分离并回收金属银和铜，某校化学课外小组的同学准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”设计方案，分离并回收金属银和铜。
根据实验方案，回答以下问题：
（1）滤液B中除了水还含有哪些物质？　 　。
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式　 　。
（3）从固体Y得到纯净的铜，从以下选出正确的试剂和操作　 　(填字母序号)。
a.加入足量稀硫酸，过滤 b.加入足量硝酸银溶液，过滤 c.在足量氧气中，加热
21．海水中含有MgCl2，可用于提取金属镁，主要流程如图。整个生产过程中，主要发生的反应有：
①
②
③
（1）其中反应池中发生的反应是　 　。
（2）属于复分解反应的是　 　。
五、推断题
22．现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。已知：氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液，请依据实验回答问题：
（1）B中滴加的酸碱指示剂为　 　。
（2）取A中溶液于试管中，加入药品甲，溶液由无色变为黄色，则药品甲的化学式为　 　，反应的化学方程式为　 　。
（3）取C中溶液于试管中，加入药品乙，溶液变浑浊；再加入药品丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡，则药品丙的名称为　 　。
（4）取D中溶液于试管中，加入药品丁，溶液变浑浊；再加入药品丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则药品丁的化学式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、化合物中元素的质量分数=，相对分子质量：Na2S＜Na2SO3＜Na2SO4，故硫元素的质量分数，由大到小：Na2S、Na2SO3、Na2SO4，不符合题意；
B、HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氯元素显+1价；KCl中氯元素显-1价，氯气中氯元素的化合价为0，故氯元素的化合价由高到低为：HClO、Cl2、KCl，不符合题意；
C、HCl显酸性，pH＜7，氯化钠显中性，pH=7，碳酸钠显碱性，pH＞7，故溶液的pH由小到大为：HCl、NaCl、Na2CO3，符合题意；
D、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、二氧化碳0.03%，故空气中气体含量由多到少依次是：N2、O2、CO2，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%；
B、根据化合物中，正、负化合价的代数和为零计算；
C、根据溶液的酸碱性与pH的关系分析；
D、根据空气的组成分析。
2．【答案】D
【解析】【解答】A. 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不能用手拿试纸，应用镊子夹持，故不符合题意；
B. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故不符合题意；
C. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故不符合题意；
D. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】 A、根据用pH试纸测定溶液的pH操作注意事项分析。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析。
C、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
D、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
3．【答案】B
【解析】【解答】含有氮磷钾三种元素中的氮元素的肥料称为氮肥．含有氮磷钾三种元素中的磷元素的肥料称为磷肥．含有氮磷钾三种元素中的钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量．钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害．小明家种的玉米叶色发黄，茎秆细小，风一吹出现倒伏现象。种植的植物出现倒伏，说明土壤中缺乏营养元素钾元素；叶色发黄说明土壤中缺乏氮元素，这时需要向土壤中补充含有氮元素、钾元素的化肥。
A. CO（NH2）2中含有氮元素，故不符合题意；
B. KNO3中含有钾元素和氮元素，故符合题意；
C. KCl中含有钾元素，故不符合题意；
D. Ca3（PO4）2中含有磷元素，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学肥料的作用分析。
4．【答案】D
【解析】【解答】题中金属的活动性由强到弱的顺序是：。
故答案为：D。
【分析】根据金属活动性顺序表可知：位于前面的金属比位于后面的金属更活泼。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度，说法不符合题意；
B、污水呈酸性是由于溶液中的存在氢离子，现要将污水调节至接近中性，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法不符合题意；
C、能氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸盐。取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，不能证明水中一定存在硫酸，不能确定处理未达标，说法符合题意；
D、酸性物质能与碱性物质反应，生成物质可以中性。污水可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据pH试纸或pH计检测污水的酸碱度，酸性溶液中含有氢离子，氯化钡与硫酸反应的是硫酸根离子，氢离子不变，酸和碱能发生反应分析。
6．【答案】A
【解析】【解答】A、pH≤3.1时甲基橙能变为红色，稀盐酸呈酸性，符合题意；
B、蒸馏水显中性，不能使甲基橙能变为红色，不符合题意；
C、澄清石灰水显碱性，不能使甲基橙能变为红色，不符合题意；
D、碳酸钠溶液显碱性，不能使甲基橙能变为红色，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据甲基橙的变色情况与pH的范围分析，结合所给各物质的酸碱性解答。
7．【答案】D
【解析】【解答】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不符合题意；
B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故图示操作不符合题意；
C、不能在量筒中溶解固体，应在烧杯中配制溶液，故图示操作不符合题意；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故图示操作符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据测定溶液pH的方法进行分析
B、根据移走蒸发皿使用坩埚钳进行分析
C、根据量筒只能量取液体体积进行分析
D、根据天平的使用方法进行分析
8．【答案】D
【解析】【解答】A. 由图可知，a点后氯化钙质量还在增加，氢氧化钙还未完全反应，则溶液显碱性，故说法正确，不符合题意；
B. b点时氯化钙质量不再增加，表示两者恰好完全反应，故说法正确，不符合题意；
C. c、d点前氯化钙质量已经不再增加，稀盐酸过量，则溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，故说法正确，不符合题意；
D. 由于恰好完全反应时消耗的稀盐酸中氯化氢的质量为20g×10%=2g，根据氯元素守恒可知，则生成的氯化钙的质量为，故说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水。
9．【答案】A
【解析】【解答】A、稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，有气体生成，压强变大，冷却至室温气球不能恢复原状，此选项符合题意；
B、稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，反应过程中产生大量的气泡，镁条活泼，与酸反应剧烈，镁条迅速溶解，此选项不符合题意；
C、点燃不纯的氢气时，会听到尖锐的爆鸣声，此选项不符合题意；
D、稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，反应方程式为，此选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据镁与盐酸反应产生氢气，压强增大分析；
B、根据稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气分析；
C、根据不纯氢气燃烧会发出爆鸣声分析；
D、根据稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气结合方程式书写原则分析。
10．【答案】A
【解析】【解答】①铁粉、氧化亚铁都能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，若滤液 N为浅绿色，则固体粉末M中可能有氧化亚铁，也可能有铁粉，故①不符合题意；
②若固体粉末M含有铁，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滤渣的质量小于混合粉末M的质量，即m＞n，故②不符合题意；
③若充分反应后滤液N中含有四种阳离子，则滤渣一定不为纯净物，否则滤渣在空气中灼烧后固体的质量会发生改变，故③不符合题意；
④若充分反应后滤液N中含有四种阳离子，由题干信息知，四种阳离子是锌离子、铜离子、亚铁离子、氢离子，则固体粉末M中有锌粉、氧化铜、铁粉和氧化亚铁这两种含铁元素的物质至少有一种，由分析知，固体粉末M中一定含有木炭粉，所以固体粉末M至少由四种物质组成，故④符合题意；
⑤由分析知，不能确定固体粉末M中一定含有锌粉，所以滤液N中不一定含有氯化锌，故⑤不符合题意；
⑥由分析知，固体粉末M中一定有木炭粉，不能确定是否含有氧化亚铁和氧化铜。故⑥符合题意。
由以上分析知，④和⑥符合题意，
故答案为：A。
【分析】根据锌、铁、氧化铜、氧化亚铁与盐酸反应，锌和铁能与氯化铜反应，铜离子的溶液呈蓝色，亚铁离子的溶液呈浅绿色分析。
11．【答案】NaHCO3；锌
【解析】【解答】发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠，化学式NaHCO3。
人体缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。
【分析】发酵粉的成分是小苏打碳酸氢钠、锌被称为智力元素，影响生长发育。
12．【答案】氯化钠；硫酸铜；纯碱
【解析】【解答】在高锰酸钾、硫酸铜、纯碱、氯化钠、小苏打中，用于腌制食品的是氯化钠，用来配制波尔多液的是硫酸铜，可用作洗涤剂的是纯碱。
【分析】根据氯化钠具有咸味，可用于腌制食品；硫酸铜能用于配制波尔多液；纯碱具有弱碱性可用作洗涤剂。
13．【答案】（1）
（2）明亮的蓝紫
（3）
（4）探空气球
（5）溶液由红色慢慢变淡，最后变为无色
【解析】【解答】（1）地壳中最多的金属元素是铝，非金属元素是氧，组成的化合物为氧化铝，其中铝为+3价，故填：。
（2）硫在氧气中燃烧较剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰。
（3）镁离子原子核内质子数与镁原子相同，为12。镁原子核外电子排布为2，8，2。失去最外层2个电子形成镁离子，所以镁离子结构示意图是 。
（4）氦气的化学性质稳定不易和其他物质反应，密度小，可用于探空气球。
（5）酚酞遇碱性溶液变红，在中性和酸性溶液中为无色。氢氧化钠溶液为碱性，氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液碱性逐渐降低，恰好完全反应后溶液为中性，继续加入稀硫酸溶液为酸性，所以现象是溶液由红色慢慢变淡，最后变为无色。
【分析】（1）元素的化合价标注在元素符号的正上方，号前数后。
（2）根据硫在氧气中燃烧现象分析。
（3）镁原子核外电子排布为2，8，2。失去最外层2个电子形成镁离子。
（4）根据氦气的化学性质稳定分析。
（5）无色酚酞遇碱性溶液变红，在中性和酸性溶液中为无色。
14．【答案】；Y＞X
【解析】【解答】铝在氧气中能反应生成氧化铝，其化学方程式为 。氧化铝是一层致密氧化膜，能够阻隔氧气和铝的进一步反应，进而使得铝更耐腐蚀。故填；
将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，说明Y能将氢气置换出来，而X不能将氢气置换出来，所以Y的金属活动性强于氢，而X的金属活动性弱于氢，则其强弱顺序为Y＞H＞X，故填Y＞X；
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
15．【答案】取样，加入熟石灰研磨，若有氨味为氯化铵，否则为氯化钾；NH4Cl
【解析】【解答】氯化铵与熟石灰混合研磨，会放出有刺激性气味的氨气，氯化钾与熟石灰混合研磨，无现象，因此，鉴别这两种化肥的方法是：取样，加入熟石灰研磨，若有氨味为氯化铵，否则为氯化钾；作物叶片发黄，说明缺乏氮元素，应施加上述两种化肥中的氯化铵，其化学式为NH4Cl。
【分析】根据铵盐与碱反应产生氨气， 试验田中的作物叶片发黄， 应补充氮肥分析。
16．【答案】（1）C6H12O6
（2）活性炭
（3）
【解析】【解答】（1）某同学出现低血糖时，可及时补充葡萄糖C6H12O6，以快速缓解症状；
（2）净化天然水时，通常要经过沉降、过滤、吸附、消毒等过程，其中常用活性炭吸附色素和异味；
（3）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有Al（OH）3的药物可以中和过多胃酸，胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据糖的作用进行分析；
（2）根据活性炭的吸附性进行分析；
（3）根据氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水进行分析。
17．【答案】反应前没有碳元素；取少量反应后的无色溶液，滴加硫酸铜溶液；产生蓝色沉淀；氢氧化钠溶液浓度变大；不一定
【解析】【解答】（3）作出猜想：
由于参加反应的物质氢氧化钠溶液和盐酸，反应物中没有碳元素，根据质量守恒定律可知，反应后不可能生成碳酸钠；
实验验证：
结论为猜想二正确，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜，产生蓝色沉淀，故：
实验操作：取少量反应后的无色溶液，滴加硫酸铜溶液，
实验现象：产生蓝色沉淀；
原因分析：
反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，溶剂减少，氢氧化钠溶液浓度变大，pH升高，溶液的颜色变红；
总结反思：
酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2【分析】根据化学反应前后元素种类不变，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜，碱性越强pH越大，酚酞在碱性溶液中呈红色分析。
18．【答案】（1）<
（2）氢氧化钠和氯化钠或NaOH、NaCl；氯化钠或NaCl
（3）甲软塑料瓶变瘪的程度比乙塑料瓶大
【解析】【解答】(1)中和反应属于放热反应，溶液的温度会升高，故填：<；
(2)该题目考查反应后溶液成分的分析。NaOH + HCl = NaCl + H2O。反应后的溶液中肯定有生成物，可能有反应物。所以该反应后的溶液中的成分有三种可能①HCl 、NaCl②NaCl ③NaOH 、NaCl。A点pH大于7，所以溶液中有氢氧化钠和氯化钠；实验结束后，溶液中有氯化氢和氯化钠，由于氯化氢有挥发性，随着蒸发结晶的进行氯化氢都挥发走了，只剩下氯化钠固体。故填：氢氧化钠和氯化钠或NaOH、NaCl；氯化钠或NaCl；
(3)CO2能溶于水且与水反应，导致瓶内的气体减少气压变小，甲软塑料瓶变瘪的程度比乙塑料瓶大就说明甲中还有其他物质吸收了CO2，那只能是氢氧化钠，故填：甲软塑料瓶变瘪的程度比乙塑料瓶大。
【分析】（1）根据酸碱反应放热分析；
（2）根据酸和碱反应时碱过量溶液pH大于7，盐酸过量反应后溶液中溶质为氯化钠和氯化氢分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钠反应和二氧化碳溶于水都会使塑料瓶内压强减小，但与氢氧化钠反应压强变化明显分析。
19．【答案】（1）Mg＞Zn＞Fe＞Cu
（2）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；Cu或铜
（3）镁或Mg
（4）隔绝空气或氧气
（5）MgSO4、FeSO4、H2SO4、ZnSO4
【解析】【解答】查阅资料：由图可知，镁、锌、铁能与稀盐酸反应，产生气泡，且镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁，说明在金属活动性顺序里，镁、锌、铁排在氢前。且镁比锌活泼，锌比铁活泼，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故这四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；
进行实验：实验一：现象为固体全部溶解，结论为金属材料中一定有铁，故取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故现象为：固体全部溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，固体全部溶解，说明金属材料中一定没有铜，因为铜与稀硫酸不反应；
实验二：得出结论：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g，说明金属材料中含镁，镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，即，24份质量的镁置换出65份质量的锌，固体质量增加；
实验反思：由以上分析可知，该金属材料中含镁和铁，镁、铁均能在加热的条件下与空气中的氧气反应，故步骤2中，“一定条件”指的是隔绝空气或氧气；　
拓展提升：实验一中，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸过量，故实验一的废液中含硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸；实验二中镁和和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，硫酸锌过量，故实验二的废液中含硫酸锌、硫酸镁，故废液中的溶质为：MgSO4、FeSO4、H2SO4、ZnSO4。
【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而且越靠前的金属活动性越强。
20．【答案】（1）Zn(NO3)2和Fe(NO3)2
（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（3）a
【解析】【解答】(1)铜、锌、银的活动性顺序为锌＞铜＞银，加入适量铜粉，铜能把废液中硝酸银中的银置换出来，所以固体X是银；滤液A是硝酸锌和硝酸铜，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，固体Y是铜和铁，滤液B是硝酸亚铁和硝酸锌溶液，故填：Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。
(2)步骤①中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
(3)a、向固体中加入稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，过滤，可以得到纯净的铜，方案正确；
b、铜、铁都能与硝酸银反应，反而把铜除去，不符合除杂的原则，方案不正确；
c、铜、铁都能与氧气反应，反而把铜除去，不符合除杂的原则，方案不正确；
故答案为：a。
【分析】根据从含有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜三种物质的废液中分离并回收金属银和铜，需加入活泼金属将其置换出来，由流程中各步发生的反应结合金属的化学性质分析。
21．【答案】（1）
（2）②③或③②
【解析】【解答】(1)反应池中发生的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，；
(2)两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，属于复分解反应的是②③，①符合“一变多”的特征，属于分解反应。
【分析】氯化镁和氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁电解生成镁；书写方程式注意配平。
22．【答案】（1）紫色石蕊溶液
（2）Fe2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）盐酸
（4）CaO
【解析】【解答】(1)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色；所以B中滴加的酸碱指示剂为紫色石蕊溶液；
(2)A中溶液为无色，A中肯定没有滴加紫色石蕊溶液，所以加入的为酚酞，而加入酚酞不变色，说明为中性或者酸性，加入甲，溶液由无色变为黄色，说明生成了铁离子，因此氧化铁参与反应，从而说明溶液为盐酸和酚酞，则甲是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
(3)根据浑浊的溶液中加入丙有气泡产生，说明浑浊的原因是产生了碳酸盐沉淀，则C中盛有的是碳酸钠溶液（或氢氧化钙），加入的是氢氧化钙溶液（或碳酸钠溶液），碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，只有盐酸能够和沉淀反应，故丙是盐酸；
(4)D中溶液呈红色，可能是盐酸和石蕊试液，也可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞试液的混合液；溶液中加入丁变浑浊，根据题目提供的物质，可以排除溶液中含有盐酸的可能，故D中可能含有碳酸钠或氢氧化钙，加入丁后，加丙溶液变澄清，红色变无色，说明丙是盐酸，加入盐酸溶液中无气泡产生，则原溶液中不含有碳酸钠，故D为氢氧化钙溶液，丁是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水生成氢氧化钙，使氢氧化钙从水中析出，或者温度试管使氢氧化钙析出，溶液变浑浊。
【分析】（1）酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，能使无色酚酞溶液变成红色；
（2）溶液呈黄色是因为溶液中含有铁离子，氧化铁和稀盐酸反应生成的氯化铁溶液呈黄色；
（3）活泼金属、碳酸盐与稀盐酸反应能产生气泡；
（4）氧化钙与水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；加入稀盐酸没有气泡产生，说明该浑浊物不是碳酸盐，则丁物质是氧化钙