第3节 化学方程式 同步练习（含答案）

初中科学试卷2023年04月28日
一、单选题
1．把盛有水的纸盒放在火上烧水，烧开了纸盒仍不会烧着这是因为(　　)
A．水能够灭火，所以纸盒不会烧着 B．火焰的温度较低，低于纸的着火温度
C．纸的着火温度较高，高于水的沸点 D．水善于将热量迅速向外散发，所以纸盒不会烧着
2．如图，在密封的纸盒上挖一个直径10cm的圆形小洞，并在洞口前方约1米的位置，放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是（）
A．缺乏可燃物 B．缺乏O2 C．排出的气流中CO2的含量高 D．温度降到了可燃物的着火点以下
3．某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（）
A．①② B．②④ C．①④ D．③④
4．将25 g A物质和5 g B物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10 g A和11 g C，同时还含有一种物质D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生的化学反应可能是(　　)
A．A+B=C+D B．A+2B=2C+D C．2A+B=2C+D D．2A+B=C+2D
5．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是(　　)
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量分数
6．下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，常温下密闭容器中的气态物质为纯净物的是(　　)
A．分子个数比为1：1的CO和O2 B．分子个数比为3：1的H2和O2
C．质量比为1：5的CH4和O2 D．质量比为1：3的C和O2
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 40 4 10 15
反应后的质量/g x 4 25 20
7．测得一密闭容器内的物质反应一段时间前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是（　　）
A．x的值为15 B．乙在这个反应中可能是催化剂
C．该反应中生成的丙、丁的质量比为5：4 D．若充分反应，丙的质量应为30g
8．金属单质A和非金属单质B可生成化合物，反应的化学方程式为2A+B A2B。
某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b相同，但总质量相等，都是10.0g。有关实验数据记录如下。
　 A的用量 B的用量 A2B的质量
甲 9.0g 1.0g 5.0g
乙 4.0g 6.0g 5.0g
丙 ag bg 6.0g
下列说法正确的是（　　）
A与B的相对分子质量之比是4：1
B．丙同学实验中a：b的值可能是22：3
C．该反应一定不是氧化反应
D．A2B可能是水
9．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 4 20 20
反应后质量/g 2 待测 32 26
A．该反应中甲、丙、丁参与反应的质量比为1：16:13
B．乙在该反应中一定是催化剂
C．待测质量为2 g
D．该反应一定是分解反应
10．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，它们的质量如白色条形图所示，反应结束后，它们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应为化合反应 B．丙一定是该反应的催化剂
C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2∶3
D．反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1
11． 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质R与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4则R的化学式应为（　　）
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
12．在反应2A＋3B=2C＋4D中，若 A、B、C、D的质量比为8∶12∶11∶9，则A、B、C、D的相对分子质量之比为（　　）
A．8∶12∶11∶9 B．16∶36∶22∶36 C．16∶16∶22∶9 D．2∶3∶2∶4
13．下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22∶9的是（　　）
A．CH4 B．C6H12O6 C．C2H5OH D．C2H6
14． 在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（　　）
A．若A相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88B．B与D的相对分子质量之比是16：9
C．同时生成D的质量是9克 D．反应中，A与C的质量之比是8：11
15． 纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（　　）
A．M由四种元素组成 B．M的化学性质很稳定
C．M中有氨气 D．M可能是碳酸氢钠
二、填空题
16．下列反应中属于化合反应的有　 　，属于氧化反应的有　 　，既是化合反应又是氧化反应的有　 　，是氧化反应但不是化合反应的有　 　。
①铁+氧气 四氧化三铁②一氧化碳+氧气 二氧化碳 ③甲烷+氧气 二氧化碳+水 ④碳酸钙 氧化钙+二氧化碳
17．质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。
材料一：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。
材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。
请回答以下问题：
（1）小明认为波义耳实验反应后虽然固体质量增加，也符合质量守恒定律，理由是　 　。
（2）小明决定用如图装置模拟拉瓦锡实验，测定反应前氧化汞的质量和应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录了以下几组数据：（已知：氧的密度为ρ克／毫升，氧化汞分解的化学方程式：2HgO=2Hg+O2↑）
①反应前称取的氧化汞质量a克②反应前装有氧化汞试管的总质量b克
③反应结束冷却后试管的总质量c克 ④反应前量筒的总质量e克
⑤反应后量筒内增加的水体积d毫升
⑥反应结束后量筒和水的总质量f克实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系　 　（用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。
18．下列5个化学方程式：
①2P2+5O2=2P2O5 ②C+O2=CO2↑ ③Fe+O2↑=Fe3O4 ④2HgO=Hg↓+O2 ⑤NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
（1）化学式写错的有　 　(填序号，下同)。
（2）未配平的有　 　。
（3）“↑”“↓”号使用不当或有遗漏的有　 　。
（4）反应条件应当注明而没注明的有　 　。
19．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭(C)、硫黄(S)、火硝(KNO3)按一定比例混合而成的。爆炸时生成硫化钾(K2S)、氮气和二氧化碳。写出黑火药爆炸的化学方程式：　 　。
20．按题目提示写出有关的化学方程式和部分物质的化学式
（1）将黑色氧化铜粉末置于试管中加热；通入氨气，则生成红色的铜、水和一种气体单质．该反应的化学方程式是：　 　．
（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇(的工业废水，使其变为元素的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B═3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物质的化学式是　 　．
（3）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，与出该反应的化学方程式：　 　．
三、实验探究题
21． 燃烧是我们熟悉的现象．某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：
（1）如图一进行实验，观察实验现象．红磷不能燃烧是因为　 　，水中白磷不能燃烧是因为　 　．
（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是　 　 ．欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并　 　后才能对试管加热．
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是　 　．
（4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”．比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（Na2O2），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成O2和另一种物质，其反应的化学方程式为　 　 ，该反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是　 　．
22．某同学在实验室不小心将少量CuCl2溶液倒入含有H2O2的废液缸里，立即产生大量的无色气泡。
【查阅资料】①Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体。②CuCl2在水中解离出 Cu2+、Cl﹣。
（1）甲同学猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种；乙同学认为不可能有 　 　。
（2）【实验一】为进一步验证该气体成分，丙同学用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，观察到木条燃得更旺，则该气体是 　 　。
（3）乙同学认为上述过程中CuCl2溶液作了H2O2分解的催化剂。
【实验二】为了进一步探究CuCl2溶液中哪种离子起催化作用，乙同学做了如图所示的对比实验。那么图中X、Y两个位置填写的数据应该为 　 　、　 　。若要证明CuCl2溶液中的Cu2+对H2O2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为 　 　。
（4）丙同学认为由此得出“CuCl2溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨。
【实验三】丙同学补充如下实验来进一步探究。（提示：CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓）
实验操作 实验现象 数据处理 结论
向a试管反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 有蓝色絮状沉淀产生 将沉淀过滤，洗涤，晾干、称量得m2g。则m1、m2的关系为m1＝　 　（用m2表示） 氯化铜反应前后质量未变
23．做科学实验应提倡绿色环保。如图为某种“微型”实验装置，实验使用药品的量少，产生的废弃物也少。用该仪器完成“制取并检验CO2”的实验只消耗了0.73克10%的盐酸。
（1）实验过程中产生CO2的质量是　 　克。
（2）“微型塑料滴管”相当于 (填字母)。
A．长颈漏斗 B．分液漏斗 C．细口瓶 D．量筒
（3）玻璃W管中B处看到的现象是　 　。
（4）用微型仪器进行实验，除试剂用量极少外，还可能具有的优点是　 　。
24．如图所示是某同学测定化学反应前后物质质量关系的实验。
（1）图甲是测定氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量关系的装置，先按图组装好装置，然后将锥形瓶置于天平托盘上，调节天平至平衡，接下来的操作是　 　。
（2）该同学将上述实验中的现象整理成如下所示表格，图乙实验中的现象①为　 　。他不知如何表述表格中“②”处的项目，你认为该项目应该是　 　。
实验 实验现象 是否发生了化学变化 ②
甲 有蓝色絮状沉淀出现 是
　
乙 ① 是
　
25．某兴趣小组同学设计了CO2制备与性质探究的一体化实验装置，实验中所用药品及装置连接方案如图所示。(已知：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑)
（1）检查装置气密性：连接装置，装入药品前，关闭K1、K3，打开K2，　 　，则气密性良好。
（2）实验一：试管B中加入2g碳酸钠，用注射器缓慢注入30mL稀硫酸，打开K1，观察到下面的蜡烛先熄灭，说明CO2具有　 　的性质。
（3）实验二：试管中仍有较多气泡产生时，接着关闭K1，打开K2、K3，可观察到的现象有　 　。
（4）实验三：待试管中不产生气泡，关闭K2，点燃C中的酒精灯微微加热，对应现象产生的原因是　 　(用化学方程式表示)。
四、解答题
26．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 a
上表中n的数值为　 　；（2）样品中碳酸钙的质量分数是　 　；
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
27．为测定实验室中氯酸钾样品(杂质不参与反应)的纯度，取一定量该样品进行加热，记录不同时刻固体质量数据，如图甲。氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑
（1）t1时刻产生的氧气质量是　 　。
（2）t3~t4时段剩余固体质量不变的原因　 　。
（3）计算该样品中氯酸钾的纯度。
（4）请在图乙中画出固体中二氧化锰质量在t1~t3时段的变化曲线。
28．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示：食醋的主要成分是醋酸(HAc)，醋酸和碳酸
钙反应的化学方程式为： 2HAc+CaCO3=CaAc2+H2O+CO2↑。该实验中浓硫酸的作用是吸收逸出的水蒸气， 鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）该实验中仪器a的名称是　 　。（2）计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（3）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。
29．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为4KO2+2H2O=4待填+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。
（1）化学方程式待填处，应填上的化学式为　 　。
（2）小应设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟t次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？　 　。(例举一个)
（3）若该呼吸器需为使用者提供96克氧气，则至少需要含KO280%的制氧剂多少克？
30．乐乐采用如图装置，探究“植物的器官是否可以促进H2O2分解”，实验数据记录如下表所示。
序号 H2O2溶液的质量/g H2O2溶液的溶质质量分数 植物的器官及质量（颗粒大小相同） 收集气体的体积/mL 收集气体的时间/min
1 17 20% 胡萝卜 6g 80 6
2 17 20% 马铃薯 6g 80 3.5
请根据上述信息分析：
（1）乐乐认为马铃薯促进2H2O2分解的效果比胡萝卜更好，他的判断依据是　 　。
（2）当量筒内的水达到80mL时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃。请你解释木条不能复燃的原因是　 　。
（3）已知H2O2的分解反应方程式为：2H2O2 2 H2O+O2↑。请列式计算：17克20%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制取氧气多少克？
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】B
14．【答案】A
15．【答案】A
16．【答案】①②；①②③；①②；③
17．【答案】（1）打开容器，金属在较高温度下与O2反应，反应后质量增加了
（2）b=c+（f-e）ρ 或 b=c+dρ
18．【答案】（1）①
（2）③④⑤
（3）②③④⑤
（4）①②③④
19．【答案】2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑
20．【答案】（1）2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2 。
（2）O2
（3）4NH3+6NO 5N2+6H2O．
21．【答案】（1）温度没有达到着火点；没有与氧气接触
（2）减少污染；抹干外壁
（3）氧气
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；放热；温度降到着火点以下
22．【答案】（1）Cl2
（2）O2
（3）3mL5%；m1；a中产生大量气泡，b中几乎不产生气泡
（4）m1＝ m2
23．【答案】（1）0.044
（2）B
（3）澄清石灰水变浑浊
（4）缩短实验时间(或节省空间)(合理即可)
24．【答案】（1）将滴管内的氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中
（2）白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球先变大后变小；反应后天平是否平衡
25．【答案】（1）向针简内推注射器活塞，放手后活塞回到原来位置( 或向外拉注射器活塞，放手后活塞回到原来位置)
（2）CO2密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
（3）干燥石蕊试纸不变色、湿润试纸变红、澄清石灰水变浑浊
（4）H2CO3 CO2↑+H2O
26．【答案】（1）2.8
（2）82.5%
（3）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
解：设第一次参与反应的HCl质量为x，
CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g x
解得：x＝3.65g
盐酸中溶质的质量分数为： ×100%＝18.25%
27．【答案】（1）1.64克
（2）氯酸钾已完全分解
（3）解：设5克样品中含有氯酸钾的质量为x，
由图甲可知，氯酸钾完全分解生成的氧气质量m=5克+1克-4.68克=1.92克 ．
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 　 　 96
x 　 　 1.92克
x=4.9克
氯酸钾的质量分数=4.9克/5克X100%= =98%
（4）
28．【答案】（1）分液漏斗
（2）解：产生二氧化碳的质量：820克－819.89克＝0.11克
设20克鱼骨中碳酸钙的质量为m。
CaCO3+2HAc=CaAc2＋H2O＋ CO2↑
100 44
m 0.11克
m＝0.25克
碳酸钙的质量分数：
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%
（3）酸钙在鱼骨中含量很低，鱼骨较硬可能不仅仅是碳酸钙的原因（或“用醋去除鱼刺中的碳酸钙需要的时间很长，且醋在咽停留的时间很短”）
29．【答案】（1）KOH
（2）人体呼出气体中水蒸气含量，或者每次呼吸消耗氧气的质量等
（3）设得到96克氧气，需要参加反应的超氧化钾的质量为x，
4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑
284 96
x 48克
；
解得：x=284克，
所以需要含超氧化钾80%的制氧剂质量为：。
30．【答案】（1）等质量的植物器官，分解等质量浓度的H2O2，产生相同体积(80mL)的氧气时，马铃薯所用的时间更少
（2）先排出的气体为空气，使得收集到的氧气纯度不足，无法让带火星的木条复燃
（3）分析题意可知，mHO2=17g×20%=3.4g
解：设H2O2溶液中的溶质完全分解产生的氧气质量为x，
2H2O2 2H2O+ O2↑
　 　 　 　
　 　 　 　
解得：x=1.6g
答：H2O2溶液中的溶质完全分解产生的氧气质量为1.6g.
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