浙教版八下科学第三单元计算提高练习
一、单选题
1.(2022八下·柯桥期末)实验室若直接用30%的过氧化氢制取氧气,反应速率太快。为获得平稳的气流,下列装置能实现的是( )
A. B.
C. D.
2.(2022八下·吴兴期末)下列图像能正确反映对应关系的是( )
A.甲表示加热高锰酸钾制取氧气时剩余固体中氧元素的质量变化
B.乙表示加热氯酸钾 (含少量 MnO2 ) 制取氧气时固体物质种类的变化
C.丙表示双氧水 (含少量 MnO2 ) 分解时溶液中氢元素的质量分数变化
D.丁表示质量和溶质质量分数都相等的双氧水反应生成氧气的质量变化
3.(2022八下·临海月考)在一密闭容器中发生某反应,其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示,下列判断不正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 10 16 0 0
反应中质量(g) m2 1.6
反应后质量(g) m1 0 15.2 6.4
A.m1的值是4.4 B.m2的值是4
C.甲、丁间反应的质量比为7:8 D.甲和乙是反应物
4.(2022八下·舟山月考)在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如右表。下列说法正确的是( )
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g 20 a 16 14
A.物质X可能为催化剂 B.该反应类型是分解反应
C.表中a的待定值为10 D.参加反应的物质Z的质量为20g
5.有三种物质在密闭容 器中发生反应,反应前后质量比例的变化关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.反应中CaO为催化剂
B.该反应是化合反应
C.反应后容器中固体质量减少
D.反应后容器中氧元素质量分数增大
6.某化学反应的微观示意图如图,下列有关说法正确的是( )
A.该反应的两种反应物均为化合物
B.该反应前后没有发生变化的粒子只有氧原子和氢原子
C.该反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O
D.该反应读成:氨气加氧气在一定条件下生成一氧化氮加水
7.(2019八下·台州期中)在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表:对该反应,下列描述正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 4 20 20
反应后质量/g 2 待测 32 26
A.该反应中甲、丙、丁参与反应的质量比为1:16:13
B.乙在该反应中一定是催化剂
C.待测质量为2 g
D.该反应一定是分解反应
8.(2019八下·衢州月考)在一密闭容器中发生某反应,其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示,下列判断不正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 10 16 0 0
反应中质量(g)
m2
1.6
反应后质量(g) m1 0 15.2
6.4
A.m1 的值是 4.4 B.m2 的值是 4
C.甲和乙是反应物 D.甲、丁间反应的质量比为 7∶8
9.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,反应前,它们的质量如白色条形图所示,反应结束后,它们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应为化合反应
B.丙一定是该反应的催化剂
C.甲、乙的相对分子质量之比一定为2∶3
D.反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1
10. 在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示.下列有关说法不正确的是( )
物质 a b c d
反应前的质量/g 30 20 10 15
反应后的质量/g X y 0 10
A.参加反应的c与d的质量比为2:1
B.x的取值范围:0≤x≤30
C.当y≤20时,该反应一定是化合反应
D.x+y=65
11. 在不同时刻,某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表.已知甲的相对分子质量为丁的2倍.则下列说法不正确的是( )
甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 64 10 1 16
t时刻 32 a
反应后 0 54 b 0
A.乙和丙为生成物
B.a等于32
C.b等于37
D.该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1:2
12.在反应2A+3B=2C+4D中,若 A、B、C、D的质量比为8∶12∶11∶9,则A、B、C、D的相对分子质量之比为( )
A.8∶12∶11∶9
B.16∶36∶22∶36
C.16∶16∶22∶9
D.2∶3∶2∶4
13.(2021八下·嘉兴期中) 在反应2A+3B=2C+4D中,A与B的相对分子质量之比为1:1,用一定质量的A与12克B恰好完全反应,生产11克C,则下列说法中错误的是( )
A.若A的相对分子质量是32,则C的相对分子质量是88
B.B与D的相对分子质量之比是16:9
C.同时生成D的质量是9克
D.反应中,A与C的质量之比是8:11
14.(2019八下·温州期中)有一份纯氯酸钾固体a,另有一份混有少量二氧化锰的氯酸钾固体b,两份固体质量相等.分别同时加热a和b,能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是( )
A. B.
C. D.
二、选择题(每题3分,共45分)
15.小乐为了检验气体X(纯净物),进行了如图所示实验。观察到实验①中干冷烧杯内壁有水珠,实验②中澄清石灰水变浑浊。则对气体X分析正确的是( )
A.根据实验①的现象,说明气体X含氢、氧元素
B.根据实验②的现象,说明气体X含碳、氧元素
C.根据实验①②的现象,说明气体X为CH4
D.根据实验①②的现象,说明气体X一定含碳、氢元素
三、单选题
16.某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量,进行如下探究实验(如图,白磷的着火点为40 ℃),以下说法正确的是( )
A.白磷可以用木炭粉代替
B.白磷燃烧产生大量的白雾
C.白磷量的多少对实验结果无影响
D.反应过程中,活塞先向右移,再向左移,最后停留在4刻度处
四、选择题
17.将25克A物质和5克B物质混合,加热后发生化学反应,经分析,反应后的混合物含10克A和11克C,同时还含有一种物质D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18,则它们之间发生的化学反应可能是( )
A.A+B=C+D B.A+2B=2C+D C.2A+B=2C+D D.2A+B=C+2D
五、解答题
18.(2022八下·诸暨期中)科学实验提倡绿色环保,对实验装置进行微型改进是一条很好的途径。如图甲是制取并检验CO2的装置,图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置。
(1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 (填字母)仪器相同。
(2)实验过程中,乙装置W型玻璃管里的现象有 。
(3)某同学用图甲装置进行实验,锥形瓶B中石灰石的质量随加入稀盐酸质量的变化情况如图丙所示。求:
①15克石灰石最多产生CO2气体的质量;
②所加入稀盐酸的溶质质量分数。
19.(2022八下·义乌期中)某同学用如图所示装置进行实验,验证二氧化碳能与水反应(已知氮气的密度小于空气的密度),操作为:
①从b端通入氮气; ②从分液漏斗中滴加适量水;
③从a端通入二氧化碳;④将石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花放入广口瓶中;
⑤从a端通入氮气; ⑥从b端通入二氧化碳。
请写出该实验操作(步骤可以重复使用)最合理的顺序是
20.
(1)不同的实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验,按要求回答下列问题。
限选控制反应速率的方法:a.反应物的浓度;b.反应物的状态。
限选试剂:A.稀盐酸;B.浓盐酸;C.块状石灰石;D.碳酸钠溶液;E.粉末状石灰石。
①填写下表并回答相关问题。
实验名称 控制速率的方法 所选用的最佳试剂
灭火器反应原理 a 和D
CO2的实验室制法 A和C
②写出实验室制取CO2反应原理的化学方程式: 。
(2)已知:CO2和SO2既有相似性,又有差异性(已知硫是黄色固体)。
实验一:水槽中滴入紫色石蕊试液,将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,片刻后实验现象如图所示,说明相同条件下的溶解性:SO2 (填“>”或“<")CO2,试管内溶液变成 色。
实验二:已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+C。试推测镁条在SO2中燃烧的现象:剧烈燃烧, 。
21.(2021八下·杭州月考)在制取CO2的实验中,小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应,CO2的产生速度细的比粗的快得多。经思考后,小科设计了如下实验(每次实验均用1g大理石,20mL盐酸)
实验序号 温度(℃) 大理石颗粒 盐酸质量分数(%) 实验目的
1 20 粗 5 探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系
2 20 细 5
(1)为了比较反应速度,设计如图一所示装置,其中量筒的作用是: ;
(2)两次实验中产生CO2体积随时间的变化关系如图二所示,请结合所学的知识对两次实验的曲线作出合理的解释。
(3)已知20℃该气压下CO2气体密度约1.98 g/L,求大理石中CaCO3的质量(写出计算过程)
22.(2020八下·吴兴期末)某课外小组,用大理石与盐酸反应制取二氧化碳(大理石中杂质不与盐酸反应).甲、乙、丙三同学分别进行实验,实验数据如下(烧杯的质量为20.0g)。
烧杯+盐酸 大理石 充分反应后烧杯+剩余物
甲 75.0g 25.0g 95.6g
乙 75.0g 30.0g 100.6g
丙 95.0g 25.0g 115.6g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应,请回答下列问题.
(1) 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应.
(2)计算大理石中碳酸钙的质量分数.
23.(2020八下·秀洲月考)科学兴趣小组的同学们对蛋壳的成分开展了有关探究。同学们的实验过程如下:
①将一定量的蛋壳放人容器中;②往其中加入适量的稀盐酸,观察到有较多的气泡产生;③……;④得出结论:蛋壳的主要成分是碳酸盐(如:碳酸钙)。
(1)请补全第③步的实验内容与现象
(2)为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应,得到有关数据如下表:(CO2的密度为2克/升)
蛋壳的质量/克 加入稀盐酸质量/克 收集到CO2气体体积/升
7.5 100 1.1
假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生,小明计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数的过程如下:
解:设该蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ 2CO2↑
100 28
x 1.1升
100:28=x:1.1升
x=3.93,
蛋壳中碳酸钙的质量分数 =0.524
小明的计算过程中存在明显错误,请你通过列式进行计算(保留1位小数)。
24.(2019八下·丽水期末)已知珍珠的主要成分是碳酸钙。某科学学习小组为了测定某珍珠样品中碳酸钙的含量,用足量10%的盐酸溶液加入到15克珍珠样品中(杂质不溶于水且不与酸反应,不考虑稀盐酸的挥发)。实验装置如图甲,有关数据记录如图乙。
请回答:
(1)B装置会出现的现象是 ;
(2)从图乙信息可知,该珍珠样品中碳酸钙的质量是 克;
(3)求参加反应的盐酸溶液质量。
25.(2019八下·乐清期末)小明为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,用如图甲装置进行如下实验:将小烧杯中的足量稀盐酸倒入盛有10克石灰石粉末的大烧杯中,记录天平的示数直至反应结束(假设二氧化碳全部从溶液中逸出),天平示数与反应时间的关系如图乙所示。(反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)反应生成的二氧化碳的质量是 克。
(2)结合实验中的数据,计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。(石灰石中的杂质不与稀盐酸反应)(写出计算过程)
26.(2019八下·丽水月考)为研究影响化学反应快慢的因素,小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各 6 克,分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应),实验装置如图。每 2 分钟读取一次电子天平的示数,据此计算生成的二氧化碳的质量,并记录前 18 分钟数据如下。
时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
大理石碎屑生成的 CO2 质量/克 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40
块状大理石生成的 CO2 质量/克 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20
(1)实验过程中,通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束? 。
(2)结合表格分析,块状大理石与稀盐酸反应最多能生成 克二氧化碳?
(3)当反应进行到18 分钟时,块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应?(写出计算过程)
27.如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略). 请按下列要求填空:
(1)写出a燃烧的化学方程式 ;
(2)物质b主要成分中阳离子是 ,阴离子是 (写离子符号);
(3)物质c中C、H、O三种元素的质量比是 ;
(4)d的化学式为 ,标出物质e化学式中带点元素的化合价 .
(5)自然界消耗二氧化碳的途径是 .
28.(2020九上·鄞州月考)【情景】小科做 Na2CO3 溶液与稀盐酸反应的实验时发现:稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3 溶液中,一开始没有气泡产生,到后来溶液中才有气泡产生;而将Na2CO3 溶液滴入稀盐酸中,立即有气泡产生。
【问题】稀盐酸滴入 Na2CO3 溶液中,为什么一开始不产生气泡?
【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析,稀盐酸滴加到 Na2CO3 溶液中,先生成了 NaHCO3 和另一种盐 ★;
【查阅资料】NaHCO3 易受热分解:2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
【实验】为验证反应中是否有NaHCO3 生成,进行如下实验:
①取一定量的 Na2CO3 溶液,逐滴滴入稀盐酸,刚好有气泡产生就停止滴入。
②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体 M 完全析出。
③按如图装置加热分解固体 M,并把加热产生的气体通入烧杯内A 试液中。
【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴和 A 试液变浑浊,证实稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3 溶液中先生成了 NaHCO3。
【反思交流】
(1)【猜想】中“★”处应填: 。
(2)图中A 试液的名称是: 。
(3)稀盐酸逐滴滴入到 Na2CO3 溶液中,产生的二氧化碳气体体积与滴加稀盐酸体积之间关系符合的图象 。(填字母)
29.(2023八下·舟山月考)某同学去我市的某风景区游玩时,取回了若干块矿石样品,他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测:取这种石灰石样品6克,把40克稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。
加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量(克) 10 10 10 10
剩余固体的质量(克) 4.0 m 1.2 1.2
求:
(1)6克石灰石样品中含有的杂质为 克。
(2)m= 。
(3)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(4)所用稀盐酸的质量分数是多少?
30.(2020八下·乐清期末)科学兴趣小组对美术组的环保石头纸(主要成分为碳酸钙,加入适量聚乙烯和少量胶合剂)展开探究,测定石头纸中碳酸钙的质量分数。
实验方法是:均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑),用电子天平及有关装置进行实验,实验数据记录如下表。(其他物质既不溶于水也不跟酸反应)
通过对数据的分析和比较,回答下列有关问题
(1)m为 。
(2)石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少?(请写出计算过程)
(3)在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。
31. 为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数,用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定.现取待测液50.0g,滴定过程如图所示.
(滴定反应为:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,Ag的相对原子质量为108,计算结果均保留1位小数)
(1)AgNO3的相对分子质量为: ;
(2)计算AgNO3溶液的溶质质量分数;
(3)计算恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数.
32.(2021九上·镇海期末)大理石是含杂质的碳酸钙,实验室我们经常用小块的大理石来制取二氧化碳。实验过程中小科同学 想测出大理石样品中碳酸钙的含量,进行了如下实验和分析。
(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中,用 分液漏斗向下滴加盐酸(杂质不参加反应),产生的 气体用装有氢氧化钠的吸收装置充分吸收。分液漏斗 中所加液体一般不选用硫酸,理由是 。
(2)反应前,测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收 装置的总质量都为 m 克。实验后,根据实验数据绘 制了图乙,曲线 a 、b 分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请分析曲线b ,计算大理石样品中碳酸钙的质量。
(3)请综合分析曲线a、b,计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。
(4)计算后,小科对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中的盐酸浓度 (填“偏大”或“偏 小”),会对实验结果造成较大影响。
33.(2020九上·北仑月考)鸡蛋壳的主要成分是CaCO3.为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数,某同学进行了如下实验:取40g鸡蛋壳,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)。实验数据见下表(假设鸡蛋壳中不含难溶性杂质且杂质均不与盐酸反应)。
实验次序 实验一 实验二 实验三 实验四
鸡蛋壳的质量/g 10 10 10 10
加入盐酸的质量/g 10 20 30 40
反应后溶液总质量/g 18.9 m 36.7 46.7
请计算:
(1)表格中m的数值为 。
(2)40g鸡蛋壳与足量的盐酸溶液反应,最多生成气体质量为 g。
(3)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是多少?
34.我国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”的主要成分是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物(CH4·nH2O),还含有其他少量杂质。
(1)“可燃冰”属于 (填“混合 物”或“纯净物”。
(2)在常温常压下,“可燃冰”会发生反应:CH4·nH2O=CH4+nH2O,该反应属于 (填基本反应类型)反应。
(3)用甲烷(CH4)可先制成合成气(CO、H2),再制成甲醇(CH3OH),代替供应紧张的燃油。由合成气制甲醇的化学方程式为CO+2H2 CH3OH,由甲烷制成合成气有两种方法:
①CH4+H2O CO+3H2
②2CH4+O2 2CO+4H2
从原料配比角度比较方法①和②,更适宜用于合成甲醇的方法是 (填序号)。
(4)写出甲烷燃烧的化学方程式: 。
(5)CH4·8H2O中碳元素的质量分数为 (列式计算)。
35.某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
甲 乙 丙
(1)如图甲,小柯将烧杯放在天平左盘,使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中,一段时间后,再把烧杯放回天平左盘,最后天平是否平衡? 。反应后试管内溶液的质量 (填“增加”“减少”或“不变”)。
(2)如图乙,小妍将烧杯放在天平左盘,使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合,一段时间后再把烧杯放回天平左盘,发现天平不再平衡,其原因是 。小柯对该实验装置进行改进,把烧杯换成锥形瓶(如图丙,装置气密性良好)。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由: 。
(3)小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数,取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应,反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应,结果精确到0.1%)。
36.化学反应的实质是构成物质分子的原子进行重新组合形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。据图回答下列问题:
(1)参加反应的“∞”与“ ”的分子个数比为 。
(2)该反应的基本反应类型是 。
答案解析部分
1.【答案】C
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】根据各个装置的特点和功能分析判断。
【解答】在C中,使用分液漏斗盛放过氧化氢溶液,可以控制滴入锥形瓶中过氧化氢的速度,从而控制反应速度,从而获得平稳的气流,故C正确,而A、B、D错误。
故选C。
2.【答案】B
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】将每个选项描述的过程与图像进行对照,二者完全一致的就是正确选项。
【解答】A.高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,则在反应过程中,剩余固体中氧元素的质量不断减小。当反应结束后,由于锰酸钾和二氧化锰中仍然有氧元素,因此剩余固体中氧元素的质量不是零,故A错误;
B.在反应前,固体中有氯酸钾和二氧化锰两种物质;在反应中,有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种物质;在反应后,有氯化钾和二氧化锰两种物质,故B正确;
C.双氧水分解生成水和氧气,其中氢元素的质量保持不变,而溶液的质量先减小后不变。根据溶质质量分数=可知,氢元素的质量分数先增大后不变,故C错误;
D.催化剂只会改变反应的速率,不会改变生成物的种类和质量,故D错误。
故选B。
3.【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物,反应后质量减少的属于反应物,反应后质量不变可能属于催化剂,进行分析判断。【解答】解:由表中数据分析可知,反应前后乙的质量减少了16g-0g=16g,故乙是反应物,参加反应的乙的质量为16g;同理可以确定丙是生成物,生成的丙的质量为15.2g-0g=15.2g;丁是生成物,生成的丁的质量为6.4g-0g=6.4g。
A.由质量守恒定律,甲应是反应物,且参加反应的甲的质量为15.2g+6.4g-16g=5.6g,故m1的值是10g-5.6g=4.4g,故A正确不合题意;
B.反应中乙、丁的质量比为16g:6.4g,当生成1.6g丁时,参加反应的乙的质量应为4g,m2的值是16g-4g=12g,故B错误符合题意;
C.甲、丁间反应的质量比为5.6g:6.4g=7:8,故C正确不合题意;
D.甲和乙是反应物,故D正确不合题意。
故选B。
4.【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应;质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】(1)在反应前后,催化剂的质量和化学性质保持不变;
(2)一种物质生成多种物质的反应叫分解反应;
(3)根据质量守恒定律计算a的数值;
(4)Z的质量的变化量为参加反应的质量。
【解答】根据表格可知,X的质量在反应前后保持不变,则X可能为催化剂,故A正确;
X的质量不变,根据质量守恒定律得到:20g+20g+20g=a+16g+14g,解得:a=30g,故C错误;
比较可知,Y的质量增大,为生成物;Z和Q的质量减小,为反应物。因为反应物有两种,而生成物只有一种,那么该反应为化合反应,故B错误;
参加反应的物质Z的质量为为:30g-20g=10g,故D错误。
故选A。
5.【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应;质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】由反应后质量减少的物质为反应物,增加的物质为生成物,确定反应物和生成物,从而确定反应类型,反应后固体质量变化,结合质量守恒定律解答。
【解答】A、反应后CaO质量增加,为生成物 ,不符合题意;
B、由图像中物质的变化可知,该反应为碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应,不符合题意;
C、反应后有气体生成,容器中固体质量减少 ,符合题意;
D、反应在密闭容器中进行,反应后容器中氧元素质量分数不变 ,不符合题意;
故选C。
6.【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据图示中各物质的粒子构成情况书写出物质化学式,从而确定方程式,结合反应前后原子种类不变及化合物、单质的定义分析。
【解答】A、反应物为单质,不符合题意;
B、 该反应前后原子都没有发生变化,即氮原子、氧原子和氢原子都不变,不符合题意;
C、 该反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O ,符合题意;
D、 该反应读成:氨气和氧气在一定条件下生成一氧化氮和水 ,不符合题意;
故选C。
7.【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析,密闭容器中反应前后质量不变,由此确定待测的质量,再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量,反应后质量增加,则为生成物,增加多少生成多少,反应后质量减少,为反应物,减少多少反应多少。
【解答】A、 该反应中甲、丙、丁参与反应的质量比为18:12:6=3:2:1,错误;
B、乙反应后质量为20+4+20+20-2-32-26=4,乙反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能未参与该反应,错误;
C、待测质量为4,错误;
D、该反应甲为反应物,丙和丁为生成物,所以属于分解反应,正确;
故答案为:D。
8.【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律结合表格数据进行分析。
【解答】A.由表格中的数据分析可知,反应前总质量为:10g+16g=26g;反应后总质量为:m1g+15.2g+6.4g,根据质量守恒定律,可算得m1=4.4g,A正确,不符合题意。
B.反应前乙的质量为16g,反应后为0g,说明乙反应完全,乙参与反应的质量为16g,丁生成6.4g,两者之比为16:6.4,则反应中乙参与反应的质量与生成丁的质量之比也为5:4,即16:6.4=(16-m2):1.6,m2=12,则B错误,符合题意。
C.甲和乙的质量减少,丙和丁的质量增加,则甲和乙是反应物,C正确,不符合题意。
D.甲参与反应的质量为10g-4.4g=5.6g,生成丁的质量为6.4g,质量比为5.6:6.4=7:8,D正确,不符合题意。
故答案为:B
9.【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】该题是一道图表数据结合题,首先根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化,确定反应物和生成物分别是谁,以及化学反应中各物质间的质量关系,再分析选项作出判断。
【解答】由图像可知,甲反应后质量增加,为生成物,生成的质量为4,乙反应后质量减少,为反应物,参加反应质量为6,丙反应前后质量不变,丁反应后质量增加,为生成物,生成质量为2;
A、该反应为乙生成甲和丁,为分解反应,不符合题意;
B、丙可能是催化剂,也可能没参与该反应,不符合题意;
C、因不能确定各物质的分子个数比,所以无法计算各物质的相对分子质量比,不符合题意;
D、 反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1 ,符合题意;
故答案为:D。
10.【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应;质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解:A、参加反应的c与d的质量比为:10g:5g=2:1,该选项说法正确;
B、x可以大于30,例如当a是生成物时,x>30,该选项说法不正确;
C、当y=20时,b是催化剂,或既不是反应物,也不是生成物,则a物质是生成物,反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应;当y<20时,b是反应物,反应物是三种,生成物是一种,属于化合反应,该选项说法正确;
D、x+y=30+20+(10+5)=65,该选项说法正确;
故选:B.
【分析】c物质反应后减少了10g,是反应物;d物质反应后减少了5g,是反应物;再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误.
11.【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律,64+10+1+16=0+54+b+0,则b=37,反应后甲、丁的质量减少,属于反应物;乙、丙的质量增加,属于生成物,故说法正确;
B、反应中甲、乙的质量比为64g:(54﹣10)g=16:11,所以(64﹣32)g:(a﹣10)g=16:11,则a=32,故说法正确;
C、根据质量守恒定律,64+10+1+16=0+54+b+0,则b=37,故说法正确;
D、甲、丁反应时的质量比为64g:16g=4:1,设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为x:y,又知甲的相对分子质量为丁的2倍,则2x:y=4:1,解得x:y=2:1,故说法错误.
故选D.
【分析】根据质量守恒定律,由物质质量的增减可确定反应物和生成物;由增减量的多少可确定反应物和生成物的质量关系,再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案.
12.【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】质量比等于相对分子质量比乘以化学方程式前的系数。
【解答】所以A,B,C,D的质量比为2XA:3XB:2XC:4XD=8∶12∶11∶9,所以A、B、C、D的相对分子质量之比=:::=16:16:22:9。
答案选C。
13.【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据“在反应2A+3B=2C+4D中,A与B的相对分子质量之比为1:1”,则可假设A和B的相对分子质量为a,设A的质量为x,则,故x=8g;又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应,生产11克C”,则根据质量守恒定律的质量守恒,可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g.
A、在反应2A+3B=2C+4D中,A和B的相对分子质量比为1:1.已知“一定质量的A与12克B恰好完全反应,生产11克C”,因为A的质量为8g;若A的相对分子质量是32,则 ,解得c=44,则C的相对分子质量是44,故错误;
B、根据分析,若A的相对分子质量是32,B为32,若C的相对分子质量是44,则可计算D的相对分子质量是18,此反应中B与D的相对分子质量之比是16:9,该选项说法正确;
C、根据分析,可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g,该选项说法正确;
D、根据分析,A与C的质量之比是8g:11g=8:11,该选项说法正确.
故选:A.
【分析】根据“在反应2A+3B=2C+4D中,A与B的相对分子质量之比为1:1”,则可假设A和B的相对分子质量为a,又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应,生产11克C”,则可求一定量A的质量;根据质量守恒定律的质量守恒,可求D的质量.
14.【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】根据氯酸钾分解时二氧化锰的催化作用分析,结合图像中各曲线的变化趋势及起点与转折点的判断方法解答。
【解答】加二氧化 锰的氯酸钾反应快,即产生等量氧气,b所用时间少,但因氯酸钾质量少,所以最终产生氧气质量小于没有加二氧化锰的,即a大于b产生氧气,B符合题意;
故答案为:B。
15.【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据气体燃烧产生水和二氧化碳确定气体中一定含碳元素和氢元素,可能含氧元素分析。
【解答】A、 根据实验①的现象,只能说明气体X含氢元素,不能证明含氧元素 不符合题意;
B、 根据实验②的现象,只能说明气体X含碳元素,不能证明含氧元素 ,不符合题意;
C、 根据实验①②的现象,只能证明气体中一定含碳元素和氢元素,不能说明气体X为CH4 ,不符合题意;
D、 根据实验①②的现象,说明气体X一定含碳、氢元素 ,符合题意;
故选D。
16.【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】白磷在空气中燃烧的现象为黄色火焰,冒出大量白烟,测定空气中氧气的含量实验中,要选择在空气中只能与氧气反应生成固体的药品.空气主要是由氮气和氧气组成的,其中氧气的体积分数为五分之一;实验成功的关键为白磷过量、反应充分、气密性良好等。
【解答】A、木炭燃烧虽消耗了氧气,但产生了新的二氧化碳气体,致使集气瓶内气体压强没有明显变化,错误;
B、根据白磷燃烧的现象进行分析,白磷燃烧时的现象是:发出黄白色火焰,放出大量的热,产生大量的白烟,错误;
C、根据测定空气中氧气含量的注意事项回答,白磷要过量,能保障氧气能完全反应,以除尽玻璃容器中的氧气,错误;
D、白磷开始燃烧时,由于燃烧放出大量的热使气体膨胀,压强增大,活塞先向右移动,当装置冷却后,由于装置中的氧气被消耗,气压减小,活塞再向左移动,由于氧气约占空气体积的五分之一,故装置冷却后活塞最后停留在4刻度处,正确。
故答案为:D
17.【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,这个规律就叫做质量守恒定律;
【解答】物质A反应后有剩余,所以参加反应的A的质量为:25g-10g=15g; B 没有剩余说明B全部参与反应;根据质量守恒定律可知 m(D)=15g+5g-11g=9g;m(A):m(B):m(C):m(D)=15:5:11:9=30a:20b:44c:18d;a:b:c:d=2:1:1:2;
故答案为:D。
18.【答案】(1)A
(2)石灰石表面有气泡,澄清石灰水变浑浊
(3)①根据图丙可知,参加反应的碳酸钙的质量为:15g-5g=10g;
设反应生成二氧化碳的质量为x,参加反应的HCl的质量为y,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
100 73 44
10g y x
;
解得:x=4.4g,y=7.3g;
②根据丙图可知,反应结束时加入稀盐酸的质量为100g,
则稀盐酸的质量分数为:。
【知识点】根据化学反应方程式的计算;二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】(1)根据微型塑料滴管在实验中的作用解答;
(2)石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应,生成二氧化碳气体,二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应,生成碳酸钙白色沉淀,据此描述现象;
(3)①反应前后固体质量的减小量就是参加反应的碳酸钙的质量,根据反应的化学方程式计算出生成二氧化碳的质量即可;
②根据反应的化学方程式计算出参加反应的HCl的质量,最后再计算稀盐酸的质量分数。
【解答】(1)图乙中微型塑料滴管用于盛放稀盐酸,这和图甲中分液漏斗A的作用相同。
(2)实验过程中,乙装置W型玻璃管里的现象有:石灰石表面有气泡,澄清石灰水变浑浊。
19.【答案】④③①②③
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊变红色,据此分析解答。【解答】最合理的顺序是:
④将石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花放入广口瓶中;
③从a端通入二氧化碳(检验二氧化碳能否使石蕊变色);
①从b端通入氮气(排出二氧化碳);
②从分液漏斗中滴加适量水;
③从a端通入二氧化碳(检验二氧化碳能否和水反应)。
即顺序为:④③①②③。
20.【答案】(1)B;b;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)>;红;产生白色和黄色固体
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项;二氧化碳的化学性质;影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】(1)根据灭火器及二氧化碳实验室制取反应原理分析;
(2)根据二氧化硫和二氧化碳都能与水反应生成酸,酸能使石蕊变红,且溶解性越强试管内液面上升越高,镁在二氧化硫中燃烧生成氧化镁和硫分析。
【解答】(1)灭火器需快速产生大量二氧化碳,所以选择浓盐酸和碳酸钠溶液,控制速率的方法是反应物的深度,二氧化碳实验室制取选择稀盐酸和块状石灰石,控制速率的方法是反应物的状态,实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与盐酸反应,方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ;
(2)由图示可知,二氧化硫试管中液面上升高度大于二氧化碳,说明相同条件下二氧化硫溶解性大于二氧人缅,因两气体与水反应都能生成酸,试管内石蕊试液会变成红色;由镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳可推测,镁在二氧化硫中燃烧会生成氧化镁和硫,观察到有白色固体和黄色固体生成。
故答案为:(1)B;b; CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ;(2)>;红;产生白色和黄色固体。
21.【答案】(1)测CO2的体积
(2)反应物接触面积较大,反应速率较快,相比之下,反应需要时间短
(3)生成二氧化碳的质量:m=ρV=1.98g/L×0.2L=0.396g;
设参加反应的碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
100 44
x 0.396g;
;
解得;x=0.9g;
那么难大理石中碳酸钙的含量为:。
【知识点】根据化学反应方程式的计算;制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】(1)实验前,B中装满水。当产生的二氧化碳进入B中时,对里面的水产生压强,水沿着导管进入量筒,当水不流动时,量筒内水的体积就是生成二氧化碳的体积。
(2)在化学反应中,反应物的颗粒越小,接触面积越大,同时参加反应的物质越多,即反应速度越快,据此分析解得;
(3)首先根据m=ρV计算出生成二氧化碳的质量,然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式,利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量,最后与大理石的质量作比得到它的含量。
【解答】(1)了比较反应速度,设计如图一所示装置,其中量筒的作用是:测CO2的体积;
(2)对两次实验的曲线的解释:反应物接触面积较大,反应速率较快,相比之下,反应需要时间短。
(3)生成二氧化碳的质量:m=ρV=1.98g/L×0.2L=0.396g;
设参加反应的碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
100 44
x 0.396g;
;
解得;x=0.9g;
那么难大理石中碳酸钙的含量为:。
22.【答案】(1)甲
(2)解:设参加反应的大理石的质量为x
生成二氧化碳的质量=75.0g+25.0g﹣95.6g=4.4g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
= x=10g
CaCO3%=40%
【知识点】根据化学反应方程式的计算;制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】(1)将甲和乙,甲和丙的实验数据进行比较即可;
(2)根据甲的数据可知,反应前后总质量之差就是生成二氧化碳的质量,写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式,利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量,最后根据计算即可。
【解答】(1)甲和乙中,稀盐酸的质量相同,而大理石多加入了:30g-25g=5g,反应后总质量也增加了:100.6g-95.6g=5g,那么多加入的5g大理石没有反应。甲和丙中,大理石的质量相等,而多加入稀盐酸:95g-75g=20g,反应后总质量也增加了:115.6g-95.6g=20g,可见多加入的20g稀盐酸根本没有反应。二者对比可知,在甲中,稀盐酸和大理石刚好完全反应。
(2)生成二氧化碳的质量=75.0g+25.0g﹣95.6g=4.4g;
设参加反应的大理石的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
;
解得:x=10g;
那么大理石中碳酸钙的质量分数为:。
23.【答案】(1)将生成的气体通入澄清的石灰水,发现变浑浊
(2)反应生成二氧化碳的质量m=ρV=2g/L×1.1L=2.2g;
设该蛋壳中碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2g
100:44=x:2.2g;
解得:x=5g;
蛋壳中碳酸钙的质量分数:。
【知识点】根据化学反应方程式的计算;二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】(1)二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊,通常用这个方法检验二氧化碳气体的存在;
(2)通过化学方程式能够得到的数量关系是反应物和生成物之间的质量关系,而不是体积关系,应该根据公式m=ρV计算出二氧化碳的质量,再利用方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量,最后计算碳酸钙在蛋壳中的质量分数。同时还要注意化学方程式是否配平,据此判断并解答即可。
【解答】(1)第③步的实验内容与现象是:将生成的气体通入澄清的石灰水,发现变浑浊;
(2)反应生成二氧化碳的质量m=ρV=2g/L×1.1L=2.2g;
设该蛋壳中碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2g
100:44=x:2.2g;
解得:x=5g;
蛋壳中碳酸钙的质量分数:。
24.【答案】(1)澄清石灰水变浑浊
(2)10
(3)设参加反应的HCl的质量为x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73
10克 x
100:10克=73:x
解得x=7.3克
m稀盐酸= =73克
【知识点】根据化学反应方程式的计算;二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】(1)珍珠中的碳酸钙与稀盐酸反应,生成二氧化碳气体。二氧化碳被澄清的石灰水吸收,生成白色的碳酸钙沉淀,因此石灰水会变浑浊。
(2)根据质量守恒定律可知,反应前后固体质量的变化量就是其中碳酸钙的质量;
(3)写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式,根据碳酸钙的质量计算出参加反应的HCl的质量,最后根据计算消耗的稀盐酸的质量。
【解答】(1)B装置会出现的现象是:澄清石灰水变浑浊;
(2)从图乙信息可知,该珍珠样品中碳酸钙的质量是:15g-5g=10g;
(3)设参加反应的HCl的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73
10g x
100:10g=73:x
解得:x=7.3g;
。
25.【答案】(1)3.3
(2)设石灰石中含碳酸钙的质量为x,
反应的化学方程式为:
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
解得x=7.5g
碳酸钙的质量分数:
【知识点】根据化学反应方程式的计算;制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】1、根据图乙中天平示数的变化,可以得出反应生成的二氧化碳的质量;
2、由反应的化学方程式,根据反应生成的二氧化碳的质量可计算出碳酸钙的质量,根据碳酸钙的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。
【解答】(1)图甲烧杯中稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙和二氧化碳气体,二氧化碳气体从溶液中全部逸出,所以减小的质量即是生成的二氧化碳的质量。所以由图乙可得到反应生成的二氧化碳质量为:143.30g-140.00g=3.3g,所以生成二氧化碳的质量是3.3克;
(2)设石灰石中含碳酸钙的质量为x,
反应的化学方程式为:
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
解得x=7.5g
碳酸钙的质量分数:
故答案为:(1)3.3 (2)75%
26.【答案】(1)容器内不再产生气泡(或电子天平示数不再改变)
(2)2.40
(3)解:设块状大理石中有x克碳酸钙与稀盐酸发生了反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2 克
比例式:100:44=x: 2.2 克
x=5 克
【知识点】根据化学反应方程式的计算;制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,所以容器内不再产生气泡,说明已经反应完。
【解答】(1) 实验过程中,容器内不再产生气泡(或电子天平示数不再改变)说明反应结束;
(2)大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克,而块状大理石与其质量、成分都相同,所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克;
(3)
解:设块状大理石中有x克碳酸钙与稀盐酸发生了反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2 克
比例式:100:44=x: 2.2 克
x=5 克
故答案为:(1) 容器内不再产生气泡(或电子天平示数不再改变) ;(2)2.40;(3)5克
27.【答案】(1)CH4+2O2 CO2+2H2O
(2)Ca2+;CO32﹣
(3)6:1:8
(4)H2CO3;
(5)绿色植物的光合作用
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】(1)根据天然气的主要成分及性质考虑;(2)根据石灰石主要成分是碳酸钙考虑;(3)根据物质c的化学式计算;(4)根据二氧化碳与水化合的产物、化合价的写法分析回答;(5)根据光合作用的原料分析..
【解答】解:(1)天然气的主要成分是甲烷,完全燃烧生成了二氧化碳性和水,反应的化学方程式是:CH4+2O2 CO2+2H2O;(2)石灰石的主要成分是碳酸钙(CaCO3),是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物,其中的阳离子是钙离子符号为:Ca2+,阴离子是碳酸根离子,符号为:CO32﹣;(3)物质c中C、H、O三种元素的质量比是:(12×6):(1×12):(16×6)=6:1:8(4)由于二氧化碳与水化合生成了碳酸,所以d的化学式为H2CO3,物质e是碳酸钠,碳的化合价为+4价,符号为: .(5)自然界消耗二氧化碳的途径是绿色植物的光合作用.
故答为:(1)CH4+2O2 CO2+2H2O;(2)Ca2+; CO32﹣;(3)6:1:8;(4)H2CO3, ;(5)绿色植物的光合作用.
28.【答案】(1)NaCl
(2)氢氧化钙
(3)B
【知识点】二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】(1)根据化学反应前后元素种类不变分析;
(2)根据二氧化碳利用氢氧化钙溶液鉴别分析;
(3)根据碳酸钠与盐酸反应的过程分析。
【解答】(1)由反应前后元素种类不变可知,稀盐酸与碳酸钠反应生成的另一种盐应为氯化钠;
(2)图中A是验证二氧化碳的试剂,为氢氧化钙溶液;
(3) 稀盐酸逐滴滴入到 Na2CO3 溶液中,先产生碳酸氢钠,反应方程式为HCl+ Na2CO3=NaHCO3+ NaCl ,然后NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,所以开始没有气体生成,然后再生成气体,至反应结束保持不变;
故答案为:(1) NaCl ;(2) 氢氧化钙 ;(3)B。
29.【答案】(1)1.2
(2)2.0
(3)碳酸钙的质量为:6.0g-1.2g=4.8g,故其质量分数为:×100%=80%
(4)设10g稀盐酸中溶质的量为x,则:
解得:x=1.46g.
所以盐酸的质量分数为: ×100%=14.6%.
【知识点】质量守恒定律及其应用;根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据表中数据确定10克稀盐酸完全反应,消耗碳酸钙质量为2.0克,最终盐酸过量,剩余固体为不与酸反应的杂质,由反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析。
【解答】(1)由表中数据可知,加入10克稀盐酸完全反应,消耗碳酸钙质量为2.0克,则m=2.0,第3次加入盐酸,固体质量减少0.8g,说明碳酸钙完全反应,剩余1.2克固体为样品中的杂质。
(2)m=2.0;
故答案为:(1)1.2;(2)2.0;(3)80%;(4)14.6%。
30.【答案】(1)2.20(或2.2)
(2)解:设石头纸样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
6.25gx 2.2g
列比例式:
解得:x=80%
(3)
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】(1)当第五次和第六次加入稀盐酸后,虽然稀盐酸的质量在增大,但是生成气体的体积保持不变,这说明样品中的碳酸钙已经完全反应。即使加入再多的稀盐酸,生成气体的体积也不会发生改变,因此m的值与第六份生成气体的质量相等。
(2)写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式,根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量,进而计算出样品中碳酸钙的质量分数。
(3)以碳酸钙完全反应为节点,将整个过程分成两个阶段,对气体的质量变化和加入稀盐酸的体积变化规律进行分析即可。
【解答】(1)第七份中生成的气体与第六份中生成气体的质量相同,因此m=2.2;
(2)设石头纸样品中碳酸钙的质量分数为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
6.25gx 2.2g
;
解得:x=80%。
(3) 根据表格可知,当第五次加入25mL稀盐酸生成二氧化碳2.2g以前,生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量成正比,图像为一条通过坐标原点的斜线。第五次之后,虽然稀盐酸的质量在增加,但是二氧化碳的质量始终保持2.2g不变,如下图所示:
31.【答案】(1)170
(2)根据图象可知,当加入10克稀盐酸溶液时,沉淀的质量达到最大值(2.87克),
设AgNO3溶液的溶质质量是X
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
170 143.5
x 2.87g
x=3.4g
AgNO3溶液的溶质质量分数:×100%=6.8%
(3)根据图象可知,当加入10克稀盐酸溶液时,沉淀的质量达到最大值(2.87克),
设生成硝酸质量为y
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
143.5 63
2.87g y
y=1.26g
恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数×100%=2.2%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算;根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)AgNO3的相对分子质量=108+14+16×3=170;
(2)根据图象可知,当加入10克稀盐酸溶液时,沉淀的质量达到最大值(2.87克),
设AgNO3溶液的溶质质量是X,生成硝酸质量为y;
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
170 143.5 63
x 2.87g y
x=3.4g
y=1.26g
AgNO3溶液的溶质质量分数:×100%=6.8%;
(3)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数×100%=2.2%;
故答案为:(1)170;
(2)AgNO3溶液的溶质质量分数是6.8%.
(3)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是2.2%.
【分析】相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和;观察图象可知,沉淀的质量的最大值是2.87克,然后写出化学方程式并代入沉淀的质量计算出硝酸银的质量和生成硝酸的质量,最后计算出溶液中溶质的质量分数.
32.【答案】(1)硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,它会包裹在大理石表面,使酸溶液不能与大理石接触,从而使反应中止。
(2)解:反应后,吸收装置增加的质量就是碳酸钙反应生成二氧化碳的质量4.4g。
设碳酸钙的质量为x,参加反应的氯化氢的质量为y
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
100:x=44:2.2g x=10g
73:y=44:2.2g y= 7.3g
(3)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,
∴ m+盐酸的质量=m+32.1g+4.4g,所加入盐酸的总质量为36.5g,实验中所用盐酸的溶质质量分数= ×100%=20%
(4)偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算;制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】(1)根据 硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水分析;
(2)根据反应后减少质量即为产生二氧化碳质量,利用二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析;
(3)根据反应后减少质量即为产生二氧化碳质量,利用二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量分数分析;
(4)根据浓盐酸具有挥发性分析。
【解答】(1) 硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,它会包裹在大理石表面,使酸溶液不能与大理石接触,从而使反应中止,所以实验室制取二氧化碳不选用硫酸与石灰石或大理石反应;
(4)盐酸具有挥发性,且浓度越大挥发性越强,会使所得二氧化碳质量偏大,从而使计算结果偏大。
故答案为:(1) 硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,它会包裹在大理石表面,使酸溶液不能与大理石接触,从而使反应中止;(2)10g;(3)20%;(4)偏大。
33.【答案】(1)27.8
(2)13.2
(3)设10克蛋壳中碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
100:44=x:3.3g
x=7.5g
该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是 7.5g/10g=75%。
【知识点】质量守恒定律及其应用;二氧化碳的物理性质及用途
【解析】【分析】根据表中数据确定出10克盐酸全部反应产生二氧化碳质量及10克蛋壳中碳酸钙全部反应产生二氧化碳质量,再由二氧化碳质量计算反应后溶液总质量或碳酸钙质量分数分析。
【解答】(1)由实验一可知,加入10克盐酸完全反应产生二氧化碳质量为10g+10g-18.9g=1.1g;实验三中加入30克盐酸产生二氧化碳质量为10g+30g-36.7g=3.3g,则实验二中加入20克盐酸产生二氧化碳为2.2克,m=10g+20g-2.2g=27.8g;
(2) 10克鸡蛋壳全部反应产生二氧化碳质量为10+40-46.7=3.3g,则40g鸡蛋壳与足量的盐酸溶液反应,最多生成气体质量为 13.2克;
(3)设10克蛋壳中碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
100:44=x:3.3g
x=7.5g
该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是 7.5g/10g=75%。
故答案为:(1)27.8;(2)13.2;(3)3.75%。
34.【答案】(1)混合物
(2)分解
(3)②
(4)CH4+ 2O2 CO2 +2H2O
(5) × 100%=7.5%
【知识点】有关化学式的计算和推断;化合反应和分解反应;常见物质的分类
【解析】【分析】(1)根据混合物由不同种物质组成分析;
(2)根据“一变多”的反应为分解反应分析;
(3)根据一氧化碳和氢气合成甲醇分子个数比为1:2分析;
(4)根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析;
(5)根据元素质量分数=相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解答】(1)可燃冰由不同种物质组成,属于混合物;
(2)由方程式可知,该反应是一种物质生成两种物质,属于分解反应;
(3)由所给方程式可知,一氧化碳和氢气合成甲醇分子个数比为1:2, ② 中生成一氧化碳和氢气分子个数比恰好为1:2,更适宜用于合成甲醇;
(4)甲烷燃烧生成二氧化碳和水,反应方程式为 CH4+ 2O2 CO2 +2H2O ;
故答案为:(1)混合物;(2)分解;(3) ② ;(4) CH4+ 2O2 CO2 +2H2O; (5)7.5%。
35.【答案】(1)平衡;减少
(2)盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出,使总质量减小;不能;气球变大后,受到空气的浮力变大,导致天平称量反应后物质质量的读数偏小
(3)解:由质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为2.2克。 设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2克
x=5克
石灰石中碳酸钙的质量分数为 ×100%=83.3%。 答:石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【知识点】质量守恒定律及其应用;根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】探究质量守恒定律,要考虑有没有气体释放到空气中,还要考虑大气压的影响。
【解答】(1)铁钉放入试管,发生反应,有化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以看出无气体释放,故质量没变;由质量守恒定律,反应前后固体质量增加,对应液体质量减少;
(2) 盐酸与石灰石粉末混合 ,由于烧杯敞口,生成的二氧化碳气体释放到空气中,使总质量减少,天平指针向左偏转; 把烧杯换成锥形瓶(如图丙,装置气密性良好) ,虽然生成的二氧化碳气体在整个装置,但气球体积变大, 受到空气的浮力变大,导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 ;
(3) 解:由质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为2.2克。
设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2克
x=5克
石灰石中碳酸钙的质量分数为 ×100%=83.3%。
答:石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
故答案为:(1)平衡;减少; (2) 盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出,使总质量减小 ; 不能;气球变大后,受到空气的浮力变大,导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 ;(3)如上。
36.【答案】(1)1:2
(2)化合反应
【知识点】模型与符号;化合反应和分解反应
【解析】【分析】(1)根据图示中反应前后分子的变化情况分析;
(2)根据“多变一”的反应为化合反应分析。
【解答】(1)由图示中反应前后分子的变化情况可知, 去掉未参加反应的分子,参加反应的“∞”与“”的分子个数比为1:2;
(2)该反应是由两种物质生成一种物质,属于化合反应;
故答案为:(1)1:2;(2)化合反应。
1 / 1浙教版八下科学第三单元计算提高练习
一、单选题
1.(2022八下·柯桥期末)实验室若直接用30%的过氧化氢制取氧气,反应速率太快。为获得平稳的气流,下列装置能实现的是( )
A. B.
C. D.
【答案】C
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】根据各个装置的特点和功能分析判断。
【解答】在C中,使用分液漏斗盛放过氧化氢溶液,可以控制滴入锥形瓶中过氧化氢的速度,从而控制反应速度,从而获得平稳的气流,故C正确,而A、B、D错误。
故选C。
2.(2022八下·吴兴期末)下列图像能正确反映对应关系的是( )
A.甲表示加热高锰酸钾制取氧气时剩余固体中氧元素的质量变化
B.乙表示加热氯酸钾 (含少量 MnO2 ) 制取氧气时固体物质种类的变化
C.丙表示双氧水 (含少量 MnO2 ) 分解时溶液中氢元素的质量分数变化
D.丁表示质量和溶质质量分数都相等的双氧水反应生成氧气的质量变化
【答案】B
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】将每个选项描述的过程与图像进行对照,二者完全一致的就是正确选项。
【解答】A.高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,则在反应过程中,剩余固体中氧元素的质量不断减小。当反应结束后,由于锰酸钾和二氧化锰中仍然有氧元素,因此剩余固体中氧元素的质量不是零,故A错误;
B.在反应前,固体中有氯酸钾和二氧化锰两种物质;在反应中,有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种物质;在反应后,有氯化钾和二氧化锰两种物质,故B正确;
C.双氧水分解生成水和氧气,其中氢元素的质量保持不变,而溶液的质量先减小后不变。根据溶质质量分数=可知,氢元素的质量分数先增大后不变,故C错误;
D.催化剂只会改变反应的速率,不会改变生成物的种类和质量,故D错误。
故选B。
3.(2022八下·临海月考)在一密闭容器中发生某反应,其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示,下列判断不正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 10 16 0 0
反应中质量(g) m2 1.6
反应后质量(g) m1 0 15.2 6.4
A.m1的值是4.4 B.m2的值是4
C.甲、丁间反应的质量比为7:8 D.甲和乙是反应物
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物,反应后质量减少的属于反应物,反应后质量不变可能属于催化剂,进行分析判断。【解答】解:由表中数据分析可知,反应前后乙的质量减少了16g-0g=16g,故乙是反应物,参加反应的乙的质量为16g;同理可以确定丙是生成物,生成的丙的质量为15.2g-0g=15.2g;丁是生成物,生成的丁的质量为6.4g-0g=6.4g。
A.由质量守恒定律,甲应是反应物,且参加反应的甲的质量为15.2g+6.4g-16g=5.6g,故m1的值是10g-5.6g=4.4g,故A正确不合题意;
B.反应中乙、丁的质量比为16g:6.4g,当生成1.6g丁时,参加反应的乙的质量应为4g,m2的值是16g-4g=12g,故B错误符合题意;
C.甲、丁间反应的质量比为5.6g:6.4g=7:8,故C正确不合题意;
D.甲和乙是反应物,故D正确不合题意。
故选B。
4.(2022八下·舟山月考)在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如右表。下列说法正确的是( )
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g 20 a 16 14
A.物质X可能为催化剂 B.该反应类型是分解反应
C.表中a的待定值为10 D.参加反应的物质Z的质量为20g
【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应;质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】(1)在反应前后,催化剂的质量和化学性质保持不变;
(2)一种物质生成多种物质的反应叫分解反应;
(3)根据质量守恒定律计算a的数值;
(4)Z的质量的变化量为参加反应的质量。
【解答】根据表格可知,X的质量在反应前后保持不变,则X可能为催化剂,故A正确;
X的质量不变,根据质量守恒定律得到:20g+20g+20g=a+16g+14g,解得:a=30g,故C错误;
比较可知,Y的质量增大,为生成物;Z和Q的质量减小,为反应物。因为反应物有两种,而生成物只有一种,那么该反应为化合反应,故B错误;
参加反应的物质Z的质量为为:30g-20g=10g,故D错误。
故选A。
5.有三种物质在密闭容 器中发生反应,反应前后质量比例的变化关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.反应中CaO为催化剂
B.该反应是化合反应
C.反应后容器中固体质量减少
D.反应后容器中氧元素质量分数增大
【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应;质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】由反应后质量减少的物质为反应物,增加的物质为生成物,确定反应物和生成物,从而确定反应类型,反应后固体质量变化,结合质量守恒定律解答。
【解答】A、反应后CaO质量增加,为生成物 ,不符合题意;
B、由图像中物质的变化可知,该反应为碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应,不符合题意;
C、反应后有气体生成,容器中固体质量减少 ,符合题意;
D、反应在密闭容器中进行,反应后容器中氧元素质量分数不变 ,不符合题意;
故选C。
6.某化学反应的微观示意图如图,下列有关说法正确的是( )
A.该反应的两种反应物均为化合物
B.该反应前后没有发生变化的粒子只有氧原子和氢原子
C.该反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O
D.该反应读成:氨气加氧气在一定条件下生成一氧化氮加水
【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据图示中各物质的粒子构成情况书写出物质化学式,从而确定方程式,结合反应前后原子种类不变及化合物、单质的定义分析。
【解答】A、反应物为单质,不符合题意;
B、 该反应前后原子都没有发生变化,即氮原子、氧原子和氢原子都不变,不符合题意;
C、 该反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O ,符合题意;
D、 该反应读成:氨气和氧气在一定条件下生成一氧化氮和水 ,不符合题意;
故选C。
7.(2019八下·台州期中)在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表:对该反应,下列描述正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 4 20 20
反应后质量/g 2 待测 32 26
A.该反应中甲、丙、丁参与反应的质量比为1:16:13
B.乙在该反应中一定是催化剂
C.待测质量为2 g
D.该反应一定是分解反应
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析,密闭容器中反应前后质量不变,由此确定待测的质量,再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量,反应后质量增加,则为生成物,增加多少生成多少,反应后质量减少,为反应物,减少多少反应多少。
【解答】A、 该反应中甲、丙、丁参与反应的质量比为18:12:6=3:2:1,错误;
B、乙反应后质量为20+4+20+20-2-32-26=4,乙反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能未参与该反应,错误;
C、待测质量为4,错误;
D、该反应甲为反应物,丙和丁为生成物,所以属于分解反应,正确;
故答案为:D。
8.(2019八下·衢州月考)在一密闭容器中发生某反应,其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示,下列判断不正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 10 16 0 0
反应中质量(g)
m2
1.6
反应后质量(g) m1 0 15.2
6.4
A.m1 的值是 4.4 B.m2 的值是 4
C.甲和乙是反应物 D.甲、丁间反应的质量比为 7∶8
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律结合表格数据进行分析。
【解答】A.由表格中的数据分析可知,反应前总质量为:10g+16g=26g;反应后总质量为:m1g+15.2g+6.4g,根据质量守恒定律,可算得m1=4.4g,A正确,不符合题意。
B.反应前乙的质量为16g,反应后为0g,说明乙反应完全,乙参与反应的质量为16g,丁生成6.4g,两者之比为16:6.4,则反应中乙参与反应的质量与生成丁的质量之比也为5:4,即16:6.4=(16-m2):1.6,m2=12,则B错误,符合题意。
C.甲和乙的质量减少,丙和丁的质量增加,则甲和乙是反应物,C正确,不符合题意。
D.甲参与反应的质量为10g-4.4g=5.6g,生成丁的质量为6.4g,质量比为5.6:6.4=7:8,D正确,不符合题意。
故答案为:B
9.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,反应前,它们的质量如白色条形图所示,反应结束后,它们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应为化合反应
B.丙一定是该反应的催化剂
C.甲、乙的相对分子质量之比一定为2∶3
D.反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】该题是一道图表数据结合题,首先根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化,确定反应物和生成物分别是谁,以及化学反应中各物质间的质量关系,再分析选项作出判断。
【解答】由图像可知,甲反应后质量增加,为生成物,生成的质量为4,乙反应后质量减少,为反应物,参加反应质量为6,丙反应前后质量不变,丁反应后质量增加,为生成物,生成质量为2;
A、该反应为乙生成甲和丁,为分解反应,不符合题意;
B、丙可能是催化剂,也可能没参与该反应,不符合题意;
C、因不能确定各物质的分子个数比,所以无法计算各物质的相对分子质量比,不符合题意;
D、 反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1 ,符合题意;
故答案为:D。
10. 在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示.下列有关说法不正确的是( )
物质 a b c d
反应前的质量/g 30 20 10 15
反应后的质量/g X y 0 10
A.参加反应的c与d的质量比为2:1
B.x的取值范围:0≤x≤30
C.当y≤20时,该反应一定是化合反应
D.x+y=65
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应;质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解:A、参加反应的c与d的质量比为:10g:5g=2:1,该选项说法正确;
B、x可以大于30,例如当a是生成物时,x>30,该选项说法不正确;
C、当y=20时,b是催化剂,或既不是反应物,也不是生成物,则a物质是生成物,反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应;当y<20时,b是反应物,反应物是三种,生成物是一种,属于化合反应,该选项说法正确;
D、x+y=30+20+(10+5)=65,该选项说法正确;
故选:B.
【分析】c物质反应后减少了10g,是反应物;d物质反应后减少了5g,是反应物;再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误.
11. 在不同时刻,某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表.已知甲的相对分子质量为丁的2倍.则下列说法不正确的是( )
甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 64 10 1 16
t时刻 32 a
反应后 0 54 b 0
A.乙和丙为生成物
B.a等于32
C.b等于37
D.该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1:2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律,64+10+1+16=0+54+b+0,则b=37,反应后甲、丁的质量减少,属于反应物;乙、丙的质量增加,属于生成物,故说法正确;
B、反应中甲、乙的质量比为64g:(54﹣10)g=16:11,所以(64﹣32)g:(a﹣10)g=16:11,则a=32,故说法正确;
C、根据质量守恒定律,64+10+1+16=0+54+b+0,则b=37,故说法正确;
D、甲、丁反应时的质量比为64g:16g=4:1,设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为x:y,又知甲的相对分子质量为丁的2倍,则2x:y=4:1,解得x:y=2:1,故说法错误.
故选D.
【分析】根据质量守恒定律,由物质质量的增减可确定反应物和生成物;由增减量的多少可确定反应物和生成物的质量关系,再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案.
12.在反应2A+3B=2C+4D中,若 A、B、C、D的质量比为8∶12∶11∶9,则A、B、C、D的相对分子质量之比为( )
A.8∶12∶11∶9
B.16∶36∶22∶36
C.16∶16∶22∶9
D.2∶3∶2∶4
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】质量比等于相对分子质量比乘以化学方程式前的系数。
【解答】所以A,B,C,D的质量比为2XA:3XB:2XC:4XD=8∶12∶11∶9,所以A、B、C、D的相对分子质量之比=:::=16:16:22:9。
答案选C。
13.(2021八下·嘉兴期中) 在反应2A+3B=2C+4D中,A与B的相对分子质量之比为1:1,用一定质量的A与12克B恰好完全反应,生产11克C,则下列说法中错误的是( )
A.若A的相对分子质量是32,则C的相对分子质量是88
B.B与D的相对分子质量之比是16:9
C.同时生成D的质量是9克
D.反应中,A与C的质量之比是8:11
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据“在反应2A+3B=2C+4D中,A与B的相对分子质量之比为1:1”,则可假设A和B的相对分子质量为a,设A的质量为x,则,故x=8g;又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应,生产11克C”,则根据质量守恒定律的质量守恒,可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g.
A、在反应2A+3B=2C+4D中,A和B的相对分子质量比为1:1.已知“一定质量的A与12克B恰好完全反应,生产11克C”,因为A的质量为8g;若A的相对分子质量是32,则 ,解得c=44,则C的相对分子质量是44,故错误;
B、根据分析,若A的相对分子质量是32,B为32,若C的相对分子质量是44,则可计算D的相对分子质量是18,此反应中B与D的相对分子质量之比是16:9,该选项说法正确;
C、根据分析,可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g,该选项说法正确;
D、根据分析,A与C的质量之比是8g:11g=8:11,该选项说法正确.
故选:A.
【分析】根据“在反应2A+3B=2C+4D中,A与B的相对分子质量之比为1:1”,则可假设A和B的相对分子质量为a,又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应,生产11克C”,则可求一定量A的质量;根据质量守恒定律的质量守恒,可求D的质量.
14.(2019八下·温州期中)有一份纯氯酸钾固体a,另有一份混有少量二氧化锰的氯酸钾固体b,两份固体质量相等.分别同时加热a和b,能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】根据氯酸钾分解时二氧化锰的催化作用分析,结合图像中各曲线的变化趋势及起点与转折点的判断方法解答。
【解答】加二氧化 锰的氯酸钾反应快,即产生等量氧气,b所用时间少,但因氯酸钾质量少,所以最终产生氧气质量小于没有加二氧化锰的,即a大于b产生氧气,B符合题意;
故答案为:B。
二、选择题(每题3分,共45分)
15.小乐为了检验气体X(纯净物),进行了如图所示实验。观察到实验①中干冷烧杯内壁有水珠,实验②中澄清石灰水变浑浊。则对气体X分析正确的是( )
A.根据实验①的现象,说明气体X含氢、氧元素
B.根据实验②的现象,说明气体X含碳、氧元素
C.根据实验①②的现象,说明气体X为CH4
D.根据实验①②的现象,说明气体X一定含碳、氢元素
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据气体燃烧产生水和二氧化碳确定气体中一定含碳元素和氢元素,可能含氧元素分析。
【解答】A、 根据实验①的现象,只能说明气体X含氢元素,不能证明含氧元素 不符合题意;
B、 根据实验②的现象,只能说明气体X含碳元素,不能证明含氧元素 ,不符合题意;
C、 根据实验①②的现象,只能证明气体中一定含碳元素和氢元素,不能说明气体X为CH4 ,不符合题意;
D、 根据实验①②的现象,说明气体X一定含碳、氢元素 ,符合题意;
故选D。
三、单选题
16.某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量,进行如下探究实验(如图,白磷的着火点为40 ℃),以下说法正确的是( )
A.白磷可以用木炭粉代替
B.白磷燃烧产生大量的白雾
C.白磷量的多少对实验结果无影响
D.反应过程中,活塞先向右移,再向左移,最后停留在4刻度处
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】白磷在空气中燃烧的现象为黄色火焰,冒出大量白烟,测定空气中氧气的含量实验中,要选择在空气中只能与氧气反应生成固体的药品.空气主要是由氮气和氧气组成的,其中氧气的体积分数为五分之一;实验成功的关键为白磷过量、反应充分、气密性良好等。
【解答】A、木炭燃烧虽消耗了氧气,但产生了新的二氧化碳气体,致使集气瓶内气体压强没有明显变化,错误;
B、根据白磷燃烧的现象进行分析,白磷燃烧时的现象是:发出黄白色火焰,放出大量的热,产生大量的白烟,错误;
C、根据测定空气中氧气含量的注意事项回答,白磷要过量,能保障氧气能完全反应,以除尽玻璃容器中的氧气,错误;
D、白磷开始燃烧时,由于燃烧放出大量的热使气体膨胀,压强增大,活塞先向右移动,当装置冷却后,由于装置中的氧气被消耗,气压减小,活塞再向左移动,由于氧气约占空气体积的五分之一,故装置冷却后活塞最后停留在4刻度处,正确。
故答案为:D
四、选择题
17.将25克A物质和5克B物质混合,加热后发生化学反应,经分析,反应后的混合物含10克A和11克C,同时还含有一种物质D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18,则它们之间发生的化学反应可能是( )
A.A+B=C+D B.A+2B=2C+D C.2A+B=2C+D D.2A+B=C+2D
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,这个规律就叫做质量守恒定律;
【解答】物质A反应后有剩余,所以参加反应的A的质量为:25g-10g=15g; B 没有剩余说明B全部参与反应;根据质量守恒定律可知 m(D)=15g+5g-11g=9g;m(A):m(B):m(C):m(D)=15:5:11:9=30a:20b:44c:18d;a:b:c:d=2:1:1:2;
故答案为:D。
五、解答题
18.(2022八下·诸暨期中)科学实验提倡绿色环保,对实验装置进行微型改进是一条很好的途径。如图甲是制取并检验CO2的装置,图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置。
(1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 (填字母)仪器相同。
(2)实验过程中,乙装置W型玻璃管里的现象有 。
(3)某同学用图甲装置进行实验,锥形瓶B中石灰石的质量随加入稀盐酸质量的变化情况如图丙所示。求:
①15克石灰石最多产生CO2气体的质量;
②所加入稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】(1)A
(2)石灰石表面有气泡,澄清石灰水变浑浊
(3)①根据图丙可知,参加反应的碳酸钙的质量为:15g-5g=10g;
设反应生成二氧化碳的质量为x,参加反应的HCl的质量为y,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
100 73 44
10g y x
;
解得:x=4.4g,y=7.3g;
②根据丙图可知,反应结束时加入稀盐酸的质量为100g,
则稀盐酸的质量分数为:。
【知识点】根据化学反应方程式的计算;二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】(1)根据微型塑料滴管在实验中的作用解答;
(2)石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应,生成二氧化碳气体,二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应,生成碳酸钙白色沉淀,据此描述现象;
(3)①反应前后固体质量的减小量就是参加反应的碳酸钙的质量,根据反应的化学方程式计算出生成二氧化碳的质量即可;
②根据反应的化学方程式计算出参加反应的HCl的质量,最后再计算稀盐酸的质量分数。
【解答】(1)图乙中微型塑料滴管用于盛放稀盐酸,这和图甲中分液漏斗A的作用相同。
(2)实验过程中,乙装置W型玻璃管里的现象有:石灰石表面有气泡,澄清石灰水变浑浊。
19.(2022八下·义乌期中)某同学用如图所示装置进行实验,验证二氧化碳能与水反应(已知氮气的密度小于空气的密度),操作为:
①从b端通入氮气; ②从分液漏斗中滴加适量水;
③从a端通入二氧化碳;④将石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花放入广口瓶中;
⑤从a端通入氮气; ⑥从b端通入二氧化碳。
请写出该实验操作(步骤可以重复使用)最合理的顺序是
【答案】④③①②③
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊变红色,据此分析解答。【解答】最合理的顺序是:
④将石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花放入广口瓶中;
③从a端通入二氧化碳(检验二氧化碳能否使石蕊变色);
①从b端通入氮气(排出二氧化碳);
②从分液漏斗中滴加适量水;
③从a端通入二氧化碳(检验二氧化碳能否和水反应)。
即顺序为:④③①②③。
20.
(1)不同的实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验,按要求回答下列问题。
限选控制反应速率的方法:a.反应物的浓度;b.反应物的状态。
限选试剂:A.稀盐酸;B.浓盐酸;C.块状石灰石;D.碳酸钠溶液;E.粉末状石灰石。
①填写下表并回答相关问题。
实验名称 控制速率的方法 所选用的最佳试剂
灭火器反应原理 a 和D
CO2的实验室制法 A和C
②写出实验室制取CO2反应原理的化学方程式: 。
(2)已知:CO2和SO2既有相似性,又有差异性(已知硫是黄色固体)。
实验一:水槽中滴入紫色石蕊试液,将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,片刻后实验现象如图所示,说明相同条件下的溶解性:SO2 (填“>”或“<")CO2,试管内溶液变成 色。
实验二:已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+C。试推测镁条在SO2中燃烧的现象:剧烈燃烧, 。
【答案】(1)B;b;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)>;红;产生白色和黄色固体
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项;二氧化碳的化学性质;影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】(1)根据灭火器及二氧化碳实验室制取反应原理分析;
(2)根据二氧化硫和二氧化碳都能与水反应生成酸,酸能使石蕊变红,且溶解性越强试管内液面上升越高,镁在二氧化硫中燃烧生成氧化镁和硫分析。
【解答】(1)灭火器需快速产生大量二氧化碳,所以选择浓盐酸和碳酸钠溶液,控制速率的方法是反应物的深度,二氧化碳实验室制取选择稀盐酸和块状石灰石,控制速率的方法是反应物的状态,实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与盐酸反应,方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ;
(2)由图示可知,二氧化硫试管中液面上升高度大于二氧化碳,说明相同条件下二氧化硫溶解性大于二氧人缅,因两气体与水反应都能生成酸,试管内石蕊试液会变成红色;由镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳可推测,镁在二氧化硫中燃烧会生成氧化镁和硫,观察到有白色固体和黄色固体生成。
故答案为:(1)B;b; CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ;(2)>;红;产生白色和黄色固体。
21.(2021八下·杭州月考)在制取CO2的实验中,小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应,CO2的产生速度细的比粗的快得多。经思考后,小科设计了如下实验(每次实验均用1g大理石,20mL盐酸)
实验序号 温度(℃) 大理石颗粒 盐酸质量分数(%) 实验目的
1 20 粗 5 探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系
2 20 细 5
(1)为了比较反应速度,设计如图一所示装置,其中量筒的作用是: ;
(2)两次实验中产生CO2体积随时间的变化关系如图二所示,请结合所学的知识对两次实验的曲线作出合理的解释。
(3)已知20℃该气压下CO2气体密度约1.98 g/L,求大理石中CaCO3的质量(写出计算过程)
【答案】(1)测CO2的体积
(2)反应物接触面积较大,反应速率较快,相比之下,反应需要时间短
(3)生成二氧化碳的质量:m=ρV=1.98g/L×0.2L=0.396g;
设参加反应的碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
100 44
x 0.396g;
;
解得;x=0.9g;
那么难大理石中碳酸钙的含量为:。
【知识点】根据化学反应方程式的计算;制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】(1)实验前,B中装满水。当产生的二氧化碳进入B中时,对里面的水产生压强,水沿着导管进入量筒,当水不流动时,量筒内水的体积就是生成二氧化碳的体积。
(2)在化学反应中,反应物的颗粒越小,接触面积越大,同时参加反应的物质越多,即反应速度越快,据此分析解得;
(3)首先根据m=ρV计算出生成二氧化碳的质量,然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式,利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量,最后与大理石的质量作比得到它的含量。
【解答】(1)了比较反应速度,设计如图一所示装置,其中量筒的作用是:测CO2的体积;
(2)对两次实验的曲线的解释:反应物接触面积较大,反应速率较快,相比之下,反应需要时间短。
(3)生成二氧化碳的质量:m=ρV=1.98g/L×0.2L=0.396g;
设参加反应的碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
100 44
x 0.396g;
;
解得;x=0.9g;
那么难大理石中碳酸钙的含量为:。
22.(2020八下·吴兴期末)某课外小组,用大理石与盐酸反应制取二氧化碳(大理石中杂质不与盐酸反应).甲、乙、丙三同学分别进行实验,实验数据如下(烧杯的质量为20.0g)。
烧杯+盐酸 大理石 充分反应后烧杯+剩余物
甲 75.0g 25.0g 95.6g
乙 75.0g 30.0g 100.6g
丙 95.0g 25.0g 115.6g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应,请回答下列问题.
(1) 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应.
(2)计算大理石中碳酸钙的质量分数.
【答案】(1)甲
(2)解:设参加反应的大理石的质量为x
生成二氧化碳的质量=75.0g+25.0g﹣95.6g=4.4g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
= x=10g
CaCO3%=40%
【知识点】根据化学反应方程式的计算;制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】(1)将甲和乙,甲和丙的实验数据进行比较即可;
(2)根据甲的数据可知,反应前后总质量之差就是生成二氧化碳的质量,写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式,利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量,最后根据计算即可。
【解答】(1)甲和乙中,稀盐酸的质量相同,而大理石多加入了:30g-25g=5g,反应后总质量也增加了:100.6g-95.6g=5g,那么多加入的5g大理石没有反应。甲和丙中,大理石的质量相等,而多加入稀盐酸:95g-75g=20g,反应后总质量也增加了:115.6g-95.6g=20g,可见多加入的20g稀盐酸根本没有反应。二者对比可知,在甲中,稀盐酸和大理石刚好完全反应。
(2)生成二氧化碳的质量=75.0g+25.0g﹣95.6g=4.4g;
设参加反应的大理石的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
;
解得:x=10g;
那么大理石中碳酸钙的质量分数为:。
23.(2020八下·秀洲月考)科学兴趣小组的同学们对蛋壳的成分开展了有关探究。同学们的实验过程如下:
①将一定量的蛋壳放人容器中;②往其中加入适量的稀盐酸,观察到有较多的气泡产生;③……;④得出结论:蛋壳的主要成分是碳酸盐(如:碳酸钙)。
(1)请补全第③步的实验内容与现象
(2)为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应,得到有关数据如下表:(CO2的密度为2克/升)
蛋壳的质量/克 加入稀盐酸质量/克 收集到CO2气体体积/升
7.5 100 1.1
假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生,小明计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数的过程如下:
解:设该蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ 2CO2↑
100 28
x 1.1升
100:28=x:1.1升
x=3.93,
蛋壳中碳酸钙的质量分数 =0.524
小明的计算过程中存在明显错误,请你通过列式进行计算(保留1位小数)。
【答案】(1)将生成的气体通入澄清的石灰水,发现变浑浊
(2)反应生成二氧化碳的质量m=ρV=2g/L×1.1L=2.2g;
设该蛋壳中碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2g
100:44=x:2.2g;
解得:x=5g;
蛋壳中碳酸钙的质量分数:。
【知识点】根据化学反应方程式的计算;二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】(1)二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊,通常用这个方法检验二氧化碳气体的存在;
(2)通过化学方程式能够得到的数量关系是反应物和生成物之间的质量关系,而不是体积关系,应该根据公式m=ρV计算出二氧化碳的质量,再利用方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量,最后计算碳酸钙在蛋壳中的质量分数。同时还要注意化学方程式是否配平,据此判断并解答即可。
【解答】(1)第③步的实验内容与现象是:将生成的气体通入澄清的石灰水,发现变浑浊;
(2)反应生成二氧化碳的质量m=ρV=2g/L×1.1L=2.2g;
设该蛋壳中碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2g
100:44=x:2.2g;
解得:x=5g;
蛋壳中碳酸钙的质量分数:。
24.(2019八下·丽水期末)已知珍珠的主要成分是碳酸钙。某科学学习小组为了测定某珍珠样品中碳酸钙的含量,用足量10%的盐酸溶液加入到15克珍珠样品中(杂质不溶于水且不与酸反应,不考虑稀盐酸的挥发)。实验装置如图甲,有关数据记录如图乙。
请回答:
(1)B装置会出现的现象是 ;
(2)从图乙信息可知,该珍珠样品中碳酸钙的质量是 克;
(3)求参加反应的盐酸溶液质量。
【答案】(1)澄清石灰水变浑浊
(2)10
(3)设参加反应的HCl的质量为x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73
10克 x
100:10克=73:x
解得x=7.3克
m稀盐酸= =73克
【知识点】根据化学反应方程式的计算;二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】(1)珍珠中的碳酸钙与稀盐酸反应,生成二氧化碳气体。二氧化碳被澄清的石灰水吸收,生成白色的碳酸钙沉淀,因此石灰水会变浑浊。
(2)根据质量守恒定律可知,反应前后固体质量的变化量就是其中碳酸钙的质量;
(3)写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式,根据碳酸钙的质量计算出参加反应的HCl的质量,最后根据计算消耗的稀盐酸的质量。
【解答】(1)B装置会出现的现象是:澄清石灰水变浑浊;
(2)从图乙信息可知,该珍珠样品中碳酸钙的质量是:15g-5g=10g;
(3)设参加反应的HCl的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73
10g x
100:10g=73:x
解得:x=7.3g;
。
25.(2019八下·乐清期末)小明为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,用如图甲装置进行如下实验:将小烧杯中的足量稀盐酸倒入盛有10克石灰石粉末的大烧杯中,记录天平的示数直至反应结束(假设二氧化碳全部从溶液中逸出),天平示数与反应时间的关系如图乙所示。(反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)反应生成的二氧化碳的质量是 克。
(2)结合实验中的数据,计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。(石灰石中的杂质不与稀盐酸反应)(写出计算过程)
【答案】(1)3.3
(2)设石灰石中含碳酸钙的质量为x,
反应的化学方程式为:
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
解得x=7.5g
碳酸钙的质量分数:
【知识点】根据化学反应方程式的计算;制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】1、根据图乙中天平示数的变化,可以得出反应生成的二氧化碳的质量;
2、由反应的化学方程式,根据反应生成的二氧化碳的质量可计算出碳酸钙的质量,根据碳酸钙的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。
【解答】(1)图甲烧杯中稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙和二氧化碳气体,二氧化碳气体从溶液中全部逸出,所以减小的质量即是生成的二氧化碳的质量。所以由图乙可得到反应生成的二氧化碳质量为:143.30g-140.00g=3.3g,所以生成二氧化碳的质量是3.3克;
(2)设石灰石中含碳酸钙的质量为x,
反应的化学方程式为:
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
解得x=7.5g
碳酸钙的质量分数:
故答案为:(1)3.3 (2)75%
26.(2019八下·丽水月考)为研究影响化学反应快慢的因素,小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各 6 克,分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应),实验装置如图。每 2 分钟读取一次电子天平的示数,据此计算生成的二氧化碳的质量,并记录前 18 分钟数据如下。
时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
大理石碎屑生成的 CO2 质量/克 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40
块状大理石生成的 CO2 质量/克 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20
(1)实验过程中,通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束? 。
(2)结合表格分析,块状大理石与稀盐酸反应最多能生成 克二氧化碳?
(3)当反应进行到18 分钟时,块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应?(写出计算过程)
【答案】(1)容器内不再产生气泡(或电子天平示数不再改变)
(2)2.40
(3)解:设块状大理石中有x克碳酸钙与稀盐酸发生了反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2 克
比例式:100:44=x: 2.2 克
x=5 克
【知识点】根据化学反应方程式的计算;制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,所以容器内不再产生气泡,说明已经反应完。
【解答】(1) 实验过程中,容器内不再产生气泡(或电子天平示数不再改变)说明反应结束;
(2)大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克,而块状大理石与其质量、成分都相同,所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克;
(3)
解:设块状大理石中有x克碳酸钙与稀盐酸发生了反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2 克
比例式:100:44=x: 2.2 克
x=5 克
故答案为:(1) 容器内不再产生气泡(或电子天平示数不再改变) ;(2)2.40;(3)5克
27.如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略). 请按下列要求填空:
(1)写出a燃烧的化学方程式 ;
(2)物质b主要成分中阳离子是 ,阴离子是 (写离子符号);
(3)物质c中C、H、O三种元素的质量比是 ;
(4)d的化学式为 ,标出物质e化学式中带点元素的化合价 .
(5)自然界消耗二氧化碳的途径是 .
【答案】(1)CH4+2O2 CO2+2H2O
(2)Ca2+;CO32﹣
(3)6:1:8
(4)H2CO3;
(5)绿色植物的光合作用
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】(1)根据天然气的主要成分及性质考虑;(2)根据石灰石主要成分是碳酸钙考虑;(3)根据物质c的化学式计算;(4)根据二氧化碳与水化合的产物、化合价的写法分析回答;(5)根据光合作用的原料分析..
【解答】解:(1)天然气的主要成分是甲烷,完全燃烧生成了二氧化碳性和水,反应的化学方程式是:CH4+2O2 CO2+2H2O;(2)石灰石的主要成分是碳酸钙(CaCO3),是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物,其中的阳离子是钙离子符号为:Ca2+,阴离子是碳酸根离子,符号为:CO32﹣;(3)物质c中C、H、O三种元素的质量比是:(12×6):(1×12):(16×6)=6:1:8(4)由于二氧化碳与水化合生成了碳酸,所以d的化学式为H2CO3,物质e是碳酸钠,碳的化合价为+4价,符号为: .(5)自然界消耗二氧化碳的途径是绿色植物的光合作用.
故答为:(1)CH4+2O2 CO2+2H2O;(2)Ca2+; CO32﹣;(3)6:1:8;(4)H2CO3, ;(5)绿色植物的光合作用.
28.(2020九上·鄞州月考)【情景】小科做 Na2CO3 溶液与稀盐酸反应的实验时发现:稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3 溶液中,一开始没有气泡产生,到后来溶液中才有气泡产生;而将Na2CO3 溶液滴入稀盐酸中,立即有气泡产生。
【问题】稀盐酸滴入 Na2CO3 溶液中,为什么一开始不产生气泡?
【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析,稀盐酸滴加到 Na2CO3 溶液中,先生成了 NaHCO3 和另一种盐 ★;
【查阅资料】NaHCO3 易受热分解:2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
【实验】为验证反应中是否有NaHCO3 生成,进行如下实验:
①取一定量的 Na2CO3 溶液,逐滴滴入稀盐酸,刚好有气泡产生就停止滴入。
②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体 M 完全析出。
③按如图装置加热分解固体 M,并把加热产生的气体通入烧杯内A 试液中。
【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴和 A 试液变浑浊,证实稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3 溶液中先生成了 NaHCO3。
【反思交流】
(1)【猜想】中“★”处应填: 。
(2)图中A 试液的名称是: 。
(3)稀盐酸逐滴滴入到 Na2CO3 溶液中,产生的二氧化碳气体体积与滴加稀盐酸体积之间关系符合的图象 。(填字母)
【答案】(1)NaCl
(2)氢氧化钙
(3)B
【知识点】二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】(1)根据化学反应前后元素种类不变分析;
(2)根据二氧化碳利用氢氧化钙溶液鉴别分析;
(3)根据碳酸钠与盐酸反应的过程分析。
【解答】(1)由反应前后元素种类不变可知,稀盐酸与碳酸钠反应生成的另一种盐应为氯化钠;
(2)图中A是验证二氧化碳的试剂,为氢氧化钙溶液;
(3) 稀盐酸逐滴滴入到 Na2CO3 溶液中,先产生碳酸氢钠,反应方程式为HCl+ Na2CO3=NaHCO3+ NaCl ,然后NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,所以开始没有气体生成,然后再生成气体,至反应结束保持不变;
故答案为:(1) NaCl ;(2) 氢氧化钙 ;(3)B。
29.(2023八下·舟山月考)某同学去我市的某风景区游玩时,取回了若干块矿石样品,他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测:取这种石灰石样品6克,把40克稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。
加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量(克) 10 10 10 10
剩余固体的质量(克) 4.0 m 1.2 1.2
求:
(1)6克石灰石样品中含有的杂质为 克。
(2)m= 。
(3)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(4)所用稀盐酸的质量分数是多少?
【答案】(1)1.2
(2)2.0
(3)碳酸钙的质量为:6.0g-1.2g=4.8g,故其质量分数为:×100%=80%
(4)设10g稀盐酸中溶质的量为x,则:
解得:x=1.46g.
所以盐酸的质量分数为: ×100%=14.6%.
【知识点】质量守恒定律及其应用;根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据表中数据确定10克稀盐酸完全反应,消耗碳酸钙质量为2.0克,最终盐酸过量,剩余固体为不与酸反应的杂质,由反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析。
【解答】(1)由表中数据可知,加入10克稀盐酸完全反应,消耗碳酸钙质量为2.0克,则m=2.0,第3次加入盐酸,固体质量减少0.8g,说明碳酸钙完全反应,剩余1.2克固体为样品中的杂质。
(2)m=2.0;
故答案为:(1)1.2;(2)2.0;(3)80%;(4)14.6%。
30.(2020八下·乐清期末)科学兴趣小组对美术组的环保石头纸(主要成分为碳酸钙,加入适量聚乙烯和少量胶合剂)展开探究,测定石头纸中碳酸钙的质量分数。
实验方法是:均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑),用电子天平及有关装置进行实验,实验数据记录如下表。(其他物质既不溶于水也不跟酸反应)
通过对数据的分析和比较,回答下列有关问题
(1)m为 。
(2)石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少?(请写出计算过程)
(3)在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。
【答案】(1)2.20(或2.2)
(2)解:设石头纸样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
6.25gx 2.2g
列比例式:
解得:x=80%
(3)
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】(1)当第五次和第六次加入稀盐酸后,虽然稀盐酸的质量在增大,但是生成气体的体积保持不变,这说明样品中的碳酸钙已经完全反应。即使加入再多的稀盐酸,生成气体的体积也不会发生改变,因此m的值与第六份生成气体的质量相等。
(2)写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式,根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量,进而计算出样品中碳酸钙的质量分数。
(3)以碳酸钙完全反应为节点,将整个过程分成两个阶段,对气体的质量变化和加入稀盐酸的体积变化规律进行分析即可。
【解答】(1)第七份中生成的气体与第六份中生成气体的质量相同,因此m=2.2;
(2)设石头纸样品中碳酸钙的质量分数为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
6.25gx 2.2g
;
解得:x=80%。
(3) 根据表格可知,当第五次加入25mL稀盐酸生成二氧化碳2.2g以前,生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量成正比,图像为一条通过坐标原点的斜线。第五次之后,虽然稀盐酸的质量在增加,但是二氧化碳的质量始终保持2.2g不变,如下图所示:
31. 为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数,用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定.现取待测液50.0g,滴定过程如图所示.
(滴定反应为:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,Ag的相对原子质量为108,计算结果均保留1位小数)
(1)AgNO3的相对分子质量为: ;
(2)计算AgNO3溶液的溶质质量分数;
(3)计算恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数.
【答案】(1)170
(2)根据图象可知,当加入10克稀盐酸溶液时,沉淀的质量达到最大值(2.87克),
设AgNO3溶液的溶质质量是X
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
170 143.5
x 2.87g
x=3.4g
AgNO3溶液的溶质质量分数:×100%=6.8%
(3)根据图象可知,当加入10克稀盐酸溶液时,沉淀的质量达到最大值(2.87克),
设生成硝酸质量为y
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
143.5 63
2.87g y
y=1.26g
恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数×100%=2.2%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算;根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)AgNO3的相对分子质量=108+14+16×3=170;
(2)根据图象可知,当加入10克稀盐酸溶液时,沉淀的质量达到最大值(2.87克),
设AgNO3溶液的溶质质量是X,生成硝酸质量为y;
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
170 143.5 63
x 2.87g y
x=3.4g
y=1.26g
AgNO3溶液的溶质质量分数:×100%=6.8%;
(3)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数×100%=2.2%;
故答案为:(1)170;
(2)AgNO3溶液的溶质质量分数是6.8%.
(3)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是2.2%.
【分析】相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和;观察图象可知,沉淀的质量的最大值是2.87克,然后写出化学方程式并代入沉淀的质量计算出硝酸银的质量和生成硝酸的质量,最后计算出溶液中溶质的质量分数.
32.(2021九上·镇海期末)大理石是含杂质的碳酸钙,实验室我们经常用小块的大理石来制取二氧化碳。实验过程中小科同学 想测出大理石样品中碳酸钙的含量,进行了如下实验和分析。
(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中,用 分液漏斗向下滴加盐酸(杂质不参加反应),产生的 气体用装有氢氧化钠的吸收装置充分吸收。分液漏斗 中所加液体一般不选用硫酸,理由是 。
(2)反应前,测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收 装置的总质量都为 m 克。实验后,根据实验数据绘 制了图乙,曲线 a 、b 分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请分析曲线b ,计算大理石样品中碳酸钙的质量。
(3)请综合分析曲线a、b,计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。
(4)计算后,小科对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中的盐酸浓度 (填“偏大”或“偏 小”),会对实验结果造成较大影响。
【答案】(1)硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,它会包裹在大理石表面,使酸溶液不能与大理石接触,从而使反应中止。
(2)解:反应后,吸收装置增加的质量就是碳酸钙反应生成二氧化碳的质量4.4g。
设碳酸钙的质量为x,参加反应的氯化氢的质量为y
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
100:x=44:2.2g x=10g
73:y=44:2.2g y= 7.3g
(3)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,
∴ m+盐酸的质量=m+32.1g+4.4g,所加入盐酸的总质量为36.5g,实验中所用盐酸的溶质质量分数= ×100%=20%
(4)偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算;制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】(1)根据 硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水分析;
(2)根据反应后减少质量即为产生二氧化碳质量,利用二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析;
(3)根据反应后减少质量即为产生二氧化碳质量,利用二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量分数分析;
(4)根据浓盐酸具有挥发性分析。
【解答】(1) 硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,它会包裹在大理石表面,使酸溶液不能与大理石接触,从而使反应中止,所以实验室制取二氧化碳不选用硫酸与石灰石或大理石反应;
(4)盐酸具有挥发性,且浓度越大挥发性越强,会使所得二氧化碳质量偏大,从而使计算结果偏大。
故答案为:(1) 硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,它会包裹在大理石表面,使酸溶液不能与大理石接触,从而使反应中止;(2)10g;(3)20%;(4)偏大。
33.(2020九上·北仑月考)鸡蛋壳的主要成分是CaCO3.为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数,某同学进行了如下实验:取40g鸡蛋壳,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)。实验数据见下表(假设鸡蛋壳中不含难溶性杂质且杂质均不与盐酸反应)。
实验次序 实验一 实验二 实验三 实验四
鸡蛋壳的质量/g 10 10 10 10
加入盐酸的质量/g 10 20 30 40
反应后溶液总质量/g 18.9 m 36.7 46.7
请计算:
(1)表格中m的数值为 。
(2)40g鸡蛋壳与足量的盐酸溶液反应,最多生成气体质量为 g。
(3)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是多少?
【答案】(1)27.8
(2)13.2
(3)设10克蛋壳中碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
100:44=x:3.3g
x=7.5g
该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是 7.5g/10g=75%。
【知识点】质量守恒定律及其应用;二氧化碳的物理性质及用途
【解析】【分析】根据表中数据确定出10克盐酸全部反应产生二氧化碳质量及10克蛋壳中碳酸钙全部反应产生二氧化碳质量,再由二氧化碳质量计算反应后溶液总质量或碳酸钙质量分数分析。
【解答】(1)由实验一可知,加入10克盐酸完全反应产生二氧化碳质量为10g+10g-18.9g=1.1g;实验三中加入30克盐酸产生二氧化碳质量为10g+30g-36.7g=3.3g,则实验二中加入20克盐酸产生二氧化碳为2.2克,m=10g+20g-2.2g=27.8g;
(2) 10克鸡蛋壳全部反应产生二氧化碳质量为10+40-46.7=3.3g,则40g鸡蛋壳与足量的盐酸溶液反应,最多生成气体质量为 13.2克;
(3)设10克蛋壳中碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
100:44=x:3.3g
x=7.5g
该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是 7.5g/10g=75%。
故答案为:(1)27.8;(2)13.2;(3)3.75%。
34.我国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”的主要成分是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物(CH4·nH2O),还含有其他少量杂质。
(1)“可燃冰”属于 (填“混合 物”或“纯净物”。
(2)在常温常压下,“可燃冰”会发生反应:CH4·nH2O=CH4+nH2O,该反应属于 (填基本反应类型)反应。
(3)用甲烷(CH4)可先制成合成气(CO、H2),再制成甲醇(CH3OH),代替供应紧张的燃油。由合成气制甲醇的化学方程式为CO+2H2 CH3OH,由甲烷制成合成气有两种方法:
①CH4+H2O CO+3H2
②2CH4+O2 2CO+4H2
从原料配比角度比较方法①和②,更适宜用于合成甲醇的方法是 (填序号)。
(4)写出甲烷燃烧的化学方程式: 。
(5)CH4·8H2O中碳元素的质量分数为 (列式计算)。
【答案】(1)混合物
(2)分解
(3)②
(4)CH4+ 2O2 CO2 +2H2O
(5) × 100%=7.5%
【知识点】有关化学式的计算和推断;化合反应和分解反应;常见物质的分类
【解析】【分析】(1)根据混合物由不同种物质组成分析;
(2)根据“一变多”的反应为分解反应分析;
(3)根据一氧化碳和氢气合成甲醇分子个数比为1:2分析;
(4)根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析;
(5)根据元素质量分数=相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解答】(1)可燃冰由不同种物质组成,属于混合物;
(2)由方程式可知,该反应是一种物质生成两种物质,属于分解反应;
(3)由所给方程式可知,一氧化碳和氢气合成甲醇分子个数比为1:2, ② 中生成一氧化碳和氢气分子个数比恰好为1:2,更适宜用于合成甲醇;
(4)甲烷燃烧生成二氧化碳和水,反应方程式为 CH4+ 2O2 CO2 +2H2O ;
故答案为:(1)混合物;(2)分解;(3) ② ;(4) CH4+ 2O2 CO2 +2H2O; (5)7.5%。
35.某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
甲 乙 丙
(1)如图甲,小柯将烧杯放在天平左盘,使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中,一段时间后,再把烧杯放回天平左盘,最后天平是否平衡? 。反应后试管内溶液的质量 (填“增加”“减少”或“不变”)。
(2)如图乙,小妍将烧杯放在天平左盘,使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合,一段时间后再把烧杯放回天平左盘,发现天平不再平衡,其原因是 。小柯对该实验装置进行改进,把烧杯换成锥形瓶(如图丙,装置气密性良好)。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由: 。
(3)小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数,取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应,反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应,结果精确到0.1%)。
【答案】(1)平衡;减少
(2)盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出,使总质量减小;不能;气球变大后,受到空气的浮力变大,导致天平称量反应后物质质量的读数偏小
(3)解:由质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为2.2克。 设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2克
x=5克
石灰石中碳酸钙的质量分数为 ×100%=83.3%。 答:石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【知识点】质量守恒定律及其应用;根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】探究质量守恒定律,要考虑有没有气体释放到空气中,还要考虑大气压的影响。
【解答】(1)铁钉放入试管,发生反应,有化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以看出无气体释放,故质量没变;由质量守恒定律,反应前后固体质量增加,对应液体质量减少;
(2) 盐酸与石灰石粉末混合 ,由于烧杯敞口,生成的二氧化碳气体释放到空气中,使总质量减少,天平指针向左偏转; 把烧杯换成锥形瓶(如图丙,装置气密性良好) ,虽然生成的二氧化碳气体在整个装置,但气球体积变大, 受到空气的浮力变大,导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 ;
(3) 解:由质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为2.2克。
设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2克
x=5克
石灰石中碳酸钙的质量分数为 ×100%=83.3%。
答:石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
故答案为:(1)平衡;减少; (2) 盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出,使总质量减小 ; 不能;气球变大后,受到空气的浮力变大,导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 ;(3)如上。
36.化学反应的实质是构成物质分子的原子进行重新组合形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。据图回答下列问题:
(1)参加反应的“∞”与“ ”的分子个数比为 。
(2)该反应的基本反应类型是 。
【答案】(1)1:2
(2)化合反应
【知识点】模型与符号;化合反应和分解反应
【解析】【分析】(1)根据图示中反应前后分子的变化情况分析;
(2)根据“多变一”的反应为化合反应分析。
【解答】(1)由图示中反应前后分子的变化情况可知, 去掉未参加反应的分子,参加反应的“∞”与“”的分子个数比为1:2;
(2)该反应是由两种物质生成一种物质,属于化合反应;
故答案为:(1)1:2;(2)化合反应。
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