第4节 二氧化碳 同步练习 （含答案）

浙教版8年级下册 第三章 空气与生命 4节 二氧化碳
一、二氧化碳的性质
1．如图所示实验中，①④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②③为用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球。下列能说明二氧化碳密度大于空气密度且能与水反应的现象是(　　)
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①④变红，②③不变红
D．④比①先变红，②③不变红
2．小兵同学在参考书上发现，镁能在二氧化碳气体中燃烧。于是他做了如下实验：将镁条用砂纸擦亮，点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，集气瓶变热，产生一种白色粉末(MgO)和一种黑色粉末(C)。你认为下列结论不正确的是（　　）
A．某些金属的燃烧不能用CO2灭火
B．该反应放出热量
C．该反应的实质是Mg与CO2中混有的O2反应
D．该反应的反应速率很快
3．如图所示，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，一段时间后，下列有关实验现象的描述正确的是(　　)
①试管内液面上升 ②试管内溶液变红 ③试管内液面不上升 ④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色
A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤
4．下列对比实验得出的结论是(　　)
①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧
①② B．②③
C．③④ D．①④
5．某兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行探究(A装置制二氧化碳)，下列说法错误的是(　　)
A．B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊试液变红
B．C处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C．D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
D．D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
（5）（6）
6．如图所示，在甲、乙两个等体积的塑料瓶中分别盛有等体积的滴有紫色石蕊试液的水，用图示两种方法收集满二氧化碳后，旋紧瓶盖振荡，则(　　)
A．甲瓶没有任何变化，乙瓶紫色石蕊试液变红
B．甲、乙两瓶紫色石蕊试液均变红，甲、乙两瓶均变瘪
C．甲、乙两瓶紫色石蕊试液均变红，甲瓶变瘪，乙瓶外形不变
D．甲瓶变瘪，瓶内试液不变红；乙瓶不变瘪，瓶内试液变红
7．（2021八上·鄞州月考）课堂上，老师给同学们做了如下几个演示实验。下列说法错误的是（　　）
A．图甲实验可观察到澄清石灰水变浑浊
B．图乙实验可观察到液体由紫色变红色
C．图丙实验主要利用了二氧化碳的物理性质
D．图丁实验只利用了二氧化碳的化学性质
8．（2021八下·杭州期末）下列对二氧化碳的四个方面认识中不正确的是（　　）
A．组成：二氧化碳由碳、氧两种元素组成
B．性质：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
C．制备：实验室常用石灰石和稀硫酸制备二氧化碳
D．用途：固态二氧化碳可用作制冷剂，可用于食品冷藏保鲜
9．（2021七下·鄞州期中）如图所示：甲瓶中盛放的是浓硫酸（可吸收水蒸气）乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。甲同学关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，通入潮湿的二氧化碳观察紫色小花的颜色；乙同学关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，通入潮湿的二氧化碳观察紫色小花的颜色。甲乙两位同学观察到的紫色小花的颜色分别是（　）
A．不变色、变红色
B．变红色、不变色
C．变红色、变红色
D．不变色、不变色
10．（2021七下·奉化期末）小科对教材中“探究二氧化碳性质”的相关实验装置进行了如图的改进。当小科通入二氧化碳一段时间后，可观察到试管A内溶液的颜色呈　 　色，烧杯C中　 　（选项“上面”或“下面”）的蜡烛先熄灭。
（10）（11）
11．科学研究表明，由于大气中的二氧化碳含量增加，使得海洋所吸收的二氧化碳也明显增加，海洋的表面水体碳酸增多，酸性增强，出现“酸化的海洋”，这会威胁海洋生物的生存。
（1）你认为导致大气中二氧化碳含量增加的原因有　 　(写出一种即可)。
（2）请根据上述题目所给的信息，用文字表达式表示海水酸化的因：　 　。（3）我们曾经做过如图所示的一组对比实验，该对比实验得出的结论是　 　(填序号)。
①二氧化碳比空气重 ②二氧化碳能够与水发生化学反应
③二氧化碳不能使干石蕊纸花变色
④二氧化碳不支持燃烧
12．二氧化碳本身没有毒性，但是当空气中的二氧化碳超过正常含量时，就会对人体有害。表中是空气中二氧化碳含量对人体健康的影响。
空气中二氧化碳的体积分数(%) 对人体的影响
1 使人感到气闷、头昏
4～5 使人感到气喘、头昏、眩晕
10 使人不省人事，呼吸逐渐停止以致死亡
（1）空气中二氧化碳超过正常含量时对人体有害，其原因是　 　。
（2）通过表格，你获得了什么启示？(写出一点)　 　。
13．二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料．
（1）利用镍和钯作催化剂，可将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇（CH3OH）该转化属于（填“物理”或“化学”）　 　变化；
（2）日本和灾难后，清洁煤电收到追捧，我国已成功运行燃煤电厂二氧化碳捕集技术，使液态二氧化碳成为最终产品，以二氧化碳为原料可生产更环保的钾肥，如碳酸钾等．碳酸钾中的阴离子是（填离子符号）　 　；
（3）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液态燃料，甲醇在空气中完全燃烧生成水喝二氧化碳，该 反应的化学方程式是　 　；
（4）为了减少二氧化碳的排放，各国纷纷提出“低碳经济”，下列做法符合“低碳经济”理念的是（填序号）　 　．
①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ②乏力发展火力发电
③研制和开发新能源替代传统能源 ④将二氧化碳变废为宝，循环利用
⑤优化建设设计，增强室内自然采光，减少照明用电．
14．（2019八下·滨江期末）化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。为测定CO2的质量，他们想出了以下 A、B、C 三种方案，请填
空以帮助他们完成设计方案：
A.可称量反应前后物质总质量的减小量。
B.可称量吸收 CO2前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的　 　（选填“增大”或“减小”）量。C.选用右下图　 　 装置可测量产生的
CO2的　 　，再利用此时
CO2的　 　，可计算 CO2的质量。图中瓶内水面上油层的作用是　 　 。
（14）
15.用如图的实验装置可制取二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质。请回答下列问题：
（1）指出装置A中的错误之处： ① ；② 。
（2）纠正错误后，完成以下实验内容：
①实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；
②实验开始时应检查装置A的________；
③若要检验二氧化碳气体，装置A与装置C中的导管连接顺序是a→d，观察到装置C中的现象是__ ；
④装置A与装置B连接，观察到装置B中的现象是 ，说明二氧化碳具有 的性质。
二、二氧化碳的制取
15．小松用稀盐酸与石灰石反应制取CO2，尝试直接利用如图所示装置制取并收集，你认为小松(　　)
A．选择A、B装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO2
B．选择B、C装置，导管d接导管b可收集到一瓶CO2
C．选择B、C装置，导管d接导管c可收集到一瓶CO2
D．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水
16．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是(　　)
A．干燥CO2 B．收集O2 C．验证CO2性质 D．监控气体流速
17．在锥形瓶甲中放人10 g纯净的块状碳酸钙，在锥形瓶乙中放人10 g纯净的粉末状碳酸钙，分别同时加入足量同浓度的稀盐酸与碳酸钙反应。下列图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是(　　)
A．B．C．D．
18．（2021八下·上城期末）小金在实验室制取并收集干燥的二氧化碳气体使用了甲、乙、丙三种装置。下列叙述正确的是（　　）
A．甲装置是二氧化碳的制取装置，可以控制反应的发生和停止
B．乙装置用来干燥二氧化碳时，气体由a口进入
C．丙装置用来收集二氧化碳时，气体由c口进入
D．向丙装置滴入澄清石灰水检验二氧化碳是否收集满
（18） （19）
19．如图是一个二氧化碳发生装置，下列评价错误的是(　　)。
A．所用材料均为家庭废品，有较好的资源利用意识
B．使用碱石灰(主要成分为NaOH和生石灰)有利于得到干燥的二氧化碳气体
C．将石灰石放入铜丝网，拉起铜丝可使反应中止
D．要保证装置的气密性良好，方能使实验成功
20．（2021八下·吴兴期末）实验室制取二氧化碳后，可以用下列哪些收集装置来收集（　　）
A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．③④
21．小明和小红利用如图装置，以碳酸钙和稀盐酸为原料来制取二氧化碳气体，并进行比较分析。
（1）小明用图甲和图乙组合来制取二氧化碳气体，如何检验二氧化碳是否收集满？请写出具体操作：　 　。
（2）小红认为用图丙收集二氧化碳气体的方法比图乙更好，你认为她的理由是　 　(写出一点)。
（3）实验过程中小红发现反应有快慢，请你列举一种判断反应快慢的方法：　 　。
22．下列CO2的制备装置中，能起到“随开随制，随关随停”效果的是　 　．
A、① B、② C、⑤ D、　 　．
23．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题。
（1）仪器a的名称是　 　 ；装置A中反应的化学方程式为　 　，装置C中观察到的现象是　 　。
（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明　 　。由此可知，二氧化碳在生活中可用于　 　 。
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从　 　(填“c端”或“d端”)通入。
24．化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样)。以下就是一个化学“多米诺实验”。如图所示A～H各装置中分别盛放的物质为：A.稀硫酸；B.锌粒；C.3%H2O2溶液；D.MnO2；E.某溶液；F.CaCO3块状固体；G.滴有紫色石蕊的蒸馏水；H.足量澄清石灰水。
请回答以下各题：
（1）实验开始前必须进行的操作是　 　。
（2）反应开始后，在装置D中发生反应的方程式为　 　；若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E中的物质可能是　 　(填名称)。
（3）反应开始后，装置G中由于CO2＋H2O=H2CO3，生成的H2CO3使紫色石蕊变为浅红色，该反应的基本反应类型是　 　反应。
（4）装置H中发生反应的方程式为　 　，则装置H处的现象是　 　。
25.如图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图，科学实验课上同学们用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体，请回答下列问题。(浓硫酸具有吸水性，用来作干燥剂；碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳)
现要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导管的编号将装置连接好： 。
26、（2021八下·仙居期末）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其过程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
资料二：1754年，布莱克将石灰石锻烧首次制得CO2，并完成了如下所示的物质转化研究。
资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
（1）写出布莱克实验中反应③的化学方程式： 。
（2）如图，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入250毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为________毫升。
三、二氧化碳的计算
25．在2.0g的大理石中加人足量的盐酸(假设杂质不与酸反应)，用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示。甲曲线表示粉末状大理石与10%的盐酸反应过程，乙曲线表示块状大理石与10%的盐酸反应过程。
已知：①该条件下，二氧化碳密度为1.98 g/L。
②一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快。
（1）根据图中信息，反应速率快的是　 　(填“甲”或“乙”)。
（2）求大理石中碳酸钙的百分含量。(写出计算过程，结果保留1位小数)
（3）请你在图中画出：用块状大理石与6%的盐酸反应的大致曲线。
26．（2021八下·丽水期末）为测定某钟乳石样品中碳酸钙的质量分数，取50克钟乳石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参加反应)，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。请回答：
（1）分析图中数据可知，产生二氧化碳气体的质量是　 　克；
（2）求钟乳石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）若杂质中含有碳酸镁，按上述方法测得钟乳石样品中碳酸钙的质量分数会　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(碳酸镁与稀盐酸的反应方程式为MgCO3+2HCI=MgCl2+H2O+CO2↑)
27．（2021八下·上虞期末）称取25克石灰石（主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应也不溶于水）放入烧杯中，向其中加入100克稀盐酸，两者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为116.2克（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。
（1）反应产生二氧化碳的质量为　 　克。
（2）石灰石中CaCO3的质量分数为　 　。
（3）求反应结束后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，保留小数0.1）
28．（2021八下·滨江期末）为了探究影响化学反应速率的因素，某学习小组同学选取成分完全相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各15克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图。每隔2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前20分钟数据如下表。
时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
大理石碎屑生成的CO2的质量/克 0 1.8 2.8 3.4 3.9 4.3 4.8 5.2 5.5 5.5 5.5
块状大理石生成的CO2的质量/克 0 0.6 1.2 1.7 2.2 2.7 3.2 3.6 3.9 4.2 4.4
（1）实验过程中，通过观察如图装置中的　 　现象可判断反应结束。
（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最终能生成　 　克二氧化碳。
（3）当反应进行到20分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？
29．（2021八下·拱墅期末）为测定某钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他成分不参与反应），小乐取10g钙片研磨后，进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。回答下列问题：
（1）研磨钙片的目的是　 　。该实验中，装置的气密性对测定结果　 　（选填“有”或“无”）影响。
（2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
30．（2021八下·乐清期末）乐乐假期从风景区捡回一块岩石，通过实验证明其成分主要是碳酸钙。为了测定碳酸钙的质量分数（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），他将这块岩石粉碎成粉末后与稀盐酸反应（如甲图所示），化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。经过一系列的测定，记录了如下表的实验数据：
实验次数 ① ② ③ ④
稀盐酸质量（克） 80 80 100 100
岩石粉末质量（克） 10 12.5 10 15
剩余固体质量（克） 2 4.5 2 m
（1）实验过程中，若观察到图甲装置中　 　的现象可判断反应结束。
（2）表中m的值为　 　。
（3）列式计算乐乐所用的稀盐酸溶质质量分数。
31．（2021八下·吴兴期末）取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求：
（1）混合物中CaCO3的质量。
（2）稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数)
32．（2021八下·嘉兴期末）某校学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
（1）石灰石和盐酸反应的化学方程式　 　。
（2）n的值是　 　。
（3）求样品中碳酸钙的质量分数。
（4）求稀盐酸中溶质的质量分数。
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 15
第2次 20 10
第3次 20 6.6
第4次 20 n
33．（2020八下·乐清期末）科学兴趣小组对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究，测定石头纸中碳酸钙的质量分数。
实验方法是：均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），用电子天平及有关装置进行实验，实验数据记录如下表。（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题
（1）m为　 　。
（2）石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
（3）在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。
答案解析部分
【答案】D2．【答案】C 3．A 4． B 5．A
6．C 7． D8．【答案】C 9．A
10．红；下面
11．（1）汽车尾气排放(合理即可)（2）二氧化碳＋水 碳酸（3）②③
12．（1）二氧化碳不支持呼吸，含量较大时使人窒息（2）房间应经常通风换气(合理即可)
13．（1）化学（2）CO32﹣（3）2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O（4）①③④⑤
14．增大；左边；体积；密度；使水与二氧化碳分离
15、用如图的实验装置可制取二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质。请回答下列问题：
（1）指出装置A中的错误之处：
①________；
②________。
（2）纠正错误后，完成以下实验内容：
①实验室制取二氧化碳的化学方程式是________；
②实验开始时应检查装置A的________；
③若要检验二氧化碳气体，装置A与装置C中的导管连接顺序是a→d，观察到装置C中的现象是________；
④装置A与装置B连接，观察到装置B中的现象是________，说明二氧化碳具有________的性质。
【答案】（1）药品使用稀硫酸；长颈漏斗下端未插入液体中
（2）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；气密性；澄清石灰水变浑浊；下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
【解析】（1）根据制取二氧化碳的药品和发生装置的要求分析；
（2）根据制取二氧化碳的反应原理、操作步骤、检验二氧化碳的方法及二氧化碳的性质分析。
【解答】（1）A中长颈漏斗下端在液面以上错误，所以药品稀硫酸错误；
（2） 实验室制取二氧化碳的化学方程式是 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ； 实验开始时应检查装置A的气密性；检验二氧化碳气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊则为二氧化碳； 装置A与装置B连接，观察到装置B中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；说明二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧本身也不燃烧。
15．C 16．B17．C18．C 19．B20．【答案】D
21．（1）将燃着的木条放在集气瓶瓶口（2）用丙装置收集气体可直接观察到二氧化碳是否集满(或用丙装置收集到的二氧化碳纯度比乙高，合理即可)
（3）比较相同时间内甲装置中产生气泡的多少(合理即可)
22．【答案】A；③
23．（1）长颈漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；紫色的石蕊试液变红
（2）二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧；灭火（3）c端
24．【答案】（1）检查装置的气密性（2）2H2O2 2H2O＋O2↑；稀盐酸
（3）化合（4）CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；澄清石灰水变浑浊
25.如图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图，科学实验课上同学们用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体，请回答下列问题。(浓硫酸具有吸水性，用来作干燥剂；碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳)
现要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导管的编号将装置连接好： 。
【答案】a→b→c→f→g→d
26、（2021八下·仙居期末）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其过程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
资料二：1754年，布莱克将石灰石锻烧首次制得CO2，并完成了如下所示的物质转化研究。
资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
（1）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：_____ ___。
（2）如图，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入250毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为________毫升。
【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （2）50
【解析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙能反应分析。（2）根据卡文迪许的结论进行分析。
【解答】（1）二氧化碳和氢氧化钙反应，即布莱克实验中反应③，化学方程式为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）卡文迪许通过实验测得室温下1体积水大约能溶解1体积CO2，故在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入250毫升CO2，如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约50毫升。
三、二氧化碳的计算
24.在锥形瓶甲中放入10 g块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10 g粉末状纯净的碳酸钙，分别同时加入足量同浓度的稀盐酸与碳酸钙反应。下列图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是(　C 　)
25．【答案】（1）甲
（2）解：设2.0 g大理石中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl= CaCl2 + H2O+CO2↑
100 44
x 400×10-3 L×1.98 g/L
，x=1.8 g
则大理石中碳酸钙的百分含量为 ×100% = 90%
答：大理石中碳酸钙的百分含量为90%。
（3）解：如图所示：
26．【答案】（1）11
（2）解：样品中CaCO3的质量为x
CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2O+ CO2↑
100 44
x 11克
x=25克
碳酸钙质量分数为： 25 克/50克×100%=50%
（3）偏大
27．【答案】（1）8.8
（2）80%
（3）设反应结束后，所得溶液的溶质质量为y
2HCl+CaCO3= CaCl2+H2O+ CO2
　 111 44
　 y 8.8克
y=22.2克
溶液的溶质质量分数= ×100%=19.1%
28．【答案】（1）电子天平读数不再变化
（2）5.5
（3）根据表格可知，20min时，块状大理石反应生成4.4g二氧化碳气体，
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
；
解得：x=10g。
29．【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分；无
（2）二氧化碳质量为340g-336.7g=3.3g设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
100 44
x 3.3g
x=7.5g
碳酸钙的质量分数为=7.5g/10g×100%=75%
30．【答案】（1）装置的质量不再减少（ “电子天平的示数不再变化”或“烧瓶中的物体不再产生气泡”）
（2）5
（3）解：分析题意可知，实验①中，80g盐酸与8g碳酸钙完全反应。
设实验①中消耗盐酸的质量为x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
8g x
=
x=5.84g
HCl%= ×100%=7.3%
31．【答案】（1）解：混合物中CaCO3的质量为 ；
x=10g
（2）解：稀盐酸中的溶质质量分数为 ×100%=7.3%
（3）解：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈14.6%
32．【答案】（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑
（2）6.6
（3）解：样品中碳酸钙的质量分数为：
（4）解：设与5g碳酸钙反应的HCl的质量为x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
100 73
5g x
解得x=3.65g
所以稀盐酸的质量分数为：
33．【答案】（1）2.20（或2.2）
（2）解：设石头纸样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
6.25gx 2.2g
列比例式：
解得：x=80%
（3）