第6章溶解现象检测题(含答案)---2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册
文档属性
| 名称 | 第6章溶解现象检测题(含答案)---2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 156.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-05 09:56:03 | ||
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文档简介
第6章《溶解现象》检测题
一、单选题
1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲物质的溶解度为12
B．t1℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等
C．将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变
D．t2℃时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液的质量为70g
2．下图为某物质的溶解度曲线图。对于该物质下列说法错误的是
A．A点的溶液是不饱和溶液
B．50℃时的溶解度大于20℃时的溶解度
C．将A点溶液降温至20℃时，将有晶体析出
D．A、B点比较，B点溶液的溶质质量分数较大
3．人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是
A．洁净的空气是纯净物
B．氧气能支持燃烧，可以作燃料
C．空气中主要气体的体积分数由大到小依次是：O2、N2、CO2
D．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
4．下列说法正确的是 （ ）
A．搅拌可以增大固体物质的溶解度
B．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
C．相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
D．均一、稳定的液体一定是溶液
5．同学们在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是
序号 温度/℃ 水的质量/g 加入硝酸钾质量/g 所得溶液质量/g
① 10 100 40 120.9
② 60 50 20 70
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40g
B．实验②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．要将实验①中剩余硝酸钾全部溶解，只能采用加水的方法
D．若将实验②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
6．潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上、下列有关氯化钠的说法正确的是
A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C．氯化钠是由氯化钠分子构成的
D．将100 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
7．属于溶液的是
A．牛奶 B．泥水 C．冰水 D．矿泉水
8．如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小
B．时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液
C．升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液
D．碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体
9．下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液蒸发水，析出的晶体质量甲大于乙
B．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液中的溶质质量等于乙溶液中的溶质质量
C．t2℃时，乙溶液的溶质质量分数一定小于甲饱和溶液的溶质质量分数
D．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲
10．实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是
A．配制该溶液需要称量 3g 氯化钠，量取 50mL 蒸馏水
B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸
C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度
D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大
11．要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正确的是（ ）
A．称取0.5 g苯甲酸，溶于100 g水中 B．称取5 g苯甲酸，溶于995 g水中
C．称取50 g苯甲酸，溶于950 g水中 D．称取0.5 g苯甲酸，溶于1000 g水中
12．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%
B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
13． 20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法错误的是
A．图1中，甲一定是饱和溶液
B．图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等
C．图3中，N表示甲的溶解度曲线
D．图2中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
二、填空题
14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。20℃时等质量的甲和乙的饱和溶液中，分别再加入等质量的甲、乙两种固体，升高温度至40℃，发现甲固体减少，乙固体增多。甲物质的溶解度曲线为_____（填“A”或“B”）；若甲中含有少量的乙，可用_____的方法得到较为纯净的甲；40℃时，120g甲的饱和溶液稀释为20%需加水_____g。
15．根据下面提供的溶解度表和溶解度曲线回答相关问题：
温度/℃ 10 30 50 60 100
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3 39.8
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110 246
(1)A是_____的溶解度曲线(填“氯化钠”或“硝酸钾”)；
(2)100℃时，100g水中加入200g硝酸钾，所得溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将此溶液从100℃降温到60℃时，析出晶体的质量______g。
16．甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 _____ 乙（填“＜”“＞”或“＝”）。20℃时，向50g水中加入20g乙，充分溶解后形成溶液质量为 _____ g。
（2）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃下列说法正确的是 _____ （填字母）
A 恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B 恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C 若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙
三、实验题
17．请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室二氧化碳的反应方程式为______；用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是______。若用E装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否集满时应将______放在导管口c处。
(3)B、C装置均可用来制取CO2气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，其原理是______；实验室更多使用B装置制取CO2气体的原因是______（答一点即可）。
(4)实验空制备二氧化碳常用1：3的稀盐酸（用体积比为1：3的浓盐酸与水混合配制）。（已知浓盐酸的溶质质量分数为37％，密度为1.19g/mL，水的密度可近似看作1.0g/mL），则1：3的稀盐酸溶质质量分数为______。（只列计算式）
四、推断题
18．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式: __________ ;
（2）操作1的名称为 __________ ;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是 _________ ;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 ________ ;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 ________ g。
19．A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系(部分生成物未标出)．请回答下列问题：
(1)若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为______；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为______(写化学式)；③反应的化学方程式为______．
(2)若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______．
五、计算题
20．某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3），若不经处理直接排放，会造成污染。现向50g的废水中加入CaC12溶液，恰好完全反应，反应后过滤、洗涤、干燥得到固体的质量为6g，试计算：
（1）亚硫酸钠中钠元素的质量分数；（结果保留至0.1%）
（2）废水中亚硫酸钠的质量分数。（提示：，且废水中的其他杂质不与CaCl2反应）
参考答案：
1．C 2．D 3．D 4．C 5．D 6．D 7．D 8．D 9．C 10．D 11．B 12．D 13．C
14． A 降温结晶 80
15． 硝酸钾 不饱和 90
16． ＞ 65 BC
17．(1)铁架台
(2) 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 燃着的木条
(3) 关闭活塞，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗中，液体和固体分离，反应停止（合理即可） 反应容器为锥形瓶，可以制取大量的二氧化碳气体（合理即可）
(4)×100％
18． Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
19． CO2 NaOH、Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 53%
20．（1）36.5%（2）12.6%
（1）亚硫酸钠中钠元素的质量分数=
（2）设50g废水中亚硫酸钠的质量为x
废水中亚硫酸钠的质量分数为：
答：水中亚硫酸钠的质量分数12.6%
一、单选题
1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲物质的溶解度为12
B．t1℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等
C．将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变
D．t2℃时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液的质量为70g
2．下图为某物质的溶解度曲线图。对于该物质下列说法错误的是
A．A点的溶液是不饱和溶液
B．50℃时的溶解度大于20℃时的溶解度
C．将A点溶液降温至20℃时，将有晶体析出
D．A、B点比较，B点溶液的溶质质量分数较大
3．人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是
A．洁净的空气是纯净物
B．氧气能支持燃烧，可以作燃料
C．空气中主要气体的体积分数由大到小依次是：O2、N2、CO2
D．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
4．下列说法正确的是 （ ）
A．搅拌可以增大固体物质的溶解度
B．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
C．相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
D．均一、稳定的液体一定是溶液
5．同学们在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是
序号 温度/℃ 水的质量/g 加入硝酸钾质量/g 所得溶液质量/g
① 10 100 40 120.9
② 60 50 20 70
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40g
B．实验②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．要将实验①中剩余硝酸钾全部溶解，只能采用加水的方法
D．若将实验②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
6．潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上、下列有关氯化钠的说法正确的是
A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C．氯化钠是由氯化钠分子构成的
D．将100 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
7．属于溶液的是
A．牛奶 B．泥水 C．冰水 D．矿泉水
8．如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小
B．时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液
C．升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液
D．碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体
9．下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液蒸发水，析出的晶体质量甲大于乙
B．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液中的溶质质量等于乙溶液中的溶质质量
C．t2℃时，乙溶液的溶质质量分数一定小于甲饱和溶液的溶质质量分数
D．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲
10．实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是
A．配制该溶液需要称量 3g 氯化钠，量取 50mL 蒸馏水
B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸
C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度
D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大
11．要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正确的是（ ）
A．称取0.5 g苯甲酸，溶于100 g水中 B．称取5 g苯甲酸，溶于995 g水中
C．称取50 g苯甲酸，溶于950 g水中 D．称取0.5 g苯甲酸，溶于1000 g水中
12．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%
B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
13． 20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法错误的是
A．图1中，甲一定是饱和溶液
B．图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等
C．图3中，N表示甲的溶解度曲线
D．图2中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
二、填空题
14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。20℃时等质量的甲和乙的饱和溶液中，分别再加入等质量的甲、乙两种固体，升高温度至40℃，发现甲固体减少，乙固体增多。甲物质的溶解度曲线为_____（填“A”或“B”）；若甲中含有少量的乙，可用_____的方法得到较为纯净的甲；40℃时，120g甲的饱和溶液稀释为20%需加水_____g。
15．根据下面提供的溶解度表和溶解度曲线回答相关问题：
温度/℃ 10 30 50 60 100
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3 39.8
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110 246
(1)A是_____的溶解度曲线(填“氯化钠”或“硝酸钾”)；
(2)100℃时，100g水中加入200g硝酸钾，所得溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将此溶液从100℃降温到60℃时，析出晶体的质量______g。
16．甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 _____ 乙（填“＜”“＞”或“＝”）。20℃时，向50g水中加入20g乙，充分溶解后形成溶液质量为 _____ g。
（2）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃下列说法正确的是 _____ （填字母）
A 恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B 恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C 若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙
三、实验题
17．请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室二氧化碳的反应方程式为______；用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是______。若用E装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否集满时应将______放在导管口c处。
(3)B、C装置均可用来制取CO2气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，其原理是______；实验室更多使用B装置制取CO2气体的原因是______（答一点即可）。
(4)实验空制备二氧化碳常用1：3的稀盐酸（用体积比为1：3的浓盐酸与水混合配制）。（已知浓盐酸的溶质质量分数为37％，密度为1.19g/mL，水的密度可近似看作1.0g/mL），则1：3的稀盐酸溶质质量分数为______。（只列计算式）
四、推断题
18．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式: __________ ;
（2）操作1的名称为 __________ ;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是 _________ ;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 ________ ;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 ________ g。
19．A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系(部分生成物未标出)．请回答下列问题：
(1)若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为______；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为______(写化学式)；③反应的化学方程式为______．
(2)若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______．
五、计算题
20．某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3），若不经处理直接排放，会造成污染。现向50g的废水中加入CaC12溶液，恰好完全反应，反应后过滤、洗涤、干燥得到固体的质量为6g，试计算：
（1）亚硫酸钠中钠元素的质量分数；（结果保留至0.1%）
（2）废水中亚硫酸钠的质量分数。（提示：，且废水中的其他杂质不与CaCl2反应）
参考答案：
1．C 2．D 3．D 4．C 5．D 6．D 7．D 8．D 9．C 10．D 11．B 12．D 13．C
14． A 降温结晶 80
15． 硝酸钾 不饱和 90
16． ＞ 65 BC
17．(1)铁架台
(2) 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 燃着的木条
(3) 关闭活塞，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗中，液体和固体分离，反应停止（合理即可） 反应容器为锥形瓶，可以制取大量的二氧化碳气体（合理即可）
(4)×100％
18． Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
19． CO2 NaOH、Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 53%
20．（1）36.5%（2）12.6%
（1）亚硫酸钠中钠元素的质量分数=
（2）设50g废水中亚硫酸钠的质量为x
废水中亚硫酸钠的质量分数为：
答：水中亚硫酸钠的质量分数12.6%