第7章应用广泛的酸、碱、盐检测题（含答案）---2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册
文档属性
| 名称 | 第7章应用广泛的酸、碱、盐检测题（含答案）---2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 237.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-09 09:46:49 | ||
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文档简介
第7章《应用广泛的酸、碱、盐》检测题
一、单选题
1．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是
A．变化与守恒：物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，可推测X中只含有C、H这2种元素
B．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
C．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
2．为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵被石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成如图四个实验。下列说法不正确的是
A．实验I、IV中小花变红 B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使石蕊溶液变红
C．实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色 D．实验IV说明水能使小花变红
3．小陈在探究氯化钙的性质，进行图甲所示的实验。 试验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．图甲中实验仪器操作无误
B．图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生
D．图乙中n 点之后溶液中的溶质有 Na2CO3 和 NaCl
4．正确的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．存放氧气 B．稀释浓硫酸
C．铁丝在氧气中燃烧 D．称量氢氧化钠
5．下列有关说法错误的是
A．用醋酸清洗铁锈痕迹
B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C．用氢氧化钙配制波尔多液
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
6．下列物质暴露在空气中，溶质的质量不变而溶质的质量分数减小的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．氢氧化钠溶液
7．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是
选项 物质 选用的试剂 操作方法
A NaOH溶液（） 氯化钙溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶
B 溶液（HCl） 碳酸钙 加过量碳酸钙充分反应后过滤
C 溶液（） 氢氧化钠溶液 过滤
D CO（） 澄清石灰水 将混合气体通过澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
8．为探究X、Y两种金属的金属活动性强弱，取X、Y进行实验，根据结果，一定能达成实验目的的是
A B C D
操作 观察颜色 测定密度 分别与稀硫酸混合 X与Y的盐溶液混合
结果 X红色、Y银白色 X的密度大于Y 均无明显现象 X的表面析出Y
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验方案能够达到实验目的，且改进后依然可行的是
目的 A．测定空气中氧气的含量 B．除去氯化钙溶液中的少量氯化氢
实验方案
改进 将红磷改为木炭 将过量氢氧化钙改为过量碳酸钙
目的 C．区分稀盐酸和稀硫酸 D．验证质量守恒定律
实验方案
改进 将紫色石蕊改为无色酚酞 将氢氧化钠改为硝酸银
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关实验现象描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．水通电后，正极产生气体的体积比负极多
C．用稀盐酸除铁锈，铁锈消失，溶液变为浅绿色
D．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
11．实验室利用下图装置制备、收集并验证NH3的性质。试管内发生反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是
A．装置①中试管口有水雾或水珠出现
B．装置②用于收集NH3
C．装置③中观察到酚酞试液变蓝
D．装置③可吸收多余NH3，防止污染空气
12．河南是粮食生产大省。粮食生产离不开化肥，下列关于化肥的说法正确的是
A．硝酸钾是常用的氮肥
B．钾肥能增强作物的抗倒伏能力
C．磷肥能使作物枝叶茂盛，叶色浓绿
D．农家肥和化肥不能同时施用
二、填空题
13．如图是电解NH3·H2O和KOH溶液制氢的装置示意图。
(1)装置是将电能转化为_______能。
(2)反应过程中KOH溶液的pH会_______。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
14．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图片所示，连线表示相互反应）。
(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸中，石蕊试液变______色。
(2)图中A所表示的物质类别是______。
(3)盐酸的性质②决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分为Fe2O3），该反应的化学方程式是______，反应类型______，试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成。此时溶液中存在的微观粒子的种类，除图中已标出外，还有______（填离子符号）。
(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是______。（填一种物质化学式即可）
三、实验题
15．掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘，请结合图回答问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称：b ______________ ．
(2)用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和 ____ (选填序号)组合．装入药品前要先 ___ ，该反应的化学方程式 ______ 。
(3)用装置B制取氧气的优点是 ______ 。
(4)用如图装置制取CO2并验证相关性质．
①生成CO2反应的化学方程式 ___________ 。
②F装置的作用是 ________ (用化学方程式表示)
③H装置中的现象是 ________ 蜡烛先熄灭(“上层或下层”)。
(5)下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．
粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：
I.①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③ ___ ；④加入适量的盐酸；⑤ ___ 、冷却结晶(填试剂或操作名称)．
II.过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、 ________ 。
Ⅲ.蒸发时，待蒸发皿中出现 _________ 时停止加热。
IV.配置1000g5.85%的NaCl溶液，需 ___ gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分时 ___ (填“偏高”或“偏低”)
16．有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。查阅资料得知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。
（1）先对实验做了如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列出所有情况)。请完成下表。
烧杯中可能出现的现象 结 论
①有黑色不溶物，无气泡逸出，溶液不变色 只含 C
②___________________________________ 含 C、CuO
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色 含________
（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。
（3）为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验。
实验1：将此粉末敞口在空气中充分灼烧，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中_________(填“有”或“无”)不溶物，溶液呈_________颜色。
实验2：将此粉末隔绝空气加热，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，静置。烧杯中出现不溶物，则该不溶物中一定含有_______，可能含有__________。
四、推断题
17．已知A-H为初中化学常见的八种物质，其中D的固体叫做“干冰”，C中只有两种元素，A是年产量最高的金属，H与F反应有刺激性的气体放出。如图是它们之间的关系 （部分反应物和产物已省略；“→”表示转化，“-”表示相互反应）。
(1)A、G的化学式分别为______、______。
(2)F与H反应的化学方程式______。
(3)A与C反应的基本反应类型为______，B的用途______。
18．A~E为初中化学常见的五种物质，均含同一种元素。已知A为单质，B、C为组成元素相同的气体，D用于改良酸性土壤，E俗称纯碱。它们之间转化关系如下图（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应）。
（1）A的化学式为___________。
（2）C与D反应的化学方程式为___________。
（3）C→B的化学方程式为___________。
（4）D与E反应的基本反应类型是___________反应。
五、计算题
19．某兴趣小组同学用黄铜测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，他们称取20g黄铜（假设其中仅含铜、锌）粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入进行实验，充分反应后，测得数据如下表：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 39.92 59.84 79.80 99.80
(1)反应共生成氢气的质量为___________。
(2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
参考答案：
1．B 2．D 3．D 4．B 5．B 6．B 7．B 8．D 9．D 10．D 11．C
12．B
13．(1)化学
(2)减小
14．(1)红
(2)金属单质
(3) 复分解反应 、
(4)Na2CO3
15． 集气瓶 C（或E） 检查装置的气密性 控制反应的速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 下层 过滤 蒸发浓缩 玻璃棒 大量固体 58.5g 偏低
16． 有黑色不溶物、无气泡、溶液变为蓝色 C、Fe 无 蓝色 Cu C
17．(1) Fe AgNO3
(2)(NH4)2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NH3↑+2H2O
(3) 置换反应 作燃料/冶炼金属等
18． O2 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 复分解
19．(1)0.20g/0.2g
(2)19.6%
第一次加入20g稀硫酸产生氢气的质量为20g+20g-39.92g =0.08g；
设20g该稀硫酸中溶质的质量为x。
该稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%；
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
一、单选题
1．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是
A．变化与守恒：物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，可推测X中只含有C、H这2种元素
B．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
C．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
2．为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵被石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成如图四个实验。下列说法不正确的是
A．实验I、IV中小花变红 B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使石蕊溶液变红
C．实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色 D．实验IV说明水能使小花变红
3．小陈在探究氯化钙的性质，进行图甲所示的实验。 试验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．图甲中实验仪器操作无误
B．图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生
D．图乙中n 点之后溶液中的溶质有 Na2CO3 和 NaCl
4．正确的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．存放氧气 B．稀释浓硫酸
C．铁丝在氧气中燃烧 D．称量氢氧化钠
5．下列有关说法错误的是
A．用醋酸清洗铁锈痕迹
B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C．用氢氧化钙配制波尔多液
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
6．下列物质暴露在空气中，溶质的质量不变而溶质的质量分数减小的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．氢氧化钠溶液
7．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是
选项 物质 选用的试剂 操作方法
A NaOH溶液（） 氯化钙溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶
B 溶液（HCl） 碳酸钙 加过量碳酸钙充分反应后过滤
C 溶液（） 氢氧化钠溶液 过滤
D CO（） 澄清石灰水 将混合气体通过澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
8．为探究X、Y两种金属的金属活动性强弱，取X、Y进行实验，根据结果，一定能达成实验目的的是
A B C D
操作 观察颜色 测定密度 分别与稀硫酸混合 X与Y的盐溶液混合
结果 X红色、Y银白色 X的密度大于Y 均无明显现象 X的表面析出Y
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验方案能够达到实验目的，且改进后依然可行的是
目的 A．测定空气中氧气的含量 B．除去氯化钙溶液中的少量氯化氢
实验方案
改进 将红磷改为木炭 将过量氢氧化钙改为过量碳酸钙
目的 C．区分稀盐酸和稀硫酸 D．验证质量守恒定律
实验方案
改进 将紫色石蕊改为无色酚酞 将氢氧化钠改为硝酸银
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关实验现象描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．水通电后，正极产生气体的体积比负极多
C．用稀盐酸除铁锈，铁锈消失，溶液变为浅绿色
D．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
11．实验室利用下图装置制备、收集并验证NH3的性质。试管内发生反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是
A．装置①中试管口有水雾或水珠出现
B．装置②用于收集NH3
C．装置③中观察到酚酞试液变蓝
D．装置③可吸收多余NH3，防止污染空气
12．河南是粮食生产大省。粮食生产离不开化肥，下列关于化肥的说法正确的是
A．硝酸钾是常用的氮肥
B．钾肥能增强作物的抗倒伏能力
C．磷肥能使作物枝叶茂盛，叶色浓绿
D．农家肥和化肥不能同时施用
二、填空题
13．如图是电解NH3·H2O和KOH溶液制氢的装置示意图。
(1)装置是将电能转化为_______能。
(2)反应过程中KOH溶液的pH会_______。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
14．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图片所示，连线表示相互反应）。
(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸中，石蕊试液变______色。
(2)图中A所表示的物质类别是______。
(3)盐酸的性质②决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分为Fe2O3），该反应的化学方程式是______，反应类型______，试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成。此时溶液中存在的微观粒子的种类，除图中已标出外，还有______（填离子符号）。
(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是______。（填一种物质化学式即可）
三、实验题
15．掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘，请结合图回答问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称：b ______________ ．
(2)用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和 ____ (选填序号)组合．装入药品前要先 ___ ，该反应的化学方程式 ______ 。
(3)用装置B制取氧气的优点是 ______ 。
(4)用如图装置制取CO2并验证相关性质．
①生成CO2反应的化学方程式 ___________ 。
②F装置的作用是 ________ (用化学方程式表示)
③H装置中的现象是 ________ 蜡烛先熄灭(“上层或下层”)。
(5)下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．
粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：
I.①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③ ___ ；④加入适量的盐酸；⑤ ___ 、冷却结晶(填试剂或操作名称)．
II.过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、 ________ 。
Ⅲ.蒸发时，待蒸发皿中出现 _________ 时停止加热。
IV.配置1000g5.85%的NaCl溶液，需 ___ gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分时 ___ (填“偏高”或“偏低”)
16．有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。查阅资料得知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。
（1）先对实验做了如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列出所有情况)。请完成下表。
烧杯中可能出现的现象 结 论
①有黑色不溶物，无气泡逸出，溶液不变色 只含 C
②___________________________________ 含 C、CuO
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色 含________
（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。
（3）为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验。
实验1：将此粉末敞口在空气中充分灼烧，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中_________(填“有”或“无”)不溶物，溶液呈_________颜色。
实验2：将此粉末隔绝空气加热，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，静置。烧杯中出现不溶物，则该不溶物中一定含有_______，可能含有__________。
四、推断题
17．已知A-H为初中化学常见的八种物质，其中D的固体叫做“干冰”，C中只有两种元素，A是年产量最高的金属，H与F反应有刺激性的气体放出。如图是它们之间的关系 （部分反应物和产物已省略；“→”表示转化，“-”表示相互反应）。
(1)A、G的化学式分别为______、______。
(2)F与H反应的化学方程式______。
(3)A与C反应的基本反应类型为______，B的用途______。
18．A~E为初中化学常见的五种物质，均含同一种元素。已知A为单质，B、C为组成元素相同的气体，D用于改良酸性土壤，E俗称纯碱。它们之间转化关系如下图（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应）。
（1）A的化学式为___________。
（2）C与D反应的化学方程式为___________。
（3）C→B的化学方程式为___________。
（4）D与E反应的基本反应类型是___________反应。
五、计算题
19．某兴趣小组同学用黄铜测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，他们称取20g黄铜（假设其中仅含铜、锌）粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入进行实验，充分反应后，测得数据如下表：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 39.92 59.84 79.80 99.80
(1)反应共生成氢气的质量为___________。
(2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
参考答案：
1．B 2．D 3．D 4．B 5．B 6．B 7．B 8．D 9．D 10．D 11．C
12．B
13．(1)化学
(2)减小
14．(1)红
(2)金属单质
(3) 复分解反应 、
(4)Na2CO3
15． 集气瓶 C（或E） 检查装置的气密性 控制反应的速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 下层 过滤 蒸发浓缩 玻璃棒 大量固体 58.5g 偏低
16． 有黑色不溶物、无气泡、溶液变为蓝色 C、Fe 无 蓝色 Cu C
17．(1) Fe AgNO3
(2)(NH4)2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NH3↑+2H2O
(3) 置换反应 作燃料/冶炼金属等
18． O2 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 复分解
19．(1)0.20g/0.2g
(2)19.6%
第一次加入20g稀硫酸产生氢气的质量为20g+20g-39.92g =0.08g；
设20g该稀硫酸中溶质的质量为x。
该稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%；
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%