第7章应用广泛的酸、碱、盐检测题2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册（含解析）

第7章应用广泛的酸、碱、盐 检测题2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册
一、单选题
1．下列各组物质的溶液不加其他试剂即可鉴别的是
A．KCl、AgNO3、NH4Cl
B．Na2CO3、BaCl2、HCl
C．CuSO4、KOH、NaOH
D．Na2SO4、KNO3、NaCl
2．下列除去杂质的方法或试剂，正确的是（　　）
序号 混合物（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A． 铜粉（铁粉） 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B． 硫酸（盐酸） 适量的硝酸银溶液，过滤
C． 二氧化碳（一氧化碳）） 灼热的铜
D． 二氧化锰（氯化钾） 溶解，过滤，蒸发
A．A B．B C．C D．D
3．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是
A．将带火星的木条置于盛有氧气的集气瓶口验满
B．测定某溶液的 pH，应先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再进行测定
C．实验室用 CO 还原 Fe2O3，应先通入 CO 气体，然后用酒精喷灯加热
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
4．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A．①某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B．②浓盐酸敞口放置
C．③室温下向一定体积的NaOH溶液中加入稀盐酸
D．④向HCl和CuCl2混合液中滴加KOH溶液
5．下面摘录的是小李同学笔记上的部分内容，其中有错误的一项是（　　）
A．氯化钠、硫酸、硝酸钠能在pH=1.5的溶液中共存
B．用热的纯碱溶液可以替代洗洁精洗去油污
C．用熟石灰可以中和含硫酸的废水
D．氢氧化钠溶液可以除去CO2中少量的CO
6．学校兴趣小组同学在家做实验，用自制黄色的花汁分别滴入不同液体中，现象记录如表。下列说法错误的是（　　）
液体 蒸馏水 肥皂水 食盐水 白醋 石灰水 柠檬汁
颜色 黄色 绿色 黄色 红色 绿色 红色
A．该花汁可作酸碱指示剂
B．该花汁滴入碳酸氢钠溶液中变黄色
C．常温下该花汁的pH可能是7
D．该花汁滴入稀盐酸中变红色
7．向含CuCl2和HCl混合溶液100g中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀物质的量关系如下图所示，则下列说法正确的是
A．P点溶液中的溶质只有一种
B．M点溶液和P点溶液中溶质的质量相同
C．整个反应过程中，溶质的物质的量不变
D．沉淀完全时，m1的数值为120
8．铁与足量稀硫酸反应后，最终得到的液体是
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．无法判断
9．根据下列实验事实得出的结论不正确的是
实验事实 结论
A 在空气中点燃纯净的一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色 一氧化碳能支持燃烧
B 将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化 铁的金属活动性比铜强
C 品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散得更快 分子在不停地运动，且温度越高，分子的运动速率越快
D 两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现 呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高
A．A B．B C．C D．D
10．除去下列各组物质中的杂质（括号内杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项 物质 选用试剂 操作方法
A Fe2O3（Fe） 盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干
B CuO （Cu） 空气 充分灼烧
C CaO（CaCO3） 水 溶解、过滤、烘干
D NaCl（Na2CO3） Ca（NO3）2溶液 溶解、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
11．分类是我们学习化学的一种简单易行的科学方法，下列关于物质的分类正确的是（ ）
选项 类别 物质
A 纯净物 纯净的空气、蒸馏水、高锰酸钾
B 酸 硫酸、醋酸、硫酸氢钠
C 盐 硫酸铜、碳酸氢钠、亚硝酸钠
D 碱 氢氧化钠、纯碱、熟石灰
A．A B．B C．C D．D
12．下列图示实验操作中，正确的是
A．浓硫酸稀释 B．配制溶液
C．测定某溶液的酸碱度 D．过滤液体
二、填空题
13．我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题:
金属 A B C D
导电性(以100为标准) 99 61 17 7.9
密度/ (g﹒cm-3) 8.92 2.70 7.86 11.3
熔点/°C 1083 660 1535 327
硬度(以10为标准) 3 2.7 5 1.5
（1）常温下一些金属的物理性质数据如表。据此可知高压输电线最好选用金属_____________(填字母): C的合金通常可以做菜刀、锤子等。其合金的硬度_____________5(填“>”、“<”或“=”).
（2）铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等，写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应炼铁的化学方程式___________________________。
（3）铬(Cr)也是一种重要的金属元素，铬单质及其化合物应用广泛。重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为__________________。
（4）铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr__________ Al(填“>” 或“<”)。根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是__________________。
a Zn、Cr和稀硫酸
b Cr、ZnSO4溶液
c Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
（5）Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用NaOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程式为__________________。
14．实验室制取氯化氢气体采用：，其反应的化学方程式为_____________，干燥的氯化氢不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，说明干燥的氯化氢气体中___________（填“有”或“没有”）H+。
15．写出下列反应的化学方程式
（1）湿法炼铜_____
（2）吸热的化合反应_____
（3）除去CO2中的HCl_____
16．“我们比历史上任何时期都更需要建设世界科技强国！”习近平同志在两院院士大会上再次强调了建设世界科技强国的奋斗目标，为我们大力发展科学技术指明了方向。“科技梦”助推“中国梦”，都离不开化学。
（1）北斗导航卫星系统用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图，则氯化铷的化学式为______。
（2）2021年3月，我国两会通过的“十四五”规划纲要，提出了力争2060年前实现“碳中和”的目标。目前科学家已将从空气中捕获的二氧化碳与氢气混合后，在高温条件下用金属钌催化将其转化为新能源甲醇（CH3OH），同时有水生成。则该反应的化学方程式为______。
（3）抗击新冠肺炎（2019-nCoV）疫情期间，我国政府颁布了公共场所必须戴口罩的通知，生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于______（填“金属材料“或“合成材料”）。
（4）某工厂的废水中含有Mg2+、Fe2+、Cu2+、Ag+等阳离子，某化学兴趣小组的同学取该工厂废水样品进行下列实验。
①若a=b，则滤液中一定含有的阳离子是______（填离子符号）。
②若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有______（填化学式）。
（5）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、“否”或“无法判断”）。
②将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有______。
a．升温；b．降温；c．加溶质M；d．加另一种固体N；e．恒温蒸发水；f．与40℃时M的饱和溶液混合。
三、实验题
17．如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。
(1)用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择 ___________（从A～G中选择，填字母序号，下同）组合装置，反应的化学方程式为 ____________________。收集完气体后，发现气体不纯，可能的原因是 ____________。
(2)实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择___________。将气体通入H装置（从m口进入），还可以进行许多实验。下列实验不能达到预期目的的是 ________（填序号）。
①收集二氧化碳；
②H中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体；
③H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳；
④H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积。
18．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是___________(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___________。
②配制该溶液需要___________g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___________10%(填“大于”或“小于”)。
(2)向1-5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
①___________中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn___________(填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为___________。
(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图3，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图4，判断溶液X是___________，实验进行到60s时溶液中的溶质为___________(填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图5(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中___________能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是___________。
④丁同学将20g10%的氢氧化钠溶液和20g10%的稀盐酸充分混合后所得溶液的PH___________7显___________性(填“酸”或“碱”)，使石蕊溶液变为___________色。
四、推断题
19．有一种混合溶液，溶质可能是H2SO4、HNO3、K2CO3、CuCl2中的一种或几种，现向其中逐滴加入Ba(OH)2溶液，反应产生的沉淀质量与所滴加的Ba(OH)2溶液质量关系如图，由此推断：溶液中含有的溶质是_____和_____。
20．A、B、C、D、E、F都是初中常见物质，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用“一”表示两种物质间能发生化学反应，有些反应在溶液中进行。其中B是胃液中含有的酸，A、C、F为盐溶液，固体A在工业上广泛用于玻璃、造纸等；D和F不含相同离子，E为黑色固体粉末。请回答问题：
(1)E、F的化学式（或溶质的化学式）E：______，F：______。
(2)写出B与D反应的化学方程式______。
(3)C与F反应的实验现象为______。
五、计算题
21．日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量(单位为g)与反应时间(单位为min)的关系如图所示。试计算：
(1)由题意可知，反应生成氢气的质量共_______g
(2)若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_______
(3)弹壳中铜的质量______(计算结果精确至0.1，请书写出计算过程)
22．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是___________。
①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3(PO4)2。
(2)某同学取丰收牌钾肥(如上图)样品2．0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如右图。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明 (反应方程式为：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应。)____
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与KCl、NH4Cl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；故不加其它试剂可以鉴别。
C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH、NaOH溶液，无法鉴别KOH、NaOH，故不加其它试剂不能鉴别。
D、两两混合后，均无明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选：B。
【点睛】解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
2．A
【分析】除杂原则：不能引入新的物质，不能和原物质反应。
【详解】A、铁粉能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和铜，铜不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、盐酸能与适量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故B不正确；
C、一氧化碳不能与灼热的铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故C不正确；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故D不正确。故选A。
3．B
【详解】A、氧气能使带火星的木条复燃，则氧气验满的方法为将带火星的木条置于盛有氧气的集气瓶口，该选项说法合理；
B、测定溶液的pH时，不能将pH试纸润湿，否则会将待测液稀释，该选项说法不合理；
C、一氧化碳不纯时点燃会发生爆炸，则一氧化碳还原氧化铁的实验中，应先通入一氧化碳一段时间，排净装置中的空气时，再点燃酒精灯，该选项说法合理；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该选项说法合理。
故选B。
4．D
【分析】 A、一定温度下，某种溶质的饱和溶液中不能继续溶解该溶质；B、浓盐酸易挥发；C、酸碱中和反应放热；D、向HCl和CuCl2混合液中滴加KOH溶液时，KOH先和HCl反应生成KCl和H2O，后和CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀和KCl。
【详解】A、某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体时，氯化钠不能溶解，因此溶液中氯化钠质量分数不变，故A选项图像与对应关系不正确；
B、浓盐酸敞口放置时，由于氯化氢的不断挥发而导致溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，故B选项图像与对应关系不正确；
C、室温下向一定体积的NaOH溶液中加入稀盐酸时，反应放热，温度升高，完全反应后，温度逐渐降低，但是不能降低到室温以下，故C选项图像与对应关系不正确；
D、向HCl和CuCl2混合液中滴加KOH溶液时，KOH先和HCl反应生成KCl和H2O，后和CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀和KCl，故D选项图像与对应关系正确。
故选D。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．D
【详解】A、pH=1.5的溶液显酸性，氯化钠、硫酸、硝酸钠和酸两两之间都不能发生反应，故能在pH=1.5的溶液中共存的说法正确；
B、热的纯碱溶液显碱性，可以与油污发生化学反应而除去油污，故用热的纯碱溶液可以替代洗洁精洗去油污的说法正确；
C、熟石灰是碱，硫酸是酸，因此用熟石灰可以中和含硫酸的废水，故说法正确；
D、氢氧化钠溶液可以和CO2反应，而不和CO反应，把主要物质除去了，故错误；
故选：D。
6．B
【详解】A、该花汁遇到酸碱性溶液变色，可作酸碱指示剂，该选项说法正确；
B、碳酸氢钠溶液显碱性，该花汁滴入碳酸氢钠溶液中变绿色，该选项说法不正确；
C、蒸馏水和食盐水都显中性，常温下该花汁的pH可能是7，是因为滴入显中性液体中显黄色，该选项说法正确；
D、该花汁滴入酸性溶液中变红色，因此滴入稀盐酸中变红色，该选项说法正确。
故选：B。
7．D
【详解】向含CuCl2和HCl混合溶液中滴加NaOH溶液，OP段发生的是盐酸和氢氧化钠的反应，PM段发生的是氯化铜的氢氧化钠的反应，所以P点溶质有生成的氯化钠和还没反应的氯化铜两种，A错误；
CuCl2和HCl都和NaOH反应生成氯化钠，所以M点的溶质比P点多，B错误；
由反应方程式可知，1mol的氯化铜会生成2mol的氯化钠，1mol的盐酸会生成1mol的氯化钠，C错误；
D、设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，
生成氯化钠的质量为z
氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120g
8．C
【详解】铁与足量的稀硫酸完全反应后，最终得到的液体是硫酸亚铁和稀硫酸的混合溶液，故选C。
9．A
【详解】A、在空气中点燃纯净的一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色，说明一氧化碳具有可燃性，一氧化碳不能支持燃烧，符合题意；
B、将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜排在氢后，铁的金属活动性比铜强，不符合题意；
C、品红在静置的水中会扩散，说明分子在不断运动，且在热水中扩散得更快，说明温度越高，分子运动的越快，不符合题意；
D、两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现，说明呼出气体中水蒸气含量高，不符合题意。
故选A。
10．B
【详解】A、氧化铁也能与盐酸反应，除杂剂与欲保留的物质反应，选项错误；
B、铜与灼热氧气反应生成氧化铜，将杂质转化为欲保留的物质，选项正确；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，将欲保留物质转化为其他物质，选项错误；
D、硝酸钙与杂质碳酸钠反应生成硝酸钠引入了新杂质，选项错误，故选B。
【点睛】除去物质中的杂质时，应做到：
1、 除杂剂只能与杂质反应，不能将欲保留物质反应掉；
2、 除杂时不能引入新杂质；
3、 最佳的除杂方法是将杂质转化为与保留的物质。
11．C
【详解】A、纯净的空气是由氮气、氧气、二氧化碳等两种以上物质混合而成，属于混合物；蒸馏水是由同种物质水组成，属于纯净物；高锰酸钾是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、硫酸、醋酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，硫酸氢钠电离时产生的阳离子除了氢离子，还有钠离子，属于酸式盐，不符合题意；
C、硫酸铜、碳酸氢钠、亚硝酸钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选C。
12．D
【详解】A、浓硫酸稀释时，一定要把硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，故A选项错误；
B、量筒用于量度液体体积，不能配制溶液，在烧杯中配制溶液，故B选项错误；
C、用pH试纸测定某溶液的酸碱度正确的操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，不可将pH试纸直接浸入待测液中，以免污待测溶液，故C选项错误；
D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，故D选项正确。
故选D。
13． B ＞ +6 < c
【详解】（1）由于B金属的导电性较好、密度小，高压输电线最好选用金属B；由合金的性能可知，合金的硬度大于纯金属，C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度＞5。
（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
（3）在重铬酸钾（K2Cr2O7）中，由于钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，则（+1）×2+2x+（-2）×7=0，解得x=+6。
（4）铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，说明了金属活动性，Cr＜H＜Al。
a．将两种金属放入等浓度的稀硫酸中，根据产生气泡的速率来分析，铝产生气泡较快，铬产生气泡较慢，能判断锌和铬的活动性，可以达到目的；
b．铬不能置换出金属锌，能判断锌和铬的活动性，可以达到目的；
c．铜与两种盐溶液均不反应，无法判断锌和铬的活动性，不能达到目的；
（5）Cr2（SO4）3与NaOH反应生成氢氧化铬沉淀和硫酸钠，该转化的化学方程式为Cr2（SO4）3+6NaOH=2Cr（OH）3↓+3Na2SO4。
故答案为：（1）B；＞。
（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
（3）+6。
（4）＜；c。
（5）Cr2（SO4）3+6NaOH=2Cr（OH）3↓+3Na2SO4。
14． 没有
【详解】实验室制取氯化氢气体采用：，则其反应的化学方程式为：，干燥的氯化氢不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，说明干燥的氯化氢气体中没有H+。
15． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C+CO22CO NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【详解】（1）湿法炼铜 的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，需要吸收热量，反应的方程式为：C+CO22CO
（3）除去CO2中的HCl用饱和碳酸氢钠溶液，反应的方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
16． RbCl 合成材料 Mg2+、Zn2+ Ag、Cu、Fe 无法判断 bce
【详解】（1）据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为37，即m=37，；铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则氯元素的化合价为-1价；铷元素显+1价，氯元素显-1价，铷和氯组成化合物氯化铷的化学式为RbCl。故填：RbCl。
（2）根据题干信息，二氧化碳与氢气混合后，在高温条件下用金属钌催化将其转化为甲醇和水，反应的化学方程式为：。
（3）N95口罩的主要原料是聚丙烯，是一种合成纤维，它属于合成材料。故填：合成材料。
（4）①金属活动性顺序为：镁＞锌＞铁＞铜＞银，向废水中加入锌粉，锌先与银离子反应生成锌离子和银，反应质量关系简化为：，每65份锌置换出216份银，固体质量增加；待银离子完全反应后，锌与铜离子反应生成铜和锌离子，反应质量关系简化为： ，每65份锌置换出64份铜，固体质量减小；待铜离子完全反应后，锌与亚铁离子反应生成锌离子和铁，反应质量关系简化为： ，每65份锌置换出56份铁，固体质量减小，锌与镁离子不反应；若a=b时，说明一定发生了锌和银离子、锌与铜离子的反应，可能发生了锌与亚铁离子的反应，铜离子和亚铁离子均可恰好完全反应，所以，溶液中一定存在不参与反应的镁离子和反应生成的锌离子，故此时溶液中一定存在的阳离子是镁离子和锌离子；故填：Mg2+、Zn2+。
②若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中至少含有铁，锌可能过量也可能完全反应，而锌粉置换的顺序是先银、后铜、最后铁，这时滤渣有铁存在，这也一定含有银和铜，则滤渣中一定含有银、铜和铁。故填：Ag、Cu、Fe。
（5）①不饱和溶液改变温度时析出晶体的过程是：不饱和溶液→饱和溶液→析出晶体，而65℃析出晶体为0，65℃~50℃之间析出晶体多少却是未知的，所以无法判断65℃时，该溶液是否为饱和溶液；将温度从75℃降低到65℃后，没有固体析出，该溶液可能还是不饱和溶液，也可能是刚刚达到饱和，所以都没有固体析出，因此是无法判断。故填：无法判断。
②根据表格中的信息，物质M的溶液在降温过程中逐渐有晶体析出，即物质M的溶解度随温度的降低而减小；将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是增加溶质、恒温蒸发水、降温，与40℃时M的饱和溶液混合后仍然为不饱和溶液。故填：bce。
17．(1) BEF 未等气泡连续均匀冒出时就开始收集
(2) AC/CA ②④/④②
【解析】（1）
氯酸钾和二氧化锰是固体，反应条件是加热，适用于固体加热装置，且氧气密度比空气大、且难溶于水，适用于向上排空气法或排水法制取氧气，则可选用BEF组合装置；氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下反应生成氯化钾和氧气，；用排水法收集氧气时，最开始产生气泡时不能立即开始收集，因为里面混有空气，需等到气泡连续且均匀冒出时再开始收集，则若收集的气体不纯，可能是未等气泡连续均匀冒出时就开始收集。
（2）
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用固液常温装置，其中分液漏斗可通过活塞控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，则若想控制反应速率，可选用AC组合发生装置；
①由于二氧化碳密度比空气大，则应选用向上排空气法收集，即从m口通入H装置，该实验可达到预期目的；
②由于二氧化碳与氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，则无法用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，该实验不可达到预期目的；
③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，且将澄清石灰水放入H装置中时，为了使二氧化碳与石灰水充分接触，应将二氧化碳通入石灰水中，即从m口通入H装置，该实验可达到预期目的；
④二氧化碳能溶于水，不能用排水法测二氧化碳的体积，该实验不可达到预期目的，
故不能达到实验目的的有②④。
18．(1) 烧杯 搅拌，加速固体的溶解 72 大于
(2) 试管1 弱 Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
(3) 稀盐酸 NaCl、NaOH 释放 温度升高，压强变大，温度降低，压强变小，(热胀冷缩) ﹤ 酸 红
【详解】（1）①配制一定溶质质量分数的溶液，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒，图中缺少烧杯，故填烧杯；
该实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，故填搅拌，加速固体的溶解。
②配制该溶液需要水的质量=80g×（1 10%）=72g，故填72；
读取量筒中液体的体积数时，俯视读取时，读数大于液体的实际体积数，即量取的水的体积偏小，则所配溶液的溶质质量分数大于10%，故填大于。
（2）①稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变红，故填试管1；
②试管3中产生气泡，即锌能够与稀盐酸反应生成氢气，试管4中无明显现象，即铜不能与稀盐酸反应生成氢气，由金属活动性顺序可知，由此推断金属活动性Cu比Zn弱，故填弱。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，即碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。
（3）①由图4可知，实验开始前，X溶液的pH小于7，溶液呈酸性，则溶液X是稀盐酸，故填稀盐酸；
实验进行到60s时溶液的pH大于7，则溶液中的溶质是氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠和加入的过量的氢氧化钠，其化学式分别为NaCl、NaOH，故填NaCl、NaOH。
②由图5可知，反应开始后溶液的温度升高，据此可得出反应过程中释放能量的结论，故填释放。
③该反应放热，装置中的气体温度升高，体积膨胀，装置中的压强变大，温度降低，压强变小，故填温度升高，压强变大，温度降低，压强变小。
④氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应在氢氧化钠与稀盐酸的质量比为58.5：36.5，即消耗氢氧化钠的质量多一些，则将20g10%的氢氧化钠溶液和20g10%的稀盐酸充分混合后，所得溶液中有稀盐酸剩余，溶液的pH<7，故填<；
溶液的pH<7，溶液呈酸性，故填酸；
酸性溶液能够使紫色石蕊试液变红色，故填红。
19． HNO3 CuCl2
【详解】Ba(OH)2溶液和H2SO4反应生成的硫酸钡不能溶于水，也不能溶于酸，如果反应中有硫酸钡生成，应该在开始加入Ba(OH)2溶液时就产生沉淀，但图像中加入Ba(OH)2溶液一定量后才有沉淀产生，所以溶液中一定不存在H2SO4；图像中加入Ba(OH)2溶液一定量后才有沉淀产生，所以溶液中一定有硝酸，硝酸和碳酸钾会反应，一定不存在碳酸钾；CuCl2和Ba(OH)2溶液反应有氢氧化铜沉淀生成，氢氧化铜沉淀和硝酸能反应生成硝酸铜和水，所以如果溶液中没有CuCl2，反应中就不会产生沉淀。根据以上分析可推断：溶液中含有的溶质是HNO3和CuCl2。
20．(1) Fe BaCl2(或CaCl2)
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O)
(3)有白色沉淀生成
【分析】B是胃液中含有的酸，所以B是盐酸，A、C、F为盐溶液，固体A在工业上广泛用于玻璃、造纸等，所以A是碳酸钠，D和F不含相同离子，E为黑色固体粉末，盐酸和F可以相互转化，所以F是氯化钡或氯化钙，D会与盐酸、碳酸钠反应，所以D是氢氧化钙或氢氧化钡，因D和F不含相同离子，所以D和F的阳离子不能相同，C会与盐酸、氯化钡和碳酸钠反应，所以C是硝酸银，E会与盐酸反应，所以E是铁，然后将推出的物质验证即可。
（1）
E为铁，化学式为Fe；
若D为氢氧化钡，则F为氯化钙，化学式为CaCl2，若D为氢氧化钙，则F为氯化钡，化学式为BaCl2；
（2）
B与D的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，或盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，化学反应方程式为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；
（3）
C与F反应为硝酸银和氯化钙(或氯化钡)反应生成氯化银白色沉淀，故实验现象为产生白色沉淀。
21．(1)0.2
(2)稀硫酸的质量
(3)
设黄铜中锌的质量为x
x=6.5g
弹壳中铜的质量为：22g﹣6.5g=15.5g
答：弹壳中铜的质量为15.5g。
【分析】（1）
由题意及图示分析可知，反应生成氢气的质量为0.2g；
（2）
若要计算反应后所得溶液的质量，还应知道稀硫酸的质量，锌加稀硫酸的质量减去产生氢气的质量就是反应后所得溶液的质量；
（3）
见答案。
22． ② 解：设2.0g样品中质量分数为x
答：K2SO4的含量高于85%，所以符合产品外包装说明。
【详解】（1）氯化钾、磷酸钙中不含氮元素，不是氮肥。碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故填：②。
（2）详见答案。
答案第1页，共2页
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