原子结构 课件
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课件37张PPT。第1节 原子结构1．了解原子的结构。
2．知道核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数等概念以及它们之间的关系。
3．了解元素、核素和同位素的含义。知识清单原子的构成 1．原子及其构成微粒 (1)原子结构 中子质子核外电子原子核(2)带电特点 对于原子来说：核电荷数(Z)＝______＝________。
(3)质量特点(2)正电荷 不带电 负电荷 质子数 核外电子数
(3)都近似为1 原子核 2．质量数
质量数即原子核中______和______之和，用符号A表示。即质量数(A)＝______________。
3．原子构成的表示方法
一般用符号 表示，字母表示意义如下：
如 表示______为37、______为17的氯原子。2．质子数 中子数 质子数(Z)＋中子数(N)
3．质量数 质子数 元素符号 质量数 质子数综合拓展原子的质量数与原子的相对原子质量的关系
1．区别
原子的相对原子质量，是指该原子的真实质量与 质量的 的比值，一般不是正整数；而原子的质量数是该原子内所有的质子数和中子数的代数和，都是正整数。
2．联系
如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取近似整数值，那么，原子的相对原子质量在数值上与原子的质量数相等。特别提示1．并不是所有原子都含有中子，如1H的中子数为0。
2．质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，该关系对原子和离子均适合；核电荷数(Z)＝质子数＝核外电子数只适合于中性原子。尝试应用1．自从1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子假说，到现代，人类对原子结构的认识不断深入、不断发展，通过实验事实不断地完善着对原子结构的认识。请判断关于原子结构的下列说法中，正确的是( )
A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒
B．所有的原子中质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的
C．原子核对电子的吸引作用其实是原子核中质子对核外电子的吸引
D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒解析：本题着重考查人类对原子结构的认识过程和现有水平，培养用发展和辩证的观点看待问题。所有的原子都含有质子和电子，并且二者的个数是相等的，因为质子和电子带的电荷相等，电性相反，只有二者的个数相等才能使原子不显电性。需要注意的是，并不是所有的原子中都含有中子，如 中就只含一个质子和一个电子而没有中子，多数原子中的中子数和质子数比较接近但没有必然的数量关系。所以A和B两个选项是错误的。原子核对核外电子的吸引是一种电性作用，因为中子不显电性，质子和电子带相反电荷所以C选项正确。从发展的观点出发，原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒有可能再进一步分成更小的微粒，如科学家们已经研究发现了质子和中子里面还有更小的微粒——夸克，所以D选项是错误的。
答案：C2.据报道，某医院正在研究用放射性的碘?I治疗肿瘤。该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为 （ ）?
A．72 B.19?
C．53 D．125解析：由 所表示的意义知道，在?I中Z=53，A=125，所以N=A-Z=125-53=72，即中子数为72，原子中核外电子数=核内质子数，则该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为： N-Z=72-53=19。?
答案：B 知识清单元素、核素、同位素 1．元素：具有相同________(核电荷数)的同一类原子的总称。
注意：“同一类”包括质子数相同的各种不同原子，以及各种状况下的原子或离子(即游离态和化合态)。如H( )、D( )、T( )、H＋、H2等都是氢元素。质子数 2．核素：具有一定数目的______和一定数目______的一种原子称为核素。
3．同位素：______相同而______不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。
如氢元素的三种核素2.质子 中子 3.质子数 中子数 H D T 0 24.同位素的应用
许多同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中具有很重要的用途，例如，可以利用 和 制造氢弹；利用 制造原子弹和核反应堆的燃料；利用 作示踪原子探索反应机理；利用放射性同位素给金属制品探伤、抑制马铃薯和洋葱等发芽，延长贮存保鲜期。在医疗方面，放射性同位素可用于疾病的诊断、治疗等。综合拓展元素、核素、同位素、同素异形体之间的区别与联系
1．区别2.联系 特别提示同位素和同素异形体这两个概念都有“同”和“素”两个字，且都是对同一种元素而言，同位素是对同一种元素而言，但同位素指的是一种元素的不同核素，而同素异形体指的是一种元素组成的不同单质，它们属于不同的概念，应用时一定要注意！尝试应用解析：解答本题应明确符号 表示的含义及同位素3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A．①②③互为同位素
B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数解析：此题用图象形象地表示了原子的构成，形式新颖。题目看似简单，却考查了原子的组成、同位素、同素异形体、质量数等多个概念。只要看懂图的意思，理解相关概念，不难得出答案。
答案：A构成原子的微粒及其相互关系 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为( )
A．57 B．47 C．61 D．293
解析：中性原子中，核内质子数等于核外电子数，则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为：175－118＝57。
答案：A
名师点睛：原子构成的考查，是高考中经常出现的题型，解答该类试题，要切记在同一元素的原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数这一点，问题便可迎刃而解。变式训练解析：由组成原子核的微粒的种类及其数量关系的知识可知， He原子核内有2个质子、1个中子，质量数为3。由原子的质子数与电子数的关系可知， He的核内质子数和核外电子数都是2。He与H是不同种元素， He和 H不是同位素。?
答案：C元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系 最新科技报道，美国夏威夷天文中心的科学家发现了新型氢离子，这种粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法正确的是( )
A．是氢的一种新的同素异形体
B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示
D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核解析：新型氢离子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，根据：核内质子数－核外电子数＝所带电荷数，即3－2＝1，所以该粒子是带一个单位正电荷的阳离子 。它不是氢的一种新的同素异形体，同素异形体是指性质不同的单质，如：白磷和红磷、O2和O3、金刚石和石墨等；也不是氢的一种新的同位素，同位素是同一元素的不同核素(原子)的互称。
答案：D
名师点睛：同位素和同素异形体两个概念常常放在一起进行考查。解答该类试题，要先根据信息，判断出粒子的组成，再结合同位素和同素异形体的概念：同位素——同一元素的不同核素(原子)，同素异形体——同一元素形成的不同单质，从而做出判断。2．减速、下落、撞击……北京时间2009年3月1日16时13分10秒，嫦娥一号卫星在北京航天飞行控制中心科技人员的精确控制下，成功撞月。我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和 的资源量，月球土壤中吸附着数百万吨的 。而在地球上，氦元素主要以 的形式存在。下列说法正确的是( )
① 和 的化学性质基本相同 ② 、 具有相同的质子数 ③ 和 互为同素异形体 ④ 比 多一个电子
A．①② B．①④ C．②③ D．③④变式训练解析： 和 互为同位素，化学性质相同，两原子核内都有2个质子， 比 多一个中子，综上所述，选A。
答案：A1．（双选题）碳元素有多种同位素，其中14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。下列考古遗址发现的遗物中能用14C测定年代的是( )
A．曹操墓主人身份的确定(三国时期)
B．马家窑文化遗址的粟(距今约5300年)
C．秦始皇兵马俑(距今约2200年)
D．元谋人的门齿(距今约170万年)
解析：注意14C断代适用对象的两个关键词：“5万年”，“生物遗骸”。青铜器和兵马俑都不是生物遗骸，D项年代太久了 。
答案：AB8．下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数确定 ③同位素的化学性质几乎相同 ④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数比与HCl中35Cl与37Cl两种核素的个数比相等
A．③ B．④
C．②⑤ D．①解析：元素的定义中有两个要点：a.质子数相同，b.是将原子定义中的“原子”改为“微粒”是错误的，如Ne与HF其质子数均为10，但二者不是同一元素，故①是错误的。同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种类，故②正确。一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故④正确。同位素的质子数相同，但其质量数不同，物理性质不同，化学性质几乎相同，在自然界中其原子百分组成不变，故③⑤正确。
答案：D感谢您的使用，退出请按ESC键本小节结束
2．知道核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数等概念以及它们之间的关系。
3．了解元素、核素和同位素的含义。知识清单原子的构成 1．原子及其构成微粒 (1)原子结构 中子质子核外电子原子核(2)带电特点 对于原子来说：核电荷数(Z)＝______＝________。
(3)质量特点(2)正电荷 不带电 负电荷 质子数 核外电子数
(3)都近似为1 原子核 2．质量数
质量数即原子核中______和______之和，用符号A表示。即质量数(A)＝______________。
3．原子构成的表示方法
一般用符号 表示，字母表示意义如下：
如 表示______为37、______为17的氯原子。2．质子数 中子数 质子数(Z)＋中子数(N)
3．质量数 质子数 元素符号 质量数 质子数综合拓展原子的质量数与原子的相对原子质量的关系
1．区别
原子的相对原子质量，是指该原子的真实质量与 质量的 的比值，一般不是正整数；而原子的质量数是该原子内所有的质子数和中子数的代数和，都是正整数。
2．联系
如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取近似整数值，那么，原子的相对原子质量在数值上与原子的质量数相等。特别提示1．并不是所有原子都含有中子，如1H的中子数为0。
2．质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，该关系对原子和离子均适合；核电荷数(Z)＝质子数＝核外电子数只适合于中性原子。尝试应用1．自从1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子假说，到现代，人类对原子结构的认识不断深入、不断发展，通过实验事实不断地完善着对原子结构的认识。请判断关于原子结构的下列说法中，正确的是( )
A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒
B．所有的原子中质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的
C．原子核对电子的吸引作用其实是原子核中质子对核外电子的吸引
D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒解析：本题着重考查人类对原子结构的认识过程和现有水平，培养用发展和辩证的观点看待问题。所有的原子都含有质子和电子，并且二者的个数是相等的，因为质子和电子带的电荷相等，电性相反，只有二者的个数相等才能使原子不显电性。需要注意的是，并不是所有的原子中都含有中子，如 中就只含一个质子和一个电子而没有中子，多数原子中的中子数和质子数比较接近但没有必然的数量关系。所以A和B两个选项是错误的。原子核对核外电子的吸引是一种电性作用，因为中子不显电性，质子和电子带相反电荷所以C选项正确。从发展的观点出发，原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒有可能再进一步分成更小的微粒，如科学家们已经研究发现了质子和中子里面还有更小的微粒——夸克，所以D选项是错误的。
答案：C2.据报道，某医院正在研究用放射性的碘?I治疗肿瘤。该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为 （ ）?
A．72 B.19?
C．53 D．125解析：由 所表示的意义知道，在?I中Z=53，A=125，所以N=A-Z=125-53=72，即中子数为72，原子中核外电子数=核内质子数，则该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为： N-Z=72-53=19。?
答案：B 知识清单元素、核素、同位素 1．元素：具有相同________(核电荷数)的同一类原子的总称。
注意：“同一类”包括质子数相同的各种不同原子，以及各种状况下的原子或离子(即游离态和化合态)。如H( )、D( )、T( )、H＋、H2等都是氢元素。质子数 2．核素：具有一定数目的______和一定数目______的一种原子称为核素。
3．同位素：______相同而______不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。
如氢元素的三种核素2.质子 中子 3.质子数 中子数 H D T 0 24.同位素的应用
许多同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中具有很重要的用途，例如，可以利用 和 制造氢弹；利用 制造原子弹和核反应堆的燃料；利用 作示踪原子探索反应机理；利用放射性同位素给金属制品探伤、抑制马铃薯和洋葱等发芽，延长贮存保鲜期。在医疗方面，放射性同位素可用于疾病的诊断、治疗等。综合拓展元素、核素、同位素、同素异形体之间的区别与联系
1．区别2.联系 特别提示同位素和同素异形体这两个概念都有“同”和“素”两个字，且都是对同一种元素而言，同位素是对同一种元素而言，但同位素指的是一种元素的不同核素，而同素异形体指的是一种元素组成的不同单质，它们属于不同的概念，应用时一定要注意！尝试应用解析：解答本题应明确符号 表示的含义及同位素3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A．①②③互为同位素
B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数解析：此题用图象形象地表示了原子的构成，形式新颖。题目看似简单，却考查了原子的组成、同位素、同素异形体、质量数等多个概念。只要看懂图的意思，理解相关概念，不难得出答案。
答案：A构成原子的微粒及其相互关系 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为( )
A．57 B．47 C．61 D．293
解析：中性原子中，核内质子数等于核外电子数，则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为：175－118＝57。
答案：A
名师点睛：原子构成的考查，是高考中经常出现的题型，解答该类试题，要切记在同一元素的原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数这一点，问题便可迎刃而解。变式训练解析：由组成原子核的微粒的种类及其数量关系的知识可知， He原子核内有2个质子、1个中子，质量数为3。由原子的质子数与电子数的关系可知， He的核内质子数和核外电子数都是2。He与H是不同种元素， He和 H不是同位素。?
答案：C元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系 最新科技报道，美国夏威夷天文中心的科学家发现了新型氢离子，这种粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法正确的是( )
A．是氢的一种新的同素异形体
B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示
D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核解析：新型氢离子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，根据：核内质子数－核外电子数＝所带电荷数，即3－2＝1，所以该粒子是带一个单位正电荷的阳离子 。它不是氢的一种新的同素异形体，同素异形体是指性质不同的单质，如：白磷和红磷、O2和O3、金刚石和石墨等；也不是氢的一种新的同位素，同位素是同一元素的不同核素(原子)的互称。
答案：D
名师点睛：同位素和同素异形体两个概念常常放在一起进行考查。解答该类试题，要先根据信息，判断出粒子的组成，再结合同位素和同素异形体的概念：同位素——同一元素的不同核素(原子)，同素异形体——同一元素形成的不同单质，从而做出判断。2．减速、下落、撞击……北京时间2009年3月1日16时13分10秒，嫦娥一号卫星在北京航天飞行控制中心科技人员的精确控制下，成功撞月。我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和 的资源量，月球土壤中吸附着数百万吨的 。而在地球上，氦元素主要以 的形式存在。下列说法正确的是( )
① 和 的化学性质基本相同 ② 、 具有相同的质子数 ③ 和 互为同素异形体 ④ 比 多一个电子
A．①② B．①④ C．②③ D．③④变式训练解析： 和 互为同位素，化学性质相同，两原子核内都有2个质子， 比 多一个中子，综上所述，选A。
答案：A1．（双选题）碳元素有多种同位素，其中14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。下列考古遗址发现的遗物中能用14C测定年代的是( )
A．曹操墓主人身份的确定(三国时期)
B．马家窑文化遗址的粟(距今约5300年)
C．秦始皇兵马俑(距今约2200年)
D．元谋人的门齿(距今约170万年)
解析：注意14C断代适用对象的两个关键词：“5万年”，“生物遗骸”。青铜器和兵马俑都不是生物遗骸，D项年代太久了 。
答案：AB8．下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数确定 ③同位素的化学性质几乎相同 ④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数比与HCl中35Cl与37Cl两种核素的个数比相等
A．③ B．④
C．②⑤ D．①解析：元素的定义中有两个要点：a.质子数相同，b.是将原子定义中的“原子”改为“微粒”是错误的，如Ne与HF其质子数均为10，但二者不是同一元素，故①是错误的。同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种类，故②正确。一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故④正确。同位素的质子数相同，但其质量数不同，物理性质不同，化学性质几乎相同，在自然界中其原子百分组成不变，故③⑤正确。
答案：D感谢您的使用，退出请按ESC键本小节结束