化学反应的快慢和限度_课件（第一课时）
文档属性
| 名称 | 化学反应的快慢和限度_课件（第一课时） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 174.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-07-23 21:33:26 | ||
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文档简介
课件30张PPT。第二章第二节 化学反应的快慢和限度 第1课时
化学反应的快慢 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：
有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。快慢差别很大的化学反应1、化学反应速率及其表示方法：浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。化学反应的速率单位为：
mol/(L·min) 或 mol/(L·s)数学表达式为： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示不是瞬间速率（单位由浓度和时间的单位决定）△C注意:化学反应速率为平均速率，而非瞬时速率2. 有关化学反应速率的计算例、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g
求ν(NH3)、 ν(N2)、 ν(H2)。
据公式计算 思考：各物质的速率之比与方程式计量数之比有何关系？解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：0.05mol/L=0.01mol/(L·min)N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH31mol3mol2mol0.01mol/(L·min)ν（H2）ν（N2）所以，ν（H2）＝3mol×0.01mol/(L·min)2mol＝0.015mol/(L·min)ν（N2）＝1mol×0.01mol/(L·min)2mol＝0.005mol/(L·min)ν(N2):ν(H2):ν(NH3)=0.005:0.015:0.01=1:3:2
各物质的速率之比等于方程式计量数之比对于化学反应
a A(g)+b B(g)==c C(g)+d D(g)
有下列恒等式：V(A) :V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d小结：1、化学反应速率及其表示方法：数学表达式为：可用不同反应物或生成物来表示一般不用固体和纯液体来表示浓度2、有关化学反应速率的计算B3.影响化学反应速率的因素不同化学反应
的速率反应物本身性质
（内因）同一化学反应
的速率外界条件
（外因）？想一想？新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰
反应更快；
木材劈得小一些烧得更快。影响化学反应速率的外界因素颗粒大小浓度温度 催化剂增大或减小减小增大反应速率的变化增大影响化学反应速率的外界因素增大减小减小升高温度增大反应物浓度降低温度温度减小反应物浓度浓度反应条件改变编号压强增大压强减小压强催化剂化学反应的快慢影响因素本 质 原 因 外 部 条 件浓 度温 度压强催化剂 练习：向一个容积为1L的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末测得容器内有0.8molSO2，求2s内SO2、SO3、O2的反应速率和反应速率比 怎样比较和判断反应的快慢？ 请思考：①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度 ⑤温度变化等 活动探究： 请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？ 试剂：表面积大致相同的镁条、铁丝 ，盐酸
（0. 5mol/L, 3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰，3%过氧化氢溶液。
仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，石棉网，烧杯。思考与讨论：１．根据已有的知识，对课本Ｐ４０所给的试剂
分类，判断它们间哪些物质会发生反应？２．我们应如何判断反应的快慢?3．根据方法导引和工具栏的提示设计实验：浓度对反应速率的影响实验1：铁与不同浓度的盐酸反应快慢 比较
实验内容：取两支试管，分别加入3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的盐酸。取两块表面积相同的铁丝分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。
实验现象：3mol/L的盐酸反应更加剧烈
浓度对反应速率的影响当其他条件不变时 反应速率增大反应速率减小结论：浓度对反应速率的影响讨论浓度的改变，不是无限制的变化，而是在适当范围内改变。 注意：①对于气体或溶液反应 ，浓度的改变会引起反应速率的改变。②对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变其量的多少，并不影响其浓度，其反应速率不会改变。温度对反应速率的影响实验2：铁与不同温度的盐酸反应快慢比较实验内容：取两块大小相等的铁丝分放在两支试管中，再向两支试管中分别加入3ml0.5mol/L的盐酸，给一支试管加热，观察铁丝上产生气泡的快慢
实验现象：都产生气泡，加热的那一只试管反应更加剧烈
温度对反应速率的影响当其他条件不变时 反应速率减小结论：反应速率增大温度对反应速率的影响①温度每升高10℃，反应速率 通常增大到原来的2~4倍。注意：②爆炸反应、催化反应， ①中的规律不适用。化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑催化剂反应较慢MnO2能加快
反应速率FeCl3能加快反应速率放出气泡速率加快,能使带火星木条复燃有极少量气泡产生实验3方案：取3支试管,各加入3mL3%的过氧化氢溶液,往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末，另一支加FeCl3 放出气泡速率加快对气体物质参加的反应，压强的改
变对反应速率有影响吗？ 思 考一定温度一定物质的量的气体，压强越
大体积越小。所以加压使体积减小，浓
度增大，故加压能加快反应速率。 增大或减小减小增大反应速率的变化增大影响化学反应速率的外界因素增大减小减小升高温度增大反应物浓度降低温度温度减小反应物浓度浓度反应条件改变编号压强增大压强减小压强催化剂化学反应的快慢影响因素本 质 原 因 外 部 条 件浓 度温 度压强催化剂
化学反应的快慢 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：
有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。快慢差别很大的化学反应1、化学反应速率及其表示方法：浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。化学反应的速率单位为：
mol/(L·min) 或 mol/(L·s)数学表达式为： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示不是瞬间速率（单位由浓度和时间的单位决定）△C注意:化学反应速率为平均速率，而非瞬时速率2. 有关化学反应速率的计算例、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g
求ν(NH3)、 ν(N2)、 ν(H2)。
据公式计算 思考：各物质的速率之比与方程式计量数之比有何关系？解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：0.05mol/L=0.01mol/(L·min)N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH31mol3mol2mol0.01mol/(L·min)ν（H2）ν（N2）所以，ν（H2）＝3mol×0.01mol/(L·min)2mol＝0.015mol/(L·min)ν（N2）＝1mol×0.01mol/(L·min)2mol＝0.005mol/(L·min)ν(N2):ν(H2):ν(NH3)=0.005:0.015:0.01=1:3:2
各物质的速率之比等于方程式计量数之比对于化学反应
a A(g)+b B(g)==c C(g)+d D(g)
有下列恒等式：V(A) :V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d小结：1、化学反应速率及其表示方法：数学表达式为：可用不同反应物或生成物来表示一般不用固体和纯液体来表示浓度2、有关化学反应速率的计算B3.影响化学反应速率的因素不同化学反应
的速率反应物本身性质
（内因）同一化学反应
的速率外界条件
（外因）？想一想？新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰
反应更快；
木材劈得小一些烧得更快。影响化学反应速率的外界因素颗粒大小浓度温度 催化剂增大或减小减小增大反应速率的变化增大影响化学反应速率的外界因素增大减小减小升高温度增大反应物浓度降低温度温度减小反应物浓度浓度反应条件改变编号压强增大压强减小压强催化剂化学反应的快慢影响因素本 质 原 因 外 部 条 件浓 度温 度压强催化剂 练习：向一个容积为1L的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末测得容器内有0.8molSO2，求2s内SO2、SO3、O2的反应速率和反应速率比 怎样比较和判断反应的快慢？ 请思考：①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度 ⑤温度变化等 活动探究： 请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？ 试剂：表面积大致相同的镁条、铁丝 ，盐酸
（0. 5mol/L, 3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰，3%过氧化氢溶液。
仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，石棉网，烧杯。思考与讨论：１．根据已有的知识，对课本Ｐ４０所给的试剂
分类，判断它们间哪些物质会发生反应？２．我们应如何判断反应的快慢?3．根据方法导引和工具栏的提示设计实验：浓度对反应速率的影响实验1：铁与不同浓度的盐酸反应快慢 比较
实验内容：取两支试管，分别加入3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的盐酸。取两块表面积相同的铁丝分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。
实验现象：3mol/L的盐酸反应更加剧烈
浓度对反应速率的影响当其他条件不变时 反应速率增大反应速率减小结论：浓度对反应速率的影响讨论浓度的改变，不是无限制的变化，而是在适当范围内改变。 注意：①对于气体或溶液反应 ，浓度的改变会引起反应速率的改变。②对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变其量的多少，并不影响其浓度，其反应速率不会改变。温度对反应速率的影响实验2：铁与不同温度的盐酸反应快慢比较实验内容：取两块大小相等的铁丝分放在两支试管中，再向两支试管中分别加入3ml0.5mol/L的盐酸，给一支试管加热，观察铁丝上产生气泡的快慢
实验现象：都产生气泡，加热的那一只试管反应更加剧烈
温度对反应速率的影响当其他条件不变时 反应速率减小结论：反应速率增大温度对反应速率的影响①温度每升高10℃，反应速率 通常增大到原来的2~4倍。注意：②爆炸反应、催化反应， ①中的规律不适用。化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑催化剂反应较慢MnO2能加快
反应速率FeCl3能加快反应速率放出气泡速率加快,能使带火星木条复燃有极少量气泡产生实验3方案：取3支试管,各加入3mL3%的过氧化氢溶液,往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末，另一支加FeCl3 放出气泡速率加快对气体物质参加的反应，压强的改
变对反应速率有影响吗？ 思 考一定温度一定物质的量的气体，压强越
大体积越小。所以加压使体积减小，浓
度增大，故加压能加快反应速率。 增大或减小减小增大反应速率的变化增大影响化学反应速率的外界因素增大减小减小升高温度增大反应物浓度降低温度温度减小反应物浓度浓度反应条件改变编号压强增大压强减小压强催化剂化学反应的快慢影响因素本 质 原 因 外 部 条 件浓 度温 度压强催化剂