第一章_原子结构与元素周期律_单元测试
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原子结构与元素周期律单元测试
一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功 ( http: / / www.21cnjy.com )，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A． 24He原子核内含有4个质子 B．23He和24He互为同位素
C．23He 2原子核内含有3个中子 D．24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性
2．下列说法中正确的是( )
A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B.最外层电子数相同的元素都是同一族
C.同族元素的最外层电子数一定相同
D.同周期元素的电子层数相同
3.关于锂的结构和性质判断错误的是( )
①与水反应比钠剧烈，②原子半径小于钠，③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同，⑤它是还原剂
A.①④ B.②③ C.③⑤ D.只有①
4．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用 ( http: / / www.21cnjy.com )化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ ）
A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素
5.X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为( )
A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
6.据国外有关资料报道，在独居石（一种共生 ( http: / / www.21cnjy.com )矿，化学成分为Ce、La、Nd、……的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的（ ）
A.第6周期ⅣA族 B.第7周期ⅥA族
C.第7周期Ⅷ族 D.第8周期ⅥA族
7.A、B、C三种短周期元素，最高正价依次为+1、+2、+7，它们形成的双原子共价化合物的种类最多有( ) 【来源：21·世纪·教育·网】
A.1种 B.2种 C.3种 D.多于3种
8.下列各组物质按照碱性递减顺序排列的是( )
A.LiOH、NaOH、CsOH B.Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)221·世纪*教育网
C.Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 D.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH【版权所有：21教育】
二、选择题(本题包括10小题，每小题有1~2选项符合题意)
9.在新研制的超导材料中， ( http: / / www.21cnjy.com )铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是( )www-2-1-cnjy-com
A.是银白色较软的金属
B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物
C.可以形成氧化物Tl2O3
D.与酸反应比铝剧烈
10.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气的一种成份。下列说法正确的是（ ）
A. C3O2的结构式为O=C=C=C=O B. C3O2、CO2、CO都有毒21cnjy.com
C. C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2 D. C3O2和CO2都是碳酸的酸酐
11.下列各组微粒，具有相同电子数的是( )
A.K+和Br－ B.Na+和F－ C.H2O和NH3 D.OH－和F
12.将金属钾投入到氯化铜溶液中，产物是( )
A.KOH和H2 B.Cu(OH)2、KCl、H221教育网
C.Cu和KCl D.HCl、Cu(OH)2、KCl
13.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ） www.21-cn-jy.com
A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3
14.甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是( )
A.最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强
B.气态氢化物的稳定性甲比乙弱
C.阴离子的还原性甲比乙弱
D.金属性甲比乙弱
15.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是( ) 21世纪教育网版权所有
A.NaH在水中显酸性 B.NaH中氢离子电子排布与氦原子相同
C.NaH中氢离子半径比锂离子大 D.NaH中氢离子可以被还原成氢气
16.关于周期表和周期律，下列说法中正确的是( )
A.在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
B.周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强
C.同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大
D.VIIA组元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；IA族单质，由上至下， 随原子量递增，熔、沸点下降2-1-c-n-j-y
17.M元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子，形成离子化合物Z，下列关于Z的说法中不正确的是( )
A.Z的熔点较高 B.Z可以表示为M2Y
C.Z一定溶于水 D.M形成+2价阳离子
18．钾和另一种碱金属的合金8克与水完全反应，放出0.2g H2，合金中另一种金属不可能是（ ）
A．Li B．Na C．Rb D．Cs
三、填空题
19.在短周期元素中，（均用化学符号表示）
（1）常温下有颜色的气体单质有___________；
（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是____；最小的元素是____；
（3）气态氢化物中最稳定的是___，含氢的质量分数最大的是___，其水溶液呈碱性的元素是___；
（4）在最高价氧化物中呈最高正价的元素是____；
（5）地壳中含量最多的元素____。
20.原子序数为114号的稳定同位素X预测。
(1)114X元素位于元素周期表第________周期____族，为________元素（“金属”、“非金属”）。
(2)其最高价氧化物及其对应水化物的分子式分别是____、____（用含X的式子表示），并估计后者为_______性（酸碱、两性）。 21*cnjy*com
(3)它与氯生成化合物的分子式________、________（用含X的式子表示）。
21．X和Y两种元素的阳离子具有相同的 ( http: / / www.21cnjy.com )电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两种元素原子核外电子层数相同，Z元素原子半径小于Y元素原子半径，X、Y、Z原子序数从大到小的顺序是 。【来源：21cnj*y.co*m】
22．有X、Y、Z三种短周期元素， ( http: / / www.21cnjy.com )X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的式量与X最最高价氧化物的式量之比为17∶ 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：21*cnjy*com
（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。
（2）X离子的结构简图为____________________。X与Y形成的离子化合物的化学式为___________________，Z和氢形成的化合物的化学式为________________。
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，生成物与水反应的化学方程式为 。
四、计算题
23.R元素无同位素。21 ( http: / / www.21cnjy.com )gR2+金属离子内含有22×3.01×1023个中子，取等质量的该元素单质与酸反应，在标准状况下生成11.2LH2。
（1）21g R2+金属阳离子中含有多少mol质子？多少mol电子？
（2）R是什么元素？写出该元素原子核的组成？
24．某碱金属M及其氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )物(M2O)组成的混和物13.3g，加足量水充分反应后的溶液经蒸发结晶，得干燥固体16.8g，求该混和物的成分及其质量。21·cn·jy·com
参考答案
1.B 2.D 3.A 4.C 5.D 6.B 7.C 8.B 9.B 10.AC 11.BC 12.B
13.A 由短周期元素的最外层电子数 ( http: / / www.21cnjy.com )可知：X可能为H、Li或Na；Y可能为C或Si，而Z可能为O或S，则B可能为HCHO，C可能为HCOOH，D可能为Na2CO3。2·1·c·n·j·y
14.B 15.BC 16.CD 17.BC
18．AB 用平均值法求出碱金属的平均式量M=40，因为M(K) =39<40，则另一碱金属的式量M>40。
19. （1）Cl2,F2；（2）Na,H；（3）HF， CH4， NH3；（4）Cl；（5）O。
20. (1)七、ⅣA族，金属。 (2) XO2、X(OH)4，碱。 (3) XCl4、XCl2。【出处：21教育名师】
21.Z > Y > X
22.（1）S，Na，Cl
（2），Na2S， HCl
（3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
23.解析：先解出R原子的质量数，再进行下面的分析，得出正确的结论。
由题意可知21gR原子内含11mol中子，与酸反应放出0.5molH2，列式：
R H2
1 1
21/M 0.5mol
M=42g/mol
21gR与0.5mol，含有质子和中子共有21mol。
R2+与R的质子数、中子数均相等，每摩R2+比R少2mol电子，可知21g(0.5mol)R2+含有质子10mol，电子9mol。
第（2）小题判断元素时应根据1mol原子含中子22mol，质子20mol。
答案：（1）10mol 9mol (2)Ca元素
24．解析：设碱金属的相对原子量为 ( http: / / www.21cnjy.com )a
(1)假设13.3克全为碱金属，由碱金属元素守恒得：13.3/a=16.8/(a+17)
解得 a=64.6 (极大值)
(2)设13.3克全为碱金属氧化物，同样 ( http: / / www.21cnjy.com )由碱金属元素守恒得：
2×13.3/(2a+16)=16.8/(a+17)
解得 a=26.2(极小值）
该碱金属的原子量应介于26.2与64.6之间，由原子量表可知，原子量为39的K符合题意。所以碱金属为K，其氧化物为氧化钾。
(3)设混和物中含K和K2O的质量分别为x和y，得 x + y = 13.3
，解之得 x=3.9g（K）
y=9.4g（K2O）21教育名师原创作品
答案：该混和物中含K：3.9g，K2O：9.4g。
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原子结构与元素周期律单元测试
一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功 ( http: / / www.21cnjy.com )，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A． 24He原子核内含有4个质子 B．23He和24He互为同位素
C．23He 2原子核内含有3个中子 D．24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性
2．下列说法中正确的是( )
A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B.最外层电子数相同的元素都是同一族
C.同族元素的最外层电子数一定相同
D.同周期元素的电子层数相同
3.关于锂的结构和性质判断错误的是( )
①与水反应比钠剧烈，②原子半径小于钠，③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同，⑤它是还原剂
A.①④ B.②③ C.③⑤ D.只有①
4．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用 ( http: / / www.21cnjy.com )化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ ）
A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素
5.X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为( )
A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
6.据国外有关资料报道，在独居石（一种共生 ( http: / / www.21cnjy.com )矿，化学成分为Ce、La、Nd、……的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的（ ）
A.第6周期ⅣA族 B.第7周期ⅥA族
C.第7周期Ⅷ族 D.第8周期ⅥA族
7.A、B、C三种短周期元素，最高正价依次为+1、+2、+7，它们形成的双原子共价化合物的种类最多有( ) 【来源：21·世纪·教育·网】
A.1种 B.2种 C.3种 D.多于3种
8.下列各组物质按照碱性递减顺序排列的是( )
A.LiOH、NaOH、CsOH B.Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)221·世纪*教育网
C.Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 D.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH【版权所有：21教育】
二、选择题(本题包括10小题，每小题有1~2选项符合题意)
9.在新研制的超导材料中， ( http: / / www.21cnjy.com )铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是( )www-2-1-cnjy-com
A.是银白色较软的金属
B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物
C.可以形成氧化物Tl2O3
D.与酸反应比铝剧烈
10.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气的一种成份。下列说法正确的是（ ）
A. C3O2的结构式为O=C=C=C=O B. C3O2、CO2、CO都有毒21cnjy.com
C. C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2 D. C3O2和CO2都是碳酸的酸酐
11.下列各组微粒，具有相同电子数的是( )
A.K+和Br－ B.Na+和F－ C.H2O和NH3 D.OH－和F
12.将金属钾投入到氯化铜溶液中，产物是( )
A.KOH和H2 B.Cu(OH)2、KCl、H221教育网
C.Cu和KCl D.HCl、Cu(OH)2、KCl
13.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ） www.21-cn-jy.com
A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3
14.甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是( )
A.最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强
B.气态氢化物的稳定性甲比乙弱
C.阴离子的还原性甲比乙弱
D.金属性甲比乙弱
15.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是( ) 21世纪教育网版权所有
A.NaH在水中显酸性 B.NaH中氢离子电子排布与氦原子相同
C.NaH中氢离子半径比锂离子大 D.NaH中氢离子可以被还原成氢气
16.关于周期表和周期律，下列说法中正确的是( )
A.在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
B.周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强
C.同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大
D.VIIA组元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；IA族单质，由上至下， 随原子量递增，熔、沸点下降2-1-c-n-j-y
17.M元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子，形成离子化合物Z，下列关于Z的说法中不正确的是( )
A.Z的熔点较高 B.Z可以表示为M2Y
C.Z一定溶于水 D.M形成+2价阳离子
18．钾和另一种碱金属的合金8克与水完全反应，放出0.2g H2，合金中另一种金属不可能是（ ）
A．Li B．Na C．Rb D．Cs
三、填空题
19.在短周期元素中，（均用化学符号表示）
（1）常温下有颜色的气体单质有___________；
（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是____；最小的元素是____；
（3）气态氢化物中最稳定的是___，含氢的质量分数最大的是___，其水溶液呈碱性的元素是___；
（4）在最高价氧化物中呈最高正价的元素是____；
（5）地壳中含量最多的元素____。
20.原子序数为114号的稳定同位素X预测。
(1)114X元素位于元素周期表第________周期____族，为________元素（“金属”、“非金属”）。
(2)其最高价氧化物及其对应水化物的分子式分别是____、____（用含X的式子表示），并估计后者为_______性（酸碱、两性）。 21*cnjy*com
(3)它与氯生成化合物的分子式________、________（用含X的式子表示）。
21．X和Y两种元素的阳离子具有相同的 ( http: / / www.21cnjy.com )电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两种元素原子核外电子层数相同，Z元素原子半径小于Y元素原子半径，X、Y、Z原子序数从大到小的顺序是 。【来源：21cnj*y.co*m】
22．有X、Y、Z三种短周期元素， ( http: / / www.21cnjy.com )X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的式量与X最最高价氧化物的式量之比为17∶ 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：21*cnjy*com
（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。
（2）X离子的结构简图为____________________。X与Y形成的离子化合物的化学式为___________________，Z和氢形成的化合物的化学式为________________。
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，生成物与水反应的化学方程式为 。
四、计算题
23.R元素无同位素。21 ( http: / / www.21cnjy.com )gR2+金属离子内含有22×3.01×1023个中子，取等质量的该元素单质与酸反应，在标准状况下生成11.2LH2。
（1）21g R2+金属阳离子中含有多少mol质子？多少mol电子？
（2）R是什么元素？写出该元素原子核的组成？
24．某碱金属M及其氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )物(M2O)组成的混和物13.3g，加足量水充分反应后的溶液经蒸发结晶，得干燥固体16.8g，求该混和物的成分及其质量。21·cn·jy·com
参考答案
1.B 2.D 3.A 4.C 5.D 6.B 7.C 8.B 9.B 10.AC 11.BC 12.B
13.A 由短周期元素的最外层电子数 ( http: / / www.21cnjy.com )可知：X可能为H、Li或Na；Y可能为C或Si，而Z可能为O或S，则B可能为HCHO，C可能为HCOOH，D可能为Na2CO3。2·1·c·n·j·y
14.B 15.BC 16.CD 17.BC
18．AB 用平均值法求出碱金属的平均式量M=40，因为M(K) =39<40，则另一碱金属的式量M>40。
19. （1）Cl2,F2；（2）Na,H；（3）HF， CH4， NH3；（4）Cl；（5）O。
20. (1)七、ⅣA族，金属。 (2) XO2、X(OH)4，碱。 (3) XCl4、XCl2。【出处：21教育名师】
21.Z > Y > X
22.（1）S，Na，Cl
（2），Na2S， HCl
（3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
23.解析：先解出R原子的质量数，再进行下面的分析，得出正确的结论。
由题意可知21gR原子内含11mol中子，与酸反应放出0.5molH2，列式：
R H2
1 1
21/M 0.5mol
M=42g/mol
21gR与0.5mol，含有质子和中子共有21mol。
R2+与R的质子数、中子数均相等，每摩R2+比R少2mol电子，可知21g(0.5mol)R2+含有质子10mol，电子9mol。
第（2）小题判断元素时应根据1mol原子含中子22mol，质子20mol。
答案：（1）10mol 9mol (2)Ca元素
24．解析：设碱金属的相对原子量为 ( http: / / www.21cnjy.com )a
(1)假设13.3克全为碱金属，由碱金属元素守恒得：13.3/a=16.8/(a+17)
解得 a=64.6 (极大值)
(2)设13.3克全为碱金属氧化物，同样 ( http: / / www.21cnjy.com )由碱金属元素守恒得：
2×13.3/(2a+16)=16.8/(a+17)
解得 a=26.2(极小值）
该碱金属的原子量应介于26.2与64.6之间，由原子量表可知，原子量为39的K符合题意。所以碱金属为K，其氧化物为氧化钾。
(3)设混和物中含K和K2O的质量分别为x和y，得 x + y = 13.3
，解之得 x=3.9g（K）
y=9.4g（K2O）21教育名师原创作品
答案：该混和物中含K：3.9g，K2O：9.4g。
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