第二章_化学键化学反应与能量_单元测试
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化学键化学反应与能量单元测试
1. 下列关于化学键的说法，正确的是（ ）
A．任何单质中一定含共价键
B．离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。
D．离子键的本质就是阴阳离子间的静电引力
2. 下列说法正确的是( )
A、金属元素跟非金属元素化合均形成离子化合物
B、离子化合物中的阳离子都是金属离子
C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
3. 已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( )2·1·c·n·j·y
A、电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
B、水分解产生氢气和氧气时放出能量
C、相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应
D、等物质的量的氢气分别与F2、Cl2、Br2、I2在相同条件下化合放出的热量依次增多
4. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
5．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定 ( http: / / www.21cnjy.com )条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（ ）【出处：21教育名师】
A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定
C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
6. 下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）
A、氯化氢溶于水 B、加热氯酸钾使其分解 C、碘升华 D、氯化钠溶于水
7. 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A、BeCl2 B、H2O C、CO2 D、BF3
8. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是21世纪教育网
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率21世纪教育网
B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大21世纪教育网
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间21世纪教育网
D.若一定温度时生成2molSO3时，放出的热量QkJ,则相同条件下，向密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量小于21世纪教育网21教育名师原创作品
9. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）
A．铜片、银片，FeCl3溶液 B．铜片、石墨棒，稀硫酸
C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
10. 用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )
气体 a b c
A NO2 浓硝酸 铜片 浓硫酸
B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4溶液
C CO2 稀硫酸 大理石 饱和NaHCO3溶液
D NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
11. 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A．正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是把化学能转化成电能的装置
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成
12. 在一密封的烧瓶中注入NO2，在250C时2NO2 N2O4建立平衡状态，若把烧瓶置于1000C的水中，则下列说法正确的是（ ）：21教育网
A、烧瓶中混合气体的颜色变深 B、烧瓶中混合气体密度变小
C、烧瓶中混合气体的平均分子质量不变 D、烧瓶中N2O4的质量变大
13. 可逆反应： 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n molO2的同时生成2 ( http: / / www.21cnjy.com )n molNO2;②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④混合气体中n(NO2)/n(NO)不变；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ( )21cnjy.com
A. ①⑤⑥ B.①④⑤⑦ C.①⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦
14. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片 ( http: / / www.21cnjy.com )，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 ( ) www.21-cn-jy.com
A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
15. 等质量的两份锌粉a ( http: / / www.21cnjy.com )、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）21·世纪*教育网
16. 实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制 ( http: / / www.21cnjy.com )氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图：www-2-1-cnjy-com
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出制取氯气的离子方程式 。
（2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。
a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境。 21*cnjy*com
优 点 缺 点
甲装置
乙装置
（3）上述装置中甲由A、B两部分组 ( http: / / www.21cnjy.com )成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是（按气流流动的方向） 。该组合中还缺少的装置是 ，【版权所有：21教育】
原因是 。
（4）实验室若用16mol/L的盐 ( http: / / www.21cnjy.com )酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过 mol。21*cnjy*com
17. 有A、B、C、D、E、F六种短周期元 ( http: / / www.21cnjy.com )素,，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的L层电子数是K层电子数的两倍；C的原子半径是其所在主族中最小的，C的最高价氧化物对应水化物的化学式为HCO3；D元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；D的阴离子与E的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物E2D；F元素与E同周期，且其阴离子半径是同周期中最小的。
(1) A～E元素中任意两 ( http: / / www.21cnjy.com )种或三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为 、 、 。（至少写三种且分属于不同的物质类别）
(2) 某化合物甲含A、 ( http: / / www.21cnjy.com )B、C、D的原子个数之比为5：1：1：3，化合物乙含A、D、E的原子个数之比为1:1:1，则甲溶液与足量的乙溶液共热反应的离子方程式为
_____________________________ 。
(3) 工业上通过电解化合物EF的饱和水溶液的方法获取单质F，写出该反应的化学方程式
________________________________________________________________。
18. 在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间（s）浓度(mol·L—1) 0 20 40 60 80 100
C(N2O4) 0.100 C1 0.050 C3 a b
C(NO2) 0.000 0.060 C2 0.120 0.120 0.120
试填空：
（1）该反应的化学方程式为 ，达到平衡时，四氧化二氮的转化率为 ，表中C2 C3，a b（填“＞” 、“＜” 或“＝” ）21·cn·jy·com
（2）20s时四氧化二氮的浓度C1= ( http: / / www.21cnjy.com ) mol·L—1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为 【来源：21cnj*y.co*m】
19. 用一定质量的锌片与足量的稀硫酸反应制取氢气，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断：，_______ 段收集
的氢气最多，________ 段化学反应速率最快，
该阶段速率加快的原因是________________________________ 。2-1-c-n-j-y
（2）欲在不改变生成氢气量的前提下减缓上述反应的速率，向溶液中加入的下列物质中，可行的
是______
①NaHSO4溶液；②少量Na2CO3溶液；③NaCl溶液；④NaNO3溶液；⑤BaCl2溶液
（3）稀硫酸与锌片反应时，若加入可 ( http: / / www.21cnjy.com )溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_____________ _________，
其二是___________ _____________。
20、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
I.以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(1) ，该反应生成2mol液态水
时放热572KJ，某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol
液态水，该电池的能量转化率为 。
II. 某同学利用 “Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ” 反应设计一个化学
电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向
b极。 请回答下列问题：
（1）b极是电池的 极，材料是 ，
写出该电极的反应式 。
（2）a可以为 A、铜 B、银 C、铁 D、石墨
（3）c溶液是 A、CuSO4溶液 B、AgNO3溶液 C、酒精【来源：21·世纪·教育·网】
（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为 克。
参考答案
1-5 CCCDC 6-10 CCDBA 11-15 BABCD
16.(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）
优 点 缺 点
甲装置 d a，e
乙装置 b，f c
（3）C、B、E；
还缺少一个用盛饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢杂质的装置；
因为氯化氢可以与Ca(OH)2和Ca(ClO) 2反应
（4）0.2
17.(1)Na2O2 NH4NO3 NaOH
(2)NH4＋ ＋HCO3－ ＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O
(3)2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
18. （1）N2O42NO2 60% ＞ ＝ （2）0.07 0.0015mol/（l·s）21世纪教育网版权所有
19. (1)EF EF
反应放热，温度升高，对反应速率加快的影响大于盐酸浓度降低对反应速率减慢的影响
（2）②③⑤
（3）加入醋酸铜后，被置换出的铜附着在锌片上，构成原电池，能加快反应速率；
CH3COO与H+结合生成难电离的CH3COOH，导致溶液中的H+浓度减小，使反应速率减慢。
20. I. 80%
II. （1）负 Cu Cu-2e-→Cu2+ （2）BD (3)B （4）21.6
G
V(H2)/mL
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化学键化学反应与能量单元测试
1. 下列关于化学键的说法，正确的是（ ）
A．任何单质中一定含共价键
B．离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。
D．离子键的本质就是阴阳离子间的静电引力
2. 下列说法正确的是( )
A、金属元素跟非金属元素化合均形成离子化合物
B、离子化合物中的阳离子都是金属离子
C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
3. 已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( )2·1·c·n·j·y
A、电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
B、水分解产生氢气和氧气时放出能量
C、相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应
D、等物质的量的氢气分别与F2、Cl2、Br2、I2在相同条件下化合放出的热量依次增多
4. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
5．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定 ( http: / / www.21cnjy.com )条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（ ）【出处：21教育名师】
A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定
C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
6. 下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）
A、氯化氢溶于水 B、加热氯酸钾使其分解 C、碘升华 D、氯化钠溶于水
7. 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A、BeCl2 B、H2O C、CO2 D、BF3
8. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是21世纪教育网
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率21世纪教育网
B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大21世纪教育网
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间21世纪教育网
D.若一定温度时生成2molSO3时，放出的热量QkJ,则相同条件下，向密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量小于21世纪教育网21教育名师原创作品
9. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）
A．铜片、银片，FeCl3溶液 B．铜片、石墨棒，稀硫酸
C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
10. 用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )
气体 a b c
A NO2 浓硝酸 铜片 浓硫酸
B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4溶液
C CO2 稀硫酸 大理石 饱和NaHCO3溶液
D NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
11. 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A．正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是把化学能转化成电能的装置
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成
12. 在一密封的烧瓶中注入NO2，在250C时2NO2 N2O4建立平衡状态，若把烧瓶置于1000C的水中，则下列说法正确的是（ ）：21教育网
A、烧瓶中混合气体的颜色变深 B、烧瓶中混合气体密度变小
C、烧瓶中混合气体的平均分子质量不变 D、烧瓶中N2O4的质量变大
13. 可逆反应： 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n molO2的同时生成2 ( http: / / www.21cnjy.com )n molNO2;②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④混合气体中n(NO2)/n(NO)不变；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ( )21cnjy.com
A. ①⑤⑥ B.①④⑤⑦ C.①⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦
14. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片 ( http: / / www.21cnjy.com )，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 ( ) www.21-cn-jy.com
A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
15. 等质量的两份锌粉a ( http: / / www.21cnjy.com )、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）21·世纪*教育网
16. 实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制 ( http: / / www.21cnjy.com )氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图：www-2-1-cnjy-com
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出制取氯气的离子方程式 。
（2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。
a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境。 21*cnjy*com
优 点 缺 点
甲装置
乙装置
（3）上述装置中甲由A、B两部分组 ( http: / / www.21cnjy.com )成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是（按气流流动的方向） 。该组合中还缺少的装置是 ，【版权所有：21教育】
原因是 。
（4）实验室若用16mol/L的盐 ( http: / / www.21cnjy.com )酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过 mol。21*cnjy*com
17. 有A、B、C、D、E、F六种短周期元 ( http: / / www.21cnjy.com )素,，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的L层电子数是K层电子数的两倍；C的原子半径是其所在主族中最小的，C的最高价氧化物对应水化物的化学式为HCO3；D元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；D的阴离子与E的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物E2D；F元素与E同周期，且其阴离子半径是同周期中最小的。
(1) A～E元素中任意两 ( http: / / www.21cnjy.com )种或三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为 、 、 。（至少写三种且分属于不同的物质类别）
(2) 某化合物甲含A、 ( http: / / www.21cnjy.com )B、C、D的原子个数之比为5：1：1：3，化合物乙含A、D、E的原子个数之比为1:1:1，则甲溶液与足量的乙溶液共热反应的离子方程式为
_____________________________ 。
(3) 工业上通过电解化合物EF的饱和水溶液的方法获取单质F，写出该反应的化学方程式
________________________________________________________________。
18. 在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间（s）浓度(mol·L—1) 0 20 40 60 80 100
C(N2O4) 0.100 C1 0.050 C3 a b
C(NO2) 0.000 0.060 C2 0.120 0.120 0.120
试填空：
（1）该反应的化学方程式为 ，达到平衡时，四氧化二氮的转化率为 ，表中C2 C3，a b（填“＞” 、“＜” 或“＝” ）21·cn·jy·com
（2）20s时四氧化二氮的浓度C1= ( http: / / www.21cnjy.com ) mol·L—1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为 【来源：21cnj*y.co*m】
19. 用一定质量的锌片与足量的稀硫酸反应制取氢气，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断：，_______ 段收集
的氢气最多，________ 段化学反应速率最快，
该阶段速率加快的原因是________________________________ 。2-1-c-n-j-y
（2）欲在不改变生成氢气量的前提下减缓上述反应的速率，向溶液中加入的下列物质中，可行的
是______
①NaHSO4溶液；②少量Na2CO3溶液；③NaCl溶液；④NaNO3溶液；⑤BaCl2溶液
（3）稀硫酸与锌片反应时，若加入可 ( http: / / www.21cnjy.com )溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_____________ _________，
其二是___________ _____________。
20、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
I.以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(1) ，该反应生成2mol液态水
时放热572KJ，某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol
液态水，该电池的能量转化率为 。
II. 某同学利用 “Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ” 反应设计一个化学
电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向
b极。 请回答下列问题：
（1）b极是电池的 极，材料是 ，
写出该电极的反应式 。
（2）a可以为 A、铜 B、银 C、铁 D、石墨
（3）c溶液是 A、CuSO4溶液 B、AgNO3溶液 C、酒精【来源：21·世纪·教育·网】
（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为 克。
参考答案
1-5 CCCDC 6-10 CCDBA 11-15 BABCD
16.(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）
优 点 缺 点
甲装置 d a，e
乙装置 b，f c
（3）C、B、E；
还缺少一个用盛饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢杂质的装置；
因为氯化氢可以与Ca(OH)2和Ca(ClO) 2反应
（4）0.2
17.(1)Na2O2 NH4NO3 NaOH
(2)NH4＋ ＋HCO3－ ＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O
(3)2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
18. （1）N2O42NO2 60% ＞ ＝ （2）0.07 0.0015mol/（l·s）21世纪教育网版权所有
19. (1)EF EF
反应放热，温度升高，对反应速率加快的影响大于盐酸浓度降低对反应速率减慢的影响
（2）②③⑤
（3）加入醋酸铜后，被置换出的铜附着在锌片上，构成原电池，能加快反应速率；
CH3COO与H+结合生成难电离的CH3COOH，导致溶液中的H+浓度减小，使反应速率减慢。
20. I. 80%
II. （1）负 Cu Cu-2e-→Cu2+ （2）BD (3)B （4）21.6
G
V(H2)/mL
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