第3章 空气与生命 周周测（3.1-3.5）（含解析）

周周测（3.1-3.5）
本试卷共100分，考试时间70分钟。
注意事项：
1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
、选择题（本题共14个小题；每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的）
禁止燃放烟花爆竹能减少对空气的污染。有关烟花爆竹成分的推测不合理的是(　　)
A．鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉
B．燃放烟花时，产生大量白烟，说明烟花中可能含有磷粉
C．鞭炮的火药呈黑色，说明鞭炮中可能含有炭粉
D．燃放烟花时，发出淡蓝色火焰，说明烟花中可能含有铁粉
2011年，青海湖景区接待游客87.7万人次，实现了青藏高原5A景区零的突破．许多游客来到青藏高原时，会发生高原反应，感到呼吸困难，这是因为高原地区空气里（　　）
A．氧气体积分数大大低于21%
B．氮气体积分数大大超过78%
C．氧气体积分数仍约为21%，但空气稀薄
D．CO2气体含量大大增多
小柯在探究燃烧的条件时，做了如下的实验：将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，如图所示放在铜片上，用酒精灯加热铜片，观察到火柴头先燃烧起来。则下列对此现象的解释正确的是(　　)
A．火柴梗不是可燃物 B．火柴头的着火点比火柴梗低
C．火柴梗燃烧需要更多的氧气 D．加热降低了火柴头的着火点
推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
A．因为单质是由一种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素
C．因为MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解速率
D．因为溶液均一、稳定，所以均一稳定的液体就是溶液
如图所示的灭火球是一种新型消防产品，火灾发生时将灭火球滚入火中，灭火球遇明火后自动喷酒干粉，覆盖在物体表面，实现灭火。该灭火球灭火的主要原理是（ ）
A．清除可燃物 B．降低可燃物温度
C．隔绝空气 D．降低可燃物着火点
有A，B，C，D种物质，它们能发生如下反应，A+B═C+D，10g的A与l5gB恰好完全反应，生成20gC，若要生成10gD，需要参加反应的B的质量为（）
A．15g B．20g C．25g D．30g
下列关于二氧化碳的叙述不正确的是（　　）
A．通常条件下是无色无味的气体 B．相同条件下密度比空气大
C．不易溶于水 D．干冰能升华吸热
某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是 （　　）
A．一定含碳、氢、硫元素
B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含碳、氢元素
D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素
下列说法不正确的是（　　）
A．石灰水是混合物
B．过滤时用玻璃棒主要作用是加快过滤速度
C．二氧化碳是无毒的，但是空气中二氧化碳的含量超出6%时也能使人死亡
D．测定空气中氧气的含量时一般不用木炭代替红磷，因为生成了气体二氧化碳
呼吸系统的主要器官是（　　）
A．鼻 B．咽 C．气管 D．肺
某同学平静时的胸围长度是85cm，尽力吸气时的胸围长度是95cm，尽力呼气时胸围长度是83cm，这个同学的胸围差是多少（　　）
A．2 B．8 C．10 D．12
下列均为呼吸系统的组成器官，其中主要的器官是（　　）
A．鼻腔 B．肺 C．支气管 D．气管
实验室通常是使用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气．如果我们用横坐标（X）表示反应所需的时间，纵坐标（Y）表示产生氧气的质量，则下列图示正确的是（　　）
A． B．
C． D．
对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实．如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图．下列依据图示信息所得出的分析正确的是（　　）
A 同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B 用相同质量的固体制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C 加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D 反应时间较长的是高锰酸钾
A．A B．B C．C D．D
、填空题（30分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
下列反应中属于化合反应的有　 　，属于氧化反应的有　 　，既是化合反应又是氧化反应的有　 　，是分解反应有　 　。
A．镁十氧气 氧化镁 B．硫+氧气 二氧化硫
C．蜡烛+氧气 二氧化碳十水 D．高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰十氧气
如图表示人体呼吸时膈肌顶部造成胸腔容积变化的情况。人处于吸气状态时，膈肌　 　，胸腔体积　 　，外界气压比胸腔气　 　；当人处于呼气状态时，膈肌　 　，胸腔体积　 　，外界气压比胸腔气　 　。
二氧化碳在空气中只占　 　，但它是　 　作用中并不可少的物质之一.通常状况下，二氧化碳是一种 　 　色　 　 味的气体，其密度比空气的密度　 　，　 　溶于水.在一定条件下，二氧化碳变成固体，俗称 　 　.
配平下列化学方程式。
（1）　 　Na+　 　H2O=　 　NaOH+　 　 H2↑。
（2）　 　Fe2O+　 　HCl =　 　FeCl3+　 　H2O。
（3）　 　C2H6O+　 　O2　 　H2O+　 　CO2。
（4）4FeS2+ 　 　O2　 　Fe2O3+　 　SO2。
（5）　 　Fe2O3+　 　CO 　 　Fe+　 　 CO2。
（6）　 　C2H2+　 　O2　 　CO2+　 　H2O。
将制得的二氧化碳气体依次通过右下图所示的装置，写出A．B两装置中可观察到的实验现象和得出的结论。
A装置：现象 　 　；验证的性质　 　。
B装置：现象 　 　；验证的性质 　 　 。
、实验题（16分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
请根据下图回答问题：
（1）图①和②两种灭火方式的原理分别是：①　 　，②　 　。
（2）图③是往燃烧的油锅里加水，结果不但没有熄灭锅里的水，还造成图④的后果，其原因是：　 　，　 　，使燃烧更猛烈；正确熄灭油锅里火焰的方法是　 　。
某兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如图所示实验探究．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验：
Ⅰ．将2.45g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O2的体积
②测　 　；
Ⅰ中反应的符号表达式是　 　；
Ⅱ中x的值应为　 　．
（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内 产生O2的体积
I 50.0g 1% 0.1g 9mL
II 50.0g 2% 0.1g 16mL
III 50.0g 4% 0.1g 31mL
【数据处理及结论】
I．本实验中，测量O2体积的装置是　 　（选填图1中“a”“b”“c”编号）．
II．实验结论：在相同条件下，　 　双氧水分解速率越快．
III．丙用如图2装置进行实验，通过比较　 　也能达到实验目的，写出锥形瓶中发生反应的符号表达式　 　．
、解答题（12分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤、滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）二氧化锰的质量．
（3）氯化钾溶液中水的质量．
胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）
周周测（3.1-3.5）答案解析
本试卷共100分，考试时间70分钟。
注意事项：
1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
、选择题（本题共14个小题；每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的）
D
【解析】根据磷、硫、铁丝燃烧的现象分析。
【解答】A．硫燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫，鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉 ，不符合题意；
B、磷燃烧产生大量白烟， 燃放烟花时，产生大量白烟，说明烟花中可能含有磷粉 ，不符合题意；
C、炭为黑色固体粉末，且有可燃性， 鞭炮的火药呈黑色，说明鞭炮中可能含有炭粉 ，不符合题意；
D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，不发出淡蓝色火焰，符合题意；
故选D。
C
【解析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题．再根据空气的成分是比较固定回答本题．
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．由于空气的成分一般是固定不变的许多旅客乘车穿越青藏高原时，会发生高原反应，感到呼吸困难，这是因为高原地区空气比较稀薄，空气中各成分的含量不变，由于空气稀薄氧气的含量相对来说就少了．
故选C．
B
【解析】根据燃烧的条件分析判断。
根据题意可知，火柴头和火柴梗都是可燃物，故A不合题意；
火柴头和火柴梗接触到的氧气相同，故C不合题意；
着火点是可燃物的一种性质，不会受到外界条件的莹想，故D不合题意；
而火柴头先燃烧，说明它的着火点比火柴梗更低，故B符合题意。
故选B。
B
【解析】A．单质是由一种元素组成的纯净物；B、根据质量守恒定律考虑；C、根据催化剂具有专一性考虑；D、根据溶液是均一稳定的混合物考虑．
解：A．单质是由一种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质不一定是纯净物，所以不一定是单质，故A错；
B、化学反应前后元素种类不变，所以因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素，故B正确；
C、催化剂具有专一性，MnO2能加快H2O2的分解速率，是过氧化氢分解的催化剂，但不是水分解的催化剂，所以不能加快H2O的分解速率，故C错；
D、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水属于纯净物，故D错．
故选B．
C
【详解】
灭火球遇明火后自动喷洒干粉，覆盖在可燃物表面隔绝氧气而灭火。故选C。
D
【解析】根据质量守恒定律可知，生成D的质量=（10g+15g）-20g=5g，则该反应中B、D两物质的质量比=15g：5g=3：1；则若要生成10gD，需要参加反应的B的质量=10g×3=30g．
故选D．
学生首先由反应中各物质的质量确定反应中物质的质量比，再根据质量之比去求解才是解决问题的基本思路．
C
【解析】根据二氧化碳的性质分析判断。
A．通常条件下是无色无味的气体，故A正确不合题意；
B.相同条件下密度比空气大，故B正确不合题意；
C.二氧化碳易溶于水，故C错误符合题意；
D.干冰能升华吸热，故D正确不合题意。
故选C。
A
【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，由生成物可以判断出反应物中一定含有碳、氢、氧、硫四种元素，而燃烧是物质与氧气的反应，氧气中含有氧元素，所以该有机物中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素。
该题考查了质量守恒定律及其应用，抓住化学反应前后元素的种类不变来解题。
B
【解析】A．混合物是由两种或两种以上的物质组成；
B、在过滤时玻璃棒的作用是引流，
C、根据二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸，进行分析判断；
D、测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差．
解：A．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故正确；
B、在过滤时玻璃棒的作用是引流，故B错误；
C、二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量超出10%以上能使人死亡，故正确；
D、木炭虽然能在空气中燃烧，但不能用来测定空气中氧气的含量，因其产物也是气体，故正确；
故选：B．
D
【解析】：呼吸系统的组成包括呼吸道和肺两部分．呼吸道包括鼻腔、咽、喉、气管、支气管，是呼吸的通道，呼吸道保证了气体的畅通；
肺由许多肺泡构成，外面包绕着丰富的毛细血管和弹性纤维，肺泡的壁和毛细血管壁都很薄，只有一层上皮细胞构成，这些特点都有利于气体交换，因此肺是气体交换的主要场所，是呼吸系统的主要器官．
故选：D．
呼吸系统的组成包括呼吸道和肺两部分．呼吸道包括鼻腔、咽、喉、气管、支气管，是呼吸的通道，肺是呼吸系统的主要器官．
D
【解析】胸围差的计算方法是尽力吸气时的胸围长度—尽力呼气时胸围长度，故选D
掌握胸围差的计算方法，便可做出这题
B
【解析】选B。呼吸系统包括呼吸道和肺两部分．呼吸道的组成由上到下依次是鼻腔、咽、喉、气管和支气管，是气体进出的通道．肺是气体交换的场所，是呼吸系统的主要器官．肺泡数量多，总表面积大，外面缠绕着丰富的毛细血管，肺泡壁和毛细血管壁都由一层上皮细胞构成，这些特点有利于肺泡与血液之间进行气体交换．
呼吸系统包括呼吸道和肺两部分．呼吸道的组成由上到下依次是鼻腔、咽、喉、气管和支气管，是气体进出的通道．肺是气体交换的场所，是呼吸系统的主要器官．
C
【解析】首先必须熟悉过氧化氢和二氧化锰来制取氧气的反应原理生成氧气和水，氧气的质量随着反应时间的增加依次增大，一直到过氧化氢消耗完质量不变，据此结合选项进行分析即可．
【解答】解：根据反应原理过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气和水，氧气的质量随着反应时间的增加依次增大，一直到过氧化氢消耗完质量不变，故C符合．
答案：C
B
【解析】从图象上可看出高锰酸钾稍微加热就产生氧气，而氯酸钾和二氧化锰的混合物要加热一段时间才能分解产生氧气，并且二氧化锰在这个反应中做催化剂不能改变氯酸钾产生氧气的质量，从图象的转折点可以看出等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），氯酸钾产生的氧气多分析解答
【解答】解：A．观察图示可知，同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾，而氯酸钾和二氧化锰的混合物要加热较长一段时间才能分解产生氧气，故错误；
B、因相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制得氧气较多的是氯酸钾，所以制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料好，故正确；
C、二氧化锰在氯酸钾制取氧气的这个反应中做催化剂，不能改变氯酸钾产生氧气的质量，只能改变反应速率，故错误；
D、通过观察图示可知，氯酸钾用时较长，故错误；
故选：B．
、填空题（30分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
AB；ABC；AB；D
【解析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．
A．镁十氧气 氧化镁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，又是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应．
B. 硫+氧气 二氧化硫，符合“多变一”的特征，属于化合反应，又是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应．
C. 蜡烛+氧气 二氧化碳十水，是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；但该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应．
D. 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰十氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
收缩；增大；压大；舒张；缩小；压小
【解析】吸气和呼气是依靠膈肌和肋间肌等的活动而产生的。在膈肌收缩、横膈变得扁平的同时，肋间外肌收缩，肋间内肌舒张，肋骨向上、向外移升。此时，胸腔体积增大，内压力减小，人就吸气了。反之，当膈肌和肋间外肌舒张，肋间内肌收缩时，人就可以呼气了。
人处于吸气状态时，膈肌收缩，胸腔体积增大，外界气压比胸腔气压大；当人处于呼气状态时，膈肌舒张，胸腔体积缩小，外界气压比胸腔气压小。
故答案为：收缩；增大；压大；舒张；缩小；压小
0.03%；光合；无；无；比空气大；能；干冰
【解析】二氧化碳在空气中只占0.03%，但是它的作用非常大，它是绿色植物进行光合作用中并不可少的原料之一．通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，其密度比空气的密度比空气大，能溶于水．在一定条件下，二氧化碳变成固体，俗称干冰，可用作制冷剂．
根据二氧化碳在空气中的含量、性质、应用分析回答．
（1）2；2；2；1
（2）1；6；2；3
（3）1；3；3；2
（4）11；2；8
（5）1；3；2；3
（6）2；5；4；2
【解析】根据反应前后原子个数不变，利用最小公倍数的方法进行配平分析。
（1）由反应前后各原子个数不变可知，该方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（2）由反应前后各原子个数不变可知，氧化铁与盐酸反应方程式为Fe2O+6HCl =2FeCl3+3H2O。
（3）酒精在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，由反应前后各原子个数不变可知，该反应方程式为 C2H6O+3O2 3H2O+2CO2。
（4）由反应前后各原子个数不变可知，反应方程式为4FeS2+ 11O2 2Fe2O3+8SO2。
（5）一氧化碳与氧化铁反应时，每个一氧化碳得一个氧原子形成二氧化碳，氧化铁中有3个氧原子，所以需3个一氧化碳分子反应，结合反应前后各原子个数不变可知，反应方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
（6） C2H2 与氧气反应生成二氧化碳和水，由各原子种类和个数不变可知，该方程式为2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 。
故答案为：（1）2；2；2；1；（2）1；6；2；3；（3）1；3；3；2；（4）11；2；8；（5）1；3；2；3；（6）2；5；4；2.
紫色石蕊试液变成红色；二氧化碳与水反应生成碳酸；蜡烛自下而上依次熄灭；二氧化碳密度比空气大，一般情况下不支持燃烧本身也不燃烧
【解析】二氧化碳与水反应生成碳酸，所以将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变成红色。因为二氧化碳的密度比空气大，一般情况下不支持燃烧本身也不燃烧，将二氧化碳通入有上下两层蜡烛的烧杯中，蜡烛自下而上依次熄灭。
二氧化碳不能使石蕊试液变红，而是与水反应生成的碳酸使石蕊变红。
、实验题（16分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
（1）隔离可燃物；使温度降低到着火点以下
（2）水的密度比油大下沉；水的沸点比油低导致暴沸，油滴飞溅出来在空气中剧烈燃烧；盖上锅盖（加大量青菜）
【解析】灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．
解：（1）关闭液化气的阀门的灭火原理是隔离可燃物，浇水的灭火原理是使温度降低到了松节油的着火点以下．（2）水的密度比油大下沉，水的沸点比油低导致暴沸，油滴飞溅出来在空气中剧烈燃烧；正确熄灭油锅里火焰的方法是盖上锅盖（加大量青菜）．
（1）收集相同体积O2所需的时间；2KClO3 2KCl+3O2↑；2.45
（2）c；双氧水浓度越大；相同时间天平读数差值大小（或电子称上示数减小的速度）；2H2O2 2H2O+O2↑
【解析】（1）根据在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢可采用测相同时间内产生O2的体积或收集相同体积O2所需的时间进行解答Ⅰ、根据氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下分解成氯化钾和氧气分析；Ⅱ、根据控制氯酸钾的质量相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果分析；（2）Ⅰ根据气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水、表中实验数据和生成氧气所以敞口的容器中剩余物质的质量减轻分析．Ⅱ实验结论：根据题干中表格中所给的数据进行分析并完成解答；Ⅲ根据比较相同时间天平读数差值大小（或电子称上示数减小的速度）也能达到实验目的以及过氧化氢分解生成水和氧气进行解答．
解：（1）在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢可采用测相同时间内产生O2的体积或收集相同体积O2所需的时间；Ⅰ、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑；Ⅱ、控制氯酸钾的质量相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，所以x的值应为2.45；（2）Ⅰ气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水、表中实验数据和生成氧气所以敞口的容器中剩余物质的质量减轻，所以本实验中，测量O2体积的装置是c．Ⅱ实验结论：从表中实验数据可知双氧水浓度越大，分解得越快；
Ⅲ根据比较相同时间天平读数差值大小（或电子称上示数减小的速度）也能达到实验目的；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑．
故答案为：（1）收集相同体积O2所需的时间；2KClO3 2KCl+3O2↑；2.45；（2）c；双氧水浓度越大；相同时间天平读数差值大小（或电子称上示数减小的速度）；2H2O2 2H2O+O2↑．
、解答题（12分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
解：（1）待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=26g﹣16.4g=9.6g；
（2）设生成氯化钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
9.6g
x=14.9g
所以二氧化锰的质量为：16.4g﹣14.9g=1.5g；
（3）氯化钾溶液中水的质量为：﹣14.9g=134.1g．
【解析】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（1）利用质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算生成氯化钾的质量，然后计算二氧化锰的质量；
（3）根据溶液质量计算水的质量．
解：设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质质量为m，
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 2×36.5
0.145×2×3 m
解得：m=1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g﹣1.095g=7.905g，7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围．
答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围．
【解析】解：设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质质量为m，
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 2×36.5
0.145×2×3 m
解得：m=1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g﹣1.095g=7.905g，7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围．
答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围．
根据氢氧化镁与盐酸反应的方程式，由氢氧化镁的质量求出反应的盐酸中溶质的质量，再根据正常人胃液每日需要盐酸溶质质量分析判断．
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