课件52张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束海水制盐 80% 硫酸钙 蒸发 饱和 固态 落差大 江河入海口 贮水池 蒸发池 结晶池 母液 氯化钾 氯化镁 食盐资源的利用 食盐 1．利用电解食盐水制取NaOH，你认为应该采取什么措施？如果不采取，可能会发生什么危险？
【提示】 Cl2与NaOH溶液能发生反应生成NaClO：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
H2与Cl2能发生反应：H2＋Cl2===2HCl
电解食盐水制NaOH，应将几种产物分开，否则会产生其他物质。而且，H2与Cl2混合可能会有爆炸的危险。离子交换膜法制烧碱 【问题导思】
①利用离子交换膜电解槽电解氯化钠溶液制烧碱时在阴极室加入纯水时为什么要加入一定量的NaOH溶液？
【提示】 增强溶液的导电性。
②离子交换膜有哪些作用？
【提示】 ①可防止H2和Cl2混合发生爆炸；②防止Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO影响烧碱质量和纯度。1．海水制盐的主要方法是( )
A．分馏法 B．蒸发法
C．电渗析法 D．电解法
【解析】 蒸发法原理简单，操作易行是海水制盐的主要方法。
【答案】 B2．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以NaCl为主要原料制取的是( )
①金属钠 ②氯气 ③烧碱 ④盐酸 ⑤纯碱
A．只有①② B．只有①②③
C．只有①②③④ D．①②③④⑤
【解析】 电解熔融的氯化钠可制得金属钠和氯气；氯碱工业(电解饱和食盐水)可制得氯气、氢气和烧碱，进而可由氢气和氯气反应制得HCl，HCl溶于水即得盐酸；侯氏制碱法利用NaCl制取纯碱。
【答案】 D3．下列关于“氯碱工业”的说法中，正确的是( )
A．粗盐必须在净化后才能注入电解槽中电解
B．电解时，阳极室产生Cl2和NaOH溶液，阴极室产生H2
C．电解时，可用铁丝网作阳极，石墨作阴极
D．电解槽中的离子交换膜可阻止水分子和离子通过【解析】 氯碱工业中，阳极必须用石墨，如果用铁丝网作阳极，铁会优先于Cl－放电，Fe－2e－===Fe2＋，不会生成Cl2；在阴极区H＋放电，破坏了水的电离平衡，同时生成NaOH；电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过而不允许阴离子通过。
【答案】 A4．下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )【解析】 在直流电源和电解池的闭合电路中，电子从电源负极流向电解池的阴极。电解饱和食盐水，在阳极上生成Cl2，可用碘化钾淀粉溶液作试剂检验Cl2；在阴极
上生成H2，可用向下排空气法收集，采用点燃的操作方法检验H2；在阴极区生成NaOH溶液，可用酚酞试液作试剂检验NaOH。
【答案】 D5．氢氧化钠是一种用途广泛的化工原料，我国氯碱工业的设备多采用离子交换膜电解槽。
(1)写出电解饱和NaCl溶液的电极反应式和总反应方程式：
阳极：_____________________________________；
阴极：______________________________________；
总反应式：__________________________________。
(2)离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是______________________________________________。(3)为使电解NaCl溶液的速率加快，下列措施不可行的是________。
A．增大电极面积
B．升高饱和NaCl溶液的温度
C．加大阴极与阳极间的距离
D．提高电解时的电源电压
(4)如果将某离子交换膜电解槽①电解时的电压增大到原来的2倍；②电解时的电流强度增大到原来的2倍；③电解时温度从30 ℃提高到60 ℃，则电解速率一定会达到原来2倍的是________(填标号)。【解析】 电解时H＋、Cl－分别在阴、阳两极上得失电子，产生H2和Cl2。阳极材料必须选择不易被Cl2腐蚀的材料。增大电极面积、升高电解液温度、增大电源电压都有利于电解速率的加快。当电解时电压增大到原来的2倍，电解池的电阻可能发生变化，电解时的电流强度不一定增大到原来的2倍；电解时温度从30 ℃提高到60 ℃，电解池的内阻会有所降低，但并不一定恰好降低为原来的一半；当电解时的电流强度增大到原来的2倍，单位时间内流过电路的电量恰好为原来的2倍，发生反应的物质的量也恰好为原来的2倍，即反应速率为原来的2倍。课时作业（六）课件56张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束海水提溴 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 1．海水中的Br－的浓度太低，应如何富集？
【提示】 一般不直接用海水提溴，而是用海水晒盐后的母液提溴。海水提镁 石灰乳 盐酸 浓缩、结晶、烘干 电解 Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 2．海水中Mg2＋的浓度很小，如何实现Mg2＋的富集和分离？
【提示】 海水中Mg2＋的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2＋的沉淀，可以先把海水浓缩，再加入Ca(OH)2(石灰乳)使Mg2＋沉淀，然后过滤。从海水中提取重水 D 同位素 3．氢有几种同位素？写出其符号和名称。海水提溴 【问题导思】
①吹出法从海水中提取溴，氯化之前为什么要先酸化？
【提示】 氯气氧化溴离子，在pH＝3.5时效果最好，所以氯化之前要将海水酸化。
②利用吹出法从海水中提取溴时，为什么要将氯化时得到的溴单质回收时再还原成Br－？
【提示】 富集溴元素。海水提镁 【问题导思】
①海水提镁时，如何将海水中的Mg2＋转化为Mg(OH)2?
【提示】 往海水(卤水)中加入石灰乳。
②如何用MgCl2转化为单质镁，发生反应的化学方程式如何书写？2．下列有关海水提溴的叙述中，不正确的是( )
A．海水中的溴是以Br2形式存在，利用空气吹出法可获得Br2
B．利用空气吹出法提溴的过程为氯化→吹出→吸收
C．氯化过程发生反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
D．吸收过程中，先用SO2将Br2还原为HBr，再用Cl2氧化HBr得到Br2
【解析】 海水中的溴以Br－形式存在，A错误。
【答案】 A【解析】 本题要求我们既要知道镁是由电解熔融的氯化镁得到的，还要知道生产中从海水中提取氯化镁的途径及原料的合理使用，即利用海边富有的贝壳资源生产氢氧化钙以变废为宝。
【答案】 D4．重水的化学式是( )
A．H2O2 B．D2O
C．T2O D．D2O2
【解析】 重水与普通水的区别是氢元素为氘(D)。
【答案】 B课时作业（七）
