课件58张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束从矿石中获得金属 矿石 开采 冶炼 氧化还原 还原 氧化还原 提取 1．从氧化物、碳酸盐、硫化物中冶炼金属有哪些不同？为什么？
【提示】 以氧化物形式存在的金属矿石可直接用还原剂还原，如生铁的冶炼；以碳酸盐形式存在的金属矿石则可通过煅烧(在缺少空气条件下加热至高温但不使炉料熔化)分解生成金属氧化物或金属，然后再将金属氧化物还原；以硫化物形式存在的金属矿石，由于低价硫的存在，所以先要焙烧(在有空气条件下加热至高温但不使炉料熔化)生成金属氧化物或金属，然后再将金属氧化物还原。钢铁的冶炼 Fe3O4 Fe2O3 FeS2 还原剂 还原 2Fe＋3CO2 铁矿石 2．高炉炼铁产生的废气、废渣的成分是什么？
【提示】 高炉炼铁中产生的废气、废渣的主要成分：废气有CO、CO2、SO2、NO2，炉渣有CaSiO3、少量含C、P、S、Si、Mn的化合物及SiO2等。氧化剂 氧化 炼铁厂的铁水 废钢铁 铝的冶炼 炼钢与炼铁的区别 【问题导思】
①使用赤铁矿炼铁的反应中什么是氧化剂？什么是还原剂？
【提示】 Fe2O3是氧化剂，CO为还原剂。从铝土矿中制备铝 【问题导思】
①能用电解熔融的氯化铝来制备铝吗？
【提示】 氯化铝是共价化合物，熔融时以分子状态存在，缺少自由移动的离子，不导电，故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝。
②冰晶石在电解氧化铝制铝的过程中起什么作用？
【提示】 冰晶石为助熔剂，降低氧化铝的熔点。1．下列关于铁和铝的叙述不正确的是( )
A．铝的金属性比铁强，但铝制品可在空气中稳定存在
B．铝在自然界的储量比铁更大，所以铝的应用比铁更广泛
C．铁比铝的冶炼更容易，所以人类使用铁的历史比使用铝早
D．综合考虑铁和铝的生产成本、资源储量、抗腐蚀能力等方面因素，铁比铝的应用更广泛【解析】 虽然铝比铁更容易被氧气氧化而被腐蚀，但由于铝在空气中被氧气氧化后，在其表面生成了一层致密的氧化膜而阻止了内部的铝进一步被氧化，所以在空气中实际上是铁更容易被腐蚀；金属的应用除了考虑其储量外，还需要考虑其冶炼的成本、抗腐蚀能力、回收程度等多种因素，所以实际上铁比铝的应用更广泛；人类使用铁的历史比使用铝早，是因为铝的冶炼太困难所造成的。
【答案】 B2．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是( )
A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能
B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质
C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧
D．除去生铁中的非金属元素【解析】 选项A，正确，如添加镍、铬等金属可以防腐；选项B，正确，将生铁炼成钢的过程就是一个降碳、除大部分硫、磷的过程；选项C，正确，在炼钢结束时加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中氧；选项D，不正确，钢仍然是合金，其中肯定有碳、硅等非金属。
【答案】 D3．(双选)在炼钢时，下列作用与所加生石灰有关的是
( )
A．钢渣的生成
B．降低含碳量
C．调整合金元素的含量
D．除去脉石
【解析】 铁矿石中含有脉石(主要成分是SiO2)，加入CaO可生成CaSiO3炉渣，CaO还可以做脱硫剂。
【答案】 AD4．在冶金工业上，常用电解法得到Na、Mg、Al等金属，其主要原因是( )
A．这些金属的化合物熔点低
B．它们都是轻金属
C．它们的性质很活泼
D．此方法成本低
【解析】 这些活泼金属因从化合物中还原，制取很难，故采用电解法。
【答案】 C5．已知有关物质的熔、沸点数据如下表：【解析】 MgCl2和MgO都是离子化合物，要将它们电解制得金属镁首先要将二者熔化，而MgO的熔点太高，将其熔化时需要很大的能源消耗，因此使用熔点较低的MgCl2。虽然Al2O3的熔点很高，但AlCl3易升华，显然属于共价化合物，熔融状态下不能导电，无法被电解。
【答案】 (1)MgO的熔点高，会增加熔融时的能量消耗，因此，使用熔点较低的MgCl2生产金属镁
(2)AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不能导电，不能被电解课时作业（十）课件64张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束金属的腐蚀 氧化还原反应 原电池 2H＋(aq)＋2e－===H2(g) 1．化学腐蚀与电化学腐蚀的区别在哪里？
【提示】 化学腐蚀的过程中无电流产生，而电化学腐蚀因发生原电池反应而有电流产生。金属腐蚀的防止和利用 金属 金属 合金 金属腐蚀的不同类型比较 【问题导思】
①钢材在高温下被氧化成氧化物皮，氧化物皮的成分是什么？该氧化过程属于化学腐蚀还是电化学腐蚀？
【提示】 氧化物皮中含有FeO、Fe2O3、Fe3O4，该过程为化学腐蚀。金属腐蚀快慢的判断及电化学保护法的原理 【问题导思】
①为了延长锅炉的使用寿命，常在其内壁焊几片锌防止锅炉腐蚀，说明其中的原理。
【提示】 锌是一种比铁活泼的金属，因此，锌比铁先被腐蚀。在锅炉的内壁上焊几片锌，可利用牺牲阳极的阴极保护法，防止锅炉腐蚀。
②日常生活中怎样保护铁锅等铁制品？
【提示】 洗净、擦干、涂油等。1．有关金属腐蚀的叙述，正确的是( )
A．金属的腐蚀一定伴有电流产生
B．铁在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易被腐蚀
C．发生化学能转变为电能的腐蚀时，较活泼的金属总是作正极而被腐蚀
D．发生电化学腐蚀时有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子【解析】 金属的腐蚀不一定伴有电流产生；铁在潮湿的空气中可形成原电池，加快腐蚀；原电池是化学能转变为电能的装置，一般是活泼金属作负极，伴随着能量变化。
【答案】 D2．建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层Fe3O4，其目的是( )
A．增加钢材的硬度
B．增强钢材的抗腐蚀能力
C．使钢材美观
D．增加钢材的韧性
【解析】 发蓝处理，钢材“表面生成一层Fe3O4”，是为了在金属表面覆盖保护层，增强抗腐蚀能力。
【答案】 B4．下列金属的防护方法不正确的是( )
A．对健身器材涂油漆以防止生锈
B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈
C．用牺牲锌块的方法来保护船体
D．自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈
【解析】 “机械转动部位”应涂油脂防锈，油脂既能防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活。
【答案】 B课时作业（十一）
