课件61张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束原子的构成 质量数 质子数 元素符号 质量数 质子数 20 1．原子核一定是由质子和中子构成的吗？核素 质子数(核电荷数) 质子 中子 质子数 中子数 HDT022．到目前为止，人类发现的元素共有112种，能否说发现的原子共有112种？
【提示】 不能。因为绝大多数元素含有同位素，即同一种元素中可以含有多种不同的原子，故人类发现的原子要远多于112种。 构成原子的微粒间的三种关系 【问题导思】
①构成原子的各微粒间存在哪些关系？其主要内容是什么？
②决定某种微粒是否显电性的因素是什么？与中子数有关吗？元素、核素、同位素、同素异形体之间的区别和联系 【问题导思】
①元素与核素有何不同？同位素原子之间有什么关系？何为同素异形体？
②元素、核素、同位素、同素异形体等概念之间有什么联系？1．(2013·大纲全国卷)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等【解析】 A．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于12C18O与14N2摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等。B.二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1个12C18O分子含有16个中子，1个14N2分子含有14个中子。C.同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且1分子12C18O与14N2中均含有14个电子，故12C18O与14N2具有的电子数相等。D.12C18O与14N2质子数相等，质量相等的二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等。
【答案】 C【解析】 该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素。
【答案】 A3．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是( )
A．与C60中普通碳原子的化学性质不同
B．是14N的同素异形体
C．是C60的同素异形体
D．与12C互为同位素
【解析】 同种元素的原子具有相同的化学性质，故A项错；同素异形体是单质间的互称，故B、C两项错。
【答案】 D4．某阳离子Mn＋的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为( )
A．y－x－n B．y＋x＋n
C．y＋x－n D．y－x＋n
【解析】 考查离子中质子数与电子数的关系，质量数与质子数、中子数的关系。阳离子Mn＋的核外共有x个电子，即M原子失去n个电子后有x个电子，所以，原子的质子数＝x＋n，故质量数＝质子数＋中子数＝x＋n＋y。
【答案】 B5．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
(1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为________、________________。
(2)质量数相等的粒子为____________、____________、____________。(可不填满，也可补充)
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子种数为________。课时作业（一）课件58张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束核外电子的分层排布 原子核 电子层 该电子层上的电子数 核电荷数 1．请讨论分析以下几种微粒的结构示意图是否正确，不正确的违背了哪条规律？元素核外电子排布与元素化学性质的关系 小于4 失去电子 大于或等于4 获得电子 稳定 不活泼 最外层电子数 2．请以Na、Cl为例分析元素化合价与最外层电子数的关系。
【提示】 钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子形成Na＋而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中显＋1价；氯原子最外层有7个电子，只需获得1个电子形成Cl－便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中常显－1价。 核外电子排布规律的理解 【问题导思】
①核外电子的排布有什么规律？其内容是什么？
②核外电子的排布规律之间有无联系？能否孤立地应用其中的一项？元素性质与核外电子排布的关系 【问题导思】
①元素的性质与原子的核外电子排布有什么关系？
②金属元素和非金属元素的化合价有什么特点？与它们的最外层电子数有什么联系？1．下列电子层上的电子能量一定最低的是( )
A．K层 B．最外层
C．次外层 D．L层
【答案】 A2．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是( )
A．14 B．15
C．16 D．17
【答案】 A【解析】 A项表示的是Ne原子，B项表示的是Al3＋，C项表示的是Cl－，D项表示的是S2－，Ne是稀有气体元素，它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构，极难发生化学反应。
【答案】 A4．核电荷数为1～20的元素中，下列叙述正确的是
( )
A．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
B．最外层达稳定结构的微粒一定是某种元素的离子
C．结构稳定的离子，最外层一定为8个电子
D．核电荷数为9的元素原子容易获得1个电子
【解析】 氦原子最外层有2个电子，A错；稀有气体元素的原子最外层也达稳定结构，B错；Li＋结构稳定，最外层有2个电子，C错。
【答案】 D5．根据叙述，写出下列短周期元素的名称并画出原子结构示意图。课时作业（二）
