课件61张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束预测同主族元素的性质 ＋7 －1 HX HXO4 酸性 氧化剂 1 ＋1 碱性 1．根据元素性质递变规律分析：哪种元素的金属性最强(不包括放射性元素)？哪种元素的非金属性最强？分别位于元素周期表的什么位置？
【提示】 铯的金属性最强，氟的非金属性最强；分别位于元素周期表的左下角和右上角。元素周期表的应用 半导体材料 催化剂 耐高温 耐腐蚀 超导 磁性 较多 较少 较多 较少 高 低 2．利用元素周期表寻找新材料的依据是什么？
【提示】 根据在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性质这一规律，可以利用元素周期表寻找新材料。 同主族元素的原子结构与性质的递变规律 【问题导思】
①从上到下，同主族元素的原子结构如何递变？
②从上到下，同主族元素得失电子的能力怎样递变？
③从上到下，同主族元素的金属性非金属性怎样递变？原子结构、元素的性质与元素在周期表中的位置之间的关系 【问题导思】
①“位、构、性”三者关系图是怎样的？
②怎样理解“位、构、性”三者关系图？1．下列关于主族元素的说法中错误的是( )
A．同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强
B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强
C．同主族元素原子最外层电子数相同
D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大【解析】 同主族元素按原子序数递增，原子半径逐渐增大，元素原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此单质的氧化性逐渐减弱，故A、D项正确，B项错误；由同主族元素的排列原则，可知同主族元素原子最外层电子数相同，故C项正确。
【答案】 B2．碲(Te)是52号元素，位于周期表中第ⅥA族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是( )
A．碲的单质具有半导体的性能
B．碲化氢(H2Te)比H2S更稳定
C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)
D．H2TeO4的酸性比H2SO4弱【解析】 Te元素在元素周期表的第5周期ⅥA族，位于金属与非金属区的交界线处的元素，有半导体的性能，A正确；同主族自上而下得电子能力减弱，则氢化物稳定性H2Te
【答案】 B3．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
( )【解析】 结合元素周期表考查元素周期律。d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，c为碳，单质不是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。
【答案】 D4．A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量BHA；原子序数C( )
A．A、B、C、D B．B、A、C、D
C．D、A、B、C D．B、A、D、C【解析】 由A、B在反应中结合1个电子形成稳定结构，可知A、B元素均为ⅦA族元素，且A结合电子时放出的能量多，可知A比B得电子能力强。由氢化物稳定性HD>HA，说明D元素得电子能力强于A。又非金属元素B、C稳定结构为阴离子，其阴离子核外电子数相等，说明B、C同周期，由原子序数CA>B>C。
【答案】 C(4)下列说法正确的是________。
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．氯气能置换出NaBr溶液中的溴
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
【解析】 (1)同一主族，非金属性从上到下逐渐减弱，故酸性：H3PO4>H3AsO4
(2)S的最高正价为＋6，最低负价是－2，二者代数和为4，非金属性越强，非金属与氢气化合越容易。
(3)在水的作用下，Br2能把SO2氧化为H2SO4。
(4)同周期，从左到右原子半径逐渐减小。课时作业（六）课件60张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束第3周期元素原子得失电子能力的比较 ＞＞1．同一周期中，非金属元素对应的所有含氧酸的酸性都随原子序数增大而增强吗？
【提示】 不是。同一周期，随着原子序数的递增，元素最高价氧化物对应的水化物的(即最高价含氧酸)酸性逐渐增强，但低价的含氧酸没有此规律，如HClO是一种酸性很弱的酸。同周期元素的原子得失电子能力的变化规律及原因 增强 减弱 相同 增多 减小 稀有气体 减弱 增强 2．第2周期元素从C→F是否也有类似于第3周期从Si→Cl的性质变化规律？
【提示】 有。C、N、O、F也是随原子序数的递增，得电子能力增强，与氢气化合越来越容易，氢化物的稳定性越来越强，但要注意，O、F无最高价氧化物对应的水化物。 同周期元素的原子结构与性质的递变规律 【问题导思】
①从左到右，同周期元素的原子结构如何递变？
②从左到右，同周期元素的得失电子的能力有何递变规律？
③从左到右，同周期元素的性质如何递变？比较元素原子得失电子能力强弱的方法 【问题导思】
①比较元素原子失电子能力强弱的方法有哪些？
②比较元素原子得电子能力强弱的方法有哪些？1．下列能说明非金属性S强于P的是( )
A．S的颜色比P4的颜色深
B．P4能在常温下自燃，而S不能
C．酸性：H2SD．酸性：H2SO4>H3PO4【解析】 物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据；P4的自燃是其着火点低的缘故，与非金属性无关；H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物，也不能作为比较的依据。
【答案】 D2．下列排列顺序错误的是( )
A．原子半径：O＜S＜Na
B．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3【解析】 A项，O电子层数比S少，半径比S小，S与Na电子层数相同，Na核电荷数较小，半径较大；P、S、Cl同周期，原子序数依次增大，氢化物稳定性依次增强；最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强；Na、Mg、Al同周期，原子序数依次增大，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱。
【答案】 B3．下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是( )
A．Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加
B．第2周期元素从左到右，元素原子得电子能力逐渐增强
C．同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强
D．C、N、O、F与H2化合越来越容易【解析】 A项应该是最外层电子数依次增加，而不是电子层数增加。
【答案】 A4．(2013·浙江高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是
( )【解析】 根据X原子的结构特点确定X元素，并结合五种元素在周期表中的相对位置关系确定其他元素，再结合各选项分析、解决问题。
X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，而原子的最外层电子数不超过8个，则X为C元素，结合五种元素的相对位置关系，从而可知，Y为O元素，Z为Si元素，W为S元素，Q为Cl元素。O和S元素同处第ⅥA族，类比Na和O元素形成化合物Na2O2，推测Na和S元素可形成化合物Na2S2，A项正确。Si和O元素形成的SiO2为原子晶体，在熔融状态下不导电，B项错。Cl元素的非金属性比S元素的强，则Cl原子得电子能力比S原子强，C项错。C元素可形成金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，O元素可形成O2、O3等同素异形体，D项错。
【答案】 A5．(2013·南阳高一检测)在第3周期中，从水或酸中置换氢能力最强的元素的符号为________；化学性质最稳定的元素的符号是________。最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式是________，碱性最强的物质的化学式是________，显两性的氢氧化物的化学式是________，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为________________________、____________________；原子半径最大的金属元素的名称是________；原子半径最小的元素的原子结构示意图为______________；稳定性最强的气态氢化物是________。【解析】 第3周期元素中失电子能力最强的是Na，碱性最强的是NaOH；化学性质最稳定的是稀有气体Ar；得电子能力最强的是Cl，酸性最强的是HClO4，最稳定的气态氢化物是HCl；两性氢氧化物是Al(OH)3；半径最大的是Na，最小的是Cl。课时作业（五）