课件55张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束化学键与物质变化 相邻原子间 旧化学键断裂 新化学键形成 1．氯化氢溶于水的过程为什么不是化学变化？NaCl晶体析出呢？
【提示】 氯化氢溶于水的过程只有旧化学键的断裂而无新化学键的形成，所以不是化学变化。NaCl晶体析出过程只有新化学键的形成而无旧化学键的断裂，所以也不是化学变化。化学键的类型 原子 阴、阳离子 静电作用 2．共价键能否存在于相同的原子之间？
【提示】 能。共价键形成的实质是原子间形成共用电子对，使原子达到稳定的电子层结构，相同的原子之间也能通过形成共用电子对达到稳定结构，所以共价键能存在于相同的原子之间。化学键与物质构成以及物质性质之间的关系 离子键 共价键 较高 稳定 3．有些物质分子中有化学键，但它们的熔沸点较低，如氧气、氮气、一氧化碳等，这是为什么？
【提示】 氧气、氮气、一氧化碳等物质熔化时，不需要破坏分子中的化学键，只消耗较少能量，所以它们的熔沸点较低。 离子键与共价键的比较 【问题导思】
①离子键和共价键在成键实质上有什么区别？
②哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键？哪些元素的原子之间可能形成离子键？
③离子键和共价键分别存在于哪些物质中？离子化合物与共价化合物的判断方法 【问题导思】
①非金属元素原子之间一定形成共价键吗？
②哪些类别的物质是离子化合物？哪些类别的物质是共价化合物？
③如何根据化合物的性质来判断离子化合物与共价化合物？1．下列有关叙述正确的是( )
A．阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键叫做离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键
C．完全由非金属组成的化合物不可能形成离子键
D．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键【解析】 阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键有离子键和共价键，静电作用包括静电吸引和静电排斥。一般来说，活泼金属元素和非金属元素化合形成的化学键是离子键，仅由非金属元素形成的化学键是共价键，但AlCl3中的化学键是共价键，NH4Cl中的化学键是离子键和共价键，故A、B、C项不正确。某元素最外层只有一个电子，可能是H、Na元素，与卤素形成化学键，HCl中是共价键，NaCl中是离子键，故D项正确。
【答案】 D2．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是
( )
A．8与11 B．9与9
C．2与19 D．6与8【解析】 本题考查共价键的形成条件：一般情况下，非金属元素的两个原子间形成共价键，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间形成离子键。A项中O与Na形成以离子键结合的化合物；B项中氟元素的两个原子形成共价键，为单质；C项中氦元素难以形成化合物；D项中C与O均为非金属元素的原子，二者形成以共价键结合的化合物。
【答案】 D3．下列叙述中正确的是( )
A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C．离子化合物中只含有离子键
D．共价化合物中只含有共价键【解析】 由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3就属于共价化合物，A项错误；NH4Cl虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B项错误；离子化合物NaOH中O与H之间存在着共价键，C项错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合物，D项正确。
【答案】 D4．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是
( )
A．HCl易溶于水
B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解
D．HCl溶于水能电离，呈酸性【解析】 本题是从实验事实来判断化合物所属类型。A、C、D都不能作为判断HCl是共价化合物的依据，因为离子化合物也会有这些现象发生；B中液态状况下不导电可以作为确定化合物为共价化合物的依据，因为离子化合物在该状态下会导电。
【答案】 B5．对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、金刚石、N2，回答下列问题：
(1)不存在化学键的是___________________。
(2)属于共价化合物的是_________________。
(3)属于离子化合物的是_________________。
(4)既含离子键又含共价键的是_______________。课时作业（七）课件56张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束化学反应中能量变化的实验探究 释放 吸收 化学反应中能量变化的原因分析 吸收 释放 不相等 热能 电能 光能 释放 热能 电能 光能 储存 化学反应中的能量变化 【问题导思】
①化学反应中的能量变化与化学键的断裂和形成有何关系？
②化学反应中的能量变化与物质内部能量有何关系？常见的释放能量的反应与吸收能量的反应 【问题导思】
①常见的释放能量的反应有哪些？
②常见的吸收能量的反应有哪些？【解析】 A项中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，该反应吸热；B项，反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应放热；C项释放能量，不是化学反应；D项为释放能量的反应。
【答案】 A【解析】 反应为释放能量的反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，而不是个别反应物或生成物的能量进行比较，故A、C错，B对；反应释放能量或吸收能量与反应条件无关，因为化学键断裂要吸收能量，所以释放能量的反应有时需要加热后才能发生，D错。
【答案】 B课时作业（八）
