课件56张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束化学反应速率的含义 化学反应快慢 反应物浓度 生成物浓度 1．结合化学反应速率的定义分析：在甲、乙两容器内都进行A→B的反应，甲中A平均每分钟减少4 mol，乙中A平均每分钟减少2 mol，甲中的反应比乙中的反应快吗？
【提示】 不一定。因为两容器的容积不确定。影响化学反应速率的因素 物质本身的性质 提高降低提高降低提高提高降低越快 溶剂 2．压强对化学反应速率的影响是否适用于所有反应？
【提示】 否。由于固体和液体的浓度随压强的改变而变化不大，所以压强对固体和液体间进行的反应影响很小。 化学反应速率的计算和注意问题 【问题导思】
①化学反应速率的计算方法有哪些？
②正确理解化学反应速率应注意哪些问题？对外界条件影响化学反应速率的正确理解 【问题导思】
①增加任何一种反应物的用量，化学反应速率一定加快吗？
②对气体参与的反应压强变化对化学反应速率产生影响的原因是什么？
③催化剂对化学反应速率产生影响的特点有哪些？1．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )
A．增大反应物的量 B．增大压强
C．升高温度 D．使用催化剂
【解析】 本题考查的知识点为外界条件对化学反应速率的影响。若反应物为固态或纯液态，增加反应物的量，不影响反应速率，增大压强也不影响反应速率。温度和催化剂影响化学反应速率，且与反应物状态无关，其中升高温度反应速率一定增大，所以答案为C。
【答案】 C2．下列条件下的反应，放出氢气最快的是( )【解析】 铜与硫酸不反应；镁与硝酸产生一氧化氮，不产生氢气；铝比铁活泼，相同条件下与盐酸反应时，铝反应快。
【答案】 B【解析】 SO3的浓度增加了0.4 mol/L，则O2的浓度减小了0.2 mol/L，v(O2)＝Δc(O2)/Δt，Δt＝Δc(O2)/v(O2)＝0.2 mol·L－1/0.04 mol·(L·s)－1＝5 s。
【答案】 C【解析】 记清影响化学反应速率的因素是解答本题的关键。
【答案】 (1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快
(5)不变 (6)加快 课时作业（九）课件62张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束可逆反应 相同 向正、反两个方向进行 不可能全部 1．可逆反应与不可逆反应是根据什么来划分的？
【提示】 根据在相同条件下，反应从左到右进行的同时是否也在从右到左进行，将化学反应分成了可逆反应与不可逆反应。或者根据反应是否能进行完全判断：足够长时间后仍有反应物存在，则为可逆反应，反之为不可逆反应。化学平衡 不再随时间的延长而发生变化 相等 动态平衡 混合物颜色变浅 混合物颜色变深 被破坏 破坏 新的化学平衡 温度 反应物浓度 压强 2．可逆反应达到平衡时各物质浓度都相同吗？
【提示】 不一定。达到平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。化学平衡的概念、建立过程和特征化学平衡状态的判断方法 【问题导思】
①化学平衡状态的直接标志是什么？
②化学平衡状态的间接标志是什么？使用时应注意什么？【解析】 由于可逆反应的正、逆反应同时进行，且永远不能进行到底，故当加入一定量的18O2后，会生成S18O3，同时S18O3会分解生成S18O2和18O2。所以足够长时间后，18O原子应存在于SO2、O2和SO3中。
【答案】 DC．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等
D．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变
【解析】 化学平衡是动态平衡，到达化学平衡状态反应并没停止，只是正、逆反应速率相等而已。
【答案】 B【解析】 因为此反应中各成分均为气体且反应前后气体的物质的量相等，所以无论反应是否达到限度，压强和质量都不发生改变。故A、B项不正确；消耗I2与生成HI的方向均为正反应方向，D项不能证明正反应速率与逆反应速率相等，故不正确。
【答案】 C【解析】 单位时间内生成n mol O2，必然消耗2n mol NO2，这是v(正)，同时生成2n mol NO2，这是v(逆)，v(正)＝v(逆)，反应达平衡，①对；单位时间内生成n mol O2，必然同时生成2n mol NO，都是v(正)，②错；混合气体颜色不变，说明NO2浓度不变，③对；④混合气体的物质的量不变，说明已达到平衡状态。
【答案】 A课时作业（十）
