课件74张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束氯气的制法 圆底烧瓶 分液漏斗 集气瓶 MnO2 浓盐酸 NaOH溶液 NaOH溶液 浓盐酸 MnO2 1．Cl2的实验室制法和工业制法有何相同点？
【提示】 都是－1价氯元素被氧化生成氯气单质。利用化学反应制备其他物质 2．实验室利用化学反应制备新物质应考虑哪些因素？
【提示】 主要考虑实验条件简单易行、步骤简便、操作安全等。 实验室制取氯气的反应原理及有关注意事项【问题导思】
①实验室制取氯气的反应原理是什么？根据反应原理应选择怎样的制气装置？
②实验室制取的氯气中常混有什么杂质气体？怎样除去它们？
③可选择什么方法收集氯气？多余的氯气如何处理？常见的实验室制气装置解读 【问题导思】
①常见的气体发生装置有哪些类型？分别适用于制取哪些常见气体？
②选择除杂试剂的原则是什么？选择除杂装置的依据是什么？
③常规的气体收集方法有哪些？常见的尾气处理装置有哪些类型？2．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是( )
A．防止氯气扩散到空气中造成污染
B．便于控制加入盐酸的量
C．长颈漏斗不便于添加液体
D．尽量避免HCl挥发到空气中【解析】 制取Cl2时需要浓盐酸，为防止HCl气体和氯气通过长颈漏斗扩散到空气中污染环境，同时又为了便于控制盐酸的量和反应速率而使用分液漏斗。
【答案】 C4．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是( )
A．不同浓度的硝酸与铜反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D．H2O2在不同催化剂作用下分解
【解析】 题图所示装置没有尾气吸收的装置，所以凡是有污染的气体生成都不行，B、C、D项都不会产生对环境有污染的气体，只有A项有氮氧化合物产生。
【答案】 A课时作业（十一）课件59张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束化学能转化为电能 干电池 蓄电池 燃料电池 1．原电池形成的条件有哪些？
【提示】 (1)活泼性不同的两电极；(2)电解质溶液；(3)形成闭合回路(导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液)；(4)自发的氧化还原反应(本质条件)。化学能与其他形式的能之间的转化 化学能 光能 热能 光能 化学能 2．化学能与其他形式的能之间的转化有什么特点？
【提示】 化学能以多种途径与其他形式的能进行着转化，能量的转化都是相互的，并直接参与到整个自然界的能量循环之中。 原电池的构成条件、工作原理和正负极的判断方法 【问题导思】
①构成原电池的条件有哪些？
②原电池的工作原理是什么？
③原电池正、负极的判断依据有哪些？原电池原理的应用 【问题导思】
①实验室为了加快制取H2的速率，用纯锌还是用粗锌？为什么？
②你还知道原电池的原理有哪些应用？1．下列说法正确的是( )
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池两极均发生氧化反应和还原反应
D．原电池内部的阳离子向正极移动【解析】 原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极失去电子，发生氧化反应，电子由负极流向正极，正极上发生的是电解质溶液中的阳离子得电子的还原反应，故原电池是将氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行。因此B、C错误。
【答案】 D2．两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是( )
A．A的金属性强于B
B．电子不断由A电极经外电路流向B电极
C．A电极上发生的电极反应是还原反应
D．A的金属活动性一定排在氢前面【解析】 两种金属构成原电池时，一般是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，电子由负极B经外电路流向正极A，在A电极上发生还原反应。做正极的金属活动性可以排在氢前面也可以排在氢后面，只要比负极金属不活泼即可。
【答案】 C3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
【解析】 常温下，铁片遇浓硫酸钝化，不能生成氢气。
【答案】 B4．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池；若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由大到小为( )
A．a>b>c>d B．a>c>d>b
C．c>a>b>d D．b>d>c>a【解析】 a、b相连，a为负极，说明活泼性a强于b；c、d相连时，c为负极，说明活泼性c强于d；a、c相连时，c为正极，说明活泼性a强于c；b、d相连时，b为正极说明活泼性d强于b，所以活泼性a>c>d>b。
【答案】 B课时作业（十二）
