浙教版八下 3.3化学方程式 随堂练习（含解析）

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浙教版八下 3.3化学方程式 随堂练习
一、单选题
1．向一定质量的固体中逐滴滴入足量的某溶液与之反应，固体质量的变化情况如图所示，则下列选项符合的是（　　）2-1-c-n-j-y
A．碳酸钠粉末中加入稀盐酸
B．二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液
C．氧化铜粉末中加入稀硫酸
D．铜锌合金中加入稀盐酸`
2．质量守恒定律是一条重要的规律。化学反应前后肯定没有变化的是（　　）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
3．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是（　　） www.21-cn-jy.com
A．参加反应的物质均为化合物 B．该反应属于复分解反应
C．该反应不符合质量守恒定律 D．图示中共有4种分子
4．根据化学方程式不能获得的信息是(　　)
A．化学反应的快慢 B．生成物
C．反应条件 D．反应物
5．对化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是(　　)
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
6．下列关于2CO+O22CO2的理解不正确的是(　　)
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为 5∶4
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1∶2
二、填空题
7．建立适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
（1）图甲是水分子电解模型图，根据所学知识可判断该模型图中缺少了　 　。
A. B. C. D.
（2）在该反应中，没有发生变化的微粒是　 　。
（3）图乙是水中各元素质量分数模型，请在图丙中建立甲烷(CH4)中各元素质量分数模型。
8．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓(GaN)发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于多个领域。21世纪教育网版权所有
（1）镓在元素周期表中的信息如图所示，其中31是镓元素的原子序数，也是镓原子的质子数，由此可知镓原子的核外电子数为　 　。21cnjy.com
（2）已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃，因此在宁波夏季的高温下镓单质往往呈现出　 　_____态(填物态名称)21·cn·jy·com
（3）镓与氨气在1100 C下反应生成氮化镓和氢气，该反应的化学方程式为____________________
　 　。【来源：21·世纪·教育·网】
9．氮气是空气中含量最多的气体，实验窒里常用饱和亚硝酸钠(NaNO2，水溶液呈碱性)与氯化铵(NH4Cl，水溶液呈酸性)溶液反应制取氮气.21*cnjy*com
（1）实验室制取氮气的化学方程式：NaNO2+NH4Cl=NaCl+2X+N2↑，则X为　 　。
（2）该反应生成物都是呈中性，测得反应后溶液的pH=8，则反应物过量的是__________。
三、解答题
10．米醋是厨房中必不可少的调味品，其酿制历史悠久，深受百姓喜爱。米醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。某同学为测定米醋中的醋酸含量，取100g米醋于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，相关质量记录于下表中。试分析回答下列问题：(已知反应的化学方程式为：
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑)
实验次数 1 2 3
加入碳酸氢钠溶液质量（g) 25 50 100
锥形瓶内剩余物质质量〈g） 123.9 147.8 196.7
（1）醋与碳酸氢钠反应属于化学基本反应类型中的　 　反应。
（2）分析上述数据可知，第　 　次试验中加入碳酸氢钠溶液过量了，理由　 　。21·世纪*教育网
（3）根据表中相关数据计算该米醋中醋酸的含量。
11．某小组在拓展学习中开展了如下实验：将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，当加入稀硫酸质量为50g时，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，得到10g固体。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。试求：
www-2-1-cnjy-com
（1）求原混合物中Cu2O与Cu的质量比？
（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）按要求在图中画出实验中铜的质量变化图像。
12．某市山区盛产石灰石，学校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析。
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方案一：取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称量固体质量为8.12g.21*cnjy*com
方案二：另取10g同质地石灰石颍粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g.
相关资料：当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：
（1）方案一中碳酸钙的质量分数是　 　。 (精确到0.1%)
（2）方案二中碳酸钙的质量分数是　 　。 (精确到 0.1%)
比较两方案测量的结果，分析两方案碳酸钙质量分数差异较大的原因(写一个即可) 　 　。【来源：21cnj*y.co*m】
答案解析部分
1．D
根据各选项中物质间反应情况分析，由图像随溶液的加入，固体质量先减少再保持不变，结合催化剂反应前后质量不变，能发生反应的固体或可溶性固体反应后消失解答。
A、碳酸钠粉末中加入稀盐酸，固体质量随盐酸的加入减少，最终全部反应或全部溶解 ，不符合题意；
B、 二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液 ，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，不符合题意；
C、 氧化铜粉末中加入稀硫酸 ，随硫酸的加入，氧化铜质量不断减少，最终全部反应，不符合题意；
D、铜锌合金中加入稀盐酸，铜不与盐酸反应，锌与盐酸反应，随盐酸的加入，固体不断减少，至锌完全反应，固体保持质量不变，符合题意；
故选D。【出处：21教育名师】
2．B
根据化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量不变分析。
化学反应前后①原子数目、③元素种类、⑤原子种类、⑥物质的总质量一定不变， ②分子数目可能改变， ④物质种类一定改变，故选B。
3．D
根据图示中各微粒的构成，由同种元素组成的纯净物为单质，复分解反应是两种化合物交换成分生成另两种化合物，化学反应都遵循质量守恒定律分析。
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A、反应物为单质 ，不符合题意；
B、该反应中有单质参与，不属于复分解反应，不符合题意；
C、该反应为化学变化，都遵循质量守恒定律，不符合题意；
D、图示中共有4种分子，符合题意；
故选D。2·1·c·n·j·y
4．A
根据化学方程式的意义分析判断。
根据化学方程式可以知道生成物、反应物和反应条件，但是无法确定化学反应的快慢，故A正确，B、C、D错误。
故选A。
5．D
根据对化学方程式的理解分析判断。
A.反应前共有9个分子，而反应后只有2个分子，故A错误；
B.该反应的反应物为磷和氧气，而生成物为五氧化二磷，故B错误；
C.磷和氧气的质量之比为：（14×4）：（32×5）=56：160=7：20，故C错误；
D.在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷，故D正确。
故选D。
6．B
根据化学方程式的写法和意义分析判断。
A.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故A正确不合题意；
B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为：2×（12+16）：（16×2）=56：32=7：4，故B错误符合题意；
C.反应前后碳原子、氧原子的个数均不变，故C正确不合题意；
D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1∶2，故D正确不合题意。
故选B。
7．（1）B(或一个氢分子)
（2）氢原子和氧原子（或原子）
（3）
（1）根据甲图，利用质量守恒定律分析判断；
（2）根据图片分析保持不变的微粒。
（3）元素的质量分数=，据此计算即可。
（1）根据甲图可知，左边有4个黑圈和2个白圈，右边只有2个黑圈和2个白圈，二者相差2个黑圈，故选B。
（2）根据图片可知，没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子；
（3）根据化学式CH4可知，甲烷中C的质量分数：，H的质量分数：，如下图所示：
8．（1）31
（2）液
（3）2Ga+2NH32GaN+3H2
（1）根据原子中核外电子数=质子数=原子序数分析；
（2）根据宁波夏季温度高于镓的熔点分析；
（3）根据镓与氨气在1100 C下反应生成氮化镓和氢气分析。
（1） 镓原子的核外电子数=质子数=原子序数=31.
（2）金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃，因此在宁波夏季的高温下镓单质往往呈现出液态。
（3）镓与氨气在1100 C下反应生成氮化镓和氢气，反应的化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2。
故答案为：（1）31；（2）液；（3）2Ga+2NH32GaN+3H2 。
9．（1）H2O
（2）亚硝酸钠(NaNO2)
（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据亚硝酸钠呈碱性分析。
（1）方程式中反应前原子种类和个数为：钠1、氮2、氧2、氢4、氯1，反应后为：钠1、氮2、氯1，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有4具氢原子和2个氧原子，X化学式为 H2O ；
（2）亚硝酸钠和氯化铵反应后溶液pH=8呈碱性，氯化铵呈酸性，所以反应物过量的为碱性亚硝酸钠。
故答案为：（1） H2O ；（2） 亚硝酸钠(NaNO2) 。
10．（1）复分解
（2）3；第三次实验只生成了3.3g气体
（3）设 该米醋中 醋酸的含量为x
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑
60 44
100gx 3.3g
60：44＝100gx ：3.3g
x=4.5%。
（1）根据酸与盐发生的是复分解反应；
（2）根据表中数据确定物质反应情况分析；
（3）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算醋酸质量及质量分数分析。
（1） 醋与碳酸氢钠反应属于复分解反应；
（2）由表中数据可知，加入碳酸氢钠后锥形瓶内减少质量即为产生二氧化碳质量，第一次加入25克碳酸氢钠溶液产生二氧化碳质量为100g+25g-123.9g=1.1g，第2次加入50克碳酸氢钠产生二氧化碳质量为100g+50g-147.8g=2.2g，第3次加入100克碳酸氢钠溶液，产生二氧化碳质量为100g+100-196.7g=3.3g，由此可知，第3次碳酸氢钠过量；
（3）设 该米醋中 醋酸的含量为x
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑
60 44
100gx 3.3g
60：44＝100gx ：3.3g
x=4.5%。
故答案为：（1）复分解；（2）3；第三次实验只生成了3.3g气体；（3）4.5%。
11．（1）解：设原混合物中Cu2O的质量为x，参加反应硫酸的质量为y，生成铜的质量为z，
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固体减少量为△M
144 98 64 80
x y z 20g﹣10g
x＝18g y＝12.25g z＝8g
原混合物中Cu2O与Cu的质量比为18g：（20g﹣18g）＝9：1
（2）稀硫酸的溶质质量分数是 ×100%＝24.5%
（3）
（1）根据反应时固体减少质量结合方程式中物质间质量关系计算 Cu2O 和 Cu的质量分析
（2）根据方程式中物质质量关系计算出硫酸的质量，从而计算硫酸的质量分数分析
（3）先计算出反应前铜的质量及反应后铜的质量，利用描点法绘制图像。
（2）铜不与稀硫酸反应， Cu2O 与硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，由计算可知，原混合物中铜的质量为2g，Cu2O质量为18g，随反应的发生而增加，设反应结束后生成铜的质量为m
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
144 64
18g m
144：64=18g：m
m=8g，则铜的质量随硫酸的加入，起点为（2，0）增加，至（50，10）结束，由此画出图像。
故答案为：（1）9：1 ； （2）24.5%；（3）。
12．（1）42.7%
（2）97%；酒精灯达不到石灰石完全分解所需的高温条件，计算误差较大
（1）根据碳酸钙分解后固体减少质量为二氧化碳质量，由碳元素守恒计算出碳酸钙质量分析；
（2）根据反应时减少质量为生成二氧化碳质量，利用二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分数，结合碳酸钙需高温分解分析。
（1） 方案一中碳酸钙高温分解产生二氧化碳质量为10g-8.12g=1.88g，由碳元素质量守恒可知碳酸钙质量为，碳酸钙的质量分数是42.7%；
（2）方案二中总质量减少质量为产生二氧化碳质量，设碳酸钙质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10gx 4.27g
100：44=10gx：4.27g
x=97%
两方案碳酸钙质量分数差异较大的原因可能是酒精灯达不到石灰石完全分解所需的高温条件，计算误差较大；
故答案为：（1）42.7%；（2）97%；酒精灯达不到石灰石完全分解所需的高温条件，计算误差较大 。
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