浙教版八年级科学2022-2023学年第二学期期末复习专题训练（十二）：模型、符号、原子结构（含解析）

1．下列关于模型的说法正确的是（　　）
①可以是某种物体放大或缩小的复制品
②可以是一幅图、一张表或计算机图像
③可以表示一个过程，如描述水的三态变化的示意图
④有的模型是抽象的，如一些数学公式
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
2．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水就可以结成冰，俗称“热冰”，如图为其模拟图。下列说法错误的是 (　　)
A．水结成“热冰”的过程中分子个数发生变化
B．上述变化过程中分子间的空隙发生变化
C．在弱电场下，水分子排列从无序转为有序
D．利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场
3．同位素标记可以追踪有关反应中有关原子的去路，16O与18O是氧的二种同位素原子。1939年，美国科学家鲁宾和卡门利用某种植物，采用同位素标记法进行了如下实验：第一组：H218O+C16O2→某种植物→18O2，第二组：H216O+C18O2→某种植物→16O2．关于该实验，有关叙述不正确的是（　　）
A．实验目的是为了研究光合作用制造的氧来自于水还是二氧化碳
B．第二组实验是没必要做的
C．16O与18O两种原子质子数相同，中子数不同，化学性质相同
D．为了得到科学结论，此实验应该在密闭的容器里进行，重复多次
4．月球氦﹣3是在宇航员采集到的月球岩石样本中发现的一种储量惊人的新物质，该物质可以与氘一同参与核聚变反应堆反应，释放出大量能量。如图是氦﹣3原子结构示意图，以下说法错误的是（　　）
A．质子和中子可分，它们由更小的微粒构成
B．氦﹣3原子由原子核和核外电子构成
C．氦﹣3原子核内有2个质子和一个中子
D．氦元素在周期表中的原子序数3
5．如图甲是卢瑟福用带正电的a粒子轰击金属箔而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构。下列说法中错误的是（　　）
A．通过该实验可知原子内部绝大部分是空的
B．a粒子可能是某种原子的原子核
C．原子核式结构模型完美地揭示了原子真实的结构
D．卢瑟福在研究过程中采用了模型法
6．为了探究宇宙起源，“阿尔法磁谱仪”（AMS）将在太空中寻找“反物质”。所谓“反物质”是由“反粒子”构成的。“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电荷量，但电荷的符号相反，则反氢原子是（　　）
A．由1个带负电荷的反质子和1个带正电荷的反电子构成
B．由1个带负电荷的反质子和1个带负电荷的反电子构成
C．由1个不带电荷的中子和1个带正电荷的反电子构成
D．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
7．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成的。u夸克带电量为+e，d夸克带电量为-e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是(　　)
A．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
B．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成
C．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
8．1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验。该实验不能证明的是(　　)
A．原子核体积很小
B．原子不是实心球体，大部分空间是空的
C．原子核由质子和中子组成
D．原子核质量相对较大
9.1911年卢瑟福团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发生了如图所示的实验现象。由实验得出的结论不合理的是(　　)
A． 多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子
B．少数α粒子发生偏移，说明原子核带正电
C．极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量相对较大
D．α粒子的质量比核外电子的质量大得多
10．下列各组微粒中，含有相同质子数和电子数的组是（　　）
A．Al3+、Al B．K+、NH3 C．N2、CO D．NO、CO2
11．英国理论物理学家保罗 狄拉克在1928年通过数学方法预言了反粒子的存在，他认为每一种粒子都应有一个和它质量、带电量相等，而电性却正好相反的反粒子存在。近年来，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙深处发现H3+离子，据此推测反H3+离子的结构是（　　）
A．由三个带正电荷的质子与两个带正电荷的电子构成
B．由三个带负电荷的质子与两个带正电荷的电子构成
C．由两个带正电荷的质子与三个带负电荷的电子构成
D．由两个带负电荷的质子与三个带正电荷的电子构成
12．如图中甲发生的是化学变化，乙发生的是物理变化，下列关于分子和原子的说法中错误的是(　　)
A．分子可以构成物质
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D．分子和原子之间都有空隙，分子间空隙比原子间空隙大
13．根据图，回答下列问题。
（1）过氧化氢分子中有　 　种原子，甲醛分子中有　 　种原子；1个甲烷分子中有　 　个原子，1个甲醛分子中有　 　个原子，1个水分子中有　 　个原子。
（2）比较氢分子与水分子，可得出的结论为　 　。
（3）比较过氧化氢分子和水分子、乙炔分子和甲烷分子，可得出的结论为　 　。
14．通过分析下表，你能得出哪些结论
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢原子 1 1 0 1
碳原子 6 6 6 6
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧原子 8 8 8 8
钠原子 11 11 12 11
结论1：　 　。
结论2：　 　。
结论3：　 　。
结论4：　 　。
15.人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。
（1）以下是科学家及其提出的原子结构假设模型(如图所示)，其中符合原子结构模型建立先后顺序的是　 　。
（2）1919年科学家卢瑟福用氢原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子。某学生说：”这是一种生成新物质的变化——化学变化，元素可以通过化学反应来制取。”小柯认为这位学生的说法不正确，其理由是　 　。
（3）2022年4月26日，我国首次国产化碳-14批量生产在中核集团秦山核电站启动。下列模型能 表示碳-14 (有6个质子，8个中子)原子结构的是(　　)
16.人类为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下：
（1）卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。根据实验现象(如图)，不能获得的结论是 ；(填字母)
A．原子核体积很小B．原子核质量较大C．原子核带正电荷D．核外电子带负电荷
（2）如图乙，α粒子通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能　 　。
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有　 　。(提示：α粒子由2个质子和2个中子构成)
17.人类对微观世界的探究永无止境。请根据所学知识回答：
（1）1911年，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带　 　电荷的原子核和核外电子构成。
（2）如图甲是卢瑟福用α粒子轰击金属箔而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个__ 。
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
（3）卢瑟福在α散射实验中( α粒子带正电荷) ，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是　 　。
参考答案
1．D
【解析】模型可以是某种物体放大或缩小的复制品，可以是一幅图、一张表或计算机图像，可以表示一个过程，如描述水的三态变化的示意图 ，有的模型是抽象的，如一些数学公式；所以①②③④正确； 故答案为 ：D.
2．A
【解析】A.水结成“热冰”的过程中分子个数没有发生变化，只是排列方式发生了变化，错误；
B. 上述变化过程中分子间的空隙发生变化，属于物体变化，没有新物质的产生，正确；
C. 在弱电场下，水分子排列从无序转为有序，正确；
D. 利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场 ，正确； 故答案为：A.
3．解：由两组实验的过程可知：第一组：标记了水，由H218O+C16O2→某种植物→18O2，说明了生成氧气的氧元素来自水，第二组标记了二氧化碳，由：H216O+C18O2→某种植物→16O2．说明了生成氧气的氧元素没有来自二氧化碳。
A、实验目的是为了研究光合作用制造的氧来自于水还是二氧化碳，叙述正确；
B、通过对比实验更能说明问题，叙述不正确；
C、16O与18O两种原子质子数相同，中子数不同，化学性质相同，叙述正确；
D、为了得到科学结论，此实验应该在密闭的容器里进行，重复多次，叙述正确。
故选：B。
4．解：A、质子和中子可分，它们由更小的微粒构成，故选项说法正确。
B、由氦﹣3原子结构示意图可知，氦﹣3原子由原子核和核外电子构成，故选项说法正确。
C、由氦﹣3原子结构示意图可知，氦﹣3原子核内有2个质子和一个中子，故选项说法正确。
D、由上述分析可知，氦﹣3原子核内有2个质子，氦元素在周期表中的原子序数3，故选项说法错误。
故选：D。
5．解：A、因为大多数α粒子能穿透原子而不改变原来的运动方向，说明原子内部有很大的空间，即原子内部绝大部分是空的，故正确；
B、α粒子带正电荷，且质量较大，所以α粒子可能是某原子的原子核，故正确；
C、由于当时认知水平所限，原子核式结构模型大体揭示了原子的结构，不能完美地揭示了原子真实的结构，如原子核的构成等，故错误；
D、卢瑟福在研究过程中采用了模型法，即原子核式结构，故正确。
故选：C。
6．解：根据反粒子定义，“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同质量，但带有等量的异种电荷。因为氢原子是由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成，所以反氢原子是由1个带负电荷的反质子和1个带正电荷的反电子构成。
故选：A。
7．C
【解析】由质子带一个单位正电荷，中子不带电，
设质子中u夸克、d夸克个数分别是x、y，x、y取正整数，
则；
解得：x=2、y=1；
设中子中u夸克d夸克个数分别是m、n，m、n取正整数。
，解得：m=1、n=2。 故选C。
8．C
【解析】A.带正电的α粒子轰击金属箔，只有极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核体积很小，故A正确不合题意；
B.带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明原子不是实心球体，大部分空间是空的，故B正确不合题意；
C.带正电的α粒子轰击金属箔，不能证明原子核是由质子和中子组成，故C错误符合题意；
D.带正电的α粒子轰击金属箔，极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核的质量比较大，故D正确不合题意。 故选C。
9.A
【解析】A.多数α粒子直接穿过，说明它们几乎没有受到原子核的排斥力，那么原子核外大部分是空的，但是却存在电子，故A错误符合题意；
B.少数α粒子发生偏移，是因为它们受到原子核的排斥力。根据“同种电荷相互排斥”可知，原子核带正电，故B正确不合题意；
C.极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量相对较大，故C正确不合题意；
D.α粒子的质量比核外电子的质量大得多，即使撞击上也几乎不改变运动方向，故D正确不合题意。
故选A。
10．解：A、Al3+、Al属于同一种元素，同一种元素的原子和离子，电子数一定不同，A错误；
B、K+的质子数是19，电子数是18；NH3的质子数是10，电子数是10，都不相同，B错误；
C、N2和CO质子数是14，电子数是14，都相同，C正确；
D、NO的质子数＝电子数＝15，CO2的质子数＝电子数＝22，质子数和电子数不相同，D错误。
故选：C。
11．解：根据题给信息知，反粒子中，质子带负电荷，电子带正电荷，所以反H3+离子即为H3﹣离子的结构是由三个带负电荷的质子与两个带正龟荷的电子构成；
故选：B。
12．D
【解析】A.分子可以构成物质，故A正确不合题意；
B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故B正确不合题意；
C.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子，故C正确不合题意； D.分子和原子之间都有空隙，但是分子间的空隙不一定大于原子之间的空隙，故D错误符合题意。
故选D。
13．（1）2；3；5；4；3
（2）构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子(合理即可)
（3）种类相同、个数不同的原子，可构成不同物质的分子(合理即可)
【解析】（1）①根据图片可知，过氧化氢分子中有2种原子，
②根据图片可知，甲醛分子中有3种原子；
③根据图片可知，1个甲烷分子中有5个原子；
④根据图片可知，1个甲醛分子中有4个原子，
⑤根据图片可知，1个水分子中有3个原子。
（2）根据图片和可知，构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
（3）根据图片和可知，种类相同、个数不同的原子，可构成不同物质的分子。
14．原子中，核电荷数等于核外电子数；原子中，核电荷数等于质子数；原子中，质子数与中子数不一定相等；不是所有的原子中都有中子(或不同种原子的质子数不相等，合理即可)
【解析】结论1：原子中，核电荷数等于核外电子数。
结论2：原子中，核电荷数等于质子数。
结论3：根据氢原子可知，原子中，质子数与中子数不一定相等。
结论4：根据氢原子可知，不是所有的原子中都有中子(或不同种原子的质子数不相等)。
15.（1）③①②
（2）化学变化中元素种类是不变化的，粒子轰击过程中原子种类发生了变化这个过程一定不是化学变化，所以元素不能用化学反应来制取。（3）C
【解析】（1）三位科学家对原子结构的假设顺序依次为；
③道尔顿的实心球模型；
①汤姆生的枣核模型；
②卢瑟福的核式模型。
正确顺序为③①②。
（2）小柯认为这位学生的说法不正确，其理由是：化学变化中元素种类是不变化的，粒子轰击过程中原子种类发生了变化这个过程一定不是化学变化，所以元素不能用化学反应来制取。
（3）碳-14的质子数为6，那么核外电子数也是6个，故B、D错误；
在A中，中子数为6个。在C中，中子数为8个，故A错误，C正确。 故选C。
16.（1）D（2）被弹射回来3）1个质子和1个中子
【解析】（1）A.当α粒子轰击金属箔时，只有少数α粒子的运动方向发生偏转，这说明原子核对它们的排斥力作用的范围很小，即原子核本身体积很小，故A正确不合题意；
B.极少数α粒子会沿原方向返回，说明它们与原子核撞击后受到的作用力很大，即原子核本身的质量较大，故B正确不合题意；
C.根据图片可知，α粒子与原子核相互排斥，说明原子核带正电荷，故C正确不合题意；
D.没有任何现象说明核外电子带负电荷，故D错误符合题意。
故选D。
（2）如图乙，α粒子通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能被弹射回来。
（3）氮原子有7个质子和7个中子，而α粒子有2个质子和2个中子，生成的氧原子有8个质子和8个中子，那么被轰击出的粒子含有的质子数为：7+2-8=1，含有的中子数为：7+2-8=1
17.（1）正电荷（2）A（3）大多数α粒子通过金属箔后运动方向不变
【解析】（1）1911年，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带正电荷的原子核和核外电子构成。
（2）图甲是卢瑟福用α粒子轰击金属箔而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个建立模型的过程，故选A。
（3）卢瑟福在α散射实验中( α粒子带正电荷) ，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：大多数α粒子通过金属箔后运动方向不变。
模型、符号、原子结构