第2章 微粒的模型与符号(4-7节)重点复习(含解析)

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名称 第2章 微粒的模型与符号(4-7节)重点复习(含解析)
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资源类型 教案
版本资源 浙教版
科目 科学
更新时间 2023-06-02 14:11:48

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微粒的模型与符号4-7节重点复习卷
一、单选题
1.硝酸(HNO3)是常见的酸,具有较强的腐蚀性,硝酸中N元素的化合价是(  )
A.+3 B.-3 C.+5 D.-5
2.已知一个镁原子的质量为m,则一个碳-12原子的质量为(  )
A.m B.0.5m C.2m D.12
3.某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解,其中正确的是(  )
A.O2:可表示一个氧气中有2个氧原子
B.2C:可表示两种碳单质
C. :可表示一个硫酸根离子带2个单位负电荷
D.NH3:可判断出该物质中N、H元素的个数比为1:3
4.2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射,开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟,提供精确时间,如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的(  )
A.铷的元素符号为Rb B.铷的中子数为37
C.铷属于非金属元素 D.铷的相对原子质量为85.47g
5.科学家制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”,而一个普通氧气分子是由2个氧原子构成的,针对以上事实,下列说法中错误的是(  )
A.新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的
B.每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有氧原子个数不同
C.氧气分子与新型“氧分子”的化学性质应该有不同之处
D.O4和O2中O元素的化合价不同
6.某工业盐酸(HCl)中因含有少量FeCl3(不含其它杂质)而显黄色,测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为40:46,则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为(  )
A.1:2 B.1:23 C.2:1 D.1:46
7.生日蛋糕是当代少年儿童生日时爱吃的食物,生日蛋糕中的奶油含有对人体有害的反式脂肪酸,其化学式为C18H34O2。下列说法正确的是(  )
A.反式脂肪酸分子中,氢元素的质量分数最大
B.反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.反式脂肪酸由54个原子构成
D.反式脂肪酸的相对分子质量为282克
8.下列化学用语相关说法正确的是(  )
①Al3+②CO2 ③ ④CO-2⑤2O ⑥Mg
A.表示带电微粒的是①③ B.表示独立的氧原子的是②⑤
C.表示氧离子的是④ D.表示分子的是②⑥
9.75% 的酒精是有效消毒剂,其主要成分是乙醇(C2H6O),下列有关乙醇的说法中正确的是(  )
A.乙醇是非金属单质 B.乙醇由碳、氢两种元素组成
C.乙醇的相对分子质量为46 D.乙醇分子中含有3个氢分子
10.臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、双氧水(H2O2)等都是生产、生活中常用的消毒剂,三种物质中都含有(  )
A.氧分子 B.氧离子
C.氧气 D.氧元素
11.兰州近代物理研究所曾研制出首批重氧气(18O2),其价格远超过黄金。下列有关说法中正确的是(  )
A.重氧气的相对分子质量为32 B.H218O的相对分子质量为20
C.重氧气中氧元素的化合价为- 2 D.18O2是一种化合物
12.下列化学用语与含义相符的是(  )
A.Na+——钠元素的化合价为+1价
B.Mg2+——1个镁离子带2个单位正电荷
C.2NO2——2个一氮化二氧分子
D.2H——1个氢分子由2个氢原子构成
13.如图为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,以下判断正确的是(  )
A.原子序数:ZC.Y和Z处于同一周期 D.X和Y核外电子层数相同
14.维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力,下列关于维生素C的说法中错误的是(  )
A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12
B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C.维生素C的相对分子质量为174
D.维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
15.元素周期表中,同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价(部分信息未列出).下列有关说法不正确的是(  )
元素 Na Mg ① Si P ② Cl
原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7
原子半径(10﹣10m) 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994
最高正价 最低负价 +1 +2 ④ +4 ﹣4 +5 ﹣3 ⑤ +7 ﹣1
A.⑤处的最高正价是+6,最低负价是﹣2
B.③处的数值介于1.10﹣1.43之间
C.第三周期元素(Na→Cl)的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D.元素①的原子序数是13,①和②形成的化合物的化学式为AlS
16.室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成,测得该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体可能为下列组成中的 (  )
①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2
A.只有① B.①② C.①②⑤ D.①④⑤
17.X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+4、-2价,则由这三种元素组成的化合物的化学式可能为(  )
A.XYZ4 B.X2YZ3 C.X3YZ2 D.X4YZ3
18.某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种,依次进行以下实验(假设每一步反应或吸收均完全):①将无色气体充分燃烧;②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸的装置,装置的质量增加7.2g;③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置。装置的质量增加8.8g。下列推断错误的是(  )
A.原无色气体中可能只含H2和CH4
B.原无色气体中可能只含CH4
C.原无色气体中可能只含CO和H2
D.原无色气体中一定含有碳元素、氢元素
19.短周期(前三周期)元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族,下列叙述不正确的是(  )
A.X元素可以与W元素形成WX2和WX3两种化合物
B.Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应
C.Z原子的最外层电子数为4,形成化合物时一般为+4价
D.X与Y、Z与W都属于同一周期
20.由FeSO4和FeS组成的混合物中,测知硫元素的质量分数为32%,若再计算混合物中的下列各项:①铁元素的质量分数 ②氧元素的质量分数 ③FeSO4的质量分数 ④FeSO4和FeS的质量比 ⑤FeS的质量,以下判断正确的是(  )
A.都能确定 B.都不能确定
C.只有①②能确定 D.只有⑤不能确定
二、填空题
21.
(1)在H、C、O、Na、Fe、Cl几种元素中,选择适当元素组成符合下列要求的物质,将其化学式填在相应横线上。
①遇到干旱时节,可用于人工降雨的干冰
   ;
②厨房中常备,可用作调味剂的是   ;
③天然气的主要成分   ;
④引起煤气中毒的气体是   。
(2)学好化学,必须要熟悉物质的组成与分类。图中“o”和“●”分别表示质子数不同的两种原子,则表示化合物的是 (填字母)。
A. B.
C. D.
(3)随着日本福岛核电站放射性碘泄漏,碘元素被人们所关注。如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息。
下列有关说法错误的是 (填字母)。
A.碘原子的核电荷数为53 B.碘原子的中子数为53
C.碘属于非金属元素 D.碘的元素符号是I
22.如图是元素周期表的一部分。根据图片信息可以知道:
(1)氧元素在图2中的   位置(填写图乙中序号)。
(2)图2中的元素⑥位于周期表的第   周期。
(3)氧元素可以与图2中的元素⑥组成多种物质,请写出其中一种氧化物的化学式:   。
23.可乐是一种碳酸饮料,由水、二氧化碳、蔗糖等物质组成。经常过量饮用可乐易导致肥胖。
(1)蔗糖的化学式是C12H22O11,蔗糖中碳元素和氢元素的质量比为    。
(2)成人每天摄入的糖分超过25克就容易导致肥胖。可乐中糖分的质量分数约为10%,则饮用   克可乐就相当于摄入了25克糖分。
24.通过已学习知识的对比和归纳,可以得出一些十分有趣的规律,这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读表中内容,并回答相应的问题。
(1)由前两行内容对照可得出的规律是:元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的   相等;
(2)由后两行内容对照可得出书写化学式依据的原则是:   。
25.葡萄糖酸钙[化学式Ca(C6H11O7)2]是一种常用的含钙的药物,可供缺钙人群“补钙”。葡萄糖酸钙中含有   种元素,其中金属元素的名称是   ;葡萄糖酸钙的一个分子中含有   个原子;葡萄糖酸钙的相对分子质量是   。
26. 2021年9月24日,中国科学院在国际学术期刊《科学》上发表论文,宣布在实验室中首次实现二氧化碳到淀粉的人工全合成。经科研人员检测发现,人工合成淀粉和自然生产的淀粉组成一致。
(1)已知淀粉的化学式为(C6H10O5)n,则碳、氢元素质量比为   。
(2)科研人员认为人工合成淀粉和自然生产的淀粉相同,下列能作为他判断的依据是 。
A.都由C,H,O三种元素组成 B.构成分子的原子数目相同
C.构成分子的原子种类相同 D.具有相同的分子结构
(3)若人工合成淀粉的技术在未来投入生产运营,从环境保护角度分析,其优势在于   。
27.某物质的分子式为HnRO2n-1,它的相对分子质量是m,则R元素的相对原子质量是   。
28.坚持绿色发展,建设生态文明,关系人民福祉。保障生态环境,共建美丽家园,公民责无旁贷。
(1)前期,各大媒体关于多所学校塑胶跑道导致学生产生不良反应的报道,引起社会关注。随之,一种环保型新材料被塑胶跑道工程广泛应用,合成这种新材料的原料是二苯甲烷二异氰酸酯,其分子式为C15H10N2O2,在该物质中,共有   种元素组成,其中碳、氮两元素的质量之比为   (填最简整数比)。
(2)烧烤是年轻人钟爱的食品之一,但烧烤问题也引发热议。露天烧烤若管理不善,不仅污染大气,更关乎食品安全。在烧烤的肉类食物中,还含有强致癌物质二甲基亚硝胺(C2H6N2O)和苯并[a]芘(C20H12)。这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者   (选填“大于”“小于”或“等于”)后者。
(3)管道天然气已逐渐取代瓶装液化石油气进入居民小区,居民楼内发生天然气(主要成分是CH4)爆燃事故,造成人员受伤和建筑物严重受损的事件也见诸报端,警示大家注意燃气安全。在点燃的条件下,天然气在空气中爆燃的化学变化过程中最小的微粒:   。
(4)“珍爱生命,远离烟草,拒绝毒品”是一种健康向上的人生理念。烟草中含有剧毒物质尼古丁(C10H14N2),“冰毒”(C10H15N)是一种毒性强烈的毒品。下列说法中,正确的是____(填字母)。
①尼古丁和“冰毒”性质相同
②尼古丁和“冰毒”所含元素种类相同
③吸毒人员对毒品的依赖性难以戒除
④“冰毒”能使人兴奋,但千万不可尝试
A.只有①②④ B.只有①②③ C.只有①③④ D.只有②③④
29.医药上用的阿司匹林的组成里含有4.4%的氢,35.6%的氧,60%的碳,其相对分子质量为180。阿司匹林的化学式为CxHyOz,则x、y、z的值分别是   、   、   。
30.模型可以反映客观现象,简单明了地表示事物。根据下图模型回答问题。
(1)乙炔是一种简单的有机物,其分子结构模型如图甲所示,乙炔中碳、氢两种元素的质量比为   
(2)尿素( )是一种常见的化肥,图乙是尿素中各元素质量分数的模型,则图中的B表示的是   元素。
(3)若乙炔分子和尿素分子 的个数相同,则它们所含碳原子的个数比   。
31.
(1)某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%,则该金属的相对原子质量为   。
(2)A、B两元素相对原子质量之比为2∶1,仅由这两种元素组成的化合物里,A、B两元素质量比为2∶3,则该化合物的化学式为   ;若其中B为-n价,则此化合物中A元素的化合价为   。
(3)元素R可与氧形成多种化合物,其中RO中含氧53.33%,那么相对分子质量为76,含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是   。
32.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点.甲、乙、丙、丁表示四种物质,它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表:
物质 甲 乙 丙 丁 图例: ﹣﹣氢原子 ﹣﹣碳原子 ﹣﹣氧原子
化学式 ? C H2O H2
微观 示意图 ?
(1)请写出甲物质的化学式   ,画出丁物质的微观示意图   .
(2)能保持丙物质化学性质的微粒是   (填“分子”或“原子”),四种物质中属于氧化物的有   (填“甲、乙、丙、丁”).
三、实验探究题
33.如图是1~18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答:
(1)一个Mg2+核外共有   个电子;Cl﹣的最外层电子数和   原子的最外层电子数相同。
(2)通过对该图的分析,你能发现哪些规律?请写出其中一个:   。
34.化合价是一个重要的化学概念。下面是对元素化合价的部分探究过程。
[提出问题一] 元素正负化合价有何规律
推测一:金属元素在化合物中都显正价;
推测二:非金属元素在化合物中只有负价。
[举例及分析一]
(1)NaCl、FeO、Al2O3中金属元素化合价分别为+1、+2、+3,其他金属在化合物中也都显正价,推测一正确。金属都显正价的可能原因是   。
(2)H2O、SO2、CO2中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、-2、+4、+4,说明推测二   (填“成立”或“不成立”)。
(3)金属元素与非金属元素形成化合物时,非金属元素显   价。
(4)[提出问题二] 一种元素在化合物中只有一种化合价吗
推测一:一种元素在化合物中只有一种化合价;
推测二:   。
(5)[举例及分析二]
①由NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4等物质中钠元素都显+1价,得出推测一成立。
②由H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中硫元素化合价不同,硫元素化合价分别为-2、+4、+6、   ,得出推测二成立。
(6)[结论] 通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价,可知   。
(7)[提出问题三] 在同种化合物中,同种元素一定具有相同的化合价吗
推测一:在同种化合物中,同种元素一定具有相同的化合价;
推测二:在同种化合物中,同种元素不一定具有相同的化合价。
[举例及分析三]
NH4NO3中氮元素的化合价为   、   。
[结论] 在同种化合物中,同种元素不一定具有相同的化合价。
35.小科收集了核电荷数为11~17的元素最高和华最低化合价的有关数据并统计如图:
(1)从图中可以看出,硫元素的最高正价是   。
(2)写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律   。
(3)若某元素既可显正价,又可显负价,则最高正价与最低负价之间的关系为   。
四、解答题
36.疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶,其中含有正丙醇(化学式为C3H8O)。
(1)正丙醇的相对分子质量为   。
(2)正丙醇中H、C、O元素的质量比为   (最简整数比)。
(3)12g正丙醇中含有氧元素的质量为   g。
37.A是地壳中含量最高的金属元素铝,B元素的一种气体单质是支持人类呼吸的氧气,C元素是原子核外只有两个电子的氦。请写出相应的化学符号:
(1)A和B组成的化合物   ,C元素组成的气体单质   。
(2)已知高锰酸钾的化学式为,在化学式中的钾、锰元素符号上分别标出他们的化合价    。
38.磁铁矿石(含Fe3O4)是常用的炼铁原料,工业上通过一系列反应将其中的Fe3O4转化为Fe。
(1)Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为   。
(2)假设冶炼过程中铁没有损耗,用含有464 t Fe3O4的磁铁矿石,可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨
39.俗话说“骨头的精髓在汤里”。有人认为骨头中钙、磷含量雄厚,骨头汤必然钙含量很高,是补钙的好材料。为了验证骨头汤能否有效补钙,某科研小组将猪排骨 500g、蒸馏水 1500mL、食用醋
70mL,加热煮沸后维持 70 分钟,得到骨头汤 1243mL,用仪器检测结果:每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙(而每 100mL 牛奶约含有 105mg 钙)。
查阅资料:人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2],该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙 800mg。
(1)“骨头汤能补钙”中的钙是指 (填字母编号);
A.钙离子 B.单质钙 C.钙元素 D.羟基磷酸钙
(2)羟基磷酸钙中磷元素的化合价是   价 ;
(3)假设某人只能从骨头汤中获取钙,则此人每天需要喝   L 骨 头 汤 ;
(4)某品牌钙片每片的规格是:维生素 D3100IU(相当于 2.5 微克),碳酸钙 1000mg,若某人只从钙片中获取钙,则每天需要服用此品牌钙片   片。
答案解析部分
1.【答案】C
【解析】【分析】在化学式中,正负化合价的代数和为零,据此计算即可。
【解答】在化学式HNO3中,氢元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,根据正负化合价的代数和为零得到:(+1)+x+(-2)×3=0,解得:x=+5价,故C正确,而A、B、D错误。
故选C。
2.【答案】B
【解析】【分析】根据相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的1/12相比所得比值分析。
【解答】 镁的相对原子质量为24,一个镁原子的质量为m,则一个碳-12原子的质量为 = 0.5m;
故选B。
3.【答案】C
【解析】【分析】根据化学式的意义分析判断。
【解答】A.O2:可表示一个氧分子中有2个氧原子,故A错误;
B.2C:表示两个碳原子,故B错误;
C. :可表示一个硫酸根离子带2个单位负电荷,故C正确;
D.NH3:可判断出该物质中N、H原子的个数比为1:3,故D错误。
故选C。
4.【答案】A
【解析】【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称,名称带“钅”属于金属元素;汉字下面的数字表示相对原子质量,相对原子质量=质子数+中子数分析。
【解答】A、 铷的元素符号为Rb ,符合题意;
B、 铷的中子数=相对原子质量-质子数=85-37=48 ,不符合题意;
C、 铷名称带“钅”属于金属元素 ,不符合题意;
D、 铷的相对原子质量为85.47 ,不符合题意;
故选A。
5.【答案】D
【解析】【分析】(1)物质由分子构成,分子由原子构成;
(2)在化学式中,元素符号右下角的数字就是含有该原子的个数;
(3)分子是保持物质化学性质的最小微粒,分子的结构不同,则物质的性质不同;
(4)单质中元素的化合价为零。
【解答】A.根据化学式O4和O2可知,新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的,故A正确不合题意;
B.根据化学式O4和O2可知,前者由4个氧原子构成,而后者由2个氧原子构成,故B正确不合题意;
C.根据化学式O4和O2可知,二者的分子结构不同,则它们的化学性质应该不同,故C正确不合题意;
D.O4和O2,都是由氧元素组成的单质,其中氧元素的化合价都是0价,故D错误符合题意。
故选D。
6.【答案】B
【解析】【分析】溶液不显电性,在溶液中阴离子和阳离子所带电荷数值相等。【解答】H+与Cl-的个数比为40:46,设负电荷总数为46,则氢离子所带正电荷总数为40,要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等,则铁离子需要提供6个正电荷,一个铁离子带3个正电荷,故铁离子个数为2,所以Fe3+与Cl-的个数比为2:46=1:23。
故选B。
7.【答案】B
【解析】【分析】(1)根据化合物中元素的质量比来分析;
(2)根据物质的组成来分析;
(3)根据物质的结构来分析;
(4)根据化合物中元素的质量比计算方法来分析。【解答】A.C18H34O2中碳、氢、氧元素的质量比为(12×18):(1×34):(16×2)=216:34:32,可见其中碳元素的质量分数最大,故A错误;
B.由化学式可知,C18H34O2是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,故B正确;
C.该物质是由分子构成的,1个反式脂肪酸分子中有54个原子,故C错误;
D.反式脂肪酸的相对分子质量为:12×18+1×34+16×2=282,没有单位,故D错误。
故选B。
8.【答案】A
【解析】【分析】根据常见化学用语的知识分析判断。
【解答】A.Al3+ 表示带正电荷的铝离子, 表示带负电荷的硫酸根离子,则表示带电微粒的是①③,故A正确;
B.2O表示2个氧原子,而CO2中表示2个氧原子并不独立,故B错误;
C.氧离子的符号为O2-,故C错误;
D.CO2表示二氧化碳分子,而Mg表示镁原子,故D错误。
故选A。
9.【答案】C
【解析】【分析】根据乙醇为有机物,由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量为46,化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
【解答】A、 乙醇是有机化合物,不符合题意;
B、乙醇由碳、氢、氧三种元素组成,不符合题意;
C、乙醇的相对分子质量为12×2+6+16=46 ,符合题意;
D、1个乙醇分子中含有6个氢原子,不符合题意;
故选C。
10.【答案】D
【解析】【分析】根据臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、过氧化氢(H2O2)等都是生产、生活中常用的消毒剂,由物质的组成可知三种物质中都含有氧元素。
【解答】 A.臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、过氧化氢(H2O2)分别是由臭氧分子、二氧化氯分子、过氧化氢分子构成的,均不含有氧分子,故选项错误。
B.臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、过氧化氢(H2O2)三种物质均是由分子构成的,均不含有氧离子,故选项错误。
C.臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、过氧化氢(H2O2)均是由一种物质组成的纯净物,均不含氧气,故选项错误。
D.物质是由元素组成的,臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、过氧化氢(H2O2)三种物质中都含有氧元素,故选项正确。
故选:D
11.【答案】B
【解析】【分析】根据相对分子质量为各原子中相对原子质量总和,单质中元素化合价为0,化合物中元素化合价代数和为0,由一种元素组成的纯净物为单质分析。
【解答】A、 重氧气的相对分子质量为36,不符合题意;
B、 H218O的相对分子质量为2+18=20 ,符合题意;
C、 重氧气中氧元素的化合价为0,不符合题意;
D、 18O2是氧单质,不符合题意;
故选B。
12.【答案】B
【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义分析判断。
【解答】A.Na+——钠离子带一个单位的正电荷,故A错误;
B.Mg2+——1个镁离子带2个单位正电荷,故B正确;
C.2NO2——2个二氧化氮分子,故C错误;
D.2H——1个氢原子,故D错误。
故选B。
13.【答案】C
【解析】【分析】在元素周期表中,具有相同电子层数的元素,按照原子序数从左到右逐渐变大的顺序排列成一行,称为一个周期;
在元素周期表中,具有相同的最外层电子数的元素,按照电子层数从上到下逐渐增大的数据排列为一行,称为一个族,据此分析判断。
【解答】Z和Y在同一周期,且Z在Y的右侧,所以它的原子序数比Y大,故A错误,C正确;
X和Y在同一族,且Y在X的下面,说明Y比X多一个电子层,所以核外电子数Y>x,故B、D错误。
故选C。
14.【答案】C
【解析】【分析】(1)元素的质量之比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比;
(2)化学式中,元素符号右下角的数字就是该种原子的个数;
(3)相对分子质量等于相对原子质量和原子个数乘积的和;
(4)元素的质量分数等于相对原子质量和个数的乘积与式量的比值。
【解答】A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为:(12×6):(1×8):(16×6)=9:1:12,故A正确不合题意;
B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成,故B正确不合题意;
C.维生素C的相对分子质量为:12×6+1×8+16×6=176,故C错误符合题意;
D.维生素C中氢元素的质量分数为:,故D正确不合题意。
故选C。
15.【答案】D
【解析】【分析】根据表格中各项的变化规律:第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl,原子的最外层电子数依次增大;原子半径依次增大;最高正价从+1到+7,最低负价从-4到-1,依此解答。
【解答】A、化合价从+1至+7依次增大,从Si开始有变价,负价逐渐减小,故④为+3,⑤为+6和-2,故A正确;
B、由表中信息可知:元素原子的半径逐渐增大,③处的数值介于1.10-1.43之间,故B正确;
C、第三周期元素(Na→Cl)的最高正价数等于其原子的最外层电子数,故C正确;
D、第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl,所以①是Al;②是S,①和②形成的化合物的化学式为Al2S3,故D错误。
故选:D
16.【答案】D
【解析】【分析】(1)如果该气体只有一种,那么氧元素的质量分数肯定是50%;
(2)如果该气体由两种或两种以上的气体构成,那么最少有一种气体中氧元素的质量分数大于50%,至少有一种氧元素的质量分数小于50%。
据此分析即可。
【解答】 SO2 中氧元素的质量分数:;
CO中氧元素的质量分数为:;
①只有SO2 ,它的氧元素的质量分数为50%,故①符合题意;
②SO2中氧元素的质量分数等50%,而CO 中氧元素的质量分数大于50%,因此混合气体的氧元素的质量分数大于50%,故②不合题意;
③SO2中氧元素的质量分数等50%,N2中氧元素的质量分数为0,因此混合气体的氧元素的质量分数肯定小于50%,故③不合题意;
④CO中氧元素的质量分数大于50%,而N2 中氧元素的质量分数为0,因此混合气体的氧元素的质量分数可能等于50%,故④符合题意;
⑤SO2中氧元素的质量分数等50%,CO中氧元素的质量分数大于50%,N2 中氧元素的质量分数为0,因此因此混合气体的氧元素的质量分数可能等于50%,故⑤符合题意。
则该气体可能为下列组成中的①④⑤。
故选D。
17.【答案】B
【解析】【分析】化合物中所有元素化合价的代数和为零;
【解答】A、;故A错误;
B、;故B正确;
C、;故C错误;
D、;故D错误;
故答案为:B;
18.【答案】A
【解析】【分析】浓硫酸吸收燃烧生成的水,澄清石灰水溶液用于吸收燃烧生成的二氧化碳;浓硫酸质量与澄清石灰水溶液的质量都增加,说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳,结合可燃物完全燃烧的规律,可判断混合气体中含C、H元素,而利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中C、H元素的质量比进行分析。
【解答】生成的气体通过浓硫酸,装置质量增加7.2g,
那么燃烧生成了7.2g水,
说明混合气体中含氢元素,且氢元素质量=;
气体通过澄清石灰水溶液,装置质量增加8.8g,
那么燃烧生成了8.8g二氧化碳,
说明混合气体中含碳元素,且碳元素质量;
则混合气体中C、H元素质量比=2.4g:0.8g=3:1
甲烷气体中C、H元素质量比=12:(1×4)=3:1,
因此可判断混合气体可能只有甲烷,也可能只含有CO和H2,也可能是三种气体的混合气,不可能含有甲烷和另外任何一种气体。
A.原无色气体中可能只含有CH4和H2,故A错误符合题意;
B.原无色气体中可能只含有CH4,故B正确不合题意;
C.原无色气体中可能只含有CO和H2,故C正确不合题意;
D.通过推导可知,原无色气体中一定含有碳元素、氢元素,故D正确不合题意。
故选A。
19.【答案】D
【解析】【分析】前三个周期最多有3个电子层,而第一个周期只有一个电子层,电子数最多2个,因此原子序数最小的X电子数肯定大于2个,应该在第二周期;因为最内层只能有2个电子,据此计算出X的最外层电子数,确定X的元素种类;根据“Y原子的最外层只有2个电子”确定Y的元素种类,根据“ Z单质可制成半导体材料 ”确定Z的元素种类,最后根据“W与X属于同一主族”确定W的元素种类,然后解题即可。
【解答】短周期(前三周期)元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,因此X有两个电子层,最外层电子数为6,故X是氧元素;Y原子的最外层只有2个电子,因此Y应该是三个电子层,最外层是2,故Y是镁;Z单质可制成半导体材料,故Z是硅;W与X属于同一主族,因此W有三个电子层,最外层电子数是6,故W是硫,因此:
X和Y可形成二氧化硫、三氧化硫,A正确,不符合题意;
镁在一定条件下可以与氧气、氮气、二氧化碳反应,B正确,不符合题意;
硅原子最外层电子数为4,可以失去4个电子,表现为+4价,C正确,不符合题意;
氧位于第二周期,镁、硅、硫都位于第三周期,D错误,符合题意。
故答案为:D
20.【答案】D
【解析】【分析】根据所给物质的化学式进行分析,可以发现,在这两种物质中,铁元素与硫元素的原子个数比都为1:1,也就是铁元素和硫元素的质量比是定值,等于56:32=7:4,根据氧元素的质量分数来确定硫元素的质量分数以及钠元素和钙元素的质量分数。
【解答】因为在FeSO4和FeS中,铁元素和硫元素的质量比是定值,等于56:32=7:4;
由于元素质量比与元素质量分数之比是相等的,
设铁元素的质量分数为x,
则:7:4=x:32%,
解得:x=56%,
即铁元素的质量分数为56%;
氧元素的质量分数=1-32%-56%=12%;
假设混合物的质量为100g,设FeSO4的质量为x,则FeS的质量为100g-x,
FeSO4中硫元素的质量分数为: ;
FeS中氧元素的质量分数为:。
得到:21.1%x+36.4%×(100g-x)=100g×32%,
解得:x=28.5g;
则FeS的质量为:100g-28.5g=71.5g。
则FeSO4和FeS的质量比为:28.5g:71.5g=57:143;
混合物中FeSO4的质量分数为:;
因为题目未告知混合物的总质量,因此不能确FeS的具体质量。
故选D。
21.【答案】(1)CO2;NaCl;CH4;CO
(2)A
(3)B
【解析】【分析】(1)性质决定用途,也可根据用途推测物质的名称,然后与题目给出的几种元素对照即可。
(2)根据化合物的定义判断;
(3)①核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数;
②中子数=相对原子质量=中子数;
③一般情况下,如果元素名称中含有金字旁,那么它为金属元素;否则,它为非金属元素;
④根据元素符号的知识判断。
【解答】(1)①遇到干旱时节,可用于人工降雨的干冰,为固态的二氧化碳,化学式为CO2;
②厨房中常备,可用作调味剂的是食盐,化学名为氯化钠,化学式为:NaCl;
③天然气的主要成分为甲烷,化学式为CH4;
④引起煤气中毒的气体是一氧化碳,化学式为CO。
(2)只由一种物质组成的叫纯净物,由多种元素组成的纯净物叫化合物。
A.只有一种分子,为纯净物。每个分子由两种原子组成,为化合物,故A符合题意;
B.只有一种分子,为纯净物。每个分子只由一种原子组成,为单质,故B不合题意;
C.共有两种分子,即存在两种不同的物质,为混合物,故C不合题意;
D.共有两种分子,即存在两种不同的物质,为混合物,故D不合题意。
故选A。
(3)A.根据图片可知,左上角的数字为53,即该元素的质子数为53。根据核电荷数=质子数可知,碘原子的核电荷数为53,故A正确不合题意;
B.正下方的数字为126.9,而质子数为53,那么碘原子的中子数为:126.9-53=53.9≈54,故B错误符合题意;
C.因为“碘”不含金字旁,所以它为非金属元素,故C正确不合题意;
D.右上角的字母为“I”,则碘的元素符号为I,故D正确不合题意。
故选B。
22.【答案】(1)③
(2)三
(3)SO2
【解析】【分析】(1)根据元素周期表中元素的排列顺序解答;
(2)在元素周期表中,每列为一个族,每行为一个周期;
(3)确定元素名称后再分析组成的化合物的名称,最后写出对应的化学式即可。
【解答】(1)元素周期表的元素按照从左到右,从上到下依次按照原子序数从小到大的顺序排列。根据甲图可知,氧元素的原子序数为8,则它应该在第二行第六个位置,故选③。
(2)图2中的元素⑥位于元素周期表的第三行,即处于第三周期。
(3)根据图2可知,元素⑥的原子序数为16,应该为S元素,与氧元素组成的氧化物为二氧化硫和三氧化硫,化学式为SO2和SO3。
23.【答案】(1)72:11
(2)250
【解析】【分析】(1)元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比;
(2)溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数,据此计算出饮用可乐的质量。
【解答】(1)根据化学式C12H22O11可知,蔗糖中碳元素和氢元素的质量之比:(12×12):(1×22)=72:11.
(2)需要饮用可乐的质量:25g÷10%=250g。
24.【答案】(1)电荷数
(2)化合物中各种元素化合价的正负代数和要等于零
【解析】【分析】(1)根据题中所给信息分析,确定化合价与离子所带电荷数相等;
(2)根据化合物化学式要符合化合价代数和为0的原则分析。
【解答】(1) 由表中所给信息可知,元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相等;
(2) 由后两行内容对照可得出书写化学式依据的原则是化合物中各种元素化合价的正负代数和要等于零 ;
故答案为:(1)电荷数;(2) 化合物中各种元素化合价的正负代数和要等于零 。
25.【答案】4;钙;49;430
【解析】【分析】(1)化学式中有几种不同的符号,就有几种不同的元素;
(2)一般情况下,如果元素名称中有金字旁,那么它就是金属元素;否则,就是非金属元素;
(3)将所有原子右下角的数字相加就是分子中原子的个数;
(4)相对分子质量等于相对原子质量和原子个数的乘积。
【解答】(1)根据化学式 Ca(C6H11O7)2 可知, 葡萄糖酸钙中含Ca、C、H、O共4种元素;
(2)Ca的元素名称为钙,因此它是金属元素;
(3)葡萄糖酸钙的一个分子中含有原子个数为:1+(6+11+7)×2=49;
(4)葡萄糖酸钙的相对原子质量为:40+(12×6+1×11+16×7)×2=430。
26.【答案】(1)36:5
(2)D
(3)抑制温室效应的作用
【解析】【分析】(1)根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析;
(2)根据分子构成相同则物质化学性质相同分析;
(3)根据二氧化碳是造成温室效应的主要气体分析。
【解答】 (1)淀粉中碳、氢元素质量比为(12×6) :10=36:5;
(2)分子保持物质的化学性质,人工合成淀粉和自然生产的淀粉相同,则应具有相同的分子结构,故选D;
(3)人工合成淀粉原料为二氧化碳,可抑制温室效应的产生;
故答案为:(1) 36:5 ;(2)D;(3)抑制温室效应的作用 。
27.【答案】m-33n+16
【解析】【分析】相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和。
【解答】设R的相对原子质量为x,根据相对分子质量的定义得到:1n+x+16×(2n-1)=m,解得:x=m-33m+16。
28.【答案】(1)4;45∶7
(2)大于
(3)C、H、O原子
(4)D
【解析】【分析】(1)在化学式中,一种符号代表一种元素;元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比;
(2)根据元素的质量分数=计算出氢元素的质量分数,然后比较;
(3)原子是化学变化中的最小微粒,根据化学式确定甲烷和氧气中的原子种类;
(4)①分子是决定物体化学性质的最小微粒;
②根据化学式确定物质的元素种类;
③根据毒品的成瘾性分析;
④根据毒品的危害性分析。
【解答】(1)根据化学式C15H10N2O2可知,该物质由C、H、N和O共4种元素组成。碳、氮元素的质量比为:(12×15):(14×2)=45:7;
(2)二甲基亚硝胺(C2H6N2O)中氢元素的质量分数:;
苯并[a]芘(C20H12)中氢元素的质量分数:;
可见,氢元素的质量分数是前者大于或者。
(3)天然气在空气中爆燃,其实就是甲烷和氧气发生反应,根据化学式CH4和O2可知,这个变化过程中最小的微粒:C、H和O。
(4)①二者的化学式不同,那么它们的化学性质不变,故①错误;
②根据化学式可知,尼古丁和“冰毒”所含元素种类相同,都包括碳、氢、氧三种元素,故②正确;
③吸毒人员对毒品的依赖性难以戒除,故③正确;
④“冰毒”能使人兴奋,但千万不可尝试,故④正确。
那么正确的是②③④。
故选D。
29.【答案】9;8;4
【解析】【分析】化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,而化学式中原子的个数之比等于元素质量与相对原子质量的比值之比。
【解答】医药上用的阿司匹林的组成里含有4.4%的氢、35.6%的氧、60%的碳,其分子量为180。
阿司匹林的化学式为CxHyOz,
则:;


30.【答案】(1)12:1
(2)氢
(3)2:1
【解析】【分析】(1)元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比;
(2)根据“元素质量分数=”可知,相对原子质量与个数的乘积越大,元素质量分数越大;
(3)元素符号右下角的数字表示该原子的个数,据此计算出碳原子的个数比即可。
【解答】(1)根据图甲可知,乙炔的化学式为C2H2,则其中碳、氢元素的质量之比为:(12×2):(1×2)=12:1。
(2)根据化学式 可知,尿素中C、O、N、H的元素质量之比为:(12×1):(16×1):(14×2):(1×4)=12:16:28:4,则元素质量分数从大到小依次为:N、O、C、H,则图中B表示氢元素。
(3)根据化学式C2H2可知,一个乙炔分子含有2个碳原子;根据化学式 可知,一个尿素分子含有1个碳原子,则相同数目的两种分子具有的碳原子的个数之比为:(2×n):(1×n)=2:1。
31.【答案】(1)56
(2)AB3;+3n价
(3)N2O3
【解析】【分析】相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和;某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数除以整个化合物的相对分子质量x100%;在化合物中,根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价;
【解答】(1)设该化合物为R2O3,则 ×100%=30%,解得a=56,即该金属的相对原子质量为56;
(2)设A、B元素的相对原子质量分别为a、b,化学式为AxBy,a∶b=2∶1,ax∶by=2∶3,得x∶y=1∶3,因此化学式为AB3。若B元素化合价为-n价,根据化合物中所有元素化合价代数和为零,可求得A元素化合价为+3n价。
(3)因RO中含氧53.33%,则 ×100%=53.33%,a=14,查得R为N元素。设所求化学式为N2Ox,则28+16x=76,x=3,即化学式为N2O3。
32.【答案】(1)CO;
(2)分子;甲、丙
【解析】【分析】(1)根据微观示意图确定甲的分子构成,从而确定它的化学式;根据丁的化学式确定它的原子构成,从而画出对应的微观示意图;
(2)分子是保持物质化学性质的最小微粒;只由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。
【解答】(1)甲的微观示意图为:,那么它的分子由一个碳原子和一个氧原子构成,化学式为CO。丁的化学式为H2,它的分子由两个氢原子构成,那么微观示意图为: 。
(2)能保持丙物质化学性质的微粒是分子。根据微观示意图可知,四种物质中,乙和丁只由一种元素组成,肯定不是氧化物;甲和丙都由两种元素组成,其中一种为氧元素,因此为氧化物。
33.【答案】(1)10;Ar
(2)随着核电荷数的递增,最外层电子数呈周期性变化
【解析】【分析】(1)根据镁离子核外10个电子及氯离子最外层达到稳定结构与Ar原子电子排列相同分析;
(2)根据图示中原子核电荷数=原子序数及最外电子数的规律分析。
【解答】(1) 一个Mg2+核外共有10个电子,Cl﹣的最外层电子数为8,和Ar原子的最外层电子数相同 ;
(2)由图示可知, 随着核电荷数的递增,最外层电子数呈周期性变化 ;
故答案为:(1)10; Ar;(2)随着核电荷数的递增,最外层电子数呈周期性变化 。
34.【答案】(1)金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子
(2)不成立
(3)负
(4)一种元素在化合物中有多种化合价
(5)+4
(6)一些元素在化合物中只有一种化合价,一些元素在化合物中有多种化合价
(7)-3;+5
【解析】【分析】(1)原子失去电子带正电荷,原子得到电子带负电荷;
(2)分析非金属元素是否能够呈现正价;
(3)根据正负化合价代数和为零分析;
(4)根据元素呈现化合价的可能性分析解答;
(5)②计算H2SO3中硫元素的化合价即可。
(6)根据前面的分析得出元素化合价呈现的可能性;
(7)计算出硝酸铵中氮元素的化合价即可。
【解答】(1)金属都显正价的可能原因是:金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子。
(2)根据数据可知,非金属元素S和C可以呈现正价,则推测二错误。
(3)在化合物中,金属元素只能呈现正价,根据正负化合价代数和为零可知,非金属元素显负价。
(4)元素在化合物中的化合价只有两种可能,要么只有一种,要么多种,因此推测二为:一种元素在化合物中有多种化合价。
(5)②在H2SO3中,H的化合价为+1价,O的化合价为-2价,根据正负化合价代数和为零得到:(+1)×2+x+(-2)×4=0,解得:x=+4价。
(6)[结论] 通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价,可知 :一些元素在化合物中只有一种化合价,一些元素在化合物中有多种化合价。
(7)在硝酸铵中,NH4的化合价为+1价,则N的化合价为-3价。NO3的化合为+1价,则N的化合价为+5价。
35.【答案】(1)+6
(2)从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到十7
(3)绝对值的代数和为8
【解析】【分析】根据图示中所给各元素的化合价分析。
【解答】(1)由图示可知,硫元素化合价最高正价为+6价;
(2)图中元素从左到右元素的最高正化合价随核电荷数递增逐渐从+1升高到+7;
(3)由硅、磷、硫、氯最高正价与最低负价可知, 最高正价与最低负价绝对值的代数和都为8 ;
故答案为:(1)+6;(2) 从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到十7 ;(3) 绝对值的代数和为8 。
36.【答案】(1)60
(2)2∶9∶4
(3)3.2
【解析】【分析】(1)相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和;
(2)元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比;
(3)元素质量=物质质量×元素的质量分数。
【解答】(1)根据化学式 C3H8O 可知,正丙醇的相对分子质量为:12×3+1×8+16×1=60;
(2)正丙醇中H、C、O的质量比为:(1×8):(12×3):(16×1)=2:9:4;
(3)12g正丙醇中氧元素的质量:。
37.【答案】(1)Al2O3;He
(2)
【解析】【分析】(1)根据题目条件确定组成化合物的名称,进而写出对应化合物的化学式,并确定C的单质符号。
(2)在化学式中,元素符号正上方的数字和正负号,就是该元素的化合价。
【解答】(1)A为Al,B为O,则二者组成的化合物为三氧化二铝,化学式为: Al2O3 。C为氦,它是由原子直接构成的物质,则单质符号为He。
(2)在高锰酸钾
中,钾的化合价为+1,锰的化合价为+7,写作:

38.【答案】(1)21∶8
(2)解:Fe3O4中含铁元素的质量为
464t× =336t。
能得到生铁的质量为 =350t。
答:可提炼出含铁质量分数为96%的生铁350t。
【解析】【分析】(1)元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比;
(2)首先用磁铁矿石的质量×铁元素的质量分数计算出铁元素的质量,再根据“生铁质量=”计算即可。
【解答】(1)Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为:(56×3):(16×4)=21:8。
39.【答案】(1)C
(2)+5
(3)40
(4)2
【解析】【分析】(1)根据食品中成分为元素成分分析;
(2)根据化合物中元素化合价代数和为0分析;
(3)根据题中所给数据每人每天的补充钙元素质量及骨头汤中钙元素质量关系分析;
(4)根据碳酸钙的质量计算钙元素质量,再由每片钙片中钙元素质量计算。
【解答】(1) “骨头汤能补钙”中的钙是指 钙元素;
(2) 羟基磷酸钙中钙元素为+2价,氢氧根为-1价,根据化合价代数和为0则 PO4 为-3价,设磷元素的化合价 为x,则x+(-2)×4=-3,x=+5;
(3) 每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙 , 人体平均每天需要补钙 800mg, 假设某人只能从骨头汤中获取钙,则此人每天需要喝 40L骨头汤;
(4)钙片每片含碳酸钙 1000mg ,则钙元素质量为1000mg×40%=400mg,则需补钙800mg 需要2片。
故答案为:(1)C;(2)+5;(3)40;(4)2.
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