(共22张PPT)
物质的溶解性
第1课时 影响物质溶解性的因素
创设情境1 ——联系生活
1. 面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解
2. 衣服上沾了油污,用水洗不干净，但汽油却能洗去油污
3.你冲糖水的时候用热水还是冷水，为什么？
蔗糖能够溶解在水中,而面粉几乎不溶。
油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。
蔗糖在热水中溶解的既快又多。
物质的溶解性
一种物质(溶质)溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。
1. 定义：
物质的溶解性与什么因素有关？
猜想：影响物质溶解性的因素？
猜想一：溶解性与溶质的性质有关
猜想二：溶解性与溶剂的性质有关
猜想三：溶解性与温度有关
如何设计实验验证你的猜想？
对比实验：（控制变量法）
一、影响物质溶解性的因素
溶质 溶剂 温度 猜想
探究一
探究二
探究三
溶解性与温度有关
溶解性与溶质的性质有关
溶解性与溶剂的性质有关
相同
相同
不同
相同
相同
不同
相同
相同
不同
对比实验：
（控制变量法）
总结：溶质的性质、溶剂的性质、温度。
1、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。
2、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
3、同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。
一般来说，多数物质的溶解性随着温度的升高而增大，但氢氧化钙则相反。
一、影响物质溶解性的因素
你知道吗？
胡萝卜如果生吃,其中的β-胡萝卜素只有25%被吸收,如果用食用油烹调后,则能吸收95%,你知道吸收效率高低的道理吗？
β-胡萝卜素在水和油中的溶解性不同，
β-胡萝卜素在水中溶解性小，而在食用油中的溶解性大。
在一定条件下，溶质能不能无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？溶液能“吃饱”吗？
创设情境2
在一定温度、一定量的溶剂中, 不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液：
在一定温度、一定量的溶剂中， 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
不饱和溶液：
二、饱和溶液与不饱和溶液
交流与讨论
1.饱和溶液的前提条件是什么？
2.在上面的前提条件下，关键看什么？
3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
一定温度、一定量的溶剂。
溶液中可以有多种溶质，一种溶质饱和，另一种不一定饱和。
观察溶质能否继续溶解。
加入少量
高锰酸钾
4.如果向饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾，将会出现什么现象？这一现象说明了什么？
交流与讨论
5.常温下，这杯食盐水是否饱和？如何判断？
食盐水
交流与讨论
原溶液为
不饱和溶液
原溶液为
饱和溶液
条件不变
加少量该固体溶质
固体溶解
固体不溶解
待测溶液
活动与探究
实验1：小烧杯中加入20mL的水，加入5g硝酸钾晶体，搅拌，观察固体是否溶解。若完全溶解，继续加入5g硝酸钾晶体，搅拌，观察固体是否溶解。
先加入的5g硝酸钾固体能完全溶解；
后加入的5g硝酸钾固体不能完全溶解
实验2：在酒精灯上加热上述实验后的烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。烧杯冷却后，观察硝酸钾溶液的变化。
加热后未溶解的硝酸钾固体能完全溶解；
冷却后烧杯中又出现硝酸钾固体
思考与交流
以上实验中，硝酸钾的溶解性是否发生改变？说明什么？
以上实验中，硝酸钾的状态（饱和或不饱和）是否发生改变？请归纳饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
发改变；说明同种物质的溶解性与溶剂性质和温度有关
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶剂，升高温度
增加溶质，降低温度，
蒸发溶剂
注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
请你判断
饱和溶液一定是浓溶液
稀溶液一定是
不饱和溶液
同学们说说他们谁是正确的？
分析以下两种溶液：
20 C，100g水中最多溶解0.17g氢氧化钙,现在取4g溶于100g水中。
20 C，100g水中最多溶解36g氯化钠,现在取30g溶于100g水中。
浓溶液、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系：
⑴ 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；
⑵ 相同温度下，同一溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
老爸，我要喝最甜的糖水，还要加，一直加……
儿子，现在最甜的了，再加也不会再变甜了……
思考、讨论：
是儿子还是老爸正确？
你能用所学知识解释了吗？
加溶质
蒸发溶剂
降温
3、饱和溶液
不饱和溶液
加溶剂
升温
5、浓溶液和稀溶液：
4、检验饱和溶液方法：
取样，加入少量该溶质，观察能否继续溶解。
⑴饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；
⑵相同温度，同一溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。
1、物质的溶解性：
一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力。
2、影响物质溶解性的因素：
①溶质性质
②溶剂性质
③温度
课堂小结
课堂训练
2. 关于物质溶解性的叙述中，错误的是（ ）
A．一定温度下，搅拌可使某物质的溶解性增强
B．不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同
C．同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
D．同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关
A
1、 下列因素不会影响物质溶解性的是( )
A.溶质的性质 B.溶剂的质量
C.溶剂的性质 D.温度
B
3、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A.浓溶液 B.不能溶解任何物质的溶液
C.稀溶液 D.不能继续溶解该物质的溶液
D
4、 下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是（ ）
A.蒸发溶剂 B.增加溶质
C.改变温度 D.加速搅拌
D
5、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100克，能使该溶液变为
不饱和溶液的方法是（ ）
A.恒温蒸发掉20克水 B.温度不变，加入20克硝酸钾
C.降低温度到10℃ D.升高温度到30℃
D
课堂训练
6、两支试管中盛装的都是硝酸钾溶液，其中一支为饱和溶液，另一支为不饱和溶液，请用实验的方法加以鉴别。
分别取样，加入少量硝酸钾固体，若能继续溶解，则是不饱和溶液，若不能溶解，则是饱和溶液。
7、实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道其中一瓶是氯化钠，另一瓶是碳酸钙，为了区别这两瓶白色固体，我们可采用什么物理方法？
分别取样，加入适量水，若能溶解，则是氯化钠，若不能溶解，则是碳酸钙。
课堂训练
已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为饱和溶液。
（1）在此温度下， 100克水中加入33克NaCl，
得到的溶液是 溶液。
（2）再加3克NaCl，得到的溶液是 溶液。
（3）继续加3克NaCl，得到的溶液是 溶
液，溶液的质量为 克 。
不饱和
饱和
饱和
136
能力提升(共22张PPT)
物质的溶解性
第2课时 物质溶解性的定量表示
下列说法是否正确
（1）不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。
（2）装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固体。
（3）充分溶解后的溶液还含有未溶解的该溶质，一定是这种溶质的饱和溶液。
（4）使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可倒出一些溶液。
（5）在同一温度下，某物质的饱和溶液，一定会比不饱和溶液含有的溶质多。
（6）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。
（7）在相同温度下，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓。
（8）60℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度降低到20℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液 。
√
√
√
相同温度下，同一溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
复习巩固
硝酸钾
白色粉末
易溶于水
氯化钠
俗名“食盐”
易溶于水
我们都知道氯化钠和硝酸钾都易溶于水，它们的溶解能力谁大呢 如何设计实验进行比较？
创设情境
20℃
40℃
氯化钠
硝酸钾
不行
应该控制在同一温度下
可行吗？为什么？
硝酸钾：同体积水中我溶解了36.3克,你却最多只能溶解31.6克。我溶解得比你多，所以我的溶解能力强。
氯化钠
硝酸钾
20℃
20℃
应该控制溶剂的量相同
不行
可行吗？为什么？
氯化钠：相同温度时，我能溶解47.4克,你却最多只能溶解36克。我溶解得比你多，所以溶解能力强。
1克氯化钠
1克硝酸钾
20克水
硝酸钾：相同温度和相同体积的水，我们都能完全溶解1克，所以我们的溶解能力一样强。
20℃
20℃
应该控制都达到饱和状态
不行
可行吗？为什么？
物质溶解性的定量表示
定状态（达到饱和）
比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：
定温度
定溶剂的量
在一定温度下，该物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
一定温度
100克溶剂(一般指水）
饱和状态
条件：
标准：
溶液状态：
单位：
质量（克）
固体溶解度的四要素：
物质溶解性的定量表示
S
1.固体物质的溶解度
请你来找茬
（1）50gA物质溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则该物质溶解度为50g。 （ ）
（2）20 ℃ 50gB物质溶于水中，刚好形成100g饱和溶液，则20 ℃时该物质溶解度为50g。 （ ）
（3）20 ℃ 50gC物质溶于100g水中，形成150g溶液，则20 ℃时该物质溶解度为50g。 （ ）
（4）20 ℃ 50gD物质溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则20 ℃时该物质溶解度为50。 （ ）
×
×
×
×
温度未定
溶剂量与概念不符
溶液状态未标明
单位为g
一定温度
①指该物质在此温度下，在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。（或100g水中最多能溶解的溶质质量。）
溶解度的含义
如： 20℃时氯化钠的溶解度是36g。
在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多只能溶解36g氯化钠。
②指在此温度下，该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂与饱和溶液三者之间的质量比=S：100g：（100g+S）。
如： 20℃时氯化钠的溶解度是36g。
在20℃时，任意质量的NaCl饱和状态中，NaCl、水、NaCl饱和溶液
三者之间的质量比为36：100：136=9：25：34。
问题：20℃时氯化钠和硝酸钾的溶解能力谁强？
常见物质的溶解度（２０℃）
物质名称
氯化钠
氢氧化钙
蔗 糖
氯酸钾
氯化铵
硝酸钾
溶解度/克
36.0
0.165
203.9
7.4
37.2
31.6
溶解性 溶解度/g
易溶
可溶
微溶
难溶
绝对不溶的物质是没有的。
>10
1~10
0.01~1
<0.01
.
.
.
0.01g
1g
10g
难(不)溶
微溶
可溶
易溶
你能根据P18 表6-8中物质的溶解度说出它们的溶解性吗？
Ca(OH)2 Na2CO3 NaCl 蔗糖
溶解性与溶解度的关系
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
202
246
（1）列表法：
168
溶解度的表示方法
溶解度/g
200
100
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
.
.
.
.
硝酸钾
.
.
.
.
（2）溶解度曲线
饱和
不饱和
根据硝酸钾溶解度曲线，你能得到哪些信息？
以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。
溶解度（克）
温度（℃）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
硼酸
溶解度曲线作用
查：查某温度下某物质的溶解度
比：比较不同物质在某温度下溶解度的大小。
看：同一种物质的溶解度随温度的变化情况
.b
.a
点
线
面
曲线上的点
曲线交点
陡升型
下降型
缓升型
曲线下方的面上的点
曲线上方的面上的点
固体物质溶解度曲线的意义
在对应温度下,某物质的溶解度
在该温度下，两物质的溶解度相等
大多数固体物质，如KNO3
极少数固体物质，如Ca(OH)2
少数固体物质，如NaCl
对应温度下该溶液是不饱和溶液
对应温度下该溶液是饱和溶液且有未溶固体
.a
100
硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
温度/℃
固体的溶解度曲线：
小于
B.
2、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
3、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_______________________________
氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
1.两曲线交点B表示：_____________
___________________________________
在68℃时，硝酸钾与硝酸钠的溶解度相等.
68
133
4、在80℃时饱和硝酸钠的溶质质量分数为__
_60%
5、80 ℃的硝酸钾饱和溶液，把温度降到70 ℃，从溶液中可析出硝酸钾约多少克？
_30g_
气体的溶解度
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（1）打开汽水瓶盖时，汽水为什么会喷出。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水后，为什么会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？
（3）对于气体物质，研究它的质量方便还是体积方便？
你知道吗？
打开瓶塞，压强减小，CO2溶解性减弱，所以从水中逸出
温度升高，CO2溶解性减弱，从体内逸出
（1）探究铁生锈条件的实验中，一支试管中的蒸馏水要煮沸过的,原因是什么？
（2）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？
（3）雷阵雨前鱼常浮头，说明了什么？
气体的溶解度
1. 20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，它表示（ ）
A．100g水溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态
B．20℃时，100g氯酸钾溶液中溶解氯酸钾7.4g，溶液达到饱和状态
C．20℃时，100g水最多只能溶解氯酸钾7.4
D．20℃时，100g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾
D
课堂训练
2. 下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（ ）
A．20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g
B．20℃时，100g水中正好溶解了30g某物质达到饱和状态，则该物质的溶解度为30g
C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g
D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g
D
课堂训练
3. 木糖醇是目前市场上的一种蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时为70g，50℃时为84g，60℃时为90g。如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断，下列说法不正确的是（ ）
A．X为木糖醇的溶解度曲线
B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小
C．可以采用冷却热饱和溶液的方法获得Z的晶体
D．50℃时，Y的饱和溶液和Z的饱和溶液溶质
的质量分数相等
C
课堂训练(共19张PPT)
物质的溶解性
第3课时 结晶
小红军是如何将食盐成功送给游击队的呢？
溶盐
煮盐
结晶
创设情境
结晶
几种晶体
结晶：一定条件下，从溶液中析出晶体的过程。
结晶的方法有哪些？
[实验1]用酒精灯加热10mL浓的氯化钠溶液，用玻璃棒搅拌至出现较多晶体时停止加热。
[实验2]配制硝酸钾饱和溶液，将烧杯放在冷水中降温，观察实验现象。
结论：
a、析出晶体前溶液必须达到饱和状态.
b、改变条件(蒸发溶剂、降低温度)，溶剂溶解溶质的量下降，使饱和溶液析出晶体
活动与探究
操作要点
（1）蒸发皿中的液体量不能超过蒸发皿容积的2/3。
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
（3）当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将剩余水分蒸干。
（4）热的蒸发皿用坩埚钳夹持放在石棉网上，以免烫坏实验桌。
蒸发操作
蒸发仪器
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
为什么食盐溶液结晶用蒸发溶剂的方法，而硝酸钾溶液结晶则用冷却热饱和溶液（即降温结晶）的方法？你能根据二者的溶解度随温度改变的规律来做出解释吗？
请你思考
冷却溶液析出晶体
1、90℃时，109克的某物质溶在100克水中得到溶液①，当温度从90℃降到60℃时，得到溶液②，这时溶液中是否有晶体析出？溶液①与溶液②的溶质质量分数是否相同？
2、当温度从60℃降到40℃时得到溶液③，这时溶液中有没有晶体析出？析出多少克？
3、当温度从40℃降到20℃时得到溶液④，这时又有多少克晶体析出？
否
是
有，45g
32g
降温结晶
适用于S受t影响较大的固体溶质
溶解度/
g
200
100
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
①
②
③
④
根据硝酸钾溶解度曲线，分析上述过程中溶液中成分的变化，用“变大”“变小”“不变”填表。
变化 过程 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 溶解度
①→②
②→③
③→④
不变
不变
不变
不变
变小
变小
不变
变小
变小
变小
变小
不变
变小
变小
变小
溶解度/
g
200
100
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
硝酸钾
氯化钠
39
36
饱和氯化钠溶液降温能否析出大量晶体？
用什么方法可以使氯化钠晶体析出？
（不能）
（蒸发结晶）
适用于各种可溶性固体溶质的结晶
尤其适用于S受t影响较小的固体物质
蒸发结晶
海
水
晒
盐
原理：借助日光和风力使水分蒸发，得到食盐
你能解释海水晒盐的原理了吗？
降温结晶：冷却热饱和溶液；适用于溶解度受温度影响大的可溶物（如：KNO3）。
蒸发结晶：蒸发溶剂；适用于溶解度受温度影响小的可溶物（如：NaCl）。
小结：结晶的方法
我国有许多盐碱地，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。
活学活用
海水晒盐制得的食盐中常有少量泥沙，如何除去泥沙获得较纯净的食盐？
请你思考
易溶于水
不溶于水
1.将可溶物与不溶物分离
例1：氯化钠（泥沙）
溶解、过滤、蒸发结晶
例2：从KMnO4分解的物质中回收MnO2？（ MnO2 难溶于水，其他易溶）
溶解、过滤
思考：什么情况需要蒸发结晶的步骤？
混合物的分离与提纯
硝酸钾（氯化钠） 硝酸钾
提纯
①配制热的饱和溶液
（溶解 加热浓缩/蒸发浓缩）
溶解度受温度影响大
溶解度受温度影响小
②降温结晶
③过滤
两种可溶物的分离
氯化钠（硝酸钾） 氯化钠
提纯
①溶解
溶解度受温度影响小
溶解度受温度影响大
②蒸发结晶（大部分固体析出）
③趁热过滤
过滤 结晶
适用范围 除去液体中不溶于水固体杂质，或使纯净结晶与母液分离 分离几种可溶性固体的混合物
依据原理 固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层 利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响不同，使一种物质先结晶而达到分离目的
主要操作 制过滤器、过滤 蒸发结晶、降温结晶
比较过滤和结晶两种方法
1. 夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出。这是因为（ ）
A．溶液变成了不饱和溶液
B．溶液中溶剂质量减小
C．温度下降，硝酸钾溶解度减小
D．溶液中溶质质量增加
课堂训练
C
2. 苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种
片状晶体，在水中的溶解度如下表：
某同学为了提纯某一苯甲酸样品
（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
常温时，苯甲酸溶解度很小
减少过滤时苯甲酸的损失
（1）常温时，取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是 。
（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是 。
（3）将所得滤液 ，使苯甲酸以______形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
冷却至室温
晶体
课堂训练
如何制作硫酸铜晶体？
药品：
步骤：
硫酸铜固体
1. 热水溶解，制成热饱和溶液
2. 降温结晶
拓展延伸
