(共18张PPT)
常见的酸和碱
第1课时 浓盐酸与浓硫酸
创设情境
1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车电瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？
5. 碳酸型饮料里含有什么酸？
盐酸
硫酸
醋酸
硫酸，硝酸
你已经知道哪些酸？
碳酸
酸的组成
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
电离时，产生的阳离子全部是H+的化合物称为酸。
浓盐酸和浓硫酸的物理性质
探究一
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
盐酸 化学纯（CP)
(500mL)
品 名：盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密 度：1.18g/cm3
质量分数：36.5%
硫酸 化学纯（CP)
(500mL)
品 名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密 度：1.84g/cm3
质量分数：98%
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度(与水比较)
打开瓶口的现象
其它
HCl
无色
(粘稠油状)液态
液态
无味
刺激性气味
密度比水大
密度比水大
无明显现象
有白雾
挥发性
吸水性 脱水性
应密封干燥处保存
H2SO4
无色
浓硫酸能够吸收混合气体中的水蒸气，常用作干燥剂。
a
b
浓硫酸
长管进
短管出
1. 吸水性
此过程属于 变化.
物理
稀硫酸不能作干燥剂
浓硫酸的特性
浓硫酸的特性
实验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
装有蔗糖的烧杯中加入少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
纸上留下黑色的字迹
蔗糖变黑被浓硫酸炭化
布料上滴有浓硫酸的部位会破烂
2. 腐蚀性、脱水性
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱出，生成黑色的炭，发生炭化现象，此过程属于 变化.
化学
若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
注意：
浓硫酸的稀释
注意！
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
思考：如果较多的浓硫酸沾到皮肤上宜不宜立刻用水冲洗？为什么？
较多的浓硫酸溶于水放出大量的热，容易使皮肤烫伤，故不能直接用水冲洗，
应先用抹布擦去浓硫酸再用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
目的：加快溶解，
使热量散失
酸入水，沿器壁。慢慢倒，不断搅。
交流与讨论
稀硫酸蘸在小木条或纸上，较长时间后也会出现变黑，这是什么原因？
实验室常用稀盐酸制取CO2，如果用浓盐酸制取CO2有什么后果？
根据浓硫酸和浓盐酸的主要性质，你有哪些方法区别它们？
较长时间后稀硫酸中的水分蒸发，使稀硫酸浓度变大，
使小木条和纸发生炭化变黑。
浓盐酸具有挥发性，会使收集的CO2因混有HCl而不纯
看状态 闻气味 打开瓶盖看现象 溶于水中观察是否放热
★分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？
应如何保存
物质 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数
浓硫酸
浓盐酸
不变
增加
增加
减小
减小
减小
不变
减小
应密封干燥处保存
交流与讨论
胃液中含盐酸帮助消化
制药
金属表面除锈
1. 盐酸的用途途
酸的用途
化肥
农药
金属除锈
精炼石油
2. 硫酸的用途途
酸的用途
课堂训练
1.下列说法正确的是( )
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C.长期露置于空气中，浓盐酸与浓硫酸的溶液质量都增大
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
D
课堂训练
2.下列有关酸的性质说法正确的是（ ）
A．敞口放置浓盐酸和浓硫酸质量都减小
B．浓盐酸、浓硫酸具有刺激性气味
C．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
D．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氢气
C
课堂训练
3.下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
C
4. 在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是（ ）
B
A B C D
课堂训练
5. 下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A B C D
A．试管中放入Zn粒 B．配制溶液
C．浓硫酸稀释 D．收集氧气
D
课堂训练
课堂小结
今天，你有哪些收获呢？(共22张PPT)
常见的酸
第2课时 酸的化学性质
酸与指示剂的作用
金属与酸反应
碳酸钙与盐酸反应
前面的学习中，有酸参与的化学反应有哪些？
创设情境
火眼识酸
三瓶无标签的液体分别是
稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液
请同学们利用桌面上的试剂，将这三种溶液一次性鉴别出来。
1、酸能与指示剂反应
分别
取样
于试
管中
变红色
变蓝色
仍为紫色
稀盐酸
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
加入
紫色石蕊溶液
酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞变色
猜猜谁是最后的冠军
各就各位，预备，啪！
Mg、Zn、Fe、Cu 4位游泳运动健正在稀盐酸的泳池中展开了激烈的100米蛙泳决赛。同学们，你们觉得谁会是最后的冠军呢？为什么？
共同现象是：金属_____________，并产生_________。
逐渐溶解
气泡
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 色逐渐变为 色
无
浅绿
2. 酸与活泼金属反应
有问题噢
Mg、Zn、Fe、Cu 4名运动员中，为什么Cu能最先到达终点且安然无恙呢？
因为在金属活动性顺序中，排在H前面的活泼金属才能与酸反应。Cu排在H的后面，所以不能和酸反应。
不同的酸在溶液中都含有 ，所以酸能跟排在 H前面的金属反应，产生氢气
H+
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金
2、酸+活泼金属的反应→盐+氢气
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
+2
+2
盐：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物
注意
◆ 金属越靠前，其活动性越强。
◆ 排在氢前面的金属（钾、钙、钠除外），能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成氢气，氢后的金属则不能。
◆排在前面的金属（钾、钙、钠除外）能与后面金属的盐溶液发生置换反应。
在金属活动性顺序表中，
请做好笔记
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金
金属(H前) +酸（除HNO３,浓H2SO4） 盐+H2
金属（排前面）+盐（可溶） 金属（排后面）+盐
稀盐酸与石灰石作用，稀硫酸与碳酸钠作用,观察实验现象
实验现象: 均有气泡产生
实验表明:稀硫酸、稀盐酸
能与碳酸盐反应
稀盐酸与石灰石
3、酸与碳酸盐反应→新盐+CO2 + H2O
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2 + H2O
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2 + H2O
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2 + H2O
碳酸盐
我是除锈高手
请同学们利用老师提供的试剂和工具，尝试着给铁钉除锈，你能找出多少种方法呢？
工具：砂纸
试剂：生锈的铁钉、稀盐酸、
稀硫酸、氯化钠溶液
仪器：试管、镊子、胶头滴管
讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？
4、酸与某些金属氧化物的反应→盐+水
现 象 化学方程式
铁锈＋盐酸
铁锈＋硫酸
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
铁锈被溶解
溶液颜色变棕黄色
盐
水
溶液中含有Fe2+呈浅绿色
思考与交流
将稀盐酸或稀硫酸加入到黑色氧化铜中会反应吗？
若会反应请写出相应化学方程式推测实验现象。
CuO + HCl
2 = CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4
= CuSO4 + H2O
① 色的氧化铜逐渐 ；
②溶液由 色逐渐变为 色。
现象：
黑
无
蓝
消失
溶液中含有Cu2+呈蓝色
一起来讨论：
工人师傅在焊接金属前为了保证焊接的牢固性，通常都要用盐酸浸泡金属以除去其表面的氧化物，但浸泡的时间不宜过长。你知道这是为什么吗？以铁为例，用化学方程式表示并描述现象。
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
有气泡冒出
课堂小结
酸的通性
1.能使紫色石蕊试剂变红色；
4.酸能与碳酸盐反应生成CO2和H2O
3.酸能与金属氧化物反应生成盐和水
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
2.酸能与较活泼金属(H前）反应生成H2
HCl → H+ + Cl-
H2SO4 → 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
不同的酸为什么具有相似的化学性质
酸：指在水中电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
课堂训练
1、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）
A、紫色 B、蓝色
C、红色 D、无色
A
2.下列化学方程式正确的是（ ）
A.Cu+2HCl=CuCl2+H2
B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
C.Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2
D.Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2
D
C
3.下列化学方程式正确的是（ ）
A.Cu+FeSO4=CuSO4+Fe B.Zn+Mg(NO3)2=Zn(NO3)2+Mg
C.Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
D. Al+MgCl=AlCl3+Mg
课堂训练
4．有A，B，C三种金属，只有C不与盐酸反应，B可以从A的盐溶液中置换出A，它们的活动性由强到弱的排列顺序是_______________
B>A>C
5.用相同质量且浓度相同的稀盐酸分别跟足量的镁、铝、锌反应，反应情况用如图图线表示，纵坐标是氢气的质量，横坐标是反应时间，其中图线正确的是（ ）
课堂训练
课堂训练
6.将稀盐酸滴入下列盛有不同物质的试管中：
(1)不反应的是(填序号，下同)_______________；
(2)冒气泡的是_____________；
(3)有浅绿色溶液出现的是______________；
有蓝色溶液出现的是____________。
A
B、C
B
D
课堂训练
7.铁元素是人体中重要的微量元素，若人体缺铁就会导致贫血。市场上有一种补血麦片中含有细小的铁粉，请问这种麦片能否帮助人体补充铁元素？为什么？
查阅资料可知，+2价铁的化合物可被人体吸收
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
这种麦片可以补充铁元素，因为铁粉会和胃液中的盐酸反应，生成+2价铁的化合物，可以被人体吸收。
课堂训练
8.工业上想要除去铜粉中混有的少量氧化铜粉末，可以用怎样的办法？
可以加入盐酸，盐酸不会和铜粉反应，但是可以和氧化铜反应。
CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O(共16张PPT)
常见的酸和碱
第3课时 氢氧化钠 氢氧化钙
创设情境1
5月21日，海口龙华区食药监局组织执法人员对隐藏于坡巷村的一鸡爪加工黑作坊进行查处取缔。该黑作坊是一处由石棉瓦搭建的简易棚，条件非常简陋，内有两个灶台，烧碱，两口大铁锅，铁锅内满是污水和油渍。执法人员在现场发现了21桶337.5公斤浸泡好的鸡爪，桶内的鸡爪已经被泡得“晶莹剔透”。现场工人称，烧碱是用来泡大鸡爪的，在使用烧碱浸泡后会变得更加的“肥美”和亮白。
注意
烧碱有强烈的腐蚀性，
使用时必须十分小心，防止眼睛
皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时
最好戴防护眼镜。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
烧碱的腐蚀性
氢氧化钠的物理性质
（1）NaOH是一种 色 固体；
（2）NaOH 溶于水，溶解时 热量；
白
片状
易
放出
暴露在空气中表面会 ；
潮湿并逐渐溶解
（3）NaOH易潮解；
有吸水性；
物理变化
须在玻璃器皿中称量。
NaOH
什么是烧碱？
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
氢氧化钠
的用途
炼油
氢氧化钠的用途
炉具清洁剂
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
氢氧化钠的用途
汽油→溶解油污
洗涤剂→乳化油污
氢氧化钠→与油污反应（化学变化）
(1)发生爆炸的原因：在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出________，使剩余的少量水____________，体积迅速_______发生爆炸。
(2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤，还有强碱的________伤害。
膨胀
腐蚀性
根据视频内容及教材P45页的内容思考：
大量热
变为水蒸气
什么是生石灰？
生石灰是_________ 的俗称，
与水反应___________，
生成氢氧化钙，发生的化学方程式为___________________________,
具有强烈的________,常用作__________。
氧化钙
放出热量
CaO + H2O = Ca(OH)2
吸水性
干燥剂
（1）Ca(OH)2是一种 色 固体；
（2）Ca(OH)2 溶于水；
白
粉末状
微
（溶于水部分俗称澄清石灰水）不溶于水部分俗称石灰乳或石灰浆
（3）Ca(OH)2溶解度随温度升高而下降。
氢氧化钙知多少？
（4）俗称：熟石灰、消石灰。
（5）Ca(OH)2有腐蚀性；
石灰乳或石灰浆
（6）制法：由生石灰与水反应制得
氢氧化钙的用途
粉刷墙壁作建筑材料
改良酸性土壤
配制农药波尔多液
涂刷树木防虫防病
建筑上，用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁。
在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。
农业上，用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，还可以用来改良酸性土壤。
实验室常见的碱还有哪些？
氨水（NH3·H2O）
____色液体，具有________,
易__________,能使无色酚酞试液______。
无
氨臭味
挥发
变红
氢氧化铜
Cu(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
氢氧化镁
Mg(OH)2
氢氧化钾
KOH
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡【Ba(OH)2】
氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等可溶性碱
氢氧化铜【Cu(OH)2】--蓝色沉淀
氢氧化铁【Fe(OH)3】--红褐色沉淀
氢氧化镁【Mg(OH)2】--白色沉淀
氢氧化铝【Al(OH)3】--白色沉淀
氢氧化锌【Zn(OH)2】--白色沉淀
碱：电离出来的阴离子都是OH-的化合物
碱：金属离子 + OH- 和 氨水（NH3·H2O）
从名称上看都叫“氢氧化某”；
从结构上看都含有氢氧根离子（OH-）。
碱的组成
氢氧化钠 氢氧化钙 氨水
俗名 烧碱，火碱，苛性钠 熟石灰，消石灰 NH3·H2O
颜色
状态
气味
露置在空气中一段时间
加水溶解
其他
白色
白色
无色
片状固体
粉末状固体
液体
无味
无味
氨臭气味
吸收空气中的水蒸气而潮解
易溶于水（放热）
微溶于水
强腐蚀性
腐蚀性
腐蚀性
易挥发
无明显现象
课堂小结
D
1.下列各组物质，属于同种物质的是 （ ）
A．生石灰、熟石灰、消石灰
B．金刚石、石灰石、大理石
C．沼气、天然气、煤气
D．烧碱、火碱、苛性钠
2.下列物质中，长期放在敞口瓶里质量减少的是 ( )
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C． 氢氧化钠 D．氢氧化钙
A
课堂训练
课堂训练
C
3.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．俗名苛性钠、火碱或烧碱
B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质
C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热
D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业
4. 不属于氢氧化钙固体或溶液的用途的是（ ）
A．检验CO2气体
B．降低土壤酸性
C．配制波尔多液
D．治疗胃酸过多
D
5. 生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
生石灰的主要成分为 （填化学式），食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其原理是 （用化学方程式表示）；在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是 。
CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
水分子不易透过塑料被CaO吸收
课堂训练(共26张PPT)
常见的酸和碱
第4课时 碱的化学性质
碱与指示剂的作用
二氧化碳通入
澄清石灰水
前面的学习中，有碱参与的化学反应有哪些？
复习回顾
氢氧化钠与硫酸铜反应
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓ +H2O
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
碱能使石蕊变蓝，使酚酞变红
创设情境
前面学习了酸溶液中含有大量H+而具有相似的化学性质，那碱是否也具有一些通性？请讨论并分享思路！
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，所以酸有一些相似的化学性质。
NaOH → Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
碱在水溶液中都能解离出OH-和金属离子，因此碱也有一些相似的性质。
1.碱溶液与指示剂反应
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
变蓝
变蓝
变红
变红
注意：可溶性的碱才具有这样的性质
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 使无色酚酞试液变红色。
【资料】氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙和氨水可溶于水。
2.碱溶液与盐溶液反应
现象 反应方程式
向NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
向Ca(OH)2溶液中滴加硫酸铜溶液
向NaOH溶液中滴加氯化铁溶液
产生蓝色
沉淀
产生蓝色
沉淀
产生黄色
沉淀
CuSO4+Ca(OH)2=
CaSO4+Cu(OH)2↓
CuSO4+2NaOH=
Na2SO4+Cu(OH)2↓
2FeCl3+3NaOH=
3 NaCl+Fe(OH)3↓
碱溶液+ 盐溶液 == 新盐 + 新碱
讨论：请观察上面的化学方程式有何特点，与学过的化合、分解、置换有什么不同点吗？请归纳出它们的一些规律。
复分解反应
两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物,这类反应称为复分解反应。(元素化合价不变)
AB+CD= +
A
D
C
B
2015-3-27
特点：价不变，相交换
下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
B. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HC1
C. 2HC1 + Fe = FeCl2 + H2 ↑
D. 2HC1 + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
C
课堂训练
3.碱与非金属化合物反应
现象 反应方程式
向Ca(OH)2溶液中通入CO2
向NaOH溶液中通入CO2
产生白色沉淀
（变浑浊）
无明显现象
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
是否发生反应？如何验证？
活动与探究
【实验用品】
矿泉水瓶、注射液袋、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、胶头滴管、酚酞溶液、pH试纸、气球、试管、烧杯、锥形瓶,稀盐酸
你能设计出哪些方案？
【问题】氢氧化钠溶液和二氧化碳反应无现象产生，它们是否发生化学反应？请你设计实验验证反应的发生。
请你思考：1.瓶子为什么会变薄瘪？
2.这样设计能说明氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应吗？可以如何改进？
CO2可溶于水且能与水反应，也能使瓶内压强减小
二氧化碳被消耗，使瓶内压强减小
实验内容 实验现象 实验分析和结论
倒入20mL水的矿泉水瓶____________ (1)两个矿泉水瓶变扁的原因是________________________
。
(2)对比两个矿泉水瓶变扁程度，可以得到的结论是
倒入20mLNaOH溶液的矿泉水瓶 _________________
稍微变瘪
变瘪程度更大
CO2被吸收，导致瓶内压强减小
CO2与NaOH发生了反应
2015-3-27
实验步骤和方法 实验现象 实验结论
取CO2与NaOH溶液混合后的溶液，滴加________ CO2和NaOH确实发生了化学反应
溶液中有气泡产生
盐酸
你还有其它原理的方法验证CO2与NaOH确实发生反应了吗？
3.碱与非金属化合物反应
现象 反应方程式
向Ca(OH)2溶液中通入CO2
向NaOH溶液中通入CO2
产生白色沉淀
（变浑浊）
无明显现象
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
是否发生反应？如何验证？
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
碱+非金属氧化物 → 盐 + H2O
规律方法
(1)可根据反应物、生成物的状态变化来设计实验方案。改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。
（2）直接检验产物的方法:根据反应物、生成物的不同性质来设计实验直接检验。如上述实验可验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠。
如何验证无明显现象的反应：
交流与讨论
1.实验室检验二氧化碳为什么用澄清石灰水，而不用氢氧化钠溶液呢？
因为NaOH溶液与CO2反应没用明显现象，不易检验，而Ca(OH)2与CO2反应有白色沉淀生成，现象明显，易于检验。
2.澄清石灰水，氢氧化钠溶液都能和二氧化碳反应，那如果选择溶液来吸收二氧化碳，哪一种更好些？为什么？
【资料】20℃时，氢氧化钠溶解度是110g，氢氧化钙溶解度为0.16g
吸收CO2宜选用NaOH溶液，不选择澄清石灰水。因为常温下NaOH溶解度远大于Ca(OH)2，NaOH可以配成浓溶液；而Ca(OH)2即使是饱和溶液浓度也很低，吸收CO2量非常有限。
交流与讨论
3.实验室贮存氢氧化钠溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞而不用玻璃塞你知道原因吗？你能写出原理反应方程式吗？
【资料】玻璃的主要成分是SiO2，硅酸钠（Na2SiO3）俗称水玻璃，粘结力和强度较高，工业上常用作粘合剂
玻璃的主要成分是SiO2，会与氢氧化钠反应生成粘结力和强度较高的硅酸钠（Na2SiO3），使瓶塞与试剂瓶粘住不易打开。
SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O
拓展延伸
波尔多液是防治果树病害的一种常用杀菌剂，但在使用时，须掌握正确的使用方法，才能收到最佳的防治效果。
波尔多液是如何配制的呢？
配制过程有什么注意事项？
主要配制原料为硫酸铜、生石灰及水，在配制过程中，可按用水量一半溶化硫酸铜，另一半溶化生石灰，待完全溶化后，再将两者同时缓慢倒入备用的容器中，不断搅拌。
请写出涉及相关化学方程式。
CaO+H2O==Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH) 2↓ + CaSO4
你知道吗？
波尔多液的配制注意事项：
1.配制波尔多液不宜用金属器具，尤其不能用铁器。
2. 注意波尔多液要随配随用，当天配的药液宜当天用完，不宜久存，更不得过夜，也不能稀释。
3.适时安全喷药使用波尔多液应避开高温、高湿天气。
4.波尔多液中的硫酸铜有剧毒，如误食波尔多液，应大量食用鸡蛋清。
为什么不能用铁器呢？
碱的通性
碱化学性质相似的原因
溶液中含有OH-
碱溶液+ 盐溶液 == 新盐 + 新碱
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 使无色酚酞试液变红色。
课堂小结
碱+非金属氧化物 → 盐 + H2O
易错点
（1）碱与指示剂的作用是指碱溶液，氢氧化铜、氢氧化铁等难溶碱不能使酚酞溶液变红。
（2）碱溶液能与CO2等非金属氧化物反应，但氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等难溶碱与二氧化碳等非金属氧化物不能反应；CO能与碱溶液反应。
课堂训练
1 碱溶液具有相似的化学性质的原因是( )
A．都含有H＋ B．都含有OH－
C．都含有金属离子 D．都含有氢元素和氧元素
2 酸溶液具有相似的化学性质的原因是 ( )
A．都含有H＋ B．都含有H2O
C．都含有氢元素 D．都含有酸根离子
B
A
3. 下列能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A. 盐酸 B. 氯化钠溶液
C. 蒸馏水 D. 澄清石灰水溶液
D
4. 氢氧化钠固体长时间露置在空气中，会（ ）
A．质量增加 B．变质
C．变质，质量增加 D．无法判断
C
课堂训练
5．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，充分振荡，观察到小气球膨胀起来。则气体X和液体Y不可能是( )
A．HCl、水
B．SO2、NaOH溶液
C．CO、稀硫酸
D．CO2、KOH溶液
C
课堂训练
6．为探究CO2与NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了如图四个实验装置，请回答下列问题：
(1)图示四个实验装置的设计，在原理上的共同点是__________________________________。装置C中，挤压胶头滴管，打开止水夹，出现的现象是___________________________________。
CO2与NaOH溶液反应，导致压强减小
烧杯中水沿导管进入烧瓶中，形成喷泉
课堂训练
(2)某同学认为上述实验设计不合理，该同学的依据是___________________________。
(3)在装置A的基础上，请你设计实验证明CO2与NaOH发生了化学反应：__________________________________________________________________________
_______________________________________________。
CO2能溶于水，且与水反应
组装与A同样的装置，把NaOH溶液换成等体积的水，最终试管中液面上升高度比NaOH溶液低，说明NaOH与CO2发生了化学反应
课堂训练(共22张PPT)
常见的酸和碱
第5课时 中和反应
创设情境
高速路上一装有盐酸的汽车侧翻后，消防员迅速赶到现场，一边灭火一边稀释盐酸；其他相关部门则调运生石灰对泄漏盐酸进行中和，控制污染。现场一名消防员说，盐酸具有强腐蚀性，不能简单地用水进行稀释，因为盐酸溶于水后，将会形成盐酸的稀释液，同样具有腐蚀性，会破坏周边环境。对于此类险情，只能用烧碱进行中和，将影响控制在最小范围。
为什么生石灰可以用来处理盐酸泄露呢？
酸和碱之间的反应
结论：Ｃa(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃa(OH)2和稀盐酸确实发生了反应。（借助现象判断）
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？
实验现象：氢氧化钙加入水中，形成白色沉淀。再加入盐酸，震荡，沉淀溶解，形成无色溶液。
+
Ｃa(OH)2固体
稀盐酸
固体溶解形成无色溶液
实验探究
取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸观察现象。
提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
猜想假设：你的猜想是什么？
设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？
无色的氢氧化钠溶液与稀盐酸会发生反应吗？
+
NaOH溶液
稀盐酸
仍为无色
让我们来预测反应如何进行！
NaOH+HCl→？
Na+ OH-
H+ Cl-
NaCl+H2O
【演示实验】
+
NaOH溶液
稀盐酸
仍为无色
如何探究酸和碱是否发生反应？
溶液的酸碱性是否发生改变？pH数值是否变化？
碱性
酸性
NaCl+H2O
NaCl溶液呈中性，如何根据溶液酸碱性的变化设计实验？
那我们来进行实验探究吧
【实验用品】稀盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、
酚酞溶液、pH试纸（仪器略）
你能设计出哪些方案？
方案1
石蕊溶液
方案2
酚酞溶液
方案3
pH试纸
方案4
石蕊溶液
方案5
酚酞溶液
方案6
pH试纸
NaOH
溶液
NaOH溶液
稀
盐
酸
稀盐酸
你认为哪种方案最好？哪种不好？为什么？
优秀方案：原理正确
现象明显
操作简便
pH试纸多次测定
实验繁琐
酚酞溶液
石蕊溶液变色
不易观察
[实验1]在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入2～3滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性及温度有何变化？
溶液变红色，
呈碱性
此时溶液呈中性
碱性消失，溶液
温度升高，放热反应
[实验2]取实验1所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入1滴氢氧化钠溶液，溶液颜色又发生什么变化？这说明了什么？
[实验3]取实验1所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象？
变红色，此时溶液
又呈碱性
实验1所得溶液的酸碱性均消失，NaOH与HCl确实发生了反应
有白色固体析出
交流与讨论
1.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？在反应中不
断振荡试管的目的是什么？
2.在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样
的？这说明了什么？
3.为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸
借以判断反应有无发生
溶液的酸碱性均消失，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应
此时溶液恰好完全反应，溶液呈中性
Cl-
H+
Cl-
H+
OH-
OH-
Na+
Na+
H2O
H2O
稀盐酸具有酸性是因为溶液中含有________，而氢氧化钠溶液具有碱性是因为溶液中含有_________，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后溶液呈中性，其实质是 ________ _________ _
微观角度来分析酸和碱发生反应的实质
观察反应前后盐酸和氢氧化钠中微粒的变化。变化的是什么，不变的是什么？
H+ + OH- ==H2O
H+
OH-
中和反应
1、 概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2 、特点:①反应物是酸和碱；②生成物是盐和水
放热反应 ，属于复分解反应类型
3 、表达式:酸+碱→盐+水
4 、实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子。
注意：
当加入的酸和碱恰好完全反应时，溶液呈_____性。
当加入到溶液中的碱过量时，溶液就呈_______性。
当加入到溶液中得酸过量时，溶液就呈_______性。
中
碱
酸
H+ + OH- ==H2O
注意：
1) 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一
定是中和反应。反应物一定是酸和碱。
2) 中和反应属于复分解反应，但它不是基本反应类型。
类似上面的反应,例如氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]与硫酸（H2SO4 ）、氢氧化铝[Al(OH)3]与盐酸（HCl）、氢氧化钠（ NaOH ）与硝酸（HNO3 ）你能写出它们的化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O
NaOH + HNO3 === NaNO3+ H2O
Al(OH)3+3HCl === AlCl3 + 3H2O
碱
酸
盐
金属离子
酸根离子
水
1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。如撒熟石灰中和酸性土壤。
思考：为什么不用氢氧化钠固体来中和酸性土壤呢？
中和反应在实际中的应用
中和反应应用
不能，因为碱性太强且价格太贵
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
☆使用氨水或熟石灰中和
H2SO4+2NH3.H2O=(NH4)2SO4+2H2O
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
①中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。
3.用于医药卫生
能否用石灰水或氢氧化钠溶液呢？为什么？
中和反应在实际中的应用
不能，因为碱性强会腐蚀皮肤
②胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）
相关的化学方程式怎么写？
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。
4.调节溶液的酸碱性
中和反应在实际中的应用
课堂小结
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
实质: H+ + OH- = H2O
2.盐：由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的化合物。
3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用：
改良酸性或碱性土壤；处理酸性或碱性废水；
治疗胃酸过多；处理蚊虫叮咬；调节溶液的pH;
课堂训练
1.下列关于中和反应的说法，错误的是( )
A．中和反应一定是放热反应
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．工厂废水中含有的硫酸可以用熟石灰中和
D．中和反应的发生可以借助酸碱指示剂进行判断
2．如图所示是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息(用文字或化学用语表述)：___________________。
[答案] NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，合理答案均可)
B
4. 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ）
pH
14
7
盐酸的体积
O
pH
14
7
盐酸的体积
O
盐酸的体积
14
7
O
pH
盐酸的体积
14
7
O
pH
A
B
C
D
C
3.下列物质能与盐酸发生中和反应的是______
A 碳酸钠 B 氧化铜 C 石灰水 D 锌
C
5．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。根据所学知识回答：若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是( )
A．食醋 B．食盐水
C．肥皂水 D．氢氧化钠溶液
C
6．“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的下列做法：
①夏季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦
②人的体液为弱碱性，多吃碱性食物有益健康
③胃酸过多的人，可饮用苏打水保健
④家庭煤气泄漏，立即开抽油烟机排气
以上做法中，正确的是__________(填序号)，列举一错误做法并说明理由：____________________。
①②③
④中家庭煤气泄漏立即开抽油烟机排气
