浙教版2022-2023学年第二学期八年级科学“期末提分”专题训练（六）：化学式与化合价【word，含解析】

1.科学学科里，数字被赋予了丰富的内涵。有关下列化学用语中数字“2"说法正确的是(　　)
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
2.两种元素组成的化合物中，知道了一种元素的化合价，能推算出另一种元素的化合价。硫化钠(Na2S)中钠元素的化合价为+1价，则硫元素的化合价为(　　)
A．+6 B．+4 C．0 D．-2
3．元素R在化合物中只有一种化合价，下列化学式有一个是错误的，它是（）
A．R（OH）2 B．RCl3 C．R2（SO4）3 D．R2O3
4.下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是(　　)
A．Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷
B．H2O：水中含有2个氧原子
C．2S：2个S元素
D． ：氧化镁中镁原子的化合价为+2价
5.化学式是用元素符号来表示物质组成的式子，是学习化学的基本要求。下列化学式符合书写规则的是（　　）
A．碳酸钠Na2CO3 B．氖气Ne2
C．硫酸锌 ZnS D．氧化铜Cu2O
6．R元素在化合物中只显一种化合价，它的氧化物的化学式为R2O3。下列含R元素的化合物中，其化学式书写正确的是（ ）
A．RCl3 B．R(SO4)2 C．RNO3 D．R(OH)2
7．氮化镓（GaN）芯片通常厚度为0．1mm，一片直径2英寸（约5cm）白色半透明塑料质感的小圆片，被称为“第三代半导体材料”应于节能灯、亮度是节能灯的10倍，发光效率为节能灯的3-4倍，其中氨化镓中氮的化合价和氨气（NH3）中氮的化合价相同，则氨化镓中镓的化合价为（ ）
A．-1 B．-3 C．+2 D．+3
8.磷酸铁锂（LiFePO4）是新能源汽车蓄电池的制作材料，该物质中阴离子为PO43-，Li的化合价为+1，则Fe的化合价为（　　）
A．-2 B．+2 C．+3 D．-3
9.CoFe2O4是性能优异的磁性半导体材料。已知CoFe2O4中铁的化合价为+3，氧的化合价为-2，则CoFe2O4中Co的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．-2 D．-4
10．在、、、这四种物质中，元素表现出化合价共有（　　）
A．5种 B．4种 C．3种 D．2种
11．稀土元素铕（）是激光及原子能应用的重要的材料。已知铕在化合物中只有一种化合价，其氯化物的化学式为，则铕的氧化物的化学式为（　　）
A． B． C． D．
12.某同学在学习中构建了如图所示“碳及其化合物的价、类关系图”。下列对应 a、b、 c 三点对应物质的化学式合理的是（　　）
A．CO、H2CO3、CH4 B．CO2、H2CO3、CH2
C．CO、H2CO3、CH2 D．CO2、HCl、CH2
13.下列化学符号中数字“2”表示的意义的叙述中，正确的是（　　）
A．2K+中，“2”表示一个钾离子带2个单位的正电荷
B．Mg2+中，“2”表示镁元素的化合价为+2价
C．H2SO4中，“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子
D．2NH4+中，“2”表示2个氨气分子
14.过度使用氮肥，是造成土壤和水体污染的一个重要原因。硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价是（　　）
A．﹣3和+5 B．+2和+2 C．﹣5和+3 D．﹣1和+5
15．水是生命之源，是生物生存所必须的最基本条件之一。
（1）明矾可用于制水，其原理是明矾溶于水形成氢氧化铝，从而吸附水中杂质，写出氢氧化铝的化学式____________。
（2）火星上存在针铁矿，化学式为FeO（OH）。FeO（OH）中铁元素的化合价为______价。
16.（1）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x应为　 　。
（2）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成化合物的化学式为　 　。
17.2020年12月17日，嫦娥五号带着月球土壤顺利返回。
（1）嫦娥五号月球探测器由长征五号运载火箭发射，火箭利用液氢燃烧提供能量，液氢属于　 　 (填“单质”或“化合物”)；
（2）月球土壤中的钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中铁元素显+2价，则钛(Ti)元素的化合价为　 　；
（3）科学家发明了一种“月球制氧机”，是利用聚焦太阳能产生高温，加热月球土壤制得氧气，据此可推断月球土壤中一定含有　 　元素。
18. （1）用化学用语表示：
2个氮分子　 　；氧化铝　 　。
m个硫酸根离子　 　；保持水的化学性质的最小微粒　 　。
（2）在反应3NO2+H2O=2HNO3+X中，X的化学式为　 　。
（3）一种新型的氢粒子，它的组成可用H3+表示，一个H3+粒子中含有　 　个电子。
19.含义丰富的化学符号是独特的化学语言。请用化学符号填空：
①5个亚铁离子：　 　 ； ②氖气：　 　 ；
③硫酸铵：　 　 ； ④地壳中含量最高的非金属元素：　 　 ；
⑤ 中数字“2”的意义：　 　 ；⑥ 中数字“2”的意义：　 　 ；
20.某化学式为H2nXOm，则X元素的化合价是　 　。有一种元素M，它的化合价为+n，写出该元素氧化物的化学式　 　。
21.碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。
（1）生活中常见的含碘元素的物质为：碘酒——含碘单质I2；碘片和藻类食物——含碘化钾KI；加碘盐——含碘酸钾KIO3．下列对I2 、KI、KIO3中碘元素的化合价计算正确的是： （填序号）
A．+1、-1、+5 B．0、+1、+5 C．0、-1、+5
（2）碘能与水发生化学反应，生成三种化合物。如图所示：写出反应过程中，属于氧化物的物质的化学式　 　。
（3）适当食用加碘盐（含碘酸钾）可预防碘缺乏，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。KIO3和I2性质的不同的原因是　 　。
答案及解析
1.C
【解析】①2H中的“2”表示2个氢原子；
②2NH3中的“2”表示2个氨分子；
③SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子含有2个氧原子；
④ 中的“2”表示铜的化合价为+2价；
⑤Mg2+中的“2”表示镁离子带2个单位的正电荷；
⑥2OH-中的“2”表示2个氢氧根离子；
⑦H2O中的“2”表示一个水分子含有2个氢原子。
A.表示离子个数的是⑥，故A错误；
B.表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；
C.表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确；
D.表示分子个数的是②，故D错误。
2.D
【解析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析计算。
【解答】在 Na2S 中，钠元素的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x=0，解得：x=-2价。
3．A
【解析】设R在A中的化合价为x．
x+（-1）×2=0
解得x=+2
设R在B中的化合价为y．
y+（-1）×3=0
解得y=+3
设R在C中的化合价为z．
z×2+（-2）×3=0
解得z=+3
设R在D中的化合价为w．
w×2+（-2）×3=0
解得w=+3
通过比较知只有A中R的化合价与其它选项中的不同，因此选项A错误．
4.A
【解析】A.Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷，故A正确；
B.H2O：一个水分子中含有2个氢原子，故B错误；
C.2S：2个S原子，故C错误；
D. ：氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故D错误。 故选A。
5.A
【解析】碳酸钠写作Na2CO3，氖气写作Ne，硫酸锌写作ZnSO4，氧化铜写作CuO，故A正确，而B、C、D错误。 故选A。
6．A
【解析】A、RCl3中氯元素的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，R元素的化合价为+3，此选项正确；
B、R(SO4)2中硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零求出R元素的化合价为+4，此选项错误；
C、RNO3中硝酸根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零求出R元素的化合价为+1，此选项错误；
D、R(OH)2中氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零求出R元素的化合价为+2，此选项错误。
7．D
【解析】化合物中，氢元素的化合价为+1价，设氨气中氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+（+1）×3=0，x=-3，氨化镓中氮的化合价和氨气（NH3）中氮的化合价相同，设氨化镓中镓的化合价为y，化合物中各元素的化合价的代数和为零，则y+（-3）=0，y=+3，故选D。
8.B
【解析】LiFePO4中Li的化合价为+1，PO43-的化合价为-3，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则Fe的化合价为+2，故选B。
9.A
【解析】已知CoFe2O4中Fe的化合价为+3，O的化合价为-2，设钴（Co）的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得CoFe2O4中钴（Co）的化合价为：x+（+3）×2+（-2）×4=0，则x=+2。故选A。
10．B
【解析】NH4NO3中铵根为+1价，硝酸根为-1价，则铵根中N元素的化合价为-3价，硝酸根中N元素的化合价为+5价；
N2为单质，则N元素的化合价为0；
NO2中O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则N元素的化合价为+4价
氢元素显+1价，设NH3中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，则x=-3价；
则N元素表现出的化合价共有4中，分别为0； +4价；-3价；+5价。
11．D
【解析】化合物中氯元素的化合价为-1价，设氯化侑中侑元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+（-1）×3=0，x=+3，铕的氧化物中侑元素的化合价也为+3价，氧元素的化合价为-2价，则铕的氧化物的化学式为Eu2O3，故选D。
12.A
【解析】首先将物质种类与对应点的标注比较，分析二者是否一致，如果一致，再分析碳元素的化合价是否一致即可。
【解答】A.CO、H2CO3、CH4 中，三者分别为氧化物、酸和化合物，化合价分别为+2、+4和-4价，故A正确；
在CH2中，它虽然为化合物，但是化合物为-2价，与c点化合价不符，故B、C、D错误。
13.C
【解析】A.2K+中，“2”表示2个钾离子，故A错误；
B.Mg2+中，“2”表示镁离子带2个单位的负电荷，故B错误；
C. H2SO4中，“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子，故C正确；
D. 2NH4+中，“2”表示2个铵根离子，故D错误。 故选C。
14.A
【解析】在硝酸铵（ NH4NO3 ）中，NH4显+1价，
那么得到：x+（+1）×4=+1，解得：x=-3；
NO3 显-1价，那么得到：y+（-2）×3=-1，解得：y=+5。 故选A。
15． Al(OH)3 +3
【解析】（1）氢氧化铝由铝离子和氢氧根离子构成，其中铝元素的化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氢氧化铝的化学式写为Al(OH)3，故填Al(OH)3。
（2）在化学式FeO(OH）中，氧元素的化合价为-2，氢氧根的化合价为-1，设铁元素的化合价为x，根据正负化合价代数和和为零，则x+（-2）+（-1）=0，x=+3，故填+3。
16.（1）+3 （2）BxAy
【解析】（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（2）首先根据两个化学式推算出A、B元素的化合价，再根据“正负化合价代数和为零”计算出A、B组成化合物时原子的个数之比即可。
【解答】（1）根据化学式 Na5PxO10可知，（+1）×5+（+5）x+（-2）×10=0，解得：x=+3；
（1）根据NaxA 得到：（+1）x+A=0，那么A的化合价为-x；根据 BCly得到：B+（-1）y=0，那么B的化合价为+y。设A、B组成化合物的化学式为BmAn，B根据正负化合价代数和为零得到：my+（-x）n=0，则它们的原子个数之比为：m：n=x:y，因此化学式为BxAy。
17.（1）单质（2）+4（3）氧(或O)
【解析】（1）液氢为只由一种氢元素组成的纯净物，属于单质。
（2）根据化学式 FeTiO3 得到：（+2）+x+（-2）×3=0，解得：x=+4。
（3）加热后土壤有氧气产生，根据质量守恒定律可知，月球土壤中一定含有氧元素。
18. （1）2N2；Al2O3；mSO42-；H2O（2）NO（3）2
【解析】（1）①2个氮分子写作：2N2；
②氧化铝由三个铝原子和二个氧原子构成，写作：Al2O3。
③硫酸根离子由一个硫原子和4个氧原子构成，带2个单位的负电荷，再前面加m表示离子的个数，写作：mSO42-；
④保持水的化学性质的最小微粒是水分子，由两个氢原子和一个氧原子构成，写作：H2O。
（2）根据方程式 3NO2+H2O=2HNO3+X 得到：3N+7O+2H=2H+2N+6O+X，解得：X=1N+1O=NO。
（3）每个氢原子有一个电子，则H3有3个电子。H3+由H3失去一个电子构成，则其中含有电子：3-1=2。
19.5Fe2+；N2；（NH4）2SO4；O；一个镁离子带有两个单位正电荷；每个二氧化氮分子中有2个氧原子
【解析】①5个亚铁离子写作：5Fe2+；
②氖气为单原子直接构成，写作：Ne；
③硫酸铵由氨根离子和硫酸根离子构成，写作：（NH4）2SO4；
④地壳中含量最高的非金属元素为氧元素，写作O；
⑤ 中数字“2”的意义：个镁离子带有两个单位正电荷 ；
⑥ 中数字“2”的意义：每个二氧化氮分子中有2个氧原子。
20.+（2m-2n）；M2On
【解析】（1）某化学式为H2nXOm，根据正负化合价的代数和为零得到：（+1）×2n+x+（-2）×m=0，解得：x=2m-2n； （2）设M的氧化物的化学式为MxOy，根据正负化合价的代数和为零得到：（+n）x+（-2）×y=0，解得：x：y=2：n，则化学式为：M2On。
21.（1）C （2）H2O （3）构成物质的微粒不同，化学性质也不同
【解析】（1）根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
（2）根据氧化物定义分析；
（3）根据物质构成的粒子不同则化学性质不同分析。
【解答】（1） I2 是单质，单质中元素化合价为0，KI中钾元素化合价为+1，则I化合价为－1，KIO3中钾元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，则I 元素化合价为+5；
（2）由粒子结构图可知，反应前和反应后的物质有H2O、I2、HI、HIO，其中H2O为氧化 物；
（3）构成物质的微粒不同，化学性质也不同 ，所以KIO3和I2性质的不同。
化学式与化合价