沪教版化学九年级下册 第7章基础实验8 酸与碱的化学性质教案
文档属性
| 名称 | 沪教版化学九年级下册 第7章基础实验8 酸与碱的化学性质教案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 174.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-28 08:02:25 | ||
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文档简介
基础实验8 酸和碱的化学性质
教学目标：
1、掌握酸的化学性质；
2、初步学会应用科学探究的方法认识酸的性质；
3、掌握碱的化学性质；
4、初步学会应用科学探究的方法认识碱的性质；
5、了解酸碱中和反应，以及溶液酸碱性的变化
6、了解酸碱中和反应中热量变化
教学重点：
根据实验归纳酸和碱的化学性质
教学难点：
通过探究活动，认识酸和碱能发生中和反应。
教学方法：
实验探究、讲解法、归纳法
教学准备：
实验药品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、大理石、生锈铁钉、硫酸铜溶液、紫色石蕊试液、酚酞、氯化铁溶液、氯化钡溶液
实验仪器:试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、锥形瓶、井穴板等
教学过程：
情境导入：
收到一个来自李老板的快递，他迫不及待地打开快递箱子！
哇！是两瓶“饮料”。很开心！
当他打开第一瓶“饮料”时，就闻到了一股刺鼻的气味。他想这两瓶液体肯定不是饮料。
恼羞成怒的把第一瓶液体扔了出去，液体溅了满屋子都是。。。
怎么会这样呢？
我们来帮解决问题：
咱们把家中的“饮料”带进了教室，利用我们所熟悉的化学知识，化学药品，帮助强哥认识一下这两瓶特殊的“饮料”
自选材料，设计实验方案，填写下列表格，根据实验现象判断桌上失去标签的无色液体是氢氧化钠还是稀盐酸，确定以后贴上标签
实验顺序：1）先鉴别无色溶液
2）再探究该溶液的化学性质
实验方法：在井穴板中完成下列各组实验，每组取用4种药品对“饮料”进行探究（注意药品的添加顺序），同学之间互相协助完成实验，并认真记录实验现象，得出结论后给试剂贴上标签
学生实验并填写下表
三组探究酸（稀盐酸）
实验操作 实验现象 实验结论
1、在井穴板中滴加无色溶液，在无色溶液中滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变___红_______ 该无色溶液是__稀盐酸
（2）先在井穴板中分别加入适量的锌粒再加入适量的无色溶液，观察实验现象 锌粒表面产生大量气泡，放热 稀盐酸能与金属单质反应
（3）在井穴板中放入一枚生锈铁钉，再加入适量的无色溶液，观察实验现象 铁锈逐渐减少， 形成黄色溶液 稀盐酸能与金属氧化物反应
（4）在井穴板中分别加入适量的碳酸钠粉末、大理石，再加入适量的稀盐酸，观察实验现象 碳酸钠粉末：迅速产生大量气 泡且反应很快结束 大理石：大理石表面产生大量 气泡且能持续产生气泡 稀盐酸能与盐反应
思考：1)认为：可以把熊窝里的锈铁锅浸泡在里面，然后出去玩，等俺们回来时就变新铁锅了，你同意吗？为什么？
______________________________________________________________________________
第四组实验中：两个反应都能产生二氧化碳，但是俺们老师说实验室制取二氧化碳常用稀盐酸与大理石，这是为啥呢？
_______________________________________________________________________________
三组探究碱（氢氧化钠）
实验操作 实验现象 实验结论
1、在井穴板中滴加无色溶液，在无色溶液中滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变____蓝______ 该无色溶液是___氢氧化钠
（2）向无色溶液中滴加酚酞，观察实验现象 溶液变红 氢氧化钠能与指示剂反应
（3）向无色溶液中滴加硫酸铜溶液，观察实验现象 产生蓝色沉淀 氢氧化钠能与盐反应
（4）向无色溶液中滴加氯化铁溶液，观察实验现象 产生红褐色沉淀 氢氧化钠能与盐反应
2、通过实验比较盐酸和硫酸的区别
实验操作 实验现象 实验结论
1、在两支试管中加入2~3颗锌粒，再分别加入等体积的稀盐酸和稀硫酸，观察现象 两支试管均产生大量气泡 稀硫酸、稀盐酸都能与锌反应，属于酸的共性
2、在两支试管中加入等体积的稀盐酸和稀硫酸，再滴加5滴氯化钡，观察现象 加有稀硫酸的试管中，产生白色沉淀，加有稀盐酸的试管中，无明显现象 稀硫酸能与氯化钡反应，而稀盐酸不能，该反应属于稀硫酸的个性
酸具有相似化学性质的原因是：________________________________________________
既然这两瓶液体都这么神通，不如把它们放一起看看会怎么样呢？
3、酸碱中和反应的探究
实验方案：
实验操作 实验现象 实验结论
（1）在锥形瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，滴加2-3滴酚酞试液，插入一根温度计，测量溶液的温度 无色酚酞试液变红 氢氧化钠溶液呈碱性
（2）用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述锥形瓶中，边加边振荡，当溶液刚好变成无色时，停止滴加稀盐酸，再次测量溶液温度 溶液温度上升 酸碱发生了中和反应且是放热反应
（3）取实验2反应后的溶液少许，转移到一支试管中，再滴加一滴氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化 无色溶液又变红 实验2结束时酸与碱恰好完全反应，溶液呈中性
4、学以致用
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】⑴该反应的化学方程式 ___________________________________________ 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢
【假设猜想】⑵针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ________ 。
【实验探究】⑶①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ________ 。
②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】⑷②中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是______________________ 。②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 _______________________________________________________________ 。
【课堂小结】
酸的化学性质
碱的化学性质
酸碱中和反应
【板书设计】
酸和碱的化学性质
酸和碱的化学性质
酸碱中和反应
中和反应实质：H++OH-==H2O
中和反应的pH变化图
中和反应的温度变化图
教学目标：
1、掌握酸的化学性质；
2、初步学会应用科学探究的方法认识酸的性质；
3、掌握碱的化学性质；
4、初步学会应用科学探究的方法认识碱的性质；
5、了解酸碱中和反应，以及溶液酸碱性的变化
6、了解酸碱中和反应中热量变化
教学重点：
根据实验归纳酸和碱的化学性质
教学难点：
通过探究活动，认识酸和碱能发生中和反应。
教学方法：
实验探究、讲解法、归纳法
教学准备：
实验药品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、大理石、生锈铁钉、硫酸铜溶液、紫色石蕊试液、酚酞、氯化铁溶液、氯化钡溶液
实验仪器:试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、锥形瓶、井穴板等
教学过程：
情境导入：
收到一个来自李老板的快递，他迫不及待地打开快递箱子！
哇！是两瓶“饮料”。很开心！
当他打开第一瓶“饮料”时，就闻到了一股刺鼻的气味。他想这两瓶液体肯定不是饮料。
恼羞成怒的把第一瓶液体扔了出去，液体溅了满屋子都是。。。
怎么会这样呢？
我们来帮解决问题：
咱们把家中的“饮料”带进了教室，利用我们所熟悉的化学知识，化学药品，帮助强哥认识一下这两瓶特殊的“饮料”
自选材料，设计实验方案，填写下列表格，根据实验现象判断桌上失去标签的无色液体是氢氧化钠还是稀盐酸，确定以后贴上标签
实验顺序：1）先鉴别无色溶液
2）再探究该溶液的化学性质
实验方法：在井穴板中完成下列各组实验，每组取用4种药品对“饮料”进行探究（注意药品的添加顺序），同学之间互相协助完成实验，并认真记录实验现象，得出结论后给试剂贴上标签
学生实验并填写下表
三组探究酸（稀盐酸）
实验操作 实验现象 实验结论
1、在井穴板中滴加无色溶液，在无色溶液中滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变___红_______ 该无色溶液是__稀盐酸
（2）先在井穴板中分别加入适量的锌粒再加入适量的无色溶液，观察实验现象 锌粒表面产生大量气泡，放热 稀盐酸能与金属单质反应
（3）在井穴板中放入一枚生锈铁钉，再加入适量的无色溶液，观察实验现象 铁锈逐渐减少， 形成黄色溶液 稀盐酸能与金属氧化物反应
（4）在井穴板中分别加入适量的碳酸钠粉末、大理石，再加入适量的稀盐酸，观察实验现象 碳酸钠粉末：迅速产生大量气 泡且反应很快结束 大理石：大理石表面产生大量 气泡且能持续产生气泡 稀盐酸能与盐反应
思考：1)认为：可以把熊窝里的锈铁锅浸泡在里面，然后出去玩，等俺们回来时就变新铁锅了，你同意吗？为什么？
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第四组实验中：两个反应都能产生二氧化碳，但是俺们老师说实验室制取二氧化碳常用稀盐酸与大理石，这是为啥呢？
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三组探究碱（氢氧化钠）
实验操作 实验现象 实验结论
1、在井穴板中滴加无色溶液，在无色溶液中滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变____蓝______ 该无色溶液是___氢氧化钠
（2）向无色溶液中滴加酚酞，观察实验现象 溶液变红 氢氧化钠能与指示剂反应
（3）向无色溶液中滴加硫酸铜溶液，观察实验现象 产生蓝色沉淀 氢氧化钠能与盐反应
（4）向无色溶液中滴加氯化铁溶液，观察实验现象 产生红褐色沉淀 氢氧化钠能与盐反应
2、通过实验比较盐酸和硫酸的区别
实验操作 实验现象 实验结论
1、在两支试管中加入2~3颗锌粒，再分别加入等体积的稀盐酸和稀硫酸，观察现象 两支试管均产生大量气泡 稀硫酸、稀盐酸都能与锌反应，属于酸的共性
2、在两支试管中加入等体积的稀盐酸和稀硫酸，再滴加5滴氯化钡，观察现象 加有稀硫酸的试管中，产生白色沉淀，加有稀盐酸的试管中，无明显现象 稀硫酸能与氯化钡反应，而稀盐酸不能，该反应属于稀硫酸的个性
酸具有相似化学性质的原因是：________________________________________________
既然这两瓶液体都这么神通，不如把它们放一起看看会怎么样呢？
3、酸碱中和反应的探究
实验方案：
实验操作 实验现象 实验结论
（1）在锥形瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，滴加2-3滴酚酞试液，插入一根温度计，测量溶液的温度 无色酚酞试液变红 氢氧化钠溶液呈碱性
（2）用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述锥形瓶中，边加边振荡，当溶液刚好变成无色时，停止滴加稀盐酸，再次测量溶液温度 溶液温度上升 酸碱发生了中和反应且是放热反应
（3）取实验2反应后的溶液少许，转移到一支试管中，再滴加一滴氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化 无色溶液又变红 实验2结束时酸与碱恰好完全反应，溶液呈中性
4、学以致用
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】⑴该反应的化学方程式 ___________________________________________ 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢
【假设猜想】⑵针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ________ 。
【实验探究】⑶①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ________ 。
②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】⑷②中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是______________________ 。②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 _______________________________________________________________ 。
【课堂小结】
酸的化学性质
碱的化学性质
酸碱中和反应
【板书设计】
酸和碱的化学性质
酸和碱的化学性质
酸碱中和反应
中和反应实质：H++OH-==H2O
中和反应的pH变化图
中和反应的温度变化图