浙教版八下 2.3原子结构的模型 随堂练习（含解析）

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浙教版八下 2.3原子结构的模型 随堂练习
一、单选题
1．绝原子钟是目前世界上最精确的时钟。绝原子的核电荷数为55，相对原子质量为133，则绝原子的核外电子数为（　　）
A．55 B．78 C．133 D．188
2．同位素的应用非常广泛，比如用于考古。三星堆遗址出土的文物经C-14同位素检测，已有5000年左右的历史，这表明我国上下五千年的历史是真实存在的。碳有多种同位素，互为同位素的两种碳原子不可能具有相同的（　　）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．化学性质
3．1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家不断完普和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成知识网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的(　　)
A． 甲 B．乙 C．丙 D．丁
4．嫦娥五号返回器携带月球土壤样品成功返回地球，月球土壤中含有较丰富的氦—3，而在地球上，氦元素主要以氦—4的形式存在。如图是氦 —3和氦—4的原子结构示意图，图中“ ”代表（　　）
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
5．C-14发生β衰变时，其原子核内的1个中子变成1个质子并放射出1个电子，最终形成X原子，如图所示。则X原子（　　）
A．质子数为6 B．中子数为8
C．相对原子质量为14 D．是碳元素的同位素原子
6． 1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的质子数是（　　）
A．27 B．26 C．54 D．13
二、填空题
7．“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。
（1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为　 　。
（2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 。
A．所有的科学实验中都是存在误差的
B．当时的实验技术，能使误差小于0.5%
C．当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果
8．在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。请回答：
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是　 　；
（2）下列说法正确的是 （填字母编号）。
A．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的
B．氯化钠是由钠和氯气混合而成的
C．氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的
9． 2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氟是核聚变的热核材料。 21教育网
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氘 1 2 x
（1）氘和氘属于　 　(选填“同种”或“不同种”)元素的原子，上表中x= 　 　
（2）贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是 　 　
三、解答题
10．征服原子——揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成的。”人类在探索物质由什么构成的历史长河中，充满了智慧。21cnjy.com
（1）1803年，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件的限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。 2·1·c·n·j·y
1811年，意大利科学家阿伏加德罗提出：有些物质是由分子构成的，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆生通过实验发现了　 　，进一步发展了原子、分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中　 　的观点。21·世纪*教育网
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由　 　构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 21·cn·jy·com
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫作　 　。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了
　 　来表达他们的理论成果。
11．舟山海鲜闻名全国，但是有一些不法商贩为了获取利，会用福尔马林浸泡海鲜，以延长其保鲜时间，这对食用者的健康有很大损害。查阅资料发现福尔马林是浓度为35％-40％的甲醛（CH2O）溶液。在医学上，常用来浸泡病理切片及生物标本，请根回答下列问题：
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（1）组成甲醛的三种元素，它们最根本的区别是　 　。
（2）从甲醛的化学式（CH2O）中，你能获得的信息有____________________________________
　 　。（至少写出两点）
（3）将100g质量分数为42％的福尔马林溶液稀释为35％的溶液，需要加入多少克水？
12．人类对微观世界的探究永无止境。请根据所学知识回答：
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中，如今这些观点均是　 　(选填“正确”“错误”)的。
【来源：21cnj*y.co*m】
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带　 　电荷的原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个　 　。
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程 C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
（3）卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是
　 　。
【出处：21教育名师】
（4）据报道，中国科学家利用超强超短激光，成功提取出反物质一一超快正电子源，“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量与电量，但电性相反，已知α粒子是带2个正电荷的氦原子核 ，则反α粒子的符号可表示为　 　。 21*cnjy*com
答案解析部分
1．A
在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数。
绝原子的核电荷数为55，根据“质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数”可知，它的核外电子数为55。
故选A。www.21-cn-jy.com
2．B
同位素指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
由同位素的定义可知，其中子数一定不相同，质子数一定相同。
故答案为：B
3．B
根据物质组成的知识分析判断。
根据图片可知，物质由分子、原子或离子构成，原子可以构成分子，或得失电子形成离子，则丙为分子，而丁为离子。原子由原子核和核外电子构成，则乙为原子核。原子核由质子和中子构成，则甲为中子。
那么汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的原子核，也就是乙。
故选B。21世纪教育网版权所有
4．B
根据原子核由质子和中子构成，电子绕原子核运动，原子中质子数＝电子数分析。
氦 —3和氦—4的原子属于同种元素，质子数相同，且原子中质子数＝电子数，原子核由质子和中子构成，则 “ ”代表中子；
故选B。
5．C
根据C-14中6个质子，8个中子， C-14发生β衰变时，其原子核内的1个中子变成1个质子并放射出1个电子分析。
A、C-14中6个质子，8个中子， C-14发生β衰变时，其原子核内的1个中子变成1个质子并放射出1个电子，最终形成X原子， 则X原子质子数为7，不符合题意；
B、X原子中子数为7，不符合题意；
C、 1个中子变成1个质子 ，相对原子质量不变，仍为14 ，符合题意；
D、与碳原子质子数不同，则不是碳元素，不符合题意；
故选C。21教育名师原创作品
6．D
根据原子的结构和组成的知识分析。
在原子中，质子数等于核外电子数，质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。
根据质子数+电子数+中子数=40，即质子数×2+14=40，那么质子数为13。
故选D。【版权所有：21教育】
7．（1）18
（2）B；C
（1）元素是指具有相同质子数的同一类原子的统称；
（2）误差是指人为或实验器材引起的在合理范围内的偏差。
（1）质子数等于原子序数，故为18；
（2） 瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差，故A错误，BC正确。
8．（1）原子
（2）A
在微观状态下描述物质都是由原子，分子或离子构成的，宏观状态下是由元素组成的。
（1）汞为原子；
（2）B.氯化钠是一种物质，不属于混合物；C.氯化钠是由离子构成的。
故答案为（1）原子；（2）A
9．（1）同种；1
（2）可燃性
（1）元素的本质区别为质子数不同。在原子中，核外电子数=质子数；
（2）可燃气体遇到明火会剧烈燃烧，可能会发生爆炸，据此分析解答。
（1）根据表格可知，氘和氘的质子数相等，都是1，则二者为同种元素的原子。氘的质子数为1，根据“核外电子数=质子数”可知，表格中的x=1。
（2）贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是可燃性。
10．（1）电子；原子不可再分；原子核和核外电子
（2）推理；模型
（1）根据原子结构探索过程的史实解答；
（2）根据对科学探究方法的理解和认识解答。
（1）1897年，汤姆生通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫作推理。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
11．（1）质子数不同
（2）甲醛属于化合物，由碳、氢、氧三种元素组成 ； 一个甲醛分子由一个碳原子、2个氢原子和一个氧原子构成2-1-c-n-j-y
（3）100克×42%=(100克+m)×35%
m=20克
（1）根据元素种类由质子数决定分析；
（2）根据化学式的含义分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
（1）元素种类由质子数决定，不同种元素的本质区别是质子数不同；
（2）从甲醛的化学式（CH2O）中， 可获得的信息有：甲醛属于化合物，由碳、氢、氧三种元素组成，甲醛由分子构成，一个甲醛分子由4个原子构成，一个甲醛分子由一个碳原子、2个氢原子和一个氧原子构成等。
故答案为：（1）质子数不同；（2）甲醛属于化合物，由碳、氢、氧三种元素组成，甲醛由分子构成，一个甲醛分子由4个原子构成，一个甲醛分子由一个碳原子、2个氢原子和一个氧原子构成等合理即可；（3）20g.【来源：21·世纪·教育·网】
12．（1）错误
（2）正电荷；A
（3）大多数 粒子通过金箔后运动方向不变
（4）
（1）根据原子内部结构的知识分析；
（2）根据原子结构的知识及带电情况解答。根据探究实验的环节的知识解答；
（3）原子核带正电荷，α粒子带正电荷，根据“同种电荷相互排斥”可知，这些粒子受到排斥力后肯定会改变运动轨迹。如果没有受到排斥力，那么它们会沿原来的路径前进，而根据改变运动轨迹的粒子的数量，可以确定原子核的大小和质量。
（4）根据反粒子的定义解答。
（1）原子内部为原子核，原子核体积很小，质量很大，周围是绕核高速旋转的电子，据此可知，这些观点都是错误的。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带正电荷的原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个建立模型的过程 。
（3）卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：大多数α粒子通过金箔后运动方向不变。
（4）反粒子和正粒子的质量相同，电量相同，但是电性相反，因为 带正电荷，所以它的反粒子带负电荷，写作 。
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