浙教版八下 2.5表示元素的符号 随堂练习（含解析）

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浙教版八下 2.5表示元素的符号 随堂练习
一、单选题
1．在科学学习中，往往利用建构模型推理解释宏观现象，例如在用铝箔检验氧气性质时，铝箔固体燃烧后质量会增加。下图是该反应过程的微观示意图，能用于解释铝箔质量增加的是(　　)
A．构成氧化铝分子的原子数量比铝原子多
B．构成氧化铝分子的原子数量比氧气多
C．组成氧化铝的元素种类比氧气多
D．组成铝的元素种类比氧气多
2．2023年4月，科学家发现了一种新的铀同位素原子，这一发现将对核能和核武器相关领域研究产生重要影响。 的核外电子数为（　　）
A．46 B．92 C．149 D．241
3．2019年是元素周期表诞生第150周年。下表是元素周期表的一部分，从表中不能直接获取的信息是(　　)
A． 元素在周期表中的位置 B．原子的质子数
C．元素的相对原子质量 D．原子的中子数
4．下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是(　　)
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
5．科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是(　　)
A．诺贝尔 B．门捷列夫
C．拉瓦锡 D．徐寿
6．元素周期表是学习科学的重要依据。下表是元素周期表的一部分，依据表格提供的信息判断错误的是(　　)
6 C 7 N 8 O
碳 氮 氧
12.01 14.01 16.00
A．碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素
B．不同种元素之间最本质的区别是原子质量不同
C．氧原子的核内中子数是8
D．氮元素的符号是N
二、填空题
7．根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。
1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，他把这些元素称为“三元素组”。www.21-cn-jy.com
1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。
1865年，英国化学家纽兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。【来源：21·世纪·教育·网】
H Li G Bo C N O
F Na Mg Al Si P S
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等)进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上，在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。分析上述科学史料，并结合当代的元素周期表的相关知识回答：2·1·c·n·j·y
（1）根据纽兰兹“八音律表”，与Na化学性质相似的元素是　 　
（2）分析上述科学史料，结合所学知识，判断下列观点不正确的有 （可多选）。
A．研究复杂的现象往往需要寻找规律，有时还要会用简单的方法表述复杂的问题。
B．纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误的，起不到任何作用。
C．科学家是在制成了第一张元素周期表后才最终发现了元素周期律。
D．随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素。
8．为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。21教育网
（1）第12号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是　 　（填化学式）；
（2）第 11 号元素与第 17 号元素组成的化合物是常用的调味品，构成该物质的微粒是
　 　；（用符号表示）www-2-1-cnjy-com
（3）下列各组元素不具有相似化学性质的是____（填字母）。
A．Li 和Na B．Be 和 Mg C．Al 和 Si D．F 和 Cl
9．如图是元素周期表的一部分。根据图片信息可以知道：
（1）氧元素在图2中的　 　位置(填写图乙中序号)。
（2）图2中的元素⑥位于周期表的第　 　周期。
（3）氧元素可以与图2中的元素⑥组成多种物质，请写出其中一种氧化物的化学式：　 　。
三、解答题
10．元素周期表是化学元素按照周期性规律排列的表格，每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，每一种元素在元素周期表中都占有一格位置。根据元素周期表中的部分信息回答：21*cnjy*com
（1）查出硅的元素符号：　 　。
（2）有一种原子，它的原子核内有20个中子，核外电子有19个，它的核内质子数是　 　。
（3）氦气常用来给气球充气，主要原因除了密度小，还因为它的化学性质比较　 　。
（4）由上表可知，元素间最本质的区别是 （填字母编号）。
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．相对原子质量不同
11．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）表中元素②形成单质的化学式为　 　。
（2）表中不同种元素最本质的区别是____。
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同
（3）第8号元素和第13号元素组成化合物的化学式为 　 　。
12．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
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H 　 　 　 　 He
① 　 　 　 　N 　 ② Ne
　 ③ 　 　 　 　 　 Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的　 　。21·cn·jy·com
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为＋5价的氮的氧化物　 　（用化学式表示）
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 　。2
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 。 【版权所有：21教育】
A．Na 和 Ne B．CO 和 N2 C．NO 和 O2
答案解析部分
1．A
质量守恒定律的微观状态下的解释为在化学反应前后生成物和反应物中的原子种类，数目和质量均不变。
【来源：21cnj*y.co*m】
A.由氧化铝的微粒模型可知，其中的原子数量比原来更多了；
B. 构成氧化铝分子的原子数量比铝原子多；
CD.应比较铝和氧化铝的元素种类；
故答案为：A21教育名师原创作品
2．B
在原子中，质子数等于原子序数等于核外电子数等于核电荷数；相对原子质量=质子数+中子数；
21*cnjy*com
在原子中，质子数等于原子序数等于核外电子数等于核电荷数=92；相对原子质量为241；相对原子质量=质子数+中子数；所以中子数为149，所以的核外电子数为92；
故答案为：B
3．D
根据对元素周期表的认识分析判断。
在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，即在元素周期表中的位置，故A正确不合题意；
而质子数=原子序数，故B正确不合题意；
右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量，故C正确不合题意；
通过元素周期表无法直接获取原子的中子数，故D错误符合题意。
故选D。【出处：21教育名师】
4．D
根据化学式的意义分析判断。
A.SO2表示：①1个二氧化硫分子；②二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成；③二氧化硫这种物质，故A不合题意；
B.H2表示：①1个氢分子；②氢分子由2个氢原子构成；③氢气这种物质，故B不合题意；
C.O表示：①1个氧原子；②氧元素，故C不合题意；
D.Hg表示：①1个汞原子；②汞元素；③汞这种物质，故D符合题意。
故选D。
5．B
根据有关元素周期表的科学史实分析判断。
在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是门捷列夫，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
6．B
（1）一般情况下，如果元素名字中存在金字旁，那么它是金属元素；否则，它就是非金属元素；
（2）根据表格数据分析不同元素的区别；
（3）相对原子质量=质子数+中子数；
（4）根据元素符号判断。
A.碳、氮、氧三种元素名字中都没有金字旁，属于非金属元素，故A正确不合题意；
B.不同种元素之间最本质的区别是原子序数不同，故B错误符合题意；
C.氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，则中子数为：16-8=8，故C正确不合题意；
D.氮元素的符号是N，故D正确不合题意。
故选B。
7．（1）Li(或锂)
（2）B；C；D
（1）根据“发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）”分析解答；
（2）根据自己对科学探究的理解和认识判断。
（1）根据“发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）”可知，从Na元素开始，向后数八种元素，这种元素是Li，它的化学性质应该与Na相似。
（2）A.研究复杂的现象往往需要寻找规律，有时还要会用简单的方法表述复杂的问题，故A正确不合题意；
B.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，只能说明它的理论不够完备，并不能说明他的理论是错误的，故B错误符合题意；
C.1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律，故C错误符合题意；
D.我们现在所学的元素周期表虽然元素众多，但是仍然没有包括所有元素，随着科学技术的进步，会不断有新的元素被发现，故D错误符合题意。
故选BCD。2-1-c-n-j-y
8．（1）MgO
（2）Na+ Cl-
（3）C
（1）根据题目描述确定元素名称，进而确定组成物质的名称，并写出对应的化学式。
（2）根据元素周期表确定元素名称，再写出对应的化学式。
（3）在元素周期表中，同一行为同一周期，具有相同的电子层数。同一列为同一族，具有相似的化学性质。
（1）根据元素周期表可知，第12号元素为Mg，地壳中含量最多的元素为O，则二者组成的物质为氧化镁，化学式为MgO。
（2）第11号元素为Na，第17号元素为Cl，则二者组成的化合物为NaCl，那么构成该物质的微粒为：Na+、Cl-。
（3）根据元素周期表可知，Li 和Na在同一列，即在同一族；Be 和 Mg同一列，即在同一族； F 和 Cl在同一列，即在同一组，具有相同的化学性质，故A、B、D不合题意；
Al 和 Si 不在同一列，即不在同一族，化学性质不同，故C符合题意。
故选C。
9．（1）③
（2）三
（3）SO2
（1）根据元素周期表中元素的排列顺序解答；
（2）在元素周期表中，每列为一个族，每行为一个周期；
（3）确定元素名称后再分析组成的化合物的名称，最后写出对应的化学式即可。
（1）元素周期表的元素按照从左到右，从上到下依次按照原子序数从小到大的顺序排列。根据甲图可知，氧元素的原子序数为8，则它应该在第二行第六个位置，故选③。
（2）图2中的元素⑥位于元素周期表的第三行，即处于第三周期。
（3）根据图2可知，元素⑥的原子序数为16，应该为S元素，与氧元素组成的氧化物为二氧化硫和三氧化硫，化学式为SO2和SO3。
10．（1）Si
（2）19
（3）稳定
（4）A
本题主要考查元素周期表的相关知识，通过元素周期表可知原子序数，相对原子质量等信息。
（1）硅为Si；
（2）在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，故为19；
（3）气球中的填充气体化学性质应比较稳定；
（4）本表以原子序数进行排列，而原子序数等于质子数（核内），故本质区别为质子数不同。
故答案为：（1）Si；（2）19；（3）稳定；（4）A
11．（1）N2
（2）A
（3）Al2O3
（1）根据元素周期表确定元素②的原子序数，从而确定元素名称，写出单质的化学式。
（2）根据元素的定义判断。
（3）根据元素周期表确定两种元素的名称，进而确定组成化合物的化学式。
（1）根据表格可知，元素②的原子序数为7，为氮元素，组成单质为氮气，化学式为N2；
（2）根据表格可知，元素不同，则原子序数不同，而原子序数等于质子数，则不同元素的本质区别为质子数不同，故选A。
（3）根据表格可知，第8号元素为氧元素，第13号元素为铝元素，则组成化合物的化学式为 Al2O3 。
12．（1）②
（2）N2O5
（3）该原子的原子序数117，由原子序数=核电荷数=质子数，所以该原子核中一定含有117个质子。
（4）B
（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；否则，为非金属元素。
（2）根据正负化合价代数和为零计算出氧化物化学式中原子的个数之比即可；
（3）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；
（4）分析原子数和电子数是否相同即可。
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（1）根据图片可知，①为锂，②为氟，③为镁，则属于非金属元素的是氟，故选②。
（2）设化学式为NxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+5）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：5，则氧化物的化学式为N2O5；
（3）该原子的原子序数117，由原子序数=核电荷数=质子数，所以该原子核中一定含有117个质子。
（4）A.Na的电子数为23，Ne的电子数为20，故A错误；
B.CO和N2的原子数都是2，且电子数都是28，故B正确；
C.NO的电子数为：7+8=15，O2的电子数为：8×2=16，故C错误。
故选B。
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