浙教版八下 2.7元素符号表示的量 随堂练习（含解析）

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浙教版八下 2.7元素符号表示的量 随堂练习
一、单选题
1．已知某氧原子的实际质量为mg， 其相对原子质量为16.有一种铕 (Eu) 原子的相对原子质量为152，铕 (Fu) 原子的质量为(　　) www.21-cn-jy.com
A． B． C． D．
2．生日蛋糕是当代少年儿童生日时爱吃的食物，生日蛋糕中的奶油含有对人体有害的反式 脂肪酸，其化学式为 C18H34O2 。下列说法正确的是 (　　)
A．反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．反式脂肪酸分子中，氢元素的质量分数最大
C．反式脂肪酸由54个原子构成
D．反式脂肪酸的相对分子质量为282克
3．由元素A、B形成的化合物中，A元素与B元素的质量比为21：8，A与B的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为（　　）
A．AB B．A2B3 C．B2A3 D．A3B4
4．如图天平右盘中“ ”为一个C﹣12原子质量的，据图推测A原子的相对原子质量是（　　）
A．9/10 B．108 C．12 D．9
5．已知MgSO3和MgSO4组成的混和物中含镁为21%，则含氧约为（　　）
A．24% B．28% C．51% D．无法确定
6．某元素的化合价是奇数价，其氧化物的相对分子质量为a，价态相同的硫酸盐相对分子质量为b，则此元素的化合价可能是(　　) 21教育网
A． B． C． D．
二、填空题
7．只含铜和氧两种元素的固体样品18g，测得铜元素的质量为16g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O。请通过分析计算回答下列问题： 【来源：21·世纪·教育·网】
（1）该样品可能有　 　种组成情况。
（2）若固体样品由两种物质组成，则含量较大的那种物质的质量分数为　 　（用分数表示）。
8．由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为H2RO4，则R的化合价为　 　；如果这化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量为　 　。 2-1-c-n-j-y
9．回答下列问题。
（1）已知铁和氧组成的化合物中，铁、氧两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为　 　。www-2-1-cnjy-com
（2）相同分子数目的SO2和SO3中氧元的质量比为　 　，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比　 　。【来源：21cnj*y.co*m】
三、解答题
10．大多数厨师炒菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题： 【版权所有：21教育】
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X
（1）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　 　
（2）甲酸乙酯(C3H6O2)中氧元素的质量分数为　 　(计算结果精确到0.1%)。
（3）含7.2g碳元素的乙酸甲酯的质量是多少克？(写出计算过程)
（4）比较、归纳是学习科学的重要方法，据表推测X的化学式为　 　
11．2022年居民购买电动车呈现出爆发式增长，各大型电动车普遍使用的是磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，它具有体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长等优点。请计算：
（1）一个磷酸亚铁锂分子中含有的原子个数为　 　。
（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为　 　。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数(精确到0.1%)。
四、综合说理题
12．对于同一种元素的不同原子而言，质子数是唯一确定的，但中子数却可能不同。质子数相同而中子数不同的原子，互称同位素。所有原子都有同位素。
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资料一：氢有氕、氘、氚三种同位素，它们在元素周期表中处于同一个位置，化学性质与核外电子数有关，其原子结构如图所示。21cnjy.com
资料二：氢的三种同位素可以分别表示为1H、2H、3H，它们都会与氧反应生成水，生成物叫做轻水1H2O、重水 H2O及超重水3H2O，它们的化学性质相同。21·cn·jy·com
资料三：同位素构成的物质中，物理性质可能不同。在标准状况下，轻水的密度是1.0g/cm3，重水的密度却是1.105g/cm3。2·1·c·n·j·y
请分析资料，结合水的微观结构解释“轻水”和“重水”性质异同的原因。
答案解析部分
1．A
根据相对原子质量的定义分析判断。
相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的的比值，即：
①；
②；
①②作比得到：；
解得：x=。
故选A。21·世纪*教育网
2．A
（1）在化学式中，一种符号表示一种元素；
（2）相对原子质量和个数的乘积越大，则元素的质量分数越大；
（3）在化学式中，元素符号右下角的数字表示分子中该原子的个数；
（4）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
A.根据化学式 C18H34O2 可知，反式脂肪酸由C、H、O共三种元素组成，故A正确；
B.根据化学式 C18H34O2 可知，反式脂肪酸由C、H、O共三种元素的质量之比为：（12×18）：（1×34）：（16×2）=216：34：32，则碳元素的质量分数最大，故B错误；
C.根据化学式 C18H34O2 可知，反式脂肪酸的分子中原子个数：18+34+2=54，故C错误；
D.根据化学式 C18H34O2 可知，反式脂肪酸的相对分子质量：12×18+1×34+16×2=282，没有单位g，故D错误。
故选A。21*cnjy*com
3．D
在化学式中，原子的个数之比等于元素的质量与相对原子质量的比值之比，据此确定化学式中原子的个数即可。
由元素A、B形成的化合物中，A元素与B元素的质量比为21：8，A与B的相对原子质量之比为7：2，
则A、B两种原子的个数比为：，那么该化合物的化学式为A3B4。
故选D。
4．D
根据相对原子质量的定义分析判断。
根据图片可知，A原子的实际质量等于碳原子质量的×9，即。根据相对原子质量的定义可知，A原子的相对原子质量是9。
故选D。
5．C
根据化学式可知，混合物中镁和硫的质量之比为定值，据此计算出硫的含量，最后用单位1减去硫和镁的含量即可。MgSO3、MgSO4组成的混合物中，镁元素的质量分数为21%，
设混合物中硫元素的质量分数为x，
Mg元素质量：S元素质量=24：32=21%：x；
解得：x=28%；
则混合物中氧元素的质量分数：1-21%-28%=51%。
故选C。
6．D
当化合价为奇数时，首先写出两种化合物的化学式，然后根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和列出两个方程，从而计算出该元素的化合价。设该元素化合价为+x价，相对原子质量为y。
当x为奇数时，氧化物化学式为 R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，
根据相对分子质量的定义得到：
2y+16x=a，
2y+96x=b；
解得：。
故选D。
7．（1）3
（2）
本题主要考查物质的相关组成及计量分数的计算。
（1）固体样品中铜元素质量分数为88.89%，而氧化铜中的铜元素为80%，氧化亚铜中铜元素为88.89%，故组成情况为： Cu2O ， CuO 和Cu， CuO和Cu2O 和Cu；
（2）若只有两种物质组成，则混合物中一定含有铜和氧化铜，设氧化铜质量为ag
所以m（Cu）=80%a+（18-a）=16，即a=10g，其中的铜为8g。
CuO%=10/18=5/9
故答案为：（1）3；（2）
8．+6；32
（1）根据正负化合价代数和为零计算；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和，据此分析计算。
（1）在化学式 H2RO4 中，H的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6；
（2）根据相对分子质量的定义得到：1×2+y+16×4=98，解得：y=32。
9．（1）Fe3O4
（2）2：3；14：11
（1）在化学式中，原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比；
（2）根据1个SO2和SO3分子中分别含有2个氧原子、3个氧原子，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
（1）该化合物的铁、氧的原子个数之比为：，则化学式为： Fe3O4 。
（2）1个SO2和SO3分子中分别含有2个氧原子、3个氧原子，则相同分子数目的SO2和SO3中氧元素的质量比为2：3。
设它们的质量为x，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比为：（x××100%）：（x×
×100%）=14：11。
10．（1）6：1 ：8
（2）43.2%
（3）含7.2g碳元素的乙酸甲酯的质量：
（4）C4H8O2
（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）元素的质量分数=；
（3）乙酸甲酯的质量=碳元素质量÷碳元素的质量分数；
（4）根据表格中前两种物质确定“乙酯”和“甲酯”的不同，从而推断乙酸乙酯的化学式即可。
（1）根据化学式 C2H4O2 可知，
甲酸甲酯中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8；
（2）根据化学式 C3H6O2可知，21*cnjy*com
甲酸乙酯中氧元素的质量分数：。
（4）比较甲酸甲酯和甲酸乙酯的化学式可知，“甲酯”和“乙酯”相差一个H2，那么乙酸乙酯比乙酸甲酯多一个H2，即X的化学式为： C4H8O2 。
11．（1）7
（2）7：31
（3）LiFePO4的相对分子质量为7+56+31+16×4=158
Fe%=×100%≈35.4%
（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是原子个数。
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和，而元素的质量分数=。
（1）根据化学式 LiFePO4 可知，一个磷酸亚铁锂分子中含有的原子个数为：1+1+1+4=7；
（2）根据化学式 LiFePO4 可知，磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为：（7×1）：（31×1）=7：31。
12．①氕、氘、氚是氢元素的三种同位素，原子的核外电子数和电子的排布方式相同，生成物的化学性质相同； 【出处：21教育名师】
②三种原子的质子数相同，中子数不同，氘原子的中子数大于氕原子；
③原子质量是质子、中子和电子的质量之和，1个氘原子的质量大于氕原子的质量；
④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，构成轻水分子和重水分子的原子数目相同，相同体积的重水质量大于轻水质量，所以重水的密度大于轻水密度。21教育名师原创作品
①元素的化学性质由原子的最外层电子数决定；
②相对原子质量=质子数+中子数；
③原子质量是质子、中子和电子的质量之和；
④根据公式可知，当物质的体积相同时，质量越大，则物质的密度越大。
①氕、氘、氚是氢元素的三种同位素，原子的核外电子数和电子的排布方式相同，生成物的化学性质相同；
②三种原子的质子数相同，中子数不同，氘原子的中子数大于氕原子；
③原子质量是质子、中子和电子的质量之和，1个氘原子的质量大于氕原子的质量；
④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，构成轻水分子和重水分子的原子数目相同，相同体积的重水质量大于轻水质量，所以重水的密度大于轻水密度。
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