6.3物质的溶解性

6.3 物质的溶解性
一、我思我学：
填一填：一种物质溶解在另一种物质里的能力称为_____________，它与________、____________、___________有关。一定温度下，我们把在一定________下，一定量的______里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的_____________，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的________________。
议一议：如果我们想比较蔗糖和食盐在水中的溶解能力究竟谁更强，应该怎样操作？下列情形能比较出二者在水中的溶解能力吗？①将蔗糖和氯化钠分别放入一杯水和一盆水中②将蔗糖和氯化钠分别放入20℃和80℃的同样质量的一杯水中③在同样温度下，同样质量的水中，分别任意放入少量的蔗糖和氯化钠。可见，我们要得出它们的溶解性大小，必须控制哪些变量？
填一填：我们通常用_________来定量地表示物质的溶解性，固体物质的溶解度是指在____________，该物质在_________克溶剂里达到___________时所溶解的克数。如没有指明溶剂，则一般是指______溶液。20℃时，食盐的溶解度为36 g ，而蔗糖的溶解度为204 g ，这分别表示_______________；20℃时，它们在水中的溶解性________更强。
二、同步导学：
评价要点：
1．知道：医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液；学会利用控制变量法探究影响物质溶解性因素。
2．知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。
3．了解：饱和溶液、不饱和溶液的概念。熟悉常见溶质的饱和、不饱和溶液的相互转化方法。
4．了解溶解度的涵义。
归纳整理：
1．根据在一定温度下和一定量的溶剂里溶液是否能够再溶解某种物质而分为饱和溶液和不饱和溶液；根据溶液里所含某种溶质的多少可分为浓溶液和稀溶液。这是两种不同的对溶液分类的方法，不能混为一谈。它们之间的关系如下：
2．溶液的饱和与否，在改变条件后可以相互转化，对于绝大多数物质来说：

3．溶液达到饱和状态时所溶解的物质质量可通过溶解度体现，溶液中溶质、溶剂的相对质量可用溶质的质量分数来表示。溶解度与溶质的质量分数是不同的两个概念：
溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目
溶解度
溶质的质量分数
意 义
物质溶解性的定量表示，受外界温度等因素的影响。
溶液中溶质、溶剂相对质量的表示，一般不受外界条件的限制。
温度要求
一定
不一定
溶剂量要求
100g
不一定
溶液是否饱和
饱和
不一定
单 位
g
一

两者联系
溶质的质量分数只能在不超过溶解度的范围内变化。一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数达到最大值。
4．同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大，但不同温度下或不同溶质的溶液难以比较。
例题解析：
1．某温度下，100g 饱和溶液中含硝酸钾31.6g，现向其中加入4.4g硝酸钾晶体和5.6g水，保持溶液温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为 （ ）
A. B.31.6%
C. D.
解析：根据题意可知，此时溶液中溶质的质量分数为31.6 % ，而且该溶液已经饱和，所以这是此时所能达到的最大的溶质质量分数了，而如果将所加的4.4 g硝酸钾晶体完全溶于5.6 g水中，所得溶液中溶质的质量分数可达到44 % ，这远远超过了最大限度，是不可能的。所以，实际上4.4 g硝酸钾晶体根本不可能完全溶解于5.6 g水中，因此C答案是错误的，正确答案是B。
2．如右图所示，一个放有砝码的蒸发皿浮在水槽的水面上，蒸发皿底部到水面的距离为h。当不断地向水中加入食盐时，下列各图中，正确反映h与食盐质量之间关系的是( )。
解析：当不断加入食盐后溶液的密度增大，蒸发皿所受浮力加大，排开水的体积减小，h也随着减小。但当溶液饱和后再加食盐就不能溶解了，溶液的密度也不再改变了，所以当h变化到一定程度时就不再变化了。故应选择C。
三、随堂检学：
（一）选择题：
1．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ）
A．非常浓的溶液 B．很稀的溶液
C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液 D．增加该溶质，不能继续溶解的溶液
2．向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体，保持温度不变，溶液中( )
A．溶液质量增加 B．溶质质量增加
C．溶质质量分数增加 D．溶质质量分数不变
3．向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
4．室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（ ）
A、溶质质量分数变小了 B、变成不饱和溶液了
C、硝酸钾质量没变 D、硝酸钾和水的质量比没变
5．一定温度下某物质的溶解度为20g，在该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为 ( )
A、1：5：6 B、1 ： 4：5 C、20：1：21 D、5：1：6
6．能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ）
A、温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀；
B、取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出；
C、取少量该溶液升温，无KCl晶体析出；
D、温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变。
（二）填空题：
1．我们已经知道这样的事实：
（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水
（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
请你回答下列问题：①以上事实表明，固体物质的溶解能力与 _________、 、 _三个因素有关。
②请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同。）
2．硝酸铵在10℃时溶解度为140 g ，这说明在10℃时有________g 硝酸铵溶解在100 g水中就可以得到__________ g硝酸铵的饱和溶液。若70 g硝酸铵溶解在55 g水中，可得到_________ g硝酸铵的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”，下同）。若75 g硝酸铵溶解在50 g水中，则可得到__________g硝酸铵的___________溶液。
3．如图在三只烧杯中盛有等量的水，然后依次加入30克、40克、50克蔗糖，用
玻璃棒充分搅拌溶解，最后情况如图，
请你判断： 中溶液一定饱和，
中溶液一定不饱和； 中和 中的
溶质质量分数可能相等。
四、活用所学：
（一）选择题：
1．某温度时，向100克NaCl饱和溶液中加入10克NaCl和KNO3的混合物，并充分搅拌，则NaCl溶液中NaCl的质量分数和NaCl的溶解度分别会（ ）
A、都增大 B、都减小 C、NaCl的质量分数减小，溶解度不变 D、NaCl的质量分数增大，溶解度减小
2．某温度下，1 00 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾20g，若向此饱和溶液中加入8 g水和2 g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数( )
A、等于20％ B、大于20％ C、小于20％． D、无法计算
3．如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，要使弹簧秤读数保持
不变，在恒温条件下，可向烧杯内的溶液中加入（悬挂物不参与反应）（ ）
A．同温度下的饱和氯化钠溶液 B．水
C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体
（二）填空题：
1．因为在同一温度下氢氧化钙的溶解度______（填＞、＜或＝）碳酸钙的溶解度，所以人们常用澄清石灰水来检验__________（填物质的化学式）的存在。若将5克氧化钙溶于95克水中，则所得溶液中溶质的质量分数最大不超过__________（填“1%”或“5%”或“6.6%”）。
2．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中 区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或_____________。
(三)简答题：
（1）你知道药酒中酒精的功效吗？
（2）如果用a%表示饱和溶液中溶质的质量分数，用s表示该溶液中溶质的溶解度，请你比较a值和s值的大小，并说明为什么？
随堂检学：
一、选择题：1、D 2、D 3、C 4、D 5、A 6、D
二、填空题：1、①溶剂、溶质、温度；②略； 2、140；240；125；不饱和；120；饱和； 3、C 、A、B和C中
活用所学：
一、选择题：1、C 2、A 3、AD
二、填空题：1、＞、CO2 、1% ；2、饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液、Ⅲ、加溶质或蒸发水
三、简答题：1、酒精是一种极好的溶剂，它可以溶解许多名贵药材中的有效成分，这是水所不能达到的。 2、a ＜ s ，因为a表示100克溶液中最多溶解的溶质质量，而s则表示100克溶剂中最多溶解的溶质质量。
6.3 物质的溶解性
一、我思我学：
查一查：综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________（填一物质名称，下同）；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。
试一试：将饱和食盐水滴在玻璃片上，等水蒸发后会看见___________________，
将分别盛有热的硝酸钾饱和溶液和热的氯化钠饱和溶液的试管分别放入冷水中，冷却后会看见_____________________________________。
填一填：从溶液中析出晶体的过程叫__________。结晶的主要方法有________和___________________。要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶法。
二、同步导学：
评价要点：
1．学会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。
2．了解：气体溶解度与温度、压强的关系（不要求掌握气体溶解度概念）。
3．了解：结晶的概念。
4．学会：使溶质结晶的常用方法（蒸发、降温等）。并会在解决分离、提纯等时加以灵活运用。
方法指引：
1．溶解度曲线直观地表示了固体物质溶解度随温度变化的趋势，大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。以KNO3、NaCl、Ca（OH）2为例，其中KNO3变化最大，NaCl变化很小，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高反而减小。
2．利用溶解度曲线，可以直观地选择混合物分离的方法。
3．常用的混合物分离的方法有三种：
过滤是将可溶物与不溶物分离的方法，步骤有：溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥，如粗盐的提纯等。
结晶是将溶解度受温度变化影响不同的两种固体加以分离的方法。要使饱和溶液中的溶质大量结晶出来，对于溶解度受温度影响较大的物质，适宜用降温结晶法，反之，则适宜用蒸发结晶法。
例如除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，分离步骤为：①制成热饱和溶液；②冷却结晶（大量硝酸钾晶体析出）；③过滤分离。
例如除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，分离步骤为：①制成溶液；②蒸发结晶（大量氯化钠晶体析出）；③趁热过滤。
蒸馏是将沸点不同的两种液体加以分离的方法，如分离液态空气制氧气等。
典型例题：
例1：下图是甲、乙、丙3种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙3种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据下图回答：
(1)t2℃时，将3种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 。
(2)将3种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为
解析：（1）t2℃时三种物质中甲的溶解度最大，即t2℃时，在相同量的水中甲物质溶解得最多，所以蒸发相同质量的水后甲析出量最多。
（2）由溶解度曲线可以看出，降温后甲、乙溶液中有晶体析出，仍然为饱和溶液，且乙的溶解度大于甲，所以乙溶液的溶质质量分数大于甲；丙物质降温后虽然溶解度升高，与甲相等了，但它此时为不饱和溶液，所以丙溶液的溶质质量分数小于甲。所以，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
注意：这里容易出现的错误是认为降温后丙溶液中溶质的质量分数与甲溶液中相等。导致此错误的原因是以为丙溶液中的溶质量也随着曲线上升了，而实际上，丙溶液中溶质的最多溶解量是增加了，但实际溶质量没有变，所以溶质的质量分数没变。
例2：在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：
溶液甲 溶液乙 溶液丙，下列结论正确的是
A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液乙一定是不饱和溶液 C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 D．溶液丙若再蒸发5 g水，析出的晶体的质量可能大于2 g
解析：甲蒸发5 g水无晶体析出，说明甲是不饱和溶液。乙继续蒸发5 g水析出2 g晶体，乙溶液可能饱和也可能不饱和。乙溶液如果饱和，则乙与丙溶液的溶质质量分数相等，反之则不等。如果乙溶液是在饱和的情况下蒸发5 g水析出2 g晶体的话，那么丙再蒸发5 g水，仍然应该再析出2 g 晶体，反之则应该大于2 g 。所以本题应该选择C、D。
三、随堂检学：
选择题：
1．2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法错误的是（ ）
A．海水是混合物 B．海水是纯净物
C．海水是饱和溶液 D．海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体
2．下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是（ ）
A、酒精和水 B、氯化钾和二氧化锰 C、氯化钠和硝酸钾 D、铁粉和铜粉
3．下列情况一定能使饱和溶液析出晶体的是（ ）
A、升高温度 B、降低温度 C、加溶剂 D、蒸发溶剂
4．将饱和的硝酸钾溶液降温至有晶体析出，在此过程中，没有发生变化的是（ ）
A、溶质质量 B、溶液质量 C、溶剂质量 D、溶解度
5．在“粗盐的提纯”实验中，下列仪器用到的次数最多的是 （ ）
A、漏斗 B、烧杯 C、玻璃棒 D、酒精灯
6．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．c一定是熟石灰的溶解度曲线
C．三种物质的饱和溶液分别从t2 降温至t1℃，a、b析出的晶体质量相等
D．n点表示在t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
7.若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则( )。
(A)溶液的质量一定变小 (B)溶液中溶质的质量分数一定变大
(C)溶液的质量一定变大 (D)溶液中溶质的质量分数可能不变
（二）填空题：
1． 硝酸钾在不同温度时的溶解度如下：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
你能将硝酸钾的溶解度随温度变化的关系在下边这张图上表示出来吗？
溶解度/g
270
210
150
90
30
0 20 40 60 80 100 温度/℃
硝酸钾的溶解度曲线的绘制
2．根据溶解度曲线可知：60℃时，氯化钾、氯化铵、硝酸钾、硝酸钠四种物质的溶解度按由大到小的顺序排列为_____________________________________。其中硝酸钾与硝酸钠溶解度之间的差值大约为___________g，这表明了在60℃时，在100 g水中达到饱和状态时，硝酸钾比硝酸钠______溶解（填“多”或“少”）_________ g。
3．右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，由图可看出：
（1）升高温度， 物质的不饱和的溶液
会变得饱和；
（2）T3 ℃时，A 物质饱和溶液中溶质、溶剂与
溶液的质量比为 ；
（3）要将A从它的饱和溶液中析出，可以采取
的方法，而要将B从它的饱和溶液中
大量析出，只能采取 的方法；
（4）如果A中混有少量B，则经过 可以提纯A。
四、活用所学：
（一）选择题：
1．能证明澄清透明的矿泉水是混合物的实验是（ ）
A．取一滴矿泉水在显微镜下观察 B．在矿泉水中加石蕊试液
C．仔细品尝矿泉水的味道 D．取1—2滴矿泉水在玻璃片上蒸发
2．常温下有下列物质的饱和溶液各200克，分别加热到100℃时，并分别蒸发其中的少量水，一定会有晶体析出的是（ ）
A、澄清石灰水 B、硝酸钾的饱和溶液 C、饱和食盐水 D、蔗糖溶液
3．a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是 （ ）
A．c溶液中有晶体析出 B．a、b溶液均为不饱和溶液
C．c溶液中的溶质质量分数最小 D．a溶液中的溶质质量分数最大
4．制豆腐最后一道工序是“点豆腐”（使豆浆变成块状豆腐）。 民间常用卤水（主要是氯化镁）或者石膏粉末点豆腐，若用石灰石代替石膏则起不到点豆腐的作用。以上事实表明（ ）
A．石膏、石灰石均难溶 B．石膏微溶，石灰石难溶
C．石膏难溶，石灰石微溶 D．石膏、石灰石均微溶
5．一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，充分反应后恢复到原来的温度，反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，下列说法正确的是（ ）
A、溶质的质量不变 B、溶质的质量减少
C、溶质的质量分数变大 D、溶质的质量分数减小
（二）填空题：
1．大家经常饮用的“雪碧"，是一种溶有CO2和一些人体所需要的矿物
质元素的饮料。若对这种饮料进行导电性试验(如图)，电流表的指针 　　
(填“偏转"或“不偏转”)；常温下要使溶液溶入更多CO2，可采用 　　
方法；夏天饮用冰冻“雪碧”后会不断打隔、其原因用化学方程式表示：_________。
2．现有两瓶失去标签的无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。(1)化学方法是_____________________________________；
（2）物理方法 同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）_______________。
（三）简答题：
1．怎样在家庭厨房的现有条件下，设法除去食盐中的泥沙？
2．请根据已有的知识解释下列现象：
（1）被汗水浸湿的衣服晾干后会有白斑；晾干的咸菜表面有一层盐霜。
（2）我国内蒙古地区的某些盐湖中，溶有较多的食盐和纯碱（碳酸钠）。生活在盐湖附近的人们冬天捞碱（即碳酸钠晶体）、夏天晒盐（食盐晶体）。
（3）将饱和的澄清石灰水升温与将CO2通入澄清石灰水后看到的现象有哪些相似，又有何区别？
随堂检学：
一、选择题：1、BC 2、B 3、D 4、C 5、C 6、D 7、D
二、填空题：2、氯化钾＜氯化铵＜硝酸钾＜硝酸钠、16 g、少、16 g ；
3、C、1∶2∶3、冷却结晶、蒸发结晶、冷却热饱和溶液
活用所学：
一、选择题：1、D 2、A 3、D 4、B 5、B
二、填空题：1、偏转、加压、H2CO3 ======CO2↑+ H2O
2、答案：化学方法：取少量样品分别与碳酸钠反应，有气体产生的原样品是盐酸，没有明显现象的是氯化钠溶液。
物理方法：用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶液，没有的是盐酸。(或用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味气体产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液。)
三、简答题：1、略； 2、（1）汗水中含有氯化钠，随着水分的蒸发，氯化钠析出，所以看见白斑，咸菜晾干表面有一层盐霜道理与前者相同。（2）碳酸钠（即纯碱）的溶解度受温度影响较大，到了冬天，有大量碳酸钠晶体析出，可从湖底捞出（即冬天捞碱）。而氯化钠溶解度受温度影响很小，即使到了冬天，也不可能大量析出，夏天温度高，有利于水分的蒸发，所以，夏天是晒盐（即利用蒸发水分而使氯化钠析出）的好时机。
（3）都可看见石灰水变浑浊。前者是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小而析出，而后者是因为发生化学反应生成了不溶于水的碳酸钙的缘故。
6.3 物质的溶解性
教学目标：
知识与技能：
1、会用实验探究确定影响物质溶解性的因素
2、了解饱和溶液.不饱和溶液的涵义
3、学会判定饱和溶液.不饱和溶液的方法
4、结合生活实际,将饱和溶液.不饱和溶液加以转化.
过程与方法：
1、学生在“情景---问题---探索”的教学过程中,实施探究性学习,获取知识,运用知识
2、学生进行交流讨论.分组实验等过程,培养学生观察.记录.分析.归纳.总结等能力
3、初步运用科学探究的学习方法
情感态度与价值观：
1、通过实验探究,使学生学会用多种思维形式大胆地质疑.假使.联想,有利于培养学生自主学习.自主研究的习惯
2、使学生深刻理解所学内容的生活意义和社会意义,树立学以致用的观念
3、训练学生的实验动手能力
学习重难点：
1、影响物质溶解性的因素
2、饱和溶液.不饱和溶液的涵义
学习重难点：
饱和溶液.不饱和溶液的涵义
课前准备
1、将学生进行分组,准备分组实验药品及仪器:食盐.蔗糖.消石灰.水.汽油.食用油;试管.量筒.
2、准备演示实验药品:硝酸钾.
仪器:酒精灯.烧杯.玻璃棒.石棉网.试管。
3、查阅资料：毛料衣物干洗的原理。
教学过程：
教学环节
教师调控
学生活动
设计意图
创设情景引入新课:
物质的溶解性
影响物质溶解性的因素
设置疑问：溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？根据你的所见所闻，举出例子，说出你的想法。
引导学生的答案方向，抛出溶解性概念。
设置疑问：你认为，物质的溶解性与那些因素有关？
归纳学生的猜想与假设，选择“溶质的性质”、“溶剂的性质”、“温度”三个因素要求设计实验来验证自己的假设。
进入各实验小组，指导学生实验
思考
回答问题
学生理解
交流与讨论
说出自己的猜想与假设
小组讨论。
各组汇报设计方案
学生选择最佳方案进行实验。观察实验现象、归纳结论。
在学生以有的知识基础上提出新问题，激发学生求知的欲望。
为下一步知识作铺垫
学生的设计方案良莠不齐,教师注意引导学生将自己的设计方案与教材p.16“活动与探究”的实验方案进行比较，找出最佳方案。同时也帮助学困生理解教材中控制变量的方法
物质溶解性的应用
创设情景引入
饱和溶液与不饱和溶液定义
提出问题：
你得出什么结论?
提出问题：
你知道毛料衣物干洗的原理吗?
教师简介生活中物质溶解性的应用
情景：小明于小刚向一杯水中加了几勺糖后，搅拌，杯底有糖剩余。小明还要加糖，小刚却说：“不要再加了，再加也不会更甜了。”
小刚说得对吗？为什么呢？我们将一起通过实验来研究。
教师演示教材p17“活动与探究”中的实验一
学生回答问题
学生将课前查阅的资料进行交流
学生产生疑惑，猜想后果
学生观察实验并思考：
现象是--------------------
实验结果-----------------
结果为--------------------
增进学生对科学探究的理解，提高学生探究所需要的能力。使学生明白实验是化学学习的一种重要方法，通过事实验让学生体验科学探索发现化学规律的过程。
增强学生自主学习的能力
创设情景调动学生的思维，促进学生保持良好的学习状态
师生共同总结饱和溶液与不饱和溶液定义
饱和溶液与不饱和溶液相互转化
饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；
提出问题：
饱和溶液与不饱和溶液定义中为什么要强调“在一定温度下，在一定量的溶剂里”呢？
教师指导实验
提出问题：
此实验说明在----------情况下，饱和溶液可以转化为不饱和溶液
总结：
在升高温度或增加溶剂量的情况下，原饱和溶液可以转化为不饱和溶液。因此只有在一定温度下，在一定量的溶剂里，饱和溶液才有确定的意义。
提出问题：
在什么情况下，不饱和溶液可以转化为饱和溶液呢？并设计实验说明。
设问：饱和溶液一定很浓?
补充实验：2克氯化钠和0.1克熟石灰分别放入10克水中进行溶解
学生思考
学生上讲台演示教材p.17“活动与探究”中的实验二
学生上讲台演示教材p.17“活动与探究”中的实验三
学生观察实验并回答
学生回答
学生观察实验
让学生走上讲台成为课堂教学的主人，并通过亲自实践，加强对饱和溶液与不饱和溶液相互转化规律的认识
师生共同分析：， 2克氯化钠在10克水中完全溶解，溶液较浓，但不是饱和溶液；0.1克熟石灰在10克水中却不能完全溶解，溶液很稀，但是形成了饱和溶液。
学生谈
感想
教师
小结
总结：
（1）对于不同溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；
（2）对于同一溶质来说，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
你有什么收获？
将考点、重点展示出来
谈感想
学生进行相应的知识点的整理工作。
使不同层次的学生都在交流中有收获。
板书设计：
一、溶解性
1．溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。
2．影响物质的溶解性的因素
二、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

一般情况下,
6.3 物质的溶解性
教学目标：
知识与技能：
1、了解结晶现象及其在生产、生活中的应用；
2、以结晶实验入手，了解几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在一种溶剂里溶解度的不同，采取分离的手段；
过程与方法：
1、学生在“复习---问题---实验”的教学过程中，获取知识，运用知识。
2、学生进行交流讨论、探究实验等过程中培养自我观察、总结等能力。
情感态度与价值观：
1、训练学生的实验动手能力。
2、对学生进行理论与实际相结合的教育，树立学以致用的观念。
学习重难点：
1、建立结晶的概念。
2、运用冷却热饱和溶液和结晶的方法来分离混合物。
学习重难点：
运用结晶的方法来分离混合物。
教学过程：
教学环节
教 师 调 控
学 生 活 动
设 计 意 图
提问复习
引入新课
混合物分离方法
应用
学生谈感想
教师小结
什么叫溶解度？物质的溶解度是如何随着温度的变化而变化的呢？
设置疑问：能否将溶解的溶质从溶液中取出来？
提示：物质溶解在水中，必变什么条件能使物质析出来？
追问：改变温度，方法正确，但应选取用什么样的溶液更为有利，更合适呢？
归纳总结学生的回答
追问：是不是冷却热饱和溶液的方法适用于所有的物质形成的溶液呢？
归纳总结此方法的适用范围
介绍----另一种分离混合物的方法
抛出结晶的定义、包含的范围
海水晒盐
你有什么收获？
将本节课重点展示出来
知识再现
回忆回答
学生分组讨论
小组汇报结果
思考、回答问题
分组讨论
各组汇报讨论方案
思考回答
阅读教材P21活动与探究
学生分组讨论
归纳总结
阅读教材P22
谈收获
学生进行相应的知识点的整理工作。
复习上节课所学知识，引入新课。
与前一节知识有联系的地方，知识的逆向思维的体现。
学生一定能联系到降低温度。
介绍蒸发结晶的方法以及它的适用范围，与冷却热饱和溶液的方法对应的记忆，
使不同层次的学生都在交流中有收获。
板书设计：
一．物质的结晶
1．晶体与结晶
（1）晶体：是从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体
（2）结晶：在一定条件下，在溶液中析出晶体的过程称为结晶。
2．结晶的方法
（1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质，即缓升型的物质。如蒸发海水获得食盐；
（2）冷却热饱和溶液法：或称降温结晶法。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体
6.3 物质的溶解性
教学目标：
知识与技能：
1、了解溶解度的涵义；
2、了解溶解度曲线的意义，会绘制和使用溶解度曲线，并能根据曲线变化情况知道物质溶解随随温度变化的情况；
过程与方法：
1、学生在“复习---问题---讨论---探索”的教学过程中，获取知识，运用知识。
2、学生进行交流讨论、绘制曲线等过程中培养自我观察、总结等能力。
情感态度与价值观：
从物质的溶解决定于物质的本性和外界条件的事实，充分理解内因和外因的关系，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点：
1、建立溶解度的概念。
2、会查看、绘制和使用溶解度曲线。
教学难点：
正确理解和应用固体物质溶解度的概念。
教学过程：
教学环节
教 师 调 控
学 生 活 动
设 计 意 图
提出复习内容
引入新课
溶解度的概念
溶解度曲线的表示
（1）含义
（2）随温度变化情况
（3）应用
学生谈感想
教师小结
什么叫溶解性？什么叫饱和溶液什么叫不饱和溶液？
如何描述物质溶解性的大小呢？
引导启发学生
提示：饱和溶液在什么条件下才有确定的意义。
归纳学生的汇报结果，给出溶解度的概念。
追问：你能理解这样规定的意义吗？能寻找到四个关键的要素吗？
设置疑问：同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化。怎样表示这种变化关系最直观、形象，又便于应用呢？
引导学生讲解曲线上点、交叉点的意义。
提示：随着温度如何变化？
归纳总结学生的讨论结果
师生共同分析归纳
你有什么收获？
将本节课重点展示出来
知识再现
回忆回答
交流与讨论
分小组讨论
思考、回答问题
各组汇报讨论方案
思考回答
学生回答
完成教材P19“活动与探究”，画出硝酸钾的溶解度曲线。
观察教材P20图6-13、图6-14中曲线都有哪些特点。
小组交流讨论
各组汇报结果
完成教材P20“观察与思考”，归纳溶解度曲线的应用。
谈收获
学生进行相应的知识点的整理工作。
复习上节课所学知识，引入新课。
溶解性是一个比较模糊的概念，难于直接测定，我们能否用一个可测定的物理量来表示一个很难测定的物质性质呢？
阅读教材P.18溶解度定义，寻找四个要素： 条件、
标准、
状态、
单位
更加深概念印象。
在绘制过程中体会，曲线上每一点的意义。
（还应该注意曲线的含义，是否能有明显的折点呢？）
多数同学都能发现规律性，以及其中特殊的。使每位学生都能找到成功点。
使不同层次的学生都在交流中有收获。
板书设计：
一、物质溶解性的定量表示
1．固体溶解度
定义：在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱。
公式：
2．溶解度曲线
（1）同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示
（2）溶解度曲线的意义：
3．溶解度曲线的变化规律
4．溶解度曲线的应用：
物质的溶解度
一、教学设计思想
上节课介绍了物质的溶解性，已经了解了不同的物质在相同的条件下溶解情况不相同。这节课溶解度是继物质溶解性后，怎样精确地衡量比较不同物质的溶解能力。通过不同物质在相同温度下，溶解度的比较，让学生区分易溶、可溶、微溶、难溶。通过比较表格列数据和曲线查数据的不同，会画出相同物质在不同温度下溶解度曲线图。
二、教学目标
1. 知识与技能
（1）理解溶解度含义。
（2）学会区分物质的易溶、可溶、微溶、难溶。
（3）知道溶解度曲线，并会根据曲线查找相应的溶解度。
2. 过程与方法
（1）在掌握物质溶解性的基础上，理解溶解度的含义，并能区分物质易溶、可溶、微溶、难溶，体验比较的方法。
（2）在结合数学曲线思想下，学会画溶解度曲线，培养自学、阅读、查找有关数据的能力和分析能力。
3. 情感态度与价值观
感悟物质定性、定量的问题。
三、重点和难点
教学重点：溶解度概念；画溶解度曲线图。
教学难点：熟练掌握溶解度五要素。
四、教学用品
媒体：投影
五、教学流程

六、教学过程
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
学习主题的进入
[复习提问]什么是物质的溶解性？和哪些因素有关？
怎样比较不同物质的溶解性大小（举例说明）
学生回答：溶解性是指一种物质在另一种物质里的溶解能力，和溶质溶剂的性质、温度有关。比较溶质大小，要确定相同的溶剂，相同的温度，相同的溶剂质量。
学生补充：溶解时要达到最多量。
巩固“控制变量法”，从溶解性引出溶解度的概念
溶解度概念
[讲述]各种物质的溶解能力一般不相同，并且受外界因素的影响。
[提问]那么，如何来比较物质溶解能力的大小呢？今天我们就来学习区分物质溶解性大小──溶解度。
刚才同学们都回忆了通解性的影响因素，知道要比较物质溶解能力的大小首先要控制一些变量。
[提问]溶解度概念应从几方面考虑？
[讲述]溶解度是指在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的克数。
[板书]一、物质的溶解度
1．溶解度概念：
2．溶解度的5要素
1）一定温度
2）100克溶剂（水）
3）达到饱和时
4）单位：克/100克水
5）符号：S
[练习]：见投影
[讲述]可见在相同温度时，各物质的溶解度是不同的。
[阅读]书p77最后一自然段
[板书]3.物质在20℃时溶解度分类
溶解度在10克/100克水以上 易溶
溶解度在1～10克/100克水 可溶
溶解度在0.01～1克/100克水 微溶
溶解度在小于0.01克/100克水 难溶
[练习]根据表中的各物质溶解度判断各属于哪种情况？
[小结]溶解是绝对的，不溶解是相对的。
[提问]那么，饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液是否正确？
饱和溶液是这一温度下最浓的溶液。没有温度无法比较。
学生讨论
学生归纳：
一定温度、一定量溶剂（水）、达到饱和时
学生回答。
师生共同完成。
学生回答：不正确。
学生讨论回答。（举例说明）
先逐点分析，再总结溶解度概念
教师补充。
进一步熟悉巩固溶解度概念。
培养学生自学能力
通过对比使学生明确溶解度是物质溶解性的定量化、精确化和具体化。
体会绝对与相对的辨证关系。
物质溶解度曲线
[思考]能否把在20℃易溶、可溶、微溶、难溶的状况用数轴的形式表示？
[思考与练习1]书p78下列两表分别列出硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度。
请学生上黑板作图
若在坐标系上用线把物质在各温度下溶解度的点连接起来，就得到该物质的溶解度曲线。
比较硝酸钾和氢氧化钙溶解度，并在坐标轴上作出溶解度曲线。
[讲解]1. 曲线上的点表示该温度下溶液饱和且浓度最大。
2. 曲线下的点表示溶液未饱和。
[提问]硝酸钾溶解度与温度之间的关系是怎样的？氢氧化钙溶解度与温度之间的关系是怎样的？
学生作图，教师帮忙
学生回答：硝酸钾的溶解度是随温度升高而增大的。
氢氧化钙的溶解度是随温度的升高而减少的。
数学方法也可以在化学中解决问题。科学方法是相通的。
小结
[归纳总结]
溶解度概念
通过溶解度曲线查找相应的溶解度
师生讨论共同完成。
作业布置
P84思考与复习2、3、4
七、板书设计
一、物质的溶解度
1．溶解度：指在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的克数
2．溶解度的5要素
1）一定温度
2）100克溶剂（水）
3）达到饱和时
4）单位：克/100克水
5）符号：S
3.物质在20℃时溶解度分类
溶解度在10克/100克水以上 易溶
溶解度在1～10克/100克水 可溶
溶解度在0.01～1克/100克水 微溶
溶解度在小于0.01克/100克水 难溶
二、溶解度曲线
1. 曲线上的点表示该温度下溶液饱和且浓度最大。
2. 曲线下的点表示溶液未饱和。
八、教学反思
《物质的溶解性》教学设计
华师大张江实验中学 马金凤
一、设计说明
学习物质的溶解性是为学习溶解度、溶质质量分数等基本概念作必要准备。在以往的教学中，按照书上的内容设置往往要通过两节课甚至更多时间才能完成，本节课的两个实验原理比较简单但操作却耗时较多，基于对“溶液”主题单元的思考，对本节课的课时教学内容(包括实验)做了调整，期待提高“溶液”单元整体教学的有效性。
本节课设想充分利用学生已有关于物质溶解现象的经验，将课本中的课堂实验一设计成简单可行的家庭试验（如比较白糖和面粉的溶解性大小），既节省课堂时间，也为学生的自主探究创造了条件。课堂上进行的实验，则是大多数学生没有条件在课外亲身感受的部分（如不同溶剂对物质溶解性的影响）。对于课堂实验，要精心设计，使其充分发挥功能：既让学生感知实验事实或变化规律，更要有利于学生在实验事实的基础上逐步构建概念知识，将感性认识上升为理性认知，完成知识的内化过程，也巧妙地使教学过程逐步推进，在有限的时间里有序高效地完成“繁多”的教学内容。本节课中的实验，以尽可能少的药品和仪器装置，尽可能简单的操作步骤，实现了多重功能（认识溶剂对物质溶解性的影响，饱和溶液概念的建构，感知饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法，培养学生设计实验的能力、实验基本操作能力及合作精神等）。
二、教材的地位和作用
学生在六、七年级《科学》中学习过物质的溶解、溶液由溶质和溶剂组成等知识，同时在日常生活中，学生有意无意地知道一些物质可以溶解在其他物质中，比较清楚地知道大多数物质可以在水中溶解，但对一些物质在一定条件下不能无限制溶解，各种物质在相同条件下溶解的能力并不同，某种物质的溶解能力与外界条件有关，液体和气体的溶解情况等还是比较模糊，缺乏系统的整理。通过本节课知识（影响物质溶解性的因素）的学习为后面知识（物质溶解性的定量表示等）的学习作好铺垫。
三、教学目标
1、知识与技能
（1）理解溶解性的概念及影响物质溶解性的三个因素──溶质的性质、溶剂的性质和温度；
（2）理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，饱和溶液与不饱和溶液相互转化的途径；
2、过程与方法
（1）通过控制变量实验方法的使用，初步学会设计简单的化学实验；
（2）通过对实验数据和信息收集、分析、处理，进一步学会比较和归纳。
3、情感态度与价值观
体验控制变量法在化学研究、学习中的意义；认识物质的溶解性在生活实践中的重要作用。
四、重点和难点
教学重点：
1．理解影响物质溶解性的因素。
2．饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化的方法
教学难点：
使用控制变量法研究影响物质溶解性的因素
三、教具用品
药品：硝酸钾、酒精、蒸馏水等。
仪器：试管、量筒、胶头滴管、试管夹、酒精灯、火柴等。
媒体：多媒体等。
四、教学流程：

流程说明：
(1) 通过设置情境，引出课题，介绍溶解性的概念。
(2) 学生汇报家庭实验，交流进行探究实验的过程、实验的设计方法和结论，以及控制变量法在实验中的应用。
(3) 通过两个家庭小实验，知道物质的溶解性受到溶质的性质、温度的影响。提出问题：还有什么因素会影响物质的溶解性呢？ 先让学生提出猜测，师生共同讨论、分析、归纳，猜测溶剂的性质(种类)可能影响物质的溶解性。
(4) 讨论设计方案，再进行实验并得出结论
(5) 归纳影响物质溶解性的因素。
(6) 释疑，解决开头的情景问题，感受研究物质溶解性的重要意义。
(7) 问题：硝酸钾能无限制地溶解到一定量的水中吗？利用学生在实验一中得到的硝酸钾饱和溶液（试管底部还有未溶解的固体硝酸钾），引入饱和溶液和不饱和溶液的“模糊定义”。创设问题情境：通过什么方法能使硝酸钾继续溶解？
(8) 师生对实验一得到的硝酸钾饱和溶液做系列实验。
(9) 引导学生通过实验二，逐步建构饱和（不饱和）溶液的概念，体会饱和溶液的特征，不断完善两个概念，强调要点。
(10) 结合试验二，讨论归纳饱和、不饱和两种溶液相互转化的方法。
(11) 介绍饱和溶液在实践中应用的例子，使学生认识到饱和溶液有广泛的用途。
(12) 总结
五、教学过程
教学
环节
教师活动
学生活动
设计意图
课题
引入
[问题引入新课]天气渐冷，不久我们要穿羽绒服了。这样大件的衣服脏了，沾上油脂了，通常送到干洗店洗。干洗的原理是什么？学习了物质的溶解性的知识，我们就知道了。
【板书】3.2.1物质的溶解性
思考。
设置情景问题，引起思考，引入课题。
物质的溶解性
[介绍概念]一种物质溶解在另一种物质中的能力称为物质的溶解性。
【板书】溶解性
[讲解]“能力”指的是溶解的最大程度（量的多少）
思考，理解。
明晰概念，使学生在下面的学习过程中有明确思考方向。
物质的溶解性的
影响因素
【组织学生汇报家庭实验】下面请大家来交流家庭实验的情况。（视情况给学生以鼓励，或以问题的形式提示学生，降低表达难度。）通过实验得到的结论是什么？
【板书】影响物质溶解性的因素
溶质的性质 2.温度
【问】还有哪些因素会影响物质的溶解性？
【板书】（学生的各种猜测）
【引导】以上对于物质的溶解到底起什么作用？
【引导】现在我想知道硝酸钾在水中和在酒精中的溶解性情况。怎么设计实验呢？
【讲述】请大家按屏幕中的实验要求进行实验。
教师巡视并指导学生实验
【提问】 通过实验得到什么结论？
【引导】影响物质溶解性的因素有哪些？溶质、溶剂的性质和温度。
【释疑】干洗衣服也是利用干洗剂能增大油渍的溶解性，而将油渍溶解洗去。
汇报、倾听、比较、发现问题、得出结论。
讨论、回答。
思考、辨析。
思考、讨论、设计实验方案
做实验，观察，得出结论。
汇报实验结果。并推理得出结论
思考、归纳。
思考，释疑。
进一步巩固科学探究的一般过程，初步学会设计实验的方法，意识到控制变量法的运用。
在此过程中学生分辨哪些因素可能影响物质的溶解能力，那些会影响溶解速度。
学会设计实验的方法，感受通过实验解决问题的乐趣。同时，试验中得到的硝酸钾溶液（试管底部有固体剩余）为引出饱和溶液做铺垫。
统一实验结论，为下面的归纳做铺垫。
感知研究物质溶解性的实践意义。
饱和溶与不饱和溶液
【问】 硝酸钾能无限制地溶解在水中吗？大家看你们刚才得到的硝酸钾溶液（底部有硝酸钾固体剩余）。
【引导】这溶液处于饱和状态，我们称它为硝酸钾的饱和溶液，大家能给饱和溶液下个定义吗？不饱和溶液？
【板书】饱和溶液 不饱和溶液（同时ppt显示两个名词）
【问】如何使没有溶解的硝酸钾继续溶解？
【演示】加水使没有溶解的硝酸钾继续溶解。
【讲述】大家动手做加热使剩余硝酸钾溶解的实验。
【讲述】]刚才的实验说明，不管是加水，还是加热，都能使剩余固体继续溶解，条件改变，饱和溶液会变成不饱和溶液，那么，饱和溶液的概念中不加限制条件行吗？
【设问】硝酸钾的饱和溶液中加几粒高锰酸钾会怎么样呢？
【演示实验】 硝酸钾的饱和溶液中加几粒高锰酸钾，充分振荡。
【讲述】经过实验和分析，我们得出了饱和溶液和不饱和溶液的科学概念，请大家朗读一遍。
【问】我手里试管中的溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液？怎么判断？
【讲述】刚才我们做过的实验中，通过加水或加热，都使饱和的硝酸钾溶液能继续溶解硝酸钾，变成不饱和溶液。事实上，对于大多数固体物质，使其饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 ：
【板书】1.加溶剂； 2.升温
【讲述】请大家观察放在有冷水的烧杯里的硝酸钾溶液。
【讲述】如何使不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液呢？
【板书】1.加溶质2.降温3.恒温蒸发溶剂
回答：不能。
观察
思考，回答（估计能答出：饱和溶液）。
回答（估计能答出：不饱和溶液）。
思考，归纳，回答
回答：（可能会答）加水或加热。
观察。说出实验结果。
做实验，汇报结果。
思考、讨论，发表观点。
逐步形成完整的饱和溶液与不饱和溶液概念
思考，猜测
观察
朗读。
思考、回答。
思考，回顾，回答
学生观察试管中的针状硝酸钾晶体
思考、回答
归纳。
以学生感性认识为基础，提出饱和溶液和不饱和溶液两个“名词”，为下面通过实验进一步完善这两个概念做铺垫。
训练学生的表达能力
通过做这两个实验，为完善饱和溶液和不饱和溶液两个概念做铺垫。同时感知饱和溶液转化为不饱和溶液的两种方法以及不饱和溶液转化为饱和溶液可以采用降温的方法。
使学生建立的概念从感性认识逐渐上升为理性认知。
激发学生观察实验的欲望。便于学生直观获得两个概念中强调“该溶质”的必要性。
使学生完整认识并熟悉两个概念。
使学生学会判断两种溶液的方法。
在已有的经验、实验获得的感性认识的基础上，帮助学生通过分析、归纳，有利于学生掌握两种溶液的相互转化方法。
巩固与
应用
给出练习与思考题
学生思考、讨论、解答
加深学生对溶解性概念及其影响因素的理解，进一步感知物质的溶解性、饱和溶液在实践中的应用。
课的结束
[小结]
[作业布置]
思考、总结
课件13张PPT。第三节 物质的溶解性你能算出吗？ 右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液 标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水多少g，溶液的密度约为多少g／mL？
日常生活中你一定看到过蔗糖溶解在水中的现象。对于这一现象，你是否思考过，想要知道或是想提出什么问题呢？1.在一定量的水中不断增加蔗糖，蔗糖是否都能溶解？
2.不同的物质溶解能力相同吗？
3.同一物质的溶解能力会随外界条件变化而变化吗？
4.气体能不能溶解在液体中？一、影响物质溶解性的因素 实验一（1）取2只试管都加入5毫升的水。
（2）分别放入1克的蔗糖和1克的食盐，并进行搅拌。
（3）观察：两种物质是否能完全溶解。
实验现象：蔗糖____________食盐____________
实验表明：_____________________________完全溶解 不能完全溶解在相同条件下，不同物质在同一种物质中的溶解能力不同一、影响物质溶解性的因素 实验二（1）将实验一中有蔗糖的试管取出。
（2）在这个试管中继续不断加入蔗糖并不断搅拌，观察蔗糖是否完全溶解。实验现象：蔗糖是否能无限溶解_______________
实验表明：_______________________________不能无限溶解在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的一、影响物质溶解性的因素 实验三 将实验二中不能完全溶解的试管放在酒精灯上加热，观察蔗糖能继续溶解吗？实验现象：_______________
实验表明________________________________
___________________ 物质的溶解能力会随着外界条件（温度）
的变化而变化。蔗糖能继续溶解。一、影响物质溶解性的因素 实验四（1）取两支试管分别装入适量的水和汽油。
（2）用滴管吸取植物油，分别滴入两试管中。
（3）观察，植物油在水中和在汽油中是否溶解？实验现象：植物油在水中___________________
植物油在汽油中_______________
实验表明：_____________________________不完全溶解完全溶解同一种物质在不同物质中的溶解能力不同一、影响物质溶解性的因素 实验五将雪碧倒在杯子里，观察现象___________
实验表明：__________________________
进一步实验发现：液体的温度越高，气体的溶解能力越弱。有气泡气体也能溶解在液体中一、影响物质溶解性的因素 议一议1.为什么用洗洁精能够很容易的除去餐具上的油污？
2.一些工厂向河里排放热水，造成河里的鱼缺氧死亡，你能解释这个现象吗？一、影响物质溶解性的因素 ★小结：
物质的溶解性吸热放热1.物质的溶解能力是有限的2.相同条件下，不同的物质溶解能力不同3.同一物质在不同物质中溶解能力不同4.温度影响物质的溶解能力5.气体也能溶解在液体中 6.物质溶解过程中会有热量变化一、影响物质溶解性的因素 溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。 1.取少量下列家庭常见物质，放入水中，充分搅拌，不能完全溶解的是： （ ）
（A）食醋 （B）蔗糖 （C）金龙鱼食用调和油 （D）食盐
2.小明和小芳两位同学分别在自己的杯子里倒了相同体积的白开水，小明用的是热开水，小芳用的是冷开水，随后，他们很快在自己各自的杯子里溶解食糖，两位同学都将食糖溶解到不能再溶解为止。则结果是： （ ）
（A）小明的糖水更甜 （B）小芳的糖水更甜
（C）小明溶解的糖要少一些 （D）两杯水一样甜CA你能得出答案吗？ 3.能溶于水的物质 （ ）
（A）只有固体 （B）只有气体
（C）只有液体 （D）可能是固体、液体和气体
4. 下列关于物质的溶解性的叙述中，不正确的一项是（ ）
（A）食盐的溶解能力与温度有关
（B）温度越高，二氧化碳的溶解能力越强
（C）在相同条件下，食盐和蔗糖的溶解能力是不同的
（D）油污不易溶于水中DB你能得出答案吗？ 5.烧菜汤时，往汤里放麻油和盐，搅拌后看到麻油漂在上面，而盐粒却看不见了，这说明
______________________________
6.用酒精灯给烧杯中的冷水加热，发现有气泡从水中逸出，这说明 （ ）
A.温度升高，固体的溶解能力增强
B.温度升高，气体的溶解能力增强
C.温度升高，气体的溶解能力减小
D.水分蒸发，固体从液体中析出
油不易溶解于水中，而盐能溶解于水中。C你能得出答案吗？ 课件51张PPT。 第三节 物质的溶解性第六章 溶解现象物质是否可以无限制的溶解在一定量的溶剂里呢？溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。一、影响物质溶解性的因素影响物质的溶解性的因素有哪些？[交流与讨论] 在日常生活中，我们常观察到这样的事实：
1、在相同条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐、
蔗糖在水中易于溶解。2、衣服上的油渍在水中很难洗去，而在汽油或酒 精中易于洗去。动动脑：猜想1：物质的溶解性和溶质性质有关。请你设计三组对比实验分别来证明你的猜想。猜想2：物质的溶解性和溶剂性质有关。猜想3：物质的溶解性和温度有关。[实验1]用量筒各量取5mL水，分别加入A、B、C三
支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、熟石灰各1g,
振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。食盐蔗糖熟石灰水水水你观察到的现象：食盐、蔗糖在水中易于溶解，而熟石灰在水中不易溶解。你得出的结论：不同的物质在同一种溶剂中的溶解
性不同。[实验2]取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。
往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，
振荡，观察现象。水汽油植物油植物油你观察到的现象：食用油能溶解于 中，
食用油不能溶解于 中。你得出的结论：同一种物质在不同的溶剂中的溶解
性不同。汽油水实验3：取1支试管，加入5mL水，然后加入3g硝酸
钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完
全溶解，将试管加热，观察实验现象。开始不能完全溶解，加热后完全
溶解了。你得出的结论：同一种物质在同一种溶剂中的溶解
性与温度有关。你观察到的现象：影响物质溶解性的因素1、溶质性质2、溶剂性质3、温度2、同学们都洗过碗吗？当碗上沾有较多的油时，若身边没有洗洁精，你会用热水洗碗还是用冷水洗碗？说说其中的道理。1、摩托车修理师傅的手上经常沾上机油，他们常常不是用水洗手，而是先用汽油洗手，然后再用水清洗。为什么摩托车修理师傅要用汽油洗手呢？练一练：3、实验室中有两瓶失去标签的白色固体，
只知道其中一瓶是氯化钠，另一瓶是碳酸
钙，为了区别这两瓶白色固体，我们可采
用什么物理方法？饱和溶液：不饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，还能
继续溶解某种溶质的溶液。一定温度下、一定量的溶剂里，不能再
溶解某种溶质的溶液。注意饱和溶液应指出是哪种溶质的。
如：实验中得到的食盐饱和溶液中还能溶解蔗糖，称蔗糖的不饱和溶液。如何判断溶液是否饱和继续加入同种溶质，看溶质是否减少。
不减少则原溶液为饱和溶液；
减少则原溶液为不饱和溶液。溶液的浓稀与饱和不饱和的关系浓稀的概念是相对的，饱和是确定。判断：（1）饱和溶液一定是浓溶液（2）不饱和溶液一定是稀溶液无必然联系溶液的浓稀与饱和不饱和的关系 但是：
相同条件下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。如何把饱和溶液变成不饱和溶液呢？饱和溶液变成不饱和溶液的方法：得出结论：1、加溶剂2、升温[交流与讨论]如何把不饱和溶液变成饱和溶液呢？得出结论：不饱和溶液变成饱和溶液的方法：1、加溶质2、降温3、蒸发溶剂
物质的溶解性是难于直接测定的，那么我们该如何描述物质溶解性的大小呢？1、溶解度定义 在一定温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 二、物质溶解性的定量表示（1）条件：在 下
（2）标准：在 中
（3）状态：达到 时
（4）单位：一定温度100g溶剂饱和g2、溶解度的四要素缺少任何一个要素，溶解度都无意义！3、溶解度的表示方法（1）列表法表6-9 20℃时几种固体物质在水中的溶解度 同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化.怎样表示这种变化关系最直观、形象，又便于应用呢？
这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。（见教材P.169页）（2）曲线法图2 几种固体物质的溶解度曲线图1 氢氧化钙的溶解度曲线 根据固体物质的溶解度曲线，完成下列填空。
1、多数固体物质的溶解度与温度的关系是 。
2、图6-17中溶解度受温度影响最大的物质是 ，影响最小的物质是 。
3、在0℃时，图6-1中几种物质的溶解度由小到大的顺序是 。
4、30℃时硝酸钾的溶解度约为 g。80℃时140g硝酸钠溶于100g水中形成的溶液是 （填“饱和”或“、不饱和”）溶液。
5、0℃时，用100g水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶液加热到70℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙约 g。温度升高，物质溶解度增大。硝酸铵食盐硝酸钾、硫酸铜、氯化钾、氯化铵、食盐、硝酸钠、硝酸铵不饱和0.07504、溶解度曲线的应用（1）查找某些物质在某温度时的溶解度；
（2）观察得出各种物质的溶解度随温度变化趋势；
（3）比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（4）根据某温度时在一定量水中溶解物质的质量判断溶液是否饱和；
（5）推断物质结晶的方法。1、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看到 。 有白色固体析出/溶液变浑浊D练一练3、右图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，则t20C时，其溶解度由大小的顺序是：
A．A、B、C
B． B、A、C
C．B、C 、A
D．C 、A、B B练一练 如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线图。
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）将t2℃时，一定质量c饱和溶液升温至t3℃（不考虑水分蒸发），此时该溶液属于 溶液（填“饱和”或“、不饱和”）。a＝b＞c饱和链接中考补充：溶解度与溶解性的关系KNO3
NaCl练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶物质 B.可溶物质
C.微溶物质 D.难溶物质
气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？5、影响气体物质溶解度的因素*压强的增大，气体的溶解度增大

*温度的升高，气体的溶解度减小（1）气体的性质（2）温度（3）压强*气体溶解度气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体溶解度：如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？硝酸钾的饱和溶液温度降低后在烧杯底部有固体析出，这叫什么呢？叫做结晶三、结晶[实验1] 用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热，观察实验现象。玻璃棒附有白色的食盐晶体[实验2]在一只盛有30mL沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配成浓溶液，将烧杯放在冷水中降温（图6—18）观察实验现象沸水热的硝酸钾浓溶液冷水图6—18 结晶实验 从上述实验可知，在一定条件下，可以使固体物质从它的水溶液中析出晶体的过程叫做结晶。硫酸铜晶体食盐晶体重铬酸钾晶体硝酸钾晶体氯化铜晶体明矾晶体
从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体 叫做晶体晶体的方法（2）蒸发溶剂结晶：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质。如蒸发海水获得食盐。蒸发溶剂使溶质结晶析出（1）冷却热饱和溶液结晶：或称降温结晶法。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体；热的饱和溶液冷却热的饱和溶液使晶体析出在生产上，人们常用结晶的方法从溶液中提取溶质。如盐场用海水晒盐把海水引入海滩借助日光和风力使水分蒸发从而得到食盐 工业上许多化工原料和产品的生产也常用冷却热的饱和溶液的方法使溶质从溶液中结晶出来。
课本P172图6—22是冷却溶液析出晶体的原理1、小结本节内容
2、练习课本P173第6、7、8题什么是溶解度？
下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是：
A 200C时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。
B 200C时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。
C 把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6g。
D 200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。 D硝酸钾在600C时的溶解度是110g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为____________________________________。在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C时，100克水溶解氯化钾_______g可达到饱和。 33溶质 溶剂 溶液110g 100g 210g11：10：21已知200c时，氯化钠的溶解度是36g，由此可知：
1）200c时,50g水中最多可溶解氯化钠 克.
2）200c时，30g氯化钠溶于100g水中，形成的溶液的质量是 克
3）200c时，50g氯化钠投入100g水中，形成的溶液的质量分数是 .
3、右图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，则t20C时，其溶解度由大到小的顺序是：
A．A、B、C
B． B、A、C
C．B、C 、A
D．C 、A、B C练习如何用浓盐酸配制50克溶质质量分数为5%的稀盐酸？计算：
称量（量取）：
溶解：6.3 物质的溶解性
一、选择题
1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ）
A.浓溶液 B.稀溶液
C.不能溶解任何物质的溶液 D.不能继续溶解该物质的溶液
2.下列说法中正确的是 （ ）
A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g
B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g
C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g
D.20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g
3.将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，下列叙述错误的是 （ ）
A．溶剂质量不变 B.溶质质量分数变小
C．溶液质量不变 D.有KNO3晶体析出
4.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 （ ）
A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体
B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液
D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质
5.下列有关溶液的说法中，正确的是 （ ）
A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
B、饱和溶液不蒸发溶剂而析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减小
C、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变
D、降温时，饱和溶液肯定不析出晶体
6.在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（ ）
A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液
C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低
7.60℃时，KNO3的溶解度为110g。在60℃时，将60gKNO3投入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是 （ ）
A.54.5％ B.37.5％ C.52.4％ D.47.5％
8.mgKNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此变化过程中，溶液溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用下图表示的是 （ ）
二、填空题
1.欲使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和溶液，可采用的方法是 、 、 。
2.在下列叙述中的横线上，填上适宜分离操作的编号：
A.蒸发结晶法 B.降温结晶法 C.过滤法；
⑴食盐水中混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先 再 ；
⑵硝酸钾中混有少量氯化钠，应用 ；
⑶食盐中混有少量硝酸钾，应用 ；
⑷欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用 ；
3.某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：
⑴图中B点的意义：表示该物质在t3℃时，每100g溶剂和S1 g溶质
形成不饱和溶液。A点的意义：
。此溶液的溶质质量分数的表达式 。
⑵若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点
的溶解度将 (填“增大”、“减小”、或“不变”)；
A、B的溶质质量分数 （填“前者大”、“后者大”或“相等”)。
⑶当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑷若使M点的(100+S1)g溶液成为饱和溶液的方法：降温至 ℃；增加溶质 g
和 。
三、简答题
1.夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：
(1)不要在阳光下曝晒；(2)不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用所学的化学知识加以解释。
四、计算题
1.一定温度下质量分数为a%的硝酸钾溶液，将其分成两份，一份等温蒸发10g水，得0.5g晶体；另一份等温蒸发12.5g水得1.5g晶体，该温度下KNO3的溶解度为多少？
参考答案
一、选择题
1.D 2.B 3.C 4.D 5.B 6.B 7.C 8.C
二、填空题
1.增加溶质，蒸发溶剂，升温 2.⑴ C , A ⑵ B ⑶ A ⑷ C
3.⑴表示该物质在t2℃时，每100g溶剂和S2 g溶质形成饱和溶液。
W(B)==[S2/(100+S2)]×100％
⑵不变 ，前者大。 ⑶减小。 ⑷t1 ； S2-S1 蒸发溶剂。
三、筒答题
1.(1)在阳光照射下，瓶内的温度升高二氧化碳的溶解度减少，从汽水中逸出，瓶内的压强骤增，导致玻璃瓶爆裂；(2)冷冻时间过长，汽水结成冰，体积膨胀，使玻璃瓶破裂。
四、计算题：
1. 40g