第7章应用广泛的酸、碱、盐 练习题(含解析)2023--2024学年九年级化学沪教版（全国）下册
文档属性
| 名称 | 第7章应用广泛的酸、碱、盐 练习题(含解析)2023--2024学年九年级化学沪教版（全国）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 166.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-28 19:43:47 | ||
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文档简介
第7章应用广泛的酸、碱、盐 练习题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．酸能与所有的金属反应制得氢气
B．皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和
C．亚硝酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类物质
D．Ca(OH)2可用于改良酸性土壤
2．下列说法正确的是
A．合金中一定含有两种或两种以上的金属 B．不锈钢可以完全溶解在足量的稀盐酸中
C．在空气中铝比铁更易被腐蚀 D．在铁制品表面镀上一层锌能防止钢铁制品锈蚀
3．生产自来水的时，向水中通入一定量的氯气（Cl2）．这是因为氯气跟水反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用。某学生用这种自来水来配制下列物质的溶液。不会与药品反应而使药品变质的是
A．石蕊试液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液
4．规范的实验操作是实验成功的保证。下图所示实验操作中，正确的是
A．检查气密性 B．氧气的验满
C．稀释浓硫酸 D．验证质量守恒定律
5．化学方程式是化学学习的重要工具。下列化学方程式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列化学实验基本操作中正确的是（ ）
A．塞紧橡皮塞 B．称取一定质量的氢氧化钠
C．稀释浓硫酸 D．检查装置的气密性
7．在指定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．SSO3 B．CO2O2 C．Fe3O4Fe D．Ca（OH）2NaOH
8．盐酸和硫酸具有相似的化学的性质，是因为这两种酸中都含有
A．H2O B．H+ C．OH- D．C1-
9．通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在下图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )
物质 所含杂质 除去杂质所选用试剂或方法
A CO2 CO 点燃
B CaO CaCO3 高温灼烧
C NaOH溶液 Na2CO3 加适量稀盐酸
D 稀盐酸 稀硫酸 加适量Ba(NO3)2溶液后过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列图象不能正确反映其对应关系的是
A． 加热一定质量的高锰酸钾
B． 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
C． 向等体积等浓度的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁
D． 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中
12．下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液 AgNO3溶液
B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 水
C 除去氯化钠溶液中的硝酸钾 降温结晶
D 分离氯化钾固体与二氧化锰 溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。
(1)现象：放置一会儿发现用________(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论：同种酸由于________不同，它们的性质不完全相同。
14．组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量___________填离子符号）。
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为______________。
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是___________________，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）
__________； _________； __________；
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有_______、_______
（任举二例，填化学式，下同）；
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有___________（任举一例）。
15．科学探究是一种重要的学习方法。请阅读下列资料并回答问题。
超市出售两种食用盐，一种标明是加碘盐，一种是低钠盐，这两种盐哪一更咸 小组同学开始探究∶
同学们认为可以将这两种盐配成盐水，然后分别尝一下，就能知道哪一种更咸。
(1)问题一∶这样的盐水能不能尝？________。
(2)问题二∶对于同学们的想法.属于科学探究基本环节中的 。（填字母序号）。
A．提出问题 B．猜想与假设 C．得出结论 D．设计实验方案
(3)问题三∶若按照以上想法进行探究，为保证实验结果的客观性，在配制食盐水时，不需要考虑的因素是 （填字母序号）。
A．食盐的用量 B．取用盐的颗粒大小
C．取用水的量 D．食盐是否完全溶解
16．唐久金虎等便利店都有自热米饭出售，其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热，写出发生反应的化学方程式_______。
三、推断题
17．现有A、B、C三种初中化学常见的物质，以物质中某种元素的化合价构建它们之间的关系如图所示（反应条件与其他物质均已略去），“→”表示可以向箭头所指方向一步转化。C是一种白色沉淀，其相对分子质量为100。
(1)物质A是___________。
(2)写出物质B的一种用途___________。
(3)固体A可用作干燥剂，其不能干燥的气体有___________（填字母）。
a、氢气 b、氧气 c、二氧化碳
(4)B→C反应的化学方程式为___________。
18．A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答下列问题：
（1）写化学式：A___________；D___________；E___________。
（2）反应②的化学方程式为_______________，该反应属于____________(填“吸热”或“放热”)反应，基本反应类型为__________________。
（3）写出图中属于分解反应的化学方程式____________。
四、实验题
19．如图是实验常用的气体制备、收集、净化的两种多功能装置。
(1)若制备的气体是氧气，则装置甲内发生反应的化学方程式为 ____________ ，将装置甲和乙通过A、C相连来制取该气体，检查装置气密性后，还须将装置乙 ____________ ；
(2)若制备的气体是二氧化碳，则药品Y为 _________ ，用图示的乙装置收集该气体，A端应与 _______ （填“B”或“C”）端相连；
(3)若X为稀盐酸，Y是锌粒，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集H2的系列装置，若除去H2中酸性气体杂质，乙中盛放的液体应为 ___________ 溶液，若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是 __________ 。
20．某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么？带着这些疑问，他们设计了如图所示的装置进行探究。(浓硫酸可吸收水蒸气，起干燥气体的作用)
(1)已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是____。
(2)若干燥从a导管出来的气体，应从_____(填“b”或“c”)端管口通入。
(3)对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：
猜想一：生成的气体可能是氢气：
猜想二：生成的气体可能是____。
(4)请你对猜想二进行探究：
操作方法 现象 结论
①_____ ②木条复燃 ③____
(5)其实红热的铁遇到水蒸气，生成气体是氢气，同时，还会生成一种黑色固体(四氧化三铁)。请写出该反应的化学方程式____。
五、计算题
21．某同学在探究生铁中铁的含量时，取11.5g生铁样品放入烧杯中，向其中加入100g足量的一定浓度的稀硫酸溶液（杂质不溶于稀硫酸也不与稀硫酸反应)，充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为111.1g，请回答下列问题：
（1）反应生成的氢气的质量为___________克。
（2）该生铁样品中铁的质量分数为多少 (精确到0.1%)
22．请完成下列填空。
(1)如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有 ____ 性。
(2)某探究小组的同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定。取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11．65g。请解答下列问题：
①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数 ___；
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会 ________ （选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是 ____________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A. 金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，氢后的金属不能与酸反应生成氢气，此选项错误；
B. NaOH腐蚀性太强，皮肤上沾到的酸不可用NaOH溶液中和，可涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，此选项错误；
C. 亚硝酸钠外观与食盐相似，它属于盐类物质，此选项错误；
D. Ca(OH)2显碱性，可用于改良酸性土壤，此选项正确。
故选D。
2．D
【详解】A、合金是金属与金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。即合金中一定含有一种金属。A不正确。
B、不锈钢是铁碳合金，铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中，碳不能，B不正确。
C、在空气中铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；铁在空气中与水和氧气接触容易生锈而腐蚀，C不正确。
D、在铁制品表面镀上一层锌能阻止铁制品与水和氧气接触，所以在铁制品表面镀上一层锌能防止钢铁制品锈蚀。D正确。
综上所述：选择D。
3．D
【详解】自来水常用氯气消毒，往往含有Cl2、HClO、Cl-、ClO-、H+等粒子，用自来水配制药品时，若不与自来水中的粒子反应，则不变质，否则变质。
A. 自来水中含有Cl2、HClO等物质，导致石蕊变质且H+也可导致石蕊变质，故错误；
B.自来水中含有H+，可与氢氧化钠溶液反应，导致溶液变质，故错误；
C. 自来水中含有H+，可与碳酸钠溶液反应，导致溶液变质，故错误；
D. 氯化钠溶液与自来水中的Cl2、HClO、Cl-、ClO-、H+等粒子不反应，故正确。
故选D。
4．B
【详解】A.该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，选项操作错误。
B.氧气的验满，将带火星小木条放在瓶口，木条复燃则已满，正确。
C.稀释浓硫酸，需要将浓硫酸加入水中，慢倒快搅，选项操作错误。
D.蜡烛燃烧需要消耗氧气，同时生成二氧化碳，需要在密闭的容器内才可以验证质量守恒定律，选项实验操作错误。
故选：B。
5．C
【详解】A、该反应条件应为点燃，正确写法为，错误；
B、反应物中没有气体，生成物中有气体，漏写气体状态符号，正确写法为，错误；
C、化学方程式书写正确；
D、银的活动性弱于铜，不能把铜从其盐溶液中置换出来，反应不能进行，错误。
故选C。
6．C
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
故选C。
7．A
【详解】A、硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，不能一步实现，故选项正确；
B、二氧化碳可以在光合作用中生成氧气，可以一步实现转化，故选项错误；
C、四氧化三铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，可以一步转化，故选项错误；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能一步实现，故选项错误。
故选A。
【点睛】涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。
8．B
【详解】盐酸中含有氢离子和氯离子，硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，因为二者都含有氢离子，所以二者在化学反应中表现出相似的化学性质。
故选B。
9．D
【详解】石灰水显碱性，pH大于7；碳酸饮料显酸性，pH小于7；食醋显酸性，pH小于7；食盐水显中性，pH等于7。在石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水等物质中，石灰水的pH最大，所以D点的pH最大，是石灰水。故选D。
10．B
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误；B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、NaOH溶液和Na2CO3溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、稀硫酸能与适量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，错误。故选B。
点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
11．D
【详解】A、加热一定质量的高锰酸钾，过一段时间生成氧气、锰酸钾、二氧化锰，氧气质量逐渐增多，当高锰酸钾完全反应时，氧气质量不再增多，此选项正确；
B、稀盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，当加入的碳酸钠溶液与它们恰好反应时，溶液显中性，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，此选项正确；
C、锌比铁金属活动性强，单位时间内，与稀盐酸反应生成的氢气多，加入过量的锌和铁，稀盐酸完全反应，等质量的稀盐酸与金属单质反应生成等质量的氢气，此选项正确；
D、浓硫酸具有吸水性，将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数减小，此选项错误。
故选D。
【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图像的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
12．B
【详解】
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液 AgNO3溶液，与氯化钾溶液反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸钾溶液反应生成硫酸银微溶物，故A错误；
B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 水，氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，故B正确；
C 除去氯化钠溶液中的硝酸钾 降温结晶，氯化钠溶解度随温度升高而变化不大，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，但硝酸钾作为杂质量少，不可采用降温结晶法提纯氯化钠，故C错误；
D 分离氯化钾固体与二氧化锰 溶解、过滤，结晶，二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，故D错误。
点睛∶氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热。硝酸钾中含有少量氯化钠可以用降温结晶法提纯硝酸钾。
13． 浓 浓度
【详解】用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字（1）现象：放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑。（2）结论：同种酸由于浓度不同它们的性质不完全相同。
14． Cu2+ Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaNO3 有红色的金属析出 Cu2+ SO42- Zn2+ Mg或Fe等 KOH等（合理即可） BaCl2或Ba(CH)2等（合理即可）
【详解】（1）①由化学式可知：Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量铜离子Cu2+；②Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，能生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应化学方程式Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaNO3；③因为锌的活动性比铜强，故锌能把铜从CuSO4溶液中置换出来，可看到的现象：有红色的金属析出； 图中表示的是溶液中的离子，反应前溶质是硫酸铜，反应后溶质是硫酸锌，故三种图形依次表示：Cu2+、SO42-、Zn2+
（2）因为Cu(NO3)2和CuSO4均含铜离子，故均能反应的物质还有活泼金属如镁铁等、可溶性的碱，如氢氧化钾等；
（3）CuSO4与Cu(NO3)2二者酸根离子不同，硫酸铜可以与含有钡离子的溶液反应生成白色沉淀，如氯化钡或氢氧化钡等，合理即可。
15．(1)能尝
(2)D
(3)B
【详解】（1）由于这样的盐水为超市出售的两种食用盐配制而成，所以此盐水是能品尝的；
（2）问题二∶对于同学们的想法（同学们认为可以将这两种盐配成盐水，然后分别尝一下，就能知道哪一种更咸），属于科学探究基本环节中的设计实验方案，故选D；
（3）问题三∶若按照以上想法进行探究，为保证实验结果的客观性，为了比较哪种盐更咸，要在相同的温度条件下，在相同质量的水中溶解相同质量的两种盐，所以在配制食盐水时，需要考虑食盐的用量、取用水的量，食盐是否完全溶解，不需要考虑的因素是取用盐的颗粒大小，故选B。
16．CaO+H2O=Ca(OH)2
【详解】生石灰与水反应放热生成氢氧化钙，反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2
17．(1)CaO
(2)建筑材料
(3)c
(4)Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
【分析】C是一种白色沉淀，其相对分子质量为100，则C是碳酸钙；碳酸钙中钙元素的化合价为+2价， 由图可知，B为碱，其中某种元素的化合价为+2价，且能够反应生成碳酸钙，则B为氢氧化钙；A为氧化物，其中某种元素的化合价为+2价，还能够反应生成氢氧化钙，则A为氧化钙。
【详解】（1）由分析可知，A为氧化钙(CaO)；
（2）由分析可知，B为氢氧化钙，可用作建筑材料；
（3）由分析可知，A为氧化钙，氧化钙固体不能干燥二氧化碳，因为氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙会和二氧化碳反应，可以干燥氢气和氧气，
故选：c；
（4）由分析可知，B为氢氧化钙，C为碳酸钙，则B→C反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
18． CO2 CuO Cu 放热 化合反应
【分析】根据C是大理石的主要成分，故C是碳酸钙；碳酸钙能和无色气体B相互转化，故B是二氧化碳；A、B常温下为无色气体且组成元素相同，故A是一氧化碳；常见的黑色固体有：二氧化锰、四氧化三铁、氧化铜、铁、木炭等，氧化铜是黑色固体，生成的铜是红色固体，氧化铁是红色固体，四氧化三铁是黑色固体，生成的铁是黑色粉末，所以D是氧化铜，E就是铜；二氧化碳能与F反应生成碳酸钙和G，故F可能是氢氧化钙，G是水，带入框图，推断合理。
【详解】由分析可知（1）A是一氧化碳，D是氧化铜，E就是铜，化学式分别为CO、CuO、Cu；
（2）反应②是氧化钙和水生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：，该反应属于放热反应，此反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）根据分析，图中属于分解反应的是碳酸钙高温分解产生氧化钙和水，反应的化学方程为。
19．(1) 装满水
(2) 大理石（或石灰石） B
(3) 氢氧化钠（合理即可） 干燥气体
【详解】（1）装置甲适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
将装置甲和乙通过A、C相连来制取该气体，氧气的密度比空气大，比水小，将A、C相连，故是排水法收集氧气，故还须将装置乙装满水；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故药品Y为石灰石（或大理石）；
用图示的乙装置收集该气体，二氧化碳的密度比空气大，则A端应与B端相连；
（3）用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，盐酸具有挥发性，会使制得的氢气中混有氯化氢气体，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，故乙中盛放的液体应为氢氧化钠溶液；
若乙中放入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气。
20．(1)提供水蒸气
(2)c
(3)氧气 O2
(4) 将带火星的木条放在a管口 说明气体是氧气
(5)
【详解】（1）试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是提供水蒸气，故填：提供水蒸气。
（2）浓硫酸可吸收水蒸气，起干燥气体的作用，若干燥从a导管出来的气体，应从c端管口通入，故填：c。
（3）根据质量守恒定律，水和铁中含有氢元素、氧元素和铁元素，二者反应生成的气体不是氢气就是氧气，因此猜想二：生成的气体可能是氧气，故填：氧气或O2。
（4）要证明生成的气体是氧气，选用带火星的木条，操作方法是：将带火星的木条放在a管口，若木条复燃说明气体是氧气，故①填：将带火星的木条放在a管口，②填：说明气体是氧气。
（5）铁和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故填：。
21．（1）0.4g；（2）97.4%
【详解】（1）根据质量守恒可知，生成的氢气质量=11.5g+100g-111.1g=0.4g；
（2）设：该生铁样品中铁的质量为x。
x=11.2g
生铁样品中铁的质量分数=。
答：（1）反应生成的氢气的质量为 0.4克。
（2）该生铁样品中铁的质量分数为97.4%。
【点睛】此题是利用化学方程式的计算，利用质量守恒，反应前后总质量的差值，计算产生气体的质量是此类题常用的方法。
22．(1)吸水
(2) 解：设废水中含硫酸的质量为x
则废水中H2SO4的溶质质量分数为
答：废水中H2SO4的溶质质量分数为9.8%。 偏高 废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，使得硫酸溶液溶质质量分数减小，故填吸水；
（2）①见答案；
②若改用氢氧化钾，利用消耗的KOH的质量来测定50g废水中H2SO4的含量，因为废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾，会使得消耗氢氧化钾的质量增加，所以结果会偏高，故填偏高；废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾；
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．酸能与所有的金属反应制得氢气
B．皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和
C．亚硝酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类物质
D．Ca(OH)2可用于改良酸性土壤
2．下列说法正确的是
A．合金中一定含有两种或两种以上的金属 B．不锈钢可以完全溶解在足量的稀盐酸中
C．在空气中铝比铁更易被腐蚀 D．在铁制品表面镀上一层锌能防止钢铁制品锈蚀
3．生产自来水的时，向水中通入一定量的氯气（Cl2）．这是因为氯气跟水反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用。某学生用这种自来水来配制下列物质的溶液。不会与药品反应而使药品变质的是
A．石蕊试液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液
4．规范的实验操作是实验成功的保证。下图所示实验操作中，正确的是
A．检查气密性 B．氧气的验满
C．稀释浓硫酸 D．验证质量守恒定律
5．化学方程式是化学学习的重要工具。下列化学方程式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列化学实验基本操作中正确的是（ ）
A．塞紧橡皮塞 B．称取一定质量的氢氧化钠
C．稀释浓硫酸 D．检查装置的气密性
7．在指定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．SSO3 B．CO2O2 C．Fe3O4Fe D．Ca（OH）2NaOH
8．盐酸和硫酸具有相似的化学的性质，是因为这两种酸中都含有
A．H2O B．H+ C．OH- D．C1-
9．通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在下图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )
物质 所含杂质 除去杂质所选用试剂或方法
A CO2 CO 点燃
B CaO CaCO3 高温灼烧
C NaOH溶液 Na2CO3 加适量稀盐酸
D 稀盐酸 稀硫酸 加适量Ba(NO3)2溶液后过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列图象不能正确反映其对应关系的是
A． 加热一定质量的高锰酸钾
B． 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
C． 向等体积等浓度的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁
D． 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中
12．下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液 AgNO3溶液
B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 水
C 除去氯化钠溶液中的硝酸钾 降温结晶
D 分离氯化钾固体与二氧化锰 溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。
(1)现象：放置一会儿发现用________(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论：同种酸由于________不同，它们的性质不完全相同。
14．组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量___________填离子符号）。
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为______________。
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是___________________，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）
__________； _________； __________；
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有_______、_______
（任举二例，填化学式，下同）；
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有___________（任举一例）。
15．科学探究是一种重要的学习方法。请阅读下列资料并回答问题。
超市出售两种食用盐，一种标明是加碘盐，一种是低钠盐，这两种盐哪一更咸 小组同学开始探究∶
同学们认为可以将这两种盐配成盐水，然后分别尝一下，就能知道哪一种更咸。
(1)问题一∶这样的盐水能不能尝？________。
(2)问题二∶对于同学们的想法.属于科学探究基本环节中的 。（填字母序号）。
A．提出问题 B．猜想与假设 C．得出结论 D．设计实验方案
(3)问题三∶若按照以上想法进行探究，为保证实验结果的客观性，在配制食盐水时，不需要考虑的因素是 （填字母序号）。
A．食盐的用量 B．取用盐的颗粒大小
C．取用水的量 D．食盐是否完全溶解
16．唐久金虎等便利店都有自热米饭出售，其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热，写出发生反应的化学方程式_______。
三、推断题
17．现有A、B、C三种初中化学常见的物质，以物质中某种元素的化合价构建它们之间的关系如图所示（反应条件与其他物质均已略去），“→”表示可以向箭头所指方向一步转化。C是一种白色沉淀，其相对分子质量为100。
(1)物质A是___________。
(2)写出物质B的一种用途___________。
(3)固体A可用作干燥剂，其不能干燥的气体有___________（填字母）。
a、氢气 b、氧气 c、二氧化碳
(4)B→C反应的化学方程式为___________。
18．A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答下列问题：
（1）写化学式：A___________；D___________；E___________。
（2）反应②的化学方程式为_______________，该反应属于____________(填“吸热”或“放热”)反应，基本反应类型为__________________。
（3）写出图中属于分解反应的化学方程式____________。
四、实验题
19．如图是实验常用的气体制备、收集、净化的两种多功能装置。
(1)若制备的气体是氧气，则装置甲内发生反应的化学方程式为 ____________ ，将装置甲和乙通过A、C相连来制取该气体，检查装置气密性后，还须将装置乙 ____________ ；
(2)若制备的气体是二氧化碳，则药品Y为 _________ ，用图示的乙装置收集该气体，A端应与 _______ （填“B”或“C”）端相连；
(3)若X为稀盐酸，Y是锌粒，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集H2的系列装置，若除去H2中酸性气体杂质，乙中盛放的液体应为 ___________ 溶液，若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是 __________ 。
20．某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么？带着这些疑问，他们设计了如图所示的装置进行探究。(浓硫酸可吸收水蒸气，起干燥气体的作用)
(1)已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是____。
(2)若干燥从a导管出来的气体，应从_____(填“b”或“c”)端管口通入。
(3)对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：
猜想一：生成的气体可能是氢气：
猜想二：生成的气体可能是____。
(4)请你对猜想二进行探究：
操作方法 现象 结论
①_____ ②木条复燃 ③____
(5)其实红热的铁遇到水蒸气，生成气体是氢气，同时，还会生成一种黑色固体(四氧化三铁)。请写出该反应的化学方程式____。
五、计算题
21．某同学在探究生铁中铁的含量时，取11.5g生铁样品放入烧杯中，向其中加入100g足量的一定浓度的稀硫酸溶液（杂质不溶于稀硫酸也不与稀硫酸反应)，充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为111.1g，请回答下列问题：
（1）反应生成的氢气的质量为___________克。
（2）该生铁样品中铁的质量分数为多少 (精确到0.1%)
22．请完成下列填空。
(1)如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有 ____ 性。
(2)某探究小组的同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定。取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11．65g。请解答下列问题：
①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数 ___；
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会 ________ （选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是 ____________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A. 金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，氢后的金属不能与酸反应生成氢气，此选项错误；
B. NaOH腐蚀性太强，皮肤上沾到的酸不可用NaOH溶液中和，可涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，此选项错误；
C. 亚硝酸钠外观与食盐相似，它属于盐类物质，此选项错误；
D. Ca(OH)2显碱性，可用于改良酸性土壤，此选项正确。
故选D。
2．D
【详解】A、合金是金属与金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。即合金中一定含有一种金属。A不正确。
B、不锈钢是铁碳合金，铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中，碳不能，B不正确。
C、在空气中铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；铁在空气中与水和氧气接触容易生锈而腐蚀，C不正确。
D、在铁制品表面镀上一层锌能阻止铁制品与水和氧气接触，所以在铁制品表面镀上一层锌能防止钢铁制品锈蚀。D正确。
综上所述：选择D。
3．D
【详解】自来水常用氯气消毒，往往含有Cl2、HClO、Cl-、ClO-、H+等粒子，用自来水配制药品时，若不与自来水中的粒子反应，则不变质，否则变质。
A. 自来水中含有Cl2、HClO等物质，导致石蕊变质且H+也可导致石蕊变质，故错误；
B.自来水中含有H+，可与氢氧化钠溶液反应，导致溶液变质，故错误；
C. 自来水中含有H+，可与碳酸钠溶液反应，导致溶液变质，故错误；
D. 氯化钠溶液与自来水中的Cl2、HClO、Cl-、ClO-、H+等粒子不反应，故正确。
故选D。
4．B
【详解】A.该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，选项操作错误。
B.氧气的验满，将带火星小木条放在瓶口，木条复燃则已满，正确。
C.稀释浓硫酸，需要将浓硫酸加入水中，慢倒快搅，选项操作错误。
D.蜡烛燃烧需要消耗氧气，同时生成二氧化碳，需要在密闭的容器内才可以验证质量守恒定律，选项实验操作错误。
故选：B。
5．C
【详解】A、该反应条件应为点燃，正确写法为，错误；
B、反应物中没有气体，生成物中有气体，漏写气体状态符号，正确写法为，错误；
C、化学方程式书写正确；
D、银的活动性弱于铜，不能把铜从其盐溶液中置换出来，反应不能进行，错误。
故选C。
6．C
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
故选C。
7．A
【详解】A、硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，不能一步实现，故选项正确；
B、二氧化碳可以在光合作用中生成氧气，可以一步实现转化，故选项错误；
C、四氧化三铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，可以一步转化，故选项错误；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能一步实现，故选项错误。
故选A。
【点睛】涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。
8．B
【详解】盐酸中含有氢离子和氯离子，硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，因为二者都含有氢离子，所以二者在化学反应中表现出相似的化学性质。
故选B。
9．D
【详解】石灰水显碱性，pH大于7；碳酸饮料显酸性，pH小于7；食醋显酸性，pH小于7；食盐水显中性，pH等于7。在石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水等物质中，石灰水的pH最大，所以D点的pH最大，是石灰水。故选D。
10．B
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误；B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、NaOH溶液和Na2CO3溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、稀硫酸能与适量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，错误。故选B。
点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
11．D
【详解】A、加热一定质量的高锰酸钾，过一段时间生成氧气、锰酸钾、二氧化锰，氧气质量逐渐增多，当高锰酸钾完全反应时，氧气质量不再增多，此选项正确；
B、稀盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，当加入的碳酸钠溶液与它们恰好反应时，溶液显中性，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，此选项正确；
C、锌比铁金属活动性强，单位时间内，与稀盐酸反应生成的氢气多，加入过量的锌和铁，稀盐酸完全反应，等质量的稀盐酸与金属单质反应生成等质量的氢气，此选项正确；
D、浓硫酸具有吸水性，将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数减小，此选项错误。
故选D。
【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图像的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
12．B
【详解】
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液 AgNO3溶液，与氯化钾溶液反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸钾溶液反应生成硫酸银微溶物，故A错误；
B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 水，氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，故B正确；
C 除去氯化钠溶液中的硝酸钾 降温结晶，氯化钠溶解度随温度升高而变化不大，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，但硝酸钾作为杂质量少，不可采用降温结晶法提纯氯化钠，故C错误；
D 分离氯化钾固体与二氧化锰 溶解、过滤，结晶，二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，故D错误。
点睛∶氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热。硝酸钾中含有少量氯化钠可以用降温结晶法提纯硝酸钾。
13． 浓 浓度
【详解】用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字（1）现象：放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑。（2）结论：同种酸由于浓度不同它们的性质不完全相同。
14． Cu2+ Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaNO3 有红色的金属析出 Cu2+ SO42- Zn2+ Mg或Fe等 KOH等（合理即可） BaCl2或Ba(CH)2等（合理即可）
【详解】（1）①由化学式可知：Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量铜离子Cu2+；②Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，能生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应化学方程式Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaNO3；③因为锌的活动性比铜强，故锌能把铜从CuSO4溶液中置换出来，可看到的现象：有红色的金属析出； 图中表示的是溶液中的离子，反应前溶质是硫酸铜，反应后溶质是硫酸锌，故三种图形依次表示：Cu2+、SO42-、Zn2+
（2）因为Cu(NO3)2和CuSO4均含铜离子，故均能反应的物质还有活泼金属如镁铁等、可溶性的碱，如氢氧化钾等；
（3）CuSO4与Cu(NO3)2二者酸根离子不同，硫酸铜可以与含有钡离子的溶液反应生成白色沉淀，如氯化钡或氢氧化钡等，合理即可。
15．(1)能尝
(2)D
(3)B
【详解】（1）由于这样的盐水为超市出售的两种食用盐配制而成，所以此盐水是能品尝的；
（2）问题二∶对于同学们的想法（同学们认为可以将这两种盐配成盐水，然后分别尝一下，就能知道哪一种更咸），属于科学探究基本环节中的设计实验方案，故选D；
（3）问题三∶若按照以上想法进行探究，为保证实验结果的客观性，为了比较哪种盐更咸，要在相同的温度条件下，在相同质量的水中溶解相同质量的两种盐，所以在配制食盐水时，需要考虑食盐的用量、取用水的量，食盐是否完全溶解，不需要考虑的因素是取用盐的颗粒大小，故选B。
16．CaO+H2O=Ca(OH)2
【详解】生石灰与水反应放热生成氢氧化钙，反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2
17．(1)CaO
(2)建筑材料
(3)c
(4)Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
【分析】C是一种白色沉淀，其相对分子质量为100，则C是碳酸钙；碳酸钙中钙元素的化合价为+2价， 由图可知，B为碱，其中某种元素的化合价为+2价，且能够反应生成碳酸钙，则B为氢氧化钙；A为氧化物，其中某种元素的化合价为+2价，还能够反应生成氢氧化钙，则A为氧化钙。
【详解】（1）由分析可知，A为氧化钙(CaO)；
（2）由分析可知，B为氢氧化钙，可用作建筑材料；
（3）由分析可知，A为氧化钙，氧化钙固体不能干燥二氧化碳，因为氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙会和二氧化碳反应，可以干燥氢气和氧气，
故选：c；
（4）由分析可知，B为氢氧化钙，C为碳酸钙，则B→C反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
18． CO2 CuO Cu 放热 化合反应
【分析】根据C是大理石的主要成分，故C是碳酸钙；碳酸钙能和无色气体B相互转化，故B是二氧化碳；A、B常温下为无色气体且组成元素相同，故A是一氧化碳；常见的黑色固体有：二氧化锰、四氧化三铁、氧化铜、铁、木炭等，氧化铜是黑色固体，生成的铜是红色固体，氧化铁是红色固体，四氧化三铁是黑色固体，生成的铁是黑色粉末，所以D是氧化铜，E就是铜；二氧化碳能与F反应生成碳酸钙和G，故F可能是氢氧化钙，G是水，带入框图，推断合理。
【详解】由分析可知（1）A是一氧化碳，D是氧化铜，E就是铜，化学式分别为CO、CuO、Cu；
（2）反应②是氧化钙和水生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：，该反应属于放热反应，此反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）根据分析，图中属于分解反应的是碳酸钙高温分解产生氧化钙和水，反应的化学方程为。
19．(1) 装满水
(2) 大理石（或石灰石） B
(3) 氢氧化钠（合理即可） 干燥气体
【详解】（1）装置甲适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
将装置甲和乙通过A、C相连来制取该气体，氧气的密度比空气大，比水小，将A、C相连，故是排水法收集氧气，故还须将装置乙装满水；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故药品Y为石灰石（或大理石）；
用图示的乙装置收集该气体，二氧化碳的密度比空气大，则A端应与B端相连；
（3）用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，盐酸具有挥发性，会使制得的氢气中混有氯化氢气体，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，故乙中盛放的液体应为氢氧化钠溶液；
若乙中放入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气。
20．(1)提供水蒸气
(2)c
(3)氧气 O2
(4) 将带火星的木条放在a管口 说明气体是氧气
(5)
【详解】（1）试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是提供水蒸气，故填：提供水蒸气。
（2）浓硫酸可吸收水蒸气，起干燥气体的作用，若干燥从a导管出来的气体，应从c端管口通入，故填：c。
（3）根据质量守恒定律，水和铁中含有氢元素、氧元素和铁元素，二者反应生成的气体不是氢气就是氧气，因此猜想二：生成的气体可能是氧气，故填：氧气或O2。
（4）要证明生成的气体是氧气，选用带火星的木条，操作方法是：将带火星的木条放在a管口，若木条复燃说明气体是氧气，故①填：将带火星的木条放在a管口，②填：说明气体是氧气。
（5）铁和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故填：。
21．（1）0.4g；（2）97.4%
【详解】（1）根据质量守恒可知，生成的氢气质量=11.5g+100g-111.1g=0.4g；
（2）设：该生铁样品中铁的质量为x。
x=11.2g
生铁样品中铁的质量分数=。
答：（1）反应生成的氢气的质量为 0.4克。
（2）该生铁样品中铁的质量分数为97.4%。
【点睛】此题是利用化学方程式的计算，利用质量守恒，反应前后总质量的差值，计算产生气体的质量是此类题常用的方法。
22．(1)吸水
(2) 解：设废水中含硫酸的质量为x
则废水中H2SO4的溶质质量分数为
答：废水中H2SO4的溶质质量分数为9.8%。 偏高 废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，使得硫酸溶液溶质质量分数减小，故填吸水；
（2）①见答案；
②若改用氢氧化钾，利用消耗的KOH的质量来测定50g废水中H2SO4的含量，因为废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾，会使得消耗氢氧化钾的质量增加，所以结果会偏高，故填偏高；废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾；
答案第1页，共2页
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