沪教版（全国）九年级下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 练习（含解析）

沪教版（全国） 练习题--应用广泛的酸、碱、盐
一、单选题
1．从化学学科角度判断，下列关于盐的说法正确的是
A．就是食盐 B．一定有咸味 C．是一类化合物 D．一定含有金属离子
2．在给定条件下，下列变化能一步现实的是
A． B．
C． D．
3．下列不能由金属与盐酸反应生成的物质 （ ）
A．NaCl B．ZnCl2 C．AlCl3 D．FeCl3
4．下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是
A．食醋 B．蒸馏水 C．浓氨水 D．稀盐酸
5．下列图像能正确反映化学反应原理的是
A．KMnO4受热分解 B．向含等质量 HCl 的稀盐酸中分别加入 Zn 和 Fe 至过量
C．水通电分解 D．加热等质量的氯酸钾在有无二氧化锰制取氧气
6．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列选项正确的是
A．金属的导电性：
B．身边一些物质的pH：
C．地壳中的元素含量：
D．人体内元素含量：
7．铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做法，正确的是
A．铁制品表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈
B．铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可以用铝容器来盛醋
C．铜的化学性质不活泼，所以可以把铜放在潮湿环境中，不必担心它会生锈
D．“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存
8．下列四个实验方案设计中，合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氧气和二氧化碳 将两种气体分别通入滴有紫色石蕊试液的水中
B 稀释浓硫酸 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌
C 除去氯化钠溶液中的氢氧化钠 加入适量的稀硫酸
D 除去氧化钙中的碳酸钙 加水充分溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验NaCl中含有Na2CO3 加水溶解
B 除去CO2中的水蒸气 通过碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)
C 验证质量守恒定律 测定红磷燃烧前后质量的变化情况
D 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 加入适量K2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
10．中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)，下列说法错误的是
A．图1中通过仪器a和橡皮管b可以控制液体滴加的速度
B．图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C．图2中的e点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
11．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．取固体药品
C．测试pH值 D．验证二氧化碳集满
12．下列各组常见物质的区别方法中，不能达到实验目的的是
A．纯铝和硬铝（将二者相互刻画，看划痕）
B．氯化钾和氯化铵（加碱性物质研磨，再闻气味）
C．稀盐酸与氢氧化钠溶液（加酚酞溶液，看颜色）
D．蒸馏水与食盐水（看颜色）
二、填空题
13．现有三种物质，请选择相应物质的字母填空：
A．生石灰 B．烧碱 C．熟石灰
(1)可用作灶具清洁剂的是______。
(2)可用作食品干燥剂的是______。
(3)可用来改良酸性土壤的是______。
14．用适当的化学符号和数字回答：
(1)磷原子__________________；
(2)常用来改良酸性土壤的碱是__________________；
(3)标出H2S中硫元素的化合价__________________。
15．人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切。
（1）考古工作者发现出土的铁质文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_____。
（2）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有硬度_____（填“大”或“小”）、质量轻、耐腐蚀等特性。
（3）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取等质量的钪粉和锌粉分别与等质量、等浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性： Se_____Zn （填“>”或“<”）。
（4）根据以上规律，将Sc投入CuSO4溶液中，可观察到_____。若要验证钪和铁的活动性强弱，需要用到_____粉和_____溶液。
16．分别选用一种试剂，除去下列物质中少量的杂质（括号内为杂质）：
（1）Cu（Zn）______（2）CO（CO2）_________．
三、实验题
17．实验室可用亚硫酸钠粉末和硫酸反应制取SO2：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O。可能用到的部分装置如下图。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)制取SO2：选用的发生装置是___________(填装置下方的字母)。
(3)干燥SO2：选择合适的干燥装置，气体应从该装置的 ___________ (填小写英文字母)端通入。
4)探究SO2的性质：实验装置、操作和现象如下。
实验 实验一 实验二
装置
操作 将水倒入盛有二氧化硫的软质塑料瓶中，拧紧瓶盖，振荡 将二氧化硫缓慢通入装有不同状态蓝色石蕊试纸的硬质玻璃管中
现象 塑料瓶明显变瘪 ②③试纸无变化，④①试纸先后变红
根据上述实验得出二氧化硫的性质有______________________
18．根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）实验室用图1中A装置制取氧气选用的药品________________。
（2）现有大理石颗粒、小苏打粉末、稀盐酸、稀硫酸，选择合适的物质用B装置制备CO2气体，其化学方程式为______________，使反应停止的操作方法是______________；若要得到一瓶纯净干燥的二氧化碳，除发生装置外，请你选择合适的装置除去可能含有的杂质，导气管正确的连接顺序为a→___________填字母序号），装置C的作用是________________。
（3）工业上以氨气为原料制备硝酸（HNO3）的过程（见图2），
①完成图2工业上用氨气制取NO的化学方程式：_________，然后产生的NO被氧气氧化成NO2，NO2和水反应再生成硝酸和NO，图3中通入的气体a是_________________，其目的是_______________；
②图3中装置有一不足之处是____________。
四、推断题
19．三瓶失去标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，某同学将其编号为A、B、C，且各取少量进行分析，得到以下实验结果：
实验 A+B A+C B+C
现象 产生沉淀 产生气泡 无明显现象
(1)A是__________，B是__________，C是__________；（填物质化学式）
(2)写出A+B反应的化学方程式为____________________；B+C反应的化学方程式为____________________。
20．物质王国的“小朋友”们手拉手围成一圈做游戏。甲为酸，丁为碱，戊为酸碱指示剂，甲、乙、丙、丁为不同类别的物质（按物质组成分类）。（游戏规则：只要相邻的物质能反应，游戏就能进行下去。）
（1）写出能代表甲与丁反应的一个化学方程式_________________，其基本反应类型是____________。
（2）根据游戏规则，乙可以是___________（填物质类别），写出能代表乙与丙反应的一个化学方程式__________________________。
五、计算题
21．有一不纯的氯化钠固体样品（杂质不溶于水），取样品25克放入烧杯中，然后加入80克水使其充分溶解，静置后过滤取58.5克滤液，加入126.2克硝酸银溶液恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到156克溶液．
计算：（1）生成白色沉淀的质量．
（2）58.5克滤液中溶质的质量分数．
（3）样品中氯化钠的质量分数．
22．质量分数为5%的NaOH溶液中和73g稀盐酸，反应过程溶液的酸碱度变化情况如图所示。请计算：
（1）该稀盐酸的溶质质量分数；
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，不单单指食盐，不符合题意；
B、盐不一定有咸味，如碳酸钠不具有咸味，不符合题意；
C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的一类化合物，符合题意；
D、盐中不一定含有金属离子，如氯化铵由铵根离子和氯离子构成，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰做催化剂条件下，加热生成氯化钾和氧气，题中没有加热，A错误。
B、铜和氢氧化钠不反应，无法生成氢氧化铜，B错误。
C、氧化铁和硫酸生成硫酸铁和水，C错误。
D、铝和氧气生成氧化铝，D正确。
故选：D。
3．D
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和酸反应生成盐和氢气，排在氢后面的金属不能和酸反应。
【详解】A、钠在金属活动性顺序中排在氢的前面，能和盐酸反应生成氯化钠和氢气，故A正确；
B、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故B正确；
C、铝在金属活动性顺序中排在氢的前面，能和盐酸应生成氯化铝和氢气，故B正确；
D、铁在金属活动性顺序中排在氢的前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故D不正确。故选D。
4．C
【详解】A、食醋显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故A不正确；
B、蒸馏水显中性，不能使无色酚酞溶液变红，故B不正确；
C、浓氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故C正确；
D、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故D不正确。
故选C。
5．B
【详解】A、高锰酸钾受热分解生成固体锰酸钾和二氧化锰，还有气体氧气，即完全分解后剩余固体的质量不为0，故A错误；
B、由锌、铁分别与酸反应的化学方程式可知， 、，相同质量的锌、铁与酸完全反应时，铁生成的氢气量大于锌；当锌、铁过量时，等质量的盐酸完全反应时，生成的氢气量相等，故B正确；
C、根据电解水反应可知，生成的氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8，故C错误；
D、二氧化锰在分解氯酸钾的反应中作催化剂，只能改变反应速率，不能影响生成氧气的量，所以加不加二氧化锰，最后生成氧气的量应该相等，故D错误；
故应选B。
6．A
【详解】A、金属的导电性由强弱的顺序为银＞铜＞金＞铝＞锌＞铁＞铅，故A正确，
B、橘子比牛奶的酸性强，肥皂显碱性，所以pH由大到小的顺序是：肥皂＞牛奶＞橘子，故B错误；
C、壳中的元素含量由多到少的顺序是：氧＞硅＞铝＞铁，故 C错误；
D、人体内元素含量由多到少的顺序是：氧＞钙＞铁，故 D错误。
故选A。
7．D
【详解】A、铁制品表面的铁锈是疏松的，易吸收水分加快了铁生锈，应及时处理，故A错误；
B、铝锅的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝能与醋反应进而与铝反应，不能用于盛放醋，故B错误；
C、铜在潮湿的空气中能与水、氧气、二氧化碳反应生成铜锈，故C错误。
D、“暖宝宝”中有铁粉、氯化钠和水等，发热原理是铁粉氧化放热，“暖宝宝”应密封保存，故D正确。
故选D。
8．A
【详解】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氧气不能，将两种气体分别通入滴有紫色石蕊试液的水中，能使紫色石蕊溶液变红色的是二氧化碳，无明显变化的是氧气；能一次鉴别出这两瓶气体，故A正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故B错误；
C、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故C错误；
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。
故选A。
9．D
【详解】A、NaCl和Na2CO3都易溶于水，检验NaCl中是否含有Na2CO3，可加入稀盐酸，如果有气泡产生，则含有Na2CO3，所以该选项错误；B、碱石灰虽然能除去水蒸气，但还能除去二氧化碳气体，错误；C、红磷燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，生成五氧化二磷的质量大于红磷的质量，验证质量守恒定律，要选择无气体参加或生成的反应，或在密闭容器中进行，错误；D、NaOH溶液与K2CO3溶液不反应，无现象，Ca(OH)2溶液与K2CO3溶液反应产生白色沉淀，正确。故选D。
点睛：物质的鉴别是经常考查的内容，要利用不同的现象进行鉴别；除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质；验证质量守恒定律，要选择无气体参加或生成的反应，或在密闭容器中进行。
10．D
【详解】A、图1中可通过仪器a和橡皮管b，控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，不符合题意；
B、氢氧化钠显碱性，pH＞7，图2中c→d，pH逐渐减小至等于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，不符合题意；
C、图2中的e点，pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl，不符合题意；
D、图3中90s之前，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子的浓度减小，故电导率下降，不是因为离子的数量减少，符合题意。
故选D。
11．D
【详解】A、进行浓硫酸稀释的操作时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要用玻璃棒不断的搅拌。故A错误；
B、取用固体药品时，应该用药匙或镊子，且广口瓶的盖子应该倒放在桌面上，防止药品被污染。故B错误；
C、使用pH试纸检测液体的pH值的操作为，将pH试纸置于洁净的表面皿上，再用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，等待颜色温稳定后，对比标准比色卡，得到pH值。故C错误；
D、二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不具有可燃性或助燃性。将燃着的小木条放在集气瓶口，若观察到小木条熄灭，则证明瓶口有二氧化碳，那么能证明出整个集气瓶中二氧化碳已充满。则D正确。
故选D。
12．D
【详解】A、合金的硬度大于纯金属，所以铝和硬铝相互划刻，能留下划痕的为铝，无痕迹残留的为硬铝，能达到实验目的；
B、铵态氮肥和碱性物质混用能产生氨气，具有刺激性气味，而氯化钾不能产生氨气，可以鉴别，能达到实验目的；
C、酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红，遇稀盐酸不变色，可以区分，能达到实验目的；
D、蒸馏水和食盐水都是无色液体，根据颜色无法区分二者，不能达到实验目的；
故选：D。
13．(1)B
(2)A
(3)C
【解析】(1)
氢氧化钠是一种碱，能与油污反应，所以可用灶具清洁剂，故填：B；
(2)
生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故填：A；
(3)
熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈弱碱性，可用来改良酸性土壤，中和土壤其酸性，故填：C。
14．(1)P
(2)Ca(OH)2
(3)
【解析】（1）
元素符号表示表示某种元素、该元素的一个原子，故磷原子表示为P。
（2）
碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，常用来改良酸性土壤的碱是是氢氧化钙，表示为Ca(OH)2 。
（3）
H2S中，氢元素的化合价为+1价，设硫元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价代数和为零”可知，（+1）×2+x=0，解得x=-2，且化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，则H2S中硫元素的化合价表示为。
15． 同时接触氧气和水 大 ＞ 有红色固体析出，溶液蓝色变浅或消失 钪或Sc 硫酸亚铁或FeSO4
【分析】根据铁锈蚀的条件、铝合金的特点、金属的活动性以及实验现象以及金属的活动性强弱及其验证方法来分析。
【详解】（1）铁与氧气和水同时接触时会发生锈蚀；故填：同时接触氧气和水。
（2）合金的硬度一般大于其组成中纯金属的硬度；故填：大。
（3）相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的硫酸反应，钪产生气泡速率明显更快，所以金属活动性Sc＞Zn；故填：＞。
（4）钪的活动性大于锌，锌的活动性大于铜，所以将Sc投入CuSO4溶液中，钪会置换出硫酸铜中的铜，可观察到有红色固体析出，溶液蓝色变浅或消失；钪的活动性大于锌，锌的活动性大于铁，所以若要验证钪和铁的活动性强弱，需要用到钪粉和硫酸亚铁溶液；故填：有红色固体析出，溶液蓝色变浅或消失；钪或Sc；硫酸亚铁或FeSO4。
16． 盐酸或稀硫酸 氢氧化钠溶液
【详解】（1）Cu（Zn）是盐酸或稀硫酸，锌反应，铜不反应。（2）CO（CO2）是氢氧化钠溶液，二氧化碳反应，一氧化碳不反应。
点睛∶本题主要考查有关除杂知识。
17． 圆底烧瓶 B e 二氧化硫易溶于水，二氧化硫的密度比空气大，二氧化硫与水反应生成酸性物质
【详解】（1）根据图示信息，仪器a的名称是：圆底烧瓶。
（2）由题干信息可知，制取二氧化硫的药品为亚硫酸钠粉末和硫酸，为固体和液体、反应条件不加热，故发生装置为固液常温型，即可以选择B装置。不能选C装置的原因是，亚硫酸钠是粉末，不能放置于有孔塑料板上。故填：B。
（3）可以使用浓硫酸来干燥二氧化硫，采用“长进短处”，即从e端通入二氧化硫，确保气体和液体充分接触；不能选择E装置，是因为氢氧化钠与二氧化硫会发生反应。故填：e。
（4）实验一中：将水倒入盛有二氧化硫的软质塑料瓶中，发现塑料瓶明显变瘪，说明二氧化硫溶于水，瓶内压强小于外界大气压，因此塑料瓶变瘪。实验二中：二氧化硫能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明二氧化硫是酸性气体，二氧化硫与水反应生成酸性物质；④①试纸先后变红，其中④处于低处而①处于高处，说明二氧化硫的密度比空气大。综上分析可知，上述实验一和实验二得出二氧化硫的性质有：二氧化硫易溶于水，二氧化硫的密度比空气大，二氧化硫与水反应生成酸性物质。
18． 高锰酸钾 关闭活塞 a→f→g→c→b→n 干燥气体 H2O 氧气 和NO反应生成NO2 缺少尾气处理装置
【详解】（1）实验室用A制取氧气，需要加热。而且试管口塞了一团棉花，则描述的是高锰酸钾制氧气。故答案为：高锰酸钾；
（2）实验室制取二氧化碳一般选用块状药品大理石和液体药品稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。反应过程中，若要停止反应，可以关闭活塞，从而使试管内压强增大，将液体药品压入长颈漏斗管口，从而固液分离，达到停止反应的目的。在智取二氧化碳的过程中会混有少量的水蒸气和氯化氢气体。若要得到干燥且纯净的二氧化碳，需要先除去氯化氢气体，然后在除去水蒸气。而饱和的碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢气体，浓硫酸可以干燥气体。所以导气管的连接顺序为：a-f-g-c-b-n。装置C的作用是干燥二氧化碳。故答案为：关闭活塞、a→f→g→c→b→n、干燥气体；
（3）①在化学反应方程式中，反应前有4个N原子，12个H原子，10个O原子。已知的生成物中含有4个N原子，4个O原子。所以空格中应该填写H2O。根据题干信息可知，图3中通入的气体a是氧气，目的是和NO反应生成NO2。故答案为：H2O、氧气、和NO反应生成NO2；
②NO尾气有毒，且尾气会污染环境。所以图3中的不足是缺少尾气处理装置。故答案为：缺少尾气处理装置。
19．(1) Na2CO3 Ca(OH)2 HCl
(2)
【解析】（1）
盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液三者能够产生沉淀的只能是氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，三者能产生气泡的只能是盐酸、碳酸钠溶液，所以A是碳酸钠溶液，B是氢氧化钙溶液，C是盐酸，故填A为Na2CO3，B为Ca(OH)2，C为HCl。
（2）
A与B的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为；B和C的反应是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为。
20． 复分解反应 金属
【详解】（1）甲为酸，丁为碱，甲与丁表示的反应是酸和碱反应生成盐和水，如：氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，化学方程式，其基本反应类型是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应；
（2）由于甲为酸，丁为碱，戊为酸碱指示剂，甲能够与乙反应，所以乙可以是金属（如铁），金属乙可以与盐溶液反应，某些盐溶液可以与碱反应，丙可以是盐溶液，如硫酸铜（合理即可），因铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；氢氧化钠（或其他可溶性碱）与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。
21．（1）28.7g （2）20% （3）80%
【详解】（1）白色沉淀的质量=。
（2）设58.5克滤液中溶质的质量分数为x
故58.5克滤液中溶质的质量分数为20%。
（3）由于滤液中溶质的质量分数为20%，所以水的质量分数为80%
因为加入了80g的水，所以溶液的总重量=
又因为溶质的质量分数为20%，所以氯化钠的质量=
所以样品中的氯化钠的质量分数= 。
22．（1）解：设该稀盐酸中溶质的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
该稀盐酸的溶质质量分数为：
答：该稀盐酸中溶质的质量为5%。
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为3.8%。
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