沪教版（全国）九年级下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 练习（含解析）

沪教版（全国） 练习题---应用广泛的酸、碱、盐
一、单选题
1．在一定量的稀盐酸中逐滴加入下列物质至过量，其对应的曲线变化（V为加入溶液的质量，AgCl难溶于水）正确的是（ ）
A．B．C． D．
2．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A NaCl Na2CO3 加入澄清的石灰水，过滤
B NaOH溶液 Ca (OH)2溶液 先加入过量Na2CO3的溶液，再过滤
C O2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，蒸发
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别(NH4)2SO4和K2SO4 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
B 从MgCl2和NaCl的混合溶液中提纯MgCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸
C 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
4．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是
A．a点，溶液中的溶质有2种
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
5．除去下列物质中少量杂质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和操作方法不正确的是（　　）
选项 物质（杂质） 试剂、操作方法
A MnO2固体（KCl） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B CO2（CO） 点燃
C Fe（NO3）2溶液[Cu（NO3）2] 加入过量的铁粉、过滤
D 稀硝酸（稀盐酸） 加入适量硝酸银溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
6．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应共生成氢气0.2g，则这种合金可能是
A．镁、铝 B．锌、铁 C．铜、金 D．锌、铜
7．有关实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫
B．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．打开浓盐酸瓶盖有大量白烟
D．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
8．下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯 D．闻气体气味
9．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际题.下列说法中你认为错误是（ ）
A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小
C．用氢氧化钙改良酸性土壤，原因是发生酸碱中和反应
D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点
10．“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过宏观现象的观察，思考，推理，建立起对微观粒子的认识。下列叙述不正确的是
A．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
B．洗衣服一会儿能晾干，说明分子是不断地运动
C．盐酸和硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子
D．碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变为红色，说明它的溶液中也含有氢氧根离子
11．下列有关农药的叙述中不正确的是
A．施用农药是最重要的作物保护手段
B．农药本身有毒，应该禁止使用农药
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
12．按下列装置进行相关实验，其中能达到实验目的的是（　　）
A 验证质量守恒定律 B 探究可燃物燃烧条件 C 探究NaOH溶液与CO2发生反应 D 将硬水转化成软水
A．A B．B C．C D．D
13．下列突发事故的处理措施正确的是（ ）
A．有人不慎跌入含有大量二氧化碳的溶洞中，不采取任何防护措施，立即下洞救人
B．厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀，开窗通风
C．眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，立即滴入稀硫酸中和
D．图书馆珍贵档案起火，立即用大量水浇灭
14．下列各组物质的鉴别方法中正确的是
A．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
B．用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体
C．用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉末
D．用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液
二、填空题
15．在学习了盐酸的性质后，据下图回答问题：
(1)A中观察到紫色石蕊变为_______色。
(2)B中观察到的现象是______，写出发生反应的化学方程式_____________。
(3)C中观察到的现象是__________，写出发生反应的化学方程式_____________。
D中观察到的现象是__________，写出发生反应的化学方程式_____________。
16．肥皂的主要成分为硬脂酸钠，它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是______写化学式；若在肥皂水中加入硬水（含、）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是______写化学式。
17．人类的生产和生活都离不开金属。
(1)生铁和钢中最主要的元素是____；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的____性；
(2)铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的________；
(3)在CuSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应过滤后得到滤液和滤渣，向滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有_____，写出有关反应的化学方程式为____________(写一个即可)。
18．铵态氮肥
（1）成分里含有______的肥料，称为铵态氮肥料，如______、______、______、______。
（2）铵态氮肥能与碱发生反应，释放出有刺激性气味的氨气，使肥效降低。写出硫酸铵、硝酸铵分别与氢氧化钙反应的化学方程式：________________。
（3）铵态氮肥不稳定，受热易分解，写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式： ________________________。
三、实验题
19．某兴趣小组在实验室中探究硫酸铜的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
(1)填空
实验一 实验二 实验三 实验四
实验操作
实验现象 pH为5 __________ 生成白色沉淀 铁丝表面产生红色固体，溶液变为浅绿色
实验结论 硫酸铜溶液显_____性 硫酸铜能与氢氧化钠发生反应 __________ __________
【实验反思与拓展】
(2)分析实验一得出：盐溶液________(选填“一定”或“不一定”)显中性。
(3)下图是氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应的微观示意图。
由图可知，该反应的微观实质是_________。
(4)硫酸铜可用于配制农药波尔多液，液体中的Cu2+能使害虫中的蛋白质发生不可逆的变性反应，从而防治多种病害。请结合实验四结论，用化学方程式解释将配制好的波尔多液装在铁桶内，会降低药效的原因是______。(实验四中生成物有两种，其中红色固体为铜)
20．如图是某实验小组同学借助传感器测定氢氧化钠与稀盐酸反应过程中溶液中的温度变化图。请回答问题:
（1）当实验进行到___________s时，酸与碱恰好完全反应。
（2）有的中和反应根据有沉淀生成、溶液颜色变化等现象即可证明反应的发生。请写出一个有沉淀生成的中和反应的化学方程式___________。
四、推断题
21．如图，甲乙丙丁是四种不同类别的物质，相邻连线的物质间能发生化学反应，分别生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略去）。其中乙是应用最广泛的金属，丙的溶液成蓝色，可用来配制波尔多液，D为浅绿色硫酸盐，C为单质；据此回答下列问题
（1）丙与丁反应的现象是______；
（2）乙和丙反应的化学方程式______,反应类型是_______反应
（3）稀释甲物质浓溶液的方法是：将_____沿着烧杯壁慢慢倒入_____中，并用_____不断搅拌；
（4）写出一个甲与丁反应的化学方程式_______，该反应是_______（“放热”或“吸热”）反应；
（5）乙物质生锈的实质是乙物质和_______共同作用的结果；
22．Ⅰ．某实验小组有盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠 4 种无色溶液。各取少量于 4 支试管中，分别向试管中滴入紫色石蕊试液。
(1)先被鉴别出来的两种物质为___________、___________（填写化学式），鉴别依据 为___________ 。
(2)该小组不用其他试剂即将另外两种溶液鉴别开来，请写出其中一个有明显现象的化学方程式___________。
Ⅱ．证据推理是科学探究的基本方法。已知某无色溶液 A 中的溶质可能是 NaCl 和 Na2CO3或两者之一，另一种无色溶液 B，其中的溶质可能是 NH4NO3和(NH4)2SO4或两者之一。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的发应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写以下空白：
(3)将气体 F 通入紫色石蕊试液，试液变___________色。
(4)在溶液 G 中，一定存在的阳离子是___________（填写离子符号）。
(5)写出步骤③中生成沉淀 H 的化学方程式：___________。
(6)根据上述实验，在样品溶液 B 中，能够确定存在的溶质是___________（填写化学式），得出此结论的理由是___________。
五、计算题
23．某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量浓度为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示：
（1）开始一段时间气体压强不变，其原因是______。
（2）计算铝片中氧化铝的质量。
（3）在图中画出加入40 g稀硫酸与铝片反应产生气体的质量的关系图。
24．现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g,与-定质量的稀盐酸恰好完全反应。
计算:(1)NaOH溶液中溶质的质量为______g
(2)生成NaCl的质量_________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、盐酸显酸性，其pH小于7，加入氢氧化钾时，氢氧化钾能与盐酸反应，则pH慢慢变大，氢氧化钾过量时，溶液pH>7，该选项不正确；
B、盐酸能与硝酸银反应生成不溶水的氯化银沉淀，但当加入的硝酸银把盐酸反应完全后，沉淀质量就不再增加，该选项不正确；
C、碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，当加入的碳酸氢钠将盐酸反应完全后，气体的体积不再增加，该选项正确；
D、向盐酸中加入氢氧化钾溶液，二者会反应生成氯化钾和水，盐酸不断被消耗，故其溶质的质量分数不断减小，当盐酸完全被反应后，其溶质质量分数变为零，该选项错误。
故选C。
2．C
【详解】A、Na2CO3能与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、Ca(OH)2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，O2不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、CaO和CaCO3均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
3．D
【详解】A、硫酸铵能与氢氧化钙反应释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与氢氧化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的；
B、加过量NaOH溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，故选项实验操作不能达到实验目的；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法回收MnO2，故选项实验方案能达到目的；
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
故选D。
4．B
【解析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
【详解】A、a点时，溶液中含有硝酸银，溶液中的溶质是硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁，溶质有三种，故错误；
B、c点时，过滤后得到的固体中含有银和铜，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸时，稀盐酸不能和银、铜反应，因此无气泡产生，该选项说法正确；
C、d点时，铁和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，因此溶液中的溶质为硝酸亚铁，该选项说法不正确；
D、e点，过滤后得到的固体中含有银、铜和铁3种物质，该选项说法不正确。
故选：B。
5．B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、过量的铁粉能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、稀盐酸能与适量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选B。
6．B
【详解】A、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的，故选项错误；
B、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g，故选项正确；
C、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误；
D、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g，故选项错误；
故选B。
7．B
【详解】A、硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味气体，但生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项错误；
B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项正确；
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项错误；
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项错误。故选B。
【点睛】浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生。
8．D
【详解】A、加热试管中的液体时，试管中液体的体积不能超过其体积的1/3，不符合题意；
B、稀释浓硫酸要浓硫酸加入水中且不断搅拌，不符合题意；
C、点燃酒精灯要用火柴点燃，严禁使用酒精灯相互引燃，不符合题意；
D、打开药品瓶塞，瓶口在前下方离鼻孔稍近，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，选项中闻气体的方法是正确的操作，符合题意。
故选D。
9．A
【分析】根据溶解度的影响因素、氢氧化钙的性质、燃烧条件进行分析。
【详解】A、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，不能增大了蔗糖的溶解度，符合题意；
B、天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小，不符合题意；
C、用氢氧化钙改良酸性土壤，原因是发生酸碱中和反应，不符合题意；
D、敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点，不符合题意。
故选A。
10．A
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意；
B、洗衣服一会儿能晾干，是因为分子在不断运动，水分子运动到了空气中，不符合题意；
C、盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都能解离出氢离子，说法正确，不符合题意；
D、碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，是因为碳酸钠溶液显碱性，说明它的溶液中含有氢氧根离子，不符合题意。
故选A。
11．B
【详解】A、农药能杀死害虫，则施用农药是重要的作物保护手段，该选项叙述正确；
B、农药本身有毒，但能杀死害虫，则应合理使用，不能完全禁止，该选项叙述不正确；
C、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，该选项叙述正确；
D、为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药，该选项叙述正确。
故选B。
12．C
【详解】A、氯化钡和氢氧化钙不能反应，无法验证质量守恒定律，A不能达到实验目的；
B、冷水中白磷不燃烧，热水中白磷燃烧，只能得出燃烧需要达到可燃物的着火点，不能得出燃烧需要氧气这一条件，B不能达到实验目的；
C、通过分别向等体积的二氧化碳中加入等体积的水和氢氧化钠溶液做对比实验，根据U形管中液面高度的不同，说明两瓶中压强不同，可得出二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，C能达到实验目的；
D、活性炭、细沙等只能过滤不溶性杂质和一些可溶性的杂质，如色素、异味等，而不能将硬水变为软水，D不能达到实验目的。
故选C。
13．B
【详解】A、有人不慎跌入含有大量二氧化碳的溶洞中，二氧化碳不能供给呼吸，不采取任何防护措施，立即下洞救人，会造成施救者死亡，故选项说法错误。
B、厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀，开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确。
C、氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性，眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，应用大量水冲洗，而不能采取同样有较强腐蚀性的稀硫酸来处理，故选项说法错误。
D、图书馆珍贵档案起火，不能立即用大量水浇灭，可使用二氧化碳灭火器灭火，灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，故选项说法错误。
故选：B。
14．B
【详解】A、氧气能支持燃烧，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳、氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误。
B、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，分别能使溶液的温度升高、降低，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，可以鉴别，故选项正确。
C、木炭粉灼烧后变为灰烬，CuO、Fe3O4灼烧均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。
D、H2SO4、KOH、NaCl三种溶液分别显酸性、碱性、中性，酚酞在酸性、中性溶液中均显无色，不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
15．(1)红
(2) 红棕色固体不断溶解，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
(3) 有白色沉淀生成 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】(1)
石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红色，故填：红
(2)
铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，B中观察到的现象①是：红棕色固体不断溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式②为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
(3)
硝酸银溶液与盐酸应时会生成氯化银与硝酸，C中观察到的现象①是有白色沉淀生成，反应的化学方程式②为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
碳酸钠溶液与盐酸应时会生成氯化钠、水与二氧化碳， D中观察到的现象③是有气泡产生，反应的化学方程式④为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
16．
【分析】根据题意，肥皂的主要成分为硬脂酸钠 ，它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀；硬水中含有较多的钙离子和镁离子，进行分析解答。
【详解】肥皂的主要成分为硬脂酸钠，它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会反应复分解反应，生成不溶于水的硬脂酸，则观察到白色沉淀。
若肥皂水中加入硬水含、，则会反应生成不溶于水的硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀，其化学式分别是、。
故答案为
；、。
【点睛】本题难度不大，掌握盐的化学性质、复分解反应的条件等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
17． 铁元素 导热 氧化铝保护膜 铁和铜 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【详解】（1）生铁和钢是铁的合金，最主要含有的元素是铁元素；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的导热性；故填：铁元素；导热；
（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的氧化铝保护膜；故填：氧化铝保护膜；
（3）铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，但是不能和硫酸铝溶液反应，由于向反应后的溶液中加入酸，产生了气体，可以判断铁粉有剩余，所以滤渣中一定含有铁和铜；反应的方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故填：铁和铜；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
18． 铵根离子（） 硝酸铵（） 碳酸氢铵（） 硫酸氨[]
氯化铵（） ↑ ↑ ↑↑
【详解】（1）成分里含有铵根离子（）的肥料，称为铵态氮肥料，如硝酸铵、碳酸氢铵、硫酸氨；
（2）铵态氮肥能与碱发生反应，释放出有刺激性气味的氨气，使肥效降低。硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气、水，硝酸铵与氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气、水，化学方程式分别为：↑；↑。
（3）铵态氮肥不稳定，受热易分解，碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水，化学方程式：↑↑。
【点睛】成分里含有铵根离子（）的肥料，称为铵态氮肥料，如硝酸铵、碳酸氢铵、硫酸氨。
19．(1) 有蓝色沉淀生成 酸 氯化钡和硫酸铜能发生反应 铁的活动性排在铜前
(2)不一定
(3)钡离子和硫酸根离子结合为硫酸钡沉淀
(4)
【详解】（1）根据现象是pH=5，小于7显酸性；
氢氧化钠和硫酸铜能反应则会观察到生成蓝色沉淀因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀；
氯化钡和硫酸铜混合后出现白色沉淀说明二者能反应；
铁能和硫酸铜反应说明铁的活动性排在铜前，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
（2）由于硫酸铜是盐溶液但显酸性说明盐溶液不一定显中性；
（3）如图所示，该反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合为硫酸钡沉淀
（4）由于铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁桶盛放波尔多液，化学方程式为：。
20． 44
【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应放热，当氢氧化钠与稀盐酸完全反应时，溶液温度达到最高值，故当实验进行到44s时，酸与碱恰好完全反应；
（2）氢氧化钡可与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，其化学反应方程式为：。
21． 蓝色沉淀 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应 浓硫酸 水 玻璃棒 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O) 放热 水、 氧气（缺一不给分）
【分析】甲乙丙丁是四种不同类别的物质，相邻连线的物质间能发生化学反应，分别生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略去）。其中乙是应用最广泛的金属，故乙是铁，丙的溶液成蓝色，可用来配制波尔多液，故丙为硫酸铜，D为浅绿色硫酸盐故D为硫酸亚铁，甲和铁生成硫酸亚铁，故甲为硫酸，乙（铁）和丙（硫酸铜）生成C，C为单质故C为铜；甲（硫酸）丙（硫酸铜）都可以和丁反应，又甲乙丙丁是四种不同类别的物质，可推测丁为碱比如氢氧化钠，代入反应关系图符合题意。
【详解】（1）碱和硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故填：蓝色沉淀；
（2）乙（铁）和丙（硫酸铜）反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物 ，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换。
（3）甲是硫酸，稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故填；浓硫酸；水；玻璃棒。
（4）丁是碱可以是氢氧化钠，也可以是氢氧化钙，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，化学方程式为H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O，以上反应是中和反应，都会放热，故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O)；放热。
（5）乙是铁，铁生锈是铁和氧气水共同作用的结果，故填：氧气和水。
22．(1) HCl NaCl 使紫色石蕊试液变红色的是 HCl，不变色的是 NaCl，NaOH、Na2CO3都是使紫色石蕊试液变蓝
(2)
(3)蓝
(4)Na +、H+
(5)
(6) (NH4)2SO4 在步骤③中，加入BaCl2溶液后有沉淀生成，可证明有存在，故可推知，在样品溶液 B 中确定有(NH4)2SO4存在
【详解】（1）盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，均能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故先被鉴别出来的两种物质为HCl和NaCl；鉴别依据是：使紫色石蕊试液变红色的是 HCl，不变色的是 NaCl，NaOH、Na2CO3都是使紫色石蕊试液变蓝；
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故可用盐酸鉴别氢氧化钠和碳酸钠，其中一个有明显现象的化学方程式为：；
（3）溶液B中一定含铵根离子，铵根离子能与氢氧化钠反应生成氨气，故气体F是氨气，氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；
（4）向溶液A中加入适量稀盐酸，产生气体，故A中一定含碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故溶液D为氯化钠，向溶液B中加入氢氧化钠溶液，得到溶液E，向溶液E和溶液D的混合溶液中加入适量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，得到沉淀H，故溶液B中一定含硫酸铵，硫酸铵和氢氧化钠反应生成氨气、硫酸钠和水，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故溶液G中一定含氯化钠和硝酸，一定存在的阳离子是H+、Na+；
（5）步骤③中生成沉淀 H 的反应为氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（6）由以上分析可知，在样品溶液 B 中，能够确定存在的溶质是：(NH4)2SO4；
因为在步骤③中，加入BaCl2溶液后有难溶于硝酸的沉淀生成，可证明有存在，故可推知，在样品溶液 B 中确定有(NH4)2SO4存在。
23．（1）铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，不生成气体，压强几乎不变
（2）解：由图像可知，与氧化铝反应消耗的稀硫酸的质量为10g；
设与稀硫酸反应的氧化铝的质量为x
＝　
x＝0.34 g
答：氧化铝的质量为0.34 g。
（3）
【分析】根据图像可知，0g～10g压强不变，为氧化铝和硫酸的反应，与氧化铝反应消耗的稀硫酸的质量为10g；10g～30g压强变大，反应为铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，消耗稀硫酸质量为30g-10g=20g；
【详解】（1）开始一段时间气体压强不变，说明并没有产生气体，原因是铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应时不生成气体。
（2）见答案。
（3）根据图像可知，0g～10g的反应为氧化铝和硫酸的反应没有生成氢气，10g～30g的反应为铝与硫酸反应生成氢气；
则对应生成氢气质量图像为：
。
24．（1）4 （2）5.85g
【详解】（1）NaOH溶液中溶质的质量为20%×20g=4g
（2）解：设生成NaCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
4g x
x=5.85g
答：（1）NaOH溶液中溶质的质量为 4g，（2）生成NaCl的质量为5.85g。
答案第1页，共2页
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