沪教版（全国）九年级下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 练习(含解析)

沪教版（全国）练习题-应用广泛的酸、碱、盐
一、单选题
1．X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X、Z不溶解，X、Z放入硝酸银溶液中，X的表面有银析出，Z的表面无变化，下列金属的活动顺序由强到弱的顺序是
A．X>(H）>Y>Z B．Y>(H）>Z >X C．Y>(H）> X >Z D．Z>X>(H）>Y
2．推理是一种重要的思维方法，下列推理合理的是
A．纯碱溶液的PH>7，说明纯碱溶液显碱性，纯碱属于碱
B．化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质都是化合物
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．化学反应伴随能量变化，所以铁生锈过程中一定伴随能量变化
3．下列气体既可用浓硫酸又可用生石灰干燥的是（）
A．氨气 B．二氧化碳 C．氯化氢 D．氢气
4．某小组把一定量的铁粉加入到 AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,过滤后,向滤渣中加入稀盐酸产生气泡。下列判断正确的是（　　）
A．滤渣中可能含有铜和铁
B．滤渣中一定含有铜、银和铁
C．滤液中一定没有Fe(NO3)2
D．滤液中可能有 Fe(NO3)2和 Cu(NO3)2
5．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。正确的操作顺序是：
①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤①③ B．④⑤②①③
C．⑤④①②③ D．⑤④②①③
6．下列有关水的说法正确的是（　　）
A．水的三态变化一定包含化学变化
B．生活中常用煮沸的方法将硬水软化
C．为了防止煤气中毒，可以在室内放盆水
D．凡是有水生成的反应一定是中和反应
7．下列说法正确的是
A．布窗帘着火用水浇灭，因为水能降低布窗帘的着火点
B．铁粉作月饼保鲜剂，因为铁粉能与氧气和水反应
C．生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少
D．小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能中和盐酸
8．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究铁生锈需要氧气
B．验证生石灰遇水放热
C．探究可燃物燃烧需达到着火点
D．验证质量守恒定律
9．下列说法错误的是
A．5g硫和5g氧完全反应后，生成物质量为10g
B．2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质一定只含有碳、氢两种元素
C．等质量的二氧化硫和三氧化硫中，硫元素的质量比为5：4
D．足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量相等
10．黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是
A．稀盐酸 B．纯碱溶液 C．食盐水 D．蒸馏水
11．科学实验要规范，要注意安全。下列实验操作错误的是
A．检查装置气密性 B．给试管中液体加热
C．测盐酸的pH D．比较火焰各层温度
12．下列实验操作中，错误的是
A．给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向
B．洗净的试管应倒放在试管架上晾干
C．点燃可燃性气体前，先要检验气体纯度
D．测定溶液的pH时，应先将试纸润湿
13．浓硝酸在光照条件下发生反应的化学方程式为4HNO34X↑+O2↑+2H2O，下列有关分析错误的是
A．浓硝酸应密封保存在阴冷处 B．X的化学式为NO
C．反应前后氢元素化合价不变 D．该反应为分解反应
二、填空题
14．取出一包自热火锅加热包（含有生石灰），只需加入水温度就会升高，反应的化学方程式为 ____。
15．分类和类比是学习化学的重要方法。
(1)请根据数字“3”的含义对下列符号进行分类: ①3O3、②NH3、③3Fe3+、 ④SO3、⑤3H、⑥PO43-。分类依据是_____________，选出的符号是_____________。
(2)相比较于化学方程式，离子方程式更能体现出反应的实质，例如铁和硫酸铜溶液反应的离子方程式可以表示为，在此反应中，铁元素化合价升高，做还原剂，相反，硫酸铜中铜元素化合价降低，做氧化剂。则铜和硝酸银溶液反应的离子方程式可以表示为_______________；该反应过程中的氧化剂是__________________(填化学式)。
16．生活中处处有化学，化学与生活、生产密切相关。
(1)海苔包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理______。
(2)如图为“某矿泉水”标签，回答下列问题：
①写出矿泉水中硫酸镁的化学式______；
②水中溶有一定量的氧气，请表示出n个氧分子______；
③矿泉水主要含有______种阳离子；
(3)洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂有______作用；
(4)喝了碳酸饮料常常会打嗝，说明气体的溶解度与______有关；
(5)CO2的大量排放是全球气候变暖的原因之一。为了防止温室效应进一步增强，可以利用甲醇“捕捉”二氧化碳形成CO2的甲醇溶液。其中甲醇是______(“溶质”或“溶剂”)；
(6)自然界的水都为混合物，用______区别硬水和软水，生活中可通过______将硬水转化为软水。
(7)碳元素可形成不同的单质，最常见的有金刚石、C60、石墨，其结构分别如图：
其中，硬度最大的是______，能做润滑剂的是______，由分子构成的是______(填写对应序号)。
17．含有相同离子的盐具有相似的性质。
（1）CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的_____ （填离子符号）。
（2）向CuSO4溶液中加入光亮的过量镁条，充分反应后，可观察到的现象是________。
（3）下列物质在溶液中与FeSO4和CuSO4均能反应的有___________（填字母）。
A NaOH
B Fe
C Ba（NO3）2
D MgCl2
三、推断题
18．如图所示，物质王国的“小朋友们”手拉手围成一圈，顺利地开展游戏活动。游戏规则要求“相邻间的物质要能相互反应”，表示他们能互相配合，游戏才能顺利地进行下去，A～G分别是铁、稀盐酸、氧化铁、硫酸铜、氢氧化钠、一氧化碳、氧气中的某一种物质，其中B为金属氧化物，D为气体单质，G为碱。请回答：
（1）D的化学式为_____；G的俗名是_____。
（2）写出下列反应的化学方程式：
A和B：_____。
E和F：_____。
（3）请从场外、场上找出可以相互代替参加此游戏活动的一对“小朋友”，他们是_____（填化学式）。
19．A～F是初中化学常见的物质，物质之间的部分反应及转化关系如下图所示，图中“→”表示转化关系，“－”表示相互反应。已知A、D、F是酸碱盐中的一种，其余的为氧化物，A是胃液的主要成分，E为建筑材料。
(1)A的化学式为___，F的俗称为____。
(2)E的用途为______。
(3)B和C___(填“一定” “不一定”“一定不”)是化合反应。
(4)A生成B可能的化学反应方程式为_________。
四、实验题
20．在实验室做酸碱盐的性质实验时发现，一瓶标注氢氧化钠溶液的试剂瓶是敞口放置的。为了检验这瓶氢氧化钠溶液是否变质，小组同学共同探究；
他们依据所学的化学知识，对这瓶溶液的成分作了如下猜想：
猜想一：可能是NaOH溶液
猜想二：可能是Na2CO3溶液
猜想三：可能是NaOH和Na2CO3的混合溶液。
(1)查阅资料得知：Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红，CaCl2溶液、BaCl2溶液呈中性。为了验证溶液中是否含有Na2CO3，三位同学各取少量待测试剂于小试管中，分别①滴加酚酞溶液②稀盐酸③澄清石灰水，并依据产生的实验现象得出相同结论：溶液中一定含有Na2CO3.你认为他们所选试剂正确的是___________（填字母代号）。
A．①②③ B．①② C．②③ D．②
(2)为了验证“猜想二”正确还是“猜想三”正确，他们又做了以下实验：
①取少量待测试剂于试管中，滴加足量___________溶液，溶液变浑浊；
②过滤；
③在滤液中滴加酚酞溶液，变红，所以___________（填“猜想二”或“猜想三”）正确。如果在已经变红的溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的实验现象是___________。
21．某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）。
（1）如图所示，让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：
①分液漏斗A中可能是_____溶液，反应的化学方程式是____。
②分液漏斗B中可能是_____溶液。
（2）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球有明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是_____（填字母序号）。
A 甲：浓硫酸，①：水；乙：稀硫酸，②：碳酸钠
B 甲：水，①：氯化钠；乙：稀盐酸，②：铁
C 甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌
D 甲：水，①：生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠
五、计算题
22．化学兴趣小组的同学对在雪饼袋内取出的一包生石灰（CaO）干燥剂进行了探究。他们取该干燥剂于烧杯中，加适量水，用温度计测量温度，温度没有发生变化，干燥剂已经完全失效。
生石灰（CaO）干燥剂变质后的成分可能是：
猜想1：Ca（OH）2猜想2：CaCO3猜想3：Ca（OH）2和CaCO3；
他们设计了下面的实验装置进行探究：
(1)他们取了15g变质后的生石灰（CaO）干燥剂加入足量稀盐酸，看到______，则猜想1不成立。
(2)若生成的气体被氢氧化钠溶液完全吸收，氢氧化钠溶液增重4.4g，请计算分析变质后的生石灰（CaO）干燥剂的成分。
23．高温煅烧100克含CaCO390%的石灰石一段时间后停止加热。反应过程中有如图所示关系：
(1)反应生成的二氧化碳质量为______g。
(2)求剩余固体中CaO的质量分数（计算结果保留到0.1%）；
(3)结合计算判断C点固体中含的物质有______。（填化学式）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X、Z不溶解，说明Y的活动性最强，且大于氢；X、Z放入硝酸银溶液中，X的表面有银析出，Z的表面无变化，说明X>Z。，故选C。
考点：金属活动性顺序
2．D
【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故选项A错误；
B．化合物含有不同种元素，但含有不同种元素的物质不一定是化合物，也可能是混合物，故选项B错误；
C．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项C错误；
D．铁生锈放热，伴随能量变化，如“暖宝宝”取暖，D正确。
故选D。
3．D
【分析】浓硫酸属于酸性物质，能和碱性气体反应生成新物质，不能干燥碱性气体；生石灰和水反应生成氢氧化钙，能和酸性气体反应，不能干燥酸性气体；
【详解】A、氨气能和浓硫酸反应，不可用浓硫酸干燥，错误；
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，能吸收二氧化碳，不可用生石灰干燥，错误；
C、生石灰能和氯化氢反应，不可用生石灰干燥，错误；
D、氢气不与浓硫酸、生石灰反应，既可用浓硫酸又可用生石灰干燥，正确。
故选D。
4．B
【分析】铁的金属活动性比银、铜强，把一定量的铁粉加入到 AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，向滤渣中加稀盐酸产生气泡，说明有铁剩余，说明铁与硝酸银和硝酸铜完全反应，所以滤渣中一定有铁、铜和银，滤液只有硝酸亚铁。
【详解】A、铁的金属活动性比银、铜强，把一定量的铁粉加入到 AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，向滤渣中加稀盐酸产生气泡说明有铁剩余，说明铁与硝酸银和硝酸铜完全反应，所以滤渣中一定有铁、铜和银，故A错误；
B、由分析可知，滤渣中一定含有铜、银和铁，故B正确；
C、铁的金属活动性比银、铜强，把一定量的铁粉加入到 AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，滤液中有Fe(NO3)2，故C不正确；
D、向滤渣中加入稀盐酸产生气泡，说明有铁剩余，说明铁与硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液只有硝酸亚铁，则滤液中一定含有Fe(NO3)2，滤液中一定不含Cu(NO3)2，故D不正确。故选B。
5．D
【分析】钙离子可用碳酸钠溶液除去，镁离子可用氢氧化钠溶液除去，硫酸根离子可用氯化钡除去，除杂的过程中要排除氯离子和钠离子以外的离子，防止产生新的杂质；
加入的试剂均为过量，过量的氢氧化钠和碳酸钠可用盐酸除去，过量的氯化钡可用碳酸钠除去，所以加入碳酸钠溶液要放在氯化钡溶液之后，除了除去钙离子还可以除去过量的氯化钡；
生成的碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡能与盐酸反应，所以在加入盐酸前要过滤除去生成的沉淀，才能保证除杂。
【详解】A、先加入碳酸钠溶液会导致过量的氯化钡溶液剩余，无法除去过量的氯化钡溶液，A不符合题意；
B、先加入碳酸钠溶液会导致过量的氯化钡溶液剩余，无法除去过量的氯化钡溶液，B不符合题意；
C、先过滤再加入氢氧化钠，加入稀盐酸会使生成的氢氧化镁再溶解生成氯化镁，C不符合题意；
D、根据分析，D正确，符合题意。
故选：D。
6．B
【详解】A、水的三态变化，只是状态发生改变，属于物理变化，故选项说法错误；
B、生活中常用煮沸的方法，可以除去一些可溶性钙镁化合物，可以将硬水软化，故选项说法正确；
C、一氧化碳难溶于水，不与水反应，在室内放盆水，不能防止煤气中毒，故选项说法错误；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，有水生成的反应一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
故选B。
7．B
【详解】A、布窗帘着火用水浇灭，是因为降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
B、铁粉作月饼保鲜剂，是因为铁能与氧气和水反应，符合题意；
C、生铁和钢的性质不同，是因为含碳量不同，生铁的含碳量高，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不属于中和反应，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】A、第一个试管中的实验和第二个试管中的实验具有相同的条件：煮沸过的蒸馏水（其中没有了氧气），但是第二个试管中的实验用植物油封闭隔绝了空气中的氧气，而第一个试管中没有隔绝氧气，在两个实验中，铁钉都与水接触，其中一个实验中铁钉与空气中的氧气接触，而另一个实验中铁钉不与空气中的氧气接触。所以可以达到实验目的，此选项不符合题意。
B、生石灰遇水放出热量，加热试管，进一步加热集气瓶中的空气，集气瓶中的气压变大，导致U形管中左端的红墨水液面下降，右端红墨水液面上升，从而达到验证石灰水遇水放热的目的，此选项不符合题意；
C、实验中，白磷和红磷处于相同条件，都与空气中的氧气接触，都在80℃的情况下，而白磷燃烧，红磷不燃烧，这就证明了可燃物燃烧需要达到着火点，此选项不符合题意；
D、因为盐酸与碳酸钠能够反应生成二氧化碳气体，天平左盘放置敞口的烧杯，生成的气体会从烧杯口跑出，从而达不到验证质量守恒定律的目的，此选项符合题意；
故选择D。
9．B
【详解】A、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1：1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，选项正确；
B、先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。再根据反应前后元素的质量相等，来确定是否含有氧元素。
二氧化碳中碳的质量为：4.4g××100%＝1.2g；
水中氢的质量为：2.7g××100%＝0.3g；
碳元素与氢元素质量之和为1.2g+0.3g＝1.5g；
由于1.5g＜2.3g，所以该物质中一定含有氧元素，且含有氧的质量为2.3g﹣1.5g＝0.8g。
故可判断该化合物中一定含有C、H、O元素，选项错误；
C、设二氧化硫和三氧化硫的质量为1，则有相同质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为： 选项正确；
D、足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应，盐酸被消耗，产生氢气的质量由酸决定，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等。选项正确。
故选B。
【点睛】反应前后元素的种类、质量不变，所以生成二氧化碳中碳元素的质量与可燃物中碳元素的质量相等。
10．B
【详解】A、稀盐酸显酸性，黑枸杞浸泡呈深红色，不符合题意；
B、纯碱溶液显碱性，黑枸杞浸泡呈蓝绿色，符合题意；
C、食盐水显中性，黑枸杞浸泡呈紫色，不符合题意；
D、蒸馏水显中性，黑枸杞浸泡呈紫色，不符合题意。
故选B。
11．C
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A图中所示操作正确；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故B图中所示操作正确；
C、将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测波滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，但点滴板应该是干燥的，用湿润的点滴板，相当于稀释待测液，故C图中所示操作错误；
D、将一根火柴梗横放在酒精灯火焰上，1-2秒后取出，观察到外焰部分最先碳化，说明酒精灯的外焰温度最高，内焰温度较低，焰心温度最低，故D图中所示操作正确。
故选C。
12．D
【详解】A、给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向，以防止液体沸腾时喷出伤人，故选项说法正确。
B、洗干净的试管要倒扣在试管架上，故选项说法正确。
C、点燃可燃性气体前，先检验纯度再点燃，以防发生爆炸，故选项说法正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，若先将试纸润湿，则导致测量不准，故选项说法错误。故选D。
13．B
【详解】试题分析：A、根据硝酸的性质可知硝酸不稳定，易见光分解，应密封保存在阴冷处，故正确；B、根据化学方程式和质量守恒定律可知，X的化学式中含有的H元素的原子个数为（4﹣2×2）÷4=0，O元素的原子个数为（4×3﹣2﹣2）÷4=2，N元素的原子个数为：4÷4=1，故X的化学式为：NO2；故错误；C、反应前后氢元素化合价不变，故正确；D、该反应为“一变多”，为分解反应，故正确。故选B。
考点：质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；反应类型的判定
14．CaO+H2O=Ca(OH)2
【详解】生石灰与水反应生成氢氧化钙，放热，温度升高，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
15． 符号前的数字“3”表示粒子个数为3（合理即可） ①③⑤（需与前面相对应） AgNO3。
【详解】（1）①化学式前面的数字表示分子个数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，故3O3中第一个“3”表示：3个臭氧分子，第二个“3”表示每个臭氧分子含3个氧原子；
②标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，故NH3中的“3”表示每个氨分子中含3个氢原子；
③离子前面的数字表示离子的个数，标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故第一个“3”表示3个铁离子，第二个“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷；
④标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，故SO3中的“3”表示每个三氧化硫分子含3个氧原子；
⑤元素符号前面的数字表示原子的个数，故3H中的“3”表示3个氢原子；
⑥标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故PO43-中的“3”表示每个磷酸根离子带3个单位的负电荷。
故分类依据是：符号前的数字3表示粒子个数为3；选出的符号是：①③⑤；
分类依据是：元素符号右下角的数字“3”表示一个分子所含原子的数目是3，选出的符号是：①②④；
分类依据是：元素符号右上角的数字“3”表示离子所带电荷数是3，选出的符号是：③⑥；
（2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：，参照，则铜和硝酸银溶液反应的离子方程式可以表示为：；在该反应中，硝酸银中银元素化合价降低，做氧化剂，故填：AgNO3。
16． CaO+H2O=Ca(OH)2 MgSO4 nO2 2 乳化 温度 溶剂 肥皂水 煮沸 A C B
【详解】(1)生石灰能与水化合生成氢氧化钙，所以可作干燥剂，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
(2)①硫酸根显-2价，镁的化合价为+2价，则硫酸镁的化学式为：MgSO4；
②n个氧分子符号为：nO2；
③由矿泉水成分可知，主要含有钾离子和镁离子2种阳离子；
(3)洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂有乳化作用；
(4)喝了碳酸饮料常常会打嗝，说明气体的溶解度与温度有关，温度升高时气体的溶解度变小；
(5)CO2的大量排放是全球气候变暖的原因之一。为了防止温室效应进一步增强，可以利用甲醇“捕捉”二氧化碳形成CO2的甲醇溶液。其中甲醇是液体，是该溶液中的溶剂；
(6)自然界的水都为混合物，用肥皂水区别硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多是软水，生活中可通过煮沸将硬水转化为软水。
(7)碳元素可形成不同的单质，最常见的有金刚石、C60、石墨，其中，硬度最大的是金刚石，石墨具有滑腻性，能做润滑剂，C60是由分子构成的。
17． SO42- 镁条的表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 AC
【详解】（1）CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的硫酸根离子，符号为SO42-；
（2）向CuSO4溶液中加入光亮的过量镁条，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，充分反应后，可观察到的现象是镁条的表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色；
（3）A、NaOH与硫酸亚铁反应，生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠；氢氧化钠和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，选项正确；
B、Fe和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和硫酸亚铁不反应，选项错误；
C、Ba（NO3）2与FeSO4和CuSO4均能反应生成白色硫酸钡沉淀，选项正确；
D、 MgCl2与FeSO4和CuSO4，都是盐，但交换成分后没有沉淀、气体、水生成，不符合复分解反应的条件，均不能反应，选项错误。
故选AC。
18． O2 火碱 烧碱 苛性钠 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu Mg与Fe（或H2SO4与HCl）
【详解】A～G 分别是铁、稀盐酸、氧化铁、硫酸铜、氢氧化钠、一氧化碳、氧气七种物质中的一种，相邻两格中的物质可发生反应，B为金属氧化物，则B为氧化铁，D为气体单质，则D是氧气，G为碱，则G是氢氧化钠；氧化铁还能与一氧化碳反应，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，则C是一氧化碳，氧气能与铁反应，故E可能是铁，铁能与硫酸铜反应，故F可能是硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应，氢氧化钠能与硫酸反应，A是稀盐酸，推断合理；
（1）D的化学式为O2；G是氢氧化钠，俗名是火碱（或烧碱或苛性钠）。故填：O2；火碱（或烧碱或苛性钠）
（2）写出下列反应的化学方程式：
A是稀盐酸，B是氧化铁，A和B反应的化学方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
E是铁，G硫酸铜，E和F反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（3）请从场外、场上找出可以相互代替参加此游戏活动的一对“小朋友”，他们是Mg与Fe（或H2SO4与HCl）。故填：Mg与Fe（或H2SO4与HCl）
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19． HCl 熟石灰 消石灰 食品干燥剂 不一定 NaOH+HCl=NaCl+H2O
【分析】A是胃液的主要成分，A为盐酸；E为建筑材料且是氧化物，故E是氧化钙；E能生成F，故F为氢氧化钙；F能生成D，D能与HCl反应，故D是碳酸钙；A能生成B，B能和E反应，故B可能是水或氢气， A能生成C，C能与F反应，故C为二氧化碳。上述结论代入原图验证无误。
【详解】（1）A为盐酸，化学式为HCl；F为氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。
（2）E是氧化钙，E的用途为食品干燥剂、建筑材料等。
（3）C为二氧化碳，B是水时与二氧化碳发生化合反应生成碳酸；是化合反应水与二氧化碳也能在光照、叶绿素条件下生成有机物放出氧气；则不是化合反应。所以B和C反应不一定是化合反应。
（4）A为盐酸，B是水时，A生成B可能的化学反应方程式为
20．(1)C
(2) BaCl2等 猜想三 红色变无色
【解析】(1)
①滴加酚酞溶液，氢氧化钠和碳酸钠溶液均为碱性，都能使酚酞变红，无法判断是否有碳酸钠。
②滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠、水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，如有气泡则有碳酸钠，可以判断。
③滴加澄清石灰水，氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以有沉淀出现则有碳酸钠。可以判断。
故选C。
(2)
“猜想二”和“猜想三”差别是是否含有氢氧化钠。可用氯化钡或氯化钙除去碳酸钠，然后再检验溶液中是否含有氢氧化钠。
①取少量待测试剂于试管中，滴加足量氯化钡(或氯化钙)溶液，除去碳酸钠。
③在滤液中滴加酚酞溶液，变红，说明溶液仍为碱性，则含有氢氧化钠，猜想三正确。
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液逐渐从碱性变为中性，当盐酸过量变为酸性，所以观察到的实验现象是红色变无色。
21． NaOH CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O HCl AC
【详解】（1）如图1所示，让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；说明A中溶液是能与二氧化碳反应的碱溶液，造成瓶内压强减小，再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，说明B中的溶液能与反应生成的碳酸钠反应生成气体，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则①分液漏斗A中可能是氢氧化钠溶液，反应的方程式为CO2+2NaOH="=" Na2CO3+ H2O；②分液漏斗B中可能是盐酸溶液；
（2）如图2所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，说明二者接触不是生成气体，而是放出热使气体膨胀；再将滴管乙中的液体挤出，气球有明显鼓起且不恢复原状，说明生成了气体；
A．浓硫酸溶于水放出热量；稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，符合题意；
B．氯化钠溶于水，温度无明显变化，不符合题意；
C．氢氧化钠溶于水放出热量，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，符合题意；
D．生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，同时放出热量，不符合题意。
22．(1)有气泡产生
(2)10gCaCO3、5gCa（OH）2
【解析】(1)
根据结论猜想1不成立，说明可能是猜想二2或者猜想3，二者中均含有碳酸钙。加足量盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳，故可以看到有气泡产生；
(2)
氢氧化钠溶解增加的重量即为反应产生的二氧化碳质量，故二氧化碳质量= 4.4g
解：设反应消耗的碳酸钙质量为x。


解得：x = 10g
碳酸钙质量 = 10g ，而氢氧化钙质量 = 15g – 10g = 5g
答：变质后的干燥剂中含有10g碳酸钙，5g氢氧化钙。
23．(1)22
(2)解：设反应生成氧化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y
x=28g
y=50g
剩余固体中氧化钙的质量分数为：
答：剩余固体中氧化钙的质量分数为35.9%
(3)CaCO3、CaO
答案第1页，共2页
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