沪教版（全国） 九年级下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 练习（含解析）

沪教版（全国） 复习题-应用广泛的酸、碱、盐
一、单选题
1．合理的利用化学反应可以促进人类生产生活，下列描述中，不合理的是
A．利用复分解反应制取二氧化碳 B．利用分解反应煅烧石灰石
C．利用化合反应使用天然气取暖 D．利用中和反应处理工业废水
2．在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．CO2→CO
B．Fe2O3→Fe2（SO4）3
C．NaNO3→NaCl
D．H2O2→H2O
3．从化学的角度对下列成语进行解释，其中不正确的是（　　）
A．“百炼成钢”﹣﹣降低生铁中的含碳量
B．“点石成金”﹣﹣化学反应改变了元素种类
C．“钻木取火”﹣﹣温度达到可燃物的着火点
D．“沙里淘金”﹣﹣金在自然界中以单质形式存在
4．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是（　　）
选项 物质 所含杂质 方案
A CaO CaCO3 加水溶解，过滤
B CO2 CO 将气体通过灼热的氧化铜
C CuO C 在氧气流中加热
D N2 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质的用途错误的是
A．碳酸钙做补钙剂
B．用亚硝酸钠炒菜
C．氢氧化钠制肥皂
D．发酵粉蒸馒头
6．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
7．物质的性质决定物质的用途。下列说法正确的是
A．氧气具有助燃性，可用作燃料 B．干冰升华吸热，可做碳酸饮料
C．盐酸有挥发性，可用于金属除锈 D．氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂
8．下列物质间的转化不能通过一步实现的是
A． B．
C． D．
9．将氢氧化钠和氢氧化钙归为碱类物质的依据是
A．都含有氢氧两种元素 B．溶于水都能解离出金属阳离子
C．都含有金属元素 D．溶于水解离出的阴离子全部是氢氧根离子
10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．氢氧化钠溶液可以使酚酞试液变为红色，则氢氧化铜也可使酚酞试液变红
C．活泼金属与酸反应产生气体，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
D．铜可以将硝酸银溶液中的银置换出来，则铜也可以置换氯化银中的银
11．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（　　）
X Y
A CO Ca（OH）2
B CO2 NaOH
C HCl Ba（OH）2
D SO2 NaOH
A．A B．B C．C D．D
12．某密闭容器内有A、B、C、D四种物质，反应前后A、B、C、D四种物质的质量大小为如图所示的“ 金字塔关系”。下列说法中,正确的是
A．若A为氧气，则该反应一定是氧化反应
B．该反应一定不是复分解反应
C．该反应可表示为
D．该反应一定伴随着明显的现象
二、填空题
13．现有下列四种物质：A氮气；B纯碱；C食醋；D熟石灰。请用合适的物质字母代号填空：
(1)可用于食品包装袋中防腐的是______。
(2)可除去铝壶中的水垢______。
(3)可用于生产玻璃、洗涤剂的盐是______。
(4)可改良酸性土壤______。
14．（1）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。现有干冰、熟石灰、钛合金三种物质。请选择适当的物质填空。
①可用于人工降雨是的__________；
②可用于制造人造骨的是_______；
③可用于改良酸性土壤的是__________。
（2）①目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如天然气、_______和石油等，化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请列举一种新能源_______。
②汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和粉尘等。下图表示在催化剂作用下，将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转换为无害气体的反应原理。
上图反应生成物中属于单质的化学式是___，该化学反应是否遵循质量守恒定律：_____（填“是”或“否”）。
15．生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空：
(1)下列是生活中常用的物质：①硝酸钾：②小苏打：③白醋：④熟石灰，请用化学式填空：
i.常用于降低土壤酸性的是________。
ⅱ.常用于面点发酵的是________。
ⅲ.属于复合肥料的是________。
(2)医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理__________。
16．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、
(1)X、Y、Z、W四种粒子的结构示意图如下表。
粒子 X Y Z W
对应元素名称 氢 氧 镁 硫
结构示意图
①粒子Z为_______(用离子符号表示)。若W为S2-，则x=_______；
②某气体由上表中的两种元素组成，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，该气体的名称为_______；
③元素在周期表中周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表中位于周期表第三周期的元素有_______种。
(2)工业上可用FeCl3溶液蚀刻电路板上铜，反应的微观示意图如图1所示，参加反应的粒子个数比为_______。
(3)碳及其化合物的“化合价—物质类别”关系图如图2所示。
①物质X由两种元素组成，其化学式为_______；
②由CO2转化为物质Y的化学方程式为_______。
三、实验题
17．资料显示：在一定温度下，往煤中加入适量石灰石粉，其分解产物可使煤（含S）燃烧时产生的SO2转化成CaSO4，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫。某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。
①SO2与CO2为非金属氧化物，均能与碱溶液反应，但SO2有毒，能与品红作用使其褪色。
②2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl
③CO2不与BaCl2溶液反应
【实验一】取S粉与CaCO3粉末的混合物装入A中，连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应后，发现B中红色消失、C中出现大量的白色浑浊。
（1）停止实验的正确操作是_____。
（2）装置D中NaOH的作用是_____。
【实验二】另取上述S粉与CaCO3粉末的混合物装入A中，连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应后，发现B中红色消失，C中出现少量的白色浑浊。
（3）取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡（其中有CO2）。反应结束后，经实验检验A中余下固体含有CaSO4，由此得知实验二过程中，A中发生的反应有三个，请完成剩余的两个化学方程式：
①S+O2SO2；
②_____；
③_____。
【实验三】另取CaSO4粉末装入A中，连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，发现B中红色消失。
（4）比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，适宜的温度条件是_____。
18．实验室里有两瓶失去标签的白色粉末，只知它们分别是氯化钠(NaCl)和碳酸钙(CaCO3)(难溶于水)，请设计一个实验方案，将它们区分开来。将实验步骤、预期现象与结论填写在下列表格中。
实验步骤 预期现象与结论
____________________ _____________________________
四、推断题
19．如图所示，已知四种物质是初中化学常见的不同种类的化合物。甲是难溶于水的白色固体，相对分子质量为100；乙只含有两种元素，可用作干燥剂。
（1）乙做干燥剂时发生反应的化学方程式为______。
（2）若丁只含两种元素，则丁与丙发生反应的化学方程式为______。
（3）若向丙物质中加入与甲相同种类的物质可以生成甲，则该反应的化学方程式为______。
20．A-I为九年级化学所学的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示。请回答下列问题：
(1)A的化学式是________________。
(2)B与I之间的化学反应属于______________反应（填基本反应类型）。
(3)写出G与H反应的化学方程式____________________________。
五、计算题
21．硫酸亚铁是养殖花卉过程中常见的肥料，适合于杜鹃、茉莉、栀子花等。某同学取100g稀硫酸与足量的废铁屑充分反应制取硫酸亚铁，测得生成氢气0.1g。
(1)根据化学方程式计算，生成硫酸亚铁的质量。
(2)若将上述所得硫酸亚铁溶液稀释成0.1%作为花肥，计算需要加水的质量。
22．根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
(1)生成氢气的质量为___________g。
(2)Cu﹣Zn合金中铜的质量分数。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，故A正确；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”，属于分解反应，故B正确；
C、使用天然气取暖，是利用天然气燃烧放热来取暖，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不符合“多变一”，不属于化合反应，故C错误；
D、酸性的工业废水，用熟石灰处理，氢氧化钙与硫酸反应属于酸和碱生成盐和水的反应，是中和反应，故D正确。
故选C。
2．C
【详解】A、二氧化碳能与碳高温反应一氧化碳，可以一步反应实现，不符合题意；
B、氧化铁能与硫酸一步反应生成硫酸铁，不符合题意；
C、硝酸钠一般不易和其它物质发生复分解反应，所以不能直接到氯化钠，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能一步反应生成水，不符合题意。故选C。
3．B
【详解】A、在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终使生铁转化为钢，这就是“千锤百炼”、“百炼成钢”的来历，目的是碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，故A正确；
B、由于元素守恒，化学反应不能改变了元素种类，所以“点石不能成金”，故B错误；
C、“钻木”的过程中，克服摩擦力做功，木头温度升高，达到其着火点木头发生燃烧，故C正确；
D、金的化学性质不活泼，在自然界中存在金的单质，故D正确。故选B。
4．A
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项错误；
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项正确；
C、C在氧气流中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项正确；
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项正确。故选A。
【点睛】解答此题要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质，再结合具体的化学反应进行分析即可。
5．B
【详解】A、碳酸钙含有钙元素，是常用的补钙剂的主要成分，故A正确；
B、亚硝酸钠有毒，对人体有害，不能用于食用，故B错误；
C、油脂在碱性条件下的水解称为皂化，工业上常用氢氧化钠来制肥皂，故C正确；
D、发酵粉中含有碳酸氢钠，受热产生气体，常用于蒸馒头，故D正确。故选B。
6．B
【详解】A.镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，反应没有在密闭容器中进行，故不能直接验证质量守恒定律；
B.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即没有气体参加反应也没有气体生成，反应前后容器中物质的总质量也不变，故能直接验证质量守恒定律；
C.氯化钠和水不能发生化学反应，故不能用于验证质量守恒定律；
D.稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，反应没有在密闭容器中进行，故不能直接验证质量守恒定律，
故选B。
7．D
【详解】A、氧气具有助燃性，不是可燃性，所以不可作燃料，不符合题意；
B、干冰升华吸热，所以可做舞台烟雾，不符合题意；
C、盐酸能与金属氧化物反应，所以可用于金属除锈，不符合题意；
D、氢氧化钠固体易潮解，可以吸收水分，所以可用作某些气体的干燥剂，符合题意。
故选D。
8．B
【详解】A、二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，可以一步转化，故A正确；
B、铁不能一步转化成氢氧化铁沉淀，故B错误；
C、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，可以一步转化，故C正确；
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以一步转化，故D正确。
故选：B。
9．D
【详解】A、水、过氧化氢属于氧化物；硫酸、碳酸属于酸；氢氧化钠、氢氧化钙属于碱；碳酸氢钠、硝酸铵属于盐；这些物质中都含有氢、氧两种元素，它们分别属于氧化物、酸、碱、盐，故A选项错误；
B、硫酸钠溶于水能解离子出钠离子和硫酸根离子，钠离子属于金属离子，硫酸钠由金属钠离子和硫酸根离子构成，属于盐类，故B选项错误；
C、金属化合物中都含有金属元素，但不一定属于碱类，也可能是盐类，如氯化钠，含有金属钠元素，氯化钠属于盐类，故C选项错误；
D、电离子时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，所以将氢氧化钠和氢氧化钙归为碱类物质的依据是：溶于水解离出的阴离子全部是氢氧根离子，故D选项正确；
故选D。
10．A
【详解】A、化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确；
B、碱性溶液能使酚酞试液变红色；氢氧化钠溶液可以使酚酞试液变为红色，而氢氧化铜是沉淀，不能形成溶液，不可使酚酞试液变红，错误；
C、活泼金属与酸反应产生气体，与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，错误；
D、活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；铜可以将硝酸银溶液中的银置换出来，而氯化银不溶于水是沉淀，故氯化银和铜不反应，错误。
故选A。
11．A
【详解】A、一氧化碳与氢氧化钙不反应生，不能使瓶内气压减小，小气球a无变化，符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应，气体减少，气压降低，会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，不符合题意；
C、HCl能与氢氧化钡反应生成氯化钡与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，不符合题意；
D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，不符合题意。
故选：A。
12．C
【分析】由题意可得，A、B增多为生成物，C、D减小为反应物，所以该反应为C+D→A+B。
【详解】A、若A为氧气，则生成物中有氧气，故不是氧化反应，选项A错误；
B、两种反应物相互交换组分，生成另外两种反应物，复分解反应满足上述反应模式，故有可能是复分解反应，选项B错误；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合C+D→A+B的反应特点，质量变化符合题意，选项C正确；
D、酸碱中和反应符合该反应类型，但是该反应类型不伴随明显的现象，选项D错误。故选C。
【点睛】化学反应中，反应物质量减少，生成物质量增加，由此判断反应中反应物与生成物的种类。
13．(1)A
(2)C
(3)B
(4)D
【解析】(1)
可用于食品包装袋中防腐的是氮气，氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，所以可用作食品袋中的保护气；故选A。
(2)
食醋可除去铝壶中的水垢，水垢的主要成分为氢氧化镁与碳酸钙，均能溶于酸，食醋的主要成分为醋酸，显酸性，可以与水垢反应，进而除去水垢；故选C。
(3)
可用于生产玻璃、洗涤剂的盐是纯碱碳酸钠，碳酸钠是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，可应用于生产玻璃、洗涤剂等，因为碳酸钠的水溶液呈现碱性，能与油污发生反应，从而达到去除油污的作用；故选B。
(4)
熟石灰可改良酸性土壤，熟石灰为氢氧化钙，水溶液呈现碱性，可与土壤中的酸性物质发生反应，可将酸性土壤转化成中性土壤；故选D。
14． 干冰 钛合金 熟石灰 煤 太阳能（合理即可） N2 是
【详解】（1）①干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：干冰；
②钛合金与人体具有良好的相容性，可用于制造人造骨，故填：钛合金；
③熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：熟石灰；
（2）①人类使用的燃料大多来自化石燃料，如天然气、煤和石油等；
目前正在开发和利用的新能源有：风能、太阳能、核能等；
②生成物为二氧化碳和氮气，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故填：N2；
该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，故填：是。
15．(1) Ca(OH)2 NaHCO3 KNO3
(2)
【解析】(1)
i.熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2；
ⅱ、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且碳酸氢钠能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用于面点发酵，故填：NaHCO3；
ⅲ、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，故填：KNO3；
(2)
氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：。
16．(1) Mg2+ 16 二氧化硫 2
(2)2:1
(3) CH4
【分析】(1)
①离子符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷，粒子Z为12号元素镁元素形成的镁离子，Mg2+。若W为S2-，则电子数比质子数大2，故x=2+8+8-2=16；
②酸性溶液能使石蕊变红色，二氧化硫和水反应生成酸，则由上表中的两种元素组成的气体，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，该气体的名称为二氧化硫；
③元素在周期表中周期序数等于该元素原子具有的电子层数。Z所对应的元素为12号元素镁元素，最外层有3个电子层；W对应的元素原子也有3个电子层，故上表中位于周期表第三周期的元素有2种。
(2)
由图可知，反应为，氯离子前后不变，则参加反应的粒子为铁离子、铜原子，个数比为2:1。
(3)
①物质X为氢化物，结合氧化物概念可知，由碳、氢两种元素组成，碳的化合价为-4，氢的化合价为+1，其化学式为CH4；
②物质Y的为含有+4价碳元素的酸，则为碳酸；由CO2转化为物质Y的化学方程式为水和二氧化碳生成碳酸，。
17． 停止加热，继续通入O2至A冷却 吸收多余的SO2气体，防止有毒气体污染环境 1000℃左右，不超过1200℃
【详解】（1）为了防止停止加热后，内部温度降低，压强下降，造成外部大气压将液体压入导管内，引起倒吸，导致加热试管炸裂的现象发生，反应结束后，停止加热后继续通入氧气，使内部气体增多，压强不下降，避免倒吸现象发生，直至温度降至室温，达到内外压强一致即可，所以停止加热后继续通入O2至A冷却；
（2）硫粉在通入氧气后，生成二氧化硫，由于二氧化硫具有毒性，不得直接排入大气，所以采用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，避免造成环境污染，所以装置D中氢氧化钠作用为吸收多余的SO2气体，防止有毒气体污染环境；
（3）题目信息给出有二氧化碳生成，能提供二氧化碳的只有碳酸钙，其在高温下分解生成氧化钙、二氧化碳，而A中有硫酸钙，说明还发生了氧化钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙的反应，只能如此才能保证质量守恒定律，所以另外两个反应为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即，还有氧化钙、二氧化硫和氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，即；
（4）根据题目信息可知，硫酸钙在1200℃时分解生成了二氧化硫，将起不到固硫的作用，所以加热温度不得高于1200℃，而在500℃时，出现大量白色沉淀，说明生成二氧化碳较多，碳酸钙没有被充分利用，1000℃时生成沉淀极少，说明石灰石充分吸收二氧化硫，因此最佳温度为1000℃左右，不得超过1200℃。
18． 将两种白色粉末各取少量于两支试管中，然后在两支试管中各加入足量蒸馏水，振荡。 如果白色粉末溶解，得到无色溶液的，原固体是氯化钠；白色粉末不溶解的，原固体是碳酸钙。
【详解】NaCl易溶于水，CaCO3难溶于水，利用两种物质的溶解性不同，进行鉴别。
【点睛】这是一个对比实验，需要注意的是所取的固体要适量，加入足量蒸馏水中。
19．
【详解】甲是难溶于水的白色固体，相对分子质量为100，则甲是碳酸钙；乙只含有两种元素，能由碳酸钙反应生成，可用作干燥剂，则乙为氧化钙。
（1）乙做干燥剂时，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为。
（2）若丁只含两种元素，且能与碳酸钙反应，则丁为氯化氢，四种物质是初中化学常见的不同种类的化合物，则丙为碱，丙与丁能反应，丙能生成甲，则丙为氢氧化钙，则丁与丙发生反应为稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为。
（3）若向丙物质中加入与甲相同种类的物质可以生成甲，即氢氧化钙溶液中加入碳酸钠，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则该反应的化学方程式为。
20．(1)CaO
(2)复分解
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）
【分析】根据C为大理石的主要成分，可知C为碳酸钙，而A为金属氧化物，与水反应后生成了B，根据B反应后的产物，我们可以推断A为氧化钙，B为氢氧化钙，所以I是碳酸钠，D为蓝色沉淀，可知D为氢氧化铜，G与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜，故G为可溶性铜盐，G和H可以反应生成浅绿色F，浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，所以H应该是铁，那么E就是铜，代入检验，验证合理。
【详解】（1）由分析可知，A是氧化钙，故填：CaO；
（2）B与I之间的化学反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解；
（3）G与H反应，即铁与可溶性铜盐反应，如铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）。
21．(1)解：设生成硫酸亚铁的质量为x，参与反应的铁的质量为y
(2)
则反应后得到的溶液的质量为2.8g+100g-0.1g=102.7g。
设需要加水的质量为z
7.6g=(102.7g+z)×0.1%
解得：z=7497.3g
答：(1)生成硫酸亚铁的质量为7.6g。（2）需要加水的质量为7497.3g。
22．(1)0.2
(2)解：设合金中锌的质量为x，
=
x=6.5g
Cu﹣Zn合金中铜的质量分数为：×100%=75%
答：Cu﹣Zn合金中铜的质量分数为75%。
【详解】（1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，利用质量守恒定律进行分析, 生成氢气的质量为：100g+26g﹣125.8g=0.2g。
（2）根据氢气的质量和反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算；详细解析见答案。
【点睛】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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