课件19张PPT。第六章
溶解现象 第1节 物质在水中的分散 蔗糖溶解 你知道什么叫溶液吗？分小组讨论，举出你所知道的10个溶液的事例，并说出这些溶液是怎样形成的以及有什么用？你已经知道什么探究一：几种固体在水中分散的状况一、溶解于乳化活动与探究探究二：溶液是否就是无色的？活动与探究1、物质在水中的分散情况活动与探究交流与讨论2.结论
（1）物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程。
（2）溶液、悬浊液、乳浊液的概念
a.溶液：物质溶解后形成均一的、稳定的混合物。
b.悬浊液：物质以细小固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物
c.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物
（2）溶液的特征：均一性、稳定性
a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。
b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象。（1）溶解时不断搅拌
（2）将块状固体变成粉末状固体
（3）给溶液加热活动与探究加速物质溶解的方法？实验步骤：在试管中加入5mL水，用滴管向试管中加入1~2滴食用油和数滴洗洁精，用橡皮塞塞进试管，振荡片刻，静置，观察实验现象。
实验现象：试管内滴入植物油时，植物油漂浮在水面上。滴加洗洁精并震荡后，植物油分散成细小的液滴，均匀分散在水中。
实验结论：油难溶于水，但加入洗洁精，震荡后，油以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中。活动与探究乳化现象的探究3.乳化和乳化剂 （1）乳化：油以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液的现象。（2）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质。
(3）乳化剂的结构特点：具有亲水基和亲油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中
（4）乳化剂在生活生产中的应用：主要是应用于洗涤剂，除此之外还有用于印染、污水处理等。 2、水溶液的某些情质创设情景：描述生活中与物质溶于水后溶液温度变化有关的应用或进行有关实验。提出假设：物质溶于水后可能有温度变化。进行活动与探究：物质溶于水前后的温度测定。得出结论：物质溶解时温度可能会发生变化。探究三：溶解过程的热效应二、物质溶解过程中的能量变化温度降低温度不变温度升高探究结论：在溶解的过程中，实质存在两个过程：一方面，溶质的分子或离子向水中扩散的过程，该过程需要吸收热量；另一方面，溶质的分子或离子与水分子作用，形成水合分子或离子的过程，该过程要放出热量，因此，溶解过程中吸热还是放热，关键就是看这两方面能量的比较了，如：NaOH固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量小于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是放热；
NaCl固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量与形成水合离子过程中放出的热量差别不大，温度不变；
NH4NO3固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量大于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是吸热。 冬天来了，京珠高速公路韶关段因为地面结冰，造成重型车打滑，为解决车打滑问题，公路管理部门在乐昌段长长的下坡路洒下了数十吨的盐，你知道在路面上洒盐起什么作用吗？三、水溶液的某些性质有关问题：
（1）为什么严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰？
（2）为什么煮沸的汤比煮沸的水温度要高？
（3）做水的电解实验时，为什么要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液？溶液导电性原因的探究
分析：氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸溶液三者能导电，它们在组成上共同特点是都含有水和离子；而蒸馏水、蔗糖溶液不能导电，区别就在于没有离子，而氯化钠固体不能导电，区别则在于没有水。因此，对于溶液导电性的原因，就是在溶液中存在可以自由移动的离子。氯化钠固体虽然具有离子，但是呈晶体状态时，氯离子和钠离子位置相对比较固体，不能自由移动，因此就不能导电。而硫酸虽然是由分子构成的，但是当它溶解于水中时，由于水的作用，把硫酸分子解离为可以自由移动的氢离子和硫酸根离子，因而稀硫酸就能导电
观察与思考第一节 物质在溶液中的分散课外作业（简答题）：
1.为什么用湿手触摸电器设备容易发生触电事故？
2.为什么盛着水的水缸冬季在室外会冻裂，而腌着咸菜的水缸在室外安全过冬？
3.在高山上，用普通的锅不易将鸡蛋煮熟。你有办法将鸡蛋煮熟吗？
4.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。请回答：常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？练习与实践5.下列叙述正确的是（ ） A.植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液 B.溶液是无色、均一、稳定的混合物 C.溶液是由一种物质和另一种物质组成的混合物 D.水是常见的溶剂，溶剂不一定是水 6.下列关于溶液的叙述中，错误的是 （ ）
A 溶液是均一、透明的无色的液体
B 溶液是均一、稳定的混合物
C 溶液里各部分的性质是相同的
D 如果条件不变，食盐水放久了，食盐是不会分离出来的课件30张PPT。第2节 溶液组成的表示 生活中的溶液：假如你是一名护士,遵医嘱给病人静脉输液,对于你手里拿着的这瓶药液,你必须关注它的哪些方面?问题情景 在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。几乎所有的生物体内都有溶液,生命活动所需要的各种物质，都通过溶液输送到机体的各个部位的。图6-9 给病人输液 工业生产中的许多化学反应，农业生产中农药、化肥等的使用也离不开溶液 在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系学习目标1．知道什么是溶质和溶剂，能区分溶液中的溶质和溶剂；
2. 理解溶液的组成 ，溶质、溶剂与溶液三者的关系；
3．理解溶质的质量分数的概念；
4．掌握一种溶液组成的表示方法。 讨论：你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗?水 水 水 水 酒精
氯化钠蔗糖酒精氯化氢碘一、溶液的组成所有的溶液都由溶质和溶剂组成被溶解的物质叫做溶质溶解溶质的物质叫做溶剂溶液的命名规律溶质名称＋溶剂名称＋溶液
（溶质的溶剂溶液）
练一练 ：氢氧化钙硫酸铜氯化氢水水水水碘酒 精酒精想一想？1. 溶质原状态可以是哪些？
2. 常见的溶剂是什么？
溶质原状态可以是固体、液体也可以是气体。
水是最常用的溶剂。 除特别说明外，一般所说的溶液都是指水溶液。小结1.固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
2.两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
3.当物质与水混合形成溶液时，不论多少，水均为溶剂。【发现规律】判断镁与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液中溶质和溶剂及溶液的名称？
试一试？氯化镁溶液溶质：氯化镁溶剂：水50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的体积是100毫升吗？为什么？溶液的体积 < 溶质的体积＋溶剂的体积思考+高锰酸钾晶体水高锰酸钾溶液溶质溶剂溶液 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量二、溶液浓度的表示在常温下配制蔗糖溶液：
[实验1]称取3g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取20mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。[实验2]称取5g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取50mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。正确读取液体的体积图6—11 配制蔗糖溶液活动与探究1、请你猜猜，上述两个实验所得的溶液，哪个更甜？2、将实验数据和结果填入下表。3g20g23g5g50g55g0.13040.0910数据比较说明[实验1] 的糖水比[ 实验2] 的糖水甜讨论:
利用上述表格中的数据,你还能用哪些比值来说明你的猜想?溶液组成的表示方法：
（1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液
（2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数
定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数
表达式为：溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高例1:配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克,问需要氯化钠多少克?水多少克?配制过程:A、计算 B、称量 C、溶解 解：
溶质＝50克×10%＝5克
水的质量＝50克－5克＝45克需要仪器：天平 量筒 烧杯 玻璃棒例2、20℃时，从一瓶食盐饱和溶液中取出34克溶液，蒸干得到食盐9克。
求（1）这瓶溶液的浓度
（2） 20℃时食盐的溶解度关于溶液稀释问题的计算
浓溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量m浓×C浓% =m稀×C稀%
m水= m稀- m浓
溶液的体积V=溶液的质量÷溶液的密度加水浓溶液稀溶液m浓C浓%m稀C稀%例3、配制溶质质量分数为20%的盐酸溶液100克需要市售37%的浓盐酸多少千克？体积为多少毫升？怎么样配制？（浓盐酸的密度ρ = 1.19g/mL）仪器：量筒 烧杯 玻璃棒A、计算 B、量取 C、溶解 例4、工业上常用10%的稀硫酸去除铁器表面的铁锈，为了配制50千克10%的稀硫酸。
问：（1）需要98%的浓硫酸多少千克？
（2）需要加水多少千克？例5、实验室常用20%的硫酸溶液制取氢气，如配制500mL20%的硫酸溶液。
需要：（1）98%的硫酸溶液多少毫升？
（2）需要水多少毫升？有关浓度变化的计算1)100克10%食盐溶液中加入10克食盐，所得溶液的C%
2)100克10%食盐溶液中加入10克水，所得溶液的C%
3)从100 克10%食盐溶液中取出10克，剩下溶液的C%
4)100克10%食盐溶液与100克10%食盐溶液相混合，所得溶液的C%
减少 减少减少不变不变 增加增加减小不变减少减少
增加不变增加
增大减少不变减少减小增大每份溶液作不同操作的情况分析判断浓度是否变化的有关规律１）溶质、溶剂同时变化－－浓度不变如：从原溶液中倒出一部分 或同浓度溶液相混合２）只改变溶质或溶剂一方面－－浓度一定改变①改变溶剂 m(溶质）不变m(溶液）＋－增加溶剂蒸发溶剂浓度变小浓度变大②改变溶质m(溶质）变化m(溶液）变化增加浓度变大析出浓度变小 现有一杯常温下的10%的硝酸钾溶液，经过一些变化后，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数分别有什么变化？
交流与讨论不变增加增加减小不变减少减少增大增加不变增加增大减少不变减少减小减少减少减少不变课件61张PPT。 第三节 物质的溶解性欢迎光临! 〔联想与启示〕
在日常生活中，我们常观察到这样的事实：
1、在相同条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐、
蔗糖在水中易于溶解。溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质
（溶剂）里的能力。2、衣服上的油渍在水中很难洗去，而在汽油或酒精
中易于洗去。[交流与讨论] 影响物质的溶解性的因素有哪些？一、影响物质溶解性的因素猜一猜：动动脑：猜想1：物质的溶解性和溶质性质有关。请你设计三组对比实验分别来证明你的猜想。猜想2：物质的溶解性和溶剂性质有关。猜想3：物质的溶解性和温度有关。探究：物质溶解性的影响因素相同相同不同不同探究一：不同物质在相同溶剂中的溶解性比较。[实验1]用量筒各量取5mL水，分别加入A、B、C三
支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、熟石灰各1g,
振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。食盐蔗糖熟石灰水水水动动手你观察到的现象：食盐、蔗糖在水中易于溶解，而熟石灰在水中不易溶解。你得出的结论：不同的物质在同一种溶剂中的溶解
性不同。让我们一起来探究探究：物质溶解性的影响因素探究二相同相同不同不同探究二：同一物质在不同溶剂中的溶解性比较。[实验2]取A、B两支试管，分别加入水和汽油。
往试管A 、B中分别加入植物油，观察现象。水汽油植物油植物油动动手你观察到的现象：植物油能溶解于 中，
植物油不能溶解于 中。你得出的结论：同一种物质在不同的溶剂中的溶解
性不同。让我们一起来探究汽油水探究：物质溶解性的影响因素探究三相同相同不同不同实验3：取1个烧杯，加入50mL水，然后加入30g硝酸
钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完
全溶解，将烧杯加热，观察实验现象。动动手开始不能完全溶解，加热后完全
溶解了。你得出的结论：同一种物质在同一种溶剂中的溶解
性与温度有关。让我们一起来探究你观察到的现象：1、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。
2、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
3、同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。三个结论：一、影响物质溶解性的因素1、溶质性质2、溶剂性质3、温度2、同学们都洗过碗吗？当碗上沾有较多的油时，若身边没有洗洁精，你会用热水洗碗还是用冷水洗碗？说说其中的道理。1、摩托车修理师傅的手上经常沾上机油，他们常常不是用水洗手，而是先用汽油洗手，然后再用水清洗。为什么摩托车修理师傅要用汽油洗手呢？练一练：3、实验室中有两瓶失去标签的白色固体，
只知道其中一瓶是氯化钠，另一瓶是碳酸
钙，为了区别这两瓶白色固体，我们可采
用什么物理方法？[实验1]中B试管中的糖溶解完了，若继续加糖你们认为糖能不断的溶解吗？糖不能无限溶解糖不能无限溶解2、实验验证猜测结果 。1、猜测结果 。[探究]探究步骤：3、得出结论 。
。一定温度下，大多数物质在一
定量的溶剂里不能无限溶解蔗糖水饱和溶液：不饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，还能
继续溶解某种溶质的溶液，称为该溶
质的不饱和溶液。一定温度下、一定量的溶剂里，不能再
溶解某种溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液。二、饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液不一定是浓溶液，
不饱和溶液不一定是稀溶液。
在相同温度下，同种溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓。练习： 有两瓶KNO3溶液，一瓶是20℃
饱和溶液，一瓶是20℃不饱和溶液，
如何确定哪一瓶是饱和溶液？
通过哪些途径能将KNO3溶液的
饱和溶液转化成不饱和溶液？[交流与讨论]如何把饱和溶液变成不饱和溶液呢？[实验1] 取一瓶底部留有硝酸钾晶体的硝酸钾溶
液，分别取出20mL加入A、B两只烧杯
中，再分别向烧杯中加入2g硝酸钾晶体，
用玻璃棒搅拌，观察固体是否溶解。
[实验2]在A烧杯中再加入5mL水，观察未溶解的
硝酸钾是否继续溶解。
[实验3]在酒精灯上加热B烧杯，观察未溶解的硝
酸钾是否继续溶解。让我们一起来探究饱和溶液变成不饱和溶液的方法：得出结论：1、加溶剂2、改变温度（升温或降温）[交流与讨论]如何把不饱和溶液变成饱和溶液呢？得出结论：不饱和溶液变成饱和溶液的方法：1、加溶质2、改变温度（降温或升温）3、蒸发溶剂饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液（即饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓、稀间无绝对的联系）在一定温度下，对于同种溶质，饱
和溶液比不饱和溶液浓拓展延伸课堂小结：1、溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种
物质（溶剂）里的能力。2、影响物质溶解性的因素：①溶质性质②溶剂性质③温度加溶剂、改变温度蒸发溶剂、加溶质、改变温度三、固体的溶解度1、定义： 在一定温度下，某物质的在100克溶剂里（通常是水）达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
一定温度100克溶剂(一般指水）饱和状态克/100克水 符号：s固体的溶解度的四要素：例:20℃时食盐的溶解度是36g/100g 水。在20℃时，食盐在100g水里达到饱和溶解36g在20℃时，100g水中最多可溶解36g食盐。练习：1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 ℃时氯化钠溶解度是____g/100g水。362、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是____g/100g水。
13.33、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g/100g水，这句话的含义是什么？将其关系代入下表： 20℃31.6g100g131.6g物质在20℃溶解度表2、溶解度与溶解性的关系易溶 可溶 微溶 难(不)溶 s≥101≤ s ＜100.01≤ s ＜1s<0.01 难溶微溶可溶易溶易溶易溶溶解是绝对的，不溶是相对的。....50
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硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
.硝酸钾....硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.51101381682023、溶解度的表示方法：（1）列表法：（2）溶解度曲线温度单位：℃
溶解度单位：g/100g水思考：对于KNO3溶液饱和溶液 不饱和溶液加水、升高温度蒸发水、加KNO3 、降低温度0.050.100.150.20400102030温度/℃熟石灰的溶解度曲线：5060708090100思考：对于Ca(OH)2溶液饱和溶液 不饱和溶液加水、降低温度蒸发水、加Ca(OH)2 、升高温度溶解度g/100g水0.150.20704020500.0590010608010030温度/℃100温度/℃讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大， 例如食盐。 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰。溶解度g/100g水溶解度g/100g水熟石灰的溶解度曲线0.1050
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硝酸铵
100硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080温度/℃１、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？ 练习：２、从溶解度曲线图中找溶解度
40℃时氯化铵的溶解度为_________，
70℃时氯化铵的溶解度为_________，
70℃时氯化钾的溶解度为_________。46g/100g水44g/100g水60g/100g水A.溶解度g/100g水固体物质的溶解度曲线60
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100硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080温度/℃固体的溶解度曲线68134g/100g水小于B.4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。练习：3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的解度相同，都约为_______。5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是________________________。氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸溶解度g/100g水四、气体的溶解度气体溶解度一般随压强增大而增大，
压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，
温度降低而增大。影响气体溶解度的因素：内因：溶质气体的性质、溶剂的性质外因：温度和压强当温度不变的 时候：当压强不变的 时候：溶解度同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同溶解性物质的溶解度定量描述①一定温度②100克溶剂③溶液饱和④单位是
g/100g水易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶 固体的溶解度气体的溶解度影响因素
内因：溶质和溶剂的 性质
外因：温度 影响因素
内因：溶质和溶剂的 性质
外因：温度、压强表示方法小结：同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关饱和溶液、不饱和溶液
（1）定义
（2）相互转化五、关于溶解度的计算明确两点：1．温度改变，物质的溶解度随之改变2．溶解度只适用于饱和溶液例1、把55克50℃的硼酸溶液蒸干，得到5克硼酸固体。求硼酸在50℃的溶解度。（一）、求物质的溶解度（二）、求溶质、溶剂的质量﹡根据某物质在某温度时的溶解度，可以求出该温度时一定量饱和溶液里所含溶质和溶剂的质量例2、已知氯化钾在20℃时的溶解度是34克/100克水。配制20℃事500克氯化钾的饱和溶液需氯化钾和水各多少克？ （二）、求溶质、溶剂的质量﹡根据某物质在某温度时的溶解度，可以求出该温度时一定量溶质配成饱和溶液时，所需溶剂的质量；或一定量的溶剂配成饱和溶液时，所需溶质的质量。 例3、已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克/100克水。24克硝酸钾溶解在多少克的水里，才能配制成20℃时的饱和溶液？ 溶解度(S)与浓度(C%)的换算联系：饱和溶液的百分比浓度=S100+S×100%不同点：
一定温
度下常温饱和不一定100克不一定S=m溶质
m溶剂×100克C%=m溶质
m溶液×100%100克水无例、20℃时，从一瓶食盐饱和溶液中取出34克溶液，蒸干得到食盐9克。
求（1）这瓶溶液的质量百分比浓度
（2） 20℃时食盐的溶解度练习
1、已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克/100克水，计算200克硝酸钾饱和溶液的浓度为多少？解：因溶液为饱和状态，所以
C%=
S100+S×100%= 31.6
100+31.6×100%=24%答：略。结论：一定温度下同种物质的饱和溶液浓度为一
定值，与饱和溶液的质量无关。2、现有50 ℃时硼酸饱和溶液，浓度为9%，求该温度时硼酸的溶解度。×100%S=9.89克/100克水答:略.9% =×100%解：据题意：练习：3、下列说法正确与否，为什么？
（1）20℃时，把10克食盐溶解在100克水里，所以 20℃时食盐的溶解度为10克/100克水。（2）20℃时，100克食盐饱和溶液里含有26.4克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是26.4克/100克水。（3）20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水，将36克食盐溶解在64克水里，可以配成100克的食盐饱和溶液。练习：4、20℃时溴化钾的溶解度是66克/100克水。140克水里溶解多少克溴化钾才能配制成20℃时溴化钾的饱和溶液？ 5、20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水。在20℃时食盐的饱和溶液中，溶液、溶剂和溶质的质量比为_________ : _________ : ___________ 。 4、根据溶解度曲线回答：
（1）在什么温度时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同？
（2）在溶解度曲线的范围内，硝酸钾和硝酸钠哪个受温度变化的影响大？
（3）在什么温度范围内，硝酸钠的溶解度比硝酸钾的大？ 50
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硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
100硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080温度/℃溶解度g/100g水练习：5、设有A、B、C三种物质，在20℃时分别溶解在水里制成饱和溶液。已知：
A物质1克溶解在10克水里；
B物质150克溶解在1000克水里；
C物质25克溶解在350克水里，
哪一种物质的溶解度最大？ 练习：6、70℃时氯化铵的溶解度是60克/100克水。要配制70℃时氯化铵的饱和溶液：
（1）25克氯化铵应该溶解在多少克水里？
（2）在25克水里最多能溶解多少克氯化铵？
（3）配制25克氯化铵的饱和溶液，需氯化铵和水各多少克？练习：7、已知30℃时，氯酸钾的溶解度是10克/100克水。现把30℃时配成的44克氯酸钾饱和溶液蒸干后，可得氯酸钾多少克？ 实验：实验1：取10ml浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌至出现较多晶体时停止加热。1.蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿溶剂的2/3.
2.加热时用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高而造成也低飞溅伤人。
3.蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将滤液蒸干。
4.热的蒸发皿要用坩埚钳夹持小心放在石棉网上。蒸发的注意事项：实验2：在30ml沸水中不断加入硝酸钾，配置成硝酸钾饱和溶液，将盛有热饱和溶液的烧杯放在冷水中降温，观察。实验现象：放置一段时间后，烧杯中
出现部分晶体定 义 ： 在一定的条件下，可以使固体物质从它的水溶液中析出。人们通常把从溶液中析出晶体的过程叫结晶。硫酸铜晶体食 盐 晶 体蔗 糖 晶 体常见的结晶有两种方法：蒸发
（用于随温度变化不大的物质）
如：NaCl冷却热的饱和溶液
（用于随温度升高S变大的物质）
如：KNO3 设计实验方案，从硝酸钾和氯
化钠（少量）的混合物中分离出
硝酸钾。步骤：1、加热加水溶解2、冷却热的饱和溶液3、过滤（得到KNO3晶体）思考： 如何从硝酸钾（少量）和氯化钠混合物中分离出氯化钠？1、加水溶解
2、蒸发
3、过滤（得到NaCl晶体）想一想： 本节课你学到了些什么？ 还有哪些疑问？
