课件28张PPT。第七章 应用广泛的酸、碱、盐什么是溶液的酸碱性，怎样表示和测定溶液的酸碱性强弱程度？
酸、碱、盐是什么样的物质，有哪些重要性质？
什么是复分解反应，复分解反应发生的条件？
什么是中和反应，中和反应的生成物是什么？
酸、碱、盐在生产、生活中有什么应用，怎样正确使用酸、碱、盐？
化学肥料学习目标 清晨，一位花匠走进英国化学家波义耳的书房，将一篮非常好看的深紫色的紫罗兰摆在屋角。美丽的花朵的诱人的清香使波义耳心旷神怡，他随手拿了一束花向实验室走去。实验室里，助手正在倒盐酸，波义耳把花放在桌子上。赶紧去给助手帮忙。淡黄色的液体在滚滚冒烟，由于飞沫溅到了花上，紫罗兰也冒起轻烟来，多可惜呀！把这么好的花毁了，得赶快冲洗一下。波义耳将花放进水里，过了一会儿，奇怪，紫罗兰颜色变红了！花儿为什么变红呢？第一节 溶液的酸碱性酸性溶液与碱性溶液溶液酸碱性的强弱程度溶液酸碱性与生命活动的关系 食醋、酸奶和某些水果有酸味；面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。日常生活中还有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象？分小组讨论，举出你所知道的酸或碱溶液的事例，你知道这些溶液的成分吗？能不能说出它们有什么用？实验一（1）将白醋、酸果汁、稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水分别滴在白色点滴板的空穴里（或小试管）。
（2）再各滴加少量的紫色石蕊试液，观察现象，你能得出什么结论？一、酸性溶液和碱性溶液 实验二活动与探究（1）将白醋、酸果汁、稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水分别分别滴在白色点滴板的空穴里（或小试管）。
（2）再各滴加少量的无色酚酞试液，观察现象，你能得出什么结论？一、酸性溶液和碱性溶液 白醋、酸果汁、稀盐酸、这些有酸味的物质能使紫色石蕊试液变红，表现出酸性。
纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水等能使紫色石蕊试液变蓝，这些溶液显碱性。
食盐水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊试液变色，既不具有酸性，也不具有碱性，呈中性。交流与讨论 英国著名化学家、近代化学的奠基人波义耳在一次实验中，不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中，过一会儿，奇怪，紫罗兰颜色变红了！花儿为什么变红呢？波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。 1、酸碱指示剂的发现 拓展视野 收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝
卜皮，各取适量，研碎，加入适量水
和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，
过滤，得到植物色素提取液。将提取
液分别装入小试剂瓶中备用。
将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。
选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。 2、自制酸碱指示剂 拓展视野 一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。 3、花的颜色 拓展视野 二、溶液酸碱性的强弱程度 用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？谁的酸性强？ 酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。因此，人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 二、溶液酸碱性的强弱程度 观察下图，并完成下列填空：
1、溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈 性； pH＜7，溶液呈 性； pH＞7，溶液呈 性。
2、溶液的pH与酸碱性强弱的关系： pH 越大， ；pH越小， 。 二、溶液酸碱性的强弱程度 中酸碱碱性越强酸性越强观察与思考 用pH试纸检测某种溶液的 pH时，将玻璃棒蘸取的试样溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以确定溶液的酸碱度。 二、溶液酸碱性的强弱程度 观察与思考pH测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、酸度计法等。酸碱指示剂可以粗略区分溶液的酸碱性；
pH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度；
酸度计可以比较精确地测定溶液的PH。 二、溶液酸碱性的强弱程度 观察与思考活动与探究：用pH试纸测定溶液的酸碱度方法：用洗净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在pH试纸上，
观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。思考： 甲同学在测定某碱溶液的pH时，发现他所得结果比正确值小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？1、玻璃棒上沾有少量水
2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质
3、读数时有误差 二、溶液酸碱性的强弱程度 活动与探究你能得出答案吗？ 1、某同学用石蕊试纸检验某溶液A的酸碱性，实验如下：
（1）将溶液A滴在红色石蕊试纸上，试纸未变蓝，则溶液A可能显什么性？不显碱性，即酸性或中性（2）将溶液A滴在蓝色石蕊试纸上，试纸未变红，则溶液A可能显什么性？ 不显酸性，即碱性或中性练习与实践三、溶液的酸碱性与生命活动的关系 阅读资料：
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超越正常范围 ，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。 有没有同学有过胃痛的经历？你能说说胃痛的原因吗？说出你所知道治疗胃痛的胃药的名称，能不能说出胃药治疗的原理？交流与讨论三、溶液的酸碱性与生命活动的关系 阅读资料：
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超越正常范围 ，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。表7-1 人体中几种重要体液的正常pH范围 交流与讨论三、溶液的酸碱性与生命活动的关系 阅读资料：
大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。表7-2 几种作物生长最适宜的pH范围 交流与讨论三、溶液的酸碱性与生命活动的关系 你知道什么叫酸雨吗？酸雨是怎样形成的？酸雨有什么危害？交流与讨论三、溶液的酸碱性与生命活动的关系 阅读资料：
通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。人们通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利。
你知道为什么酸雨对很多植物的生长不利？ 你知道什么叫酸雨吗？酸雨是怎样形成的？酸雨有什么危害？交流与讨论小结：1、人的健康与体内某些液体正常的PH密不可分。
2、农作物的正常生长需要中性的土壤环境。
3、酸雨会对植物的生长不利。三、溶液的酸碱性与生命活动的关系 交流与讨论1、将一定质量分数的KOH溶液加水稀释,则溶液的PH与所加水的体积(V)关系正确的是( )D你能得出答案吗？ 练习与实践学习了本节你有什么收获？一、酸性溶液和碱性溶液二、溶液酸碱性的强弱程度三、溶液酸碱性与生命活动的关系交流与讨论1、实验室中常用的酸碱指示剂有( )试液和( )试液,其中( )遇酸或碱都能变色.2、实验室中常用的酸碱指示剂来检验溶液的( ),
常用pH来测定溶液的( ).3、使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酞试液呈( ).
A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色4、正常人体内的下列液体,显酸性且酸性最强的是( ).
A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.唾液石蕊酚酞石蕊酸碱性酸碱度BC你能得出答案吗？ 练习与实践5、苯甲酸可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强.下列对苯甲酸性质的推测不合理的是( ).
A.苯甲酸溶液的PH大于7 B.苯甲酸溶液的PH小于7
C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色
D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色6、用PH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,测得的结果与白醋实际的PH比较( )
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较AB你能得出答案吗？ 练习与实践 与同学合作，检测本地区雨水的pH若干次，分析是否出现了酸雨。若出现酸雨，调查酸雨带来的各种危害、损失及产生酸雨的原因，提出可能的防治措施。（可通过网络查阅有关本地区酸雨的情况及相关资料。）课外活动练习与实践课件54张PPT。第二节 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车电瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有盐酸；
2、汽车电瓶里含有硫酸；
3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；
4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。交流与讨论探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法活动与探究无色液体无色；粘稠、油状、液体有白雾出现无现象有刺激性气味无气味1.18g/mL1.84g/mL 一. 几种常见的酸探究酸的化学性质⒈ 酸溶液能与指示剂反应：结论:探究酸的化学性质⒉ 酸溶液能与某些金属反应：结论: 探究酸的化学性质⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：结论:除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？ 用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？ 通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。酸的化学性质跟指示剂的反应
跟金属的反应
跟金属氧化物的反应主要应用：金属活动性由强逐渐减弱4.金属活动性顺序：在金属活动性顺序中2.位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，氢后则不能。
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强 4、酸溶液中的粒子 4、酸碱溶液中的粒子分子无法自由
移动的离子 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。 从右图中，你能得到哪些信息?二.浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。三.浓硫酸稀释的正确操作， 练习1,下列物质露置于空气中,溶液会增加的是:
（ ）
A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液2,请你写出下列化学反应方程式
铁锈与稀硫酸反_____________________
人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少量铁粉来补充________________________3,据报道,有一家化工厂将一废弃的盛浓硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上，天下着大雨，一道闪电过后，在盛浓硫酸铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原因？4、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能否长时间浸在酸中
5.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或
衣服上，应如何处理?6.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，
是否也要进行这样的处理?第二节 常见的酸和碱第2课时 常见的碱一、几种常见的碱 1. 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录2.氢氧化钙的制法生石灰与水反应
CaO + H2O = Ca(OH)2反应放出大量的热探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录归纳与小结 二、探究碱的化学性质⒈ 碱溶液能与指示剂反应：结论: 二、探究碱的化学性质⒉ 碱溶液能与非金属氧化物反应：结论: 将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？ 如右图所示，你如何设计实验来排除证明上述实验可能出现的干扰？NaOH溶液 二、探究碱的化学性质3. 酸溶液能与碱反应：结论:如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。4.能与某些盐反应CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4结论：碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓二、常见的碱思考：碱和盐的反应有什么用途？CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4
CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓二、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物 化合物 化合物 化合物交换成分二、常见的碱复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。 5、酸碱溶液中的粒子无法自由
移动的离子离子
化合物 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。
下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。
将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。
将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。
在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。6.烧碱与蛋白质、油脂的作用练习 1.请大家按酸碱盐把药品归类摆放比一比：看谁能利用上述药品找出能发生复分解反应的最多组合；并请说出你判断它是否反应的依据是什么。 第 7 章 第三节 酸和碱的反应第3课时 中和反应[趣味实验] “无中生有” 用两根玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。[讨论]上述实验说明了什么？
[回答]用酸碱指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝） [实验]将蘸有酚酞试液的滤纸放在浓氨水上方，观察现象。[提问]怎样检验碱是否存在呢？[现象]滤纸变红[活动与探究] [实验1] 在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入2～3滴无色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。
再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。 [实验3] 取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？[实验2] 取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？[讨论]
1、在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？
2、在[实验1]中溶液的温度有什么变化？这说明了什么？3、在[实验1]中，当滴入的盐酸较少时，溶液为什么颜色？这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？
4、在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？5、在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液为什么颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？
6、在[实验2]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，然后向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？
7、蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出反应的化学方程式。 NaOH + HCl =[练习]
2NaOH + H2SO4=Ca(OH)2+2HCl =Na2SO4 + 2H2OCaCl2 + 2H2O[提问]以上反应生成物有什么共同特征？[回答]都生成水和另一种化合物（由金属离子和酸根离子构成的盐） NaCl + H2O[板书]
一、中和反应
1、酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水的反应叫做中和反应。酸+碱→盐+水（放热）NaOH + HCl = NaCl + H2O[提问] NaOH + HCl = NaCl + H2O属于什么基本反应类型？
[板书]
2、中和反应属于复分解反应。二、中和反应的应用[交流与讨论]
1、参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙与稀硫酸反应的化学方程式。2、有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵[（NH4）2SO4]。写出该反应的化学方程式。3、施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗？[板书]
二、中和反应的应用1、改良酸性土壤。2、处理工厂废水中的酸。
3、用于医药——中和胃酸及昆虫分泌的酸性物质等。 1、下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ）属于中和反应的是（ ）
A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
B、H2CO3 = H2O + CO2↑
C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
D、S + O2 点燃==== SO2
E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓目标检测：2、一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A时，滤纸无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红猫；最后喷洒C时，小猫渐渐消失。
回答下列问题：
无色液体：A是____，B是____，C是____；
或A是____，B是____，C是____。
（从 氢氧化钾溶液、稀硫酸、酚酞溶液中选择填写） 课件36张PPT。第七章 应用广泛的酸、碱、盐
第三节 几种重要的盐一、盐：1、盐的概念：? 盐是酸和碱中和反应的产物；
? 是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2、盐的分类：按金属离子分：根据盐的组成分类钾盐、钠盐、钙盐、铵盐等按酸根离子分：碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等根据现代酸碱理论分正盐 如：NaCl、CaCO3、K2SO4等酸式盐 如：NaHCO3、NH4HCO3、
NaHSO4等碱式盐 如：Cu2(OH)2CO33、盐的命名：酸根中含有氧 “某酸某”
如: Na2SO4 硫酸钠酸根中不含氧 “某化某”
如：Na2S 硫化钠4、盐的溶解性钾钠铵盐都可溶，
硝酸盐遇水无影踪，
盐酸盐不溶氯化银，
硫酸盐不溶钡和银，
碳酸盐只溶钾钠铵。 5、盐的性质：（1）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（2）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（4）盐 + 金属 → 新盐 + 新金属（3）盐 + 盐 → 两种新盐Na2SO4 + H2O + CO2↑2 CaCl2 +H2O + CO2↑AgCl↓ + HNO3BaSO4↓ + 2HCl条件：生成物有沉淀、气体、水之一。CuCl2 + NaOH =Na2CO3 + Ca(OH)2 =条件：反应物均可溶。
生成物有沉淀、气体、水之一。条件：反应物均可溶。
生成物有沉淀、气体、水之一。二、复分解反应的条件⑵有沉淀析出⑶有气体生成⑴有水生成三个条件只要满足一个，反应就能进行生成物：反应物：当盐与碱、盐与盐反应时，反应物均要可溶。条件：盐必须可溶于水，
利用金属活动顺序表，前置后，后不能置前1、向下列溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀的是（ ）
A、NaNO3溶液 B、 KNO3溶液
C、HCl D、 HNO3
2、跟水和盐酸都不反应，但能和AgNO3溶液反应的物质是（ ）
A、铜片 B、铁丝
C、 Na2CO3溶液 D、Cu(OH)2
3、下列物质的水溶液相互之间不发生反应的是（ ）
A、NaOH和CuSO4 B、H2SO4和Na2CO3
C、MgSO4和Ba(OH)2 D、NaCl和KNO3CAD4、下列物质中滴加AgNO3溶液或K2SO4溶液都有白色沉淀生成的是（ ）
A、MgCl2溶液 B、 BaCl2溶液
C、 K2CO3溶液 D、 Ba(NO3)2溶液
5、下列物质的溶液既能和盐酸反应，又能与Na2CO3反应的是( )
A、 H2SO4 B、 Ca(OH)2
C、 NaOH D、 CaCl2BB6、下列物质在溶液中不能发生置换反应的是（ ）
A、铁和ZnSO4 B、铝和HCl
C、铁和AgNO3 D、铜和Hg(NO3)2
7、X、Y、Z三种金属，将Y、Z分别放入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；将Z放入X的盐溶液里，Z表面有X析出。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A、X>Y>Z B、 Y>Z>X
C、 Y>X>Z D、 Z>Y>X AB一、氯化钠（NaCl）-----俗名叫食盐思考：
1、工业用盐含有什么而有毒？
2、盐与食盐是否同一物质？什么是盐？
3、食盐有哪些重要用途？用途： (1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗
(4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪思考：食盐有哪些制法 (1)直接开采法 (2)海水晒盐法
(3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法二.几种常见的盐二、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)化学性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 实验出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH出现白色澄淀二者发生反应，生成一种难溶物善思: 碳酸盐如何检验？
碳酸盐的检验方法某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确么?为什么?请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法?探究一不正确,因为还可能是碳酸氢根离子取溶液加入稀盐酸,然后将生成的气体通入澄清石灰水大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？
探究二两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物(1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl
(2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3
(3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO3
(4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2CO3H2CO3碳酸钙（ＣaCO3） 大理石、石灰石、汉白玉等天燃矿物的主要成分是碳酸钙 物理性质 ：白色粉末。无味、无臭，难溶于水。思考: 化学性质???用途: 用作建筑材料与中强酸反应生成二氧化碳气体基本反应类型比较：归纳小结1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 [ ] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 [ ] A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠
3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 [ ] A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水
4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 [ ] A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生
5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是__。 观察：图中两棵相同植株的叶片有什么不同呢？左边那盆叶片枯黄，
右边那盆叶片较绿。讨论：两盆同时种下的植株为什么生长情况不同呢？1.左盆植株光照不充分
2.左盆植株不是在适宜温度下种植的
3.左盆植株施肥不适量三.化学肥料化学肥料 常用的化肥及其分类
化肥与植物的生长
化肥与农家肥的比较
化肥的检验
化肥的使用
思考：化学肥料是属于酸、碱、盐中的哪一类的呢？常用的化肥氨气(NH3·H2O)碳酸氢铵（NH4HCO3)、硫酸钾（K2SO4)、磷矿粉[主要成分磷酸钙Ca3(PO4)2]、硫酸铵[(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)分类钾肥
氮肥
磷肥
复合
肥料
K2SO4 Ca3(PO4)2氨气、NH4HCO3、 (NH4)2SO4、 CO(NH2)2KNO3、 NH4H2PO4植物生长需要N、P、K等元素观察：叶片发黄，生长缓慢，甚至早熟早衰。原因：缺氮结论：促进茎叶生长，使枝叶长得茂盛。思考：如果植物缺少了这几种元素生长情况会如何呢？植物生长需要N、P、K等元素观察：叶、茎呈现紫红色斑点，
生长缓慢。原因：缺磷结论：促进幼苗的发育和花的开放。
多施磷肥能使果实、种子提早
成熟。植物生长需要N、P、K等元素观察：叶片边缘象火烧一样，生长不旺盛，最后干枯。原因：缺钾结论：使茎杆健壮，促进植物生长所需的有机物的形成和运输。肥料化学肥料：
农家肥料：通过化学加工生产的肥料
牲畜的排泄物制成的肥料讨论：施用化肥和农家肥哪个比较好？化肥 优点：肥分含量高，见效快
缺点：肥分单一，使用不恰当会破坏土壤结构，
甚至因流失而污染讲河湖泊农家肥 优点：不污染环境，成本低
缺点：肥分含量低，见效慢因此，要化肥与农家肥配合使用，促进农作物增产。化肥的检验：(NH4)2SO4+Ca(OH)2====2NH4Cl+Ca(OH)2====NH4HCO3+Ca(OH)2====(NH4)2SO4+2NaOH====NH4Cl+NaOH====NH4HCO3+2NaOH====铵态氮肥（含铵根的氮肥）用碱（NaOH、 Ca(OH)2等）和湿润的红色石蕊试纸检验。CaSO4+2NH3↑+2H2OCaCl2+2NH3↑+2H2OCaCO3↓+NH3↑+2H2ONa2SO4+2NH3↑+2H2ONaCl+NH3↑+H2ONa2CO3+NH3↑+2H2O 化肥的使用：不能滥用，要根据土壤特点和作物生长需要合理利用化肥。
对同一块土地不能长期用一种化肥，否则会破坏土壤结构，要将化肥与农家肥交替使用。
使用铵态氮肥时，避免与草木灰（K2CO3)、熟石灰（Ca(OH)2)混用，否则会降低肥效。
