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浙教版科学八年级下册同步练习：第3章第1节 第3课时 氧气的制取
一、氧气的制取原理
1．下列方法均可以制取氧气，其中属于物理变化的是（ ）
A．加热高锰酸钾 B．电解水
C．分离液态空气 D．分解过氧化氢
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.加热高锰酸钾时，生成锰酸钾、氧气和二氧化锰，发生化学变化，故A不合题意；
B.电解水生成氢气和氧气，发生化学变化，故B不合题意；
C.分离液态空气，利用气体的沸点不同将氧气分离出来，没有生成新物质，发生物理变化，故C符合题意；
D.分解过氧化氢，生成水和氧气，发生化学变化，故D不合题意。
故选C。
2．实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是（ ）
A．向锥形瓶中加入氯酸钾固体，分液漏斗中盛放6%的过氧化氢溶液
B．该装置具备的优点是能控制反应的发生和停止
C．按图中方法进行实验，能快速收集到纯度高且干燥的氧气
D．发生装置中液体与固体一接触会立即产生气泡，但不能马上收集
【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据过氧化氢分解制取氧气实验的知识分析判断。
【解答】A.向锥形瓶中加入二氧化锰固体，分液漏斗中盛放6%的过氧化氢溶液，故A错误；
B.该装置不能将过氧化氢溶液和二氧化锰分离，因此无法控制反应结束，只能等待自己反应结束，故B错误；
C.按图中方法进行实验，能快速收集到纯度高的氧气，但是由于氧气从水中析出，因此看到不是干燥的，故C错误；
D.发生装置中液体与固体一接触会立即产生气泡，但不能马上收集，因为开始时排出的应该是锥形瓶中的空气，故D正确。
故选D。
3．下列关于工业制取氧气的说法不正确的是（ ）
A．工业制氧气的方法是分离液态空气
B．该方法利用的是氧气和氮气的沸点不同
C．先分离出的氮气沸点较低
D．得到的氧气是纯净物
【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据对氧气制取方法的认识判断。
【解答】A.工业制氧气的方法是分离液态空气，故A正确不合题意；
B.该方法利用的是氧气和氮气的沸点不同，故B正确不合题意；
C.先分离出的氮气沸点较低，故C正确不合题意；
D.空气中除了氮气、还有氧气、二氧化碳等气体，因此得到的氧气和其它气体的混合物，故D错误符合题意。
故选D。
二、催化剂和催化反应
4．在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中用到了二氧化锰。下列关于二氧化锰的说法错误的是 （ ）
A．作该反应的催化剂 B．反应前后其质量发生改变
C．反应前后其化学性质没有改变 D．能加快过氧化氢的分解速率
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】根据对催化剂的性质的认识判断。
【解答】二氧化锰在过氧化氢制取氧气的实验中为催化剂，故A正确不合题意；
在反应前后，二氧化锰的性质和质量保持不变，故B错误符合题意，C正确不合题意；
二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速度，故D正确不合题意。
故选B。
5．实验室可用MnO2作催化剂，加热分解KClO3制取O2。许多金属氧化物对KClO3分解有催化作用。用下表中物质作催化剂，KClO3开始分解和剧烈分解时的温度如下表所示。若用KClO3来制O2，如果没有MnO2，最好选用的替代物是（ ）
使用的催化剂 MgO CuO Fe2O3 Al2O3
开始反应时温度/℃ 490 305 470 515
剧烈反应时温度/℃ 545 350 490 540
A．Al2O3 B．CuO
C．Fe2O3 D．MgO
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】根据表格，分析哪种催化剂开始时的反应温度最低，则催化效果最好。
【解答】根据表格可知，当使用CuO作为催化剂时，开始反应的温度最低为305℃，既可以节约能源，又可以加快反应，缩短反应时间，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
三、化合反应和分解反应
6．下列反应中既不属于分解反应，也不属于化合反应的是（ ）
A．氧化汞汞+氧气 B．石蜡+氧气水+二氧化碳
C．碳+氧气二氧化碳 D．磷+氧气五氧化二磷
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】一种物质生成多种物质的反应叫分解反应，多种物质生成一种物质的反应叫化合反应。
【解答】根据方程式可知，A中反应物只有一种，应该为分解反应，故A不合题意；
B中反应物和生成物都是两种，既不是分解反应，也不是化合反应，故B符合题意；
C、D中生成物只有一种，应该都是化合反应，故C、D不合题意。
故选B。
7．在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有（ ）
①加入MnO2均可改变其反应速率 ②反应都不需加热 ③都利用含氧化合物分解来达到目的 ④两种方法所需仪器相同
A．①③ B．③④
C．①② D．②④
【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据对实验室制取氧气实验的认识分析判断。
【解答】①无论是采用分解过氧化氢，还是分解氯酸钾，加入MnO2都能加快反应速度，故①正确；
②氯酸钾分解时需要加热，故②错误；
③过氧化氢和氯酸钾都含有氧元素，都是含氧化合物，故③正确；
④氯酸钾分解需要用酒精灯进行加热，而过氧化氢的分解不需要酒精灯，故④错误。
那么二者的共同点为①③。
故选A。
8．四种制取氧气的方法如图所示。下列有关四种氧气制取方法的说法错误的是 （ ）
A．反应时加入的MnO2不能增加产生氧气的质量
B．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，最佳方法是H2O2分解制取O2
C．四种方法都是利用含氧化合物分解来制取O2
D．取等质量的四种反应物，H2O2分解产生的O2最多
【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据对制取氧气实验的理解分析判断。
【解答】A.催化剂只能改变化学反应的速率，而不能改变生成物的种类和质量，故A正确不合题意；
B.采用H2O2分解制取氧气时，即不需要加热，也不需要通电，因此最节能；反应产物为水和氧气，因此最环保，最安全，故B正确不合题意；
C.根据化学式可知，四种反应物都含有氧元素，因此都是含氧化合物，故C正确不合题意；
D.H2O2、KClO3、KMnO4和H2O中，氧元素的质量分数分别为：94.1%、39.2%、40.5%和88.9%，过氧化氢中氧元素质量分数最大，水次之，但是过氧化氢分解时，只有一半的氧元素转化成氧气，而水分解时，氧元素全部转化成氧气，因此，取等质量的四种反应物，H2O分解产生的O2最多，故D错误符合题意。
故选D。
9．如图是氧气制取和性质的知识网络(部分反应条件省略)。下列说法正确的是（ ）
A．反应④⑤⑥都是化合反应
B．反应①中MnO2的质量和性质在反应前后都没有改变
C．①②③中的反应物和④⑤⑥中的生成物均为氧化物
D．反应③中如果没有MnO2，可用少量KMnO4代替
【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）多种物质反应生成一种物质的反应，叫化合反应；
（2）根据催化剂的特点分析；
（3）根据物质的组成分析；
（4）根据高锰酸钾受热易分解出二氧化锰分析。【解答】A.反应⑥中蜡烛和氧气反应，生成二氧化碳和水，生成物有两种，肯定不是化合反应，故A错误；
B.反应①中MnO2是该反应的催化剂，质量和化学性质在反应前后都没有改变，故B错误；
C.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，②③中的反应物均由三种元素组成不属于氧化物，故C错误；
D.由于高锰酸钾受热易分解出二氧化锰，反应③如果没有MnO2，可用少量KMnO4替代，故D正确。
故选D。
10．如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。
（1）仪器①②的名称分别是① ；② 。
（2）装置图中有一处明显的错误，请写出改正的方法： 。
（3）用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)，装入药品前必须进行的一步操作是 。
【答案】（1）试管；长颈漏斗
（2）将D中导管伸到集气瓶底部
（3）A；检查装置气密性
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）根据向下排空气法的要求分析；
（3）根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置。在制取气体的实验中，实验前开始前都需要检查装置的气密性，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，仪器①为试管，仪器②为长颈漏斗；
（2）使用向下排空气法收集气体的实验中，因为收集气体的密度小，所以向上运动集中在集气瓶的底部，因此导管要伸到集气瓶的底部，那么错误为D，改正为：将D中导管伸到集气瓶底部。
（3）氯酸钾和二氧化锰都是固体，且需要加热，因此制取装置选择“固态加热星”，就选A。装入药品前必须进行的操作为：检查装置的气密性。
11．小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星的竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究。
（1）[设计实验] 小君设计了如图所示的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25 mL水的目的是 。
（2）[实验探究] 第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%、30%和45%的水，盖上玻璃片倒置在水槽中。当气泡 冒出后，将导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，然后将相同的3根带火星的竹签分别插入①~③号瓶中，记录实验现象。
获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表：
实验分组 第一组 第二组
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
集气瓶装水的 体积分数/% 15 30 45 34 38 42
带火星的竹签状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃
得出上述两组实验数据后，小英认为还不能确定能使带火星的竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验，则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是 %。
（3）[实验结论] 在经过数次实验并计算后得出：能使带火星的竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。
[继续探究] 小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施： 。
【答案】（1）稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速率
（2）连续、均匀；36
（3）收集氧气前增加气体的干燥装置，再用排油法收集氧气(合理即可)
【知识点】观察结果的记录与分析
【解析】【分析】（1）直接用过氧化氢溶液分解制取氧气时反应速率较快，而稀释后反应速率会减小；
（2）在收集氧气的实验中，当导管口冒出的气泡均匀时，说明此时产生的肯定是氧气。根据表格已有的两组实验数据，分析序号⑦装水的体积分数即可。
（3）增加干燥装置可以除去生成气体中的水蒸气，而使用排油法可以避免收集气体时再次产生水蒸气。
【解答】（1）[设计实验] 小君设计了如图所示的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25 mL水的目的是
：稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速率。
（2）当气泡连续、均匀冒出后，将导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，然后将相同的3根带火星的竹签分别插入①~③号瓶中，记录实验现象。
第一组实验中，装水的体积分数相差15；而第二组实验中，装水的体积分数相差4。根据第二组数据可知，使竹签复燃时装水的体积分数应该在34和38之间。为了更加准确的找到氧气含量的最小值，就必须减小装水体积分数的差值，可以设为1，那么第三组实验应该分别为35%、36%、37%，那么实验序号⑦装水的体积分数应该是35%。
（3）[继续探究] 小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，实验改进的措施：收集氧气前增加气体的干燥装置，再用排油法收集氧气。
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浙教版科学八年级下册同步练习：第3章第1节 第3课时 氧气的制取
一、氧气的制取原理
1．下列方法均可以制取氧气，其中属于物理变化的是（ ）
A．加热高锰酸钾 B．电解水
C．分离液态空气 D．分解过氧化氢
2．实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是（ ）
A．向锥形瓶中加入氯酸钾固体，分液漏斗中盛放6%的过氧化氢溶液
B．该装置具备的优点是能控制反应的发生和停止
C．按图中方法进行实验，能快速收集到纯度高且干燥的氧气
D．发生装置中液体与固体一接触会立即产生气泡，但不能马上收集
3．下列关于工业制取氧气的说法不正确的是（ ）
A．工业制氧气的方法是分离液态空气
B．该方法利用的是氧气和氮气的沸点不同
C．先分离出的氮气沸点较低
D．得到的氧气是纯净物
二、催化剂和催化反应
4．在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中用到了二氧化锰。下列关于二氧化锰的说法错误的是 （ ）
A．作该反应的催化剂 B．反应前后其质量发生改变
C．反应前后其化学性质没有改变 D．能加快过氧化氢的分解速率
5．实验室可用MnO2作催化剂，加热分解KClO3制取O2。许多金属氧化物对KClO3分解有催化作用。用下表中物质作催化剂，KClO3开始分解和剧烈分解时的温度如下表所示。若用KClO3来制O2，如果没有MnO2，最好选用的替代物是（ ）
使用的催化剂 MgO CuO Fe2O3 Al2O3
开始反应时温度/℃ 490 305 470 515
剧烈反应时温度/℃ 545 350 490 540
A．Al2O3 B．CuO
C．Fe2O3 D．MgO
三、化合反应和分解反应
6．下列反应中既不属于分解反应，也不属于化合反应的是（ ）
A．氧化汞汞+氧气 B．石蜡+氧气水+二氧化碳
C．碳+氧气二氧化碳 D．磷+氧气五氧化二磷
7．在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有（ ）
①加入MnO2均可改变其反应速率 ②反应都不需加热 ③都利用含氧化合物分解来达到目的 ④两种方法所需仪器相同
A．①③ B．③④
C．①② D．②④
8．四种制取氧气的方法如图所示。下列有关四种氧气制取方法的说法错误的是 （ ）
A．反应时加入的MnO2不能增加产生氧气的质量
B．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，最佳方法是H2O2分解制取O2
C．四种方法都是利用含氧化合物分解来制取O2
D．取等质量的四种反应物，H2O2分解产生的O2最多
9．如图是氧气制取和性质的知识网络(部分反应条件省略)。下列说法正确的是（ ）
A．反应④⑤⑥都是化合反应
B．反应①中MnO2的质量和性质在反应前后都没有改变
C．①②③中的反应物和④⑤⑥中的生成物均为氧化物
D．反应③中如果没有MnO2，可用少量KMnO4代替
10．如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。
（1）仪器①②的名称分别是① ；② 。
（2）装置图中有一处明显的错误，请写出改正的方法： 。
（3）用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)，装入药品前必须进行的一步操作是 。
11．小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星的竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究。
（1）[设计实验] 小君设计了如图所示的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25 mL水的目的是 。
（2）[实验探究] 第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%、30%和45%的水，盖上玻璃片倒置在水槽中。当气泡 冒出后，将导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，然后将相同的3根带火星的竹签分别插入①~③号瓶中，记录实验现象。
获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表：
实验分组 第一组 第二组
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
集气瓶装水的 体积分数/% 15 30 45 34 38 42
带火星的竹签状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃
得出上述两组实验数据后，小英认为还不能确定能使带火星的竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验，则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是 %。
（3）[实验结论] 在经过数次实验并计算后得出：能使带火星的竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。
[继续探究] 小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施： 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.加热高锰酸钾时，生成锰酸钾、氧气和二氧化锰，发生化学变化，故A不合题意；
B.电解水生成氢气和氧气，发生化学变化，故B不合题意；
C.分离液态空气，利用气体的沸点不同将氧气分离出来，没有生成新物质，发生物理变化，故C符合题意；
D.分解过氧化氢，生成水和氧气，发生化学变化，故D不合题意。
故选C。
2．【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据过氧化氢分解制取氧气实验的知识分析判断。
【解答】A.向锥形瓶中加入二氧化锰固体，分液漏斗中盛放6%的过氧化氢溶液，故A错误；
B.该装置不能将过氧化氢溶液和二氧化锰分离，因此无法控制反应结束，只能等待自己反应结束，故B错误；
C.按图中方法进行实验，能快速收集到纯度高的氧气，但是由于氧气从水中析出，因此看到不是干燥的，故C错误；
D.发生装置中液体与固体一接触会立即产生气泡，但不能马上收集，因为开始时排出的应该是锥形瓶中的空气，故D正确。
故选D。
3．【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据对氧气制取方法的认识判断。
【解答】A.工业制氧气的方法是分离液态空气，故A正确不合题意；
B.该方法利用的是氧气和氮气的沸点不同，故B正确不合题意；
C.先分离出的氮气沸点较低，故C正确不合题意；
D.空气中除了氮气、还有氧气、二氧化碳等气体，因此得到的氧气和其它气体的混合物，故D错误符合题意。
故选D。
4．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】根据对催化剂的性质的认识判断。
【解答】二氧化锰在过氧化氢制取氧气的实验中为催化剂，故A正确不合题意；
在反应前后，二氧化锰的性质和质量保持不变，故B错误符合题意，C正确不合题意；
二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速度，故D正确不合题意。
故选B。
5．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】根据表格，分析哪种催化剂开始时的反应温度最低，则催化效果最好。
【解答】根据表格可知，当使用CuO作为催化剂时，开始反应的温度最低为305℃，既可以节约能源，又可以加快反应，缩短反应时间，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
6．【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】一种物质生成多种物质的反应叫分解反应，多种物质生成一种物质的反应叫化合反应。
【解答】根据方程式可知，A中反应物只有一种，应该为分解反应，故A不合题意；
B中反应物和生成物都是两种，既不是分解反应，也不是化合反应，故B符合题意；
C、D中生成物只有一种，应该都是化合反应，故C、D不合题意。
故选B。
7．【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据对实验室制取氧气实验的认识分析判断。
【解答】①无论是采用分解过氧化氢，还是分解氯酸钾，加入MnO2都能加快反应速度，故①正确；
②氯酸钾分解时需要加热，故②错误；
③过氧化氢和氯酸钾都含有氧元素，都是含氧化合物，故③正确；
④氯酸钾分解需要用酒精灯进行加热，而过氧化氢的分解不需要酒精灯，故④错误。
那么二者的共同点为①③。
故选A。
8．【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据对制取氧气实验的理解分析判断。
【解答】A.催化剂只能改变化学反应的速率，而不能改变生成物的种类和质量，故A正确不合题意；
B.采用H2O2分解制取氧气时，即不需要加热，也不需要通电，因此最节能；反应产物为水和氧气，因此最环保，最安全，故B正确不合题意；
C.根据化学式可知，四种反应物都含有氧元素，因此都是含氧化合物，故C正确不合题意；
D.H2O2、KClO3、KMnO4和H2O中，氧元素的质量分数分别为：94.1%、39.2%、40.5%和88.9%，过氧化氢中氧元素质量分数最大，水次之，但是过氧化氢分解时，只有一半的氧元素转化成氧气，而水分解时，氧元素全部转化成氧气，因此，取等质量的四种反应物，H2O分解产生的O2最多，故D错误符合题意。
故选D。
9．【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）多种物质反应生成一种物质的反应，叫化合反应；
（2）根据催化剂的特点分析；
（3）根据物质的组成分析；
（4）根据高锰酸钾受热易分解出二氧化锰分析。【解答】A.反应⑥中蜡烛和氧气反应，生成二氧化碳和水，生成物有两种，肯定不是化合反应，故A错误；
B.反应①中MnO2是该反应的催化剂，质量和化学性质在反应前后都没有改变，故B错误；
C.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，②③中的反应物均由三种元素组成不属于氧化物，故C错误；
D.由于高锰酸钾受热易分解出二氧化锰，反应③如果没有MnO2，可用少量KMnO4替代，故D正确。
故选D。
10．【答案】（1）试管；长颈漏斗
（2）将D中导管伸到集气瓶底部
（3）A；检查装置气密性
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）根据向下排空气法的要求分析；
（3）根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置。在制取气体的实验中，实验前开始前都需要检查装置的气密性，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，仪器①为试管，仪器②为长颈漏斗；
（2）使用向下排空气法收集气体的实验中，因为收集气体的密度小，所以向上运动集中在集气瓶的底部，因此导管要伸到集气瓶的底部，那么错误为D，改正为：将D中导管伸到集气瓶底部。
（3）氯酸钾和二氧化锰都是固体，且需要加热，因此制取装置选择“固态加热星”，就选A。装入药品前必须进行的操作为：检查装置的气密性。
11．【答案】（1）稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速率
（2）连续、均匀；36
（3）收集氧气前增加气体的干燥装置，再用排油法收集氧气(合理即可)
【知识点】观察结果的记录与分析
【解析】【分析】（1）直接用过氧化氢溶液分解制取氧气时反应速率较快，而稀释后反应速率会减小；
（2）在收集氧气的实验中，当导管口冒出的气泡均匀时，说明此时产生的肯定是氧气。根据表格已有的两组实验数据，分析序号⑦装水的体积分数即可。
（3）增加干燥装置可以除去生成气体中的水蒸气，而使用排油法可以避免收集气体时再次产生水蒸气。
【解答】（1）[设计实验] 小君设计了如图所示的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25 mL水的目的是
：稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速率。
（2）当气泡连续、均匀冒出后，将导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，然后将相同的3根带火星的竹签分别插入①~③号瓶中，记录实验现象。
第一组实验中，装水的体积分数相差15；而第二组实验中，装水的体积分数相差4。根据第二组数据可知，使竹签复燃时装水的体积分数应该在34和38之间。为了更加准确的找到氧气含量的最小值，就必须减小装水体积分数的差值，可以设为1，那么第三组实验应该分别为35%、36%、37%，那么实验序号⑦装水的体积分数应该是35%。
（3）[继续探究] 小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，实验改进的措施：收集氧气前增加气体的干燥装置，再用排油法收集氧气。
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