原子结构1
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课件29张PPT。复习提问 是保持物质化学性质的最小微粒.
是化学反应中的最小微粒. 分子原子ks5u精品课件第一节 原子结构原子结构的认识历程(了解) 1. 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 2.道尔顿原子模型 （ 1803 年）：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。 3.汤姆生原子模型 （ 1904 年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 淮阳中学 葛新义感应材料粒子发射源金箔体积很小相对质量为4的带正电粒子现象：
1、大部分α粒子穿过薄的金箔
2、极少数α粒子好象打在坚硬的东西上，完全 反弹回来。
3、少数α粒子穿过薄的金箔时，发生了偏转。科学探究结论：
1、原子大部分是空的。2、中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积
很小的粒子——原子核。
卢瑟福核式结构1.原子由原子核和核外电子构成。
2.原子核带正电荷，位于原子的中心；
3.电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。4.卢瑟福原子模型 （ 1911 年）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。 1. 原子核的构成一、原子核 核素注：相对质量是指该微粒质量与12C原子（原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12（1.661×10-27 kg ）相比较所得的数值。0.0005484
1.007
1.008
回忆初中:相对原子质量是怎么计算的?
质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)几个数量关系电性关系：
中性原子：核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数
阴离子：核外电子数=核内质子数+所带电荷数
质子数＜核外电子数
阳离子：核外电子数=核内质子数-所带电荷数
质子数＞核外电子数思考：1、原子的相对原子质量与原子的质量数
是什么关系？相对原子质量
≈质量数 表示原子组成的一种方法课堂练习：
1、请用符号表示下列原子：
①质子数为a，中子数为b的X原子
②质子数和中子数都为9的氟原子
③中子数为2的氢原子
④中子数分别为8、9、10的氧原子
⑤质量数分别为35、37的氯原子
1. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 )
2. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？
( 33 )
3．某元素的阳离子Rn＋，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ）
（A）A－x－n （B）A－x＋n
（C）A＋x－n （D）A＋x＋n
Aa——代表质量数；
b——代表质子数即核
电荷数；
c——代表离子的所带电荷数；
d——代表化合价
e——代表原子个数a b c d e各代表什么请看下列表示 P 4 迁移?应用 生物体在生命存续期间保留的一种碳原子─14（6C）会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳─14的数量，可以推断出它的存在年代。请你利用所学知识分析，碳─14原子与作为相对原子质量标准的碳─12原子（ 6C）在原子结构上有什么异同。 14 12观察思考科学家发现有三种原子：氕（１Ｈ），氘（１Ｈ），氚（１Ｈ），请观察原子符号即课本图１－１－3，回答下列问题：１．氕，氘，氚的原子结构有什么异同？
２．它们是同一种元素吗？1231.元素的种类是由什么决定的？2.同种元素原子的中子数也相同吗？思考
元素：具有相同核电荷数（质子数）的同
一类原子的总称。
2、核素 氢元素的三种核素（原子）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。1111102322、核素核素:具有一定数目质子和一定数目
中子的一种原子同位素:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素（原子）互称为同位素三者关系:核素核素 ……元素(同位素)同位素性质：
同位素的化学性质相同，物理性质有一定差别。
应用：
①金属探伤 ②消除静电 ③治疗肿瘤 ④示踪原子，跟踪研究化学反应
⑤作核燃料 ⑥用14C考古 ⑦环保治污等
?
课堂练习：
1、至今已发现110多种元素，是否核素也只有110多种？
2、下列各组中属于同位素的是（ ），属于同素异形体的是（ ）
A 147N、146C B 4018Ar、4020Ca
C O2、O3 D 3517Cl、3717Cl
E、Fe、Fe2+、Fe3+
3、3919K的中子数为 。其中：
（1）表示核素的符号共（ ）种。
（2）互为同位素的是（ ）和（ ）。
（３）质量数相等，但不能互称同位素的是（）。
学以致用8小结：1、研究原子的
方法：假说与模型3、三个概念：元素、核素、同位素 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数
原子 ﹛两个关系小结
是化学反应中的最小微粒. 分子原子ks5u精品课件第一节 原子结构原子结构的认识历程(了解) 1. 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 2.道尔顿原子模型 （ 1803 年）：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。 3.汤姆生原子模型 （ 1904 年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 淮阳中学 葛新义感应材料粒子发射源金箔体积很小相对质量为4的带正电粒子现象：
1、大部分α粒子穿过薄的金箔
2、极少数α粒子好象打在坚硬的东西上，完全 反弹回来。
3、少数α粒子穿过薄的金箔时，发生了偏转。科学探究结论：
1、原子大部分是空的。2、中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积
很小的粒子——原子核。
卢瑟福核式结构1.原子由原子核和核外电子构成。
2.原子核带正电荷，位于原子的中心；
3.电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。4.卢瑟福原子模型 （ 1911 年）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。 1. 原子核的构成一、原子核 核素注：相对质量是指该微粒质量与12C原子（原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12（1.661×10-27 kg ）相比较所得的数值。0.0005484
1.007
1.008
回忆初中:相对原子质量是怎么计算的?
质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)几个数量关系电性关系：
中性原子：核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数
阴离子：核外电子数=核内质子数+所带电荷数
质子数＜核外电子数
阳离子：核外电子数=核内质子数-所带电荷数
质子数＞核外电子数思考：1、原子的相对原子质量与原子的质量数
是什么关系？相对原子质量
≈质量数 表示原子组成的一种方法课堂练习：
1、请用符号表示下列原子：
①质子数为a，中子数为b的X原子
②质子数和中子数都为9的氟原子
③中子数为2的氢原子
④中子数分别为8、9、10的氧原子
⑤质量数分别为35、37的氯原子
1. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 )
2. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？
( 33 )
3．某元素的阳离子Rn＋，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ）
（A）A－x－n （B）A－x＋n
（C）A＋x－n （D）A＋x＋n
Aa——代表质量数；
b——代表质子数即核
电荷数；
c——代表离子的所带电荷数；
d——代表化合价
e——代表原子个数a b c d e各代表什么请看下列表示 P 4 迁移?应用 生物体在生命存续期间保留的一种碳原子─14（6C）会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳─14的数量，可以推断出它的存在年代。请你利用所学知识分析，碳─14原子与作为相对原子质量标准的碳─12原子（ 6C）在原子结构上有什么异同。 14 12观察思考科学家发现有三种原子：氕（１Ｈ），氘（１Ｈ），氚（１Ｈ），请观察原子符号即课本图１－１－3，回答下列问题：１．氕，氘，氚的原子结构有什么异同？
２．它们是同一种元素吗？1231.元素的种类是由什么决定的？2.同种元素原子的中子数也相同吗？思考
元素：具有相同核电荷数（质子数）的同
一类原子的总称。
2、核素 氢元素的三种核素（原子）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。1111102322、核素核素:具有一定数目质子和一定数目
中子的一种原子同位素:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素（原子）互称为同位素三者关系:核素核素 ……元素(同位素)同位素性质：
同位素的化学性质相同，物理性质有一定差别。
应用：
①金属探伤 ②消除静电 ③治疗肿瘤 ④示踪原子，跟踪研究化学反应
⑤作核燃料 ⑥用14C考古 ⑦环保治污等
?
课堂练习：
1、至今已发现110多种元素，是否核素也只有110多种？
2、下列各组中属于同位素的是（ ），属于同素异形体的是（ ）
A 147N、146C B 4018Ar、4020Ca
C O2、O3 D 3517Cl、3717Cl
E、Fe、Fe2+、Fe3+
3、3919K的中子数为 。其中：
（1）表示核素的符号共（ ）种。
（2）互为同位素的是（ ）和（ ）。
（３）质量数相等，但不能互称同位素的是（）。
学以致用8小结：1、研究原子的
方法：假说与模型3、三个概念：元素、核素、同位素 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数
原子 ﹛两个关系小结