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浙教版科学八年级下学期 3.3 依据化学方程式进行计算 （第3课时）同步练习
一、基础题
1．在4P＋5O2 2P2O5反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为（ ）
A．31∶32∶142 B．4∶5∶2
C．124∶160∶284 D．4∶10∶20
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据方程式中各物质的相对分子质量与分子个数计算分析。
【解答】 4P＋5O22P2O5
314 325 1422
所以反应物和生成物各物质间的质量比为(314 )： ( 325)： (1422)＝ 124∶160∶284 ；
故答案为：C。
2．镁在氧气中燃烧，下列叙述中正确的是（ ）
A．5克镁在3克氧气中反应生成8克氧化镁
B．3克镁与5克氧气反应生成8克氧化镁
C．4克镁与4克氧气反应生成8克氧化镁
D．4.8克镁与3.2克氧气反应生成8克氧化镁
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据方程式中各物质的质量比进行分析判断。
【解答】镁燃烧的方程式为2Mg＋O22MgO，则镁、氧气和氧化镁的质量比为3：2：5；
A、 5克镁在3克氧气中反应，二者不能恰好完全反应，所以不能生成 8克氧化镁 ，不符合题意；
B、3克镁在5克氧气中反应，二者不能恰好完全反应，所以不能生成 8克氧化镁 ，不符合题意；
C、 4克镁与4克氧气不能恰好完全反应，所以不能生成8克氧化镁 ，不符合题意；
D、 4.8克镁与3.2克氧气恰好能完全反应生成8克氧化镁 ，符合题意；
故答案为：D。
3．在化学反应A＋B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8克A和5克B2充分反应，则生成AB2的质量是（ ）
A．10克 B．13克 C．16克 D．18克
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据图中确定反应物的质量比，再利用质量守恒定律确定生成物质量分析。
【解答】 由图示可知，A与B2反应的质量比为1：1，所以将8克A和5克B2充分反应，A只能反应5g，则生成AB2的质量 10g；
故答案为：A。
4．加热31.6克高锰酸钾，当得到3克氧气时，剩余固体的成分是（ ）
A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4和MnO2
C．KMnO4、K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据方程式计算确定反应物是否完全反应，从而判断反应后物质中除生成物外还是否有反应物剩余分析。
【解答】设31.6g高锰酸钾完全反应生成氧气质量为x
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
31.6g x
316：32＝31.6g：x
x＝3.2g
当得到3克氧气时， 高锰酸钾有剩余，所以剩余固体除生成的锰酸钾和二氧化锰外还有高锰酸钾；
故答案为：C。
5．已知A＋3B=2C＋3D中，2.3克A跟4.8克B恰好完全反应生成4.4克C。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A．23 B．46 C．92 D．96
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先根据反应前物质质量总和等于反应后物质质量总和计算出A和D反应的质量比，再利用相对质量比与实际质量比相等计算A的相对分子质量分析。
【解答】 2.3克A跟4.8克B恰好完全反应生成4.4克C ，则生成D质量为2.3+4.8－4.4＝2.7，设A的相对分子质量为x，则
A＋3B=2C＋3D
x 54
2.3g 2.7g
x：54=2.3g：2.7g
x=46
故答案为：B。
6．在反应2A＋3B=2C＋4D中，A与B的相对分子质量之比为1∶1，用一定质量的A与12克B 恰好完全反应，生成11克C，则下列说法中错误的是（ ）
A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
B．B与D的相对分子质量之比是16∶9
C．同时生成D的质量是9克
D．反应中，A与C的质量之比是8∶11
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式中各物质质量关系分析。
【解答】 A与B的相对分子质量之比为1∶1，则参加反应的A和B质量比为2：3，用一定质量的A与12克B 恰好完全反应，生成11克C ，参加反应的A质量为8克，生成的D的质量为8+12－11＝9克；
A、 若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是44，符合题意；
B、 B与D的相对分子质量之比是16∶9 ，不符合题意；
C、 同时生成D的质量是9克 ，不符合题意；
D、 反应中，A与C的质量之比是8∶11 ，不符合题意；
故答案为：A、
7．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/克 充分反应后物质的质量/克
过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量
68.0 0.1 66.5
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为 。
（2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
【答案】（1）1.6克
（2）解：设参加反应的H2O2的质量为x。
2H2O2 2H2O＋ O2↑
68 32
x 1.6克
x＝3.4克
答：该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4克。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；
（2）利用方程式计算的方法与步骤分析。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为68.0g+0.1g-66.5g＝1.6g；
（2）根据方程戒过氧化氢与氧气的质量比，利用氧气的质量计算出过氧化氢的质量。
故答案为：（1）1.6克；（2）3.4克。
二、中档题
8．下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，常温下密闭容器中的气态物质为纯净物的是（ ）
A．分子数比为1∶1的CO和O2 B．分子数比为3∶1的H2和O2
C．质量比为1∶5的CH4和O2 D．质量比为1∶3的C和O2
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据所给各物质反应的质量比分析，确定生成物除生成的气体外还是否有反应的气体剩余。
【解答】A、一氧化碳与氧气恰好反应的分子个数比为2：1， 分子数比为1∶1的CO和O2 的气体反应生成二氧化碳气体，且氧气有剩余，则 常温下密闭容器中的气态物质为混合物，不符合题意；
B、氢气和氧气参加反应的分子个数比为2：1， 分子数比为3∶1的H2和O2反应生成水，但氢气有剩余，所以 常温下密闭容器中的气态物质为纯净物，符合题意；
C、甲烷和氧气恰好反应的质量比为1：4，则 质量比为1∶5的CH4和O2 反应后容器中除生成的二氧化碳气体外还有氧气剩余，为混合物，不符合题意；
D、 质量比为1∶3的C和O2 反应生成二氧化碳且氧气有剩余，则容器中气体为混合物，不符合题意；
故答案为：B。
9．将10克氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1克氧气，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ）
A．2∶8 B．1∶9 C．8∶2 D．9∶1
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氢气和氧气的质量比进行分析，再通过剩余气体的质量判断原混合物的组成。
【解答】 将10克氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1克氧气， 因氢气和氧气恰好反应的质量比为1：8，因 剩余1克氧气， 所以混合气体中氢气和氧气的质量比为 1∶9 ；
故答案为：B。
10．某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量 6克 13克 8克
生成二氧化碳的质量 8.25克 11克 11克
（1）通过以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应；
（2）第一次实验中碳有剩余，剩余 克；
（3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 克；
（4）在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？ 。
【答案】（1）三
（2）0.75
（3）二；5
（4）没有
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据碳与氧气反应生成二氧化碳的物质间质量比进行分析，结合表中所给物质质量判断物质的反应与剩余。
【解答】（1）根据碳与氧气反应生成二氧化碳的方程式可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3：8：11，所以表中第三次恰好完全反应；
（2）设6克氧气参加反应的碳质量为x
C＋O2CO2
12 32
x 6g
12：32＝x：6g
x= 2.25g
则剩余的碳质量为3g-2.25g=0.75g；
（3）第二次氧气有剩余，剩余的质量为13g-8g=5g；
（4）只要化学反应都遵循质量守恒定律；
故答案为：（1）三；（2）0.75；（3）二；5；（4）没有。
11．实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：
图1 图2
（1）t0～t1和t4～t5时段固体质量都不变，为什么？
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？(写出计算过程)
（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0～t5时段变化示意图。
【答案】（1）根据图中信息可知：t0～t1时固体质量不变，是因为反应还未进行；t4～t5时固体质量不变，是因为反应进行完全．
（2）由图象可知该反应生成的氧气质量是3.2克．
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋ O2↑
316 32
x 3.2克
x＝31.6克
（3）31.6克高锰酸钾中锰元素的质量是31.6克× ×100%＝11克，变化示意图如下：
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解过程结合图像进行分析；
（2）根据方程式计算的方法及步骤分析；
（3）根据锰元素反应前后质量不变分析。
【解答】（1） 根据图中信息可知：t0～t1时固体质量不变，是因为反应还未进行；t4～t5时固体质量不变，是因为反应进行完全 ；
（2）利用方程式通过氧气质量计算出高锰酸钾质量；
（3）高锰酸钾分解过程中，锰元素质量不变，始终是11克，由此画出图像。
故答案为：（1） 根据图中信息可知：t0～t1时固体质量不变，是因为反应还未进行；t4～t5时固体质量不变，是因为反应进行完全 ；（2）31.6克；（3）
三、拓展题
12．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ）
A．H2O2 B．H2O C．KClO3 D．KMnO4
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据方程式进行计算，通过各物质与氧气反应的质量关系分析。
【解答】2 H2O2 －O2 2 H2O －O2 2 KClO3 －3O2 2 KMnO4 －O2
68 32 36 32 245 96 316 32
由上述质量关系可知，等质量的四种物质完全分解后产生氧气最多的是水；
故答案为：B。
13．某实验小组为了测定某硫酸钙晶体CaSO4·xH2O中的x值，做下列实验：将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热至不再含结晶水：CaSO4·xH2O CaSO4＋xH2O，测得数据如下表：
物质 质量/克
坩埚＋硫酸钙晶体 20.85
坩埚＋硫酸钙 20.49
坩埚 19.13
根据测得的数据，得x值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．5
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据表中数据找出化学方程式中各物质的实际质量，然后利用方程式中相对质量比与实际质量比相等计算。
【解答】由表中数据可知，硫酸钙晶体质量为20.85－19.13＝1.72g，生成的硫酸钙的质量为20.49－19.13＝1.36g，则生成水的质量为1.72－1.36＝0.36g
CaSO4·xH2O CaSO4＋xH2O
136 18x
1.36g 0.36g
136：18x＝1.36g：0.36g
x=2
故答案为：B。
14．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w克(已知：KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O)。下列说法正确的是（ ）
A．25m1＝21m2
B．混合物A中CaCO3和KHCO3的质量比一定为1∶1
C．m1＝m2
D．混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比可为任意比
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据各混合物中物质与盐酸反应的质量关系分析，再由二氧化碳质量相等，利用方程式进行计算。
【解答】A、由方程式计算可知，A中两物质与盐酸反应都是每100份产生44份二氧化碳，B中两物质与盐酸反应，都是每84份产生44份二氧化碳，因A、B产生二氧化碳相等，所以 25m2＝21m1，不符合题意；
B、 混合物A中CaCO3和KHCO3的质量比为任意比值，不符合题意；
C、由前面分析可知m1应大于m2，不符合题意；
D、 混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比可为任意比 ，符合题意；
故答案为：D。
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浙教版科学八年级下学期 3.3 依据化学方程式进行计算 （第3课时）同步练习
一、基础题
1．在4P＋5O2 2P2O5反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为（ ）
A．31∶32∶142 B．4∶5∶2
C．124∶160∶284 D．4∶10∶20
2．镁在氧气中燃烧，下列叙述中正确的是（ ）
A．5克镁在3克氧气中反应生成8克氧化镁
B．3克镁与5克氧气反应生成8克氧化镁
C．4克镁与4克氧气反应生成8克氧化镁
D．4.8克镁与3.2克氧气反应生成8克氧化镁
3．在化学反应A＋B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8克A和5克B2充分反应，则生成AB2的质量是（ ）
A．10克 B．13克 C．16克 D．18克
4．加热31.6克高锰酸钾，当得到3克氧气时，剩余固体的成分是（ ）
A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4和MnO2
C．KMnO4、K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
5．已知A＋3B=2C＋3D中，2.3克A跟4.8克B恰好完全反应生成4.4克C。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A．23 B．46 C．92 D．96
6．在反应2A＋3B=2C＋4D中，A与B的相对分子质量之比为1∶1，用一定质量的A与12克B 恰好完全反应，生成11克C，则下列说法中错误的是（ ）
A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
B．B与D的相对分子质量之比是16∶9
C．同时生成D的质量是9克
D．反应中，A与C的质量之比是8∶11
7．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/克 充分反应后物质的质量/克
过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量
68.0 0.1 66.5
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为 。
（2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
二、中档题
8．下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，常温下密闭容器中的气态物质为纯净物的是（ ）
A．分子数比为1∶1的CO和O2 B．分子数比为3∶1的H2和O2
C．质量比为1∶5的CH4和O2 D．质量比为1∶3的C和O2
9．将10克氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1克氧气，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ）
A．2∶8 B．1∶9 C．8∶2 D．9∶1
10．某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量 6克 13克 8克
生成二氧化碳的质量 8.25克 11克 11克
（1）通过以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应；
（2）第一次实验中碳有剩余，剩余 克；
（3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 克；
（4）在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？ 。
11．实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：
图1 图2
（1）t0～t1和t4～t5时段固体质量都不变，为什么？
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？(写出计算过程)
（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0～t5时段变化示意图。
三、拓展题
12．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ）
A．H2O2 B．H2O C．KClO3 D．KMnO4
13．某实验小组为了测定某硫酸钙晶体CaSO4·xH2O中的x值，做下列实验：将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热至不再含结晶水：CaSO4·xH2O CaSO4＋xH2O，测得数据如下表：
物质 质量/克
坩埚＋硫酸钙晶体 20.85
坩埚＋硫酸钙 20.49
坩埚 19.13
根据测得的数据，得x值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．5
14．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w克(已知：KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O)。下列说法正确的是（ ）
A．25m1＝21m2
B．混合物A中CaCO3和KHCO3的质量比一定为1∶1
C．m1＝m2
D．混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比可为任意比
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据方程式中各物质的相对分子质量与分子个数计算分析。
【解答】 4P＋5O22P2O5
314 325 1422
所以反应物和生成物各物质间的质量比为(314 )： ( 325)： (1422)＝ 124∶160∶284 ；
故答案为：C。
2．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据方程式中各物质的质量比进行分析判断。
【解答】镁燃烧的方程式为2Mg＋O22MgO，则镁、氧气和氧化镁的质量比为3：2：5；
A、 5克镁在3克氧气中反应，二者不能恰好完全反应，所以不能生成 8克氧化镁 ，不符合题意；
B、3克镁在5克氧气中反应，二者不能恰好完全反应，所以不能生成 8克氧化镁 ，不符合题意；
C、 4克镁与4克氧气不能恰好完全反应，所以不能生成8克氧化镁 ，不符合题意；
D、 4.8克镁与3.2克氧气恰好能完全反应生成8克氧化镁 ，符合题意；
故答案为：D。
3．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据图中确定反应物的质量比，再利用质量守恒定律确定生成物质量分析。
【解答】 由图示可知，A与B2反应的质量比为1：1，所以将8克A和5克B2充分反应，A只能反应5g，则生成AB2的质量 10g；
故答案为：A。
4．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据方程式计算确定反应物是否完全反应，从而判断反应后物质中除生成物外还是否有反应物剩余分析。
【解答】设31.6g高锰酸钾完全反应生成氧气质量为x
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
31.6g x
316：32＝31.6g：x
x＝3.2g
当得到3克氧气时， 高锰酸钾有剩余，所以剩余固体除生成的锰酸钾和二氧化锰外还有高锰酸钾；
故答案为：C。
5．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先根据反应前物质质量总和等于反应后物质质量总和计算出A和D反应的质量比，再利用相对质量比与实际质量比相等计算A的相对分子质量分析。
【解答】 2.3克A跟4.8克B恰好完全反应生成4.4克C ，则生成D质量为2.3+4.8－4.4＝2.7，设A的相对分子质量为x，则
A＋3B=2C＋3D
x 54
2.3g 2.7g
x：54=2.3g：2.7g
x=46
故答案为：B。
6．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式中各物质质量关系分析。
【解答】 A与B的相对分子质量之比为1∶1，则参加反应的A和B质量比为2：3，用一定质量的A与12克B 恰好完全反应，生成11克C ，参加反应的A质量为8克，生成的D的质量为8+12－11＝9克；
A、 若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是44，符合题意；
B、 B与D的相对分子质量之比是16∶9 ，不符合题意；
C、 同时生成D的质量是9克 ，不符合题意；
D、 反应中，A与C的质量之比是8∶11 ，不符合题意；
故答案为：A、
7．【答案】（1）1.6克
（2）解：设参加反应的H2O2的质量为x。
2H2O2 2H2O＋ O2↑
68 32
x 1.6克
x＝3.4克
答：该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4克。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；
（2）利用方程式计算的方法与步骤分析。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为68.0g+0.1g-66.5g＝1.6g；
（2）根据方程戒过氧化氢与氧气的质量比，利用氧气的质量计算出过氧化氢的质量。
故答案为：（1）1.6克；（2）3.4克。
8．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据所给各物质反应的质量比分析，确定生成物除生成的气体外还是否有反应的气体剩余。
【解答】A、一氧化碳与氧气恰好反应的分子个数比为2：1， 分子数比为1∶1的CO和O2 的气体反应生成二氧化碳气体，且氧气有剩余，则 常温下密闭容器中的气态物质为混合物，不符合题意；
B、氢气和氧气参加反应的分子个数比为2：1， 分子数比为3∶1的H2和O2反应生成水，但氢气有剩余，所以 常温下密闭容器中的气态物质为纯净物，符合题意；
C、甲烷和氧气恰好反应的质量比为1：4，则 质量比为1∶5的CH4和O2 反应后容器中除生成的二氧化碳气体外还有氧气剩余，为混合物，不符合题意；
D、 质量比为1∶3的C和O2 反应生成二氧化碳且氧气有剩余，则容器中气体为混合物，不符合题意；
故答案为：B。
9．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氢气和氧气的质量比进行分析，再通过剩余气体的质量判断原混合物的组成。
【解答】 将10克氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1克氧气， 因氢气和氧气恰好反应的质量比为1：8，因 剩余1克氧气， 所以混合气体中氢气和氧气的质量比为 1∶9 ；
故答案为：B。
10．【答案】（1）三
（2）0.75
（3）二；5
（4）没有
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据碳与氧气反应生成二氧化碳的物质间质量比进行分析，结合表中所给物质质量判断物质的反应与剩余。
【解答】（1）根据碳与氧气反应生成二氧化碳的方程式可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3：8：11，所以表中第三次恰好完全反应；
（2）设6克氧气参加反应的碳质量为x
C＋O2CO2
12 32
x 6g
12：32＝x：6g
x= 2.25g
则剩余的碳质量为3g-2.25g=0.75g；
（3）第二次氧气有剩余，剩余的质量为13g-8g=5g；
（4）只要化学反应都遵循质量守恒定律；
故答案为：（1）三；（2）0.75；（3）二；5；（4）没有。
11．【答案】（1）根据图中信息可知：t0～t1时固体质量不变，是因为反应还未进行；t4～t5时固体质量不变，是因为反应进行完全．
（2）由图象可知该反应生成的氧气质量是3.2克．
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋ O2↑
316 32
x 3.2克
x＝31.6克
（3）31.6克高锰酸钾中锰元素的质量是31.6克× ×100%＝11克，变化示意图如下：
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解过程结合图像进行分析；
（2）根据方程式计算的方法及步骤分析；
（3）根据锰元素反应前后质量不变分析。
【解答】（1） 根据图中信息可知：t0～t1时固体质量不变，是因为反应还未进行；t4～t5时固体质量不变，是因为反应进行完全 ；
（2）利用方程式通过氧气质量计算出高锰酸钾质量；
（3）高锰酸钾分解过程中，锰元素质量不变，始终是11克，由此画出图像。
故答案为：（1） 根据图中信息可知：t0～t1时固体质量不变，是因为反应还未进行；t4～t5时固体质量不变，是因为反应进行完全 ；（2）31.6克；（3）
12．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据方程式进行计算，通过各物质与氧气反应的质量关系分析。
【解答】2 H2O2 －O2 2 H2O －O2 2 KClO3 －3O2 2 KMnO4 －O2
68 32 36 32 245 96 316 32
由上述质量关系可知，等质量的四种物质完全分解后产生氧气最多的是水；
故答案为：B。
13．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据表中数据找出化学方程式中各物质的实际质量，然后利用方程式中相对质量比与实际质量比相等计算。
【解答】由表中数据可知，硫酸钙晶体质量为20.85－19.13＝1.72g，生成的硫酸钙的质量为20.49－19.13＝1.36g，则生成水的质量为1.72－1.36＝0.36g
CaSO4·xH2O CaSO4＋xH2O
136 18x
1.36g 0.36g
136：18x＝1.36g：0.36g
x=2
故答案为：B。
14．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据各混合物中物质与盐酸反应的质量关系分析，再由二氧化碳质量相等，利用方程式进行计算。
【解答】A、由方程式计算可知，A中两物质与盐酸反应都是每100份产生44份二氧化碳，B中两物质与盐酸反应，都是每84份产生44份二氧化碳，因A、B产生二氧化碳相等，所以 25m2＝21m1，不符合题意；
B、 混合物A中CaCO3和KHCO3的质量比为任意比值，不符合题意；
C、由前面分析可知m1应大于m2，不符合题意；
D、 混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比可为任意比 ，符合题意；
故答案为：D。
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