浙教版科学八年级下学期 2.3 离子 同位素（第2课时）同步练习
一、基础题
1．如图为氢的三种同位素，比较它们的结构可得出的结论是（ ）
A．同位素的质子数不同
B．同位素的电子数不同
C．同位素的质子数相同，但中子数不同
D．同位素的质子数相同，但电子数不同
2．下列微粒中显电中性的是（ ）
A．原子 B．电子 C．质子 D．离子
3．关于同位素，下列说法中正确的是（ ）
A．质子数相同，质量数不同，化学性质几乎相同
B．质子数不同，质量数相同，化学性质相同
C．质子数相同，中子数相同，化学性质几乎相同
D．质子数相同，质量数不同，化学性质不同
4．（2017八下·嘉兴期中）下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是（ ）
A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子
B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成
D．钠原子与钠离子的微观结构相同
5．关于分子、原子、离子的说法，正确的是（ ）
A．分子的质量一定比原子大
B．原子是不能再分的粒子
C．原子得失电子后形成离子
D．分子、原子能构成物质，离子不能
6．根据三种不同的原子(如下表所示)，则下列说法正确的是（ ）
A原子 B原子 C 原子
质子数 8个 8个 7个
中子数 8个 9个 7个
A．A和B是同一种元素 B．A和B的核电荷数不同
C．B和C核外电子数相等 D．B和C互为同位素原子
7．原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子，如图所示是构成物质的粒子之间的关系：
（1）甲是 。
（2）在氮气、水、汞、氯化钠、铁这五种物质中，由原子构成的物质是 ，由分子构成的物质是 。
（3）二氧化碳是由 (填具体粒子的名称，下同)构成的，氯化钠是由 构成的。
二、中档题
8．参考图中物质的微观结构图示，其中由离子构成的物质是（ ）
A． 铁 B． 干冰
C． 氯化钠 D． 金刚石
9．日本核电站泄漏事故备受关注，在浙江省有谣言称食用碘盐可以防核辐射，引发碘盐抢购现象。专家认为谎言荒谬。抢购碘盐毫无必要，碘盐中的碘元素是I－127，在我国许多地方虽然测到微量的放射性元素I－131，但目前对人体健康没有影响。下列关于I－127和I－131说法正确的是（ ）
A．具有相同的中子数 B．具有相同的质子数
C．具有相同的原子质量 D．属于同一种原子
10．下图中代表离子的是(说明：圆圈内数字代表质子数。“＋”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子)（ ）
A． B． C． D．
11．核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（ ）
A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
12．镁原子核内有12个质子，12个中子，在带2个单位正电荷的镁离子中，原子核外的电子共有（ ）
A．10个 B．11个 C．12个 D．24个
13． 13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与12C有相同的中子数
C．15N与14N的核电荷数相同 D．15N的核外电子数与中子数相同
14．以下有关同位素说法错误的是（ ）
A．同种元素的各种同位素原子的化学性质基本相同，但它们的其他性质有很大差别
B．大多数元素都有同位素原子，氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)3 种同位素原子
C．互为同位素的原子，质子数和核外电子数一定相等，中子数一定不相等
D．金刚石和石墨都是由碳原子构成的，它们互为同位素原子
15．用“ ”“ ”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．甲、丁互为同为素 B．乙、丁为同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子
三、拓展题
16．已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（ ）
A．m－x＋2 B．m＋x－2 C．m－x－2 D．m＋x＋2
17．如图表示某物质的微观形成过程。仔细观察并回答下列问题：
（1）该过程说明原子通过 电子形成离子。
（2）甲原子形成的离子是 离子。
（3）最终形成的化合物 (填“显”或“不显”)电性，原因是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】同位素
【解析】【分析】根据氢的三种同位素的原子构成分析。
【解答】A、同位素的质子数相同，不符合题意；
B、同位素的电子数相同，不符合题意；
C、同位素的质子数相同，中子数不同，符合题意；
D、同位素的质子数和电子数都相同，不符合题意；
故答案为：C。
2．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据原子、电子、质子和离子所带电荷分析。
【解答】A、原子呈中性，符合题意；
B、电子带负电荷，不符合题意；
C、质子带正电荷，不符合题意；
D、阳离子带正电荷，阴离子带负电荷，不符合题意；
故答案为：A。
3．【答案】A
【知识点】同位素
【解析】【分析】根据同位素的定义分析。
【解答】同位素是质子数和电子数相同，但中子数不同，因中子影响原子质量，所以质量数也不同，因化学性质由最外层电子数决定，所以化学性质几乎相同；
故答案为：A。
4．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义
【解析】【分析】只有准确地解读出图中所传达出的信息，才能正确认识氯化钠的形成过程，这是解答问题的基础，由图可得知，钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子得到一个电子变成氯离子，两种离子通过异性电荷的吸引而结合成氯化钠。
【解答】A、由形成过程图可知，Na变为Na+，失去1个电子，Cl变为Cl-，得到1个电子，故A正确；
B、钠原子不带电呈电中性，而钠离子带一个单位正电荷；故B不正确；
C、钠离子和氯离子相互吸引而结合形成氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C不正确；
D、钠原子与钠离子的微观结构不同，钠离子相比钠原子少一个电子，故D不正确。
故选A
5．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】A、根据分子和原子的本质区别分析；
B、根据原子的定义分析；
C、根据原子与离子的相互转化分析；
D、根据构成物质的粒子种类分析。
【解答】A、 对于不同种物质的分子的质量不一定比原子大 ，不符合题意；
B、在化学变化中，原子是不能再分的粒子，不符合题意；
C、 原子得失电子后形成离子，符合题意；
D、分子、原子和离子都能构成物质，不符合题意；
故答案为：C。
6．【答案】A
【知识点】同位素；元素的概念
【解析】【分析】A、根据元素种类由质子数决定分析；
B、根据核电荷数＝质子数分析；
C、根据原子中质子数＝电子数分析；
D、根据同位素定义分析。
【解答】A、A和B质子数相同，属于同种元素，符合题意；
B、A和B质子数相同，则核电荷数相同，不符合题意；
C、原子中核外电子数＝质子数，所以B和C电子数不相等，不符合题意；
D、B和C不是同种元素的原子，不属于同位素，不符合题意；
故答案为：A。
7．【答案】（1）原子
（2）汞、铁；氮气、水
（3）二氧化碳分子；钠离子和氯离子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）根据分子与原子的关系分析；
（2）根据构成物质的粒子种类分析；
（3）根据二氧化碳和氯化钠的粒子构成分析。
【解答】（1）分子由原子构成，甲为原子；
（2） 在氮气、水、汞、氯化钠、铁这五种物质中，由原子构成的物质是汞和铁，由分子构成的是氮气和水，氯化钠是由离子构成的；
（3）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠由氯离子和钠离子构成的。
8．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据金属和稀有气体由原子构成，氯化钠等由离子构成，水、二氧化碳等由分子构成分析。
【解答】A、铁由原子构成，不符合题意；
B、干冰由二氧化碳分子构成，不符合题意；
C、氯化钠由离子构成，符合题意；
D、金刚石由原子构成，不符合题意；
故答案为：C。
9．【答案】B
【知识点】同位素
【解析】【分析】根据 I－127和I－131 质子数相同，但中子数不同分析。
【解答】A、 I－127和I－131 质子数相同，但中子数不同，不符合题意；
B、 I－127和I－131 质子数相同，符合题意；
C、 原子的质量主要由质子和中子决定，I－127和I－131 质子数相同，但中子数不同，所以原子质量不同，不符合题意；
D、 I－127和I－131 质子数相同，但中子数不同，属于同种元素的不同种原子，不符合题意；
故答案为：B。
10．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据质子数＝电子为原子结构，质子数与电子数不相等为离子结构分析。
【解答】A、质子数＝电子数，为原子，不符合题意；
B、质子数＝电子数，为原子，不符合题意；
C、质子数＝电子数，为原子，不符合题意；
D、质子数为12，电子数为10，为离子，符合题意；
故答案为：D。
11．【答案】D
【知识点】离子的书写与意义
【解析】【分析】根据质子数＝电子数，为原子，质子数>电子数，为阳离子，质子数<电子数，为阴离子分析。
【解答】A、 分子核电荷数等于核外电子数，不符合题意；
B、原子核电荷数等于核外电子数，不符合题意；
C、阴离子核电荷数小于核外电子数，不符合题意；
D、阳离子核电荷数多于核外电子数，符合题意；
故答案为：D。
12．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据带正电荷的离子是原子失电子后形成的分析。
【解答】镁原子中有12个电子，镁离子带2 个单位正电荷是原子失去2个电子后变成的粒子，所以镁离子核外10个电子；
故答案为：A。
13．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据碳与氮的质子数分别为6和7，中子数＝相对原子质量－质子数分析。
【解答】A、 13C中子为7，15N 中子数为8，不符合题意；
B、 13C与12C有相同的质子数，但中子数不同，不符合题意；
C、 15N与14N属于同种元素，核电荷数相同，符合题意；
D、 15N的核外电子数为7，中子数数为8，不符合题意；
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】同位素
【解析】【分析】根据同位素的定义及同素异形体的定义分析。
【解答】A、元素的化学性质与原子的最外层电子有关，同一元素的各种同位素核外电子数相同，所以它们的化学性质相同，但物理性质不同，不符合题意；
B、 大多数元素都有同位素原子，氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)3 种同位素原子 ，不符合题意；
C、 互为同位素的原子，质子数和核外电子数一定相等，中子数一定不相等，不符合题意；
D、 金刚石和石墨都是由碳原子构成的，它们互为同素异形体，符合题意；
故答案为：D。
15．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】根据图示中各原子的内部构成及同位素定义分析。
【解答】A、甲与丁质子不同，不互为同位素，不符合题意；
B、惭和丁质子数相同，中子数不同，属于同种元素，符合题意；
C、甲和丙质子数相同，则核电荷数相同，不符合题意；
D、甲和丙中子数不同，不属于同一种原子，不符合题意；
故答案为：B。
16．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；离子的书写与意义
【解析】【分析】阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构，阳离子带正电。原子核内质子数等于核外电子数。
【解答】R2＋是R原子失去两个核外电子得到的，因此其质子数为x＋2。因R原子核内的质子数和中子数之和等于m，所以中子数＝m－(x＋2)＝m－x－2。
故答案为C.
17．【答案】（1）得失
（2）阳
（3）不显；两种离子所带电荷数相同，电性相反
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义
【解析】【分析】（1）根据原子和离子的相互转化方法分析；
（2）根据图示中甲原子得失电子情况分析；
（3）根据离子形成的化合物呈电中性分析。
【解答】（1）由图示可知，原子通过得失电子可以形成离子；
（2）甲原子失电子，所以形成的是阳离子；
（3）因甲和乙得失电子的总数是相等的， 即两种离子所带电荷数相同，电性相反，所以最终形成的化合物不显电性。
1 / 1浙教版科学八年级下学期 2.3 离子 同位素（第2课时）同步练习
一、基础题
1．如图为氢的三种同位素，比较它们的结构可得出的结论是（ ）
A．同位素的质子数不同
B．同位素的电子数不同
C．同位素的质子数相同，但中子数不同
D．同位素的质子数相同，但电子数不同
【答案】C
【知识点】同位素
【解析】【分析】根据氢的三种同位素的原子构成分析。
【解答】A、同位素的质子数相同，不符合题意；
B、同位素的电子数相同，不符合题意；
C、同位素的质子数相同，中子数不同，符合题意；
D、同位素的质子数和电子数都相同，不符合题意；
故答案为：C。
2．下列微粒中显电中性的是（ ）
A．原子 B．电子 C．质子 D．离子
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据原子、电子、质子和离子所带电荷分析。
【解答】A、原子呈中性，符合题意；
B、电子带负电荷，不符合题意；
C、质子带正电荷，不符合题意；
D、阳离子带正电荷，阴离子带负电荷，不符合题意；
故答案为：A。
3．关于同位素，下列说法中正确的是（ ）
A．质子数相同，质量数不同，化学性质几乎相同
B．质子数不同，质量数相同，化学性质相同
C．质子数相同，中子数相同，化学性质几乎相同
D．质子数相同，质量数不同，化学性质不同
【答案】A
【知识点】同位素
【解析】【分析】根据同位素的定义分析。
【解答】同位素是质子数和电子数相同，但中子数不同，因中子影响原子质量，所以质量数也不同，因化学性质由最外层电子数决定，所以化学性质几乎相同；
故答案为：A。
4．（2017八下·嘉兴期中）下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是（ ）
A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子
B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成
D．钠原子与钠离子的微观结构相同
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义
【解析】【分析】只有准确地解读出图中所传达出的信息，才能正确认识氯化钠的形成过程，这是解答问题的基础，由图可得知，钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子得到一个电子变成氯离子，两种离子通过异性电荷的吸引而结合成氯化钠。
【解答】A、由形成过程图可知，Na变为Na+，失去1个电子，Cl变为Cl-，得到1个电子，故A正确；
B、钠原子不带电呈电中性，而钠离子带一个单位正电荷；故B不正确；
C、钠离子和氯离子相互吸引而结合形成氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C不正确；
D、钠原子与钠离子的微观结构不同，钠离子相比钠原子少一个电子，故D不正确。
故选A
5．关于分子、原子、离子的说法，正确的是（ ）
A．分子的质量一定比原子大
B．原子是不能再分的粒子
C．原子得失电子后形成离子
D．分子、原子能构成物质，离子不能
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】A、根据分子和原子的本质区别分析；
B、根据原子的定义分析；
C、根据原子与离子的相互转化分析；
D、根据构成物质的粒子种类分析。
【解答】A、 对于不同种物质的分子的质量不一定比原子大 ，不符合题意；
B、在化学变化中，原子是不能再分的粒子，不符合题意；
C、 原子得失电子后形成离子，符合题意；
D、分子、原子和离子都能构成物质，不符合题意；
故答案为：C。
6．根据三种不同的原子(如下表所示)，则下列说法正确的是（ ）
A原子 B原子 C 原子
质子数 8个 8个 7个
中子数 8个 9个 7个
A．A和B是同一种元素 B．A和B的核电荷数不同
C．B和C核外电子数相等 D．B和C互为同位素原子
【答案】A
【知识点】同位素；元素的概念
【解析】【分析】A、根据元素种类由质子数决定分析；
B、根据核电荷数＝质子数分析；
C、根据原子中质子数＝电子数分析；
D、根据同位素定义分析。
【解答】A、A和B质子数相同，属于同种元素，符合题意；
B、A和B质子数相同，则核电荷数相同，不符合题意；
C、原子中核外电子数＝质子数，所以B和C电子数不相等，不符合题意；
D、B和C不是同种元素的原子，不属于同位素，不符合题意；
故答案为：A。
7．原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子，如图所示是构成物质的粒子之间的关系：
（1）甲是 。
（2）在氮气、水、汞、氯化钠、铁这五种物质中，由原子构成的物质是 ，由分子构成的物质是 。
（3）二氧化碳是由 (填具体粒子的名称，下同)构成的，氯化钠是由 构成的。
【答案】（1）原子
（2）汞、铁；氮气、水
（3）二氧化碳分子；钠离子和氯离子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）根据分子与原子的关系分析；
（2）根据构成物质的粒子种类分析；
（3）根据二氧化碳和氯化钠的粒子构成分析。
【解答】（1）分子由原子构成，甲为原子；
（2） 在氮气、水、汞、氯化钠、铁这五种物质中，由原子构成的物质是汞和铁，由分子构成的是氮气和水，氯化钠是由离子构成的；
（3）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠由氯离子和钠离子构成的。
二、中档题
8．参考图中物质的微观结构图示，其中由离子构成的物质是（ ）
A． 铁 B． 干冰
C． 氯化钠 D． 金刚石
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据金属和稀有气体由原子构成，氯化钠等由离子构成，水、二氧化碳等由分子构成分析。
【解答】A、铁由原子构成，不符合题意；
B、干冰由二氧化碳分子构成，不符合题意；
C、氯化钠由离子构成，符合题意；
D、金刚石由原子构成，不符合题意；
故答案为：C。
9．日本核电站泄漏事故备受关注，在浙江省有谣言称食用碘盐可以防核辐射，引发碘盐抢购现象。专家认为谎言荒谬。抢购碘盐毫无必要，碘盐中的碘元素是I－127，在我国许多地方虽然测到微量的放射性元素I－131，但目前对人体健康没有影响。下列关于I－127和I－131说法正确的是（ ）
A．具有相同的中子数 B．具有相同的质子数
C．具有相同的原子质量 D．属于同一种原子
【答案】B
【知识点】同位素
【解析】【分析】根据 I－127和I－131 质子数相同，但中子数不同分析。
【解答】A、 I－127和I－131 质子数相同，但中子数不同，不符合题意；
B、 I－127和I－131 质子数相同，符合题意；
C、 原子的质量主要由质子和中子决定，I－127和I－131 质子数相同，但中子数不同，所以原子质量不同，不符合题意；
D、 I－127和I－131 质子数相同，但中子数不同，属于同种元素的不同种原子，不符合题意；
故答案为：B。
10．下图中代表离子的是(说明：圆圈内数字代表质子数。“＋”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子)（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据质子数＝电子为原子结构，质子数与电子数不相等为离子结构分析。
【解答】A、质子数＝电子数，为原子，不符合题意；
B、质子数＝电子数，为原子，不符合题意；
C、质子数＝电子数，为原子，不符合题意；
D、质子数为12，电子数为10，为离子，符合题意；
故答案为：D。
11．核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（ ）
A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
【答案】D
【知识点】离子的书写与意义
【解析】【分析】根据质子数＝电子数，为原子，质子数>电子数，为阳离子，质子数<电子数，为阴离子分析。
【解答】A、 分子核电荷数等于核外电子数，不符合题意；
B、原子核电荷数等于核外电子数，不符合题意；
C、阴离子核电荷数小于核外电子数，不符合题意；
D、阳离子核电荷数多于核外电子数，符合题意；
故答案为：D。
12．镁原子核内有12个质子，12个中子，在带2个单位正电荷的镁离子中，原子核外的电子共有（ ）
A．10个 B．11个 C．12个 D．24个
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据带正电荷的离子是原子失电子后形成的分析。
【解答】镁原子中有12个电子，镁离子带2 个单位正电荷是原子失去2个电子后变成的粒子，所以镁离子核外10个电子；
故答案为：A。
13． 13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与12C有相同的中子数
C．15N与14N的核电荷数相同 D．15N的核外电子数与中子数相同
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据碳与氮的质子数分别为6和7，中子数＝相对原子质量－质子数分析。
【解答】A、 13C中子为7，15N 中子数为8，不符合题意；
B、 13C与12C有相同的质子数，但中子数不同，不符合题意；
C、 15N与14N属于同种元素，核电荷数相同，符合题意；
D、 15N的核外电子数为7，中子数数为8，不符合题意；
故答案为：C。
14．以下有关同位素说法错误的是（ ）
A．同种元素的各种同位素原子的化学性质基本相同，但它们的其他性质有很大差别
B．大多数元素都有同位素原子，氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)3 种同位素原子
C．互为同位素的原子，质子数和核外电子数一定相等，中子数一定不相等
D．金刚石和石墨都是由碳原子构成的，它们互为同位素原子
【答案】D
【知识点】同位素
【解析】【分析】根据同位素的定义及同素异形体的定义分析。
【解答】A、元素的化学性质与原子的最外层电子有关，同一元素的各种同位素核外电子数相同，所以它们的化学性质相同，但物理性质不同，不符合题意；
B、 大多数元素都有同位素原子，氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)3 种同位素原子 ，不符合题意；
C、 互为同位素的原子，质子数和核外电子数一定相等，中子数一定不相等，不符合题意；
D、 金刚石和石墨都是由碳原子构成的，它们互为同素异形体，符合题意；
故答案为：D。
15．用“ ”“ ”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．甲、丁互为同为素 B．乙、丁为同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】根据图示中各原子的内部构成及同位素定义分析。
【解答】A、甲与丁质子不同，不互为同位素，不符合题意；
B、惭和丁质子数相同，中子数不同，属于同种元素，符合题意；
C、甲和丙质子数相同，则核电荷数相同，不符合题意；
D、甲和丙中子数不同，不属于同一种原子，不符合题意；
故答案为：B。
三、拓展题
16．已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（ ）
A．m－x＋2 B．m＋x－2 C．m－x－2 D．m＋x＋2
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；离子的书写与意义
【解析】【分析】阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构，阳离子带正电。原子核内质子数等于核外电子数。
【解答】R2＋是R原子失去两个核外电子得到的，因此其质子数为x＋2。因R原子核内的质子数和中子数之和等于m，所以中子数＝m－(x＋2)＝m－x－2。
故答案为C.
17．如图表示某物质的微观形成过程。仔细观察并回答下列问题：
（1）该过程说明原子通过 电子形成离子。
（2）甲原子形成的离子是 离子。
（3）最终形成的化合物 (填“显”或“不显”)电性，原因是 。
【答案】（1）得失
（2）阳
（3）不显；两种离子所带电荷数相同，电性相反
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义
【解析】【分析】（1）根据原子和离子的相互转化方法分析；
（2）根据图示中甲原子得失电子情况分析；
（3）根据离子形成的化合物呈电中性分析。
【解答】（1）由图示可知，原子通过得失电子可以形成离子；
（2）甲原子失电子，所以形成的是阳离子；
（3）因甲和乙得失电子的总数是相等的， 即两种离子所带电荷数相同，电性相反，所以最终形成的化合物不显电性。
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