浙教版科学八年级下学期2.3 原子结构的模型 同步测试（2）
一、选择题
1．下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（ ）
A．分子、原子、离子都能构成物质
B．气体压缩为液体，分子体积变小
C．温度越高，分子运动越快
D．钠原子和钠离子的化学性质不同
【答案】B
【知识点】分子的热运动；分子之间存在空隙；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）物质通常是由分子构成的，但也有些物质是直接由原子构成的。分子由原子构成，构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。（2）离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。离子也能构成物质。（3）在物理变化过程中，物质的分子结构不会发生改变。
【解答】A.分子、原子、离子都能构成物质。A不符合题意。
B.气体压缩为液体，分子体积不变，分子密度变大，分子间的间隔变小。B符合题意。
C.温度越高，分子运动越快。C不符合题意。
D.钠原子和钠离子的元素组成不同，化学性质也不同。D不符合题意。
故答案为B.
2．某粒子核内所含的核电荷数为17，核外电子数为18，该粒子一定是（ ）
A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构，阳离子核内所含的核电荷数大于核外电子数。阴离子是指原子由于自身的吸引作用从外界吸引到一个或几个电子使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构，阴离子核内所含的核电荷数小于核外电子数。
【解答】某粒子核内所含的核电荷数为17，核外电子数为18，核内所含的核电荷数小于核外电子数，该粒子一定是阴离子。
故答案为C.
3．下列关于镁原子、镁离子两种粒子的判断中，不正确的是（ ）
A．核电荷数相同 B．质量几乎相等
C．镁离子比镁原子稳定 D．电子数与质子数相同
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程；离子的书写与意义
【解析】【分析】阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构，阳离子核内所含的核电荷数大于核外电子数。原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比例极小，原子的质量主要集中在原子核上。
【解答】镁离子是阳离子，是镁原子由于外界作用失去2个电子，使其最外层电子数达到8个电子的稳定结构，镁离子核内所含的核电荷数大于核外电子数。所以镁原子和镁离子核电荷数相同，核外电子数不同，A不符合题意；质量几乎相等，B不符合题意；镁离子是镁原子由于外界作用失去2个电子，使其最外层电子数达到8个电子的稳定结构，所以镁离子比镁原子稳定，C不符合题意；电子数即核外电子数，质子数等于核电荷数，镁原子和镁离子核电荷数相同核外电子数不同，即电子数不同质子数相同，D符合题意。
故答案为D.
二、填空题
4．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由分子直接构成的是 ，由原子直接构成的是 ，由离子直接构成的是 。
①氧气 ②镁 ③氯化钠 ④二氧化碳
【答案】①④；②；③
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
【解答】①氧气是由氧气分子构成的；②镁是由镁原子构成的；③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；④二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
故答案为：①④；②；③
5．请填表并比较氯原子与氯离子、镁原子与镁离子、镁离子与氯离子，把它们的异同点写在横线上。
粒子名称 核内质子数 核外电子数 粒子所带电荷
镁原子 12 12 0
镁离子 12 10 两个单位正电荷
氯原子 17 17 0
氯离子 17 18 一个单位负电荷
氯原子与氯离子： 。
镁原子与镁离子： 。
镁离子与氯离子： 。
【答案】质子数相同，电子数不同；质子数相同，电子数不同；都带电，但电荷数和电性不同
【知识点】原子的构成与探索过程；离子的书写与意义
【解析】【分析】本题为分析题，分析表格数据可以得出答案。
【解答】由表格数据可知：氯原子与氯离子质子数相同，电子数不同；镁原子与镁离子质子数相同，电子数不同；镁离子与氯离子都带电，但电荷数和电性不同。
故答案为：质子数相同，电子数不同；质子数相同，电子数不同；都带电，但电荷数和电性不同
6．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些微粒中：
（1）显电中性的微粒有 。
（2）带正电的微粒有 。
（3）带负电的微粒有 。
（4）质量最小的微粒是 。
（5）化学变化中，一定发生变化的微粒有 。
（6）在同一原子里数目相等的是 。
【答案】（1）中子、分子、原子
（2）质子、原子核、阳离子
（3）电子、阴离子
（4）电子
（5）分子
（6）质子、电子
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子的构成与探索过程；离子的书写与意义
【解析】【分析】（1）物质通常是由分子构成的，但也有些物质是直接由原子构成的。分子由原子构成，构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。（2）原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的，两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。原子核是由更小的两种粒子——质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。（3）离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。离子也能构成物质。
【解答】在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些微粒中：分子由原子组成，原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构，阳离子带正电。阴离子是指原子由于自身的吸引作用从外界吸引到一个或几个电子使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构，阴离子带负电。（1）显电中性的微粒有中子、原子、分子。（2）带正电的微粒有质子、原子核、阳离子。（3）带负电的微粒有电子、阴离子。（4）原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比例极小，原子的质量主要集中在原子核上。所以质量最小的微粒是电子。（5）化学变化中，一定发生变化的微粒有分子。（6）在同一原子里数目相等的是质子、电子。
故答案为：（1）中子、分子、原子；（2）质子、原子核、阳离子；（3）电子、阴离子；（4）电子；（5）分子；（6）质子、电子
7．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，它由三个氕原子核和两个电子构成。这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说法中错误的是（ ）
A．它一定含有3个中子
B．它比一个普通氢分子多一个氢原子核
C．它的组成可以用H3+表示
D．它的化学性质与H2不同
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据题意，这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，据此分析解答。
【解答】A、因氢原子核只含质子，则不含有中子，故A说法错误；
B、普通氢分子2个原子核，这种氢粒子是由3个氢原子核构成，故B说法正确；
C、根据3个原子核和2个电子，该微粒可表示为H3+，故C说法正确；
D、H3+和H2的构成不同，则化学性质与H2不同，故D说法正确。
故答案为：A
8．已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（ ）
A．m－x＋2 B．m＋x－2 C．m－x－2 D．m＋x＋2
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；离子的书写与意义
【解析】【分析】阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构，阳离子带正电。原子核内质子数等于核外电子数。
【解答】R2＋是R原子失去两个核外电子得到的，因此其质子数为x＋2。因R原子核内的质子数和中子数之和等于m，所以中子数＝m－(x＋2)＝m－x－2。
故答案为C.
9．如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题：
（1）该过程说明原子通过 电子形成离子。
（2）甲原子形成的离子是 离子。
（3）最终形成的化合物 (填“显”或“不显”)电性，原因是 。
【答案】（1）得失
（2）阳
（3）不显；两种离子所带电荷数相同，电性相反
【知识点】离子的书写与意义
【解析】【分析】本题为分析题，结合本节所学知识分析题意即可得出答案。原子核内质子数等于核外电子数。阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构，阳离子带正电。
【解答】（1）通过对图的观察可知，电子由甲原子向乙原子转移，该过程说明原子通过得失电子形成离子。（2）通过对图的观察可知，电子由甲原子向乙原子转移，形成带正电的甲离子和带负电的乙离子。（3）因为电子只在甲、乙间移动，所以两种离子所带的电量相同，电性相反。正因如此，最终形成的化合物是不显电性的。
故答案为：（1）得失；（2）阳；（3）不显；两种离子所带电荷数相同，电性相反
1 / 1浙教版科学八年级下学期2.3 原子结构的模型 同步测试（2）
一、选择题
1．下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（ ）
A．分子、原子、离子都能构成物质
B．气体压缩为液体，分子体积变小
C．温度越高，分子运动越快
D．钠原子和钠离子的化学性质不同
2．某粒子核内所含的核电荷数为17，核外电子数为18，该粒子一定是（ ）
A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子
3．下列关于镁原子、镁离子两种粒子的判断中，不正确的是（ ）
A．核电荷数相同 B．质量几乎相等
C．镁离子比镁原子稳定 D．电子数与质子数相同
二、填空题
4．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由分子直接构成的是 ，由原子直接构成的是 ，由离子直接构成的是 。
①氧气 ②镁 ③氯化钠 ④二氧化碳
5．请填表并比较氯原子与氯离子、镁原子与镁离子、镁离子与氯离子，把它们的异同点写在横线上。
粒子名称 核内质子数 核外电子数 粒子所带电荷
镁原子 12 12 0
镁离子 12 10 两个单位正电荷
氯原子 17 17 0
氯离子 17 18 一个单位负电荷
氯原子与氯离子： 。
镁原子与镁离子： 。
镁离子与氯离子： 。
6．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些微粒中：
（1）显电中性的微粒有 。
（2）带正电的微粒有 。
（3）带负电的微粒有 。
（4）质量最小的微粒是 。
（5）化学变化中，一定发生变化的微粒有 。
（6）在同一原子里数目相等的是 。
7．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，它由三个氕原子核和两个电子构成。这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说法中错误的是（ ）
A．它一定含有3个中子
B．它比一个普通氢分子多一个氢原子核
C．它的组成可以用H3+表示
D．它的化学性质与H2不同
8．已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（ ）
A．m－x＋2 B．m＋x－2 C．m－x－2 D．m＋x＋2
9．如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题：
（1）该过程说明原子通过 电子形成离子。
（2）甲原子形成的离子是 离子。
（3）最终形成的化合物 (填“显”或“不显”)电性，原因是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】分子的热运动；分子之间存在空隙；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）物质通常是由分子构成的，但也有些物质是直接由原子构成的。分子由原子构成，构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。（2）离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。离子也能构成物质。（3）在物理变化过程中，物质的分子结构不会发生改变。
【解答】A.分子、原子、离子都能构成物质。A不符合题意。
B.气体压缩为液体，分子体积不变，分子密度变大，分子间的间隔变小。B符合题意。
C.温度越高，分子运动越快。C不符合题意。
D.钠原子和钠离子的元素组成不同，化学性质也不同。D不符合题意。
故答案为B.
2．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构，阳离子核内所含的核电荷数大于核外电子数。阴离子是指原子由于自身的吸引作用从外界吸引到一个或几个电子使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构，阴离子核内所含的核电荷数小于核外电子数。
【解答】某粒子核内所含的核电荷数为17，核外电子数为18，核内所含的核电荷数小于核外电子数，该粒子一定是阴离子。
故答案为C.
3．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程；离子的书写与意义
【解析】【分析】阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构，阳离子核内所含的核电荷数大于核外电子数。原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比例极小，原子的质量主要集中在原子核上。
【解答】镁离子是阳离子，是镁原子由于外界作用失去2个电子，使其最外层电子数达到8个电子的稳定结构，镁离子核内所含的核电荷数大于核外电子数。所以镁原子和镁离子核电荷数相同，核外电子数不同，A不符合题意；质量几乎相等，B不符合题意；镁离子是镁原子由于外界作用失去2个电子，使其最外层电子数达到8个电子的稳定结构，所以镁离子比镁原子稳定，C不符合题意；电子数即核外电子数，质子数等于核电荷数，镁原子和镁离子核电荷数相同核外电子数不同，即电子数不同质子数相同，D符合题意。
故答案为D.
4．【答案】①④；②；③
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
【解答】①氧气是由氧气分子构成的；②镁是由镁原子构成的；③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；④二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
故答案为：①④；②；③
5．【答案】质子数相同，电子数不同；质子数相同，电子数不同；都带电，但电荷数和电性不同
【知识点】原子的构成与探索过程；离子的书写与意义
【解析】【分析】本题为分析题，分析表格数据可以得出答案。
【解答】由表格数据可知：氯原子与氯离子质子数相同，电子数不同；镁原子与镁离子质子数相同，电子数不同；镁离子与氯离子都带电，但电荷数和电性不同。
故答案为：质子数相同，电子数不同；质子数相同，电子数不同；都带电，但电荷数和电性不同
6．【答案】（1）中子、分子、原子
（2）质子、原子核、阳离子
（3）电子、阴离子
（4）电子
（5）分子
（6）质子、电子
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子的构成与探索过程；离子的书写与意义
【解析】【分析】（1）物质通常是由分子构成的，但也有些物质是直接由原子构成的。分子由原子构成，构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。（2）原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的，两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。原子核是由更小的两种粒子——质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。（3）离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。离子也能构成物质。
【解答】在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些微粒中：分子由原子组成，原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构，阳离子带正电。阴离子是指原子由于自身的吸引作用从外界吸引到一个或几个电子使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构，阴离子带负电。（1）显电中性的微粒有中子、原子、分子。（2）带正电的微粒有质子、原子核、阳离子。（3）带负电的微粒有电子、阴离子。（4）原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比例极小，原子的质量主要集中在原子核上。所以质量最小的微粒是电子。（5）化学变化中，一定发生变化的微粒有分子。（6）在同一原子里数目相等的是质子、电子。
故答案为：（1）中子、分子、原子；（2）质子、原子核、阳离子；（3）电子、阴离子；（4）电子；（5）分子；（6）质子、电子
7．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据题意，这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，据此分析解答。
【解答】A、因氢原子核只含质子，则不含有中子，故A说法错误；
B、普通氢分子2个原子核，这种氢粒子是由3个氢原子核构成，故B说法正确；
C、根据3个原子核和2个电子，该微粒可表示为H3+，故C说法正确；
D、H3+和H2的构成不同，则化学性质与H2不同，故D说法正确。
故答案为：A
8．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；离子的书写与意义
【解析】【分析】阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构，阳离子带正电。原子核内质子数等于核外电子数。
【解答】R2＋是R原子失去两个核外电子得到的，因此其质子数为x＋2。因R原子核内的质子数和中子数之和等于m，所以中子数＝m－(x＋2)＝m－x－2。
故答案为C.
9．【答案】（1）得失
（2）阳
（3）不显；两种离子所带电荷数相同，电性相反
【知识点】离子的书写与意义
【解析】【分析】本题为分析题，结合本节所学知识分析题意即可得出答案。原子核内质子数等于核外电子数。阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构，阳离子带正电。
【解答】（1）通过对图的观察可知，电子由甲原子向乙原子转移，该过程说明原子通过得失电子形成离子。（2）通过对图的观察可知，电子由甲原子向乙原子转移，形成带正电的甲离子和带负电的乙离子。（3）因为电子只在甲、乙间移动，所以两种离子所带的电量相同，电性相反。正因如此，最终形成的化合物是不显电性的。
故答案为：（1）得失；（2）阳；（3）不显；两种离子所带电荷数相同，电性相反
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